2022版《導與練》高考化學二輪復習-區(qū)間三-物質的性質與變化

區(qū)間三物質的性質與變化NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精準備考!氧化還原反應概念、規(guī)律1.(2019·全國Ⅱ卷,10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是(A)實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變2.(2018·全國Ⅱ卷,13)下列實驗過程可以達到實驗目的的是(B)編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象3.(2017·全國Ⅱ卷,13)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是(C)實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)4.(2021·浙江6月選考,8)關于反應K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是(D)A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時,轉移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7∶15.(2021·湖南卷,8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是(A)A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時,反應中轉移10mole-B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3離子共存與離子方程式正誤判斷1.(2021·全國乙卷,9)下列過程中的化學反應,相應的離子方程式正確的是(A)A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaSO4CaCO3B.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2D.氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-CuS↓2.(2020·全國Ⅲ卷,11)對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是(A)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2FeD.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H23.(2021·浙江6月選考,13)不能正確表示下列變化的離子方程式是(A)A.碳酸鎂與稀鹽酸反應:CO32-+2H+CO2↑+HB.亞硫酸氫鈉的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OHC.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+2OH-+2H2O[Zn(OH)D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應:NO2-+NH4+N24.(2021·湖南卷,12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(B)選項粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+BH+、K+、S2O3SO不能大量共存,因發(fā)生反應:2H++S2O32-S↓+SO2↑+HCNa+、Fe3+、SO4H2O2能大量共存,粒子間不反應DH+、Na+、Cl-、MnO能大量共存,粒子間不反應5.(2019·江蘇卷,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A)A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO6.(2019·江蘇卷,7)下列指定反應的離子方程式正確的是(A)A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+7.(2019·天津卷,2)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是(A)實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O常見無機物的性質與轉化1.(2019·全國Ⅱ卷,11)下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是(C)A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl22.(2021·廣東卷,15)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是(D)A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑B.H2O(g)通過灼熱鐵粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C.銅絲插入熱的濃硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-3.(2018·江蘇卷,9)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(A)A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)無機化工流程微型化1.(2018·全國Ⅰ卷,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(D)A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2.