2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡（含解析）

專題二十一水溶液中的離子平衡

一.基礎(chǔ)練

1.工業(yè)上向鍋爐中注入Na2cO3溶液，在浸泡過(guò)程中將水垢中的Cas。,轉(zhuǎn)化為CaCX）3,再用鹽

酸除去。下列敘述不正確的是（）

A.溫度升高，Na2cO3溶液中水的人和c（0H-）均會(huì)增大

B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO：+CaSC\—CaCO3+SO^

C.在鹽酸中，CaCC）3可以溶解而Cas。4不可以溶解

D.Na2cO3溶液中通入CO2后，溶液中陰離子濃度均減小

2.下列溶液一定呈堿性的是（）

A.由水電離出的c（H+）為1012mol.L-的溶液

B.pH<7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.常溫下，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸等體積混合后的溶液

3.下列電離方程式中正確的是（）

++

A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3—Na+H+COj

B.熔融狀態(tài)的NaHSO4:NaHSO'—Na++H++SOj

C.NaHSO4的水溶液：NaHSC>4—Na++H++SO：

+2

D.H2s的水溶液：H2S^^2H+S

4.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于

后者的是（）□

A.溶液中H+的物質(zhì)的量B.CH3COOH的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D.溶液中CH3coOH的物質(zhì)的量

5.醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH—^CH3C（XT+H+。下列敘述不正確的是（）

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka增大

8.01011101-17]€：113€：0011溶液加水稀釋，溶液中《OH」增大

C.在CH3coOH溶液中加入少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.室溫下，欲使（Mmol.L醋酸溶液的pH、電離度a都減小，可加入少量水

6.Cu（OH）2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）-^Cu2+（aq）+2OH-（aq）,在常溫

下，=2x10-2。。某CUSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol-U1,在常溫下，如果要生成

Cu（0H）2沉淀，需要向CUSO4溶液中加入堿來(lái)調(diào)節(jié)pH,使溶液的pH大于（）

A.2B.3C.4D.5

7.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。關(guān)于水的離

子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.100C時(shí)，蒸儲(chǔ)水中，c（H+）-c（OH-）wlxlO-14

B.25C時(shí)，純水中，c（H+）.c（0H-）=lxl（）T4

C.25C時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c（H+）-c（OH-）=lxlO-14

D.Kw值隨溫度升高而增大

8.25℃時(shí)，水存在平衡狀態(tài)：I!?。峰9H++OJT。下列敘述正確的是（）

A.加熱，Kw增大，c（OH-）增大

B.滴入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，C（OH-）減小，Kw減小

C.加少量NaHSO,固體，平衡向左移動(dòng)，。但+）減小，Kw不變

D.加少量金屬Na,平衡向右移動(dòng)，c（H+"曾大

9.根據(jù)表中信息，判斷O.lmoLLT的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（）

酸電離常數(shù)（常溫下）

CH3coOHKa=1.8x10-5

H2cO3跖=4.5x10]/=4.7x1011

(1=1.3x10-7,(2=1.1x10”

H2S

A.CH3coOHB.Na2co3C.NaHCO3D.Na2s

10.下列關(guān)于常溫下SlmoLLiNa2c2O4溶液的說(shuō)法正確的是()

A.c（H+）＞c（OH）

B.c（C2O；）＞c（HC2O；）＞C（H2C2O4）

-1

C.c（C2O4）+c（HC2O；）=O.lmol-17

D.2c（Na+）=c（C2O^）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

二.中等練

11.下列事實(shí)不能證明HNC>2是弱電解質(zhì)的是（）

①滴入酚酉太，NaNC）2溶液顯紅色

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，MN。？中和堿的能力強(qiáng)

1

④25℃時(shí)0.1mol-UHNO2溶液的pH=2

⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出C02氣體

⑥pH=l的UNO?溶液，稀釋1000倍后，pH<4

A.①⑤B.②⑤C.③⑥D(zhuǎn).③④

12.下列說(shuō)法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氯氧化鈉多于醋酸

C.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的!

