2025年人教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅色，加熱后又恢復(fù)無色，該氣體是（）A.O2B.SO2C.CO2D.NH32、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成B.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ＝2Zn2+C.電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極D.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4eˉ＝2H2O，溶液pH降低3、下列電離方程式正確的是（）A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-C.HF溶于水：HF═H++FD.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2-4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.SO3+H2O=H2SO4C.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CaCO3CaO+CO2↑5、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是()A.M為H2OB.每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C.還原性：SnCl2>AsD.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、化學(xué)式為C12Hm的烷烴，m值等于____；CnH222的烷烴，n值等于____；相對分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為____．7、冰箱內(nèi)存放有下列食物：①魚；②芹菜、③饅頭、④黃油．請回答：

（1）富含淀粉的是____（填序號；下同）．

（2）富含油脂的是____．

（3）富含纖維素的是____．

（4）富含蛋白質(zhì)的是____．8、現(xiàn)有A；B、C、D四種金屬片；①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）在①中，金屬片____發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）在②中，金屬片____作負(fù)極；

（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片____上有氣泡產(chǎn)生；

（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序是____．9、氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

（1）常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：____，Li3N晶體屬于____晶體（填晶體類型）．

（2）CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO含____個(gè)π鍵．

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式．____．

?；瘜W(xué)鍵N-NN=NN≡NN-HH-H鍵能/kJ?mol-1159418946391436（4）氮化硅是一種高溫陶瓷材料；它硬度大；熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于____晶體（填晶體類型）；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價(jià)鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：____．

（5）極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉（NaN3）加熱分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有____．10、二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H2=＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H3=－86.98kJ·mol－1請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)。（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對錯(cuò)）12、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對錯(cuò)）13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積____（判斷對錯(cuò)）14、因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2____．（判斷對錯(cuò)）15、加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉____．（判斷對錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對錯(cuò)）17、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)18、亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌rm{.}如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：rm{壟脵NaClO_{2}}的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出rm{NaClO_{2}?3H_{2}O.壟脷}純r(jià)m{ClO_{2}}易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到rm{10%}以下安全rm{.壟脹80g?L^{-1}NaOH}溶液是指rm{80gNaOH}固體溶于水所得溶液的體積為rm{1L}．

rm{(1)80g?L^{-1}NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

rm{(2)}發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______rm{(}選填序號rm{)}．

rm{a.}將rm{SO_{2}}氧化成rm{SO_{3}}增強(qiáng)酸性rm{b.}將rm{NaClO_{3}}氧化成rm{ClO_{2}.}稀釋rm{ClO_{2}}以防止爆炸。

rm{(3)}從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是______．

rm{(4)}吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

吸收塔的溫度不能超過rm{20隆忙}其目的是______．

rm{(5)}在堿性溶液中rm{NaClO_{2}}比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持rm{NaOH}稍過量，判斷rm{NaOH}是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是______．

rm{(6)}吸收塔中為防止rm{NaClO_{2}}被還原成rm{NaCl}所用還原劑的還原性應(yīng)適中rm{.}除rm{H_{2}O_{2}}外，還可以選擇的還原劑是______rm{(}選填序號rm{)}

rm{a.Na_{2}S}rm{b.Na_{2}O_{2}}rm{c.FeCl_{2}}

rm{(7)}從吸收塔出來的溶液中得到rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______rm{.(}選填序號rm{)}．

rm{a.}蒸發(fā)濃縮rm{b.}蒸餾rm{c.}過濾rm{d.}灼燒rm{e.}冷卻結(jié)晶．19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)一；甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．

（1）請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式____．

（2）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO的操作是____．

（3）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是____（填選項(xiàng)代號）．

實(shí)驗(yàn)二；乙組同學(xué)利用圖2上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)。

（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了一下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是____．（填序號；多選不給分）

①加熱該綠色溶液；觀察顏色變化。

②加水稀釋綠色溶液；觀察顏色變化。

③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓挥^察顏色變化。

④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)20、在一個(gè)2L的密閉容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，D的濃度為0.01mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的（保持容器內(nèi)溫度不變）．則。

（1）該反應(yīng)方程式中的n值是____（填代號）．

A．1B．2C．3D．4

（2）前2s，以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為____．

（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為____．

（4）達(dá)到平衡時(shí)，將容器容積壓縮為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，測得混合氣體的壓強(qiáng)為原來的21/25（保持容器內(nèi)溫度不變），則A的轉(zhuǎn)化率為____．21、在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02g/mL）；充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.448L二氧化碳．試求：

