專題08 鹽 化肥（練習(xí)）

專題08鹽和化肥考點(diǎn)過關(guān)練考點(diǎn)01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是()A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽2.石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是()A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑3.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品4．（2022年甘肅省武威市中考）竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請你參與他們的探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、_____________；猜想三：KOH、Ca（OH）2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸_______________________猜想二不正確2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液_______________________猜想三正確【交流反思】（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會造成水體污染。某小組同學(xué)對廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)__________現(xiàn)象時(shí)。說明水中已無KOH、Ca(OH)2?？键c(diǎn)02粗鹽的提純1.除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是()A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液 B．4種試劑中，只有①②可以交換順序C．鹽酸只除去了過量的碳酸鈉 D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量2.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦3．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是()A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾4.（2023·湖北宜昌中考真題）氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為____________________。(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)開__________________________________。探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過___________方法除去其中不溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；_______________。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。(5)實(shí)驗(yàn)探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有______種，請寫出其中一種______（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。固體D的成分有_________。(6)反思評價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________（寫一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種______（按加入的先后順序填寫）?？键c(diǎn)03鹽的化學(xué)性質(zhì)1．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量,應(yīng)選用的試劑是()A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液2．下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()A.NaCl、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1 D.CaCl2、Na2CO3、KNO33．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì) B．R點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C．0至P過程中溶液的pH變大 D．Q至R段表示生成沉淀的過程4．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。試管序號甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______________g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實(shí)驗(yàn)方案）先測定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實(shí)驗(yàn)操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。③投入_________g熟石灰處理剩余廢液（寫出計(jì)算過程）。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點(diǎn)及理由：____________________________________________________________________________?？键c(diǎn)04離子(物質(zhì)的檢驗(yàn))1．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有COeq\o\al(2-,3)的常用方法是()A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq\o\al(2-,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是()①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②3．實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是()A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸4．為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是()A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇 B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸 C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸 D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉5．有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有____________。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有____________，一定不含有____________。(3)小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有________。(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是___________。考點(diǎn)05聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)1．1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時(shí)代。其基本工業(yè)流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列問題：（1）純堿的化學(xué)式為______。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因?yàn)樵诖藴囟葧r(shí)，NaHCO3的溶解度較______（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是___________________。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式______________________________。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaC1、H2O和______。2．（2023·山東省濱州市中考）純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后，對純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一：了解純堿的制備—“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家___________；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是___________(填字母序號)；A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀任務(wù)三：對部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾，得到濾液甲和濾液乙?！咎岢鰡栴}】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：____________________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸___________猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________?？键c(diǎn)06復(fù)分解反應(yīng)1．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．氫氧化銅和稀硫酸 B．氯化鈉溶液和稀鹽酸C．飽和石灰水和碳酸鈉溶液 D．碳酸氫鈉和稀鹽酸2．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和鹽酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液3．