2025年湘教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-38.6kJ/molB.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ/molC.常溫常壓下，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molD.已知SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)的ΔH＞0，則該反應在高溫能自發(fā)進行2、在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)；當m+n=p時，一定可以作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是。

①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再改變④各組分質量分數(shù)不再改變A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④3、CO與氣體均會造成環(huán)境污染，研究表明二者可在表面轉化為無害氣體；其反應進程及能量變化過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.使用催化劑可降低反應活化能，但不改變反應歷程B.有催化劑條件下，E1時的反應速率比E2快C.D.為中間體、為催化劑4、硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S8環(huán)狀分子的結構如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色流動性液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎魵猓魵庵写嬖?S8?4S6?6S4?12S2；溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小。下列說法正確的是。

A.對于3S8?4S6?6S4?12S2△H＜0B.溫度越高，S2蒸氣中的含量越低C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有關5、下列說法正確的是A.任何微粒的正負化合價的代數(shù)和都等于零B.電解質溶液里陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)C.質量和濃度都相同的酸與堿的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的D.析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，它的濃度一定沒變6、圖為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)。下列結論錯誤的是。

A.CO2的電子式為B.①→②的過程吸收能量C.CH4分子在催化劑表面會斷開C-H鍵，斷鍵會吸收能量D.生成乙酸的原子利用率為100%7、以一氯代乙酸鈉(CH2ClCOONa)水溶液為原料，通過電解法可以制備1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，且有CO2生成；裝置如圖所示。

下列有關說法不正確的是A.陽極發(fā)生氧化反應，有CO2生成B.陰極的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.電解過程中應選用陰離子交換膜D.該裝置的總反應式：2CH2ClCOO-+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-8、下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是。

A.測定鋅與稀硫酸反應速率B.測定中和反應的反應熱C.比較AgCl和溶解度大小D.探究鐵的析氫腐蝕評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、氮元素可形成多種化合物；在工業(yè)生產中具有重要價值。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：。時間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時氣體顏色加深，則正反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中氣體壓強不再變化。

B．容器中氣體的密度不再變化。

C．容器中氣體平均摩爾質量不再變化。

D．v(NO2)=v(N2O4)

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0的正反應速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關系的斜線是___________。

10、2023年全國政府工作報告指出；推動重點領域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫出與反應生成和的熱化學方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應生成和

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內壓強一定C．氣體平均相對分子質量一定

D．氣體密度一定E．的體積分數(shù)一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應平衡后測得的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為___________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業(yè)上在一定條件下利用與可直接合成有機中間體二甲醚：當時，實驗測得的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如圖所示。

①該反應的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時，a極為___________極，b極區(qū)的電極反應式為___________。

②系統(tǒng)工作時b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是___________。11、SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1molO2和2molSO2混合氣體；控溫。反應進行5min時，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度

濃度a容器

400℃b容器

425℃c容器

450℃d容器

475℃e容器

500℃c(O2)0.80.60.30.50.7c(SO3)0.40.81.41.00.6

（1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是_______________（填容器編號）；

（2）計算a容器中O2的反應速率_________________；

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；

（4）該反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質的量隨時間的變化曲線_____。12、已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)，在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H2S的轉化率，H2S的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若985℃時平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c=______。

13、常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：

(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應，升溫可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。

(3)兩種溶液中c()的大小為_____(填字母)。

a．兩種溶液中c()都等于0.1mol/L

b．兩種溶液中c()都小于0.1mol/L

c．NH4Cl溶液中c()小于NH3·H2O溶液中c()評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____16、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤17、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤18、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、工業(yè)生產中會產生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關工業(yè)流程如圖所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃時，各物質的溶度積常數(shù)如表：。Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-10

回答下列問題：

(1)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___，上述過濾后可重復利用的物質為___(填物質名稱)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反應的催化劑，反應產生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學方程式為___。

(3)“氧化”步驟中，酸性越強，草酸去除率越高，其原因是___。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達到最佳，廢水酸化時應將pH調整至小于___(已知lg2=0.3；1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時發(fā)生的離子反應為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。請計算此反應的平衡常數(shù)K=___。

(5)干燥步驟溫度過高會降低草酸產率，其原因是___。

(6)已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應的離子方程式為___。21、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑,工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2(或寫成FeO·Cr2O3)，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]制備,同時還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：