2

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO：的濃度不同

13.探究水的電離有重要意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.將水加熱，降增大，pH減小，但仍呈中性

B.向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（OH［增大

C.向0.01mol-L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小

D.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的電離程度相同

14.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，說(shuō)

法正確的是（）

A.O.lmolLl醋酸溶液加水稀釋，溶液中…減小

C（CH3COOH）

B.水是極弱的電解質(zhì)，將NaHSC>4加入水中，水的電離程度增大

C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3<pH<4

D.若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大

15.測(cè)定O.lmoLLTNa2sO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCU溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀

多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO|+H2O^^HSO；+OIT

B.④的pH與①不同，是S。；「濃度減小造成的

C.①一③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的Kw值相等

16.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用0.1molL-1NaOH溶液分別中和等體積的

酸性：

1

AO.lmol-LH2sO4溶液和0.1moLI>CH3coOH溶液，H2SO4

H2SO4>CH3COOH

消耗的NaOH溶液多

向2mL0.lmol.LTNa2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產(chǎn)生

B氧化性：Br2>s

淡黃色沉淀

1

向2mL濃度均為0.1mol-L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴溶度積常數(shù)：

C

加少量O.lmol.LiNa2co3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3

用pH試紙分別測(cè)定C^COONa溶液和NaNO2溶液pH,結(jié)合H+能力：

D

CH3coONa溶液pH大CH3co0>NO；

A.AB.BC.CD.D

17.碳酸鈣是常見難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：

95

CaCO3（s）=^Ca?+（aq）+COj（aq）[已知凡「（CaCO3）=3.4xl0-,Ksp（CaSO4）=4.9xW,

H2c。3的電離常數(shù)Ka】=4.5x10-7,Ka2=4.7xl（T\,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.上層清液中存在c（Ca2+）=c（CO：）

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO,形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c（Ca2+）保持不變

D.通過(guò)加Na2so4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCC＞3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

18.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol.LTBaC12溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾

濁；再滴加過(guò)量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

已知：H2s。3（1=1.4x10-2,跖=6.0x10-8

1010

Ksp（BaSO3）=5.0x10,Ksp（BaSO4）=l.lxIO'

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H2sO3溶液中存在c（H+）＞c（HSO；）＞c（SO|-）＞C（OIT）

B.將0.40mol[TH2sO3溶液稀釋到0.20mol-!7i,4SO，）幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

2++

D.存在反應(yīng)Ba+H2sO3+H2O2—BaSO4J+2H+凡0是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

19.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)。已知K￡H2so3）=L3X1（T2,

K￡H2so3）=6.2x10-8。

實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0」mol-L_1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0」!110117酸性1^1104溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO；-）＞c（H+）

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c（SO1-）＞c（HSO；）

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSC）3固體

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（SO^）>c（Mn2+）

20.常溫下，將濃度均為0.2mol1一1一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液

①，該混合溶液pH=9。下列說(shuō)法正確的是（）

A.①溶液中：c（A-）>c（Na+）>c（0H-）>c（H+）

B.①溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

C.①溶液中：水電離出的分”）=1x10-mol.口

D.①溶液顯堿性，說(shuō)明NaOH溶液過(guò)量

三.拓展練

21.常溫下，亞硫酸（H2so3）的跖=1.54x10-2、（2=1.02x101麗3此0的

居=1.77x10-5。工業(yè)上，亞硫酸常用作漂白織物的去氯劑。若溶液混合引起的體積變化可忽

略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.0.1mol.C（如%SO3溶液：c（NH；）>C（SO；）>c（H+）>c（HSO；）>C（OH）

B.向O.lmoLLTNH4HSO3溶液中滴力口O.lmoLLT氨水過(guò)程中，不可能存在：

c（NH：）=c（HSO；）+2c（SO：）

仁0.111101〃（曲4）2503溶液和0.31110117凡503溶液等體積混合：

+1

c（H）+C（H2SO3）-C（SO3-）=0.1molU+C（NH3-H2O）+C（OH）

D.0.2mol-U1（m4）2503溶液和0.2]1101?廣氏503溶液等體積混合：

C（NH3H2O）+c（NH；）=c（HSO；）+2c（SOj）+c（H2SO3）

22.SO2排放到空氣中會(huì)引起酸雨等環(huán)境問(wèn)題，嚴(yán)重危害人類健康。SC>2的水溶液中存在下列

平衡：

+

SO2+xH2Or-^SO2-xH2O,"H+HSO；+(x-l)H2O

馬0

H++SO：

C(SO2?XH2O)

已知:&、K2,（為各步反應(yīng)的平衡常數(shù)，且&=[p（SC）2）表示SO2的平衡壓

P(SO2)

強(qiáng)]。下列說(shuō)法正確的是（）

A.由上圖平衡可知Na2SO3溶液和NaHSC＞3溶液都可以水解，溶液一定呈堿性

B.氨水也可吸收S。？，防止大氣污染，同時(shí)通入。2能進(jìn)一步提高S。?去除率

C.當(dāng)SOz的平衡壓強(qiáng)為p時(shí)，測(cè)得c（SO；）=amol.L\則溶液=必

a

D.用200mLL5moi?!?的NaOH溶液吸收0.2mol的SO2,則溶液中存在關(guān)系式：

++

c（Na）=3c（H）+3c（HSO；）+6c（SO2-xH2O）-3c（OH）

23.環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na?S、FeS和H2s處理水樣中的Cd?卡。

1290

已知25℃時(shí)，H2s飽和溶液濃度約為O.lmoLLT中，降（H2S）=10-7,（H2S）=W,

%（FeS）=10-"20,q（CdS）=IO2610。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

