2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置見圖。下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

A.W、X、Q的原子半徑依次減小B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8D.Q、X、Z可能形成離子化合物2、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)；下列有關(guān)說法正確的是。

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇3、在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12：11。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1C.反應(yīng)任意時(shí)刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%4、在容積為L(zhǎng)的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時(shí)發(fā)生反應(yīng)；其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若在第5min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線5、有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料；其合成方法如圖，下列說法不正確的是。

A.M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物C.1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同D.M苯環(huán)上的二氯代物有6種評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、(1)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___________(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是___________；屬于同分異構(gòu)體的是___________；屬于同系物的是___________；屬于同一種物質(zhì)的是___________。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；③12C和13C；④O2和O3；⑤和

(2)有機(jī)物的官能團(tuán)和空間結(jié)構(gòu)與有機(jī)物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列物質(zhì)中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳。

②下列物質(zhì)中與乙烯互為同系物的是___________(填字母)。

A．環(huán)己烷B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CH2

③下列物質(zhì)中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母)

A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH3CHO

④下列幾組物質(zhì)可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是___________(填字母)。

A．苯和水B．乙酸和水C．乙醇和水7、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。8、一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，5min后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為D的濃度為

(1)該反應(yīng)此時(shí)____(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)x的值為____。

(3)如果將容器的體積縮小，化學(xué)平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移動(dòng)。

(4)升高溫度，化學(xué)平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。9、在2L恒容密閉的絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其中和隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/min05101520252.001.801.501.441.401.401.000.800.500.440.400.40

(1)的平均反應(yīng)速率比大的原因可能是___________，之后正反應(yīng)速率下降的原因可能是___________。

(2)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為___________，的體積分?jǐn)?shù)為___________%。

(3)保持其他條件不改變，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．混合氣體的密度不變b．混合氣體的顏色保持不變。

c．消耗的同時(shí)生成d．的值保持不變。

(4)保持其他條件不變，第再加入反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)可能含有B．再加入后，正反應(yīng)速率會(huì)加快C．和具有的總能量高于所具有的總能量D．再加入平衡時(shí)混合氣體的顏色比初次投料平衡時(shí)的顏色更淺10、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。11、在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變12、有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；反應(yīng)類型為：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)19、以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

?。叵?，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ⅱ．。金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+開始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5

回答下列問題：

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的_______________。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對(duì)粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。20、金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱為______________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置；用氫氣還原三氧化鉬，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。

a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度b．停止加熱；充分冷卻。

c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間d．關(guān)閉分液漏斗活塞；停止通氫氣。

（6）化學(xué)分析中，常用沉淀法測(cè)定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品mg，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時(shí)消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為_______（請(qǐng)用含m的表達(dá)式表示）。21、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。22、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：硼酸為粉末狀晶體；易溶于水，加熱到一定溫度可分解為無水物。

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫兩條）：___。

（2）“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是：___（寫化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___（填名稱）。

（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)23、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)C中含官能團(tuán)____；D中含官能團(tuán)____。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________，(注明反應(yīng)條件),反應(yīng)類型為_____反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____(不必寫條件)

(4)下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是_____(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)。

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車。

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了24、烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍；E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A；B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

回答下列問題：

(1)B+D→E的反應(yīng)類型為____；工業(yè)上，由重油→A的方法稱為____。

(2)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(3)下列說法不正確的是_____。

A．95%(體積分?jǐn)?shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒。

B．有機(jī)物E在酸性條件下水解可生成有機(jī)物B和D

C．有機(jī)物A能與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色。

D．用新制銀氨溶液可鑒別有機(jī)物C、D、E參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素Q；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加；其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N，Y為P，Z為S，也可能X為O，Y為S，Z為C。

A．W；X、Q的原子半徑依次減??；故A正確；

B．Y為P，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4屬于中強(qiáng)酸；故B錯(cuò)誤；

C．W為C，Z可能為Cl也可能為S，可能形成化合物W3Z8；故C正確；

D．Q、X、Z可能形成離子化合物（NH4）2S；故D正確。

故選B。2、D【分析】【分析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2；在Z導(dǎo)管口有紅棕色色氣體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，Z處逸出的氣體中有CO2和NO；C錯(cuò)誤；

D．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2═H2SO4+NO；故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【分析】

