2025年新世紀版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修1化學上冊月考試卷767考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A.上述反應中Cl的化合價由＋5價變?yōu)?1價B.P2O5是P被還原后所得的產物C.該反應被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為5∶6D.上述反應中消耗3mol磷原子時，轉移電子15NA個2、下列敘述正確的是A.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強B.鋰在氧氣中加熱，產物是Li2OC.元素周期表位于金屬和非金屬交界線的元素屬于過渡元素D.Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大3、下列說法正確的是A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色B.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化4、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X5、部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.a可與e反應生成bB.c在空氣中可轉化為dC.可用KSCN溶液鑒別b、eD.a在少量氯氣中點燃可生成對應的鹽b評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、利用食鹽水制取的工業(yè)流程如圖所示；

裝置①中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2

裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

下列關于該流程說法不正確的是A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B.裝置②中，濃HCl體現(xiàn)了還原性C.裝置②發(fā)生的反應中，Cl2是氧化產物，NaCl是還原產物D.為了使Cl2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl27、判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是()A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質原因是分散質微粒直徑大小B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化還原反應：元素化合價是否變化D.電解質與非電解質：物質本身的導電性8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下22.4L氯氣溶于NaOH溶液中，轉移電子數(shù)目為2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫下0.1molOH-含NA個電子9、從鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有少量雜質)中提取鋁的工藝流程及步驟如圖：

下列相關說法正確的是A.試劑X為氨水B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾C.金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會發(fā)生劇烈反應，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3為還原產物D.反應Ⅱ的離子反應方程式為AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO10、下列物質的變化，能通過一步化學反應完成的是（）A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO311、德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上曾刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()。A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B.石墨和C60互為同素異形體C.磷酸鈣中所含元素都是短周期元素D.一定條件下石墨轉化為C60是化學變化12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述不正確的是（）A.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAB.標準狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAB.用石墨電極電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則陽極能產生NA個氯氣分子C.常溫常壓下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.一定條件下，1NAN2分子與3NAH2分子反應可生成2NANH3分子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、(1)醫(yī)院里曾用的稀溶液作手術刀的消毒劑。熔點低，熔融時不導電。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和NaCl溶液中生成據(jù)此分析是______化合物（填“離子”或“共價”），HgS溶于飽和NaCl溶液的離子方程式為___________________。

(2)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由冶煉銅及制取的流程圖：

寫出①中火法治銅的化學方程式___________________。

②中的一系列操作為___________________。

(3)配制溶液時，需加少量稀鹽酸和鐵粉，分別用方程式表述原因：___________________、___________________。15、按要求書寫下列反應的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號）的量沒有變化，反應的離子方程式是___。

（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中；然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

①____。

②____。16、在硫酸；碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、生石灰、鐵片和木炭粉9種物質中；存在下面的相互關系，選擇①~⑤為適當?shù)奈镔|，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應。

(1)請推斷它們的化學式：

①______；②______；③______；④______；⑤______。

(2)寫出下列序號對應的物質發(fā)生反應的化學方程式：

①和②：____________________________________；

②和④：____________________________________；

②和⑤：____________________________________；

④和⑤：____________________________________。17、非金屬（碳；硅、氯、硫、氮等）及其化合物；是構成自然界的重要物質，在人類的生產和生活中有廣泛的應用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣；c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質中：

①屬于鹽的是___（填序號）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為___。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學式____。

（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為___(用化學方程式表示)。

（5）向H2S飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強，請寫出該反應的化學方程式____。18、下表是元素周期表中的一部分；根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題：

。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素f的原子結構示意圖為___________。

(2)元素g位于元素周期表中第___________周期第___________族。

(3)元素b有多種同素異形體，寫出其中兩種的_______________、___________。

(4)元素h的最高價氧化物對應水化物的____為___________。

(5)元素a～j中非金屬性最強的是___________(填元素符號)。

(6)按物質的____分類，元素i的氧化物屬于___________氧化物。

(7)e單質和水反應的離子方程式為___________。

(8)有3位科學家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學獎?；趀的電池也日益受到重視。下列關于a和e的說法____的有___________(填字母序號)。

