2025年西師新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷887考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、(雙選)下列性質(zhì)的遞變中,正確的是()。A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱2、把溴水分別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩?kù)o置后，溶液分層且上層近乎無(wú)色的是（）A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化鉀溶液3、已知反應(yīng)：rm{2X(g)+Y(g)overset{?}{}2Z(g)}某研究小組將rm{2X(g)+Y(g)overset{?}{}

2Z(g)}和rm{4molX}置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)段內(nèi)rm{2molY}的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷中正確的是。rm{X}rm{t(min)}rm{2}rm{4.5}rm{5}rm{6}rm{X}轉(zhuǎn)化率rm{30%}rm{40%}rm{70%}rm{70%}A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在rm{5.5min}時(shí)，rm{v_{脮媒}(X)=v_{脛忙}(Z)}C.rm{6min}時(shí)，容器中剩余rm{1.4molY}D.其他條件不變，將rm{X}的物質(zhì)的量改為rm{10mol}則可得rm{4molZ}4、如圖，有關(guān)零排放車(chē)載燃料電池?cái)⑹稣_的是rm{(}rm{)}

A.正極通入rm{H_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入rm{H_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)C.總反應(yīng)式為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極5、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是。物質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D鎂粉（鋁粉）NaOH溶液過(guò)濾6、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{A}向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{B}向某溶液中同時(shí)加入幾滴rm{KSCN}溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}rm{C}向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{D}向某溶液加入rm{NaOH}并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有rm{NH_{4}^{+}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、容量瓶上含有下列量中的rm{(}rm{)}A.壓強(qiáng)B.溫度C.容積E.刻度線E.刻度線8、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－9、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶10、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷11、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。（1）Q在周期表中位于第____周期____族。（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式____，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)___。（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式____。13、（6分）⑴某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。(提示:1g=1000mg)⑵在KCL和CaCL2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCL與CaCL2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________，該混合物中的CaCL2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中n（CO）：n（CO2）=____；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___；CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___；混合氣體的密度為_(kāi)___g/L．15、（16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒(méi)有”）____氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò)。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是____，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片____；銅片____。圖丙所示原電池中，電子流向?yàn)開(kāi)___。（3）圖乙、圖丙是一個(gè)將____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能的裝置，人們把它叫做原電池。16、（8分）1molC4H10在氧氣中完全燃燒，120℃時(shí)將氣體產(chǎn)物作如下處理，試回答：（1）若將氣體先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)堿石灰，則濃硫酸將增重____g，堿石灰將增重___g。（2）若將氣體通過(guò)堿石灰，則堿石灰將增重______g。（3）若將氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉將增重_______g。17、如圖，曲線表示在rm{800隆忙}時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始反應(yīng)至rm{4}分鐘時(shí)的變化圖象；試回答：

rm{(1)}該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．

rm{(2)4}分鐘時(shí)，rm{C}的濃度是rm{B}的______倍rm{.}

rm{(3)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

rm{(4)}反應(yīng)開(kāi)始至rm{4}分鐘，若用rm{A}的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____．18、rm{(1)H}rm{D}rm{T}三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是____rm{1mol}各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1L}各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是____。rm{(2)}核內(nèi)中子數(shù)為rm{N}的rm{R}質(zhì)量為rm{A}則rm{ngRO}中所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___rm{mol}rm{(3)}含rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)中子的rm{{,!}_{3}^{7}{L}i}的質(zhì)量是____rm{g}在rm{agD_{2}^{16}O}分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是____rm{mol}rm{(1)}表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。19、rm{A隆蘆J}是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分產(chǎn)物已略去rm{)}已知rm{A}是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，rm{D}是一種紅棕色固體，rm{C}與rm{D}在高溫下反應(yīng)常用于焊接鋼軌。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}物質(zhì)的化學(xué)式為，rm{H}物質(zhì)的名稱(chēng)為。rm{A}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成rm{H}的離子方程式為rm{(2)D}與rm{C}高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；rm{(3)F隆煤G}的離子方程式為。rm{G隆煤J}的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；rm{(4)}在rm{H}溶液中通入過(guò)量rm{CO_{2}}的離子方程式為_(kāi)_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共36分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A|B【分析】原子半徑O【解析】【答案】AB2、A【分析】【分析】A、CCl4密度大，在下層，上層水層，合題；B、汽油在上層，呈棕紅色C、酒精，混合后不分層D、碘化鉀溶液，混合后不分層。3、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、平衡判斷、可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹坑杀砀裰袛?shù)據(jù)可知，rm{5min}時(shí)達(dá)到平衡，rm{X}的轉(zhuǎn)化率為rm{70%}則rm{2X(g)+Y(g)?2Z(g)}

