2025年外研版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷528考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類(lèi)型相同B.分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵D.葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥2、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論．其中預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)在整個(gè)程序中起著重要的作用．據(jù)此解答：鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的（）A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中B.K在空氣可以被氧氣氧化，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣3、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述B.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的4、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）5、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，可用熱的燒堿溶液去除試管內(nèi)壁油脂D.淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，可用碘水鑒別淀粉和纖維素6、pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m和n的關(guān)系是（）A.m＞nB.m=nC.m＜nD.不能確定7、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Mg電極是該電池的負(fù)極B.溶液中Cl-向石墨電極移動(dòng)C.該裝置中電子從Mg電極流向石墨電極D.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)8、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；

③穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S；④還原性：Cl-＜Br-＜I-．A.都正確B.①②③C.①②D.①②④9、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（）A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)-CH3．

已知：R-CH═CH2R-CH2CH2OH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；

（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）D在催化劑作用下生成高聚物的化學(xué)方程式____．

（4）D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)）．

（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．11、鐵鉀礬[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0120g樣品配成100mL溶液A．

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；過(guò)濾；洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g．

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．

（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____溶液．

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥____mol?L-1．

（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是____．

（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．12、(14分)迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線如下(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（2）反應(yīng)③的試劑為_(kāi)__________。（3）1molF分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2mol、NaOHmol。（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物有_____________種。①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol。13、某校化學(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)；設(shè)計(jì)了圖1；圖2、圖3三套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是______（填寫(xiě)編號(hào)）；

a．取下盛有品紅溶液的小試管b．移去酒精燈c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出。

（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是______；比較圖1、圖2兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出一條即可）：______；

（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．分析實(shí)驗(yàn)中氣體Y所含SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

①認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是______（用化學(xué)方程式表示）．

②B裝置中品紅溶液試劑的作用是______．

③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全．請(qǐng)畫(huà)全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑______．

④若要測(cè)定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），還可采用稱(chēng)量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請(qǐng)你回答能否選用托盤(pán)天平稱(chēng)量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個(gè)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明理由（不用書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）______．14、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中；然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開(kāi)始．E中的反應(yīng)為：

2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑；

最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中；經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．

請(qǐng)回答：

（1）儀器d的名稱(chēng)____．

（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為_(kāi)___；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)．下列方案合理的是____．

A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸；再加入KSCN溶液。

B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣。

C．用磁鐵吸引；看產(chǎn)物能否被吸引。

D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水；過(guò)濾看是否有黑色不溶物。

（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)___．

（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱．將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作；預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（氧化性強(qiáng)弱）填寫(xiě)在下列表空格內(nèi)：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①____溶液呈血紅色②____③____④____Cl2＞Br215、糖類(lèi)是由____、____、____三種元素組成的一類(lèi)有機(jī)化合物，糖類(lèi)也叫____化合物，原因是它們的化學(xué)組成大多符合通式Cn（H2O）m．葡萄糖的分子式是____，屬于____（填“單糖”、“二糖”或“多糖”）．16、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；回答下列問(wèn)題．

（1）氧化劑____，還原劑____

（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比____

（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g．17、（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷；西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．

①題中“+5價(jià)砷”作____劑．

②從“河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．”這句話可以推測(cè)維生素C在這一反應(yīng)中作____劑，具有____性．

（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)___，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）21、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）23、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）25、分子式為C7H16，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是3種____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)27、短周期元素的單質(zhì)X；Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)；并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：

a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中；X分子含共價(jià)鍵最多．

b．甲分子中含10個(gè)電子；乙分子含有18個(gè)電子．

（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式是____；甲的電子式是____．

（2）化合物丙中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型____．28、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A；D的化學(xué)式：

A．____；D．____；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

B→C：____；

E→B：____；

C→F：____．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)29、Ⅰ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液；實(shí)驗(yàn)操作順序如下．

（1）圖②中需稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)___；該實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)___（填編號(hào)）．

（2）容量瓶使用前應(yīng)____，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類(lèi)玻璃儀器還有____、____．

（3）在配制Na2CO3溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏低的有____．

A．原容量瓶洗凈后未干燥．

B．配制Na2CO3溶液時(shí)；未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制．

C．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線；用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．

D．稱(chēng)量Na2CO3固體時(shí)；藥品和砝碼放錯(cuò)盤(pán)。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁；有以下3種方案：

方案a：AlAl3+Al（OH）3；

方案b：AlAlOAl（OH）3；

方案c：→Al（OH）3

（4）制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案____，其中最后一步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)30、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。31、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類(lèi)似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷；H被Cl取代；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代；

