2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：根據(jù)題中信息進(jìn)行元素推斷（含解析）

專題十六根據(jù)題中信息進(jìn)行元素推斷

一.基礎(chǔ)練

1.短周期主族元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4；X元素與Y元素形成的化合物的陰、

陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則該物質(zhì)可能是（）

A.KC1B.MgSC.Na2OD.K2s

2.中國(guó)納米技術(shù)的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是

合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮粒子結(jié)合的R"核外有28個(gè)

電子。則R位于元素周期表的（）

A.第三周期VA族B.第四周期HIA族

C.第四周期VA族D.第五周期HIA族

3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。已知Y、Z兩元素所在族序數(shù)之和

是X元素族序數(shù)的2倍，Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X元素的4倍，則X、Y、Z分別是

（）

X

YZ

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClDC、AhP

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)不超過(guò)20且依次增大的元素，由它們組成的相關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可

制得漂白粉溶液，下列敘述正確的是（）

A.非金屬性：W>X>YB.Y的含氧酸均為弱酸

C.原子半徑：Z>Y>WD.ZW2中含有共價(jià)鍵

5.原子序數(shù)依次增大的V、W、X、Y、Z五種短周期元素，V與其他元素均不在同一周期，

W元素形成的化合物種類最多，X元素的簡(jiǎn)單氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反

應(yīng)生成鹽，Y與Z同主族，Z元素形成的單質(zhì)是黑火藥的成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非極性共價(jià)鍵

B.WZ2分子是非極性分子

C.僅由V、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物

D.Y和Z形成的化合物常溫、常壓下均為氣體

6.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（）

A.一定是金屬元素B.一定是HA族元素

C.一定是過(guò)渡元素D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素

7.1919年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用。粒子轟擊舞X,得到核素④Y,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核反應(yīng)為

野X+；He—>^Y+；H,其中核素影X中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷

劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.X的含氧酸為強(qiáng)酸

B/Y?和0丫3互為同素異形體

C.X的最高價(jià)含氧酸可與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物

D.Y的氫化物中可能含非極性共價(jià)鍵

8.1~18號(hào)元素中，某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為4,該元素的離子

與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物可能是（）

A.K2sB.MgOC.MgSD.NaF

9.某元素原子M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5,則該元素的最高正價(jià)為（）

A.+7B.+5C.+3D.無(wú)最高正價(jià)

10.短周期元素X和Y組成化合物X?Y,那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是（）

A.IA和VDAB.IA和VIAC.VIIA和VIAD.VA和VIA

二.中等練

n.我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[z（wx）612納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲

和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元

素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。

z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高

B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3[Z（WX）612中WX-提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子

序數(shù)：3Y—Z+R,常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成

分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

IY

H

+R

WI

Y

一

A.電解WZ溶液可制得WYX、Z2

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

C.W分別與X、Y組成的化合物均含離子鍵

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、

Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)

上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)且Y元素能形成兩種單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分

子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

14.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添

加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中

最小。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.原子半徑大?。篩>Z>Q

B.該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵

D.Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)

15.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的

二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成

0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個(gè)別產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+f

A.二元化合物沸點(diǎn)：e>d>cB.氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C.元素的非金屬性：Y>X〉WD.原子半徑的大?。篫>Q>Y

16.某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，但

V、W、X、Y的原子半徑依次減小，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)為X的2倍。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A/K2[Cu（VW）/里，VW-中的W提供孤電子對(duì)，與Cu2+形成配位鍵

B.VYQWY3、XY2分子中的鍵角依次減小

C.同周期元素中，第一電離能大于X的有3種

D.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序?yàn)閂<W<X

17.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z的原子序數(shù)之和為

25,且W、X、Y、Z四種元素的原子能構(gòu)成化合物M,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

M

A.W的氫化物沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高

B.原子半徑：W<X<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<X

D.Y分別與W、X、Z能形成多種二元化合物

18.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤

中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z

為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

19.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最

簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y

和W的質(zhì)量比為23:16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價(jià)

電子排布式為3d下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T?W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

20.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X

是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的

是（）

XM3

My華M

M/1\+2+/

Z=X--W<-----X\,4

[TV

M\XM3

XM3

A.原子半徑：Z>X>Y

B.第一電離能：X>Y>M>W

C.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該配合物中X的雜化類型只有sp3

三.拓展練

21.某種礦物飼料添加劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，已知W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周