++-2-

A.Na2S溶液中：c（H）+c（Na）=C（OH-）+c（HS）+2c（s）

B.0.01mol-U1Na2s溶液中：c（Na+）＞《S?-）＞c（0JT）＞c（HS。

C.向c（Cd2+）=0.01molL-'的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜W8molU'

D.向c（Cd2+）=0.01mol.LT的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

24.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽

略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A,向O.lOmoLljiNH4HCO3溶液中通CO?：c（NH；）=c（HCOj+c（CO，）

B.向O.lOmoLLTNaHSC）3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH^）＞C（SO^）

+

C向OlOmoLL-iNa2sO3溶液中通SO?：c（Na）=2[c（SO^）+c（HSO；）+c（H2SO3）]

+

D.向0.10mol.kCH3coONa溶液中通入HC1：c（Na）＞c（CH3COOH）=C（C1）

25.已知常溫下Kb（NH3-H2O）=L8xl（T5,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

1+

A.在0.1mol-L的氨水溶液中《NH3H2O）＞c（NH：）〉C（O1T）＞c（H）

B.在0.1mol?LiNa2c2O4溶液中c（Na*）+c（H+）=c（0H）+c（HC2O4）+C（C2O^）

C.在O.lmoLLTNaHCC）3溶液中c（H2co3）+c（HCO；）=0.1molU1

D.等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4cl溶液等體積混合后c（NH：）＞c（Cl）＞C（OH）＞c（H+）

55

26.常溫下，^b（NH3-H2O）=1.76xl0-,Ka（CH3CCXDH）=1.75xW,

（（HCN）=6.2x10-1°,&（HF）=6.31x10：下列說(shuō)法中正確的是（）

A.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HF溶液和CH3COOH溶液至終

點(diǎn)，HF溶液消耗NaOH溶液的體積較大

B.0.2molL-1CH3coONa溶液與0.1molL1鹽酸等體積混合后的溶液中：

c（Na+）＞c（Cr）＞c（CH3coeT）＞c（CH3coOH）＞c（H+）＞c（0H-）

C.0.2mol-L-1HCN溶液與0.1mol-L_1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：

c（CN）+c（OH）＜c（HCN）+c（H+）

D.濃度均為O.lmol.LT的NaCN溶液和NH4cl溶液，水的電離程度較大的是NH4cl溶液

27.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.疊氮酸（HN3）與CHsCOOH的酸性相近，則NaNs溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

c（Na+）＞c（N；）＞c（QH"）＞c（H+）

B.①100mL0.1mol?L-NaHCO3和②100mL0.1mol?LNa2CO3兩種溶液中由水電離出的H卡

個(gè)數(shù)：②＞①

C.NH4CkCH3coONa、NaHCO3,NaHSO4溶于水時(shí)，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用

D.室溫下，向O.OlmollTNHJJS。4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：

c（Na+）＞c（S0；"）＞c（NH^）＞c（0H"）=c（H+）

28.已知常溫下濃度均為0.1moll-的溶液的pH如下表所示。

溶液NaFNaClONa2CO3

PH7.59.711.6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF〉HC1O〉H2CC）3（一級(jí)電離平衡常數(shù)）

B.加熱0.1mol?匚1NaClO溶液，其pH將小于9.7

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有

c（Na+）=c（K）＞c（H+）=c（QH）

D.0.1mol-L-1Na2cO3溶液中：c（0IT）—c（H+）=c（HCOj+2c（H2co3）

29.室溫下，向5mL0.1mol-L1Na2cO3溶液中滴加1mLO.lmol-r1BaCl2溶液，有白色沉淀

生成，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入Na2sO4溶液，浸泡一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量的1

910

moli-i鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。已知：Ksp（BaCO3）=5xW,^sp（BaSO4）=lxWo

下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1mol-L1Na2cO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO：）+c（HCOj+c（H2co3）

B.第二次過(guò)濾后所得濾渣中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+H+=HCO]+Ca2+

C.Na2SO4溶液的濃度至少為O.lmol-L-'

D.Na2so4溶液浸泡后的溶液中一定存在c（CO；）”50c（SOj）

30.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（）

弱酸HFH2cO3HCNH2S

電離平衡常

治=4.30xW7Kai=9.1x10-8

4

數(shù)Ka=7.2XKT4=4.3x10-1。

(2=5.61x10”(2=1.1X10*

（25℃）

A.常溫下，pH相同的NaF、Na2co爰Na2s溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是Na2cO3溶液

c(HCOj

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3和NaHCO溶液混合:<

3C(H2CO3)C(HCOJ)