B．分子式為C5H12的有機(jī)物有正戊烷；新戊烷、異戊烷；分子式相同；

C．苯中不含碳碳雙鍵；

D．葡萄糖為基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．【解析】【解答】解：A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷；H被Cl取代；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，均為取代反應(yīng)，故A正確；

B．分子式為C5H12的有機(jī)物有正戊烷；新戊烷、異戊烷；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．苯中不含碳碳雙鍵；則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D．葡萄糖為基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；則血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥，故D正確；

故選B．2、D【分析】【分析】K金屬性比Na強(qiáng)，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應(yīng)更加劇烈，對(duì)比鈉的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定；還取決于密度大小，不能由鈉的性質(zhì)來(lái)預(yù)測(cè)，故A錯(cuò)誤；

B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2；故B錯(cuò)誤；

C．K金屬性比Na強(qiáng)；與水反應(yīng)比鈉劇烈，故C錯(cuò)誤；

D．鉀比鈉活潑；可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，故D正確．

故選D．3、B【分析】解：A；PM2.5是指直徑小于或等于2.5um的顆粒物；不是一種新分子，故A錯(cuò)誤；

B；“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)；故B正確；

C；小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑；也是醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑，故C錯(cuò)誤；

D；乙醇不具有強(qiáng)氧化性；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；PM2.5是指直徑小于或等于2.5um的顆粒物；

B；氮氧化物可形成酸雨和光化學(xué)煙霧；

C；碳酸鈉堿性較強(qiáng)；所以不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑；

D；乙醇不具有強(qiáng)氧化性；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】A．反應(yīng)溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH3COOH；醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，甲醇判斷離子濃度大?。?/p>

B．混合液的pH＞7，說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，則：（NH4+）＞c（NH3?H2O），根據(jù)物料守恒可得：（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）；

C．混合液中n（Na）：n（C）=3：2；根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；

D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；故A正確；

B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，則：（NH4+）＞c（NH3?H2O），根據(jù)物料守恒可得：（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O），溶液中濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故C正確；

D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；故D正確；

故選B．5、A【分析】【分析】A．聚氯乙烯含有增塑劑；對(duì)人體有害；

B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性；可用于殺菌消毒能力；

C．油脂在堿性條件下水解程度較大；

D．淀粉遇碘變藍(lán)色．【解析】【解答】解：A．一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜；聚氯乙烯含有增塑劑，對(duì)人體有害，不能用作食品保鮮膜，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性；可用于殺菌消毒能力，醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液，故B正確；

C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；為皂化反應(yīng)，水解程度較大，可用熱的燒堿溶液去除試管內(nèi)壁油脂，故C正確；

D．淀粉遇碘變藍(lán)色；可用碘水鑒別淀粉和纖維素，故D正確．

故選A．6、C【分析】【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．【解析】【解答】解：因?yàn)榇姿崾侨跛?；加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＜n；

故選C．7、B【分析】【分析】鎂、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫做氧化劑被還原為水，原電池中陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此回答判斷．【解析】【解答】解：A；組成的原電池的負(fù)極被氧化；鎂為負(fù)極，故A正確；

B、溶液中Cl-移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致；應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，即向著鎂極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；該裝置中電子從負(fù)極Mg電極流向正極石墨電極；故C正確；

D；雙氧水作為氧化劑；在石墨上被還原變?yōu)樗?，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．

故選B．8、D【分析】【分析】①同主族自上而下；非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

②同主族自上而下；金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

③非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)；

④非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱．【解析】【解答】解：①同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故②正確；

③同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；故③錯(cuò)誤；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：Cl-＜Br-＜I-；故④正確．

所以①②④正確．

故選D．9、C【分析】試題分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化，說(shuō)明陰離子和陽(yáng)離子都具有還原性，可被氧化，則A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】C二、填空題(共8題，共16分)10、（CH3）2C=CH2（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O碳碳雙鍵、醛基4【分析】【分析】結(jié)合信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為烴，質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，分子中C原子數(shù)目最大數(shù)==48，故A為C4H8，它的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，可推知A為（CH3）2C=CH2，順推可知B為（CH3）2CHCH2OH，C為（CH3）2CHCHO，甲為（CH3）2CHCOOH，甲和乙反應(yīng)生成有機(jī)物C13H18O2，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則乙為醇，甲中含有4個(gè)碳原子，所以乙中含有9個(gè)碳原子，乙的分子式為：C9H12O，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，丙中含有兩個(gè)-CH3，而甲中含有2個(gè)甲基，故乙中沒(méi)有甲基，可推知D為乙為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：結(jié)合信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為烴，質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，分子中C原子數(shù)目最大數(shù)==48，故A為C4H8，它的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，可推知A為（CH3）2C=CH2，順推可知B為（CH3）2CHCH2OH，C為（CH3）2CHCHO，甲為（CH3）2CHCOOH，甲和乙反應(yīng)生成有機(jī)物C13H18O2，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則乙為醇，甲中含有4個(gè)碳原子，所以乙中含有9個(gè)碳原子，乙的分子式為：C9H12O，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，丙中含有兩個(gè)-CH3，而甲中含有2個(gè)甲基，故乙中沒(méi)有甲基，可推知D為乙為．

