2025年浙科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造圖。關(guān)于該電池說法不正確的是

A.a極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是：H2-2e-=2H+C.電子由a通過燈泡流向bD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池2、下列反應(yīng)不能一步完成的是A.SiO2→Na2SiO3B.SiO2→H2SiO3C.Na2SiO3→H2SiO3D.H2SiO3→SiO23、“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：

下列說法正確的是A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成4、下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.山西太原鋼鐵集團(tuán)有限公司生產(chǎn)的“手撕鋼”5、元素周期表共有18個(gè)縱列，下列有關(guān)元素周期表的說法錯(cuò)誤的是A.第3列含有的元素種類最多B.第14列元素所形成的化合物種類最多C.第2列到第12列都是金屬元素D.最高價(jià)為+7的元素均在第17列6、一種以液杰肼()為燃料的電池裝置如圖所示；該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是。

A.b為電源的負(fù)極B.a極的反應(yīng)式：C.放電時(shí)，鉀離子從a極經(jīng)離子交換膜流向b極D.b極附近溶液pH值減小評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.B.C.D.A點(diǎn)的平衡常數(shù)8、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④10、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·(L·min)-1。下列說法錯(cuò)誤的是A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L11、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強(qiáng)不會(huì)變化D.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:112、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向MnO2D.合成有機(jī)高聚物的單體是評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為____。

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極，在充電時(shí)發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時(shí)；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護(hù)法稱為___

②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。14、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

(2)閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__。15、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中；并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，裝置如圖所示。

(1)該裝置可以將____能轉(zhuǎn)化為___能。

(2)裝置中的負(fù)極材料是___。

(3)銅片上的電極反應(yīng)式是___，該電極上發(fā)生了___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“鋅”或“銅”)片移動(dòng)。16、已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__(用甲、乙、丙表示)。17、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他條件相同時(shí)，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是____________。

②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________。

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________（填字母）。

ACOBSO2CN2DH2SECO218、(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L?1·min?1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。

(3)①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時(shí)，容器中有_______molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_______。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

③在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_______（填序號(hào)）。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)19、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)；且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若A為氣體單質(zhì)，則A為______，D→B的離子方程式為______

(2)若A為固體單質(zhì)，則A為______，A主要用于制造______(任寫兩種)

(3)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為______。

(4)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A為______，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。20、某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)步驟I進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_______。

(2)寫出步驟II反應(yīng)中生成C的離子方程式：_______。

(3)進(jìn)行步驟II時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因_______。

(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(5)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是_______21、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學(xué)式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)22、乙烯是重要的有機(jī)化工原料；通過下列轉(zhuǎn)化可制取某些常見有機(jī)物。

結(jié)合以上轉(zhuǎn)化路線回答：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。

(2)與A物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G；裝置如圖所示。

①甲試管中加入反應(yīng)混合物后，為了防止液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________。

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管乙，靜置，觀察到的現(xiàn)象是____________。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

④該反應(yīng)類型是____________。

⑤與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是____________。23、E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志；F為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．

（1）請寫出E的電子式_____．

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）

反應(yīng)②：______________________________．

反應(yīng)④：______________________________．

反應(yīng)⑤：______________________________．

（3）比較反應(yīng)①劇烈程度_____（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的烈程度．24、Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；

Ⅱ.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別B和D：______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)示意圖，電解質(zhì)中H+從a極移向b極；則a極是負(fù)極，A正確；

B．結(jié)合A可知：b極是正極，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，電子由a極（負(fù)極）通過燈泡流向b極（正極）；C正確；

D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成物為H2O；無污染，所以氫氧燃料電池是環(huán)保電池，D正確。

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，則SiO2→Na2SiO3能一步完成；A不符合；

B.二氧化硅不溶于水，則SiO2→H2SiO3不能一步完成；B符合；

C.硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；可以一步完成，C不符合；

D.硅酸受熱分解生成二氧化硅和水，則H2SiO3→SiO2能一步完成；D不符合；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑能同等幅度地改變正；逆反應(yīng)速率；加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.一般情況下；反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①??；故B錯(cuò)誤；