C.同溫下，等濃度的NaF溶液和NaCN溶液中離子濃度大?。篎<CN

D.將過(guò)量H2s通入Na?C03溶液，離子方程式為CO；+H2S—HS+HCO；

答案以及解析

L答案：D

解析：A項(xiàng)，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)增大，同時(shí)C。：的水解程

度增大，故c（OH-）增大，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，微溶的Cas。,轉(zhuǎn)化為CaCOs沉淀，B項(xiàng)正確。C

項(xiàng)，CaCC）3溶于鹽酸，而Cas。,不溶，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，Na2cO3溶液中通入CO2后，溶液中

的陰離子有C。）、HCO-,OH,其中CO：、OH-濃度減小，而HCO；濃度增大，D項(xiàng)不正

確。

2.答案：D

解析：A項(xiàng)，溶液中水的電離被抑制，該溶液可能為酸溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未指明溫度，如

10（rC時(shí)pH=6的溶液呈中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石蕊試液呈紫色時(shí)，pH為5.0?8.0,此時(shí)溶液可

能呈酸性、中性或堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，pH=10的氨水與pH=4的鹽酸等體積混合后

氨水過(guò)量，溶液呈堿性，正確。

3.答案：C

解析：A項(xiàng)，HCO；是弱酸的酸式酸根，不能拆寫，故NaHCC）3在水溶液中的電離方程式為

NaHCO3—Na+HCO；;B項(xiàng)，熔融狀態(tài)下NaHSO’的電離方程式為

+

NaHSO4—Na+HSO；;C項(xiàng)，HSO4在水中完全電離產(chǎn)生H卡和SO：,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，

H2s是二元弱酸，應(yīng)分步電離。

4.答案：A

解析：100mL0.01mol/L醋酸和10mL0.1mol/L醋酸中所含CH3coOH均為103mo1,由于醋酸

的濃度越小，電離程度越大，則O.Olmol/L醋酸中“（H+）大于O.lmol/L醋酸中”（H+）,A正

確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度大小無(wú)關(guān)，故兩溶液中醋酸的電離常數(shù)相等，B錯(cuò)誤；

中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯(cuò)誤；由于0.01mol/L醋酸中CH3cOOH的電離程度

大，故O.lmol/L醋酸中”（CH3coOH）大，D錯(cuò)誤。

5.答案：D

解析：室溫下，向O.lmoLLT醋酸溶液中加入少量水時(shí)，可促進(jìn)CH3coOH的電離，但加水

稀釋，會(huì)導(dǎo)致CH3coOH溶液的酸性減弱，故CH3coOH溶液的pH、電離度a都增大，D錯(cuò)

誤。

6.答案：D

解析：某CuSC)4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol.「，在常溫下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，貝I)

c(Cu2+)-c2(OH)>/[Cu(OH)2]=2x1O^20,故C(OH)>109mol-L1,故應(yīng)調(diào)節(jié)pH大于

5o故選D。

7.答案：A

解析：25℃時(shí)，蒸儲(chǔ)水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)=lxl(T\io。。。時(shí)，

+12

^w=c(H)-c(OH)=lxl0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，純水中，水的離子積常數(shù)

+14

^w=c(H)-c(OH-)=lxlO-,B項(xiàng)正確；25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子

積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)=lxlO*,c項(xiàng)正確；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向

電離方向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)Kw增大，D項(xiàng)正確。

8.答案：A

解析：水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度均增

大，水的離子積常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；向水中加稀氨水，氨水電離出的氫氧根離子使溶液中

氫氧根離子濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，水的離子積常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加少量

硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，水的離子積常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中

加少量金屬鈉，鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

9.答案:D

解析：由表中數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH〉H2CO3〉H2S〉HCO；〉HS,根據(jù)越弱越水解規(guī)律

知，水解能力S2->CO>〉HS>HCO；〉CH3COCF,則溶液pH最大的是Na?s。故選D。

10.答案：B

解析：Na2c2。4溶液中，由于C2。；一水解：

C2O；+H2O^^HC2O4+OH,HC2O4+H2O^^H2C2O4+OH,溶液呈現(xiàn)堿性，則

c(H+)<c(OH),A錯(cuò)誤；由于一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于二級(jí)水解程度，且C??！覆糠炙?，所

以溶液中c(C2Oj)>c(HC2Oj>c(H2C2C)4)，B正確；根據(jù)物料守恒，

1

c(C2O；-)+c(HC2O4)+C(H2C2O4)=0.Imol.L,C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，