已知部分物質的溶解度曲線如圖1所示。

請回答下列問題：

（1）若煅燒操作在實驗室進行最好選用_____(填序號)；

A.石英坩堝B.鐵坩堝C.瓷坩堝。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為_____。

（3）濾渣1的成分為Fe2O3，濾渣2的成分除了Al(OH)3之外還有_____。

（4）操作a的實驗步驟為_____；洗滌干燥。

（5）加入溶液后使硫元素全部以的形式存在，寫出生成Cr(OH)3的離子方程式_____。

（6）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示。電極b為_____極（填“陽”或“陰”），寫出電極b的電極反應方程式：_____。

（7）根據(jù)有關國家標準，含的廢水要經化學處理使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放?？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水。加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于_____mol·L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準。22、以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：

回答下列問題：

(1)酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是________________。

(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(3)濾渣A的主要成分為_________。

(4)為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。

(5)當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_________。{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，}評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)23、氰化鈉常用于合成、電鍍、冶金等方面，是一種基本化工原料，也是一種管制使用的劇毒藥品，一旦泄漏需要及時噴灑雙氧水或過硫酸鈉溶液來處理．工業(yè)上制備過硫酸鈉的原理如下：

主反應：↑

副反應：

(制備)

(1)使裝置a中分液漏斗內雙氧水一直順利滴下的方法是______________________________．

(2)裝置a中產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c中的原因是______________________________．

(3)圖中還需補充_____________裝置．

(4)測氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為．

②呈黃色，優(yōu)先與發(fā)生反應．

實驗如下：取處理后的廢水，濃縮為置于錐形瓶中，并滴加幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定，消耗溶液體積為．

a．滴定終點的現(xiàn)象是___________________________．

b．經計算原廢水中的濃度為___________(保留兩位有效數(shù)字)．

C．若用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是_______________．24、氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A的名稱是____________；儀器B中發(fā)生的離子反應方程式為：____________

②實驗開始前，需要做的操作是___________________。

③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為_____（填“是”或“否”）。原因___________。

（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）________。

a．CuOb．CuSO4c．Cu2(OH)2CO3d．NH3·H2Oe．Fe2O3f．Fe

（3）若制備的氯化銅晶體經檢驗含有FeCl2，其原因可能是_______________，試提出改進方案：____________________

（4）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中；發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl￣(aq)?CuCl42￣(aq)+4H2O(l)

藍色綠色。

取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行實驗驗證以上關系，下列實驗中說法不正確的是________（填序號）。

a．在Y中加入NaCl固體；溶液變?yōu)榫G色。

b．在Y中加入CuCl2晶體；溶液變?yōu)榫G色。

c．將Y加水稀釋；發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色。

d．取Y溶液用惰性電極進行電解，溶液顏色最終消失25、四氯化錫是無色液體，熔點為沸點為144℃，遇水即發(fā)生水解反應生成錫酸()；并產生有刺激性的氣體，可用作媒染劑；催化劑等。與非極性分子能互溶。某化學實驗小組擬制備四氯化錫(如下圖所示)，并探究其部分水解產物。

請回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______，儀器的名稱是______。

(2)干燥管中堿石灰的作用是______，如果沒有干燥管，三頸燒瓶中可能發(fā)生的化學反應方程式為______。

(3)實驗過程中如果的量不足，可能會產生副產物______(填化學式)。實驗室配制水溶液的操作方法是______。

(4)探究四氯化錫水解的部分產物。

甲同學取三頸燒瓶中的部分固體于潔凈試管中，往試管中加入少量蒸餾水，將試管中產生的氣體通入酸化的溶液中，生成了白色沉淀。該同學由此判斷該氣體為

乙同學認為該結論不準確，試簡述理由______。請設計改進方案______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則若1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱38.6kJ，但合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，故無法得到N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應熱；故A不符合題意；

B．燃燒熱指的是25℃時；101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱，甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式中應該生成液態(tài)水，故B不符合題意；

C．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱，CH3COOH為弱酸，電離還要吸熱，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)的反應熱會小于57.3kJ/mol；故C不符合題意；

D．SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)為熵增的反應，ΔS＞0，ΔH＞0，若高溫下，由ΔH-TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，故D符合題意；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

①絕熱的固定容積的密閉容器；體系的溫度為變量，且m+n=p，則體系的壓強為變量，體系的壓強不再改變則達到平衡狀態(tài)，①正確；

②在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中；體系的溫度為變量，當溫度不再改變，說明正；逆反應速率相等，能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，②正確；

③D為固態(tài)；混合氣體的質量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當混合氣體密度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③正確；

④各組分的質量分數(shù)不再改變；表明正逆反應速率相等，該反應已經達到平衡狀態(tài)，④正確；

故答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．使用催化劑有中間產物生產；改變反應歷程，降低反應活化能，故A錯誤；

