高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件3：離子反應(yīng) 離子方程式_第1頁
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文檔簡介

第6講離子反應(yīng)離子方程式[高考導(dǎo)航]考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2015,卷Ⅱ26T(1)、28T(3)①;2014,卷Ⅰ27T(1);2014,卷Ⅱ27T(3);2013,卷Ⅰ27T(2);2013,卷Ⅱ10T、27T(1)考點一電解質(zhì)及其電離水溶液中熔融狀態(tài)下強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿弱酸弱堿水水溶液中或熔融狀態(tài)×××××序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電稀硫酸、空氣HClCaCO3NH3、CO2Cu、稀硫酸、HgA電解質(zhì)的判斷D④⑧⑨⑩①③⑥⑦①③⑦⑥電離方程式的書寫Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－NaCl===Na＋＋Cl－溶液的導(dǎo)電性ABAABDB考點二

離子反應(yīng)及離子方程式一、離子反應(yīng)1．概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。CH3COO－＋H＋==CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE改變實際參加反應(yīng)CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O同一類型××××√×××××D常見典型的離子方程式的書寫MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2離子方程式書寫的正誤判斷CC考點三

用分類思想突破與量

有關(guān)的離子方程式的書寫√×

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