C.催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從反應(yīng)歷程圖中可知，本反應(yīng)的催化劑為V2O5；故C錯(cuò)誤；

D.歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂；反應(yīng)②有V—O鍵的形成，故D正確；

本題答案為：D4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．谷物發(fā)酵釀造食醋；是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；此反應(yīng)沒有涉及元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒；是次氯酸的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．山西太原鋼鐵集團(tuán)有限公司生產(chǎn)的“手撕鋼”；是經(jīng)過煉鐵；煉鋼制得，此流程會(huì)經(jīng)過鐵礦石制生鐵，生鐵煉鋼包含降C的含量，調(diào)Si、Mn含量，除P、S等過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

在長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎（1列）；ⅡA（2列）、ⅢB（3列）ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）ⅦA（17列）、0族（18列）；

A．第3列為ⅢB族；有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故不選A；

B．第14列為碳族元素；C元素可以形成有機(jī)物，故該列元素形成化合物的種類最多，故不選B；

C．第2列到第12列為堿土金屬元素與過渡元素；均為金屬，故不選C；

D.過渡金屬也有最高價(jià)為+7價(jià)的；例如Mn，故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意周期表中元素的特殊性。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．b極通入空氣；即通入氧氣，為正極，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)為負(fù)極，肼反應(yīng)生成氮?dú)?，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)不能寫氫離子，電極方程式為B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)；C正確；

D．b極生成氫氧根離子；pH增大，D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的故A錯(cuò)誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為6MPa時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯(cuò)誤；

選BC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個(gè)氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個(gè)氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時(shí)的活化能；無水時(shí)活化能為0.75eV，有水時(shí)活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會(huì)放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆粒可活化氧分子，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。9、BC【分析】【詳解】

反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯(cuò)誤；

②用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L；故④錯(cuò)誤；

故②③正確，所以答案為：BC。10、CD【分析】【詳解】

A．4min內(nèi)△c(D)=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A(yù)；B的起始濃度為amol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時(shí)A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；

B．4min內(nèi)△c(B)=0.2mol/L，反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；故B正確；

C．4min內(nèi)v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)A選項(xiàng)可知物質(zhì)A的濃度為1.2mol/L；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前后均為氣體；反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．2min后；加壓，各物質(zhì)濃度均增大，正；逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．從2min到3min過程中；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，氣體所占的壓強(qiáng)不會(huì)變化，故C正確；

D．將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)物質(zhì)的量之比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時(shí)；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅；C錯(cuò)誤；

D.合成有機(jī)高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時(shí)；原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護(hù)，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時(shí)是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①只閉合K1時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；只閉合K3時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2；該防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法。

②只閉合K1，這是一個(gè)原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，則負(fù)極失去0.2mole-，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點(diǎn)睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負(fù)極、陰、陽極，然后能正確書寫電極反應(yīng)式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素?！窘馕觥控?fù)Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護(hù)法1.1214、略

【分析】【分析】

在燃料電池中；通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極；在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極相連的是陽極。

【詳解】

(1)甲烷燃料電池中，通入CH4的電極為負(fù)極，CH4失電子后，與OH-發(fā)生反應(yīng)生成和H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)閉合開關(guān)K后，a電極與正極(通O2的電極)相連，則此電極為陽極；b電極為陰極，水得電子生成氫氣，所以b電極得到的是H2，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。答案為：H2；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

【點(diǎn)睛】

在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，需注意電解質(zhì)的性質(zhì)，堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+?！窘馕觥緾H4-8e-+10OH-=+7H2OH22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置中；鋅失去電子；氫離子得到電子，由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，故是原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)裝置中鋅失去電子被氧化；為負(fù)極，鋅是導(dǎo)體，故負(fù)極材料是鋅。

(3)銅是正極，氫離子在銅片上得電子，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；該電極上發(fā)生了還原反應(yīng)。

(4)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則稀硫酸中的SO向鋅片移動(dòng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)電鋅2H++2e-=H2↑還原鋅16、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結(jié)合A的濃度計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡整數(shù)比；書寫化學(xué)方程式，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都換算成A表示的反應(yīng)速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應(yīng)速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙17、略