期元素，X、Y、Z為同周期相鄰元素，Q為30號(hào)元素，下列敘述不正確的是（）

"Q/、xw,

\I\I

WjX—九,2-x"z

A.同周期主族元素中第一電離能比Z大的只有一種

B.Q元素位于周期表的ds區(qū)

C.X原子的雜化類型為sp3、sp2

D.該結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵

22.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的

核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試

驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

QZY,溶液逐漸通入XW3至過(guò)量>QZX4Y4W2溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W

B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

D.QZX'Y,WJ?是配合物，配位原子是Y

23.離子液體是一類應(yīng)用價(jià)值很高的綠色溶劑，由五種短周期主族元素P、Q、X、Y、Z組成

的某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外

電子總數(shù)相等，Q的一種同位素可用于文物年代的測(cè)定，基態(tài)X原子的p能級(jí)處于半充滿狀

態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）

十Z

[=\—

QP3-QP2/3ZP3Z

-ZAZ

A.Q、X分別與P形成的化合物的沸點(diǎn)：Q<X

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸

C.同周期元素中，第一電離能介于X、Y之間的有2種

D.基態(tài)Z原子的核外電子占據(jù)的最高能層有4個(gè)原子軌道

24.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇H2發(fā)生爆炸，由上述

五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

2+

x

X—

xX—Q

^

l—=z

^/zwI—Y

l

Z—1\VW/X—

xX\IQ

—z

xI

X

A.原子半徑：Y>Z>W>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>W

D.同周期中第一電離能小于W的元素有5種

25.M、X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，M的某一核素沒(méi)有中子，

X、Z的基態(tài)原子2P能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y與Q同主族，W原子N能層只有一個(gè)電

子，其余能層全充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.元素第一電離能：I1(Y)>I1(Z)

B.XZ：的空間構(gòu)型為平面三角形

C.M3QZ3是一種三元酸

D.W與Z形成的化合物晶胞如上圖，其化學(xué)式為W?Z

26.ZX2Y/W2Y是一種白色晶體粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為前20號(hào)

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為35。已知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的

2倍、3倍，ZXzY/WzY熱分解可制備ZY,該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正

確的是()

由

l眼a

眼

宕

型

1g母

?晅

<袋

K送

A.Z、X可以組成共價(jià)化合物ZX2

B.化合物W2X2Y4具有還原性和酸性

C.150-200℃階段熱分解失去W?Y

D.400-600℃熱分解后生成固體化合物ZXY3

27.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上

四種元素中的兩種組成的化合物，乙是由以上四種元素中的三種組成的化合物；若X與丫的

摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N在常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（部分生成物已省略），則下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>NB.原子半徑：D>B>C>A

C.Z為NaOHD.圖中涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

28.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中“一”相連

的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。下列判斷一定正確的是（）

甲--------乙

內(nèi)---------

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.W位于元素周期表第三周期VHA族

C.X、Y、Z、W中，X的原子半徑最大D.X的簡(jiǎn)單氫化物是電解質(zhì)

29.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見(jiàn)的黃綠色氣體；u是Y的最

高價(jià)氧化物且具有兩性；v是X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下，O.Olmol.Cv溶液

的pH為12；O.OlmoLLTr溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Z

B.原子半徑：X>Z>W

C.Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵

D.X的簡(jiǎn)單離子比Y的簡(jiǎn)單離子氧化性強(qiáng)

30.X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Xr丫2、Z?分別為這三種元素形

成的單質(zhì)，A~F均為化合物，有關(guān)反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中F為不含金屬元素的含氧

酸鹽。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

等E&F

丫2—

A.X為第一周期第IA族元素，Y與Z為同周期元素

B.B、C、D均屬于氧化物，E和F中存在的化學(xué)鍵類型不完全相同

C.0.1molY2和0.3molX?反應(yīng)時(shí)生成A分子的數(shù)目為0.2踵

D.lmolD與Z2、C反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為E時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

答案以及解析

L答案：D

解析：短周期元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4,應(yīng)為S,陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相

