2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置中能形成原電池的是()

①②③④⑤⑥⑦A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A.1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA3、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A.B.C.D.4、室溫下；依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液；加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L鹽酸；至溶液的pH=7。

下列說法不正確的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反應(yīng)后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反應(yīng)后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)5、下列說法錯(cuò)誤的是()A.鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2OB.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨7、有機(jī)物Z是一種重要的醫(yī)藥中間體；可由如下反應(yīng)制得。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)另一種小分子產(chǎn)物是HClB.Z分子中的官能團(tuán)有氯原子、酮基和羥基C.Y分子中所有原子位于同一平面內(nèi)，則Y中碳原子的雜化方式有2種D.X的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且屬于芳香族化合物的共有6種8、某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH39、已知：若要合成則所用的原料可為A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔10、下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的是A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑D.苯酚對(duì)皮膚有腐蝕性，若沾到皮膚上，可用濃溶液洗滌11、化合物M（）是合成藥物心律平的中間體，它可用苯酚為原料合成，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌B.苯酚中所有原子可能在同一平面上C.1molM最多可消耗2molNaOHD.苯酚和M可用FeCl3溶液鑒別評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、HOC(CH3)3的系統(tǒng)命名法的名稱為_______13、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是_______。

(2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：_______。

(3)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，其反應(yīng)類型是_______(填“取代”或“加成”)反應(yīng)。

(4)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是_______(填序號(hào))。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色。

(5)該物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱為：_______。14、有機(jī)物的重排反應(yīng)(rearrangementreaction)是分子的碳骨架發(fā)生重排生成結(jié)構(gòu)異構(gòu)體的化學(xué)反應(yīng)；是有機(jī)反應(yīng)中的一大類。有機(jī)物A發(fā)生重排反應(yīng)如圖所示：

回答下面問題：

(1)有機(jī)物A和B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)下面有關(guān)有機(jī)物B的性質(zhì)說法不正確的是_______。A．與有機(jī)物A互為同分異構(gòu)體B．能與金屬Na和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1molB與發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗3mol(3)1molB與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，最多消耗_______mol。

(4)有機(jī)物A與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)1mol有機(jī)物B用Ni做催化劑只能和1mol發(fā)生還原反應(yīng)，生成有機(jī)物C，寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(6)有機(jī)物D是有機(jī)物A的同分異構(gòu)體；有機(jī)物D有如下性質(zhì)：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈。

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

④核磁共振氫譜圖顯示五組峰；峰面積之比為1：1：2：2：2。

有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，寫出有機(jī)物D和新制溶液(含有NaOH)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。15、A代表幾種重要的有機(jī)合成原料，30gA在空氣中完全燃燒生成44gCO2和18gH2O，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。若A是一種無色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，且有還原性，則A的水溶液俗稱_____，具有殺菌防腐性能；若A的質(zhì)譜圖中最大荷質(zhì)比為60，則A的分子式為________，其鏈狀同分異構(gòu)體有______種。16、肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精；在食品；醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）___________。

a.取代反應(yīng)b.加聚反應(yīng)c.加成反應(yīng)d.消去反應(yīng)。

（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_____________________________________________________。

（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

______________________________________________________。

①屬于酯類②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)17、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)21、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬化學(xué)平衡。

I.填空。

(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(已知)

(2)某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，則a:b=_______

II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。

(3)常溫下溶液的pH_______(填序號(hào))，僅用化學(xué)用語解釋原因_______。

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(4)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有_______。A．升高溫度B．降低溫度C．加入NH4Cl晶體D．加入Na2A固體

III.

