2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（）

A.核外有13個(gè)電子；其中6個(gè)能參與成鍵。

B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子；核外有7個(gè)電子。

C.質(zhì)量數(shù)是13；原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子。

D.質(zhì)量數(shù)是13；原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子。

2、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.液氨常被用作制冷劑B.可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板C.為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D.已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣3、近來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在rm{200隆忙}左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出rm{32}倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}隆煤2CO_{2}+3H_{2}O}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{C_{2}H_{5}OH}在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B.rm{1mol}乙醇被氧化轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極4、在下列物質(zhì)種類中；前者包含后者的是（）

A.單質(zhì)化合物。

B.電解質(zhì)化合物。

C.濁液膠體。

D.混合物溶液。

5、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.木炭與熾熱的水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣B.銅絲在氯氣中燃燒C.高溫煅燒石灰石D.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）A.CO2B.O2C.N2D.CH4評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（7分）A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅含有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子。由此回答：(1)四種元素的元素符號(hào)為：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置。(2)由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為____________和______________8、（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是____；僅離子鍵被破壞的是____；僅共價(jià)鍵被破壞的是____；離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞的是____。（2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：____序號(hào))9、（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．

①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）

⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：____

②小蘇打與過(guò)量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：____

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為：____．

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為____．

③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____．

（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為____．10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{A}rm{D}元素的原子最外層電子數(shù)相同，rm{A}元素的一種原子沒(méi)有中子；rm{B}的一種同位素可用于考古斷代；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素rm{;D}元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；rm{E}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍；rm{F}的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性rm{.G}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問(wèn)題：元素的一種原子沒(méi)有中子；rm{A}的一種同位素可用于考古斷代；rm{B}是地殼中含量最多的一種元素rm{C}元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；rm{;D}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{E}倍；rm{2}的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性rm{F}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問(wèn)題：rm{.G}寫出rm{(1)}的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________rm{.E}單質(zhì)與rm{(2)D}單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物可能是______________，其中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與rm{C}反應(yīng)的離子方程式______________________________。rm{A_{2}C}化合物甲、乙由rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{C}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性rm{D}則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________rm{.}_________________________。寫出rm{(4)}化合物與rm{DA}化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。rm{A_{2}C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液加入rm{(5)E}單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是______A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)B.常溫下無(wú)現(xiàn)象，rm{G}單質(zhì)不溶解rm{G}C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出氫氣D.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出是rm{SO}rm{SO}11、附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)；用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

郝欣同學(xué)取rm{agCu}片rm{12mL18mol/L}濃rm{H_{2}SO_{4}}放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Cu}剩余．

請(qǐng)回答：

rm{(1)}請(qǐng)寫出rm{Cu}與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的化學(xué)方程式____________rm{.}裝置rm{E}中試管rm{D}內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)rm{C}中氣體集滿，rm{D}中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用是貯存多余的氣體rm{.}當(dāng)rm{D}處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞rm{K}移去酒精燈，但由于作熱的作用，rm{A}處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)rm{B}中現(xiàn)象是____________rm{.B}中應(yīng)放置的液體：____________rm{(}填字母rm{)}．

A.飽和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液rm{B.}酸性rm{KMnO_{4}}C.濃溴水rm{D.}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(3)}下列藥品中；能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是____________．

A.rm{Fe}粉rm{B.BaCl_{2}}溶液rm{C.AgD.}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(4)}小明同學(xué)向rm{A}中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是____________．12、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L。方程式為____。已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式：____。（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗____摩爾醋酸。（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其同分異構(gòu)體共有____種。13、臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）．

（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為______L．

（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為______．14、我國(guó)已啟動(dòng)的“西氣東輸”工程是為了改善我國(guó)東部的能源結(jié)構(gòu)，其中的“氣”是指天然氣，其主要成分的分子的電子式為______，結(jié)構(gòu)式為______；分子里各原子的空間分布呈______結(jié)構(gòu)．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)21、根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；若對(duì)該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（4）試管C口部棉團(tuán)的作用是______，其反應(yīng)的離子方程式是______．22、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的rm{壟脵隆蘆壟芒}種元素，填寫下列空白：rm{(}無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)rm{)}