開(kāi)始rm{4}rm{2}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{2.8}rm{1.4}rm{2.8}

平衡rm{1.2}rm{0.6}rm{2.8}

A.混合氣體的質(zhì)量不變，容積不變的密閉容器，則氣體體積不變，由rm{婁脩=dfrac{m}{V}}可知；密度始終不變，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)在rm{5.5min}時(shí)，rm{v_{脮媒}(X)=v_{脛忙}(Z)}故B正確；

C.rm{6min}時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，與rm{5min}時(shí)相同，則rm{6min}時(shí)，容器中剩余rm{0.6molY}故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，將rm{X}的物質(zhì)的量改為rm{10mol}為可逆反應(yīng)，rm{2molY}仍不能完全轉(zhuǎn)化，則rm{Z}的物質(zhì)的量小于rm{4mol}故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】解：rm{A.}燃料電池中；負(fù)極上通入燃料；正極上通入氧化劑，所以正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，所以負(fù)極通入rm{H_{2}}發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)即rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}故C正確；

D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子；質(zhì)子帶正電荷，應(yīng)由負(fù)極移向正極，故D錯(cuò)誤；

故選C．

氫氧燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧化劑氧氣的電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，所有燃料電池中都是負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，會(huì)根據(jù)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，用過(guò)濾方法除去，錯(cuò)誤；B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2，用過(guò)濾方法除去，錯(cuò)誤；C.分離兩種相溶的液體，當(dāng)用蒸餾的方法，錯(cuò)誤；D.利用的是金屬鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂粉不會(huì)，再過(guò)濾洗滌就可以得到純凈的鎂粉了，正確?？键c(diǎn)：以除雜、分離和提純的方法為背景，考查了銅、銀、鎂、鋁金屬及化合物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、D【分析】解：rm{A.}向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該沉淀可能為rm{AgCl}原溶液中可能含有銀離子，不一定含有rm{SO_{4}^{2-}}故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中同時(shí)加入幾滴rm{KSCN}溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，只能說(shuō)明含有鐵離子，無(wú)法證明原溶液中含有rm{Fe^{2+}}檢驗(yàn)rm{Fe^{2+}}的正確方法為：先加入硫氰化鉀溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明原溶液中含有rm{Fe^{2+}}故B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}離子，不一定含有rm{CO_{3}^{2-}}故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液加入rm{NaOH}并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明該溶液中一定含有rm{NH_{4}^{+}}故D正確；

故選D．

A.生成的白色沉淀可能為氯化銀；不一定為硫酸鋇，該溶液中可能含有銀離子；

B.原溶液中不一定含有亞鐵離子；可能只含有鐵離子；

C.生成的氣體可能為二氧化硫；二氧化碳；原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子；

D.該氣體一定為氨氣；說(shuō)明原溶液中含有銨根離子．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、BCE【分析】解：容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、容積、溫度rm{(20隆忙)}沒(méi)有標(biāo)示壓強(qiáng)和密度，選BCE．

容量瓶是精密的儀器；不能受熱，不能用于溶解固體和稀釋濃溶液，在瓶體上標(biāo)有一條刻度線；容積和溫度，據(jù)此分析．

本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，屬于識(shí)記性知識(shí)的考查rm{.}應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{BCE}8、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。9、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD10、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素；故B錯(cuò)誤；

C；沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素，沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見(jiàn)由硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎(chǔ)，因此要重視基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD11、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。【解答】A.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【解析】試題分析：W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則符合條件是O和S，所以W是氧元素，Z是硫元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。這說(shuō)明Q、X、Y的核電荷數(shù)之和是31，原子最外層電子數(shù)之和為9。又因?yàn)閄、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。則根據(jù)原子序數(shù)經(jīng)討論可知，Q應(yīng)該是氮元素，X是Na元素，Y是鋁元素。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（10分）（1）二ⅴA（各1分）（2）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）（3）（2分）離子鍵，非極性鍵（答共價(jià)鍵也給分）（2分）（4）H2S+H2O2＝S↓+2H2O（2分）13、略

