2025年粵人版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷212考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2、下列敘述正確的是A.鈉的焰色試驗呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時吸收能量產(chǎn)生的B.能級能量：1s<2s<3s<4sC.在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量一定高于s能級電子能量D.同一原子中，2p、3p、4p能級的能量相同3、短周期元素原子組成的某種分子的結構式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價電子。下列說法錯誤的是。

A.電負性：B.簡單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對應氫化物沸點為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定4、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是。

。元素。

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應5、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A.H2O與BeCl2為角形(V形)B.SO3與CO為平面三角形C.CS2與SO2為直線形D.BF3與PCl3為三角錐形6、認真觀察下列示意圖；有關敘述不正確的是。

A.圖1表示由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態(tài)晶體結構，該化合物化學式可表示為LiAlSiB.圖2表示某藍色晶體[MxFey(CN)6]的陰離子的最小結構單元，該晶體的化學式為MFe2(CN)6，M呈＋2價C.圖3表示金屬鎳與鑭(La)形成的合金晶胞結構，該合金的化學式為LaNi5D.圖4表示某種鐵化合物的晶胞如圖所示(硫原子均在晶胞內(nèi))，該物質(zhì)化學式為CuFeS2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價為___________。8、按要求填空：

（1）元素周期表中，電負性最大的元素是___(填元素符號)，其氫化物為___酸（填“強”；“中強”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有___(填序號，下同)，違反洪特規(guī)則的有___。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO的VSEPR模型___形，空間構型為___形。9、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如下圖所示。

(1)結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。10、鋇鈦礦的晶體結構如圖所示，Ba2+的O2-配位數(shù)是______，Ti4+的O2-配位數(shù)是_____，O2-的Ba2+配位數(shù)是______，Ti4+的Ba2+配位數(shù)是_____。

11、原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體；又稱共價晶體，因其具有高熔沸點；硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導體材料，被廣泛用于信息技術和能源科學等領域。晶體硅是與金剛石結構類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結構中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結構(如圖丙所示)；在金剛砂的空間網(wǎng)狀結構中，碳原子；硅原子交替以共價單鍵相結合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點由低到高的順序是_____(均用化學式表示)。

②在金剛砂的結構中，一個碳原子周圍結合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結構中含有C、Si原子以共價鍵結合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨立含有_個C-Si鍵。

④金剛砂的晶胞結構如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。12、2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號探測器首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號”月球車通過砷化鎵太陽能電池提供能量開展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：。AlSiPGaGeAs

(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱)，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結構角度解釋磷與砷的非金屬性強弱：__________________________________。

(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________

(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點如表。晶體GaNGaAsGaP熔點/℃170012381480

解釋它們?nèi)埸c變化的原因______________。

(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序為_______。13、化學選修物質(zhì)結構與性質(zhì)某氮鋁化合物X具有耐高溫；抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)；廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為________________。

（2）與N互為等電子體的離子有________(任寫一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為_______，工業(yè)制備X的化學方程式為______________________。

（4）X晶體中包含的化學鍵類型為________(填字母)。A．共價鍵B．配位鍵C．離子鍵D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為________雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同；且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是。

____________________________________________________________________。

（6）若X的密度為ρg·cm－3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)19、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。

20、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

21、LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)22、可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導體材料GaN并分離Fe和Zn；其工藝流程如圖所示：

已知：①鎵又稱為“類鋁”；其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列問題：

(1)過濾后，濾液的主要成分是__________(填化學式)。

(2)固體M為___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的離子方程式為_____________________。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca，經(jīng)化學氣相沉積(類似于取代反應)，副產(chǎn)物為____________(填名稱)。

(5)GaN晶體結構如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_____。(填隙率=)

23、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結構如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結構中一個Sn原子形成的配位鍵有___________個，結構中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應的化學方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實際pH對產(chǎn)物的影響如圖所示，要達此標準，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負極材料，嵌入石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為的嵌入化合物，平面結構如圖2所示，則為___________。

24、在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖：

查閱資料：偏釩酸銨(NH4VO3)溶于熱水和稀氨水；微溶于冷水，不溶于乙醇。

釩的鹽類的顏色五光十色，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍色；而五氧化二釩則是紅色的。

(1)在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_____。

(2)以上流程中應用過濾操作的有_____(填序號)，在③操作后，為使釩元素的沉降率達到98%，要加入較多的NH4Cl，從平衡角度分析原因_____。

(3)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol?L-1H2C2O4標準溶液進行滴定；經(jīng)過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的體積為20.00mL。