(2021·河北卷,6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:下列說法錯誤的是(D)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B.轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成3.(2021·湖南卷,6)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:下列說法錯誤的是(D)A.物質X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl24.(2017·浙江4月學考,24)由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣溶液綠礬鐵黃已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是(C)A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3物質轉化微觀過程探析1.(2020·全國Ⅰ卷,10)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是(C)A.CH3COI是反應中間體B.甲醇羰基化反應為CH3OH+COCH3CO2HC.反應過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應CH3OH+HICH3I+H2O2.(2020·全國Ⅱ卷,11)據(jù)文獻報道:Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是(C)A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化3.(2019·全國Ⅰ卷,10)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是(D)A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl-4.(2021·浙江6月選考,24)制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph—代表苯基)。下列說法不正確的是(D)A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應C.化合物3和4互為同分異構體D.化合物1直接催化反應的進行5.(2021·湖南卷,14)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示:下列說法錯誤的是(D)A.該過程的總反應為HCOOHCO2↑+H2↑B.H+濃度過大或者過小,均導致反應速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定1.從過去年份看全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷隔三岔五地在此區(qū)間命題。由于全國卷改變了命題方式,全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷合并為全國乙卷,全國乙卷繼承了原全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷特點,2021年此區(qū)間繼續(xù)命題,呈現(xiàn)方式是氧化還原反應結合離子方程式正誤判斷,這種方式照顧了比較重要的兩大知識點:氧化還原反應和離子反應,屬于中規(guī)中矩的一種考法。2.縱觀全國各地此區(qū)間命題方式,有以下幾個特點:一是試題形式靈活多變;二是知識雜糅程度趨于復雜,經(jīng)常會把氧化還原反應、離子反應甚至化學鍵等知識融為一體進行考查;三是一些新穎的考查形式受到青睞,比如無機化工流程微型化、物質轉化微觀過程探析等以圖表呈現(xiàn)方式為特征的新型題目不斷出現(xiàn)。3.預測2022年,全國乙卷此區(qū)間命題概率比較大。全國甲卷即過去的全國Ⅲ卷,每隔幾年會在此區(qū)間命題,所以全國甲卷也有較大概率考查。另外,各地方卷無機化工流程微型化或物質轉化微觀過程探析這類形式考查較多,那么此類形式的題目在全國卷中出現(xiàn)概率也會提高。NO.2“講”必備知識——考什么,講什么,實現(xiàn)精講!氧化還原反應概念、規(guī)律1.氧化還原反應概念關系圖:2.氧化還原反應包括兩個過程,即“氧化反應過程”和“還原反應過程”,兩個過程是不可分割的,同時發(fā)生的,故稱“氧化還原反應”;但為了分析方便經(jīng)常人為地分割成氧化和還原兩個過程,并稱之為“半反應(即電化學里的電極反應)”。氧化劑+xe-還原產(chǎn)物,是還原反應,還原劑-xe-氧化產(chǎn)物,是氧化反應。3.氧化還原反應規(guī)律:①性質強弱規(guī)律:即氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性、還原劑還原性>還原產(chǎn)物還原性(注意物質氧化性、還原性還與溫度、濃度等有關系,不能生搬硬套);②性質表現(xiàn)規(guī)律:最高價僅表現(xiàn)氧化性,最低價僅表現(xiàn)還原性,中間價態(tài)既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性(注意僅僅是表現(xiàn)這樣的性質,并非性質很強);③歸中不交叉、不換位規(guī)律(此規(guī)律主要用于分析歸中反應);④守恒規(guī)律:氧化還原反應中得失電子數(shù)始終相等。4.元素化合價規(guī)律:金屬僅能顯正價;非金屬既能顯正價又能顯負價;F僅能顯-1價和0價;O一般顯-2價[過氧化物、過氧酸(帶“過”字的酸,比如過氧乙酸)中部分顯-1價];H一般顯+1價(NaH等金屬氫化物,NaBH4及LiAlH4、SiH4等特殊物質中顯-1價);主族元素最高價=族序數(shù)、最低負價=族序數(shù)-8(比如Cl是第ⅦA族元素,所以其典型化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7)。5.