(5)某工業(yè)廢水中主要含有Fe3+與Cr3+，毒性較大，若使用調(diào)節(jié)溶液pH的方法處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。22、(1)某溫度下，純水中的則此時(shí)純水中為_______

(2)若保持溫度不變，向(1)中純水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)則為_______

(3)如將(2)中溶液恢復(fù)到則溶液的pH約為_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、對(duì)廢舊鋰離子電池的有效處理可以充分利用資源、保護(hù)環(huán)境、防止污染。下圖是一種典型的酸溶-沉淀法處理鈷酸鋰(LiCoO2)電池的流程。通常在鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的表面包覆一層氧化鋁；從而延長(zhǎng)其使用壽命。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)在處理正極材料前，常對(duì)其進(jìn)行粉碎研磨，目的是_______。

(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)在“中和”時(shí)，若選用硫酸，則需嚴(yán)格控制加酸量，最好選用_______(填序號(hào))替代稀硫酸。A．鹽酸B．二氧化硫C．二氧化碳D．高氯酸(4)在“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)在“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，在分離氫氧化鈷后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作為_______。

(6)氫氧化鉆在空氣中焙燒時(shí)的固體殘留率隨溫度變化如圖所示，鈷的有關(guān)性質(zhì)如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理；化學(xué)參數(shù)與鐵接近；屬鐵族元素。結(jié)合以上信息試回答下列問題：

1000℃時(shí)剩余固體的成分_______(填化學(xué)式)，Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。24、某礦石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用該礦石制備BaCl2?2H2O的流程如圖；且三次濾渣的主要成分各不相同：

如表為常溫時(shí)各離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH：。Fe3+Mg2+Ca2+開始沉淀時(shí)的pH1.99.111.9完全沉淀時(shí)的pH3.211.113.9

(1)用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為___________；加入NaOH調(diào)pH的范圍為___________；

(3)取制得的BaCl2?2H2O(含少量雜質(zhì))2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶；用0.05mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。

已知：Ba2++=BaC2O4↓

BaC2O4+2H++=BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定時(shí)盛放高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是___________，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色___________；即說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中液面如圖，則消耗的高錳酸鉀的體積為___________mL

③下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________

a.測(cè)定時(shí)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加高錳酸鉀溶液。

b.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)；滴定前平視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線。

c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水。

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)液。

e.滴定管中，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡25、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol·L-1說明該離子沉淀完全;

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-1;

③LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為______,濾渣2的主要成分是______(寫化學(xué)式)。

（2）操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________，操作3的名稱是_____________。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

（5）一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4。寫出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:_____________________________。

（6）若某企業(yè)制備110.6t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。26、工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置I中生成HSO－3的離子方程式為_____________________________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中；它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

①下列說法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)<c(HSO－3)+c(SO2－3)B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈10－7C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜D．pH=9時(shí)溶液中c(OH－)="c"(H+)+c(HSO－3)+2c(H2SO3)

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因__________。

（3）裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為NO－2離子方程式______________________。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+；其原理如下圖所示。

圖中A為電源的_____（填“正”或“負(fù)”）極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為0.75mol/L，要使1m3該溶液中的NO－2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_________L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①裝置中；沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不選①；

②裝置中；Cu；Zn和硫酸銅溶液形成原電池，選②；

③裝置中；Zn；Fe和稀硫酸形成原電池，選③；

④裝置中，Zn、Pb和稀醋酸形成原電池；選④；

⑤裝置中；Zn；Zn和稀硫酸不能形成原電池電極，電極都是Zn，相當(dāng)只有一個(gè)電極，不選⑤；

⑥裝置中；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，所以Zn；Fe和蔗糖溶液不能形成原電池，不選⑥；

⑦裝置中；沒有鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，不選⑦；綜上裝置②③④可形成原電池，故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成原電池的條件為：①電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成；②有電解質(zhì)；③兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路；④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，則在1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA；A錯(cuò)誤；

B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，其式量是14，所以2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是0.2mol，因此其中所含的C原子的數(shù)目是0.2NA；B正確；

C．在CnH2n+2分子中含有的C-C鍵數(shù)目是(n-1)個(gè)，所以0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1(n-1)NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)物質(zhì)；不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【分析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比；根據(jù)綠色化學(xué)的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高。

【詳解】

A．存在副產(chǎn)品CH3COOH；反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯(cuò)誤；

B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O；反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯(cuò)誤；

C．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O；反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物；原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.冰醋酸是弱酸，不能完全電離，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A項(xiàng)正確；B.加入的NaOH溶液恰好與原有的CH3COOH完全反應(yīng)生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，B項(xiàng)正確；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱堿性，只需加少量的鹽酸即可調(diào)整至中性，所以a小于20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在兩邊刪去兩離子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。5、B【分析】【詳解】

