2025年西師新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機(jī)物M()是有機(jī)合成的一種中間體。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.含有兩種官能團(tuán)C.分子中所有碳原子可能共平面D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)2、下列各組有機(jī)物只用溴水無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、四氯化碳B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、己烷D.己烯、己烷、乙醇3、完全燃燒1mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol的CO2和3mol的H2O，同時(shí)消耗3molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O4、Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng)；機(jī)理中與羥基處于反位的基團(tuán)遷移到缺電子的氮原子上，具體反應(yīng)歷程如圖所示。

已知：R、R’代表烷基。下列說法錯(cuò)誤的是A.在該反應(yīng)過程中作催化劑B.物質(zhì)Ⅶ能與NaOH溶液反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ有配位鍵的形成D.發(fā)生上述反應(yīng)生成5、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的一組是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.1，3，4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯D.2-甲基-1，3-二丁烯6、某羧酸酯的分子式為1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的分子式為A.B.C.D.7、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.制備乙酸乙酯B.制備氯氣C.除去中的HClD.檢查裝置氣密性8、四氫糠醇()可用作明膠溶液的穩(wěn)定劑、印染工業(yè)的潤濕劑和分散劑以及某些藥品的脫色、脫臭劑等。四氫糠醇的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)共有A.2種B.3種C.4種D.5種9、下列說法錯(cuò)誤的是A.甘油、植物油都可作溴水的萃取劑B.煤、石油可用作三大合成材料的原料C.棉花和羊毛的主要成分均屬于高分子化合物D.蔗糖、麥芽糖可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)種類有________種，E中含氧官能團(tuán)的名稱_________，A→B的反應(yīng)類型_________。

(2)E物質(zhì)的分子式為_________。

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為________，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種即可)。

(5)已知：請?jiān)O(shè)計(jì)有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________11、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式為如圖，所含官能團(tuán)名稱是_______。

(2)分子式為的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是_______(填序號)。

①只含一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物②含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

③含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物④含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該有機(jī)物的分子式為_______，從官能團(tuán)的角度該物質(zhì)屬于_______(填類別)

(4)分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))_______種。

(5)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是_______。

①分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類。

②分子式為的有機(jī)物一定表示一種物質(zhì)。

③和一定屬于同一類物質(zhì)。

④相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，一定互為同分異構(gòu)體12、通過本章的學(xué)習(xí)，你對有機(jī)化合物的合成有了哪些了解_____？遇到未知有機(jī)化合物時(shí)，你能想辦法確定它的結(jié)構(gòu)嗎_____？你對高分子化合物有了哪些新的認(rèn)識(shí)_____？請?jiān)O(shè)計(jì)一張圖表總結(jié)你學(xué)習(xí)本章的收獲_____。13、普通的食醋中一般含3%～5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的乙酸；無水乙酸常被稱為冰醋酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙酸可用于除水垢；寫出乙酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，該反應(yīng)說明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)乙酸能與活潑金屬反應(yīng)；寫出乙酸與鎂反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(3)乙酸可燃燒，寫出乙酸燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。14、脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中___________不是高分子化合物，它們都能發(fā)生_________反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是__________和____________，淀粉的最終產(chǎn)物是___________，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_________.15、A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的電子式為________；B中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是_______，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有________、_________；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實(shí)驗(yàn)操作為_________。

(4)請寫出B的一種用途：_______。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。16、回答下列問題：

(1)觀察下面幾種烷烴的球棍模型：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，B的最簡式為_____。

②B的一氯代物有_____種，D的分子式為_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____(填化學(xué)式，下同)；上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是_____mol。17、從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來“甲醇經(jīng)濟(jì)”領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·安德魯教授首次以金屬釕作催化劑實(shí)現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中，第4步常采取_______法將甲醇和水進(jìn)行分離。

(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯(cuò)誤22、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)30、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復(fù)此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時(shí)，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時(shí)，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。31、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_______操作(填寫操作名稱)，實(shí)驗(yàn)室里這一操作可以用_______進(jìn)行(填寫儀器名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_______。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______，通過_______操作(填寫操作名稱)；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法為：_______。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共9分)32、某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對分子質(zhì)量為___；

（2）試計(jì)算確定W的分子式：___；

（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物分子式為故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；酯基兩種官能團(tuán)；故B正確；

C．分子中存在叔碳原子；具有四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與溴水互溶；甲苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層、四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層；現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；

B．苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層；苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C．苯；甲苯、己烷均與溴水發(fā)生萃??；且現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；己烷與溴水混合后有機(jī)色層在上層、乙醇與溴水互溶；現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則該有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式可表示為：完全燃燒1mol某有機(jī)物，生成2molCO2和3molH2O，同時(shí)消耗3molO2，則x=2，y=6，z=1，其分子式為C2H6O；D滿足題意。