十年高考考過的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物統(tǒng)計(僅出現(xiàn)1次的沒有列入表中):氧化劑還原產(chǎn)物高考次數(shù)還原劑氧化產(chǎn)物高考次數(shù)Fe3+Fe2+14Fe2+Fe3+16MnOMn2+13CuCu2+9H2O2H2O8SO2SO5稀HNO3NO8I-I26Cr2OCr3+5S2OS4O5Cl2Cl-6濃HClCl26MnO2Mn2+4H2C2O4CO25Cu2+Cu3ZnZn2+4ClO-Cl-2FeFe2+3濃H2SO4SO22FeFe3+3Br2Br-2H2O2O23HSOSO3Br-Br22離子共存與離子方程式正誤判斷1.離子方程式書寫時能“拆”的常見物質(1)六強酸(硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。(2)四強堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀)。(3)可溶性鹽類(醋酸鉛等少數(shù)物質除外)。注意:還要考慮實際情況,比如①98%濃硫酸不能拆,因為水太少導致濃硫酸未完全電離;濃硝酸、濃鹽酸則可以拆開。②不澄清的石灰水不能拆,因為未溶解的氫氧化鈣并沒有電離。③不是溶液狀態(tài)的不能拆,比如實驗室制取氨氣用的是氫氧化鈣與氯化銨“固體”,所以均不能拆開。不能拆的有:弱酸堿、水等弱電解質,難溶物,氣體,氧化物,絕大多數(shù)有機物等。2.明確電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒原理。3.離子反應發(fā)生(1)氧化還原反應型:根據(jù)氧化還原反應以強制弱規(guī)律加以判斷。(2)復分解型:必須生成難溶物(符合沉淀轉化規(guī)律:易溶→微溶→難溶→更難溶)、易揮發(fā)性物質(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸規(guī)律)、弱電解質(強酸制弱酸規(guī)律)或者發(fā)生相互促進的水解反應或生成配合物。4.離子大量共存條件(1)基本觀點是能反應則不能大量共存,不反應則可大量共存。(2)通常的原則是①氧化性離子與還原性離子不能大量共存(比較特殊的Fe2+與Fe3+可以大量共存);②陰陰或陽陽離子一般不反應,可以大量共存(特殊的HCO3-與OH-可以反應生成碳酸根和水,AlO2(3)判斷離子共存還要注意特殊條件:①隱含離子(通過pH或指示劑或水的電離間接知道,溶液是否含有大量H+或OH-);②有色離子(Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4-紫色、Cr2O7常見無機物的性質與轉化1.熟練掌握各類無機物之間的轉化關系,重點是兩類反應:①置換反應按照金屬活動性順序表處理或者根據(jù)元素周期律分析;②酸、堿、鹽之間的復分解反應按照復分解反應規(guī)律處理。2.掌握好幾個“三角關系”:要從物質類型和價態(tài)變化兩個角度理解,還要特別注意其中的連續(xù)氧化問題。3.掌握一些物質的特殊物理性質以及化學性質等陌生知識點:比如特殊顏色、特殊氣味、特殊性質(比如兩性等)等一些較為特殊的物理、化學性質。無機化工流程微型化1.工藝流程題的一般規(guī)律:①原料→產(chǎn)品是工藝流程的總體過程。②要分析原料中有哪些雜質,在生產(chǎn)過程中要加以去除。去除雜質方法一般有轉為沉淀過濾除去,轉為氣體揮發(fā)除去,通過萃取、蒸餾、升華等物理方法除去。③要考慮流程中原料的價態(tài)控制、物態(tài)控制及廢物的循環(huán)利用。④要考慮生產(chǎn)過程的溫度、壓強、pH等生產(chǎn)條件控制。2.此類題型可以表示如圖:3.此類題目中,一般每個“方框”代表一個操作或一個反應。分析某個過程反應的時候注意:該反應的反應物是“進框箭頭物質”,生成物是“出框箭頭物質”,反應的酸堿性環(huán)境綜合考慮前一步反應及產(chǎn)物特點進行判斷。例如:流程中反應Ⅰ反應物應該是左邊溶浸輸出過來的溶液+NaClO+NaOH,生成物是濾渣B+輸入反應Ⅱ的溶液,而且根據(jù)①、②分析很有可能是發(fā)生兩個反應,第一個反應發(fā)生時,因為還沒加NaOH,所以此時應該是酸性環(huán)境(因為左邊溶浸用的是硫酸,為了溶浸更徹底,一般硫酸應該過量),所以寫離子方程式①時應該補H+?；罨芘c能壘1.活化能上邊左圖中①指正反應活化能(Ea正),②指逆反應活化能(Ea逆),③指的是反應焓變ΔH。右圖是加催化劑之后的活化能變化。右圖中代表加催化劑后反應分步進行,第二步(第二個峰)活化能①大于第一步活化能,所以第二步是決速步驟。但總反應正向活化能是②(即從反應物到兩個峰最高點的差),總反應逆向活化能是③。2.能壘:能壘圖是體現(xiàn)反應微觀過程能量圖,如圖。圖中縱坐標是相對能量,橫坐標是反應過程微觀歷程。從左向右“實線箭頭(即上坡箭頭)”指的是正反應的能壘,“坡越高”代表能壘越大。從右向左的“虛線箭頭(即左至右的下坡)”代表逆反應能壘。NO.3“練”關鍵能力——考什么,練什么,實現(xiàn)精練!氧化還原反應概念、規(guī)律1.(2021·遼寧阜新高三模擬)SF4是有效的、應用廣泛的選擇性有機氟化劑,工業(yè)上制備SF4的反應為3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列說法錯誤的是(C)A.SF4為氧化產(chǎn)物,S2Cl2是還原產(chǎn)物B.SCl2和S2Cl2兩種物質中硫元素的化合價不同C.該反應中,參加反應的還原劑和氧化劑物質的量之比為2∶1D.上述反應中,每產(chǎn)生1molSF4,轉移電子的物質的量為2mol由方程式可知,SCl2中硫元素化合價為+2,SF4中硫元素化合價為+4,則反應中硫元素的化合價升高被氧化,SF4為反應的氧化產(chǎn)物,S2Cl2中硫元素化合價為+1,則反應中硫元素的化合價降低被還原,S2Cl2是反應的還原產(chǎn)物,故A正確;SCl2中硫元素化合價為+2,S2Cl2中硫元素化合價為+1,則兩種物質中硫元素的化合價不同,故B正確;由方程式可知,反應中SCl2既作氧化劑又作還原劑,由得失電子數(shù)目守恒可知,氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1,故C錯誤;由方程式可知,生成SF4時S元素化合價由+2變?yōu)?4,則每產(chǎn)生1molSF4,轉移電子的物質的量為2mol,故D正確。