。主族。

周期rm{IA}Ⅱrm{A}rm{IIIA}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{1}rm{壟脵}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{4}rm{壟芒}rm{(1)}在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是______，元素原子半徑最小的是______，rm{壟脿}號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(2)}在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是______．

rm{(3)壟脿}rm{壟謾}號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)壟脽}的最高價(jià)氧化物與rm{壟脻}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

rm{(5)}寫出能說(shuō)明rm{壟謾}的非金屬性比rm{壟脿}強(qiáng)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共40分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A、613C的質(zhì)子數(shù)為6；所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯(cuò)誤；

B、613C的質(zhì)子數(shù)為6；所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；

C、613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；

D、613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．

2、C【分析】解：A．因NH3易液化；液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，發(fā)生2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板；故B正確；

C．起漂白作用的為HClO；液氯不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D．若管道漏氣；氨與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，生成白煙，可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，故D正確．

故選C．

A．根據(jù)NH3易液化；可作制冷劑；

B．Fe3+具有強(qiáng)氧化性；可氧化銅；

C．液氯不具有漂白性；

D．若管道漏氣；反應(yīng)生成氯化銨，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙．

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的結(jié)論，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)規(guī)律知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大?！窘獯稹緼.在燃料電池中；燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)：rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{5}rm{5}rm{OH+3O}rm{2}rm{2}rm{=2CO}rm{2}反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2}所以rm{+3H}乙醇被氧化時(shí)就有rm{2}電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C.在燃料電池的外電路中；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故C正確；

D.原電池中陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極，故D正確。

故選B。

rm{2}【解析】rm{B}4、D【分析】

A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電；將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，后者包含前者錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．混合物根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類；把分散系劃分為：溶液（小于1nm）；膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）三種分散系，濁液和膠體屬于并列關(guān)系，不存在包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．混合物根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為濁液；膠體、溶液三種分散系；前者包含后者，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；

B．根化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；后者包含前者；

C．濁液和膠體屬于并列關(guān)系；

D．混合物分為濁液；膠體、溶液三種分散系；前者包含后者；

5、B【分析】解：rm{A}木炭與熾熱的水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣，是以rm{C}rm{CO}和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故B正確；

C；高溫煅燒石灰石是分解反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解rm{(}如銨鹽和強(qiáng)堿rm{)}．

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．【解析】rm{B}6、D【分析】解：二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=知；相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是甲烷；

故選：D。

標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=來(lái)計(jì)算相同質(zhì)量的不同氣體的體積．

本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用公式來(lái)分析解答，題目難度不大【解析】D二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。A原子核內(nèi)僅含有一個(gè)質(zhì)子，所以A是氫元素。D原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是氧元素。B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，所以B是碳元素。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，因此C是氮元素。氫和氧形成的化合物是H2O和H2O2。【解析】【答案】⑴HCNO第二周期第ⅤA族⑵H2OH2O28、略

【分析】（1）碘升華是物理變化，破壞的是分子間作用力。燒堿熔化破壞的是離子鍵。二氧化硅熔化破壞的共價(jià)鍵。NaCl溶于水，破壞的是離子鍵。H3PO4熔融破壞的是分子間作用力。O2溶于水破壞的是分子間作用力。Na2O2溶于水發(fā)生化學(xué)變化，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。NaHSO4溶于水，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。（2）SiC是原子晶體熔點(diǎn)最高。二氧化碳和單質(zhì)溴是分子晶體，熔點(diǎn)最低，其中單質(zhì)溴的熔點(diǎn)高于二氧化碳的。KCl是離子晶體，熔點(diǎn)要低于原子晶體的，高于分子晶體的。【解析】【答案】(1)1,5,6，2,4，3，7,8(2)1.4.3.29、④⑦⑧①③⑤⑧②⑥KHSO4=K++HSO4﹣Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣1.8mol2：522.4L0.5mol【分析】【解答】（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；Hg中含有自由移動(dòng)的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動(dòng)的離子，所以這三種物質(zhì)能導(dǎo)電；

氯化鈉晶體；硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電；所以都屬于電解質(zhì)；

液態(tài)二氧化硫；純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；且屬于化合物，所以都是非電解質(zhì)；