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CH2；

故答案為：（CH3）2C=CH2；

（2）C為（CH3）2CHCHO，與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

故答案為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

（3）D為在催化劑作用下生成高聚物的化學(xué)方程式：

故答案為：

（4）D為所含官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），側(cè)鏈可以為-C（CHO）=CH2，也可以為-CHO、-CH=CH2；有鄰；間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體共有4種；

故答案為：碳碳雙鍵；醛基；4；

（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（6）乙為有機(jī)物與乙互為同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，另外側(cè)鏈為-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2且處于對(duì)位，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．11、KSCN1.1×10-5滴入最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【分析】【分析】（1）檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+；加入KSCN（或硫氰化鉀），出現(xiàn)血紅色；

（2）欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥==1.1×10-5mol?L-1；

（3）以淀粉為指示劑，淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)；錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（4）25.00mLA溶液中：

n（SO42-）=0.4660g/233g?mol-1=2×10-3mol

n（Fe3+）=0.1250mol?L-1×8.0×10-3L=1×10-3mol

根據(jù)電荷守恒：n（K+）=2×2×10-3mol-3×1×10-3mol=1×10-3mol

根據(jù)質(zhì)量守恒；結(jié)晶水的物質(zhì)的量：

[2.0120g×（25/100）-1×10-3mol×（39+56）mol?L-1-2×10-3mol×96g?mol-1]/18g?mol-1

=1.2×10-2mol

所以x：y：m：n=1：1：2：12，化學(xué)式為：KFe（SO4）2?12H2O．【解析】【解答】解：（1）檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+；加入KSCN（或硫氰化鉀），出現(xiàn)血紅色，故答案為：KSCN（或硫氰酸鉀）；

（2）欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥==1.1×10-5mol?L-1，故答案為：1.1×10-5；

（3）以淀粉為指示劑，淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)；錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)；錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

（4）25.00mLA溶液中：

n（SO42-）=0.4660g/233g?mol-1=2×10-3mol

n（Fe3+）=0.1250mol?L-1×8.0×10-3L=1×10-3mol

根據(jù)電荷守恒：n（K+）=2×2×10-3mol-3×1×10-3mol=1×10-3mol

根據(jù)質(zhì)量守恒；結(jié)晶水的物質(zhì)的量：

[2.0120g×（25/100）-1×10-3mol×（39+56）mol?L-1-2×10-3mol×96g?mol-1]÷18g?mol-1=1.2×10-2mol；

所以x：y：m：n=1：1：2：12，化學(xué)式為：KFe（SO4）2?12H2O；

答：樣品的組成為KFe（SO4）2?12H2O．12、略

【分析】試題分析：根據(jù)B在一定條件下的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B分子中兩個(gè)酚羥基是鄰位，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)C的分子式可知反應(yīng)②是羥基的消去反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D和E通過(guò)酯化反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)。（2）由于碳碳雙鍵也易被氧化，因此反應(yīng)③中的氧化劑應(yīng)該是弱氧化劑，則反應(yīng)③的試劑為新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸（或稀硫酸）。（3）F分子中含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，則1molF分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br27mol（其中取代反應(yīng)是6mol，加成反應(yīng)是1mol）、NaOH6mol。（4）E分子中含有羧基和醇羥基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的。②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol，這說(shuō)明含有1個(gè)羧基和3個(gè)酚羥基，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共計(jì)是4種?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷與合成、反應(yīng)條件、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】⑴消去反應(yīng)⑵新制氫氧化銅或銀氨溶液、稀鹽酸（或稀硫酸）⑶7，6⑷⑸413、略

【分析】解：（1）用圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)；若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，采取的措施是迅速?gòu)娜槟z管處拆下導(dǎo)氣管，將導(dǎo)管從乳膠管中取出，導(dǎo)氣管離開(kāi)水可以避免倒吸；

