2025年湘師大新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷319考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1；

（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1；

則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）

A.-375kJ?mol-1

B.-325kJ?mol-1

C.+375kJ?mol-1

D.+325kJ?mol-1

2、下列情況中，埋在地下的輸油鐵管道被腐蝕的速率最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中3、據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.Fe-2e-=Fe2+B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.4OH--4e-=2H2O+O2↑D.2H++2e-=H2↑4、某些兒童由于偏食rm{(}不愛吃蔬菜、水果rm{)}結(jié)果生長(zhǎng)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥rm{.}這是由于下列哪種物質(zhì)不足而引起的rm{(}rm{)}A.維生素B.油脂C.蛋白質(zhì)D.糖類5、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}A.rm{壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脻壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}6、rm{25^{0}C}時(shí)由水電離的rm{c(H^{+})=10^{-14}mol隆隴L^{-1}}的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.rm{K^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{S^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}B.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Br^{-}}rm{Cl^{-}}7、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）

A.3種。

B.4種。

C.5種。

D.6種。

8、已知反應(yīng)：rm{2H_{2}O(g)?2H_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+484kJ隆隴mol^{-1}}某溫度下，在rm{2H_{2}O(g)?

2H_{2}(g)+O_{2}(g)triangleH=+484kJ隆隴mol^{-1}}密閉容器中加入納米級(jí)rm{4L}并通入rm{Cu_{2}O}記錄不同時(shí)間產(chǎn)生rm{0.2molH_{2}O(g)}的物質(zhì)的量如下表：rm{O_{2}}

A.前的反應(yīng)速率rm{20min}rm{v(H_{2}}rm{O)=2.5隆脕10}rm{O)=2.5隆脕10}rm{{,!}^{-5}}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}下列說法正確的是B.達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為rm{{,!}^{-1}}C.增大rm{隆隴min}可以提高水的分解率D.使用納米級(jí)rm{隆隴min}顆粒是為了提高催化效果rm{{,!}^{-1}}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠10、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性11、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目12、煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染rm{.}下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}排放D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}排放13、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳15、下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體rm{(}化合物丙rm{)}下列說法正確的是：

A.化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}個(gè)手性碳原子C.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____．（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為____．

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號(hào)）．

a．加了催化劑b．縮小容器體積。

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量。

（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡____（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡____（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)．

17、(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B.v(H2)正＝3v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益18、（14分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是____(寫元素符號(hào))；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。19、Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體；白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn元素價(jià)層電子排布式為______．

（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出所含有的配位鍵．其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為______．

（3）SnCl4分子的空間構(gòu)型為______，SnCl4與CCl4中沸點(diǎn)較高的是______．

（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為______．

（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：______．

（6）若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為apm，計(jì)算灰錫的密度為______．20、已知rm{16g}固體硫完全燃燒時(shí)放出rm{148.4kJ}的熱量，請(qǐng)寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是______．21、為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將天然水懸浮物、致病細(xì)菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。（1）要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是：①沉降、②、③曝氣、④?！捌貧狻钡闹饕康氖?。（2）在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是（用符號(hào)填空）。A.明礬B.膨潤(rùn)土C.燒堿（3）在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是（至少答出一項(xiàng)）。（4）在經(jīng)過上述四個(gè)步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行。22、(12分)科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí),常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,按(例)所示，請(qǐng)將其挑出來,并說明理由。。物質(zhì)組不屬于同一類的物質(zhì)理由(例)Mg、O2、N2、NOMg固體(1)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(2)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(3)CaO、SO2、CO2、SiO223、（7分）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________．（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______________．（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))__________，互為同分異構(gòu)體的是________．①CH3CH===CHCOOH②CH2===CHCOOCH3③CH3CH2CH===CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH24、有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取A9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B試通過計(jì)算填空：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________。（2）有機(jī)物A的分子式_____________。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共16分)25、有機(jī)合成粘合劑是生產(chǎn)和生活中一類重要的材料；粘合的過程一般是呈液態(tài)的粘合劑小分子，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化．“502膠”是一種快干膠，其為α-氰基丙烯酸乙酯，當(dāng)暴露在空氣中時(shí)，微量的水起催化作用，使其發(fā)生碳碳鍵的加聚反應(yīng)而迅速固化，幾秒鐘即可把粘物牢牢粘在一起，請(qǐng)寫出“502膠”發(fā)生粘合作用的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)類型：______．