答案選D。4、D【分析】【分析】

Beckmann重排是指肟（醛肟或酮肟）在強(qiáng)酸催化下重排為酰胺的反應(yīng)。肟羥基從酸中得到質(zhì)子，形成離去基團(tuán)；與離去基團(tuán)反位的R‘基團(tuán)遷移會(huì)推走前者產(chǎn)生腈離子，該中間體與水反應(yīng)，氧去質(zhì)子化、氮質(zhì)子化和互變異構(gòu)化生成產(chǎn)物——酰胺?？偡磻?yīng)為

【詳解】

A．由總反應(yīng)，H+在該反應(yīng)過程中作催化劑；A正確；

B．物質(zhì)Ⅶ含有能與NaOH溶液發(fā)水解反應(yīng)，B正確；

C．物質(zhì)Ⅲ中碳正離子上有空軌道；氮原子提供孤電子對形成配位鍵，物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ有配位鍵的形成，C正確；

D．結(jié)合分析與題干路線，在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生上述重排反應(yīng)生成D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．CH2Br-CH2Br的名稱為1；2-二溴乙烷，A不正確；

B．的名稱為1；2，4-三甲苯，B不正確；

C．的包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈上有4個(gè)碳原子；碳碳雙鍵在1，2兩個(gè)碳原子之間，乙基連在主鏈的第2個(gè)碳原子上，所以名稱為2-乙基-1-丁烯，C正確；

D．的名稱為2-甲基-1；3-丁二烯，D不正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

乙醇的分子式為C2H6O，該酯水解反應(yīng)表示為+H2O→羧酸+C2H6O，根據(jù)原子守恒可得羧酸分子式為C8H14O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

據(jù)分析得羧酸分子式為C8H14O3，A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確；答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．制備乙酸乙酯是用乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液中，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、中和乙酸，同時(shí)減小乙酸乙酯的溶解度便于分層，A正確；

B．制備氯氣是用濃鹽酸和MnO2共熱；B錯(cuò)誤；

C．由于Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故除去中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水；而不是NaOH溶液，C錯(cuò)誤；

D．由于裝置中的長頸漏斗為形成液封；故不能檢查裝置氣密性，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。8、C【分析】【詳解】

四氫糠醇的結(jié)構(gòu)簡式含有一個(gè)羧基的結(jié)構(gòu)變?yōu)镃4H9COOH，-C4H9有4種異構(gòu)體，即CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH；故C符合題意；

故答案：C。9、A【分析】【詳解】

A.甘油易溶于水；所以不能作溴水的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.三大合成材料為塑料；合成橡膠和合成纖維；從煤、石油中可以獲取苯、甲苯和乙烯等多種化工原料，可用作三大合成材料的原料，故B正確；

C.棉花和羊毛的主要成分分別是纖維素和蛋白質(zhì)；它們均屬于高分子化合物，故C正確；

D.蔗糖中沒有醛基；麥芽糖中含有醛基，所以可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別，故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

麥芽糖中含有醛基，屬于還原性糖，可以用銀氨溶液和斐林試劑鑒別。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)有氨基和溴原子；種類有2種，E中含氧官能團(tuán)的名稱醛基，A→B的反應(yīng)類型取代。

(2)E物質(zhì)的分子式為C13H18O；

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)，即除了苯環(huán)之外含有氨基，一個(gè)乙基或2個(gè)甲基。所以同分異構(gòu)體有14種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或(任寫一種即可)。

(5)由乙醇為原料制備巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羥基成雙鍵，則合成路線為：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可知；其所含官能團(tuán)為羥基；酯基。

故答案為：羥基；酯基。

（2）根據(jù)分子式可知；不飽和度為2，,只含一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為1，①錯(cuò)誤；②含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2，②正確；含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物的不飽和度為2，③正確；含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2，④正確；

故答案為：①。

（3）根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C14H9Cl5；按照有機(jī)物的分類，該物質(zhì)屬于鹵代烴。

故答案為：C14H9Cl5；鹵代烴。

（4）分子式符合C5H12的同分異構(gòu)體有三種，分別為：正戊烷、異戊烷，新戊烷，正戊烷有3種類型的氫原子，異戊烷有4種，新戊烷有1種，所以C5H11Cl即C5H12的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有8種。

故答案為：8。

（5）羥基直接連接在苯環(huán)上的屬于酚類物質(zhì)，若羥基不連接在苯環(huán)上則不是酚類物質(zhì)，如苯甲醇，屬于芳香醇類物質(zhì)，①錯(cuò)誤；分子式為的有機(jī)物為乙烯，不存在同分異構(gòu)體，一定表示一種物質(zhì)，②正確；和均屬于烷烴，二者互為同系物，一定屬于同一類物質(zhì)，③正確；相對分子質(zhì)量相等，分子式不一定相同，如HCOOH與C2H5OH；不是同分異構(gòu)體，④錯(cuò)誤。