+

c(Na)=2[c(C20t)+c(HC2O；)+C(H2C2O4)],D錯(cuò)誤。

IL答案：B

解析：①滴入酚St亞硝酸鈉溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，NaNC)2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即

HNC>2為弱酸，故①不符合題意；②沒(méi)有指明HNC>2的濃度，且也沒(méi)有做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，因此不

能說(shuō)明KN。?為弱酸，故②符合題意；③鹽酸為強(qiáng)酸，假設(shè)UNO?為強(qiáng)酸，則等pH、等體積

的鹽酸和KN。?溶液中兩種酸的物質(zhì)的量相等，中和堿能力相同，但HNC>2中和堿能力強(qiáng)，

說(shuō)明等體積、等pH的兩種酸溶液中UNO2的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，即KN。?為弱酸，故③

不符合題意；④假設(shè)KN。2為強(qiáng)酸，0.lmol?LTHNO2溶液的pH=l,但0.1mol[THN。?溶

液的pH=2,說(shuō)明KN。?部分電離，KN。?為弱酸，故④不符合題意；⑤HNC>2能與CaCC)3

反應(yīng)生成CO?氣體，說(shuō)明KN。？的酸性強(qiáng)于H2co3,但不能說(shuō)明HNO2為弱酸，故⑤符合題

意；⑥假設(shè)MN。?為強(qiáng)酸，pH=l的HNC\溶液稀釋1000倍，pH應(yīng)為4,但現(xiàn)在小于4,說(shuō)

明KN。?為弱酸，故⑥不符合題意。綜上所述，②⑤符合題意。

12.答案：D

解析：溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度以及離子所帶的電荷量有關(guān)，兩種電解質(zhì)溶液的濃度、

種類未知，無(wú)法比較其導(dǎo)電能力，A錯(cuò)誤；

鹽酸和醋酸均為一元酸，因此中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化

鈉一樣多，B錯(cuò)誤；

NaOH為強(qiáng)堿，已經(jīng)完全電離，一水合氨為弱堿，部分發(fā)生電離，當(dāng)將二者的溶液各稀釋一

倍時(shí)，一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出OH'因此NaOH溶液中OH一濃度減少到原來(lái)的;，氨水中

OH-濃度大于原來(lái)的!，C錯(cuò)誤；

2

+

由Na3PO4-3Na++P。；、H3PO4^^H+H2PO；o可知，磷酸鈉溶液中PO：的濃度大于

物質(zhì)的量濃度相同的磷酸溶液中的P。；的濃度，D正確；

故選D

13.答案：C

解析：水中存在H20^^H++0H\加熱，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水電離出的

H*、OIF濃度增大，犬卬增大，pH減小，仍呈中性，故A正確；

加入少量鈉，鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，

c(OH-)增大，故B正確；

醋酸為弱酸，醋酸的電離將抑制水的電離，加水稀釋時(shí)氫離子濃度減小，pH增大，溶液中氫

氧根離子來(lái)自水的電離，所以此時(shí)水電離產(chǎn)生的4H+)也將增大，故C錯(cuò)誤；

pH相同，說(shuō)明NaOH和氨水溶液中氫離子濃度相同，所以水的電離程度相同，故D正確。

14.答案：C

解析：A.加水稀釋時(shí)平衡CH3coOH-^CH3CCQ+H+正向移動(dòng)，長(zhǎng)="空I笑”

C(CH3CO(JH)

c(H+)K

-越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，故

C(CH3COOH)c(CH3COO)

c(H+)

c(CH3coO)減小,增大,A錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)

+

B.水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O^^OH+H,NaHSC>4電離生成的氫離子抑制

水的電離，水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C.pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L,稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度

增大，氫離子濃度大于O.OOOlmol/L,則溶液的3<pHV4,C正確；

D.若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，

雖然促進(jìn)了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，電離度是減小的，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.答案：C

解析：A項(xiàng)，Na2sO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S。；存在水解平衡：SO^+H2O^^HSO；+OH,

HSO；+H2O^^H2SO3+OH-,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的

BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2s。3被氧化成

Na2so=①與④溫度相同，④與①對(duì)比，S。；濃度減小，溶液中c(OH-)減小，④的pH小

于①，即④的pH與①不同，是S。；濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)

程，①一③的過(guò)程，升高溫度，so：水解平衡正向移動(dòng)，C（SO；-）減小，水解平衡逆向移

動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與

④溫度相同，Kw值相等，D項(xiàng)正確。

16.答案:B

解析：H2s為二元酸，CH3coOH為一元酸，等物質(zhì)的量的H2s和CH3coOH,H2SO4

消耗NaOH多，與二者的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；Na2s溶液與澳水發(fā)生反應(yīng)：

