2025年外研版2024必修二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修二化學(xué)上冊月考試卷400考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖；下列說法錯誤的是。

A.鉛酸蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池工作時，電子由板通過外電路流向板C.該電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時，移向板2、下列說法正確的是A.尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣B.沼氣和天然氣的主要成分為甲烷，兩者均屬于可再生能源C.綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污物進行無害化處理D.乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作為發(fā)動機燃料3、如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是。

A.外電路中電子由M經(jīng)導(dǎo)線到N，內(nèi)電路中電子由N經(jīng)溶液到MB.N上有氣體放出C.N為正極，M為負極D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)4、某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時物質(zhì)的量平衡時CO（g）的濃度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）CO2（g）甲10.50.51a乙10.5000.2丙0012b

下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.25、已知反應(yīng)速率分別用表示，正確的是A.B.C.D.6、一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.的消耗速率與HI的生成速率之比為C.上述反應(yīng)中，D.加入催化劑后，若減小至則減小至7、天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分都是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.一氧化碳8、三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是()A.“啞泉”之毒是由于水中的銅離子使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的硫酸根離子使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的銅離子水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒是因為能反應(yīng)掉水中的硫酸根離子9、已知一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有關(guān)該條件下的說法正確的是A.向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后放出熱量為197kJB.如果2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，則：ΔH2>ΔH1C.2molSO2和1molO2中的化學(xué)鍵鍵能總和大于2molSO3中的化學(xué)鍵鍵能總和D.2molSO2氣體和1molO2氣體的總能量一定高于2molSO3氣體的能量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______，此時加入1體積Ar，反應(yīng)速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變11、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。12、化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認為可以設(shè)計成原電池的是___(填反應(yīng)序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)；選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。

（2）寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱：負極__________；正極__________；電解質(zhì)溶液__________

（3）寫出該原電池負極反應(yīng)式：__________。13、下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1；2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在周期表中的位置；回答下列問題。

。

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，請寫出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無污染，請寫出堿性環(huán)境中負極反應(yīng)式____。14、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質(zhì)①碳酸氫鈉、②硫酸銨、③次氯酸鈣中，可用作化肥的是______（填序號，下同），可用作食用堿的是______，可用作漂白劑的是______。

在3種物質(zhì)①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是____________（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是____，可用于清除水壺中水垢的是_________。

15、為了探究石油的裂化；某興趣小組用如圖所示實驗裝置(部分儀器已省略)進行實驗。在試管①中加入石蠟油(通常是含20個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)和氧化鋁(起到催化石蠟分解的作用)，試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

(1)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另外兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_______。A．B．C．D．(2)加熱一段時間后，出現(xiàn)如下表所示現(xiàn)象，試進行分析。試管實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論①試管內(nèi)液體沸騰—②試管中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，取少量液體滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，顏色褪去_______③溴水褪色_______

(3)裝置A的作用是_______。16、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于________________（填裝置名），其中正極材料為_________，其電極反應(yīng)式是___________________________________。

（2）乙池屬于___________（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mole－后停止實驗，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH￣]＝________。（溶液體積變化忽略）17、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤21、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤22、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤23、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤24、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)25、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率(C)=(A)；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，(A)=________；(B)=_______；則化學(xué)方程式為________

(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：______；

A．x(A)正=q(D)逆B．氣體總的質(zhì)量保持不變C．C的總質(zhì)量保持不變D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E．混合氣體總的密度不再變化F．混合氣體平均分子量不再變化。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，26、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(H2)=_______；

(2)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。

(4)一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、工業(yè)上由石英砂制備純硅的主要過程如下：

(1)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，SiCl4中硅元素的化合價是___________。

(2)反應(yīng)①會生成Si和CO，化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)③是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。28、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）生成VO2＋的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____________。

（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L?1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g·mol?1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（列出計算式）評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.鉛酸蓄電池是可充電電池；是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；

B.在該電池中板為負極，則電池工作時，電子由板通過外電路流向板；B項正確；

C.該電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為C項正確；

D.在原電池工作時，陽離子向正極移動，則該電池工作時移向板；D項錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化石能源是不可再生資源；此類能源都比較緊缺，故A錯誤；