相同條件下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：

則解得x=1mol。

【詳解】

A．N2的平衡濃度為故A正確；

B．2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為=0.5mol?L-1?min-1；故B錯(cuò)誤；

C．充入2molCO和1molNO2，且按2：1反應(yīng)，則反應(yīng)任意時(shí)刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等，故C正確；

D．平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2；若達(dá)到等效平衡則轉(zhuǎn)化率不變，但該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，故D正確。

故選：B。4、D【分析】【詳解】

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為B的變化量是A的一半，所以故A正確，但不符合要求；

B.根據(jù)圖像知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，時(shí)，4：2，方程式為：因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)故B正確，但不符合要求；

C.溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快，故C正確，但不符合要求；

D.D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線；故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A.M；N、W中都含有苯環(huán)；屬于不飽和結(jié)構(gòu)，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A正確；

B.N、W組成上雖然相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；但結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有羧基一個(gè)含有酯基，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.M和W分子組成相差1個(gè)C和2個(gè)O，正好是燃燒產(chǎn)物CO2的組成，所以可以知1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同；故C正確；

D.M苯環(huán)上的二氯代物的取代基位置分別有2；3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6種，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

在確定取代物種類時(shí)，可以先確定一個(gè)取代基的位置，然后再確定另一個(gè)取代基的位置，同時(shí)注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，這是解決此類問題的一般規(guī)律。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析；屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②。

(2)①A．乙烷中的2個(gè)碳原子都采用的是sp3雜化；每個(gè)碳原子所接的4個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，故A中所有原子不在同一平面，故A不符合題意；

B．乙烯中的2個(gè)碳原子采用的是sp2雜化；6個(gè)原子在同一平面上，故B符合題意；故B正確；

C．四氯化碳中碳原子采用sp3雜化；四個(gè)氯原子在正四面體的頂點(diǎn)上，故所有原子不在同一平面上，故C不符合題意；

故選答案B。

②根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)CH2或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；故選答案C。

③根據(jù)同分異構(gòu)體的定義：化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故選答案B。

④根據(jù)相似相溶原理判斷，A中苯和水不相溶，故能通過分液漏斗進(jìn)行分離，故選答案A。【解析】③④⑤①②BCBA7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。【解析】2H++2e-=H2↑正負(fù)8、略

【分析】【詳解】

(1)由A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值可知；A的濃度已經(jīng)不再變化，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：已經(jīng)；

(2)由D的濃度可得，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則故答案為：4；

(3)減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)(2)分析可知，的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；如果增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，故答案為：逆；

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆?！窘馕觥竣?已經(jīng)②.4③.逆④.逆9、略

【分析】【詳解】

（1）只增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，只升高溫度能加快反應(yīng)速率，在2L恒容密閉的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)隨著氫氣和碘蒸氣濃度下降反應(yīng)放熱使溫度升高，則的平均反應(yīng)速率比大的原因可能是：該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率下降的原因可能是隨著反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物濃度下降，濃度影響大于溫度影響，反應(yīng)速率降低。

（2）內(nèi)I2減少0.50mol，同時(shí)生成HI1mol，則的平均反應(yīng)速率為由表知，碘單質(zhì)的為1.4mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，則在建立平衡的過程中I2減少0.60mol，同時(shí)生成HI1.20mol，該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%。

（3）a．氣體質(zhì)量、容器容積、氣體密度均始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明已平衡，a錯(cuò)誤；

b．混合氣體的顏色保持不變，即碘蒸氣的濃度不變，符合化學(xué)平衡特征，b正確；

c．消耗的同時(shí)生成均指正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等、不能說明已平衡，c錯(cuò)誤；

d．由表可知，的值在反應(yīng)過程中始終在變化，不變能說明已平衡；d正確；

選bd。

（4）A．保持其他條件不變，第再加入則整個(gè)反應(yīng)過程共投入3molI2、1molH2；由于該反應(yīng)可逆，則實(shí)際消耗的氫氣和碘均小于1mol，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)含有的碘單質(zhì)大于2mol，A錯(cuò)誤；

B．增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，則再加入后；正反應(yīng)速率會(huì)加快，B正確；

C．是放熱反應(yīng)，和具有的總能量高于所具有的總能量，則和具有的總能量高于所具有的總能量；C正確；

D．再加入平衡時(shí)碘蒸氣的濃度增大，則混合氣體的顏色比初次投料平衡時(shí)的顏色更深，D錯(cuò)誤；

選AD。【解析】(1)該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率增大隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度下降，濃度影響大于溫度影響，反應(yīng)速率降低。