（1）混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量．

（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)）．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】能夠溶于水，使酚酞溶液變紅色的物質(zhì)為堿性物質(zhì)，依據(jù)各種氣體的性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：A．氧氣難溶于水；通入酚酞溶液中，不能使溶液變紅色，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蝗苡谒c水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，不能使酚酞變紅色，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳為酸性氧化物；溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，不能使酚酞變紅色，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣為堿性氣體；溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫離子和氨根離子，溶液顯堿性，酚酞變紅色，一水合氨不穩(wěn)定受熱易分解放出氨氣，所以加熱后又恢復(fù)無色，故D正確；

故選：D．2、B【分析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比鐵活潑，據(jù)此可知，鋅是負(fù)極，失去電子，生成鋅離子。鐵是正極，溶液中的氧氣得到電子，所以選項(xiàng)A不正確，得不到藍(lán)色沉淀，B正確；C不正確，電子不可能在溶液中傳遞，只能在外電路通過導(dǎo)線傳遞。D不正確，溶液顯中性，氧氣得到電子生成OH－，答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、A【分析】【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子稱為電離方程式，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，以第一步為主，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．硫酸銨屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；故A正確；

B．磷酸為弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H3PO4?H++H2PO4-；故B錯(cuò)誤；

C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：HF?H++F-；故C錯(cuò)誤；

D．硫氫化鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子部分電離生成硫離子和氫離子，電離方程式為：NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-；故D錯(cuò)誤；

故選A．4、C【分析】【分析】判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是，正確標(biāo)注元素化合價(jià)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；B、D三個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)反應(yīng)；標(biāo)注化合價(jià)可知，反應(yīng)前后無元素化合價(jià)的變化，故A、B、D三個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)在反應(yīng)前后降低從+4～+2；氯元素化合價(jià)在反應(yīng)前后升高從-1～0，故C項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

故選C．5、D【分析】根據(jù)原子守恒可知M為H2O，A項(xiàng)正確；Sn由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，SnCl2作還原劑，As由＋3價(jià)降低到0價(jià)，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B、C項(xiàng)正確；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)6、24110C16H34【分析】【分析】根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計(jì)算．【解析】【解答】解：烷烴的通式為：CnH2n+2，化學(xué)式為C12Hm的烷烴，將n=12帶入2n+2得，m=24；CnH222的烷烴，則2n+2=222，解n=110；相對分子質(zhì)量為226的烷烴，則12n+2n+2=226，所以n=16，即烷烴的分子式為C16H34；故答案為：24；110；C16H34．7、③④②①【分析】【分析】人體六大營養(yǎng)素是糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、無機(jī)鹽和維生素，其中魚類富含蛋白質(zhì)，蔬菜富含維生素、饅頭富含糖類、黃油富含油脂．【解析】【解答】解：①魚富含蛋白質(zhì)、②芹菜富含維生素、③饅頭富含糖類、④黃油富含油脂，故答案為：（1）③；（2）④；（3）②；（4）①．8、BCDB＞A＞C＞D【分析】【分析】（1）原電池中較活潑的金屬做負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）在原電池中；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）在原電池中；正極上會(huì)產(chǎn)生氣泡或者會(huì)析出金屬；

（4）根據(jù)原電池的應(yīng)用知識來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱．【解析】【解答】解：（1）把A；B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；A上有氣泡產(chǎn)生，所以A是正極，B是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；

（2）把C；D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；D發(fā)生還原反應(yīng)，所以D是正極，C是負(fù)極，故答案為：C；

（3）根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀H2SO4溶液；則D為正極，該電極上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：D；

（4）根據(jù)①可知金屬活潑性順序?yàn)锽＞A；根據(jù)②可知金屬活潑性順序?yàn)镃＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序?yàn)锳＞C，所以金屬活潑性順序是在原電池中，B＞A＞C＞D；

故答案為：B＞A＞C＞D．9、1s22s22p6離子2N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ?mol-1原子Si3N4金屬鍵、共價(jià)鍵【分析】【分析】（1）N3-離子原子核外共有10個(gè)電子；根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式；

（2）N≡N中含有2個(gè)π鍵；1個(gè)σ鍵；

（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能；

（4）根據(jù)N和Si的原子結(jié)構(gòu)及其元素周期律的知識，可推斷氮元素非金屬性比硅強(qiáng)，故N顯負(fù)價(jià)（-3），Si顯正價(jià)（+4），由此可寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4；

（5）生成物為鈉和氮?dú)?，金屬含有金屬鍵，氮?dú)夂泄矁r(jià)鍵．【解析】【解答】解：（1）N原子原子序數(shù)為7，N3-離子原子核外共有10個(gè)電子，且最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P6，Li3N晶體中含有離子；應(yīng)為離子晶體；