A．a的金屬性比e強B．a的原子半徑比e大。

C．自然界中，e的儲量比a高D．基于a的電池質量輕、易攜帶19、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC確認了4種新元素，其中一種為115號元素鎖它與氮磷為同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素在周期表中的位置為______；Mc元素的一種核素X可由反應得到，X原子核內的中子數(shù)為______。

(2)和的結構與性質相似，的電子式為______；與HCl反應所得產物中含有的化學鍵類型為______。下列性質的比較中，不能說明N的非金屬性強于P的是______填序號

ａ．熔點：白磷

ｂ．穩(wěn)定性：

ｃ．酸性：20、工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為)制成漿狀，通入氧化，生成和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。21、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是___________，氧化劑是___________，還原劑是___________，氧化產物是___________，還原產物是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤23、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤24、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)25、有一白色固體粉末可能是碳酸鈉；亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種；某興趣小組擬對該樣品進行探究。

（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有_____________；

測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有___________________；

（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加__________________________________________________；（寫出試劑；現(xiàn)象、結論）

（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中；有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案；現(xiàn)象和結論。

限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液。實驗方案可能的現(xiàn)象和相應的結論將混合氣體依次通過盛有___________、___________、________________的洗氣瓶。____________________________________________26、實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是__(選填“A”；“B”、“C”)。

(2)寫出制取氯氣的化學方程式__。

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學反應方程式___。

(4)由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是(用化學方程式說明)___。

(5)實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

請用雙鍵橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：___。若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化HCl的的物質的量為__。

(6)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在副反應，溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，請寫出該副反應的化學方程式___。27、某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃；101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒；玻璃棒、燒杯、____________；

②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條；并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水；按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫；讀出量筒中水的體積為VmL。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時；俯視量筒的刻度線。

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時；攪拌時間過長。

D.定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理。

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線。

F.燒杯中有少量水。

G.未冷卻至室溫即定容。

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：

步驟①：_________________________；

步驟③：________________________。

(3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_______。

(4)讀數(shù)時除需要恢復至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)28、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示；試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是___(填元素符號，下同)；與水反應最激烈的金屬元素是___________。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是_______(填化學式)。

（3）元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為______(用元素符號表示)；

請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱：_____。

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3；Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價，故A正確；

B．反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，磷元素化合價從0價氧化為+5價，則P2O5是P被氧化后所得的產物；故B錯誤；

C．反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3；還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6，故C正確；

D．反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，磷元素化合價從0價氧化為+5價，則消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，即轉移電子15NA；故D正確；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強；A錯誤；

B．Li原子最外層只有1個電子，與O2在加熱條件下反應產生Li2O；B正確；

C．元素周期表位于金屬和非金屬交界線的元素既具有金屬的性質；又具有非金屬元素的性質，導電性介于導體和絕緣體之間；過渡元素包括副族元素與第VIII族元素，C錯誤；

D．Li；Na、K都是第IA的元素；從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸增強；金屬密度呈增大趨勢，其中K的密度比Na要小些，D錯誤；

故合理選項是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色，該過程可逆，加熱后恢復原色，氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，其漂白過程不可逆，加熱后不能恢復原色，A錯誤；

B．二氧化硅和堿反應生成硅酸鹽和水；屬于酸性氧化物，B正確；

C．O2容易和NO反應生成NO2；二者不能共存，C錯誤；

D．銅還原性較弱；與濃硫酸反應需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會發(fā)生鈍化，D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

X；Y、Z是3種短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

由以上分析可知X為O元素；Y為S元素、Z為P元素。

A．同周期自左而右；非金屬性增強，同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性：P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；

B．Y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4；故B錯誤；

C．非金屬性：P＜S＜O；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯誤；

D．同周期自左而右；原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑：P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

a為鐵，b為亞鐵鹽；c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。

A．鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；A正確；

B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵；B正確；

C．鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色；但亞鐵離子不能，故能鑒別，C正確；

D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵；不是氯化亞鐵，與量無關，D錯誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A．電解食鹽水得到氫氣和氯酸鈉溶液，氫氣和氯氣反應生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成ClO2，2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2；NaCl都可以循環(huán)利用；故A正確；