B；可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源；具有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?，沼氣屬于可再生能源，天然氣不是可再生能源，故B錯誤；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；故C錯誤。

D；乙醇是一種優(yōu)良的燃料；還可以和汽油混合，即乙醇汽油，作為發(fā)動機燃料，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了能源的利用與開發(fā)。本題的易錯點為C，要注意綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，平時學(xué)習(xí)需加強記憶。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖并結(jié)合題意可知；M為負極；N為正極。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，而不是經(jīng)過溶液，故選A；

B．N為正極發(fā)生還原反應(yīng)；則氫離子在N極得到電子被還原成氫氣，故B不選；

C．由圖示分析可知；M發(fā)生氧化反應(yīng)為負極；N發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故C不選；

D．M電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)；故D不選；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則溫度越高平衡常數(shù)越大，甲中反應(yīng)正向或逆向移動程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數(shù)：K甲＞K乙，故A正確；

B．若甲中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則甲中反應(yīng)物是乙的二倍，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，則增大壓強平衡不移動，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時c(CO)：甲是乙的2倍，但實際上是恒容絕熱條件，隨著反應(yīng)的進行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯誤；

C．v(CO)==0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時間內(nèi)v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯誤；

D．如果將丙中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，反應(yīng)物物質(zhì)的量：丙是乙的二倍，丙中開始壓強是乙的二倍，增大壓強平衡不移動，恒溫條件下則有c丙(CO)=2c乙(CO)，但實際為絕熱條件下丙逆向移動放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

解決本題時要注意題目條件為“恒容絕熱容器”，即溫度會隨平衡移動而變化；另外注意等效平衡原理的使用，先假設(shè)一個等效平衡狀態(tài)，再比較實際狀態(tài)與虛擬狀態(tài)的差異進行分析。5、A【分析】【分析】

【詳解】

已知4NH3+5O2?4NO+6H2O；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析計算；

A．5v(NH3)=4v(O2)，即故A正確；

B．6v(O2)=5v(H2O)，即故B錯誤；

C．6v(NH3)=4v(H2O)，即故C錯誤；

D．4v(O2)=5v(NH3)，即故D錯誤；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．無論反應(yīng)是否達到平衡；容器內(nèi)氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，而該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量始終不變，故A錯誤；

B．的消耗速率與HI的生成速率之比等于計量數(shù)的比，為故B正確；

C．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)故C錯誤；

D．加入催化劑后，若正反應(yīng)的活化能減少則逆反應(yīng)的活化能也應(yīng)該減小故D錯誤。

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸即甲烷的燃燒，選項A符合，故答案選A。8、A【分析】【詳解】

A.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；“啞泉”之毒是由于水中的銅離子使人體中的蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；“啞泉”之毒是由于水中的銅離子使人體中的蛋白質(zhì)變性，不是硫酸根離子使人體中的蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；

C.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；“啞泉”之毒是由于水中的銅離子使人蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒是因為能反應(yīng)掉水中的銅離子，故D錯誤。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為可逆反應(yīng)，向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol；所以放出熱量為小于197kJ，故A錯誤；

B．SO3(s)的能量小于SO3(g)，生成2molSO3(s)放出的能量大于197kJ，如果2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，則ΔH2<ΔH1；故B錯誤；

C．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，所以2molSO2和1molO2中的化學(xué)鍵鍵能總和小于2molSO3中的化學(xué)鍵鍵能總和；故C錯誤；

D．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，所以2molSO2氣體和1molO2氣體的總能量一定高于2molSO3氣體的能量；故D正確；

選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時加入1體積Ar；反應(yīng)物濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；

(3)A.正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AB?！窘馕觥?.0530%不變AB11、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA12、略

【分析】【分析】

從原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)的角度分析；原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；電極中負極比正極活潑；是失電子的極，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，②為非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計成原電池；

答案為①；①為氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計成原電池；

（2）根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：金屬鋅失電子；為負極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì)；