下列物質(zhì)中，通常在水溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO34．酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物?！净顒右弧刻骄克釅A的性質(zhì)（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的_______(填離子符號)。（2）某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象________________，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)_______(用粒子符號表示)?！净顒佣看蛀}的提純海水曬鹽到的NaCl中?；煊心嗌场aCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（3）寫出加入X溶液中X的化學(xué)式_________________________。（4）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是_________________________。【活動三】氫氧化鈉的變質(zhì)問題（5）實(shí)驗(yàn)上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出問題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質(zhì)的原因__________________________________(用化學(xué)方程式示)。實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容（6）小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅱ成立②向①的試管中滴加過的稀鹽酸有_______產(chǎn)生（7）小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅱ成立②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，測所得濾液的PH值pH>7反思與評價(jià)：（8）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_______________________。拓展實(shí)驗(yàn)：（9）小周實(shí)驗(yàn)②中所用的方法替換為下列_______試劑，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。A．無色酚酞溶液 B．滴加MgSO4溶液 C．通入CO2 D．滴加稀鹽酸考點(diǎn)07化學(xué)肥料及作用1.（2022·遼寧鞍山·中考真題）下列化肥中屬于氮肥的是()A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl2.（2022·遼寧·本溪市教師進(jìn)修學(xué)院中考真題）下列物質(zhì)可用作磷肥的是()A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2SO43.（2022·廣西百色·中考真題）鉀肥能增強(qiáng)作物對病蟲害和倒伏的抵抗能力。下列屬于鉀肥的是()A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)24.（2022·遼寧朝陽·中考真題）化肥能促進(jìn)農(nóng)作物生長，提高糧食產(chǎn)量。下列屬于復(fù)合肥料的是()A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化鉀（KCl）C．硝酸鉀（KNO3） D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]考點(diǎn)08化學(xué)肥料的鑒別1．（2022·青?！つM預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完全不合理的是()A．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加過量鐵粉，過濾B．鑒別固體NaOH與NH4NO3，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化C．除去CO中的少量CO2氣體，依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸D．鑒別硫酸銨和氯化銨，分別加熟石灰、研磨、聞氣味2．為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是()A．觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B．取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C．取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D．用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)3.尿素【CO(NH2)2】、硫酸銨【(NH4)2SO4】、氯化銨【NH4Cl】，硝酸銨【NH4NO3】都是常見的氮肥。各種氮肥的簡易鑒別方法如圖所示：（1）根據(jù)所學(xué)知識和生活常識判斷，上述四種氮肥___________（填“易”或“難”）溶于水；（2）已知銨鹽易與堿反應(yīng)放出氨氣（NH3），上述四種氮肥中不屬于銨鹽的是___________。（3）第③步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀（AgCl）的化學(xué)方程式為______________________。（4）碳酸氫銨（NH4HCO3）是目前應(yīng)用最廣泛、最安全的氮肥，但易分解生成兩種氣體和一種液體，有較濃的氨味，試寫出其分解的化學(xué)方程式_________________________?？键c(diǎn)9離子共存1．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是()A．無色溶液中：K+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、MnOeq\o\al(-,4)B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)2．下列離子能大量共存的是()A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)C．Na+、NHeq\o\al(+,4)、NOeq\o\al(-,3)、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl﹣3．下列各組離子能共存的是()A．Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(-,3)、H＋C．Fe3＋、SOeq\o\al(2-,4)、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(-,3)、K＋考點(diǎn)10酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1．在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖1)。檢驗(yàn)氣密性后，在時(shí)快速注入一種溶液，時(shí)快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是()A．時(shí)注入的溶液是鹽酸B．前壓強(qiáng)減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示C．期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的氣體不純D．后壓強(qiáng)增大的原因是溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)2．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)微觀粒子變化情況，請分析以下說法正確的是()A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖乙反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會變化3．“宏觀—微觀—符號”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請從不同角度完成對性質(zhì)的學(xué)習(xí)。(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物質(zhì)的分類中屬于（填“堿”“鹽”或“氧化物”）。醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，請根據(jù)圖1分析該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。(2)圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3，其反應(yīng)原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3=Na2SO4+2X+6CO2↑，X的化學(xué)式為，從微觀角度分析，反應(yīng)后溶液中減少的離子是（用符號表示）。(4)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3和兩種常見氧化物，化學(xué)方程式為?！窘Y(jié)論】NaHCO3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，還能與部分鹽反應(yīng)，且受熱不穩(wěn)定?！緫?yīng)用】(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Al2+和HCOeq\o\al(-,3)，下列物質(zhì)不能與其發(fā)生反應(yīng)的是______（填字母序號）。A．石灰水 B．食醋 C．純堿 D．食鹽真題實(shí)戰(zhàn)練1．（2023·四川省南充中考真題）下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式分類完全正確的是()A．蘇打、NaHCO3、鹽 B．消石灰、Ca(OH)2、堿C．干冰、H2O、氧化物 D．水銀、Ag、金屬單質(zhì)2．（2023·湖南省郴州市中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑3．（2023·山東省聊城市中考真題）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是()A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D.實(shí)驗(yàn)：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小4．