B．裝置②中發(fā)生的反應為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；濃HCl中Cl的化合價部分升高被氧化，還有部分沒有變，體現(xiàn)了還原性和酸性，故B正確；

C．電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學方程式為：2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；氯氣是氧化產物，氯化鈉中氯元素化合價不變，是鹽酸中氯元素生成，不是還原產物，故C錯誤；

D．工業(yè)流程如圖所示，根據(jù)裝置①中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2生成2molNaClO3的同時生成6molH2，裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，消耗2molNaClO3的同時生成1molCl2，則裝置①中產生的H2足夠將裝置②中產生的Cl2完全轉化為HCl，為了使Cl2完全轉化為HCl，不需要向裝置③中補充Cl2；故D錯誤；

答案選CD。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液；膠體和濁液；所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，故A正確；

B．純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物；混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物，所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系，比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素；但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；

C．氧化還原反應的本質是有電子的得失或偏移；表現(xiàn)為有化合價的升降，故根據(jù)反應前后元素化合價是否變化可以判斷是否是氧化還原反應，故C正確；

D．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。根據(jù)定義可以看出；電解質；非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導電，故D錯誤。

答案選AC。8、CD【分析】【詳解】

A．標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移NA個電子；故A錯誤；

B．溶液體積不明確；故溶液中硫酸根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后轉移0.2NA個電子；故C正確；

D．氫氧根中含10個電子，故0.1mol氫氧根中含電子為NA個；故D正確。

故選：CD。9、BD【分析】【分析】

由題干流程圖可知，鋁土礦加入過量的X，反應I為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，操作I為過濾，過濾出NaAlO2溶液和不溶性雜質沉淀1，在溶液甲中通入過量的CO2，發(fā)生反應II為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，然后進行操作II為過濾，電池2為Al(OH)3沉淀，溶液乙為NaHCO3溶液，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知。試劑X要能與Al2O3反應；故不能為氨水，應該為NaOH等強堿溶液，A錯誤；

B．有分析可知；操作Ⅰ；操作Ⅱ均分離固體和溶液，故為過濾，B正確；

C．金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會發(fā)生劇烈反應，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3是由Al轉化而來的；化合價升高，被氧化為氧化產物，C錯誤；

D．由分析可知，反應II的化學方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故其離子反應方程式為AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCOD正確；

故答案為：BD。10、BC【分析】【詳解】

A.Al與稀鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成Al(OH)3；通過兩個步驟才能完成，A項錯誤；

B.鐵與稀鹽酸反應可生成氯化亞鐵；一步可完成，B項正確；

C.SiO2與氫氧化鈉溶液反應可直接生成Na2SiO3；一步可完成，C項正確；

D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3與鹽酸反應可生成H2SiO3；通過兩個步驟才能完成，D項錯誤；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．水；雙氧水是純凈物而水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，A錯誤；

B．石墨和C60是同種元素組成的不同性質的單質；二者互稱為同素異形體，B正確；

C．磷酸鈣中鈣元素是長周期元素；C錯誤；

D．石墨和C60是兩種不同的物質，所以一定條件下石墨轉化為C60是化學變化；D正確。

答案選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下；11.2L水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B．標準狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為=NA；故B正確；

C．常溫常壓下，只有物質的量之比為1：1時，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；故C錯誤；

D．2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，Na為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．32g氧氣的物質的量為1mol，所含電子數(shù)目為16NA；故A正確；

B．用石墨電極電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則為銅的質量，64g銅的物質的量為1mol，陰極得到1mol銅，需要得到2mol電子，陽極失去2mol電子，即生成1mol氯氣，陽極能產生NA個氯氣分子；故B正確；

C．常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則22.4L甲烷的物質的量不是1mol，故C錯誤；