故答案為：c；

（2）導(dǎo)氣管e與外界連通能起到平衡壓強(qiáng)防止倒吸的作用，比較圖1、圖2兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是，能更好的吸收有毒氣體SO2；防止其污染環(huán)境或便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止等；

故答案為：停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；能更好的吸收有毒氣體SO2；防止其污染環(huán)境或便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止等；

（3）圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y為SO2，通入足量溴水中發(fā)生反應(yīng)，SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g為BaSO4，結(jié)合硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n（SO2）=n（BaSO4）==0.01mol，氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=80%；

故答案為：80%；

①隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)鐵絲中含有的雜質(zhì)碳和濃硫酸加熱反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液后；B裝置中品紅溶液試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，為更好檢驗(yàn)二氧化碳的存在；

故答案為：檢驗(yàn)氣體中的SO2是否除盡；

③為確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置中添加M于B-C間，將氣體長(zhǎng)進(jìn)短出通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，裝置圖為：

故答案為：

④若要測(cè)定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H2的含量標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2，物質(zhì)的量==0.00125mol；通過(guò)D裝置氧化銅質(zhì)量變化為：

CuO+H2=Cu+H2O△m

1mol16g

0.00125mol0.02g

E裝置是吸收水物質(zhì)的量為0.00125mol；質(zhì)量=0.00125mol×18g/mol=0.0225g；

采用稱(chēng)量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法；中學(xué)階段質(zhì)量的稱(chēng)量選擇托盤(pán)天平，分度值是0.1g，所以無(wú)法精確稱(chēng)量出D或E的差量；

故答案為：否，28mLH2完全反應(yīng)后D（或E的）差量為0.02g（或0.0225g）；用托盤(pán)天平不能準(zhǔn)確稱(chēng)量D（或E）的差量；

（1）阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管；導(dǎo)氣管離開(kāi)水；

（2）導(dǎo)氣管e與外界連通能起到平衡壓強(qiáng)防止倒吸的作用；

（3）依據(jù)裝置2可知生成的是二氧化硫氣體；通過(guò)足量溴水反應(yīng)生成硫酸，加入足量氯化鋇溶液生成沉淀為硫酸鋇，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；

①隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)鐵絲中含有的雜質(zhì)碳和濃硫酸加熱反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；

②氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液后；B裝置中品紅溶液試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈；

③為確認(rèn)二氧化碳的存在；需在裝置中添加M于B-C間，將氣體長(zhǎng)進(jìn)短出通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳；

④依據(jù)生成的氫氣體積計(jì)算氫氣通過(guò)氧化銅前后D裝置固體質(zhì)量減??；或生成的水被E裝置吸收的質(zhì)量，結(jié)合計(jì)算得到質(zhì)量分析判斷；

本題考查了濃硫酸性質(zhì)分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的理解應(yīng)用，注意測(cè)定方法的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】c；停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境或便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止等；80%；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；檢驗(yàn)氣體中的SO2是否除盡；否，28mLH2完全反應(yīng)后D（或E的）差量為0.02g（或0.0225g），用托盤(pán)天平不能準(zhǔn)確稱(chēng)量D（或E）的差量14、分液漏斗Fe3O4B2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O81%取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液Cl2＞Fe3+

Br2＞Fe3+取少量FeBr2溶于水，加入過(guò)量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩四氯化碳層呈棕紅色【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器d的名稱(chēng)；

（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

A．產(chǎn)物中含有FeBr3；取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說(shuō)明含有鐵的氧化物；

B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣；說(shuō)明產(chǎn)物中含有鐵的氧化物；

C．鐵單質(zhì)也能被磁化而被磁鐵吸引；所以產(chǎn)物能被吸引不一定是四氧化三鐵；

D．細(xì)鐵粉也是黑色不溶物；所以取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過(guò)濾有黑色不溶物不一定是鐵的氧化物；

（3）氫氧化鈉溶液能吸收溴；生成次溴酸鈉和溴化鈉；

（4）根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式KMnO4～5Fe2+，反應(yīng)中用去KMnO4的物質(zhì)的量為0.025L×0.03000mol/L=7.5×10-4mol，所以10g樣品中含有FeBr2的物質(zhì)的量為7.5×10-4mol××5=0.0375mol，據(jù)此可計(jì)算出樣品中FeBr2的純度；

（5）驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱的操作為：取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說(shuō)明氧化性Cl2＞Fe3+、Br2＞Fe3+；取少量FeBr2溶于水，加入過(guò)量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩，若四氯化碳層呈棕紅色，則說(shuō)明氧化性Cl2＞Br2，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖可知儀器d的名稱(chēng)為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；