（2023·湖南永州市中考真題）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥屬于復(fù)合肥料的是()A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca(H2PO4)25．（2023·江蘇省連云港市中考真題）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是()A．溶解粗鹽 B．過濾食鹽水C．蒸發(fā)食鹽水 D．轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿6．（2023·內(nèi)蒙古包頭中考真題）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國波爾多城而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯(cuò)誤的是()A．選用鐵制容器配制波爾多液 B．配制波爾多液時(shí)有熱量放出C．配制波爾多液時(shí)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣7．（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、8．（2023·四川省涼山州中考化學(xué)真題）某同學(xué)在奧運(yùn)五環(huán)中填入了五種物質(zhì)，圖中環(huán)的相交部分是兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，其中描述錯(cuò)誤的是()產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成無色無味氣體 B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．有紅色固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色 D．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀9.（2023年湖北省荊州市中考真題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A去除銅粉中碳粉在足量的氧氣中灼燒B檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥取樣，加入少量熟石灰粉末研磨，聞氣味C驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序?qū)㈣F絲和銅絲分別浸入硝酸銀溶液中D鑒別BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液分別滴加碳酸鈉溶液A.A B.B C.C D.D10．（2023·四川省成都市中考真題）甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，甲、乙是金屬單質(zhì)，甲、丙、丁均含同一種元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．甲的活動性強(qiáng)于乙 B．乙不能與酸反應(yīng)C．若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽 D．轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)11．（2023·湖南省岳陽市中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“堿性”）。（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！咎岢鰡栴}】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：____________（填化學(xué)式）。【實(shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想Ⅱ成立?！痉此冀涣鳌啃〗M同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗(yàn)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項(xiàng)中的______代替（填字母）。A．pH試紙 B．鐵粉 C．銅粉 D．CuSO4溶液12．(2023·廣東廣州中考真題)制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：（1）“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是____________、____________，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是____________。[除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]（2）將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：_____________________________________________________________。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)____________、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是____________。（3）設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________。（提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）13．（2023·甘肅省金昌市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入______溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是______，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是__________________。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：Ba(OH)2、NaOH猜想三：________________________?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有______產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量______溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是______________________________。14．（2023·四川內(nèi)江真題）鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某地的菱鎂礦中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱鎂礦等為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。請回答下列問題：（1）在反應(yīng)①中，為了加快反應(yīng)速率，選用_______（填“塊狀”或“粉末狀”）菱鎂礦：寫出菱鎂礦中碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（2）向飽和食鹽水中通入NH3、CO2氣體時(shí)，需加壓通入的氣體是_______；在反應(yīng)②③中均發(fā)生_____________反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）。（3）此工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Mg2+Al3+Fe3+開始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空氣后，溶液中_______元素化合價(jià)發(fā)生了改變：向b溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)pH范圍為_________________________。15．（2023·湖南郴州中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測定其中各成分的含量，現(xiàn)取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：(1)該10g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量；(2)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重難創(chuàng)新練1．生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報(bào)道，這是因?yàn)閬喯跛徕c外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中常混有亞硝酸鈉，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100℃時(shí)的溶解度為163克弱堿性320℃以上會分解放出刺激性氣體放出紅棕色氣體NaCl100℃時(shí)的溶解度為39.12克中性受熱不分解不反應(yīng)如要檢驗(yàn)食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯(cuò)誤的是()A．在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B．蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12克C．用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D．把食鹽加熱到320℃以上觀察有無刺激性氣體放出2．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體7.9g，則該固體中一定含有的物質(zhì)是()A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH3.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，常溫下，它們具有如圖所示關(guān)系．“﹣”表示連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個(gè)為堿C．若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中至少有一個(gè)為酸4.草木灰是農(nóng)家肥，主要成分是K2CO3。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象①用pH計(jì)測定10%K2CO3溶液的pH，測得pH均為11.6。