26、實(shí)驗(yàn)證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水．又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2O?H3O++OH-）而建立平衡；且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：

（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是______．

（2）25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）______1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）

（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一）；則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為______．

27、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）乙的名稱是______；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是______（填標(biāo)號(hào)）

a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液。

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種；寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：

A的分子式是______；試劑X可以是______．

（4）已知：

利用上述信息；以苯；乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色；且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

28、欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中；記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)；數(shù)據(jù)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)；計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號(hào)）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

D．滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視滴定管讀數(shù)。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得；但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)29、可逆反應(yīng)rm{4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)}取rm{4molA}和rm{5molB}置于容積為rm{5L}的容器中，rm{20s}后，測(cè)得容器內(nèi)rm{A}的濃度為rm{0.4mol/L.}則此時(shí)rm{B}rm{C}的濃度是多少？若以物質(zhì)rm{D}來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1；

（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1；

依據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到。

Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=-325kJ?mol-1；

故選B．

【解析】【答案】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】解：酸雨；鐵制品構(gòu)成了原電池．

A．負(fù)極上鐵失電子；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是析氫腐蝕；故B錯(cuò)誤；

C．正極上發(fā)生析氫反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑；故D正確．

故選D．

酸雨pH=3.5；所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】【答案】D4、A【分析】解：新鮮的水果、蔬菜富含維生素，是水溶性維生素的主要來源，故兒童偏食不愛吃蔬菜和水果會(huì)導(dǎo)致維生素的缺乏，而引起生長(zhǎng)發(fā)育緩慢，故選：rm{A}．

依據(jù)題意可知是兒童不愛吃水果；蔬菜；結(jié)果營(yíng)養(yǎng)缺乏，水果和蔬菜中的主要營(yíng)養(yǎng)成分為維生素，據(jù)此解答即可．

本題注重人體健康與營(yíng)養(yǎng)成分的關(guān)系，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確化學(xué)服務(wù)于生活，學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{壟脵}是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有rm{1}個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，是苯的同系物，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}含有rm{N}元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}含有rm{O}元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有rm{2}個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，不是苯的同系物，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有rm{1}個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?，分子組成比苯多rm{3}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，是苯的同系物，故rm{壟脼}錯(cuò)誤；

所以rm{壟脷壟脻}正確，故選：rm{B}．

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)；具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含有rm{1}個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為rm{C_{n}H_{2n-6}}．

本題以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體考查芳香烴、苯的同系物、難度不大，注意有機(jī)化學(xué)“五同”理解辨析與芳香烴概念、苯的同系物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本題考查了離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)水的電離程度確定溶液酸堿性，再結(jié)合離子共存條件來分析解答，難度不大。【解答】若溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=1隆脕10}rm{)=1隆脕10}rm{{,!}^{-14}}rm{mol?L}rm{mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{<10}rm{<10}A.rm{{,!}^{-7}}rm{mol?L}rm{mol?L}rm{{,!}^{-1}}，說明該溶液呈酸性或堿性，如果能共存，則這幾種離子和氫離子或氫氧根離子之間不反應(yīng)；堿性條件下rm{Fe}rm{Fe}；故A錯(cuò)誤；

B.rm{{,!}^{2+}}不能大量共存，酸性條件下rm{Fe}rm{Fe}；故B錯(cuò)誤；

C.rm{{,!}^{2+}}；故C正確；

D.、rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}；故D錯(cuò)誤。

故選C。發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】rm{C}7、D【分析】

烷基組成通式為CnH2n+1；烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3．

所以烷基為-C3H7．

當(dāng)為正丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．

當(dāng)為異丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．

故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種．

故選：D．

【解析】【答案】根據(jù)烷基式量為43的確定烷基；再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，據(jù)此判斷．

