2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F22、最近幾年煙酰胺火遍了全網(wǎng)；它的美白功效一直以來都廣受好評。煙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.煙酰胺屬于胺B.煙酰胺與鹽酸反應(yīng)生成和C.煙酰胺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氨氣D.煙酰胺分子中氮原子的雜化方式只有1種3、下列能級符號正確的是A.6sB.2dC.1dD.3f4、X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是A.簡單離子半徑比較：Z＞Y＞XB.Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價含氧酸能反應(yīng)生成一種鹽C.元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：Z＞Y＞XD.M2Z性質(zhì)較穩(wěn)定是由于分子間存在氫鍵5、工業(yè)制取的主要反應(yīng)為下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.價層電子排布式為C.分子空間構(gòu)型為直線形D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：6、下表中是幾種物質(zhì)的熔點：。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔點/℃9208011291190﹣1072073﹣571723113.5

下列判斷中錯誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7、日前，北京大學(xué)量子材料中心、量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的科學(xué)家創(chuàng)造性地在金屬襯底上增加了氯化鈉絕緣薄膜層，首次清楚地拍攝到了水分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(圖a是實驗器件示意圖，圖b是所拍攝到的圖片的一部分，圖c是跟圖b所對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖)；使得在實驗中直接解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖a所示實驗器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因為氯化鈉晶體不導(dǎo)電B.圖b是表示1個H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖C.圖b可表示H2O分子之間通過氫鍵形成的分子團簇，由此可進一步解析水分子間氫鍵的方向D.圖c中被4個H2O分子圍在中間的是Cl-離子8、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的比較錯誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅B.熔點：CI4>CBr4>CCl4>CF4C.沸點：H2O>H2S>H2SeD.鍵角：NH>H3O+>H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化10、2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子其存在時間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子，該過程不屬于化學(xué)變化11、下列有關(guān)說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O12、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子13、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應(yīng)，生成1moln時，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號)：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。15、按要求填空：

(1)原子序數(shù)為24的元素原子中有_______個電子層、_______個能級、_______個未成對電子。

(2)在下列物質(zhì)中：①②③④⑤⑥

其中只含有非極性鍵的是_______；(填序號，下同)；只含有極性鍵的是_____；只含有離子鍵的是_____；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是____；含有非極性鍵的離子化合物是____。

(3)N≡N鍵的鍵能為鍵的鍵能為通過計算說明中的____(填“”或“”)鍵更穩(wěn)定。16、從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因為___________。17、用A表示質(zhì)子數(shù)；B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，回答下列問題：

(1)同位素種類由________決定。

(2)元素種類由_________決定。

(3)某元素有無同位素由________決定。

(4)質(zhì)量數(shù)由________決定。

(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_________決定。

(6)核電荷數(shù)由________決定。18、金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。

(4)有以下物質(zhì)：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________。19、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是_______。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_______，為sp2雜化的是_______，為sp雜化的是_______。

(3)互為等電子體的一組是_______。

(4)為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有_______molσ鍵和_______molπ鍵斷裂。20、(1)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，脫出部分形成結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示，則___________，___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度___________(列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

(4)為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。21、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。22、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強的元素是______________。

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點較高的是_____。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)23、錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰的外觀為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，過錸酸是易溶于水的一元強酸；但不具有強氧化性。

Ⅱ.過錸酸銨是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為_________。

(2)“堿浸”時，和分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)則“濾渣I”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)“還原”時，被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“沉錸”時，加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“操作I”包括_________、_________；洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應(yīng)時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時間為_________min；pH為_________。

(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去若溶液中在結(jié)晶前逐漸加入固體，當(dāng)開始沉淀時，的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計，)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】共價單鍵之間為σ鍵，共價雙鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵，C項正確。2、B【分析】【詳解】

A．氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物，稱為胺，由于煙酰胺中還含有N和O原子，則不屬于胺，故A錯誤；

B．酰胺在酸催化下水解得到羧基和氨，氨可進一步與酸反應(yīng)生成銨鹽，則煙酰胺與鹽酸反應(yīng)生成和故B正確；

C．酰胺在堿催化下水解得到羧基和氨，羧基可與堿進一步反應(yīng)，則煙酰胺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氨氣，故C錯誤；

D．煙酰胺分子中存在C=N鍵和C-N鍵，分子中氮原子的雜化方式有sp2、sp3共2種，故D錯誤；

故選：B。3、A【分析】【分析】

能級符號由兩部分構(gòu)成；阿拉伯?dāng)?shù)字代表能層序數(shù)，英文字母代表能級并且第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s；2p)，第三能層有3個能級(3s、3p、3d)，依次類推。