故答案為：②③【解析】(1)羥基；酯基。

(2)①

(3)C14H9Cl5鹵代烴。

(4)8

(5)②③12、略

【分析】【詳解】

1.有機(jī)物的合成路線設(shè)計(jì)的一般程序：目標(biāo)分子的碳骨架特征；以觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的種類和位置由目標(biāo)分子逆推原料分子并設(shè)計(jì)合成路線，對不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選。

2.一般的做法是先確定有機(jī)物的分子式；再進(jìn)一步確定官能團(tuán)的種類；數(shù)目及位置，最后寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式；

3.從分子結(jié)構(gòu)上看；高分子的分子結(jié)構(gòu)基本上只有兩種，一種是線性結(jié)構(gòu)，另一種是體型結(jié)構(gòu)。線型結(jié)構(gòu)的特征是分子中的原子以共價(jià)鍵互相連接成一條很長的卷曲狀態(tài)的“鏈”（叫分子鏈）。體型結(jié)構(gòu)的特征是分子鏈與分子鏈之間還有許多共價(jià)鍵交聯(lián)起來，形成三度空間的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。這兩種不同的結(jié)構(gòu)，性能上有很大的差異；

從性能上看；高分子由于其相對分子質(zhì)量很大，通常都處于固體或凝膠狀態(tài)，有較好的機(jī)械強(qiáng)度；又由于其分子是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的，故有較好的絕緣性和耐腐蝕性能；由于其分子鏈很長，分子的長度與直徑之比大于一千，故有較好的可塑性和高彈性。高彈性是高聚物獨(dú)有的性能。此外，溶解性；熔融性、溶液的行為和結(jié)晶性等方面和低分子也有很大的差別；

4.以圖表總結(jié)本章的收獲如下：

【解析】有機(jī)物的合成路線設(shè)計(jì)的一般程序：目標(biāo)分子的碳骨架特征，以觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的種類和位置由目標(biāo)分子逆推原料分子并設(shè)計(jì)合成路線，對不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選一般的做法是先確定有機(jī)物的分子式，再進(jìn)一步確定官能團(tuán)的種類、數(shù)目及位置，最后寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式答案詳見解析答案詳見解析13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依題意可得由“強(qiáng)酸制弱酸”，說明乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；

(2)乙酸能與活潑金屬反應(yīng)，乙酸與鎂反應(yīng)生成氫氣和乙酸鎂，離子方程式

(3)乙酸可燃燒，乙酸燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式：【解析】強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，故脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解成高級脂肪酸和甘油，淀粉水解最終生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故它們都能發(fā)生水解反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是蛋白質(zhì)，故答案為：脂肪；水解；甘油；高級脂肪酸；葡萄糖；氨基酸?！窘馕觥恐舅飧视透呒壷舅崞咸烟前被?5、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，乙醛氧化生成D，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)生成G，G為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，生成乙醇和E，E為乙酸鈉，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COONa，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其電子式為B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；答案為羥基。

（2）由上述分析可知；①是加成反應(yīng)，②是氧化反應(yīng)，③是氧化反應(yīng)，④是酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，⑤是水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，⑥是加聚反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①，屬于取代反應(yīng)的是④⑤；答案為①，④⑤。

（3）乙醇和乙酸反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢；提高該反應(yīng)速率的方法主要有加熱，使用濃硫酸作催化劑，制得的乙酸乙酯中含有乙醇；乙酸等雜質(zhì)，因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以分離提純混合物中的G(乙酸乙酯)所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液提純后液體分層，所以分離的實(shí)驗(yàn)操作為分液；答案為加熱，使用濃硫酸作催化劑，飽和碳酸鈉溶液，分液。

（4）B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；B的一種用途作燃料；答案為用作燃料。

（5）反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛即化學(xué)方程式為反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯即化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥苛u基①④⑤加熱使用濃硫酸作催化劑飽和碳酸鈉溶液分液用作燃料CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）①

根據(jù)A的球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；B為CH3CH2CH2CH3，故其最簡式為C2H5；

②B為CH3CH2CH2CH3，有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，根據(jù)球棍模型可知，D為CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式為C5H12；

（2）假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，1mol烴CxHy完全燃燒耗氧量=1mol=mol，則CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2的量分別為2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烴完全燃燒耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根據(jù)“(1-)”知，越大耗氧量越少，根據(jù)烴的化學(xué)式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根據(jù)上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是(5+)mol=8mol?！窘馕觥?1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4817、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇易揮發(fā)；沸點(diǎn)較低，與水的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾或分餾的方法分離甲醇和水。

（2）根據(jù)圖示是一個(gè)閉合的環(huán)，說明總反應(yīng)的反應(yīng)熱是四步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，結(jié)合碳元素守恒，可以寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1?！窘馕觥?1)蒸餾(或分餾)

(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。19、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。23、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為