②向10%K2CO3溶液中滴加2滴酚酞，溶液變紅，繼續(xù)向溶液中逐滴加CaCl2溶液（中性）。產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。③向10%K2CO3溶液中滴加幾滴稀HCl，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，逐漸有氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①說明K2CO3和KOH一樣，均屬于堿B.實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀的形成過程如上圖所示C.實(shí)驗(yàn)②證明K2CO3溶液顯堿性與K＋有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)③中的變化為K2CO3eq\o\ac(\s\up5(HCl),\s\do0(———→))KHCO3eq\o\ac(\s\up5(HCl),\s\do0(———→))CO25.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液呈中性6.下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是()A.AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3 B.NaOH、NaCl、石蕊、稀HClC.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3 D.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl27.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是______、_______（寫離子符號）（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（3）“操作a”的名稱是__________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是_______________。（寫化學(xué)式）（4）可用“水洗”的原因是____________________，“醇洗”的目的是__________________。8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)九年級《化學(xué)》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí),發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（提出問題）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么?（1）（查閱資料）①在NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②在NaOH通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3。③碳酸氫鈉溶液呈堿性（2）（提出猜想）猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3猜想三：溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（3）（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取反應(yīng)后溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴酚酞酚酞變紅色該溶液顯堿性②另取反應(yīng)后溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液有生成猜想二不成立③取步驟②中的上層清液,滴入稀鹽酸有氣泡冒出,化學(xué)方程式為猜想一不成立（得出結(jié)論）猜想三成立。（4）（討論交流）有同學(xué)提出,實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的，理由是。9．興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。（提出問題）它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？（1）（實(shí)驗(yàn)探究1）向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色（得出結(jié)論1）三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）（實(shí)驗(yàn)探究2）甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由色變?yōu)樯Ｏ蚱渲屑尤胂←}酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)的意義為（3）（得出結(jié)論2）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（4）（實(shí)驗(yàn)探究3）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。（交流與反思）b點(diǎn)的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）（5）（得出結(jié)論3）通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：、。（結(jié)論與反思）探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。10．（2022年江蘇省“金鑰匙”科技競賽(CESL)決賽）有化學(xué)家說“如果沒有溶液，化學(xué)將無法在科學(xué)世界里擁有一級學(xué)科地位?！保?）中學(xué)階段常常將溶解過程簡單看作物理變化過程，但溶解過程中包含化學(xué)變化早已得到了證實(shí)。下列事實(shí)能說明溶解過程中存在化學(xué)變化的是(填字母)。A.無水硫酸銅白色，硫酸銅溶液藍(lán)色B.向氨水中滴加酚酞，溶液變成紅色C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，鹽酸的導(dǎo)電性比水強(qiáng)（2）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，這是因?yàn)樵谌芤褐蟹磻?yīng)有利于___________。（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2種或2種以上物質(zhì)組成。為了確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各步反應(yīng)已充分)：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀甲和無色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液：對無色溶液A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如圖所示：由此可以得出的結(jié)論是：白色粉末中一定存在的化合物是_________，可能存在的化合物是_________。（4）除了水是常見的溶劑外，乙醇等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無水乙醇中的溶解度(100g溶劑)。物質(zhì)Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCI溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07請選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們在無水乙醇中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________。11．（山東德州市臨邑縣2020-2021下學(xué)期5月競賽）小明同學(xué)在查閱有關(guān)資料時(shí)無意間了解到：Mg與NH4Cl溶液能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有一種是鹽，還有氣泡產(chǎn)生，為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：【假設(shè)與猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種．【查閱資料】①②③【實(shí)驗(yàn)探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_______溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl．（2）為了探究其他氣體是否存在，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①A中觀察到___________，證明有NH3；②B中玻璃管內(nèi)觀察到__________，證明有H2；③濃硫酸的作用除了吸收水蒸氣還能吸收___________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2，寫出化學(xué)方程式___________________．【實(shí)驗(yàn)反思】綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在，理由是__________．12．實(shí)驗(yàn)小組對久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示?！举Y料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓回答下列問題：（1）樣品加水放熱的原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。（4）將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是_________________________。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是____________________。13.天然堿（aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O）在紡織、醫(yī)療、食品等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和天然堿的組成進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①Ca(HCO3)2易溶于水。