2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)傘花烴()常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)傘花烴的一氯代物有5種B.對(duì)傘花烴分子中最多有8個(gè)碳原子共平面C.對(duì)傘花烴難溶于水，密度比水大D.對(duì)傘花烴能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)2、下列形式表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.3、對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)；常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20mL溶液中含A；B各0.01mol

②50mL溶液中含A；B各0.05mol

③0.1mol?L﹣1的A；B溶液各10mL

④0.3mol?L﹣1的A；B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.萃取溴單質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣5、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Y＜ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞XD.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R6、一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。有關(guān)該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)外電路通過(guò)1.2mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4gB.甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH增大7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C9H12B.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)C.分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種D.分子中所有原子都在一個(gè)平面上評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某食品包裝袋上的相關(guān)信息顯示如表：。使用方法開(kāi)袋即食，或用微波爐加熱1分鐘后食用部分配料①小麥淀粉②棕櫚油③食鹽④檸檬黃生產(chǎn)日期見(jiàn)封口或噴碼保質(zhì)期12個(gè)月

表中所列配料中，屬于調(diào)味劑的是______(填序號(hào)，下同)，富含糖類的是______，屬于著色劑的是______，富含油脂的是______。9、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱與固體制化合價(jià)取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)上圖中，只用一種物質(zhì)可將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且無(wú)色環(huán)保，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，X的化學(xué)式為_(kāi)______。10、(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2s后測(cè)得N2為1.8mol，則NH3的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L?s)，H2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。11、世界棉花看中國(guó)；中國(guó)棉花看新疆。

（1）肥料是種植棉花的重要營(yíng)養(yǎng)來(lái)源。下列化肥屬于含鉀復(fù)合肥料的是___________(填序號(hào))。A．KNO3B．NH4H2PO4C．KClD．K2HPO4（2）澆水用滴灌；收獲用機(jī)采，采棉機(jī)活躍在廣闊的棉田上。

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼；其硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來(lái)煉鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②采棉機(jī)的零件中使用了鋁、鐵、銅三種金屬。為驗(yàn)證以上三種金屬的活動(dòng)性順序，需要用到的試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________12、下圖是將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料的原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該裝置將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能，電流方向?yàn)開(kāi)______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面發(fā)生______反應(yīng)，其附近酸性_______(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。

(3)若得到的硫酸濃度為49%，則理論上參加反應(yīng)的與加入的的質(zhì)量比為_(kāi)_________。13、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個(gè)電極均為惰性電極，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成；相對(duì)濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________；

（2）正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________；

（3）工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。14、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①化學(xué)方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_(kāi)______。

②反應(yīng)開(kāi)始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

③B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

④x的值為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)21、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是最簡(jiǎn)單的烯烴，G的分子式為C9H10O2；試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）G的名稱為_(kāi)____。

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：____；C轉(zhuǎn)化為D：___。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為_(kāi)___種。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；且有兩個(gè)取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。22、石油經(jīng)裂解可獲得大量化工產(chǎn)品A；以A為原料合成香料D的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，烴A的密度約為_(kāi)__________

(2)物質(zhì)B的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)②的有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)寫出物質(zhì)C與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)T是D的同分異構(gòu)體，與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則T的可能結(jié)構(gòu)有___________種。(不考慮立體異構(gòu))23、已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料；A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，D是日常生活中常用的調(diào)味品的主要成分，E是具有果香味的有機(jī)物。

(1)A分子中官能團(tuán)名稱是___________；A的電子式為_(kāi)__________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；F的名稱是___________。

(3)①的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__________；③的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

(4)當(dāng)甲烷中混有A時(shí)，_______(填“能”或“不能”)用酸性高錳酸鉀溶液除去。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、三氧化二鎳()是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設(shè)開(kāi)始沉淀時(shí)金屬離子濃度為)：。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施是_______。(寫兩點(diǎn)即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_(kāi)______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_(kāi)______。

(4)沉鎳的離子方程式為_(kāi)______。

(5)氧化生成的離子方程式為_(kāi)______。25、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)，以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)______。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_(kāi)______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學(xué)式)，寫出一條該物質(zhì)的應(yīng)用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_(kāi)______。26、利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵鐵酸鋅】可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵()；部分工藝流程如下：

已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中的金屬離子百分?jǐn)?shù))見(jiàn)下表。金屬離子萃取率/%099097~98.5