2.(2021·湖南長沙三模)用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時,發(fā)生反應Ⅰ:MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O(未配平)和反應Ⅱ:MnO4-+FeS2+H+Fe3++SOA.反應Ⅰ中Cu2S只是還原劑B.反應Ⅰ中每生成1molSO4C.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同,則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為2∶3反應Ⅰ中,Cu2S中Cu元素化合價由+1升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6,所以Cu2S只作還原劑,故A正確;每生成1molSO42-,消耗1molCu2S,轉移電子的物質的量為10mol,故B正確;反應Ⅱ,3MnO4-+FeS2+8H+Fe3++2SO42-+3Mn2++4H2O,MnO4-是氧化劑、FeS2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1,故C正確;2MnO4-+Cu2S+8H+2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O和3MnO4-+FeS2+8H+Fe3+3.(2021·廣東汕頭模擬)某離子反應涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、HA.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5B.氧化性:BiO3-C.反應后溶液的pH增大D.若有1mol還原劑參加反應,轉移電子的物質的量為5mol由反應5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-+7H2O知Mn元素化合價升高,則Mn2+為還原劑,Bi元素的化合價降低,則BiO3-為氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2,故A錯誤;由反應知氧化劑是BiO3-,氧化產(chǎn)物是MnO4-,則氧化性BiO3->MnO4-,故B正確;由反應5BiO3-+2Mn2+離子共存與離子方程式正誤判斷1.(2021·黑龍江哈爾濱模擬)對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是(D)A.H2C2O4具有還原性:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HD.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:H++OH-H2O草酸是弱電解質,不可拆,草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳,高錳酸鉀被還原為Mn2+,離子反應為2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,故A錯誤;用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2,離子方程式為2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;堿性溶液中,KClO氧化Fe(OH)3,離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C錯誤;同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合,只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應,離子方程式為H++OH-H2.(2021·天津耀華中學高三二模)下列各組離子能大量共存的是(C)A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.FeCl3水溶液中:K+、Na+、I-、SOC.透明酸性溶液中:SO42-、NH4D.pH=2的溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-A.NaClO具有強氧化性,是一種弱酸鹽,故次氯酸根離子能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應、能與H+反應生成弱酸HClO,故不能大量共存;B.FeCl3具有氧化性,鐵離子能和I-發(fā)生氧化還原反應,故不能大量共存;C.透明酸性溶液中,H+、SO42-、NH4+、Cu2+、Na+互不反應,可以共存;D.pH=2的溶液中,弱酸根離子CH3COO3.(2021·陜西西安月考)探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質下列離子方程式或化學方程式錯誤的是(C)A.草酸有酸性:Ca2++2OH-+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.草酸的酸性大于碳酸:HCO3-+H2C2O4HC2O4-+CO2C.草酸有還原性:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COD.草酸可發(fā)生酯化反應:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC—COOC2H5+2H2OH2C2O4有酸性,能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,對應的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,故A正確;酸性H2C2O4>H2CO3,向少量NaHCO3溶液中加入草酸會生成CO2和NaHC2O4,反應的化學方程式為NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O,對應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4HC2O4-+CO2↑+H2O,故B正確;H2C2O4有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,H2C2O4是弱電解質,離子方程式中應保留化學式,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,故C錯誤;H2C2O4是二元羧酸,可以與乙醇發(fā)生酯化反應,其完全酯化的化學方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC—COOC2H5+2H2O,故D正確。