故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO4﹣；

小蘇打和過(guò)量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

（3）①36g重水（2H2O）的物質(zhì)的量==1.8mol；每個(gè)分子中含有1個(gè)O原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1.8mol；

故答案為：1.8mol；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知；二者的分子數(shù)之比為1：1，每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)原子；每個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，所以原子個(gè)數(shù)之比為2：5；

故答案為：2：5；

③氣體體積V=nVm===22.4L；

故答案為：22.4L；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，設(shè)容器質(zhì)量為x，mol=x=80g，氣體的物質(zhì)的量==0.5mol；

充入該氣體后質(zhì)量為104g，該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，其摩爾質(zhì)量==48g/mol；

故答案為：48g/mol．

【分析】（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子；

小蘇打和過(guò)量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣；氫氧化鈉和水；

（3）①根據(jù)n=計(jì)算重水的物質(zhì)的量；再根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算O原子物質(zhì)的量；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子數(shù)之比；結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比；

③根據(jù)V=nVm=計(jì)算其體積；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)物質(zhì)的量相等計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量．10、（1）（2）Na2O、Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2↑+NaOH（5）BD【分析】【分析】本題考查元素推斷、化學(xué)方程式及離子方程式書寫和元素化合物等知識(shí)，難度一般?！窘獯稹縭m{A}元素的一種原子沒(méi)有中子，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}的一種同位素可用于考古斷代，則rm{B}為rm{C}元素；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素，則rm{C}為rm{O}元素；rm{D}元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性可知rm{D}為元素的一種原子沒(méi)有中子，則rm{A}為rm{A}元素；rm{H}的一種同位素可用于考古斷代，則rm{B}為rm{B}元素；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素，則rm{C}為rm{C}元素；rm{O}元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性可知rm{D}為rm{D}元素rm{Na}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的；rm{E}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，則rm{E}為rm{S}元素；rm{F}的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則rm{F}為rm{Cl}rm{G}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則rm{G}為rm{Fe}元素；倍，則rm{E}為rm{2}元素；rm{E}的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則rm{S}為rm{F}rm{F}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則rm{Cl}為rm{G}元素；rm{G}為rm{Fe}元素，其rm{(1)D}rm{Na}原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為，元素，其rm{E}故答案為：rm{S}為離子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素，rm{(2)D}為rm{Na}元素，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為rm{C}rm{O}其中rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}與有強(qiáng)氧化性，rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}即rm{A}反應(yīng)的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{C}即rm{H_{2}O}反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：rm{C}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}為rm{Na_{2}O}元素，rm{Na_{2}O_{2}}為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}元素，rm{(3)A}為rm{H}元素，rm{B}為rm{C}元素，rm{C}rm{O}rm{D}rm{Na}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)有由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)有rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}甲、乙的水溶液均呈堿性rm{.}且甲、乙能反應(yīng)，則為rm{A}rm{B}甲、乙的水溶液均呈堿性rm{C}且甲、乙能反應(yīng)，則為rm{D}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{.}rm{NaOH}

故答案為：rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}為；rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)}為rm{DA}為rm{NaH}rm{A}二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{DA}

故答案為：rm{NaH}rm{A}為rm{{,!}_{2}}元素，rm{C}為為rm{C}元素，常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)現(xiàn)象，加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水，故BD正確，故答案為：rm{H_{2}O}

rm{NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}【解析】rm{(1)}rm{(2)Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}rm{(5)BD}11、rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}品紅溶液褪色rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升rm{;}rm{;D;AD;2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O}【分析】解：rm{(1)}銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字；裝置rm{E}中試管rm{D}內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)rm{C}中氣體集滿，rm{D}中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物質(zhì)品紅溶液生成無(wú)色物質(zhì)，故答案為：rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉}品紅溶液褪色；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉}裝置rm{(2)}的作用是貯存多余的氣體，所以rm{B}中應(yīng)放置的液體不能與二氧化硫反應(yīng)，也不能溶解二氧化硫，飽和rm{B}溶液符合要求，當(dāng)二氧化硫不溶于rm{NaHSO_{3}}中應(yīng)放置的液體時(shí)；氣體使液體從試劑瓶中壓到長(zhǎng)頸漏斗中；