A．在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，BF3中B原子不含孤電子對(duì)，NH3分子中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，CH4分子中C原子不含孤電子對(duì)，所以鍵角最小的是H2O，鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；選項(xiàng)A正確；

B．P4分子是正四面體，鍵角為60°；CH4是正四面體分子鍵角為109°28′；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式與C22-的電子式相似；O22+的電子式為在1個(gè)O22+含有2個(gè)π鍵，故1molO22+中，含有2NA個(gè)π鍵；選項(xiàng)C正確；

D．有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，且1個(gè)N≡N中含2個(gè)π鍵，則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；選項(xiàng)D正確。

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)另一種小分子產(chǎn)物是CH3Cl；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；Z分子中的官能團(tuán)有氯原子；酮基(或羰基)和羥基，故B正確；

C．甲基為四面體結(jié)構(gòu)；Y分子中所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D．X的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，且屬于芳香族化合物，X的同分異構(gòu)體是苯環(huán)上含有醛基和2個(gè)氯原子，其中2個(gè)氯原子在苯環(huán)上有鄰位；間位和對(duì)位3種情況，則醛基分別有2種、3種、1種位置，共有6種同分異構(gòu)體，故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后；只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機(jī)物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫；所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫；所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題目提供的信息可知，合成的方法可為原料為丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可為原料為2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，A；D項(xiàng)正確。

故答案為：AD。10、AD【分析】【詳解】

A．純凈的苯酚是無色晶體；易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色晶體，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚是無色晶體；具有特殊氣味，故B正確；

C．苯酚難溶于冷水；溫度較高時(shí)也可與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；

D．由于氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性；苯酚沾在手上不能使用NaOH溶液洗滌，應(yīng)該使用酒精，故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．苯酚對(duì)人體有害，易溶于酒精，則可用酒精洗滌，故A正確；

B．苯酚含有苯環(huán)，具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，苯酚中所有原子可能在同一平面上，故B正確；

C．M中只有酚羥基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molM最多可消耗1molNaOH，故C錯(cuò)誤；

D．二者都含有酚羥基，都可與氯化鐵反應(yīng)，則不能用氯化鐵溶液鑒別，故D錯(cuò)誤。

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

該物質(zhì)主鏈上有3個(gè)碳，第二個(gè)碳上連有羥基和甲基，故該物質(zhì)的名稱為2-甲基-2-丙醇?！窘馕觥?-甲基-2-丙醇13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中的2個(gè)C原子形成碳碳雙鍵，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)C-H共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式是

(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2

(3)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(4)①乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此二者原理不同，①不符合題意；

②二氧化硫具有還原性；能夠與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同，②符合題意；

③二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性減弱，因而滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二者原理不同，③不符合題意；

故合理選項(xiàng)是②；

(5)選擇包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，該物質(zhì)中最長(zhǎng)碳鏈上含有7個(gè)C原子，從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈的位置，用系統(tǒng)命名方法給該物質(zhì)命名為：3，6-二甲基-3-庚烯?！窘馕觥縩CH2=CH2CH3CH2OH加成②3，6-二甲基-3-庚烯14、略

【分析】(1)

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中含氧官能團(tuán)的名稱(酚)羥基；酮羰基；

(2)

A.B分子式都是C8H8O2；B與A互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．B含有酚羥基；所以B能與金屬Na；NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．B含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故C正確；

D．酮羰基、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molB與發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4mol故D錯(cuò)誤；

選D。

(3)

酚羥基的鄰位、對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，B與溴水反應(yīng)生成1molB與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)生成，最多消耗3mol。

(4)

A與足量NaOH溶液生成苯酚鈉和醋酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)

1molB用Ni做催化劑只能和1mol發(fā)生還原反應(yīng)，則羰基和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)

①苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；④核磁共振氫譜圖顯示五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2，則符合條件的有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和新制溶液(含有NaOH)發(fā)生反應(yīng)生成Cu2O、化學(xué)方程式為【解析】(1)酯基(酚)羥基；酮羰基。

(2)D

(3)3

(4)

(5)