B．有催化劑條件下，大于活化能越小反應速率越快，時速率慢于故B錯誤；

C．由圖可知和在表面轉化為無害氣體的反應進程為①②①+②得故C正確；

D．是反應的催化劑，為中間體；故D錯誤；

選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．對于3S84S66S412S2，溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小，說明物質的量越多，則是S8向S2不斷反應；升高溫度，向正向移動，正向是吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；

B．溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小，說明物質的量越多，則是S8向S2不斷反應，因此溫度越高，S2蒸氣中的含量越高；故B錯誤；

C．硫是難溶于水；微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質，故C錯誤；

D．433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是S8的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有關；使得密度增大，黏度增加，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．帶負電荷的原子團陰離子和帶正電荷的原子團陽離子中元素化合價的代數(shù)和為離子所帶電荷數(shù)；故A錯誤；

B．電解質溶液里陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)；故B正確；

C．質量和濃度都相同的酸與堿的溶液相混合；得到的溶液不一定是中性的，與酸堿的體積，強弱等因素有關，只有滿足溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等時，溶液為中性，故C錯誤；

D．原溶液是不飽和溶液時；析出晶體后溶液濃度可能改變，若為改變溫度則飽和溶液的濃度變化，故D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

由圖示可知，中間體①生成過程中斷裂了碳氫鍵，中間體②生成過程中形成碳碳鍵和氧氫鍵，該反應為CO2與CH4在催化劑存在的過渡態(tài)轉化為CH3COOH；由此分析。

【詳解】

A．二氧化碳分子中的中心原子為碳，最外層含有四個電子，分別與兩個氧原子各形成兩對共用電子對，CO2的電子式為故A不符合題意；

B．由圖可知；①的能量較高，②的能量較低，由高能量轉化為低能量需要釋放能量，①→②的過程釋放能量，故B符合題意；

C．由圖可知，CH4分子在催化劑表面會斷開C-H鍵；生成中間體①，斷裂化學鍵會吸收能量，故C不符合題意；

D．該反應為CO2+CH4CH3COOH；該反應為化合反應，故生成乙酸的原子利用率為100%，故D不符合題意；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應，CH2ClCOO-在陽極發(fā)生反應生成CH2ClCH2Cl和CO2；A正確；

B．陰極發(fā)生還原反應，H2O在陰極放電生成OH-，2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正確；

C．若選用陰離子交換膜，陰極區(qū)生成的OH-會通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，鹵代烴在堿性條件下容易發(fā)生水解反應，故應選擇陽離子交換膜，Na+由陽極區(qū)通過交換膜進入陰極區(qū)；C錯誤；

D．由A、B選項分析可知，電解的總反應為2CH2ClCOO-+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-；D正確；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A．反應中可以通過生成氫氣速率的快慢來測定鋅與稀硫酸反應速率；A符合題意；

B．測定中和反應的反應熱應該在量熱計中進行；B不符合題意；

C．反應中硝酸銀過量，不能比較AgCl和溶解度大?。籆不符合題意；

D．探究鐵的析氫腐蝕應該在酸性環(huán)境中；D不符合題意；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)已知利用三段式可知：則20s內，v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1,故答案：0.006。

②根據(jù)N2O4(g)2NO2(g)中，NO2(g)為紅棕色，N2O4(g)為無色；升高溫度時氣體顏色加深，說明平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案：吸熱。

③根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可知：80s時反應達到平衡，此時c(NO2)=0.30mol/L，利用三段式可知：則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)=1.8；故答案：1.8。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，與開始向該容器中充入0.40molN2O4達到平衡后，兩者屬于恒溫恒容的等效平衡，所以達到平衡后兩者c(NO2)相等，由表中數(shù)據(jù)分析可知c(NO2)=0.30mol·L-1；故答案：=。

⑤A．由N2O4(g)2NO2(g)反應可知；反應前后計量數(shù)不等，所以容器中氣體壓強不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器中氣體的密度因為都是氣體且為恒容裝置；所以容器中氣體的密度不再變化，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．容器中氣體平均摩爾質量由N2O4(g)2NO2(g)反應可知；當容器中氣體平均摩爾質量不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．由N2O4(g)2NO2(g)反應可知，當v(NO2)逆=2v(N2O4)正時；說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案：AC。

（2）

升高溫度正逆反應速率都增大，說明T升高k正、k逆都增大，則增大，即溫度降低k正、k逆都減小，即lgk正、lgk逆都減小，而該反應焓變小于0為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，說明平衡狀態(tài)下降低溫度v正>V逆，則k正減小的幅度較小，即表示Igk正隨變化關系的斜線的斜率較小，所以c表示lgk正隨變化關系，d表示lgk逆隨變化關系。故答案：c；d?！窘馕觥俊拘☆}1】①.0.006②.吸熱③.1.8④.=⑤.AC