常見無機物的性質與轉化1.(2021·北京高三二模)在給定條件下,下列所示物質間轉化合理的是(C)A.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB.CuCuSO4Cu(NO3)2C.濃鹽酸Cl2漂白粉D.FeOFeCl3(aq)無水FeCl3電解氯化鎂應該在熔融狀態(tài)下,而不是溶液,A項錯誤;銅與稀硫酸不反應,B項錯誤;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2,C項正確;FeO與鹽酸反應只能生成FeCl2,得不到FeCl3,且氯化鐵溶液蒸發(fā)過程中鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl,HCl易揮發(fā),加熱促進HCl揮發(fā),水解正向移動,所以產(chǎn)物為氫氧化鐵并不是無水氯化鐵,D項錯誤。2.(2021·陜西西安月考)如圖是某元素M的價類二維圖,其中X是一種強堿,A為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對分子質量比E小16,圖中呈現(xiàn)了各物質的轉化關系。下列說法正確的是(D)A.A中只含有離子鍵B.B物質可以和Y反應直接轉化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量EA為銨鹽,屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子中還含有N—H共價鍵,故A錯誤;B為NH3,Y為O2,E為NO2,氨氣與氧氣反應生成NO,不會直接生成NO2,故B錯誤;D為NO,NO能夠與氧氣反應,不能用排空氣法收集,故C錯誤;一氧化氮不與NaOH溶液反應,二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應,通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2,故D正確。3.(2021·廣東高三模擬)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。以硫及其化合物的類別和價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖所示:下列說法錯誤的是(C)A.用BaCl2溶液可鑒別c和dB.常溫下,a和f的濃溶液反應可生成b和cC.向c的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色D.常溫下,等物質的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH:g>ha為含-2價S元素的氫化物,即H2S;b為S單質;c為+4價S的氧化物,即SO2,d為+6價S的氧化物,即SO3;e為+4價S的含氧酸,即H2SO3;f為+6價S的含氧酸,即H2SO4;g為亞硫酸鹽,h為硫酸鹽。SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成,而SO2通入BaCl2溶液中無明顯變化,可以鑒別,A正確;濃硫酸具有強氧化性,H2S和濃H2SO4反應可生成S和SO2,B正確;SO2不能漂白指示劑,向SO2水溶液中滴入紫色石蕊試液,只變紅不褪色,C錯誤;常溫下,亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,所以pHNa2SO3溶液>Na2SO4溶液,D正確。無機化工流程微型化1.(2021·山東濱州二模)用“H2SO4浸出-萃取”法從鉛煙灰(主要含有In2O3,還含有PbO和SiO2雜質)中回收單質銦(In)的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。已知:Ⅰ.“萃取”發(fā)生反應:In2(SO4)3+6(HA)2(有機液)2In(HA2)3(有機液)+3H2SO4Ⅱ.“反萃”發(fā)生反應:In(HA2)3(有機液)+4HCl3(HA)2(有機液)+HInCl4下列說法正確的是(C)A.“高溫酸浸”時,用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B.“萃取”時,等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同C.“反萃”時,適當增加鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率D.“置換”時,得到海綿銦的化學方程式為Zn+2HInCl4ZnCl2+H2↑+2InCl3二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣,且高溫會造成大量的HCl揮發(fā)造成損失,不能提高酸浸速率,A錯誤;每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質分配,所以多次萃取的效率更高,B錯誤;“反萃”時,適當增加鹽酸的濃度,平衡In(HA2)3(有機液)+4HCl3(HA)2(有機液)+HInCl4正向移動,可提高銦的反萃取率,C正確;“置換”時,鋅與HInCl4反應產(chǎn)生In單質而不是氫氣,發(fā)生反應的化學方程式為3Zn+2HInCl42In+3ZnCl2+2HCl,D錯誤。2.