同，D項(xiàng)正確。

2.答案：B

解析：合成納米材料，其化學(xué)式為RN,已知該化合物中的R3+核外有28個(gè)電子，則R元素

原子質(zhì)子數(shù)為28+3=31,原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63』°4s24p1處于第四周期第

IHA族；故選：Bo

3.答案：C

解析：由題意可知，X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素。設(shè)X的原子序數(shù)為x,則

Y、Z的原子序數(shù)分別為x+7和x+9,依題意得4x=(x+7)+(x+9),x=8。所以X為。，Y為

P,Z為C1。

4.答案：C

解析：A.在W(H)、X(0)、Y(C1)三種非金屬元素中，X(0)的非金屬性最強(qiáng)，W

(H)的非金屬性最弱，故A錯(cuò)誤；

B.Y(C1)的含氧酸中，HC10為弱酸，HCK)3為強(qiáng)酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子半徑W(H)最小，Z(Ca)>X(0)>Y(Cl),C選項(xiàng)正確；

D.ZW2即CaH2中只含離子鍵(Ca2+與H-之間)，不含共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

5.答案：D

解析：A.碳原子個(gè)數(shù)大于1的煌中含有碳碳非極性鍵，過(guò)氧化氫中含有氧氧非極性鍵，故A

正確；

B.二硫化碳分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故B正確；

C.硝酸鏤和亞硝酸鏤均是由H、N、。三種元素形成的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫常溫下為無(wú)色透明油狀液體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.答案：D

解析：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He,也可能為第HA族元素，如

Mg,還有可能為副族元素，

A.可能為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.可能為第IIA族元素，故B錯(cuò)誤；

C.可能為過(guò)渡元素(包括副族元素和第VM族元素)，故C錯(cuò)誤；

D.可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D正確；

故選D。

7.答案：A

解析：X的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則X為N,Y的質(zhì)子數(shù)比X的質(zhì)子數(shù)多1,Y為0,

核素號(hào)X中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則叱=14,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，%=17,則核反應(yīng)為

；，N+；He—>S7O+：HOHNO,為弱酸，A錯(cuò)誤；和”0,是。元素形成的不同單質(zhì)，互為同

素異形體，B正確；HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，C正確；耳。？中

既含有極性共價(jià)鍵，也含有非極性共價(jià)鍵，D正確。

8.答案：A

解析：1~18號(hào)元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為4的元素是S,與科

核外電子排布相同的離子有CT、K*等，A項(xiàng)符合題意。

9.答案:A

解析：原子核外M層上有電子時(shí)，則K層、L層上電子數(shù)分別為2、8,則M層上的電子數(shù)

為7,該元素為CL其最高正價(jià)為+7,A項(xiàng)正確。

10.答案：A

解析：當(dāng)元素X的化合價(jià)為+1價(jià)時(shí)，元素Y的化合價(jià)為2價(jià)，X可能為第IA、VA、VHA

族元素，Y為第VIA族元素，所以A符合題意。

1L答案：A

解析：A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金

屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確；

B.在X的簡(jiǎn)單氫化物是NH3,其中C原子軌道雜化類型為sp3,B正確；

C.Y的氫氧化物是Mg(OH)2,其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由于

NH4C1電離產(chǎn)生的NH：可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4cl

溶液，C正確；

3+

D.Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供電子對(duì)與Fe形成配位鍵，D正確；

綜上所述，本題選A。

12.答案：A

解析：A.電解NaF溶液，F(xiàn)-在水溶液中不放電，即不可能產(chǎn)生F2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.核外電子排布相同時(shí)，離子半徑應(yīng)遵循“序小徑大”，即簡(jiǎn)單離子半徑：>F>Na+,B

項(xiàng)正確；

C.Na分別與H、0可形成NaH、Na?。和Na2。？，均存在離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.常溫下水為液態(tài)，HF為氣態(tài)，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF,D項(xiàng)正確；

答案選A。

13.答案：C

解析：在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是"C,則X為C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣

分館方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y元素能形成兩種單質(zhì)，則Y為O；Z的原子序數(shù)大于X、

Y,且不能形成雙原子分子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè)，所以Z只能是稀有

氣體Ne；W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

X為C,Y為0,同周期主族元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，測(cè)原子半徑C>0,Z