A．產(chǎn)物中含有FeBr3；取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能說(shuō)明含有鐵的氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣；說(shuō)明產(chǎn)物中含有鐵的氧化物，故B正確；

C．鐵單質(zhì)也能被磁化而被磁鐵吸引；所以產(chǎn)物能被吸引不一定是四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；

D．細(xì)鐵粉也是黑色不溶物；所以取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過(guò)濾有黑色不溶物不一定是鐵的氧化物，故D錯(cuò)誤，故選B；

故答案為：Fe3O4；B；

（3）氫氧化鈉溶液能吸收溴，生成次溴酸鈉和溴化鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

故答案為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

（4）根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式KMnO4～5Fe2+，反應(yīng)中用去KMnO4的物質(zhì)的量為0.025L×0.03000mol/L=7.5×10-4mol，所以10g樣品中含有FeBr2的物質(zhì)的量為7.5×10-4mol××5=0.0375mol，所以樣品中FeBr2的純度為×100%=81%；

故答案為：81%；

（5）驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱的操作為：取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說(shuō)明氧化性Cl2＞Fe3+、Br2＞Fe3+；取少量FeBr2溶于水，加入過(guò)量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩，若四氯化碳層呈棕紅色，則說(shuō)明氧化性Cl2＞Br2；

故答案為：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液．②Cl2＞Fe3+

Br2＞Fe3+③取少量FeBr2溶于水，加入過(guò)量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩．④四氯化碳層呈棕紅色．15、CHO碳水C6H12O6單糖【分析】【分析】糖是多-OH的醛或多-OH的酮；據(jù)此分析元素組成；

由于糖類(lèi)多數(shù)可以寫(xiě)成Cn（H2O）m的形式；故又稱(chēng)碳水化合物；

葡萄糖是一種多-OH的醛，分子式為C6H12O6，是簡(jiǎn)單的不能再水解的糖，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：糖是多-OH的醛或多-OH的酮；故可知由C；H、O三種元素組成；

由于糖類(lèi)多數(shù)可以寫(xiě)成Cn（H2O）m的形式；故又稱(chēng)碳水化合物；

葡萄糖是一種多-OH的醛，分子式為C6H12O6；是簡(jiǎn)單的不能再水解的糖，故屬于單糖．

故答案為：C、H、O；碳水；C6H12O6；單糖．16、Cl2NH33：134【分析】【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，故答案為：Cl2；NH3；

（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

（3）由反應(yīng)可知，3molCl2為氧化劑，對(duì)應(yīng)生成1molN2為氧化產(chǎn)物；則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1；

（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，n（N2）==1mol，由N原子守恒可知2mol氨氣被氧化，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是2mol×17g/mol=34g，故答案為：34．17、氧化還原還原30NA【分析】【分析】（1）①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑；

②+5價(jià)砷具有氧化性；+5價(jià)砷能氧化還原性物質(zhì)，據(jù)此判斷維生素C的性質(zhì)；

（2）根據(jù)Al和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30．【解析】【解答】解：（1）①+5價(jià)砷；維生素C；兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷，Sn元素化合價(jià)由+5價(jià)得電子變?yōu)?3價(jià)，所以+5價(jià)砷作氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；

②+5價(jià)砷具有氧化性；+5價(jià)砷能氧化還原性物質(zhì)，+5價(jià)砷和維生素C反應(yīng)生成+3價(jià)砷，說(shuō)明維生素C作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；還原；

（2）該反應(yīng)中只有Al元素失電子化合價(jià)升高，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以10molAl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30NA；該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

故答案為：30NA；．三、判斷題(共9題，共18分)18、×【分析】【分析】有的固體受熱時(shí)會(huì)直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時(shí)直接升華為氣體，不形成液體，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故答案為：×．20、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無(wú)法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強(qiáng)酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說(shuō)法是錯(cuò)誤的；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．22、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．23、×【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比的說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．24、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類(lèi)型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個(gè)羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個(gè)羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個(gè)羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．25、√【分析】【分析】分子式為C7H16的烴屬于烷烴，含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基；則該烷烴只有1個(gè)支鏈；

若支鏈為-CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；

若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；

支鏈不可能大于3個(gè)碳原子；故符合條件的烷烴有3種．

故答案為：√．26、×【分析】【分析】根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來(lái)解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳鏈；無(wú)論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個(gè)C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C-C單鍵；

故答案為：×；四、推斷題(共2題，共8分)27、N≡N離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）【分析】【分析】常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，二者反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應(yīng)生成鹽，且含有18個(gè)電子，應(yīng)為HCl，則Z為Cl2，以此解答該題