Br2+Na2s-2NaBr+SJ,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：

Br2>S,B正確；CaCC）3和BaCC）3均為白色沉淀，向CaJ和Ba5的混合溶液中滴加

Na2cO3溶液，無(wú)法判斷生成的白色沉淀是何種物質(zhì)，故無(wú)法比較CaCOs、BaCC^的溶度積

常數(shù)的大小，C錯(cuò)誤；CH3coONa溶液和NaNC>2溶液的濃度未知，所以不能根據(jù)溶液pH大

小判斷CH3coeT和NO"結(jié)合可能力的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。

17.答案：B

解析：上層清液為CaCC）3的飽和溶液，C。丁存在水解平衡，根據(jù)物料守恒,

2+

c(Ca)=c(COt)+c(HCO；)+c(H2CO3),A錯(cuò)誤；CaCC)3的飽和溶液pH^9,根據(jù)

c(H+).c(CO>)cHCO；cH+

（2，可得=21,因此含碳微粒最主要以

c(HCOjc(COj)一凡2-4.7X10-11

HCO；形式存在，B正確；向體系中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng):

2+

CaCO3+H20+C02—Ca(HCO3)2,CaCO3(s)轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCC)3入，溶液中c(Ca)增

大，C錯(cuò)誤；Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSOjCaCC）3比Cas?！y溶，加Na2sO,溶液不能實(shí)現(xiàn)

CaCC>3向Cas。4的有效轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。

18.答案:C

解析：亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為H2so3―^H++HSO］、HSOJ―^H++SOj,且

以第一步電離為主，則溶液中c（H+）>c（HSOj>c（SO：）>c（OH-）,A正確；H2sO3的第二

步電離很微弱，可近似認(rèn)為溶液中c（H+）ac（HSO；）,則降"（s。；）溫

度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋時(shí)亞硫酸根離子濃度幾乎不變，B正確；兩溶液等體積混合

后，溶液中c（Ba2+）=0.20mol1人根據(jù)B項(xiàng)分析知，溶液中C（SO:bGOxlO*moLU,

則c（Ba"）-c（SO：卜1.2義ICTgoi.匚1丫＞/（BaSO3）,故BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出

現(xiàn)的白色渾濁含有BaSC）3,C錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是

Ba2\H2so3,加入H2O2溶液后，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Bas。,，D正確。

19.答案：D

解析：實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在電荷守恒：

c（H+）=c（OH）+c（HSO；）+2c（SO^）＞c（HSO；）+C（SO；）,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)2所得溶液

pH=4,即°但+）=1（）7111011人代入H2s。3的二級(jí)電離常數(shù)計(jì)算式

c（H+）-c（SO：）c（SO；）62x10-8

K.（HSO）=kk7=6.2xWc8,得.-M-=--^—=6.2X10-4＜1,故

a2k293）c（HSOjx）何c（HSOj）10-4狄

c（SO；）＜c（HSOj,B錯(cuò)誤；NaHSC＞3受熱易分解，且易被空氣中的。?氧化，故經(jīng)過(guò)蒸干、

灼燒無(wú)法得到NaHSC＞3固體，C錯(cuò)誤；SO?通入酸性KMnC＞4溶液中發(fā)生反應(yīng)：

2++

5SO2+2MnO；+2H2O—5SO^+2Mn+4H,生成的S。：多于Mi?+,故實(shí)驗(yàn)3所得溶液

中：c（SO^）＞c（Mn2+）,D正確。

20.答案：B

解析：常溫下，HA溶液和NaOH溶液等濃度、等體積混合的產(chǎn)物是NaA,混合溶液的

pH=9,說(shuō)明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸。NaA溶液的pH=9,則｛OIT）＞《可），

A-部分水解，則c（Na+）＞c（A-）,由于水的電離是微弱的，故

c（Na+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）,A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒和元素質(zhì)量守恒可推出關(guān)系式：

c（HA）+c（H+）=c（OH）,B正確；常溫下，混合溶液pH=9,則

c（H+）=1x109mol-c（OH）=1x105mol-U1,水電離產(chǎn)生的c水⑶）=C（OH）,故

+51

c7K（H）=lxlO-mol-L-,C錯(cuò)誤；二者恰好中和生成NaA,NaOH溶液不過(guò)量，D錯(cuò)誤。

21.答案：C

77

解析：H2SO3的Ka2=1.02X10-,（SOj）=之黑7?1X10-,NH3-H2O的

號(hào),=1.77xIO",（（NH；）=土5.65XIO-10,可知SO：的水解程度大于NH：的水解程

度，（NHJ2SO3溶液顯堿性，c（OH-）＞c（H+）,故A錯(cuò)誤；

a2（SO；）=隹泊處6.49x10-3,NH；水解程度大于HSO1,0.1molNH4HSO3溶液顯酸

性，滴加0.1mol.「氨水，溶液中存在電荷守恒：

c（H+）+c（NH：）=c（HSO；）+2c（SO^）+c（OH）,當(dāng)溶液顯中性時(shí)c（0H-）=c（H+）,此時(shí)