回答下列問(wèn)題：

(1)可以寫成“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)濾餅的主要成分是___________(填化學(xué)式)，固體X最好選用___________(填化學(xué)式)。

(3)與同主族，化學(xué)性質(zhì)相似?！胺摧腿　焙螅芤褐墟壴氐拇嬖谛问綖開(kāi)__________(填離子符號(hào))。

(4)下圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理，銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。向該系統(tǒng)中通入標(biāo)況下理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__________

27、鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳；目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣；鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：。雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH。Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32.89.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)①后不過(guò)濾直接加入KMnO4；同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過(guò)濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．對(duì)鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：

假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過(guò)程中；鋰離子在正極和負(fù)極之間來(lái)回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)28、氯苯()是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室按下圖裝置制取氯苯(加熱和固定儀器略去)，反應(yīng)器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升華。

已知：制取氯苯過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)：

請(qǐng)回答問(wèn)題。

(1)制氯氣反應(yīng)無(wú)需加熱，則裝置A中的固體反應(yīng)物可以是____________。(填序號(hào))

A.B.C.

(2)裝置B的長(zhǎng)導(dǎo)管F的作用______________；冷凝管E的進(jìn)水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反應(yīng)器C中維持反應(yīng)溫度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反應(yīng)完成后；工業(yè)上要進(jìn)行水洗；堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾獲得產(chǎn)品。

①堿洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。29、我國(guó)有豐富的資源，2020年10月，中科院過(guò)程工程研究所公布了利用制備重要工業(yè)用堿及鹽的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。

①裝置A中的橡皮管a的作用是______。

②裝置B中加入的目的是______。

③裝置C中的試劑b是______。

(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過(guò)量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有______。

(3)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“煅燒()”

①煅燒時(shí)，要邊加熱邊通氮?dú)?，理由是______。

②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，“一次反應(yīng)”與“煅燒()”的實(shí)驗(yàn)中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的溶液最好是______溶液。

(4)測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取所得產(chǎn)品，配成溶液，每次取出配制的溶液用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/20.0518.4019.9520.00

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為_(kāi)_____(以百分?jǐn)?shù)表示；保留三位有效數(shù)字)。

(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。30、實(shí)驗(yàn)小組利用原電池研究物質(zhì)性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)1】某學(xué)習(xí)小組探究濃硝酸或稀硝酸與鐵的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中：Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡；液面上方變?yōu)榧t棕色。

II中：連接導(dǎo)線，一段時(shí)間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

(1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填現(xiàn)象)，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)Ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說(shuō)明濃硝酸具有_______性。

【實(shí)驗(yàn)2】探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡

(3)實(shí)驗(yàn)2中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的_______極。

【實(shí)驗(yàn)3】將實(shí)驗(yàn)2中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)對(duì)傘花烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；對(duì)傘花烴含一個(gè)對(duì)稱軸，物質(zhì)中含五種等效氫，故對(duì)傘花烴的一氯代物有5種，A正確；

B．苯環(huán)是平面正六邊形；苯環(huán)之間相連的原子一定在同一平面，故對(duì)傘花烴分子中最少有8個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；

C．所有的烴都不溶于水；密度比水小，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)傘花烴含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．根據(jù)表格得到升高溫度；平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖中信息斷鍵吸收了1443kJ的熱量；成鍵放出了1260kJ的熱量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．根據(jù)圖中分析后半部分；升高溫度，體積分?jǐn)?shù)Z%減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、A【分析】【分析】

對(duì)于A+B?AB反應(yīng)；A；B濃度越大，反應(yīng)速率越大，以此解答。

【詳解】

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大；

①中含A、B的濃度為：=0.5mol/L；

②中含A、B的濃度為：=1mol/L；

③含A、B的濃度為：0.1mol/L×=0.05mol/L；

④含A、B的濃度為：0.3mol/L×=0.15mol/L

四者濃度的大小關(guān)系是②>①>④>③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③；

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處；且冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．圖示裝置為萃取；溴更易溶于苯，且苯與溴不反應(yīng)，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；

D．氯化銨受熱雖然分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫；但產(chǎn)生的氨氣在試管口處又會(huì)和HCl反應(yīng)生成氯化銨，無(wú)法收集到氨氣，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【分析】

R；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子徑：W，故A錯(cuò)誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒(méi)有指出最高價(jià)，無(wú)法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R，故D正確；答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒推斷即可。6、D【分析】【分析】

該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，放電時(shí)，在強(qiáng)堿電解質(zhì)溶液中CH3OH變成CO32-，碳元素化合價(jià)升高，則CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；根據(jù)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式分析解答。