(2021·河北石家莊二模)鉍(Bi)與氮同主族,在中性及堿性環(huán)境下常以BiOCl(s)的形式存在,鉍及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備精鉍工藝流程如下,下列說法錯誤的是(C)A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應為6Fe3++Bi2S36Fe2++2Bi3++3SB.“浸出”時鹽酸可以還原雜質C.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用“浸出”時Bi2S3和FeCl3反應生成FeCl2、BiCl3和S沉淀,反應的主要離子反應為6Fe3++Bi2S36Fe2++2Bi3++3S,A正確;鹽酸能與PbO2反應生成PbCl2和氯氣,所以“浸出”時鹽酸可以還原雜質PbO2,B正確;“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中全是氧化還原反應,C錯誤;再生液是氯氣和氯化亞鐵反應生成的氯化鐵溶液,“浸出”操作中需要加入氯化鐵溶液,D正確。3.(2021·遼寧朝陽模擬)一種處理強酸性高濃度砷(AsO43-)銅廢液并回收As2下列說法不正確的是(C)A.操作①②③均為過濾B.除砷反應的離子方程式為AsO43-+HSO3-+2H+SO4C.試劑X可以是FeOD.達標廢液中含有的溶質主要為Na2SO4操作①②③均為分出濾液和濾渣,為過濾操作,A正確;除砷反應是砷銅廢液中加入亞硫酸氫鈉,反應生成硫酸鈉、HAsO2和水,反應的離子方程式為AsO43-+HSO3-+2H+SO42-+HAsO2↓+H物質轉化微觀過程探析1.(2021·四川達州二模)用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收劑可吸收工廠排放的含H2S的廢氣,從而減少空氣污染并回收S,其過程如圖所示(各步均進行完全)。下列敘述正確的是(C)A.①反應的離子方程式為S2-+Cu2+CuS↓B.在轉化過程中化合價沒有變化的元素只有HC.回收32gS時,理論上需要消耗標準狀況下的O211.2LD.吸收劑吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+濃度不變由題圖中反應流程可知,反應①的離子方程式為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A錯誤;H、Cu和Cl的化合價沒有發(fā)生改變,B錯誤;吸收H2S的總反應方程式為2H2S+O22H2O+2S↓,回收32gS,即1mol時,消耗O20.5mol,標準狀況下體積為11.2L,C正確;吸收劑吸收H2S后生成了水,使Fe3+、Cu2+濃度降低,D錯誤。2.(2021·重慶高三三模)硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是(C)A.水在此過程中作還原劑B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體只有HDC.NaBH4與水反應的離子方程式為BH4-+4H2OB(OH)4-D.若不使用催化劑,NaBH4與水不能反應產(chǎn)生H2據(jù)題圖可知H2O脫去的氫原子最終生成氫氣,水中H元素化合價降低,所以水為氧化劑,A錯誤;第一步中兩個BH4-各脫去一個H原子結合形成H2,即反應后生成的氣體中有H2,B錯誤;據(jù)題圖可知NaBH4與水反應過程中反應物為BH4-和H2O,產(chǎn)物為B(OH)4-和氫氣,離子方程式為BH4-+4H2OB(OH3.(2018·北京卷,7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(D)A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率CH4+CO2CH3COOH,反應的原子利用率為100%,A正確;由題圖可知,CH4→CH3COOH有C—H鍵斷裂,B正確;反應物總能量高于生成物總能量,反應放出能量,①→②形成了C—C鍵,C正確;催化劑不能使平衡發(fā)生移動,故不能提高反應物的平衡轉化率,D不正確。[思維建模]此類題型以氧化還原反應及離子反應原理為主要考查點。處理此類題目時首先要特別注意觀察元素及微粒的化合價變化情況,若存在化合價變化則屬于氧化還原反應,根據(jù)“以強制弱原理”以及“離子反應發(fā)生條件”判斷反應能否發(fā)生。反應方程式書寫遵循:電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒三個原則,其中運用電荷守恒時酸性補H+、堿性補OH-、中性或弱酸堿性則一般左邊補H2O右邊補H+或OH-。物質微觀轉化過程探析類型題目中,要特別注意“球的大小代表原子半徑”,“球之間短線代表化學鍵”,要特別注意化學鍵斷裂與形成情況,還要注意能量(能壘、活化能等)的變化。NO.4“測”限時檢測——測速度,測準度,查漏補缺!1.(2021·天津高三三模)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(C)單質氧化物酸或堿鹽A.Fe B.Si C.Na D.CuFe與氧氣點燃會生成四氧化三鐵,四氧化三鐵不溶于水,也不與水發(fā)生反應,不能實現(xiàn)直接轉化,A不符合題意;Si與氧氣加熱條件下可生成二氧化硅,但二氧化硅不溶于水,也不與水發(fā)生反應,不能實現(xiàn)直接轉化,B不符合題意;Na與氧氣常溫下可生成氧化鈉,氧化鈉與水反應可生成氫氧化鈉(堿),氫氧化鈉再與HCl發(fā)生中和反應生成氯化鈉(鹽)和水,均可實現(xiàn)物質間直接轉化,C符合題意;Cu與氧氣加熱條件下可生成氧化銅,但氧化銅不溶于水,也不與水發(fā)生反應,不能實現(xiàn)直接轉化,D不符合題意。2.(2021·重慶模擬)下列有關離子方程式的書寫正確的是(A)A.向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2:Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4B.向BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++SO2+2H2OBaSO3↓+2H+C.