寧夏銀川六中2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

寧夏銀川六中2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，用0.1000mol?L；lNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法不無(wú)琥的是()

V(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①@③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時(shí)(：^13(：001^的電離平衡常數(shù)約為1.8*1()'

+

C.點(diǎn)①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

2、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.%O的電子式為

B.4c時(shí)，純水的pH=7

C.D216()中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K>lOlkPa,水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))

3、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W

處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

4、已知：CO(g)+2H2(g)F=JCH3OH(g)△M@-U6.kJ?一。在1*L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和26mol*H2通入容器中，分別在300c和500c反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下：

C(CHJOH)(mcl?間mta

102030405060

30()0.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說(shuō)法正確的是（）

A.300c時(shí)，開(kāi)始105nin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率域電）=0.04*moI?T

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.300c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116.kJ

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的;，貝口正增大，v逆減小

5、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

c.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的筒單氫化物的水化物均呈堿性

7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCI溶液，至說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2c03

A.AD.D

9、2019年北京園藝會(huì)主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會(huì)說(shuō)法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽(yáng)能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有的、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

10、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的AG

D魁試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

11、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

12、設(shè)限表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolCL與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCh,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3N、

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2。中，每生成ImoICh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

13、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序數(shù)

下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

14、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

③④

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

15、由20和NO反應(yīng)生成Nz和NO?的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-*N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能息和大于生成物的鍵能息和

16、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+€10'

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s04

一、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用Q一澳代炭基

化合物合成大位阻酰J,其合成路線如下：

R2R2

ICuBr和破配體I

己知：R:—c—lOOH4-ROH-------------------->Ri-c—COOH

BrOR

回答下列,問(wèn)題：

(DA的名稱.

(2)CTD的化學(xué)方程式?E-F的反應(yīng)類型

（3）H中含有的官能團(tuán)_________________.J的分子式.

（4）化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

0

O涉及以甲苯和二一《

⑸參照題中合成路線圖為原料來(lái)合成另一種大位阻醒0H的合成路線:

BrOH

18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的

一條合成路線如下:

CHjCHO

MiOK

C9Ht02

肉桂酸

OilO

己知：n-<Lr（H）

K上jr（H）?HQ

OH

完成下列填空:

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II,反應(yīng)IV

（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有

機(jī)產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能夠與NaHCOKaq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A>B……器器》目標(biāo)產(chǎn)物）

19、連二亞硫酸鈉（NazSzOQ俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模

擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2?！皇前咨腆w，還原性比Na2sCh強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4lT=3SO2t+Sl+2H2O）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SOz,反應(yīng)后得到ZnSzO」

溶液。

步驟2：將得到的ZnSzCh溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn（OH）2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2so4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無(wú)水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問(wèn)題：

（1）步躲1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2電0晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：o

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______o

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCb溶液。

20、用如圖裝置探究N%和CuSO4溶液的反應(yīng)。

濃氨水_

(質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%)

CuSOj溶液

生石灰

(1)上述制備NM的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NHj+HzONHyH2O.、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm$),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH.3通入CuSO,溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。?繼續(xù)通氨氣至過(guò)

+

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)」Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反府平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c

②ti時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過(guò)程中了正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NHJ(aq)、Cu(OH)2和NH￡aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，u正先增大后

減小的原因____________________________________。

21、近年來(lái)，隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問(wèn)題是由于氮磷富集化引起的，所

以如何降低水體中的氮磷含量問(wèn)題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學(xué)沉淀法

利用了Mg2+與PCV?與氨氮生成MgNH4P。4?6%0沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO?

Kp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5x10s

(1)請(qǐng)寫出pH=8時(shí)，化學(xué)沉淀法去除NH4+的高子方程式為一。

⑵氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3xl0-2\請(qǐng)解釋pH>10時(shí)氨氮去除率

隨pH變化的原因：

IL光催化法

⑶光催化降解過(guò)程中形成的羥基自由基(OH)和超氧離子(-Of)具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫出

NO3?轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_c

光

照二

>價(jià)帶

圖2

(4)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：_；_(請(qǐng)寫出兩條)。

圖3

②選取Ti(h作為催化劑，已知：Ti(h在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí)，氨氮去除

率變化曲線。

⑸為測(cè)定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH“+濃度，可選用甲醛.滴定法進(jìn)行測(cè)定。取20mL的處理后水樣，以

酚酸為指示劑，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚酸變紅，此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VmiL；

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚醐指示劑，靜置5mh1,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+++

+6H2O+3H,繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2Oo滴定至終點(diǎn)，記錄消

耗NaOH的體積VimL,水樣中殘留NIV濃度為_(kāi)mol/L。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：?jiǎn)?甘⑴①、joossmol/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入N〃O〃溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；

iz-x〃加4AA“40.10(X)mol/Lx0.02L,〃…通通

B.點(diǎn)②處溶液的pH=7,此時(shí)c(Na+)=c(CH3co。一)=--------------------=0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的濃度為：°1(X)5^wZ7L-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：

2

K_C(CH；COO)C(H+)」0八0.05

N.8x1(產(chǎn)，B項(xiàng)正確;

、一clCH.COOH)--0.000275

C.在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：&OFT)=C(CH3COOH)+C(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；

答案選C

2、C

【解析】

A.H2O是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H,故A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.D216O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第DIA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第WA族，則為CI。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和CI可以形成2種化合物，PCb和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3P04,不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、B

【解析】

A.300℃時(shí)，開(kāi)始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CHQH)=0.04mol-L」?min\依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

得，Hi的平均速率v(H2)=0.08mol?L,1?min*1,故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和Hz的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/ni3x0.9iiK)l=104.4kj,故C錯(cuò)誤；