(2)0.0540

(3)bd

(4)AD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成氣體，極反應(yīng)方程式：2H++2e-=H2↑；鋅作負(fù)極，鋅失電子變成陽離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

故答案為：正；還原；2H++2e-=H2↑；負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥空€原2H++2e-=H2↑負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+11、略

【分析】【分析】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2為生成物，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，n(NO)＝0.007mol，則n(NO2)＝0.013mol；濃度為0.0065mol/L；先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣速率；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)的速率相等；各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

【詳解】

（1）由化學(xué)方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2為生成物，在0s時(shí)，c(NO2)＝0mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，則反應(yīng)生成n(NO2)＝0.013mol，濃度為0.0065mol/L，所以表示NO2變化的曲線是b；0～2s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）==3.0×10-3mol·(L·s)-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol·(L·s)-1，故答案為b；3.0×10-3mol·(L·s)-1；

（2）A；未指明正、逆反應(yīng)速率；故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v逆(NO)=2v正(O2)說明正；逆反應(yīng)速率相等；該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D；由于氣體總質(zhì)量不變；氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

BC正確；故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣速率是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·(L·s)-1③.BC12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)結(jié)合乙烯；苯和乙酸的物理性質(zhì)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，C(CH3COOH)中含有的官能團(tuán)為羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑，故答案為：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。15、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。16、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。17、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦加入過量的硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉻、硫酸鋁，二氧化硅不溶于硫酸，所以固體A為二氧化硅，溶液B中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入堿調(diào)節(jié)pH使鐵離子和鋁離子沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，控制pH到5，固體D為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液E中加入鉍酸鈉和少量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成Na2CrO4；酸化將其變成重鉻酸鈉，最后重結(jié)晶得到紅礬鈉，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)為了增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率，反應(yīng)之前先將礦石粉碎；

故答案為增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液或NaOH溶液；此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；而鉻離子不沉淀；

故答案為NaOH溶液；使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；

(3)反應(yīng)④中鉍酸鈉將硫酸鉻氧化生成鉻酸鈉同時(shí)生成氫氧化鉍，離子反應(yīng)方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+；

故答案為3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+；

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，離子方程式2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；

故答案為2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；

(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，此操作為重結(jié)晶；

故答案為重結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵。【解析】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率氫氧化鈉溶液或NaOH溶液使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42－+3Na+CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O重結(jié)晶20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合價(jià)升高為還原劑。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.5mol×4=14mol，故答案為MoS2；14mol；

(2)步驟①中；灼燒使用的儀器為坩堝，故答案為坩堝；

(3)MoO3與濃氨水反應(yīng)生成鉬酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案為2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步驟③中加入過量硝酸的目的是生成鉬酸沉淀；檢驗(yàn)硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量，故答案為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量；

(5)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為水；用無水硫酸銅檢驗(yàn)。

②實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，收集氫氣并檢驗(yàn)其純度，然后加熱B裝作反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，繼續(xù)通氫氣，充分冷卻，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣，則操作順序?yàn)閍→c→b→d；故答案為a、c、b；d；

(6)根據(jù)2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因?yàn)橄跛岬奈镔|(zhì)的量為0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物質(zhì)的量為0.025mol，產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為×100%=×100％，故答案為×100％?！窘馕觥竣?MoS2②.14mol③.坩堝④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量⑥.無水硫酸銅⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d?.×100％21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4；向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，得到沉淀，趁熱過濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3，將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據(jù)表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應(yīng)后，通過趁熱過濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質(zhì)的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據(jù)電解圖，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電離子為氫氧根離子，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程。涉及反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)含量的計(jì)算及電化學(xué)知識(shí)。正確理解題干信息，充分利用已學(xué)知識(shí)，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生在有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力?！窘馕觥垦心?、加熱、增大硫酸濃度（任寫一點(diǎn)）CaSO4趁熱過濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑22、略

【分析】【分析】

以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，F(xiàn)e3O4、SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，F(xiàn)e3O4具有磁性，可以采用物理方法分離，濾渣1的成分為SiO2和CaSO4；

“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使Fe3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。

【詳解】

(1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸，化學(xué)方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；

為提高浸出速率；除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有：減小鐵硼礦粉粒徑；提高反應(yīng)