為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤。W、X、

Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+6+8=19,B錯(cuò)誤。W與Y可形成H2O2,既

含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確。W為H元素，X為C元素，Y為0元素，C和H

可形成多種煌類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的煌在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較

高，可能高于由W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤。

14.答案：D

解析：由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為0、Q為Na,A.Y為N,Z為0,Q

為Na,原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子

半徑:Q>Y>Z,故A錯(cuò)誤；B.該化合物中Y原子得到3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)

誤；C.該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Q為Na,能與水、甲醇反應(yīng)生成氫

氣，故D正確；故選：Do

15.答案:B

解析：A.H2。中有氫鍵，熔沸點(diǎn)是三種化合物中最高的，<3。2比SC>2的相對(duì)分子質(zhì)量小，所

以熔沸點(diǎn)C02<S。？，所以三者熔沸點(diǎn)順序應(yīng)該是H2(D>SO2>CC)2,故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是。的穩(wěn)定性最

好，故B錯(cuò)誤；

C.H、C、O的非金屬性強(qiáng)弱為0>C>H,故C正確；

D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小

Na>S>0,故D正確；

故選Bo

16.答案:A

解析：VW'即CN-,由于C原子的電負(fù)性更小，更容易給出電子，所以C提供孤電子對(duì)，

與C/+形成配位鍵，A錯(cuò)誤；VYQWY3、XY2分別為C耳、NE、OB，中心原子均為sp3雜

化，但所含的孤電子對(duì)數(shù)依次增多，所以鍵角依次減小，B正確；X為O元素，同周期元素

中，第一電離能大于。的有N、F、Ne,共3種，C正確；V、W、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為

CH4、NH3、H2O,常溫下CH4、NH3為氣體，凡0為液體，所以HzO的熔沸點(diǎn)最高，NH3

分子間存在氫鍵，所以NH3的熔沸點(diǎn)高于CH「D正確。

17.答案：B

解析：A.W為C,Y為0元素，由于碳元素的氫化物有很多，不僅僅是甲烷，所有的煌均為

碳的氫化物，所以其沸點(diǎn)可能比水高，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子序數(shù)越大的原子半徑越小，則原子半徑：C>N>0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，則酸性：

H2CO3<HNO3,C項(xiàng)正確；

D.Y分別與C、N、C1能形成CO、CO?、NO、NO?、C12O,CIO2等多種二元化合物，D項(xiàng)

正確；

故選：Bo

18.答案：B

解析：X、Y、Z為同周期相鄰元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a、W的最外層電子數(shù)為。，則

有。+。+1+。+2+》=3。+3+6=15,3a+b=12,a=4—gb,由于。、6均是整數(shù)且》<9,又

X、Y、Z均不與W同族，因此求得》=6,a=2,再結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定W、X、Y、Z

分別為0、Mg、Al、Sio原子半徑Mg>Al>Si>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO中的化學(xué)鍵是離子鍵，B

項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者的導(dǎo)電性強(qiáng)于后者的導(dǎo)電性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸

性弱于碳酸的酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.答案：C

解析：X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該氫化物為甲烷或SiH-即X為C或

Si；Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第3周期，則X位于第

2周期，X為碳，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na；二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為

23:16,推出該二元化合物為Na?S,即W為S；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子

半徑最小，即Z為Al；T元素的價(jià)電子排布式為3dHl4s1推出T元素為Cu。Y、Z、W的簡(jiǎn)

32

單離子分別是Na+、Al\S-,因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S?-)>r(Na+)>r(AJ3+),a

錯(cuò)誤。x、z、w三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2co3、AI(OH)3、H2so…

硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2so4〉H2co3〉A(chǔ)1(OH)3,

B錯(cuò)誤。Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，所以只能將Cu氧化成低價(jià)

△

態(tài)，得到的產(chǎn)物是C%S,反應(yīng)為2Cu+S-CXS,C正確。S在足量的氧氣中燃燒生成

SO2,SC>2溶于水后生成H2so3,亞硫酸為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。

20.答案：A

解析：A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑

由大到小的順序?yàn)椋篜>C>N,A正確；

B.N原子屬于半充滿狀態(tài)，第一電離能較高，H原子比C原子半徑小得多，核外電子受到原

子核的引力大，電離需要更多的能量，故H>C,而Cu的電子層數(shù)最大，較容易失去一個(gè)電

子，其第一電離能最小，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>H>C>Cu,B錯(cuò)誤；