①完成下列滴定過程的離子方程式：_____。

______VO+______H2C2O4+______=______VO2++______CO2↑+______

②該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點時的實驗操作和現(xiàn)象是______。

③產(chǎn)品的純度為______。(用質(zhì)量分數(shù)表示，已知V2O5，M=182g/mol；H2C2O4；M=90g/mol)

(4)釩的晶胞結構為體心立方結構(如圖所示)。

①若原子1，原子3，原子7的坐標分別為(0，0，0)，(1，1，0)，(1，1，1)；則原子8，原子9的坐標分別為_____，_____。

②若晶胞邊長為308pm，則釩的密度為_____g?cm-3。(列出計算式)25、青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體；不溶于水，易溶于乙醇石油醚；苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標號)；操作2的名稱______。

（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______；過濾洗滌、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測定其最簡式CxHyOz。

①寫出A裝置中有關反應的化學方程式_______________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定的含氧量偏低，改進方法是_______________。

③取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是_______________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)26、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結合相關知識回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號）。

A.選購家具時；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動物標本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物C(C4H8O4)：

①反應Ⅰ的反應類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個。

③寫出反應Ⅳ的化學方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________________________。27、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為___，反應的化學方程式為：___。

(2)由D生成E的反應類型為___，反應的化學方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結構簡式，考慮立體異構)。28、我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，SiO2熔點較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結構，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))29、有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問題：

(1)A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學名稱是______；A→C的反應類型為______。

(3)F中官能團的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機物其結構不可能是______填標號

A.含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物。

B.含有一個雙鍵的直鏈有機物。

C.含有兩個雙鍵的直鏈有機物。

D.含有一個三鍵的直鏈有機物。

(5)D→E的化學方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無機試劑任選用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；A不符合題意；

B．CO2和H2O均是分子晶體；均含極性共價鍵，B符合題意；

C．NaCl是離子晶體；HCl是分子晶體，C不符合題意；

D．CCl4是分子晶體；KCl是離子晶體，D不符合題意；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．鈉的焰色試驗是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的；選項A錯誤；

B．能級能量1s＜2s＜3s＜4s；選項B正確；

C．在基態(tài)多電子原子中；同能層的p能級電子的能量一定比s能級電子能量高，但能層不同則不一定存在這種關系，選項C錯誤；

D．同一原子中；2p；3p、4p能級的能量2p＜3p＜4p，選項D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結構式中Z形成2個共價鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結構中Y形成4個共價鍵、W形成1個共價鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負性O＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對應氫化物沸點不好比較，且熔沸點的高低與共價鍵的鍵能大小無因果關系，C錯誤；

D．已知金屬的電負性(非金屬性)越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負性(非金屬性)最強的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

X、Y均為主族元素，由表格中電離能可知，X易失去1個電子，則X為堿金屬元素，而Y的I3與I4差別較大；Y易失去3個電子，Y位于IIIA族。

A．X的最外層電子數(shù)為1；則元素X的常見化合價是+1價，A正確；

B．Y的最高正價為+3價；Y是A族的元素，B正確；

C．X為堿金屬元素；X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；

D．元素Y第IIIA族元素；若處于第三周期，Y為Al，Al與冷水不反應，D錯誤；

故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O為角形（V形），而BeCl2為直線形；A錯誤；

B．SO3與CO32－為平面三角形；B正確；

C．CS2為直線形，而SO2為角形（V形）；C錯誤；

D．BF3為平面三角形，PCl3為三角錐形；D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中Li的個數(shù)為12×+1=4，Al的個數(shù)為8×+6×=4；Si的個數(shù)為4，原子個數(shù)比為1：1：1，則該化合物化學式可表示為LiAlSi，A正確；

B．由圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含F(xiàn)e2＋個數(shù)為：4×=同樣可推出含F(xiàn)e3＋個數(shù)也為CN-的個數(shù)為12×=3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6；由陰；陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，B錯誤；

C．由圖示可以看出，La原子均在晶體的8個頂點上，而Ni原子有1個在中心，另外的8個在面上，故La原子個數(shù)=8×=1，Ni原子個數(shù)=1＋8×=5，故化學式為LaNi5；C正確；

D．晶胞中：Cu個數(shù)為8×＋4×＋1=4；Fe個數(shù)為6×＋4×=4，S原子個數(shù)為8個，F(xiàn)e、Cu、S個數(shù)比為4∶4∶8=1∶1∶2，故化學式為CuFeS2；D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構、H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故電子式為H為+1價，故N為-2價?！窘馕觥?2價8、略