【分析】（1）45.6mgMg2+的物質(zhì)的量是所以濃度是（2）設(shè)KCl與CaCl2的物質(zhì)的量分別是ab，則有a︰b＝2︰1.所以氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【解析】【答案】（1）1.90×10-3mol·l-1(2)2：1;42.7%(每空2分)14、2：3|40%|70.2%|1.68【分析】【解答】解：（1）n（混合氣體）==0.5mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x；y；

則解得x=0.2mol，y=0.3mol；

n（CO）：n（CO2）=0.2mol：0.3mol=2：3；

CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為×100%=40%，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70.2%；

由ρ=可知，氣體的密度為=1.68g/L；

故答案為：2：3；40%；70.2%；1.68．

【分析】n（混合氣體）==0.5mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x；y；

則結(jié)合ρ=計(jì)算；15、略

【分析】考查原電池的應(yīng)用及其判斷。銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，所以和稀硫酸不反應(yīng)。當(dāng)用導(dǎo)線和鋅相連并插入稀硫酸中，則構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。電極反應(yīng)式為負(fù)極：Zn－2e－＝Zn2+；正極：2H++2e－=H2↑。根據(jù)以上分析可知，構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導(dǎo)線相連，并且要插入電解質(zhì)溶液中。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。【解析】【答案】（1）沒(méi)有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路（2分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分），從鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅（2分）（3）化學(xué)（2分），電能（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（每空2分）（1）90，176。（2）266。（3）12217、A；3；2AB+3C；0.2mol?L-1?min-1【分析】解：rm{(1)}由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行rm{A}的濃度降低，rm{A}為反應(yīng)物，rm{B}rm{C}的濃度增大，故B、rm{C}為生成物；

故答案為：rm{A}

rm{(2)}根據(jù)圖象可知rm{4}分鐘時(shí)，rm{C}的濃度是rm{1.2mol/L}rm{B}的濃度是rm{0.4mol/L}所以rm{C}的濃度是rm{B}的濃度的rm{3}倍，故答案為：rm{3}

rm{(3)}由圖可知，rm{trianglec(A)=)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L}rm{triangle

c(A)=)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L}rm{trianglec(B)=0.4mol/L}rm{trianglec(C)=1.2mol/L}rm{A}rm{B}化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為rm{C}rm{0.8mol/L}rm{0.4mol/L}rm{1.2mol/L=2}rm{1}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為rm{2Aoverset{800隆忙}{rightleftharpoons}B+3C}

故答案為：rm{2Aoverset{800隆忙}{rightleftharpoons}B+3C}

rm{3}由圖可知rm{trianglec(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L}所rm{v(A)=dfrac{0.8mol/L}{4min}=0.2mol/(L?min)}

故答案為：rm{2A

overset{800隆忙}{rightleftharpoons}B+3C}．

rm{2A

overset{800隆忙}{rightleftharpoons}B+3C}隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

rm{(4)}根據(jù)圖象可知rm{triangle

c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L}分鐘時(shí)，rm{v(A)=dfrac

{0.8mol/L}{4min}=0.2mol/(L?min)}的濃度是rm{0.2mol/(L?min)}rm{(1)}的濃度是rm{(2)}據(jù)此答題；

rm{4}根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，rm{C}是達(dá)到平衡狀態(tài)；為可逆反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；

rm{1.2mol/L}由圖可知rm{trianglec(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{B}物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

考查化學(xué)反應(yīng)速率、濃度rm{0.4mol/L}時(shí)間圖象等，注重基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．rm{(3)}【解析】rm{A}rm{3}rm{2Aoverset{800隆忙}{rightleftharpoons}B+3C}rm{2A

overset{800隆忙}{rightleftharpoons}B+3C}rm{0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}18、（1）1：2：31：1：11：1：1（2）（3）1.750.5a【分析】【分析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大。【解答】rm{(1)}標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)rm{婁脩=;dfrac{M;}{{V}_{m}}}知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)rm{婁脩=;dfrac{M;}{{V}_{m}}

}rm{婁脩=;dfrac{M;}{{V}_{m}}

}rm{=2}rm{4}rm{6=1}rm{2}這幾種單質(zhì)，根據(jù)rm{3}知其分子數(shù)相等，這幾種單質(zhì)的質(zhì)子數(shù)都相等，所以其總的質(zhì)子數(shù)之比為rm{1mol}rm{N=nN_{A}}rm{1}根據(jù)rm{n=;dfrac{V;}{{V}_{m}}}知，rm{1}這幾種氣體單質(zhì)其物質(zhì)的量相等，每個(gè)分子中電子數(shù)相等，所以其電子總數(shù)相等，則總電子數(shù)之比為rm{1}rm{n=;dfrac{V;}{{V}_{m}}