故答案為：試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；rm{B}

rm{D}直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的rm{(3)}和rm{H_{2}SO_{4}}剩余，說(shuō)明一定剩余稀硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩犭S著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表鐵能和稀硫酸反應(yīng)，但銀不能，稀硫酸不與rm{Cu}溶液，但與飽和rm{BaC1_{2}}溶液反應(yīng)生成二氧化硫，故答案為：rm{NaHSO_{3}}

rm{AD}銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸銅和水，反應(yīng)為rm{(4)}

故答案為：rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O.}【解析】rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}品紅溶液褪色rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升rm{;}rm{;D;AD;2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O}12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）的相等分子質(zhì)量為180，所以90g乳酸為0.5mol，其分子含有羧基和羥基，其與鈉的反應(yīng)為:CH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑,所以0.5mol的乳酸與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，一個(gè)葡萄糖分子含有5個(gè)羥基，所以1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸；（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3；（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，所以這些化合物分別為和一共8種?？键c(diǎn)：鈉與醇醋酸的反應(yīng)、同分異構(gòu)體【解析】【答案】（1）22.4LCH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑（2）5（3）CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3（4）813、略

【分析】解：（1）假設(shè)有1molO2，則3O22O3

開始1mol0

反應(yīng)0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

發(fā)生反應(yīng)的O2為1mol×30%=0.3mol．

生成的O3為0.2mol，故反應(yīng)后所得氣體為0.2molO3和（1-0.3）=0.7molO2．

故M==35.6g/mol

故答案為：35.6；

（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算設(shè)生成臭氧的體積為X；則：

3O22O3△V

321

X8-6.5=1.5（L）

列方程式得=

X=3L

故答案為：3；

（3）n（混合氣體）==0.04（mol）

設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a；根據(jù)氧原子守恒。

0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=mol

解得a=0.5

故答案為：0.5；

（1）平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比；

（2）用差量法解題；

（3）根據(jù)氧原子守恒解題；

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度適中，注意掌握根據(jù)方程式的計(jì)算．【解析】35.6；3；0.514、略

【分析】解：因甲烷中碳原子要形成rm{4}對(duì)共用電子對(duì)，氫原子要形成rm{1}對(duì)共用電子對(duì)，甲烷的電子式為將電子式中的每一對(duì)共用電子對(duì)用一根短線來(lái)表示，其他電子省略，得到結(jié)構(gòu)式為：因甲烷分子中碳原子處于正四面體的中心，rm{4}個(gè)rm{H}原子處處于正四面體的四個(gè)頂角；所以分子里各原子的空間分布呈正四面體．

故答案為：正四面體．

根據(jù)甲烷中碳原子要形成rm{4}對(duì)共用電子對(duì)，氫原子要形成rm{1}對(duì)共用電子對(duì)，得出電子式和結(jié)構(gòu)式，甲烷分子中碳原子處于正四面體的中心，rm{4}個(gè)rm{H}原子處處于正四面體的四個(gè)頂角．

本題主要考查了甲烷的有關(guān)知識(shí)，試題比較簡(jiǎn)單，根據(jù)已學(xué)知識(shí)即可完成．【解析】正四面體三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)21、略

【分析】解：（1）金屬銅可以和濃硫酸之間反應(yīng)生成硫酸銅、水以及二氧化硫，反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫具有漂白性；能使品紅褪色，所以試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，對(duì)該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，溶液恢復(fù)顏色，故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復(fù)顏色；

（3）二氧化硫是酸性氣體；能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色，故答案為：石蕊試液變紅；

（4）二氧化硫有毒，是酸性氣體，為防止污染可以用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：吸收二氧化硫；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

（1）金屬銅可以和濃硫酸之間反應(yīng)生成硫酸銅；水以及二氧化硫；

（2）二氧化硫具有漂白性；能使品紅褪色，加熱，溶液恢復(fù)顏色；

（3）二氧化硫是酸性氣體；能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色；

（4）二氧化硫有毒；是酸性氣體，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此回答．

本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)