D．一定條件下，氮氣和氫氣的反應是可逆反應，存在化學平衡，所以反應物不能完全轉化為生成物，則1NAN2分子與3NAH2分子反應不能生成2NANH3分子；故D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)HgCl2熔點低，熔融時不導電，是共價化合物的特征，所以HgCl2是共價化合物。HgS溶于飽和NaCl溶液生成HgCl2，說明HgCl2是弱電解質，寫離子方程式時不能拆成離子形式，離子方程式為HgS+2Cl-=HgCl2+S2-。

(2)火法煉銅是Cu2S在氧氣中煅燒，生成銅和SO2，反應的化學方程式為：從溶液中獲得結晶水合物；為了防止失去結晶水，需要進行蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟。

(3)配制FeCl2溶液時，為了防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，需要加少量鐵粉，為了抑制Fe2+的水解，需要加入少量的鹽酸，反應方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。【解析】共價蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥15、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實質是鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，則的量不變，離子方程式為

（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O16、略

【分析】【分析】

9種物質中只有一種酸，其化學式為H2SO4，Cu、Fe、C三種單質中，只有Fe能與硫酸反應，二者反應生成FeSO4和H2，故①為Fe，②為H2SO4；堿有NaOH、Ba(OH)2，鹽只有Na2CO3而NaOH不能與Na2CO3反應，故④為Ba(OH)2，⑤為Na2CO3，③應該為酸性氧化物，則為CO2。

【詳解】

(1)根據(jù)前面分析推出①Fe；②是H2SO4；③是CO2；④是Ba(OH)2；⑤是Na2CO3；故答案為：Fe；H2SO4；CO2；Ba(OH)2；Na2CO3。

(2)①和②：故答案為：

②和④：故答案為：

②和⑤：故答案為：

④和⑤：故答案為：【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)a.碳酸鈉、b.氯氣；c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e．鹽酸5種物質中：

①碳酸鈉屬于鹽；氯氣屬于單質，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硅屬于氧化物，鹽酸屬于混合物，答案為：a

②水晶的主要成分是二氧化硅；答案為：d

③氯氣溶于水形成的氯水有漂白性，答案為：b

(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生的電離方程式為：Na2CO3=2Na++答案為：Na2CO3=2Na++

(3)硅酸鈉和鹽酸反應生成的是H2SiO3凝膠，答案為：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯氣有強氧化性，能將H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓?！窘馕觥竣?a②.d③.b④.Na2CO3=2Na++⑤.H2SiO3⑥.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑦.Cl2+H2S=2HCl+S↓18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，十種元素分別為：a為Li元素，b為C元素，c為O元素，d為F元素，e為Na元素，f為Mg元素，g為Al元素，h為Cl元素，i為Ca元素，j為Br元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)f為Mg元素，原子結構示意圖為故答案為：

(2)g為Al元素；位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；

(3)b為C元素，有多種同素異形體，其中包括金剛石、石墨、石墨烯、足球烯(C60)、碳納米管等，故答案為：金剛石；石墨（或石墨烯、足球烯(C60)；碳納米管等）；

(4)h為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

(5)同一主族；從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增強，元素a～j中非金屬性最強的是F，故答案為：F；

(6)元素i的氧化物為CaO；能夠與水反應生成堿，能夠與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故答案為：堿性；

(7)e為Na元素，鈉單質和水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（8）a為Li元素，e為Na元素，為同主族元素。A．同一主族，從上到下，金屬性增強，a的金屬性比e弱，故A錯誤；B．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，a的原子半徑比e小，故B錯誤；C．鈉在自然界中的儲量比鋰高，故C正確；D．鋰的密度小，鋰電池質量輕、易攜帶，故D正確；故答案為：AB?！窘馕觥咳?ⅢA金剛石石墨、石墨烯、足球烯(C60)、碳納米管等(任選其中兩個)HClO4F堿性2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑AB19、略

【分析】【詳解】

(1)由題干可知，元素與N、P在同一主族，原子序數(shù)為115，故在周期表中的位置為第7周期ⅤA族；Mc元素的一種核素X可由反應得到；根據(jù)質量守恒可知X原子核內的中子數(shù)為243-95+48-20-3=173，故答案為：第7周期ⅤA族；173；

(2)和的結構與性質相似，故根據(jù)NH3的電子式可以書寫出的電子式為可類比于NH3與HCl的反應生成了NH4Cl，與HCl反應所得產物為PH4Cl中含有的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵；

a．熔點是物理性質；非金屬性是化學性質，二者沒有因果關系，a符合題意；

b．非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，穩(wěn)定性：說明N的非金屬性強于P，b不合題意；

c．非金屬最高價氧化物對應水化物即含氧酸的酸性與非金屬性一致，酸性：說明N的非金屬性強于P，c不合題意；

故答案為：共價鍵和離子鍵；a?！窘馕觥康?周期ⅤA族173共價鍵和離子鍵a20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息：As由+3價變?yōu)?5價，S由-2價變?yōu)?價，則1mol化合價升高總數(shù)為10，O的化合價由0價變?yōu)?2價，1mol化合價降低總數(shù)為4，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等，可知和的系數(shù)比為2:5，再結合元素守恒可得反應方程式：故答案為：【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

在反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中，N元素化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原；S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低，得到電子被還原，所以被還原的元素有N、S元素；其中KNO3、S作氧化劑，NO2、K2S為還原產物。C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此C作還原劑，CO2是氧化產物。【解析】N、SKNO3、SCCO2NO2、K2S四、判斷題(共3題，共30分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、實驗題(共3題，共21分)25、略

【分析】【詳解】

（1）溶解所用的玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒；碳酸鈉和亞硫酸的溶液中；因為弱離子水解導致溶液顯示堿性，只有硫酸鈉是不水解的鹽，顯中性，故答案為：硫酸鈉；

（2）要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉；只需檢驗其中的硫酸根離子即可，根據(jù)硫酸根離子的特征離子反應：能和鋇離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀來進行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化；

故答案為：取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4；

（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出，該氣體是二氧化碳和二氧化硫中的至少一種，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫的存在并將二氧化硫除凈，最后用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化硫的檢驗使用品紅，除去二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，故答案為：。實驗方案可能的現(xiàn)象和相應的結論品紅溶液、（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，該氣體是SO2、CO2的混合氣體；若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，該氣體是SO2；若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，該氣體是SO2；若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2；若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2；【解析】①.燒杯、玻璃棒②.硫酸鈉③.足量的鹽酸，充分反應后（或無明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4。④.品紅溶液、（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水⑤.若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，該氣體是SO2、CO2的混合氣體；⑥.若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，該氣體是SO2；⑦.若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2。26、略

【分析】【分析】

裝置A中沒有酒精燈加熱；裝置C中應該用分液漏斗，不能用長頸漏斗，裝置B在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣；反應物為液體和固體，反應條件為加熱，應選擇B裝置；A裝置中無酒精燈加熱，C裝置中不能使用長頸漏斗；故答案為：B；

(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

(4)由于次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，方程式為2HClO2HCl+O2↑；因此在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效；

(5)反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則用雙鍵橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為每氧化1mol氯化氫；轉移1mol電子，若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化HCl的的物質的量為0.5mol。

(6)溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，根據(jù)化合價變化可判斷還有氯化鈣生成，則該副反應的化學方程式為6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。【解析】BMnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑0.5mol6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O27、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)c=分析溶液體積和溶質的物質的量是否發(fā)生變化分析解答；

（2）步驟①為用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管；步驟③為去膜鎂條與鹽酸反應，因8.0mL1.0mol·L－1鹽酸中HCl的物質的量為0.008mol；依據(jù)化學方程式計算a的數(shù)值；

(3)實驗中產生的氣體在標準狀況下的體積為0.004mol×22.4L/mol＝0.0896L＝89.6mL；25℃；101kPa時氫氣體積大于89.6mL，小于100mL；

（4）讀數(shù)時除需要恢復至室溫外；還需要注意應調節(jié)量筒