電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H飽和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2反應生成NaHCO3和NH4Cl,由于溶液飽和會析出溶解度較小的NaHCO3,對應離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A正確;BaCl2與SO2不發(fā)生反應,B錯誤;電解MgCl2溶液生成的OH-會與Mg2+繼續(xù)反應生成Mg(OH)2沉淀,正確離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,C錯誤;硝酸具有強氧化性,Na2S2O3被硝酸氧化會生成SO43.(2021·山東青島二模)硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是(C)A.a與c、d、e都有可能反應生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e,溶液的pH減小C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象根據(jù)化合價以及物質的類別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f含有SO32-或HSO3-、g含有SO42-或HSO4-。a為H2S,可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應生成硫單質,A正確;H24.(2020·湖南長沙一模)Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2制取Na2S2OA.每吸收4molSO2,放出22.4LCO2B.每生成1molNa2S2O3,轉移NA個電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2∶1D.還原性強弱:S2->S2O32每吸收4molSO2就會放出1mol二氧化碳,但題中未指明標準狀況,無法計算CO2的體積,故A錯誤;每生成3molNa2S2O3,轉移8mol電子,每生成1molNa2S2O3轉移83×6.02×1023個電子,故B錯誤;化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,題給反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2,故C錯誤;Na2S為還原劑,Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物,故還原性S2->S2O32-,S2O32-在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,故還原性S2O35.(2021·山東淄博三模)用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O7反應①:Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-反應②:FeS+Cr2O72-+H+Fe3++SO42-下列判斷錯誤的是(C)A.反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶5B.用相同物質的量的Cu2S和FeS處理Cr2O72-時,Cu2C.處理等物質的量的Cr2O72-D.用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O7根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒配平兩個方程式,反應①3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2++3SO42-+10Cr3Cr2O72-+26H+2Fe3++2SO42-+6Cr3+Cr2O7A正確;1molCu2S參與反應失去10mol電子,1molFeS參與反應失去9mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知,用相同物質的量的Cu2S和FeS處理Cr2O72-時,Cu2S消耗更多Cr2O72-,B正確;處理等物質的量的Cr2O72-時,反應①②中消耗H6.(2021·福建福州模擬)下列離子方程式書寫正確的是(B)A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.向KClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++SO2+H2O+2ClO-CaSO3↓+2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸,稀硝酸氧化亞鐵離子,會有NO生成,3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O,故A錯誤;向KClO溶液中滴加濃鹽酸,會生成氯氣ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,故B正確;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,次氯酸根會氧化二氧化硫變?yōu)榱蛩岣鵆a2++SO2+H2O+3ClO-CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀Mg2++2HCO3-+4OH-2CO3Mg(OH)2↓+2H2O,故D錯誤。7.(2021·湖北武漢三模)下列指定反應的離子方程式正確的是(B)A.Na2O2與H218O反應:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18B.向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3C.FeCl3溶液中加過量Na2S溶液:S2-+2Fe3+S↓+2Fe2+D.