②300℃時(shí)，NaHCO3完全分解：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解③在0.1％（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）的CaCl2溶液中分別滴入0.1％的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。在5％的CaCl2溶液中分別滴入5％的NaNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者有渾濁，后者有渾濁同時(shí)有大量氣泡。在1％的CaCl2溶液中滴入1％的NaHCO3溶液，只有渾濁，沒有氣體。【實(shí)驗(yàn)探究】研究小組進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：在2支分別盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中，分別滴加鹽酸，2支試管中均有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)②：向Ⅱ中加入試劑a，向I中分別加入少量Na2CO3或NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間。Na2CO3受熱時(shí)Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，NaHCO3受熱時(shí)Ⅱ中出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)③：向Ⅱ中加入試劑a，向I中加入少量5％的NaHCO3溶液，再滴加5％的CaCl2溶液，I中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生，Ⅱ中出現(xiàn)渾濁?！窘忉屌c結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)③中，試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）資料③中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是____________________________________?！痉此寂c評價(jià)】（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體比較簡便的實(shí)驗(yàn)方法是______________________?！径垦芯俊繉?shí)驗(yàn)④：稱取一定質(zhì)量天然堿樣品于試管中，300℃時(shí)充分加熱至完全分解，產(chǎn)生0.22gCO2和0.45g水。另稱取相同質(zhì)量的天然堿樣品于錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸、完全反應(yīng)后，產(chǎn)生1.32gCO2。（4）計(jì)算確定天然堿（aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O）的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過程）

專題08鹽和化肥（解析版）考點(diǎn)過關(guān)練考點(diǎn)01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是()A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說法正確；B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機(jī)物，說法不正確；C、二氧化碳化學(xué)式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無機(jī)物，說法不正確；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說法不正確。故選A。2.石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是()A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。故選C。3.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。4．（2022年甘肅省武威市中考）竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請你參與他們的探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、______；

猜想三：KOH、Ca（OH）2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸______猜想二不正確2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液______猜想三正確【交流反思】（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會造成水體污染。某小組同學(xué)對廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)。說明水中已無KOH、Ca(OH)2?！敬鸢浮俊静孪爰僭O(shè)】K2CO3

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無明顯現(xiàn)象

K2CO3

產(chǎn)生白色沉淀

【交流反思】(1)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色【分析】將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰會先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。【解析】猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要驗(yàn)證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。交流反思：（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。（2）A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca(OH)2，B燒杯中加入酚酞后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸會與KOH、Ca(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時(shí)，說明水中已無KOH、Ca(OH)2?？键c(diǎn)02粗鹽的提純1.除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是()A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液 B．4種試劑中，只有①②可以交換順序C．鹽酸只除去了過量的碳酸鈉 D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量【答案】B【解析】A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、需要保證②加入氯化鋇在③加入碳酸鈉之前，過濾后加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后，②③不能交換順序，則①③也不能交換順序，則只有①②可以交換順序，故B正確。C、鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生成，故D錯(cuò)誤；故選B。2.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是()A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍撷荩还蔬x：A。3．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是()A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。4.（2023·湖北宜昌中考真題）氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為______。(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)開_____。探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過______方法除去其中不溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；______。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。(5)實(shí)驗(yàn)探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有______種，請寫出其中一種______（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。固體D的成分有______。(6)反思評價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______（寫一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種______（按加入的先后順序填寫）?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶(2)飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂(3)過濾(4)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3不能形成新的雜質(zhì)(5)三/3NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH2NaOH+MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2↓Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3(6)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH＝NaCl+H2OBa(OH)2、Na2CO3【解析】（1）根據(jù)“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”可知，該方法是通過蒸發(fā)水分得到食鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡吐然c溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，過濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，故可通過過濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)；（4）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；且不能形成新的雜質(zhì)，該反應(yīng)形成了新的雜質(zhì)硝酸鈉，故選擇的試劑不正確；（5）粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，可加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故加入碳酸鈉溶液，應(yīng)在加入氯化鋇溶液之后，這樣過量的氯化鋇才能除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三種情況；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2↓；由以上分析可知，固體D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；（6）液體E中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋇和碳酸鈉，先加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，可除去氯化鎂和硫酸鈉，然后加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3?？