故答案為：1s22s22p6；離子；

（2）N≡N中含有2個(gè)π鍵；1個(gè)σ鍵，故答案為：2；

（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值；

所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H=3×436kJ/mol+942kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol；

即熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；

故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ?mol-1；

（4）①氮化硅是一種高溫陶瓷材料；它硬度大；熔點(diǎn)高，可知應(yīng)為原子晶體，故答案為：原子；

②氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價(jià)鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)N和Si的原子結(jié)構(gòu)及其元素周期律的知識，可推斷氮元素非金屬性比硅強(qiáng)，故N顯負(fù)價(jià)（-3），Si顯正價(jià)（+4），由此可寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4，故答案為：Si3N4；

（5）生成物為鈉和氮?dú)?，金屬含有金屬鍵，氮?dú)夂泄矁r(jià)鍵，故答案為：金屬鍵、共價(jià)鍵．10、略

【分析】試題分析：【解析】

（1）反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol－1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ·mol－1由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=a=-159.47kJ·mol－1，故答案為：-159.47；（2）反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol－1，反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0，焓變分析可知是吸熱反應(yīng)，△H＞0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0，需要在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞；高溫；（3）①反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ·mol－1，其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)圖象中的水碳比數(shù)據(jù)分析判斷，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：降低；②反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol－1，是放熱反應(yīng)，升溫高于190℃，依據(jù)圖象分析可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（4）反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ?mol－1，平衡常數(shù)K=起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；（5）在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol·L－1）0.20.10變化量（mol·L－1）0.150.075平衡量（mol·L－1）0.050.025t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，二氧化碳濃度應(yīng)增大到0.05mol·L－1，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，由于生成物是固體，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度保持不變，據(jù)此畫出變化曲線為：（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+2H2O（NH4）2CO3．分析結(jié)構(gòu)特征可知，物質(zhì)性質(zhì)取決于官能團(tuán)，尿素中氨基和羰基相連和水反應(yīng)生成銨根離子，所以選項(xiàng)中符合此結(jié)果特征的有類似性質(zhì)：A．NH2COONH4，結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基，故A符合；B．H2NOCCH2CH2CONH2結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基，故B符合；C．HOCH2CH2OH，結(jié)構(gòu)中不含有氨基，故C不符合；D．HOCH2CH2NH2，分子中的氨基不是和羰基連接，不具備次性質(zhì)，故D不符合；故答案為：A、B?？键c(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)，圖象繪制與分析?！窘馕觥俊敬鸢浮?14分)（1）-159.47（2分）（2）>（1分）高溫（1分）（3）①降低（1分）②溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，（2分，給出合理解釋即可給分）。（4）K-1=1/[c2(NH3)·c(CO2)]（2分），減少（1分）（5）（注意：曲線的起點(diǎn)、平衡點(diǎn)和變化趨勢共2分）（6）A、B（2分）三、判斷題(共7題，共14分)11、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．12、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．13、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構(gòu)成不同，含有原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．14、√【分析】【分析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似的規(guī)律判斷．【解析】【解答】解：Na和K位于周期表相同主族，性質(zhì)相似，Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2；

故答案為：√．15、√【分析】【分析】Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，則加足量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故答案為：√．16、×【分析】【分析】當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故答案為：×．17、×【分析】【分析】鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)18、略

【分析】解：rm{(1)}濃度rm{g/L}表示rm{1L}溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少rm{.80g/LNaOH}溶液表示rm{1L}氫氧化鈉溶液含有rm{80gNaOH.}令溶液體積為rm{1L}則rm{80gNaOH}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{80g}{40g/mol}=2mol.}所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度rm{c(NaOH)=dfrac{2mol}{1L}=2mol/L}

故答案為：rm{dfrac

{80g}{40g/mol}=2mol.}

rm{c(NaOH)=dfrac

{2mol}{1L}=2mol/L}由信息rm{2mol/L}可知，純r(jià)m{(2)}易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到rm{壟脷}以下安全rm{ClO_{2}}發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋rm{10%}以防止爆炸；

故選：rm{.}

rm{ClO_{2}}根據(jù)流程信息可知，發(fā)生器內(nèi)生成rm{c}所以一定有rm{(3)}化合價(jià)降低，被還原，則二氧化硫被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：rm{ClO_{2}}rm{NaClO_{3}隆煤ClO_{2}}進(jìn)入吸收塔；則硫酸鈉留在母液中，故從母液中可回收硫酸鈉；