【詳解】

A．每個能層都有s能級；所以A正確；

B．第三能層才開始出現(xiàn)d能級；所以B錯誤；

C．第三能層才開始出現(xiàn)d能級；所以C錯誤；

D．第四能層才開始出現(xiàn)f能級；所以D錯誤；

故答案選A。4、B【分析】【分析】

由Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；可求得其相對分子質(zhì)量為M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以Y是N，M是H，又因X；Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，所以X是C，Z是O。

【詳解】

A．X是C；Y是N，Z是O，其簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，則離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；

B．Y是N；Y的氣態(tài)氫化物為氨氣，Y的最高價含氧酸為硝酸，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；

C．非金屬性越強；其元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，由于非金屬性N＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞X，Z是O，沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的酸，故C錯誤；

D．M2Z是H2O；其較穩(wěn)定是由于O的非金屬性較強，與氫鍵沒有關(guān)系，故D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子：A正確；

B．鐵失去2個電子后得到亞鐵離子，價層電子排布式為B錯誤；

C．分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+=3，S原子采用sp2雜化；分子是V形分子，C錯誤；

D．硫原子的最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D錯誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．題表中AlF3、Al2O3均是離子晶體；A項正確；

B．AlCl3是分子晶體；B項錯誤；

C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；C項正確；

D．Na和Al是不同族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體；D項正確。

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

略8、C【分析】【詳解】

A．原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強，硬度越大，原子半徑C碳化硅>晶體硅；故A正確；

B．4種物質(zhì)都是分子晶體，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則熔點由高到低：CI4>CBr4>CCl4>CF4；故B正確；

C．相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但水分子間存在氫鍵，熔沸點最高，則氫化物的沸點：H2O>H2Se>H2S；故C錯誤；

D．NHH3O+和H2O的VSEPR模型均為四面體，但NH無孤電子對，H3O+有1對孤電子對，H2O有2對孤電子對，由于孤電子對間排斥力>孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角由大到小：NH>H3O+>H2O；故D正確；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號元素的一個原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過渡金屬元素，故C錯誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒有變化時有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為能級不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成1molO2時；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③15、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為24的元素為基態(tài)原子的核外電子排布式為由此可知，原子中有4個電子層、7個能級和6個未成對電子。

故答案為：4；7；6。

(2)①分子內(nèi)只有非極性鍵；②分子內(nèi)只有極性鍵；③是含有極性共價鍵的離子化合物；④是只含有離子鍵的離子化合物；⑤是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；⑥是含有非極性共價鍵的離子化合物。

故答案為：①；②；④；⑤；⑥。

(3)鍵中含有2個鍵和1個鍵，已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為則1個鍵的鍵能為則中的鍵鍵能大于鍵鍵能；更穩(wěn)定。

故答案為：π【解析】476①②④⑤⑥16、略

【分析】【詳解】

處于能量較高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到能量較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量形成焰色?！窘馕觥刻幱谀芰枯^高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到能量較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量17、略

【分析】【詳解】

(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；

(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子；

(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素；

(4)由于原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上；故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)；因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；

(6)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定。【解析】①.AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A18、略

【分析】【詳解】

(1)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三電離能劇增；屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。

(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°；H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形，鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°。分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。

(4)①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學(xué)鍵；⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是⑥；含有離子鍵和非極性鍵的是⑦。【解析】①.＜②.Mg③.HF、BCl3、CH4、NH3、H2O④.⑤⑧⑤.①③④⑥.④⑦.⑥⑧.⑦19、略

【分析】【分析】

①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子，④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子，⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

(1)

根據(jù)以上分析可知呈正四面體的是①⑤⑦；

(2)

根據(jù)以上分析可知中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)

等電子體需滿足原子個數(shù)相同且價電子數(shù)相等，①CH4⑤NH的原子數(shù)都為5；核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤；

(4)

1molCO2中含有2molσ鍵和2molπ鍵，1molH2中含有1molσ鍵，故有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂。【解析】（1）①⑤⑦

（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥③

（3）①⑤

（4）6220、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由題圖(a)知，每個晶胞中的鋰原子數(shù)為故一個晶胞中有4個單元；

由題圖(b)知，結(jié)構(gòu)中，一個晶胞含有個鋰原子，此時鋰原子、鐵原子的個數(shù)比為13：16，進而推出

設(shè)中二價鐵離子的個數(shù)為三價鐵離子的個數(shù)為由得到即

(2)氨硼烷的相對分子質(zhì)量為31，一個氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16個氨硼烷，該超晶胞的質(zhì)量為體積為則氨硼烷晶體的密度為

(3)能量越低越穩(wěn)定，從題圖3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物更穩(wěn)定，其晶胞中Cu位于8個頂角，F(xiàn)e位于面心，N位于體心，其化學(xué)式為

(4)根據(jù)“均攤法”計算，1個晶胞中含有的氧原子數(shù)為再結(jié)合化學(xué)式知，1個晶胞中含有16個銅原子。【解析】①.4②.③.13：3④.⑤.⑥.1621、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心22、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，故有