【分析】【詳解】

（1）F最容易得到1個電子；電負性最大，其氫化物HF為弱酸，故答案為：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有①，違反洪特規(guī)則的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl價電子對數(shù)為=(7+1?2×3)+3=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點，所以其空間構型為三角錐形，故答案為：四面體；三角錐?！窘馕觥竣?F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面體⑥.三角錐9、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，距離Ba2+最近且距離相等的O2-有12個，故Ba2+的O2-配位數(shù)是12。距離Ti4+最近且距離相等的O2-有6個，故Ti4+的O2-配位數(shù)是6。距離O2-最近且距離相等的Ba2+有4個，故O2-的Ba2+配位數(shù)是4。距離Ti4+最近且距離相等的Ba2+有8個，故Ti4+的Ba2+配位數(shù)是8。【解析】1264811、略

【分析】【分析】

(1)晶體硅是與金剛石結構類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)；硅晶體中硅原子在頂點；面心、體內(nèi)，根據(jù)結構分析得到在晶體硅的空間網(wǎng)狀結構中最小環(huán)是幾元環(huán)，每個碳原子被12個環(huán)共用，每個硅與周圍四個硅形成共價鍵，每個硅擁有這根鍵的一半。

(2)①根據(jù)鍵長越短；鍵能越大，熔沸點越高；②根據(jù)在金剛砂圖甲的結構得到一個碳原子周圍結合了4硅個原子，形成四面體結構；③金剛砂的結構中含有C；Si原子以共價鍵結合形成的環(huán)，一個環(huán)里共有6個C—Si鍵，1個C—Si鍵是6個環(huán)共用；④金剛砂的晶胞結構如圖甲所示，在SiC中，從頂角上的碳原子分析，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目，再計算金剛砂晶胞中含有碳、硅原子數(shù)目，再計算晶胞體積，再根據(jù)晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為體對角的四分之一。

【詳解】

(1)晶體硅是與金剛石結構類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含個Si原子，根據(jù)結構分析得到在晶體硅的空間網(wǎng)狀結構中最小環(huán)為6元環(huán)，每個碳原子被12個環(huán)共用，因此每最小環(huán)獨立含有個Si原子，每個硅與周圍四個硅形成共價鍵，每個硅擁有這根鍵的一半，即1molSi原子的晶體硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2NA；故答案為：8；6；2NA。

(2)①根據(jù)鍵長越短；鍵能越大，熔沸點越高，因此金剛砂；金剛石、晶體硅的熔點由低到高的順序是Si＜SiC＜C；故答案為：Si＜SiC＜C。

②根據(jù)在金剛砂圖甲的結構得到一個碳原子周圍結合了4個硅原子；形成四面體結構，其鍵角是109°28′；故答案為：4；109°28′。

③金剛砂的結構中含有C、Si原子以共價鍵結合形成的環(huán)，一個環(huán)里共有6個C—Si鍵，1個C—Si鍵是6個環(huán)共用，因此一個最小的環(huán)上獨立含有個C—Si鍵；故答案為：1。

④金剛砂的晶胞結構如圖甲所示，在SiC中，從頂角上的碳原子分析，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為12；金剛砂晶胞中含有4個碳、4個硅，若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為體對角的四分之一，因此兩個碳硅原子之間的距離為pm；故答案為：【解析】862NASi。28’11212、略

【分析】【詳解】

(1)上表中；根據(jù)層多徑小，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中鎵的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以磷的非金屬性強于砷；故答案為：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以磷的非金屬性強于砷。

(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs中As化合價由?3價升高到+5價，升高8個價態(tài)，HNO3中N化合價降低到NO2，由+5價降低到+4價，降低1個價態(tài)，根據(jù)升降守恒得到NO2系數(shù)為8，GaAs系數(shù)為1，H3AsO4系數(shù)為1，Ga(NO3)3系數(shù)為1，HNO3系數(shù)為11，H2O系數(shù)為4，根據(jù)O守恒檢驗，因此得到GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其單線橋法為故答案為：

(3)從圖中熔點變化分析出GaN；GaP、GaAs都是原子晶體；原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低；故答案為：GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低。

(4)根據(jù)信息，說明亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH反應生成Na2HPO3，說明亞磷酸應屬于二元弱酸，Na2HPO3溶液顯堿性，說明水解大于電離，因此溶液中陰離子濃度由大到小的次序為＞OH－＞故答案為：二元弱；＞OH－＞【解析】磷第四周期第IIIA族磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強，所以磷的非金屬性強于砷GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低二元弱＞OH－＞13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為1s22s22p3，故答案為1s22s22p3；