C.該配合物中與W形成配位鍵的X,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.該配合物中X的價(jià)層電子對(duì)有4和3,故其雜化類型有sp2、sp3,D錯(cuò)誤；

故選Ao

21.答案：A

22.答案：D

解析：常溫下，單質(zhì)S呈固態(tài)，。2、凡均呈氣態(tài)，且相對(duì)分子質(zhì)量。2〉凡，則分子間作用

力。2〉凡，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：S>02>H2,A正確；NH3,凡0的中心原子N、0均采取sp3

雜化，但N、0上分別有1、2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵

角越小，故簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：NH3>H2O,B正確；向CuSC)4溶液中逐漸通入NH3,先生

成藍(lán)色Cu(0H)2沉淀，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，Cu(0H)2沉淀溶解生成深藍(lán)色的CU(NH3)4SC)4溶液，

C正確；配合物CU(NH3)4SC)4中Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，即其中

配位原子是N,D錯(cuò)誤。

23.答案：D

解析：C與H形成的化合物為煌類化合物，不同的煌類化合物有不同的聚集狀態(tài)，沸點(diǎn)不一

定比N與H形成的化合物的低，A錯(cuò)誤。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于

一元弱酸，B錯(cuò)誤。同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素原子

的s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于第HIA族元素；第VA族元素原子的p軌

道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于第VIA族元素，因此第一電離能介于X、Y之間

的有Be、C、0,共3種，C錯(cuò)誤?；鶓B(tài)F原子的核外電子占據(jù)的最高能層為L(zhǎng)層，2s有1

個(gè)原子軌道，2P有3個(gè)原子軌道，共有4個(gè)原子軌道，D正確。

24.答案：C

解析：A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑

依次減小，A正確；

B.同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依

次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，B正確；

C.碳元素的氫化物屬于燒，固態(tài)煌和液態(tài)煌的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，C錯(cuò)誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元

素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鍍、硼、

碳、氧，共5種，D正確；

答案選C。

25.答案:C

解析：A.同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀

態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：I(O)<I(N),故A正確；

B.CO：中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(4+2-3x2)=3,且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三

角形，故B正確；

C.H3PO3是二元弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.由均攤法可知，該晶胞中含Cu原子數(shù)為4個(gè)，含。原子數(shù)為8X：+1=2,所以該化合物的

O

化學(xué)式為C%。，故D正確;

故選c。

26.答案:A

解析：CaC?為離子化合物，A錯(cuò)誤；H2c2O4是草酸，有酸性，C為+3價(jià)，有還原性，B正

確；由CaCzO/H?。的相對(duì)分子質(zhì)量是146,CaC2()4的相對(duì)分子質(zhì)量是128,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)

知，C正確400~600℃若熱分解生成CaCC)3，其相對(duì)分子質(zhì)量是100,與圖中數(shù)據(jù)相符，故

D正確。

27.答案：C

一突破口—X--X

Na,S

由X與丫的Na2s

摩爾質(zhì)量N

H。

相同推知—Y-■Z—JN

Na、()NaOHHO

解析:

：由Y為夜簧邑由題圖轉(zhuǎn)化由N在常溫下

，固體且為兩關(guān)系及Z由是液體且為

1種短周期元三種短周期兩種短周期

［素組成的化元素組成推元素組成的

，合物推知知化合物推知

1…突破口］--突破口4—…突破口2—

結(jié)合A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大、B和D同主族可知，A為H,B為O,C為Na,D

為S。N為H2O,M為H?S,在常溫下H2O為液態(tài)，H2s為氣態(tài)，則沸點(diǎn)N>M,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

由元素周期律可知，原子半徑r(Na)〉r(S)>r(O)>r(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知，Z為NaOH,C項(xiàng)正確；由元素的化合價(jià)變化可知，只有Na?。?與H?。的反應(yīng)為氧

化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

28.答案:A

解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素，甲、乙、

丙、丁分別是X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且乙與丙可