【小題2】①.c②.d10、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學方程式

（2）反應①A．中沒有說明反應速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應前后氣體的總物質的量不相等，故容器內壓強一定說明反應到平衡；C．該反應前后氣體的總物質的量不相等，氣體平均相對分子質量一定能說明反應到平衡；D．該反應全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說明反應到平衡；E．的體積分數(shù)一定能說明反應到平衡。故選BCE。

②則該反應的平衡常數(shù)為

③溫度不變，再加入各說明反應正向進行，則>

（3）①從圖分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉化率減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，<0。

②在相同溫度下，結合方程式，壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，故圖中壓強(p)由大到小的順序是

（4）①系統(tǒng)工作時，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負極，b極為正極，b極區(qū)二氧化碳和水反應轉化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應式為

②系統(tǒng)工作時鈉離子作為陽離子向正極移動，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出?！窘馕觥?1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負移向正極，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出11、略

【分析】【詳解】

（1）對應化學反應；溫度每升高10度，反應速率增大原來的2-4倍，溫度越高速率越大，所以e容器中實驗速率最大；

故答案為e；

（2）a容器中氧氣起始濃度=1mol/L，5min末濃度為0.8mol/L，v（O2）=mol/（L?min）=0.040mol/（L?min）；

答案為：0.040mol/（L?min）；

（3）2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，依據(jù)化學方程式結合平衡常數(shù)概念列式K=五個容器中濃度變化可知，abc中三氧化硫濃度是增大的；de中隨溫度升高濃度減小，說明溫度變化影響化學平衡移動，證明de是平衡狀態(tài)；

答案為：de；

（4）五個容器中濃度變化可知，abc中三氧化硫濃度是增大的，de中隨溫度升高濃度減小，說明溫度變化影響化學平衡移動，平衡逆向進行，證明逆向反應是吸熱反應，正向反應是放熱反應；de容器中是平衡隨溫度變化，e容器中反應溫度最大反應速率增大，平衡逆向進行，比d容器中的三氧化硫濃度小，所以達到平衡所需要的時間短，畫出變化圖象為

答案為：放熱；【解析】e0.040mol/(L?min)de放熱12、略

【分析】【分析】

據(jù)圖可知：溫度升高，H2S的平衡轉化率增大，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大；985℃時平衡常數(shù)K=0.04，H2S的平衡轉化率為40%；可以計算出平衡時各物質的濃度，將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式可以計算出c的值，由此分析。

【詳解】

據(jù)圖可知：溫度升高，H2S的平衡轉化率增大，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大。985℃時，H2S的平衡轉化率為40%，起始濃度H2S的濃度為cmol/L，可以得到：

則平衡時c(H2S)=0.6cmol/L，c(H2)=0.4cmol/L，c(S2)=0.2cmol/L，代入平衡常數(shù)公式，則K=0.04=解得c=0.018。【解析】①.增大②.0.01813、略

【分析】【詳解】

(1)NH3·H2O是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子：NH3·H2ONH4++OH-；導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，溶液的pH＞7；

(2)氯化銨是強酸弱堿鹽；銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；鹽類水解反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以能促進水解；

(3)氨水是弱電解質，在水中電離程度很小，銨根離子濃度很小；氯化銨是強酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b?！窘馕觥浚綨H3·H2ONH4++OH-酸促進b三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。15、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應是放熱反應，錯誤?！窘馕觥垮e16、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；17、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

由題意知，方法①為氧化法，加入鹽酸酸化后，在酸性條件下，草酸被O3氧化為CO2，F(xiàn)e3+在反應中充當催化劑作用，方法②為沉淀法，加入PbSO4后，草酸轉化為PbC2O4沉淀，經過濃硫酸酸化后，PbC2O4又轉化為PbSO4（重復利用）和H2C2O4，過濾后濾液主要含H2C2O4；經過結晶；過濾、干燥操作獲得草酸晶體。

【詳解】

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃杯；由分析知，過濾后得到的PbSO4可重復利用；

(2)根據(jù)題意，方法①為將草酸氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得方程式為：H2C2O4+O32CO2+O2+H2O；

(3)pH升高后，溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，使催化活性降低，所以pH增大，草酸去除率降低，故酸性越強，草酸去除率越高；加入Fe3+的濃度為c==3.125×10-4mol/L，要使得Fe3+的催化效果最好，則Fe3+不能開始沉淀，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)，則c(OH-)==2×10-12mol·L-1，c(H+)==5×10-3mol·L-1，pH=-Lgc(H+)=-lg5×10-3=2.3；