(6)+2Cu(OH)2+2NaOHCu2O↓+4H2O+15、略

【分析】【詳解】

30gA在空氣中完全燃燒生成44gCO2和18gH2O，CO2和H2O的物質(zhì)的量均是1mol，所含碳?xì)滟|(zhì)量分別是12g和2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的氧氣是44g+18g－30g＝32g，物質(zhì)的量是1mol，則該有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是＝1mol，即C、H、O的個(gè)數(shù)之比為1：2：1，則A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。若A是一種無色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，且有還原性，A是甲醛，則A的水溶液俗稱福爾馬林，具有殺菌防腐性能；若A的質(zhì)譜圖中最大荷質(zhì)比為60，即相對(duì)分子質(zhì)量是60，則A的分子式為C2H4O2，其鏈狀同分異構(gòu)體有乙酸、甲酸甲酯和HOCH2CHO，共計(jì)3種。【解析】CH2O福爾馬林C2H4O2316、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)肉桂醛的分子式和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）A是鹵代烴水解得到B，所以根據(jù)肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷B的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）肉桂醛中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X經(jīng)過酸化生成Y，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，因此生成物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以Z不能發(fā)生的反應(yīng)是b。

（4）Y中含有羧基；可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。

（5）根據(jù)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該取代基應(yīng)該是甲酸形成的酯，所以有三種同分異構(gòu)體，分別是【解析】b四、判斷題(共4題，共36分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定的說法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。20、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共10分)21、略

【分析】【詳解】

（1）由可知，向NaCN溶液中通入少量的CO2，碳酸只能發(fā)生第一步電離，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為答案為：

（2）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol?L-1，pH=1的bLH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol?L-1，若所得混合液pH=2，則從而求出a:b=9:11。答案為：9:11；

（3）由H2A=H++HA-、HA-A2-+H+可知，常溫下NaHA溶液中的HA-只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解，則溶液的pH小于7，故選B，僅用化學(xué)用語解釋原因：HA-H++A2-。答案為：B；HA-H++A2-；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Ca2+濃度變大；A不符合題意；

B．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，Ca2+濃度變??；B符合題意；

C．加入NH4Cl晶體，水解使溶液呈酸性，與A2-結(jié)合，從而使CaA的溶解平衡正向移動(dòng)，Ca2+濃度變大；C不符合題意；

D．加入Na2A固體，增大溶液中A2-濃度，使CaA的溶解平衡逆向移動(dòng)，Ca2+濃度變?。籇符合題意；

故選BD。答案為：BD；

（5）在同一溶液中，c(OH-)相同，則則殘留的Cr3+的濃度為mol?L-1=3×10-6mol?L-1。答案為：3×10-6mol?L-1。

【點(diǎn)睛】

同一溶液中，同種離子的濃度相同?！窘馕觥?1)

(2)9:11

(3)BHA-H++A2-

(4)BD

(5)3×10-6mol?L-122、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水中的c(H+)=c(OH-)，已知某溫度下，純水中的則此時(shí)純水中為

(2)若保持溫度不變，純水中則Kw=c(H+)×c(OH-)=4×10-14；向(1)中純水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)==

(3)常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以c(H+)==10-10mol/L，則溶液的pH約為10?！窘馕觥?0六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池粉碎研磨，加入氫氧化鈉堿熔后溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉濾液中和生成氫氧化鋁沉淀；鈷酸鋰濾渣加入稀硫酸、過氧化氫生成二價(jià)鈷鹽、鋰鹽、水，加入氨水沉鈷，得到Co(OH)2沉淀和母液，Co(OH)2沉淀焙燒得到Co2O3；母液加入碳酸鈉得到碳酸鋰。

（1）

粉碎研磨；目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）

在鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的表面包覆一層氧化鋁，“堿浸”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）

濾液中含偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉可以和弱酸生成氫氧化鋁沉淀，若為強(qiáng)酸則氫氧化鋁會(huì)溶解生成鋁離子，故選擇C二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀且二氧化碳即使過量沉淀也不會(huì)溶解；故選C；