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；當(dāng)外電路通過(guò)1.2mol電子時(shí)，理論上消耗0.2mol甲醇，質(zhì)量為6.4g，故A正確；

B．CH3OH變成CO32-，碳元素化合價(jià)升高，則CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．氧氣在正極得電子被氧化生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-；故C正確；

D．電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反應(yīng)消耗OH-；溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書寫電極反應(yīng)式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC，要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)式書寫的影響。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)為4個(gè)，可知該有機(jī)物的分子式為C9H10；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，B正確；

C．該有機(jī)物分子中苯環(huán)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有三種不同位置的H原子，因此分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該有機(jī)物分子中不可能所有原子在一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

食鹽是主要的食品咸味劑，屬于調(diào)味劑的是食鹽，選③；小麥淀粉屬于多糖，富含糖類的是小麥淀粉，選①；檸檬黃又稱酒石黃，呈鮮艷的嫩黃色，多用于食品、飲料、藥品等的著色，屬于著色劑的是檸檬黃，選④；棕櫚油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，富含油脂的是棕櫚油，選②?！窘馕觥竣邰佗堍?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱與固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：

②一氧化氮為無(wú)色氣體，而二氧化氮為紅棕色氣體，因此過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸，氮元素的價(jià)態(tài)由+2價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此需要加入氧化劑且無(wú)色環(huán)保的物質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，過(guò)氧化氫是一種綠色環(huán)保的無(wú)色強(qiáng)氧化劑，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為：根據(jù)圖表信息可知X物質(zhì)中氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)，屬于氧化物，因此X的化學(xué)式為【解析】無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2s后測(cè)得N2為1.8mol，反應(yīng)消耗的N2的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為則NH3的反應(yīng)速率為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量為則H2轉(zhuǎn)化率為【解析】0.60.111、略

【分析】【分析】

(1)

含鉀復(fù)合肥是指含有鉀元素的復(fù)合肥料；硝酸鉀和磷酸二氫鉀都含有鉀元素，屬于復(fù)合肥，故答案為：AD；

(2)

①采棉機(jī)的外殼使用了大量的不銹鋼，其硬度比純鐵的硬度大；工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來(lái)煉鐵的反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②由題給試劑有鋁絲、FeCl2溶液和銅絲可知，可以用銅絲和氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，鋁絲和氯化亞鐵生成發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和鐵來(lái)比較三種金屬的活動(dòng)性，鋁絲和氯化亞鐵的反應(yīng)方程式為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案為：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。【解析】(1)AD

(2)大Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe12、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置沒(méi)有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向?yàn)閎→a；

(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，b表面發(fā)生還原反應(yīng)，由題意轉(zhuǎn)化為可推知催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)生成消耗其附近酸性減弱；

(3)該電池總反應(yīng)方程式為設(shè)加入的為為則生成硫酸的質(zhì)量為反應(yīng)后水的質(zhì)量為根據(jù)硫酸的濃度為49%，可以列式求得【解析】化學(xué)電b→a還原減弱8：1513、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變”，再結(jié)合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)，即電極反應(yīng)的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結(jié)合上述分析可知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：故答案：

(2)結(jié)合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：故答案：(1)結(jié)合上述分析可知：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，所以工作時(shí)熔融液中的向負(fù)極移動(dòng)，故答案：

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)之處是由于思維定式，誤認(rèn)為正極發(fā)生的反應(yīng)是陽(yáng)離子得電子的反應(yīng)，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)為的錯(cuò)誤結(jié)論?！窘馕觥?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時(shí)，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時(shí)不平衡，故A錯(cuò)誤；B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達(dá)到了平衡，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化不一定達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開(kāi)始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-12三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

C是最簡(jiǎn)單的烯烴，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B為一元醇，故A為B為G為以此解答該題。

【詳解】

(1)G為名稱為乙酸苯甲酯。

(2)A轉(zhuǎn)化為B是鹵代烴的水解反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為D是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

(3)G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)符合下列條件的的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有-CHO，苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同，還含有2個(gè)-CH3，另外取代基為-OOCH，2個(gè)-CH3相鄰，-OOCH有2種位置，2個(gè)-CH3處于間位，-OOCH有3種位置，2個(gè)-CH3處于對(duì)位；-OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種。

【點(diǎn)睛】

注意甲苯在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代?！窘馕觥恳宜岜郊柞ニ夥磻?yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH+CH3COONa+622、略