(4)反應PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)的平衡常數(shù)表達式為K===1.5×10-4；

(5)草酸加熱會分解；變成二氧化碳；一氧化碳和水，故干燥不能高溫；

(6)根據(jù)草酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)大小可知，少量SO2通入Na2C2O4溶液中，反應能將離子生成不能生成H2C2O4，同時生成故離子方程式為：SO2+H2O+=+【解析】漏斗、燒杯、玻璃杯硫酸鉛H2C2O4+O32CO2+O2+H2OpH升高后，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3，降低催化效果2.31.5×10-4草酸加熱會分解，變成二氧化碳、一氧化碳和水SO2+H2O+C2O=HSO+HC2O21、略

【分析】【分析】

由流程可知，將純堿和鉻鐵礦在空氣中煅燒，鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，應為Fe2O3，同時釋放出CO2氣體，同時Al2O3和Na2CO3煅燒生成NaAlO2和CO2，加入水浸出雜質和溶液，過濾分離出濾渣Fe2O3，煅燒后的浸出液中含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，調節(jié)pH可形成H2SiO3和Al（OH）3，過濾得到濾渣為H2SiO3和Al（OH）3，分離出的濾液加入稀硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4，經過結晶操作分離出Na2SO4，得到粗產品重鉻酸鈉晶體；加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以的形式存在，鉻酸根離子生成Cr（OH）3沉淀，過濾得到氫氧化鉻沉淀受熱分解生成氧化鉻，鋁熱反應生成鉻，溶液b為硫酸鈉；以此來解答。

【詳解】

（1）純堿與二氧化硅高溫下反應；則應選鐵坩堝煅燒，故答案為：B；

（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

（3）根據(jù)以上分析可知濾渣1的成分為Fe2O3，濾渣2的成分除了Al（OH）3之外還有H2SiO3；

（4）由圖可知Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大；而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，則操作a的實驗步驟為蒸發(fā)結晶；趁熱過濾，洗滌干燥；

（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以的形式存在，生成Cr（OH）3的離子方程式為3S2-+8CrO+20H2O＝3+8Cr（OH）3↓+16OH-；

（6）用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，電解制備過程的總反應方程式為4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，由圖可知2CrO+2H+＝Cr2O+H2O在酸性條件下進行，即右側電極生成H+，則消耗OH-，發(fā)生氧化反應，則b為陽極，電極反應方程式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+；

（7）Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，含CrO的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放，則廢水中Ba2+的濃度應不小于mol/L=2.4×10-4mol/L?！窘馕觥緽4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3H2SiO3蒸發(fā)結晶、趁熱過濾3S2-+8CrO+20H2O＝3+8Cr（OH）3↓+16OH-陽2H2O-4e-＝O2↑+4H+2.4×10-422、略

【分析】【分析】

硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2；再加氫氧化鈉調節(jié)pH值3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀而被除去，最后洗滌；烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到實驗目的；以此解答。

【詳解】

(1)酸溶時；粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率；

(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，根據(jù)元素的原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得該反應的離子方程式是：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+；

(3)硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等物質，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO可以與酸發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，而酸性氧化物SiO2與酸不能發(fā)生反應，仍然以固體的形式存在，所以濾渣A的主要成分為SiO2；

(4)沉淀Fe(OH)3是從含有SO42-過濾出來的，所以檢驗Fe(OH)3是否洗凈的方法是判斷洗滌溶液中是否含有SO42-，取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液；若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；

(5)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，若Mg2+完全沉淀，則c2(OH-)==5.6×10-7，則c(OH-)=7.5×10-4mol/L?！窘馕觥竣?增大接觸面積，加快溶解速率②.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+③.SiO2④.取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈⑤.7.5×10-4mol/L五、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

由圖可知，a為氧氣發(fā)生裝置，b中進出氣導管長度相同，b作安全瓶，c為過硫酸鈉(Na2S2O8)生成裝置有主副反應發(fā)生；尾氣中含有氨氣，故d為尾氣處理裝置。

（1）

使裝置a中分液漏斗內雙氧水一直順利滴下即平衡裝置內的壓強和大氣壓保持相等；方法是用一根橡皮管連通分液漏斗與圓底燒瓶或換用恒壓滴液漏斗；

（2）

在裝置a中在催化下發(fā)生分解反應產生．由于在裝置c中會發(fā)生副反應：為避免副反應的發(fā)生，需將裝置a反