答案為：鋅；銅；硫酸銅溶液。

（3）負極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+；

答案為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥竣佗贋檠趸€原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池鋅銅硫酸銅溶液Zn-2e-=Zn2+13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氟元素，F(xiàn)為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素。

【詳解】

(1)同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬N>C；I處于第三行；第17列，為Cl元素，處于周期表中第三周期，第VIIA族；

(2)該元素為鋁元素，可形成兩性氧化物Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(3)該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，則為H、N、O、F、Cl中的一種，其中能與A～I構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物的元素只有O，則X為H2O2，Y為H2O，水為共價化合物，電子式為能與Na形成離子化合物Na2O2和Na2O，即M為Na2O，其形成過程為：

(4)氫氣和氧氣可以形成氫氧燃料電池，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣在負極得電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以生成水，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族Al2O3+2OH-=2+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)14、略

【分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)；主要用途分析解答。

詳解：硫酸銨是銨鹽，可用作化肥；碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈣具有強氧化性，可用作漂白劑；乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；乙烯具有催熟作用，可用作水果催熟劑；乙酸顯酸性，酸性強于碳酸，可用于清除水壺中水垢。【解析】②①③②①③15、略

【分析】【詳解】

（1）丁烷的兩種裂解方式為：還可以得到另外兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：BC；

（2）①石蠟油的沸點低；

②試管中有少量液體凝結(jié)；聞到汽油的氣味，取少量液體滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，顏色褪去，證明：有不飽和烴生成，有沸點較低的不飽和烴生成；

③溴水褪色；證明：氣體中含有不飽和烴；

（3）試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味；往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏，色褪去，可知石蠟油分解生成了烯烴,而烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使氣壓降低，發(fā)生倒吸，裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中；

故答案為:防止試管③中液體倒吸回試管②中(或用作安全瓶)?！窘馕觥?1)BC

(2)有不飽和烴生成；有沸點較低的不飽和烴生成氣體中含有不飽和烴。

(3)防止試管③中液體倒吸回試管②中(或用作安全瓶)16、略

【分析】【詳解】

(1)甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為原電池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為電解池；還原反應(yīng)；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；設(shè)氫氧根離子濃度為cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【點睛】

本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子放電順序及物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答，(1)甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子之間的關(guān)系計算?！窘馕觥吭姵谻（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-電解池還原反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L17、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)丁香油酚中的官能團分析丁香酚的性質(zhì)；②從結(jié)構(gòu)和官能團及官能團數(shù)目來分析同系物。

⑵根據(jù)醛的性質(zhì)來分析反應(yīng)類型及書寫與銀氨溶液反應(yīng)方程式。

⑶根據(jù)反應(yīng)類型分析反應(yīng)條件。

【詳解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能團為(酚)羥基、醚鍵；A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．該有機物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．不含—COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯誤；故答案為：(酚)羥基；醚鍵；AC。

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物；故答案為：苯甲醇。

⑵—CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案為：加成或還原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為：NaOH醇溶液，加熱；

【點睛】

有機推斷是常考題型，主要考查官能團、分子結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，通過前后分子式及結(jié)構(gòu)簡式推斷其他未知的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥?酚)羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加熱三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；22、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。23、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。24、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。四、原理綜合題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，(A)=(B)=根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比，故x:y：q=有反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，(C)=(A)，故p:x=1：2，則化學(xué)方程式為2A(g)+3B(g)?C(g)+5D(g)，故答案為：2A(g)+3B(g)?C(g)+5D(g)；

(2)

A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)比，故有q(A)正=x(D)正，又x(A)正=q(D)逆，推出(D)正q(D)逆；故未達到平衡，A不合題意；

B．A；B、C、D均為氣體；故氣體總的質(zhì)量保持不變不能作為判斷的依據(jù)，B不合題意；

C．各組分的物質(zhì)的量保持不變是平衡的重要標(biāo)志；故C的總質(zhì)量保持不變能夠說明已達平衡，C符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知；反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和發(fā)生了變化，故混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化可以作為判斷平衡的標(biāo)志，D符合題意；