【分析】【分析】

A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成B為CH3CHO，B被氧化生成CH3COOH，A為CH2=CH2，A被催化氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇，乙酸和乙二醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，CH3COOH與物質(zhì)C按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成D，則D為CH3COOCH2CH2OOCCH3；結(jié)合題目分析解答。

（1）

A為CH2=CH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，烴A的密度約為M/Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g?L-1；故答案為：1.25；

（2）

B為CH3CHO；物質(zhì)B的官能團(tuán)的名稱為醛基，故答案為：醛基；

（3）

環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解生成乙二醇；反應(yīng)②的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（4）

C中醇羥基能和Na反應(yīng)生成-ONa，同時(shí)生成氫氣，物質(zhì)C與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故答案為：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；

（5）

D為CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分異構(gòu)體，-COOH能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且-COOH和二氧化碳的比例關(guān)系為1：1，1molT與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即生成2mol二氧化碳，說(shuō)明T中含有兩個(gè)羧基，如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C，兩個(gè)羧基位于同一個(gè)碳原子上有2種，位于不同碳原子上有4種；如果碳鏈結(jié)構(gòu)為兩個(gè)羧基位于同一個(gè)碳原子上，有1種，兩個(gè)羧基位于不同碳原子上，有2種，則符合條件的同分異構(gòu)體有2+4+1+2=9種，故答案為：9。【解析】(1)1.25

(2)醛基。

(3)取代反應(yīng)。

(4)

(5)923、略

【分析】【分析】

A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是具有果香味的有機(jī)物乙酸乙酯，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C是CH3CHO，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F是CH2BrCH2Br；以此解答該題。

【詳解】

(1)A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A分子中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵，A的電子式為

(2)D是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；F是CH2BrCH2Br；名稱是1，2－二溴乙烷。

(3)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；③是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

(4)乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；因此當(dāng)甲烷中混有乙烯時(shí)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去。

(5)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3COOH1，2－二溴乙烷加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))不能2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，過(guò)濾，在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產(chǎn)，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫；增大接觸面積、增加反應(yīng)物濃度等均能提高反應(yīng)速率；故為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施是升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑，加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故沉淀為NiCO3，則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、NiCl2和水，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產(chǎn)物為氯化鈉，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒等，可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O。【解析】①.升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O25、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CaF2轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過(guò)濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)镕ePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則中子數(shù)為58+80=138，該核素的符號(hào)為

(2)由上述分析可知；酸性廢氣為HF。

(3)“水浸”為固液反應(yīng)；為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

(6)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為【解析】HF適當(dāng)升高溫度或?qū)ⅹ?dú)居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)促使鋁離子沉淀↑26、略

【分析】【分析】

煉鋅礦渣用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ca3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和Ca3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ca3+，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)可以寫成則“浸出”過(guò)程中和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)根據(jù)以上分析可知濾餅的主要成分是后續(xù)流程中需萃取Ca3+而不能萃取Fe3+，由表可知，需將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+；則“萃取”前加入的固體X的目的是還原鐵離子，因此固體X最好選用Fe。

(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似；“反萃取”后，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，即鎵的存在形式為或

(4)由圖中質(zhì)子的流向可知，GaN電極為該電池的負(fù)極，Cu電極為該電池的正極，銅電極上，二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為標(biāo)況下的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，轉(zhuǎn)移2.4mol，根據(jù)電子得失守恒可知生成氧氣的物質(zhì)的量是2.4mol÷4＝0.6mol?！窘馕觥?寫成也可)或0.627、略

【分析】【分析】

工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，90°C加入水中攪拌，加入MnF2反應(yīng)生成CaF2、MgF2沉淀，濾液中加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子分離鐵離子和錳離子，濾渣y為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是：CaF2、MgF2，(2)根據(jù)表格可以看出，鈣去除得較多，鈣鎂去除結(jié)果不同的原因是CaF2比MgF2更難溶；(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知流程中②調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子和錳離子分離，其目的是：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的；(5)對(duì)鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設(shè)Ⅱ：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立：取工業(yè)硫酸錳溶液，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，則說(shuō)明假設(shè)成立；(6)①圖中放電過(guò)程中電子從b流向a說(shuō)明b為負(fù)極，a為正極，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從負(fù)極到正極即b極移向a電極；②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2?！窘馕觥緾aF2、MgF2CaF2比MgF2更難溶+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說(shuō)明假設(shè)成立baLi1﹣xC