}：rm{1L}故答案為：rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}它的氧化物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;ng}{;(A+16)g/mol}}；一個(gè)氧化物分子中含有rm{(2)}個(gè)質(zhì)子，所以該氧化物的摩爾質(zhì)量為rm{(A+16)g/mol}rm{ng}它的氧化物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;ng}{;(A+16)g/mol}

}它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;ng;}{(A+16)g/mol};隆脕(A-N+8)=;dfrac{n;}{A+16}(A-N+8)mol}故答案為：rm{dfrac{n;}{A+16}(A-N+8)}rm{(A+16)g/mol}rm{ng}rm{dfrac{;ng}{;(A+16)g/mol}

}個(gè)中子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{;6.02隆脕{10}^{23};}{6.02隆脕{10}^{23}mo{l}^{?1}};=1mol}，rm{(A-N+8)}rm{ng}故rm{

dfrac{;ng;}{(A+16)g/mol};隆脕(A-N+8)=;dfrac{n;}{A+16}(A-N+8)mol

}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{;1mol;}{4};=0.25mol}，rm{dfrac{n;}{A+16}(A-N+8)

}的質(zhì)量rm{(3)}rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}個(gè)中子的物質(zhì)的量rm{=

dfrac{;6.02隆脕{10}^{23};}{6.02隆脕{10}^{23}mo{l}^{?1}};=1mol

}分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是rm{dfrac{ag}{20g/mol}隆脕10=0.5amol}故答案為：rm{=

dfrac{;6.02隆脕{10}^{23};}{6.02隆脕{10}^{23}mo{l}^{?1}};=1mol

}rm{{,!}_{3}^{7}{L}i}的中子數(shù)為rm{7-3=4}故【解析】rm{(1)1}rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{(2)dfrac{n;}{A+16}(A-N+8)}rm{(2)dfrac{n;}{A+16}(A-N+8)

}rm{(3)1.75}rm{0.5a}19、（1）Al2O3四羥基合鋁酸鈉或偏鋁酸鈉Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2）（3）Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+白色沉淀變灰綠色最終變紅褐色（4）CO2+[Al(OH)4]-=HCO3-+Al(OH)3↓【分析】【分析】本題是一道典型的無(wú)機(jī)框圖推斷題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查對(duì)元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)間的綜合推理能力，難度中等，突破口為：rm{D}物質(zhì)的顏色，rm{A}的分解條件及rm{A}能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，利用猜測(cè)驗(yàn)證法推斷，題目難度中等。【解答】rm{D}是一種紅棕色固體，應(yīng)為rm{Fe}是一種紅棕色固體，應(yīng)為rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{C}為rm{Al}rm{A}為rm{Al}為rm{C}rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{{,!}_{2}}為rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{E}為rm{Fe}rm{B}為rm{O}rm{E}為rm{Fe}rm{B}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{H}為rm{NaAlO}rm{H}為rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}}，rm{I}為rm{AlCl}為rm{I}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}為，rm{F}為rm{FeCl}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}，rm{G}為rm{Fe(OH)}rm{G}為rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{2}}，rm{J}為rm{Fe(OH)}rm{J}rm{Fe(OH)}為四羥基合鋁酸鈉或偏鋁酸鈉rm{{,!}_{3}}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成。的離子方程式為rm{(}rm{1}rm{)A}為rm{Al}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)A}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{H}為rm{H}，rm{A}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成rm{H}的離子方程式為rm{A}rm{H}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}+3H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}}，故答案為：rm{Al}rm{Al}與rm{Al}在高溫下的反應(yīng)為rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}故答案為：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}(cāng){=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{2}rm{2}rm{O}的離子方程式為rm{O}rm{3}rm{3}；四羥基合鋁酸鈉或偏鋁酸鈉；rm{Al_{2}O_{3}+2OH}；rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O=2[}rm{O=2[}是rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{4}rm{4}白色沉淀變灰綠色最終變紅褐色rm{]^{-}}故答案為：rm{]^{-}}；rm{(}rm{2}rm{)C}與rm{D}在高溫下的反應(yīng)為rm{(}rm{2}rm{2}rm{)C}rm{D}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}(cāng){=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{賂