（4）

得到濾渣中含有鈷酸鋰，在“酸溶”時(shí)鈷酸鋰和稀硫酸、過氧化氫作用下生成二價(jià)鈷鹽、鋰鹽、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

（5）

在“沉鈷”時(shí)加入氨水生成Co(OH)2沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++2NH3?H2O=Co(OH)2↓+2NH在分離氫氧化鈷后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌，若洗滌不干凈會(huì)殘留硫酸根離子，故檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作為取最后一次洗滌液，加入酸和的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；

（6）

已知，鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵接近，屬鐵族元素。假設(shè)有100gCo(OH)2，1000℃時(shí)剩余固體質(zhì)量為80.65g，鈷元素的物質(zhì)的量為100g÷93g/mol=1.08mol，剩余固體中氧元素的物質(zhì)的量為（80.65g-1.08mol×59g/mol）÷16g/mol=1.06mol，則鈷氧的物質(zhì)的量之比為1.08mol：1.06mol=1:1，則化學(xué)式為CoO；Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是Co(OH)2具有兩性，能氫氧化鈉生成Na2CoO2和水，反應(yīng)為Co(OH)2+2NaOH=Na2CoO2+2H2O?！窘馕觥?1)加快反應(yīng)速率。

(2)

(3)C

(4)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

(5)Co2++2NH3?H2O=Co(OH)2↓+2NH取最后一次洗滌液；加入酸和的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈。

(6)CoOCo(OH)2+2NaOH=Na2CoO2+2H2O24、略

【分析】【分析】

制備BaCl2?2H2O的流程：礦石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，Mg2+開始沉淀時(shí)的pH為9.1，Ca2+開始沉淀時(shí)的pH為11.9，故只有Fe3+完全沉淀，濾渣Ⅰ為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次濾渣的主要成分各不相同，由表格數(shù)據(jù)知，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，故加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)讓Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2；溶液中含有Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到濾渣Ⅲ為CaC2O4沉淀，除去Ca2+，得到含有氯化鋇的溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；礦石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，Mg2+開始沉淀時(shí)的pH為9.1，Ca2+開始沉淀時(shí)的pH為11.9，故只有Fe3+完全沉淀，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe(OH)3；過濾后溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次濾渣的主要成分各不相同，由表格數(shù)據(jù)知，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Ca2+開始沉淀時(shí)的pH為11.9，故加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)讓Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，故加入NaOH調(diào)pH的范圍為11.1≤pH＜11.9，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2；

(3)①高錳酸鉀溶液具有氧化性；只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；高錳酸根離子被還原生成的錳離子為無色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，即說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL；由圖可知，滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)為9.80mL，則消耗的高錳酸鉀的體積為9.80mL-1.80mL=8.00mL；

③由已知反應(yīng)可得，反應(yīng)的關(guān)系式為5BaCl2?2H2O~5H2C2O4~2根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算5BaCl2?2H2O的物質(zhì)的量；

a.測(cè)定時(shí)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加高錳酸鉀溶液；相當(dāng)于將高錳酸鉀溶液稀釋了，則消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；

b.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)；滴定前平視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，使測(cè)得的高錳酸鉀溶液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；

c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水；對(duì)結(jié)果無影響；

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)液；使測(cè)得的高錳酸鉀溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；

e.滴定管中，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，使測(cè)得的高錳酸鉀溶液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；故選ad?！窘馕觥竣?增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率②.Fe(OH)3③.11.1≤pH＜11.9④.酸式滴定管⑤.由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色⑥.8.00⑦.ad25、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol·L-1，說明該離子沉淀完全，可計(jì)算鋁離子完全沉淀的pH；計(jì)算過程如下：2.7×10-34=10-5mol·L-1×解得c(OH-)=3×10-10mol·L-1，c(H+)==10-4.7，pH=4.7；同理Mg2+完全沉淀的pH=11.1，故第一步調(diào)pH=6后，Al3+已經(jīng)形成沉淀，Mg2+未形成沉淀，所以濾渣1為SiO2和Al(OH)3，濾渣2為Mg(OH)2，CaCO3；Li2SO4溶液中還有一定的雜質(zhì)Na+；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）化合物中，化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)P的化合價(jià)為x，則有(+2)×5+x×3+(