（2）與N互為等電子體的離子有SCN－或NO或AlO等，故答案為SCN－或NO或AlO等；

（3）根據(jù)X的晶體結構圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子×8+=4，所以X的化學式為AlN，氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案為AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（4）由AlN的晶胞結構可知，一個N原子與距離最近的四個Al原子成鍵，因此N采取sp3雜化，根據(jù)X的結構可知，每個鋁和氮周圍都有四個共價鍵，都達八電子穩(wěn)定結構，而鋁原子最外層原來只有三個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，故答案為AB；sp3；

（5）氮化硼與AlN相比；硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高，故答案為氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能；

（6）晶體中最近的兩個Al原子的距離為晶胞面對角線的處；

根據(jù)晶胞的密度ρ=可以求得晶胞邊長為cm；

進而求得面對角線的長度為?cm，所以晶體中最近的兩個Al原子的距離為?cm，故答案為?

【考點】

考查晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

【點晴】

本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計算、鍵能與性質(zhì)的關系、以及晶胞結構的計算等知識，為高考選作真題，難度較大，其中晶胞的計算是該題的難點?！窘馕觥?s22s22p3SCN－或NO或AlO等AlNAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COABsp3氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能?三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共3題，共27分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，每個礬原子周圍距離最近的有8個礬原子，所以礬的配位數(shù)為8，每個晶胞中含有的礬原子數(shù)為1＋8×=2，晶胞的體積為d3cm3，根據(jù)ρ=可知，釩的相對原子質(zhì)量M=ρVNA=ρd3NA?！窘馕觥竣?8②.ρd3NA20、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數(shù)目為1,；Ba位于體心，數(shù)目為2；Cu位于頂點和棱心，數(shù)目為：O位于棱心和面心，數(shù)目為：即該化合物的化學式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個單元的LiFePO4。

由圖可知圓球為Li+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個，面心上一個；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學式為LiFePO4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,設Fe2+的個數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：3五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過濾后，濾液加入過氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進入有機層，F(xiàn)e2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進入水層，通過電解，得到單質(zhì)Ga，通過與CH3Br反應生成三甲基嫁，最后和NH3反應得到GaN。

【詳解】

（1）由分析可知，過濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，F(xiàn)e3+的萃取率為99%，F(xiàn)e2+為0%，故為了使鐵元素不進入有機層而達到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+；通過萃取分液除去鐵元素。

（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進入水層，該過程的離子方程式為：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學式為CH4；名稱為甲烷。

（5）GaN晶體結構如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個晶胞中共有8個正四面體空隙，N原子填充了4個，所以填充率為50%?！窘馕觥?1)ZnSO4

(2)Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%23、略

【分析】【分析】

磷化渣堿浸后過濾，得到濾渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和濾液；濾液中主要成分為磷酸鈉和氫氧化鈉；濾液中加磷酸調(diào)pH值后，加雙硫腙除鋅，鏡柜萃??；分液后鋅進入有機相，余液中加過量氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液攪拌后過濾，得到磷酸鐵和濾液II。

【詳解】

（1）形成化合物種類最多的元素為碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)；

（2）結構中箭頭標的為配位鍵：每個N原子都含有一個雙鍵，所以N原子的雜化類型為

（3）粉碎；攪拌；在“堿浸”過程中可增大接觸面積，以提高浸出率；

（4）由于過濾1生成的沉淀為和則反應的化學方程式為。

當時，則所以時，

（5）加入二硫腙后；混合物分為有機相和余液，所以二硫腙是萃取劑，步驟A為萃取；分液；

（6）根據(jù)圖可得，在時；鐵磷的物質(zhì)的量比為0.95，接近標準1.0；

（7）根據(jù)均攤法，每個碳環(huán)實際占用2個碳原子，實際上每個占用6碳原子，所以為1：6。【解析】(1)p

(2)3

(3)粉碎或攪拌等。

(4)8

(5)萃取；分液。

(6)2

(7)1：624、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，焙燒時將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈉，氧化鐵和二氧化硅無變化，其反應為2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2；水浸后除去氧化鐵和二氧化硅；向濾液中加入氯化銨和硫酸可分離出偏釩酸銨，高溫灼燒偏釩酸銨分解得到五氧化二釩，以此解答。

【詳解】

（1）在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中O元素由0價下降到-2價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2。