【分析】【分析】

（1）用蓋斯定律解答；

（2）①根據(jù)不同催化劑下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化圖示可以看出，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約能源。

②用三段式計(jì)算K。

③要使SO2轉(zhuǎn)化率增大，須通入除了SO2外的另一種反應(yīng)物；或能消耗生成物的氣體。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，把反應(yīng)依次標(biāo)記為①②③，則用③-2×②，即得反應(yīng)①，相應(yīng)地，ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

（2）①根據(jù)不同催化劑下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化圖示可以看出，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約能源。

②利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：

平衡時(shí)c(CO)=1.1mol/L，c(SO2)=0.3mol/L，c(CO2)=0.4mol/L；

K＝≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)符合題意；若增加SO2的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B項(xiàng)不符合題意；恒容下通入N2，不影響平衡移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；通入H2S，H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D項(xiàng)不符合題意；通入CO2平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，E項(xiàng)不符合題意。故選A?！窘馕觥喀3－2ΔH2Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源0.44A18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，v(A):v(B)=1:3，則v(B)=答案為：0.6；

(2)由題可知，3s后N2的物質(zhì)的量為1.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知，v(H2)=答案為：0.05mol·L?1·s?1；

(3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知在最初2s內(nèi)，消耗A的物質(zhì)的量=則2s時(shí)，容器中A的物質(zhì)的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，可知2s時(shí)生成C的物質(zhì)的量=此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度=答案為：8.8；0.08mol?L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能說明v正=v逆；即不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則總壓強(qiáng)一定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。b項(xiàng)正確；

c．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．恒容條件下；該可逆反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選b；

③①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

②正催化劑能顯著加快反應(yīng)速率；負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率；

③增大容器體積；該反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

綜上所述，改變條件①③，反應(yīng)速率會(huì)減小。答案為：①③。【解析】0.60.05mol·L?1·s?18.80.08mol·L?1b①③四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì),且均含有同一種元素；

(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì),且均含有同一種元素，

(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,D→B是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本題正確答案是:N2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,硫主要用于制造火藥；硫酸等；

因此，本題正確答案是:S，火藥、硫酸；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,實(shí)驗(yàn)室制取NH3的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,H2S與SO2反應(yīng)生成S與水,反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

因此，本題正確答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O?！窘馕觥縉23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OS火藥、硫酸Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2OH2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O20、略

【分析】【分析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液。固體B用試劑X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可以獲得膽礬晶體。

【詳解】

(1)由流程可知操作I實(shí)現(xiàn)固液分離；應(yīng)為過濾操作，故答案為：過濾；

(2)步驟中NaAlO2與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl導(dǎo)致氫氧化鋁溶解，故答案為：由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會(huì)溶解Al(OH)3；

(4)途徑③中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2?+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)途徑①中銅與硝酸反應(yīng)生成NO，途徑③中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫均會(huì)污染空氣，而途徑②中銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，產(chǎn)物無污染，且反應(yīng)過程中酸的利用率比途徑①、途徑③高，故答案為：酸的消耗量少，產(chǎn)物不污染?！窘馕觥窟^濾AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會(huì)溶解Al(OH)3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸的消耗量少，產(chǎn)物不污染21、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO2；G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣。

【詳解】

(1)由上述分析可知F為CO2；

(2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)氧化鋁電解生成鋁和氧氣的反應(yīng)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)偏鋁酸鈉和CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水。電解氧化鋁生成氧氣和鋁單質(zhì)。由于D是固體，所以E是氧氣，D是鋁。鋁和氧化銅發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+3CuOAl2O3+3Cu；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，若反應(yīng)消耗了2molG(氧化銅)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol?！窘馕觥竣?CO2②.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O③.2Al2O34Al+3O2↑④.2Al+3CuOAl2O3+3Cu⑤.4mol五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E為CH3COOH，生成G為CH3COOCH2CH3，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得；以此分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)④是乙醇催化氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A為BrCH2CH2Br，根據(jù)官能團(tuán)溴原子的位置不同可知，與A物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為是由乙烯加聚反應(yīng)制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①為了防止液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，甲試管中加入沸石(或碎瓷片)；

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小；便于溶液分層得到乙酸乙酯；