E．A；B、C、D均為氣體；容器體積不變，故混合氣體總的密度一直保持不變，E不合題意；

F．混合氣體平均分子量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量；故平均分子量不再變化可以作為判斷平衡的標(biāo)志，F(xiàn)符合題意；

故答案為：CDF；

(3)根據(jù)三段式進行計算可知：反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為故答案為：

(4)將容器的容積變?yōu)?L，濃度變大，故反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大?！窘馕觥?A(g)+3B(g)?C(g)+5D(g)CDF增大26、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息；結(jié)合反應(yīng)按定義、列三段式計算即可；

【詳解】

（1）如圖所示，3~9min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)==0.125mol·L-1·min-1；

（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為

（3）用三段式法進行數(shù)據(jù)分析知：則平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為

(4)一定溫度下，第9分鐘時已處于平衡狀態(tài)，則υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，由于第3分鐘是反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率快，故第9分鐘時υ正(CH3OH)小于第3分鐘時υ正CH3OH)，則第9分鐘時υ逆(CH3OH)小于第3分鐘時υ正(CH3OH)?！窘馕觥竣?0.125mol·L－1·min－1②.75﹪③.30﹪④.小于五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅中主要是Si單質(zhì)，同時產(chǎn)生CO。然后將得到的粗硅與Cl2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，雜質(zhì)也發(fā)生反應(yīng)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，然后根據(jù)物質(zhì)沸點的不同通過蒸餾分離，得到純凈SiCl4，再在加熱時用H2還原SiCl4；得到純凈的Si單質(zhì)。

【詳解】

(1)Si是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

SiCl4是共價化合物；由于元素的非金屬性：Si＜Cl，二者形成4對共用電子對，所以硅元素的化合價是+4價；

(2)反應(yīng)①中SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應(yīng)③是SiCl4與H2在加熱時發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si和HCl，化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】+4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl28、略

【分析】【分析】

生產(chǎn)流程：廢釩催化劑（主要成分含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽），據(jù)物質(zhì)的水溶性確定，V2O5難溶于水，即為得到的濾渣亞硫酸根具有還原性，酸性條件下，能被五氧化二釩氧化生成硫酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，過濾得到濾渣為不溶性硅酸鹽，強酸性浸出液含有VO2+、Na+、SO42-，氯酸鉀具有氧化性，能將VO2+氧化為VO2+，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH到最佳值，得到NH4VO3；最后焙燒得到五氧化二釩即可，以此解答。

【詳解】

(1)水浸時；為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施攪拌；適當(dāng)升高溫度、延長浸泡時間等措施；

(2)VOSO4和(VO2)2SO4能夠溶解在水中，故濾液1中釩的存在形式是：VO2＋；V2O5和NH4VO3在水中不溶解，存在于濾渣中，加入Na2SO3，V2O5作氧化劑，SO32-作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，濾液2中釩的存在形式是：VO2＋；

(3)依題意，在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液，V2O5作氧化劑，SO32-作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；

(4)VO2+和KClO3反應(yīng)中，生成物為VO2+，VO2+中V化合價升高做還原劑，KClO3中Cl化合價降低做氧化劑，已知消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，可知KClO3中Cl元素化合價降低為-1價，則離子方程式為：6VO2＋＋ClO3－＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋；

(5)溶液中存在平衡:VO2++2OH-VO3-+H2O，氨水呈堿性，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO2+盡可能都轉(zhuǎn)化為VO3-或者溶液中存在平衡:NH4VO3(s)NH4+(aq)＋+VO3-(aq)，加入氨水，使NH4+濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出；

(6)溫度越高，物質(zhì)的溶解度越大，所以溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降或溫度升高，氨氣容易溢出，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降；溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO2++2OH-VO3-+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降或針對平衡：VO2++2OH-VO3-+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降；沉釩率下降；

(7)該流程中需要加入氨水沉釩，最后一步加熱NH4VO3又會有氨氣產(chǎn)生，故該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為：氨水或NH3和H2O；

(8)根據(jù)元素化合價升降相同，滴定過程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4,則過量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210?3mol，則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1?5b2C2)×10?3mol，根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1?5b2C