（2）根據(jù)流程可知；水浸后偏釩酸鈉溶于水，氧化鐵和二氧化硅不溶于水。需過濾除去；在濾液中加入氯化銨和硫酸后有偏釩酸銨析出，需過濾得到偏釩酸銨；應用過濾操作的有③和④；偏釩酸銨微溶于冷水，銨根離子濃度增大，促進生成偏釩酸銨沉淀平衡正向移動，增加銨根的濃度促進偏釩酸根水解平衡正向移動，釩元素沉降率增大。

（3）①有CO2氣體生成，則反應應在酸性條件下進行，結合氧化還原反應的電子守恒規(guī)律、電荷守恒和原子守恒可得2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；

②VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍色；所以終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉螅芤河牲S色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的顏色；

③根據(jù)反應可得關系式2VO~H2C2O4，可得c(VO)=帶入數(shù)據(jù)可得c(VO)=2amol/L，n(VO)=cV=2amol/L0.1L，又2VO~V2O5，故n(V2O5)==0.1amol，m(V2O5)=nM=0.1amol182g/mol=18.2ag，樣品的純度為=%。

（4）①由晶胞結構可知，原子8位于晶胞的頂點，坐標為：(1，0，1)；原子9位于晶胞的體心，坐標為：()；

②晶胞中V的個數(shù)為1+8=2，若晶胞邊長為308pm，則釩的密度為=【解析】(1)2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2

(2)③和④偏釩酸銨微溶于冷水；銨根離子濃度增大，促進生成偏釩酸銨沉淀平衡正向移動，增加銨根的濃度促進偏釩酸根水解平衡正向移動，釩元素沉降率增大。

(3)2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的的顏色%

(4)(1，0，1)()25、略

【分析】【分析】

由題干流程圖可知；對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與石油醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用石油醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾可得精品，據(jù)此進行解題。

（1）操作1用于分離難溶固體和液體；故操作1為過濾，根據(jù)圖示選擇過濾的主要儀器；操作2為蒸餾，以此步驟回答；

（2）由流程圖可知；操作3為冷卻結晶，據(jù)此解答此題；

（3）①根據(jù)實驗裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2；可得出A裝置中有關反應的化學方程式；

②根據(jù)實驗裝置圖可知，該裝置中最后沒有干燥裝置，空氣中的CO2和H2O蒸汽可能進入裝置E中引起實驗誤差；

③根據(jù)改進后的裝置進行實驗，實驗后測得裝置D增重1.98g即生成的水的質(zhì)量，裝置E增重6.60g即生成的CO2的質(zhì)量；結合青蒿素的質(zhì)量可確定青蒿素的最簡式，若要確定其分子式，還需測量的數(shù)據(jù)是其相對分子質(zhì)量。

【詳解】

（1）由流程圖可知；操作1用于分離難溶固體和液體，為過濾操作，過濾操作的主要儀器為漏斗和燒杯，A是分液漏斗，不是過濾的主要儀器，A不合題意；B是燒杯，是過濾的主要儀器，B符合題意；C是漏斗，是過濾的主要儀器，C符合題意；D是容量瓶，不是過濾的主要儀器，D不合題意；根據(jù)實驗流程圖可知，操作2分離兩種互溶的沸點相差較大的液體，故操作為蒸餾；故答案為：BC；蒸餾；

（2）青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大；由流程圖可知，操作3為冷卻結晶，其要點有：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶；

（3）①根據(jù)實驗裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）①實驗最后最好再來個干燥管要防止外界空氣中水蒸氣和二氧化碳進入影響測定；造成測定含氧量偏小，故答案為：在E裝置后再來個E裝置，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入影響測定；

②D管質(zhì)量增加1.98g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：E管質(zhì)量增加6.6g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，設最簡式為CxHyOz，則x：y：z=要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量，故答案為：15：22：5；青蒿素的相對分子質(zhì)量?！窘馕觥緽C蒸餾冷卻結晶2H2O22H2O+O2↑在E裝置后再增加一個E裝置(合理即可)15：22：5青蒿素的相對分子質(zhì)量六、有機推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應；可與氫氣發(fā)生還原反應生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應。據(jù)此進行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；結合步驟Ⅱ的反應條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應所得到的產(chǎn)物，故A的結構簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購家具時，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強烈，A項正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯誤，B項錯誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；反應類型為：加成反應；答案為：加成反應；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結構；最多有3個原子共面，則在同一個平面上的原子最多有8個，答案為：8；

③反應Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見共線；共面的官能團。

①與叁鍵直接相連的原子共直線；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想。

有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?B②.加成反應③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O27、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化