键c(diǎn)03鹽的化學(xué)性質(zhì)1．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量,應(yīng)選用的試劑是()A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C【解析】A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選C。2．下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()A.NaCl、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1 D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】A、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體和水，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不符合題意。故選A。3．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì) B．R點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C．0至P過程中溶液的pH變大 D．Q至R段表示生成沉淀的過程【答案】A【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x×10.6%4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x×10.6%,4.4g)解得x=100g設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、106100y×10.6%8geq\f(106,100)＝eq\f(x×10.6%,8g)解得y=80g，故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g=180g，正確；C、0-P的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確；D、0-P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉淀，正確。故選A。4．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒有水生成，B錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時(shí)沉淀硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。故選：C。

5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。試管序號甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實(shí)驗(yàn)后最多收集到______________g白色沉淀。（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實(shí)驗(yàn)方案）先測定廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實(shí)驗(yàn)操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。③投入______________g熟石灰處理剩余廢液（寫出計(jì)算過程）。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點(diǎn)及理由：____________________________________________________________________________?！敬鸢浮縉a2CO3堿Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.9251.5g35.77g同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣【解析】（1）該鹽能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，能和氯化鋇生成沉淀，能和稀鹽酸生成氣體，該鹽是碳酸鈉，顯堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：Na2CO3；堿；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)計(jì)算：解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓20819750g×10.4%xeq\f(208,197)＝eq\f(50g×10.4%,x)x=4.925g故填：4.925。（2）[實(shí)驗(yàn)操作]①配制30g5%的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c30g×5%=1.5g，故填：1.5g。③解設(shè)20g廢液中HCl的質(zhì)量為y，需要?dú)溲趸}質(zhì)量為z。HCl＋NaOH＝NaCl+H2O36.540Y16g×5%eq\f(36.5,40)＝eq\f(y,16g×5%)y=0.73g，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.73g,20g)×100%＝3.65%2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O7374z980g×3.65%eq\f(73,74)＝eq\f(z,980g×3.65%)Z=35.77g[實(shí)驗(yàn)反思]同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣，故填：同意，HCl具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣。考點(diǎn)04離子(物質(zhì)的檢驗(yàn))1．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有COeq\o\al(2-,3)的常用方法是()A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解【答案】A【解析】A、往待測樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。如果澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，物質(zhì)中含有碳酸根離子，符合題意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，無法確定是否含碳酸根離子，因?yàn)闅溲醺x子能與鎂離子等反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不符合題意；C、加入紫色石蕊試液，看是否變紅，溶液變紅，說明溶液顯酸性，而碳酸根離子顯堿性，不符合題意；D、加入水，看是否溶解，無法確定是否含碳酸根離子，碳酸鹽不一定都溶于水，如碳酸鈣難溶于水，不符合題意。故選A。2．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq\o\al(2-,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是()①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解答】檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗(yàn)碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗(yàn)氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向?yàn)V液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①④①②。故選：C。3．實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是()A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸【答案】B【解析】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象，則說明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。4．為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是()A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇 B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸 C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸 D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉【答案】A【解析】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應(yīng)，生成氣體或沉淀，試劑②可能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鈉溶液不能，試劑③是氯化鋇溶液；故合理的是A。故選：A。5．有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取