向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2ONa2O2與H218O反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,2Na2O22H218O4Na++2OH-+218OH-+O2↑,A錯誤;由于碳酸的酸性強于次氯酸,但次氯酸強于碳酸氫根,則向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2,ClO-CO2+H2OHClO+HCO3-,B正確;FeCl3溶液中加過量Na2S溶液3S2-2Fe3+S↓+2FeS↓,C錯誤;向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液發(fā)生氧化還原反應:2Fe(OH)3+2I-+6H+I2+2Fe2++6H2O,D錯誤。8.(2020·湖南長沙一模)硼氫化鈉(NaBH4)吸濕性強,是最常用的還原劑之一,偏硼酸鈉(NaBO2)制備提純NaBH4的流程如下,下列有關說法錯誤的是(A)A.合成反應中H2作還原劑B.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同而分離的操作C.操作X中用到直型冷凝管D.化合物X可循環(huán)利用“合成”時發(fā)生反應:NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3,NaBH4吸濕性強,將生成的NaBH4、Na2SiO3用(CH3)2CHNH2萃取,NaBH4溶解于(CH3)2CHNH2,Na2SiO3不溶于(CH3)2CHNH2,過濾分離出Na2SiO3,濾液中含NaBH4和(CH3)2CHNH2,操作X為蒸餾,化合物X是(CH3)2CHNH2。合成反應為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3,NaBH4中H元素化合價為-1,H2化合價從0降至-1,反應中氫氣為氧化劑,A錯誤;萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同而分離的操作,B正確;操作X為蒸餾,用到直型冷凝管起冷凝回流作用,C正確;化合物X是(CH3)2CHNH2,可在萃取步驟循環(huán)利用,D正確。9.(2021·吉林長春模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A.含有Fe2+的溶液:K+、NH4+、SO42B.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、F-、NO3-C.含有I-的溶液:Al3+、H+、MnO4-D.含有NH4+的溶液:Na+、K+、HCOFe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成藍色沉淀,含有Fe2+的溶液中不能大量含有[Fe(CN)6]3-,故不選A;能溶解Al(OH)3的溶液呈強酸性或強堿性,酸性條件下不能大量含有F-,堿性條件下不能大量含有NH4+,故不選B;I-能被MnO4-氧化為I2,含有I-的溶液中不能大量含有MnO4-,故不選C;NH4+、Na+、K+、HCO3-、Cl-相互之間不反應,含有NH10.(2021·北京高三二模)實驗室模擬工業(yè)回收碘水中的碘,其操作流程如下:下列判斷正確的是(B)A.I2在CCl4中的溶解度小于在H2O中的B.②③中涉及的分離操作分別為分液和過濾C.②中1molI2與足量NaOH完全反應轉移了6mole-D.②中反應消耗的NaOH和③中反應消耗的H2SO4的物質的量之比為1∶1根據(jù)已知,②中發(fā)生的反應的離子方程式為3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,③中發(fā)生的反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O。鹵素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度,A錯誤;②是將四氯化碳與水溶液分離,兩者互不相溶,且為液態(tài)混合物,故是分液,③是將固體與液體分離,故為過濾,B正確;由方程式可以看出,每3molI2與足量NaOH完全反應轉移了5mole-,故1molI2與足量NaOH完全反應轉移了53mole11.(2021·山東濟南三模)利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等雜質)制備LiFePO4的工藝流程如圖所示:已知:鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以TiOCl42-形式存在,Ksp1.0×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列說法錯誤的是(C)A.鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后過濾,濾渣的主要成分為SiO2B.“過濾③”之前[設此時c(Mg2+)=0.01mol·L-1],使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1],此時不會有Mg3(PO4)2沉淀生成C.“高溫煅燒”的主要反應為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+2CO2↑+CO↑+H2OD.LiFePO4缺失部分Li+則形成Li1-xFePO4,若x=0.2,則Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=4∶1向鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、SiO2等雜質)中加入鹽酸,SiO2與鹽酸不反應,FeTiO3、MgO分別轉化為TiOCl42-、Fe2+、Mg2+,過濾后將濾液①控制pH使TiOCl42-水解生成TiO2·xH2O,將其過濾后向濾液②中加入過氧化氫溶液將Fe2+氧化成Fe3+,加入H3PO4將Fe3+沉淀生成FePO4,FePO4與Li2CO3、草酸在高溫條件下煅燒得到LiFePO4。鈦鐵礦經(jīng)鹽酸酸浸后只有SiO2Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.c3(Mg2+)×c2(PO43-)=0.013×(1.0×10-17)2=1.0×10-40<Ksp[Mg3