11

c（NH：）=c（HSO-）+2c（SO；）,故B錯(cuò)誤；0.1mol-17（NHJSO3溶液和0.3molLH2SO3

溶液等體積混合，（NH4）2so3+H2SO3—2NH4HSO3,此時(shí)混合溶液為

O.lmol-L-'NH4HSO3和QlmollTH2sO3混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：

11

c（H2SO3）+c（HSO；）+C（SOj）=0.2mol-I7,c（NH：）+c（NH3-H2O）=0.1molL,電荷守

恒：c（H+）+c（NH；）=c（HSOj+2c（SOj）+c（OH）將元素質(zhì)量守恒的式子代入電荷守

恒，消去c（NH：）和c（HSOj,可得

1-

c（H+）+c（H2so3）-4SO7）=0.1mol-U+c（NH3-H2O）+C（OH）,故C正確；

0.20101—171（94）2503溶液和0.211101.17|H2s。3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)

（NH4）2so3+H2SO3—2NH4HSO3,此時(shí)溶液是NH4HSO3溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得

C（NH3H2O）+c（NH：）=c（HSO；）+c（SOj）+c（H2so3）,故D錯(cuò)誤。

22.答案:D

解析：A.由上圖平衡可知，亞硫酸電離是可逆的，Na2so3、NaHSOs均為強(qiáng)堿弱酸鹽，

Na2sO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，但NaHSC^溶液中亞硫酸氫根的水解和電離程度哪

個(gè)強(qiáng)不能確定，故A錯(cuò)誤；B.氨水也可吸收SO2,生成亞硫酸氫鏤或亞硫酸鏤，防止大氣污

染，同時(shí)通入。2能將生成的亞硫酸氫鏤氧化為硫酸氫鏤或硫酸鏤，相同的氨能吸收的二氧化

硫的量相同，不能提高SO?去除率，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO?的平衡壓強(qiáng)為p時(shí)，測(cè)得

^_c（H-）c（SQtj（）（+）（）

1_cHSO-cHCSO2XH2O

（SO1）=amolE,，A.---------------------------,A.）、K?—7r

923

cIHSO-C（SO2XH2O）P（SO2）

則KKK=0(S02.XH2。)*c(HSO3)c(H+)*c(H+)c(SO；)=c?用順0；)

'123p(So2)C(SO2XH2O)C(HSO3)P(SO2)p

+1

c(H)=.J^^^mol.L,故C錯(cuò)誤；D.用200mLL5moi?L」的NaOH溶液即0.3molNaOH

吸收0.2mol的SO?,令生成Na2s。3和NaHSC>3的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)Na原子守恒，

2x+y=0.3mol,x+y=0.2mol,解得x=y=0.1moL形成Na2sO3和NaHSC)3等物質(zhì)的量濃度的混合

物，根據(jù)電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(0H]+2c(SC*)+c(HS0j,溶液中也存在物料守

恒，②2c(Na+)=3c(SC)2"凡0)+341?03)+3。(50；),②x2-①x3得溶液中存在關(guān)系式：

++

c(Na)=3c(H)+3c(HSO；)+6c(SO2-xH2O)-3c(0H-),故D正確；故選D。

23.答案：B

解析：Na2s溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2"),A正確；

2

Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2O^^HS+OH\HS"+H2O^^H2S+OH",且第一

步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度,

K化27：c（0H）c（HS-）KwLOxlO*v干

2

4>C（S-）一&2（摩廠IO**'又《US）定J于

c(OH-)in-110

0.01mol-L-1,則玄］產(chǎn)〉1，故｛OH-)>c(S2"j,B錯(cuò)誤；由題給條件可知,

Ksp(FeS)〉4p(CdS),向c(Cd2+)=0.01mol-LT的溶液中加入FeS,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：

Cd2++FeS^^CdS+Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

2+2+2

c(Fe)c(Fe)-c(SJK、.(FeS)10皿°sqn、

"反應(yīng)能進(jìn)行完全，最后所得

溶液為CdS的飽和溶液，則溶液中c(Cd?+)=J/(CdS)=10皿5moi.k<105moLL,C正

確；

向c(Cd2+)=0.01molL1的溶液中通入H2s氣體至飽和，發(fā)生反應(yīng)：

2++

Cd+H2S^^CdS+2H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

，2(H+))()10-697義10-129。

&|(H2S.Ka2H2S=1()623>IQ5,

2+]0-26.10反應(yīng)能進(jìn)行完全，所

c(Cd)-c(H2S)，(CdS)