故答案為：rm{2NaClO_{3}+SO_{2}=2ClO_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}}

rm{ClO_{2}}根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成rm{Na_{2}SO_{4}}所以一定有rm{(4)}化合價(jià)降低，被還原；則rm{NaClO_{2}}必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為rm{ClO_{2}隆煤NaClO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}不穩(wěn)定，溫度過高，rm{2NaOH+2ClO_{2}+H_{2}O_{2}=2NaClO_{2}+2H_{2}O+O_{2}}容易分解，吸收塔的溫度不能超過rm{H_{2}O_{2}}其目的是防止rm{H_{2}O_{2}}分解；

故答案為：rm{20隆忙}防止rm{H_{2}O_{2}}分解；

rm{2NaOH+2ClO_{2}+H_{2}O_{2}=2NaClO_{2}+2H_{2}O+O_{2}}過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或rm{H_{2}O_{2}}試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問題，故生產(chǎn)中主要是用rm{(5)NaOH}計(jì)連續(xù)測定溶液rm{pH}

故答案為：連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的rm{pH}

rm{pH}還原性要適中rm{pH}還原性太強(qiáng)，會(huì)將rm{(6)}還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響rm{.}生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)rm{ClO_{2}}溶于水相當(dāng)于rm{NaClO_{2}}rm{.Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}還原性較強(qiáng)，生成物與rm{Na_{2}S}分離比較困難；

故選：rm{FeCl_{2}}

rm{NaClO_{2}}從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體rm所以操作順序?yàn)閞m{(7)}rm{.}rm{a}

故答案為：rm{e}rm{c}rm{a}．

根據(jù)流程可知，氯酸鈉rm{e}在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，rm{c}在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，在吸收塔中擠入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{(NaClO_{2})}rm{ClO_{2}}的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體rm{NaClO_{2}}

rm{NaClO_{2}}濃度rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}表示rm{(1)}溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少rm{g/L}溶液表示rm{1L}氫氧化鈉溶液含有rm{.80g/LNaOH}令溶液體積為rm{1L}計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量rm{80gNaOH.}利用rm{1L}計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；

rm{.}由信息rm{c=dfrac{n}{V}}可知，純r(jià)m{(2)}易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到rm{壟脷}以下安全rm{ClO_{2}}據(jù)此解答；

rm{10%}根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物；生成物；

rm{.}根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成rm{(3)}一定有rm{(4)}化合價(jià)降低，被還原；則rm{ClO_{2}}必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生rm{ClO_{2}隆煤NaClO_{2}}據(jù)此書寫方程式，溫度過高，rm{H_{2}O_{2}}容易分解；

rm{.}過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或rm{H_{2}O_{2}}試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問題，故工業(yè)生產(chǎn)中主要是用rm{(5)NaOH}計(jì)連續(xù)測定溶液rm{pH}

rm{pH}還原性要適中rm{pH}還原性太強(qiáng)，會(huì)將rm{(6)}還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響rm{.}生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)rm{ClO_{2}}溶于水相當(dāng)于rm{NaClO_{2}}

rm{.Na_{2}O_{2}}從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體；只能采取蒸發(fā)；濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．

本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的運(yùn)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考察以及在新情境下綜合運(yùn)用知識解決問題的能力rm{H_{2}O_{2}}題目有一定的難度．rm{(7)}【解析】rm{2mol/L}rm{c}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{2NaOH+2ClO_{2}+H_{2}O_{2}=2NaClO_{2}+2H_{2}O+O_{2}}防止rm{H_{2}O_{2}}分解；連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的rm{pH}rmrm{a}rm{e}rm{c}19、3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明生成的無色氣體是NOCE①③④【分析】【分析】（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；據(jù)此書寫離子方程式；

（2）判斷無色氣體是NO，可使NO與O2接觸，利用反應(yīng)2NO+O2=2NO2，產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體來證明；

（3）一氧化氮有毒且易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；一氧化氮不和水反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集；

（4）根據(jù)溶液濃度變化的影響因素和氣體的溶解度影響因素解答．【解析】【解答】解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）一氧化氮是無色氣體；要證明生成一氧化氮，可根據(jù)二氧化氮的顏色判斷是否有一氧化氮生成，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，使一氧化氮和空氣接觸即可，即打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生說明確實(shí)有一氧化氮生成；

故答案為：打開活塞A；有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明生成的無色氣體是NO；

（3）一氧化氮有毒且易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；一氧化氮不和水反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，排水裝置中，氣體的進(jìn)出口符合“短進(jìn)長出”的原則；

故選CE；

（4）加熱綠色溶液氣體的溶解量減小；或向該綠色溶液中通入氮?dú)猓蛳蝻柡拖跛徙~溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，都能改變?nèi)芤褐腥芙鈿怏w的量，故①③④都正確，而加水稀釋綠色溶液，由于溶液濃度變小，溶液的顏色會(huì)變化，而且加水后氣體的溶解量加大，溶液的顏色