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的g,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

5、B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭?，故在第IVA-VIA或VA-VHA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項(xiàng)正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙,丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，I)項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

6、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CR,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與F一的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。

7、D

【解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，R項(xiàng)正確；

C苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)?反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選I)。

8、B

【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確;

B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗新化劑，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

9、D

【解析】

A,太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無(wú)污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題，故D正確，

故選D。

10、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤：

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確;

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選Bo

12、B

【解析】

A.ImolCL與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2mole，A項(xiàng)正確；

B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.IniolZn失去2mol°一，故硫酸被還原為SO?和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)KCIO4+8HCl=KCl+4CbT+4H2。中每生成4moic12就有ImolKCKL參力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mole1所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L(zhǎng)75NA，D項(xiàng)正確。

答案選B。

13、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為軸元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑?。ルx子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為出0、N%、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CM分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸核，硝酸鍍中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng).選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選C。

14、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲(chǔ)裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸館的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中笨沒(méi)有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故R錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

15、D

【解析】

A.催化丸可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來(lái)分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.ZkH二反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過(guò)渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO?TN2（g）+NO2（g）+139kJ,故不選C；

D,Z\H=反應(yīng)物的鍵能總和.生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

.△H:反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=生成物的總能量.反應(yīng)物的總能量。

16、A

【解析】

A、O.Olmol?「的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HCIO濃度，說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能說(shuō)明HCIO的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO",說(shuō)

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HCK）與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4,說(shuō)明HCIO具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能判斷HCIO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH,CH,

〔八八aI八八

17、2一甲基丙烯2CH,—(^-CH-OH+Q-2CH>—O-CHO+2H-O取代反應(yīng)酚羥基和硝基CuHiiNO?

OHOH

CH,—("H—COOH,HCOOCHCHj

CH,CHj

【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2.甲基丙烯，A與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成叛基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

（1）由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2.甲基丙烯，

故答案為2.甲基丙烯；

CH,CH,

(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式(X-2CH,-|TH()-2H?,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取

OHOH

代,

CH,

故答案為:H?OH+QHO-2H：(),取代反應(yīng);

OHOH

⑶由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為GOH“N05,

故答案為酚羥基和硝基；CIOHHNOS;

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為‘HT|HTOOH'

CH,CH3

,,,CH—(H—<()()H.HC()(XH(H

故答案為6；||

CH,CH3

o

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到］一甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與)一,發(fā)生消去反應(yīng)

BrOH

18、取代反應(yīng)消去反應(yīng)

新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)

【解析】

emo

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合廣］及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

OHOCHO

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息R—《一ED---------?R-cLron?H1O,可以得到亡］；

<n?oHO-ClfCMjCMO

」I與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成

,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化

劑輒化為肉桂酸

【詳解】

HO-ClfldljCSiO

(D綜上所述，反應(yīng)n為氯代運(yùn)的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為己］|加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,

為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

OilCHCh

(2)甲藻與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為:氯原子取代甲苯中

甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是:正確答案:

CH|CHO,CHJGCOi

6g-6

(3)反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：CJ

(4)有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有叛基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確

答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。

(5)有機(jī)物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCOKaq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有粉基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境

COOH

的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為:和

正確答案:

(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

19、H20S02=H2S03,Zn+2H2sO32ZnS2O4+2H2O或Zn+2sO22ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸

+

收速率溶液中存在：Na2s2。?).?Na2s2(h(aq).,2Na'(aq)+S2O：(aq)[^Na2S2O4(s)2Na(aq)+S2O^(aq)],

增大。(Na),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2s2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s2O4+H2O+3C(hZn(OH)2難溶于水，易與Na2s2。4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入

足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后岸置，取上層清液，滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s04

【解析】

合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SOz,

反應(yīng)后得到Z11S2O4溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，說(shuō)明發(fā)

生了：H?O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到Z11S2O4溶液，說(shuō)明又發(fā)生了：Zn+2H2s03二Z11S2O4+2H2O反應(yīng)，總過(guò)程

A

也可以寫成；Zn+2SO2-ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；

(2)溶液中存在：Na2S2O4(s).*Na2S2O4(aq)VNa'SqHS?。；(aq)[或NazSzO^s)FTNaXaqHS?。；(aq)],

增大c(Na,),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2出。晶體；

(3)根據(jù)溫度控制在40?45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；

(4)根據(jù)步驟2中將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過(guò)漉，漉渣為Zn(OH”，向?yàn)V液中加入食鹽，才析出

Na2S2O4-2H2O晶體，可知Na2s2。4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無(wú)水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干

燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；

(5)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成NazSzCh,同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s26+H2O+3CO2；

(6)鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2s2。4分離；

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04,要避免Na2s2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足

量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2so4。

20、NH3H2ONH4++OH-NHKg)，.NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)-Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu+2NHyH2O-Cu(OH)2l

2+2+2

+2NH/[[CU(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物

降低更多，平衡左移，生成了更多的CU(OH)2(加水稀釋后C[CU(NH3)4]2+/C2(NH3)?C2(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)z,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，增大;

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，叫減小

【解析】

(1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH.3+H2O.NH3?H2。、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程;

(2)氨水是指NM的水溶液，不是NH3，％。的水溶液，所以要以NM為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905g?cm'x25%

=1.33mol；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的;

(4)NN通入C11SO4溶液中和水反應(yīng)生成NHyH2O,NH3H2O電離出OH;從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)."Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

[NHJJNHJF

②反應(yīng)2、H「(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2()+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后(C'NHJ」?會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

[NHj--[NH/]2

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NWYaq)、Cu(OH)2和NHKaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢。

【詳解】

(1)制備N%的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONHyH2O^N