得溶液中c（H+）=0.02mol.LT,此時(shí)溶液中H2s達(dá)到飽和，°（巳5）=0.111101-「，代入

『就"叱，解得。（Cd2+）=4—H.L/（H+）,D正

確。

24.答案：D

解析：A.由電荷守恒有,c（NH：）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO；）,因?yàn)閜H=7,所

以c"）=c（OH）故有c（NH；）=c（HCO』+2c（CO；）,故A錯(cuò)誤；B.由電荷守恒有，

c（NH；）+c（Na+）+c（H+）=c（HSO；）+2c（SOj）+c（0H-）,pH=7時(shí)c（H+）=C（OH-）,則

c（NH：）+c（Na+）=c（HSO；）+2c（SO^）@,由物料守恒有，

c（Na+）=c（HSO］）+c（SO；）+c（H2so3）②，聯(lián)立①②消去c（Na+）,得

C（NH：）+C（H2SO3）=C（SO^）,所以C（SO；-）＞C（NH：）,故B錯(cuò)誤;C.在Na2sO3溶液中,

根據(jù)物料守恒，有。（脂+）=2［°、0，）+41?0力+0（應(yīng)503）］,但是由于通入了502,S元

素增多，所以該等式不成立，故C錯(cuò)誤；D.由物料守恒有，

c（Na+）=c（CH3coeT）+c（CH3coOH）③，故c（Na+）＞c（CH3coOH）,由電荷守恒有，

++-

c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（Cr）+C（OH-）,因?yàn)閜H=7,所以c（fT）=《OH’,貝ij

+

c（Na）=C（CH3COO-）+c（cr）（4）,聯(lián)立③④得，c（CH3COOH）=c（Cr）,故D正確。

25.答案：D

+

解析：A.在O.lmoLLT的氨水溶液中存在NH3H2(D―^NH：+OH-、H20；——^OH+H,

5

^(NH3-H2O)=1.8X10-,故C(NH3-H2(D)>c(OH-)>c(NH：)>c(H+),A錯(cuò)誤；B.在

0.1mol-L1Na2c2O4溶液中存在CzOj+凡0^^0燈+HC2O；、

HC2O;+H2O^^OH+H2C2O4,根據(jù)電荷守恒，

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O5),B錯(cuò)誤；C.在0.1mol[TNaHC。?溶液中

#14HCO；+H2O^^OH-+H2CO3,HCO：^^H++COj,根據(jù)原子守恒,

1

C（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO；"）=0.1mol-I7,C錯(cuò)誤；D.因?yàn)?（NH3-旦。）=1.8x103，則

Kh（NH：）=}=[；\；，^b（NH3-H2O）＞^（NH：）,即一水合氨的電離程度大于鏤根離

子的水解程度，故等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4cl溶液等體積混合后

c（NH：）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）,D正確。

26.答案：C

解析：由電離平衡常數(shù)可知，HF的酸性比CHsCOOH的強(qiáng)，pH均為3的HF溶液和

CH3coOH溶液，CH3co0H溶液的濃度較大，故用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體

積、pH均為3的HF溶液和CH3coOH溶液至終點(diǎn)，CH3coOH溶液消耗NaOH溶液的體積

較大，A錯(cuò)誤；0.2mol.LTCH3coONa溶液與0.1mol.L鹽酸等體積混合后的溶液為物質(zhì)的

CH

量濃度相等的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉溶液，^a（3COOH）=1.75xi0-\則醋酸鈉的水解常

1X1()T4

數(shù)為＜Ka（CH3coOH）,則醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程

5

K,(CH3COOH)1.75x10

度，混合溶液呈酸性，則有

++

c（Na）＞C（CH3COO）＞C（CF）＞C（CH3COOH）＞c（H）＞C（OH）,B錯(cuò)誤；

0.2mol-L-1HCN溶液與0.1mol-K1NaOH溶液等體積混合后的溶液為物質(zhì)的量濃度相等的

HCN和NaCN溶液，由HCN的電離常數(shù)可知，HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，混

合溶液呈堿性，c（0H）＞c（H+）,由電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）,由元素

質(zhì)量守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）,聯(lián)合兩式可得

c（CN-）+2c（OH-）=c（HCN）+2c（H+）,貝I]C（CN"）+c（0H"）＜c（HCN）+c（H+）,C正確；

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7^b（NH3-H2O）=1.76xIO,（（HCN）=6.2xW,濃度均為0.1mol?L的N