8、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低?！窘獯稹?/p>

A.前rm{20min}內(nèi)生成rm{0.0020molO}內(nèi)生成rm{20min}rm{0.0020molO}rm{{,!}_{2}}rm{v({H}_{2}O)=dfrac{dfrac{0.0040mol}{4L}}{20min}=5隆脕{10}^{-5}mol/(L.min)}故A錯(cuò)誤；，則消耗水rm{0.0040mol}rm{0.0040mol}rm{v({H}_{2}O)=dfrac{

dfrac{0.0040mol}{4L}}{20min}=5隆脕{10}^{-5}mol/(L.min)}B.達(dá)到平衡時(shí)，生成rm{0.0040molO}rm{0.0040molO}故B錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}，則需要從外界吸收的能量為rm{0.0040mol隆脕484kJ?mol}rm{0.0040mol隆脕484kJ?mol}雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但移動(dòng)的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C錯(cuò)誤；

rm{{,!}^{-1}}催化劑的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸越大，反應(yīng)越快，使用rm{=1.936kJ}故B錯(cuò)誤；rm{=1.936kJ}C.增大rm{c(H}能加快反應(yīng)速率，提高催化效果，故D正確。rm{c(H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)9、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】BCD10、ACD【分析】本題考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。堿金屬元素從上到下，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，化合價(jià)不變，故ACD正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}11、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單?！窘獯稹恳罁?jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】解：rm{A.}二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正確；

B.煤廢氣為酸性氣體；可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理，可減少rm{SO_{2}}排放；故C正確；

D.硫微溶于水；無法除掉，故D錯(cuò)誤．

故選ABC．

A.rm{SO_{2}}能形成酸雨；

B.煤廢氣為酸性氣體；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理；

D.硫微溶于水．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{ABC}13、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個(gè)電子，化合價(jià)都為rm{+1}價(jià)；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}15、ABC【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)?！窘獯稹?/p>

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基，故A正確；

B.乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}則與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

（1）正反應(yīng)放熱；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則15-20min；25-30min達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：15-20min；25-30min；

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)；只有氧氣的濃度突然增大，應(yīng)為增大氧氣的濃度，10min到15min的曲線變化變化較大，說明反應(yīng)速率增大，其平衡繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)為加入催化劑或增大壓強(qiáng)；

故答案為：增大氧氣的濃度；a、b；

（4）維持容器體積不變；向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?，由于反?yīng)物濃度不變，則平衡不移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強(qiáng)減少，平衡向左移動(dòng)，故答案為：不；向左．

【解析】【答案】（1）正反應(yīng)放熱；結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷平衡常數(shù)的變化；

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)；只有氧氣的濃度突然增大，應(yīng)為增大氧氣的濃度；

（4）維持容器體積不變；向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?，平衡不移?dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強(qiáng)減少，平衡向左移動(dòng)．

17、略

【分析】【解析】1、根據(jù)反應(yīng)速率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量來表示，根據(jù)方程式的序數(shù)比可以計(jì)算出反應(yīng)消耗的c(N2)為0.05mol·L-1則5分鐘之內(nèi)v(N2)="0.01"mol·L-1·min-1，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6=0.5,所以轉(zhuǎn)化率為50%。2.催化劑不能影響轉(zhuǎn)化率，增大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，可以使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)加入氮?dú)庖彩狗磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以這兩種方法都可以增大氫氣轉(zhuǎn)化率，3、溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以K1>K2A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2和B.v(H2)正＝3v(H2)逆都不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，因?yàn)橹灰磻?yīng)開始了就有這個(gè)比例關(guān)系。C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變和D.混合氣體的密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，或者根據(jù)體系質(zhì)量不變，當(dāng)密度不變時(shí)，說明容器的體積不變，即壓強(qiáng)不變，說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。4、催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，只能縮短反應(yīng)時(shí)間。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡，平衡常數(shù)，影響化學(xué)平衡的因素【解析】【答案】（1）0.01mol·L-1·min-150%(2)C、D（3）①>②C③2>(4)C18、略

【分析】在第二電子層上只有一個(gè)空軌道的是碳元素，其軌道表達(dá)式為R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是Al或Cl。根據(jù)構(gòu)造原理可知，核電荷數(shù)為33的元素的外圍電子排布是4S24P3。區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，所以該元素屬于p區(qū)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，14分）C；Al，Cl；4S24P3，第四周期ⅤA，P區(qū)19、略

【分析】解：（1）Sn屬于ⅣA族元素，價(jià)電子排布式為ns2np2，位于第5周期，可確定其價(jià)電子排布式為：5s25p2；

故答案為：5s25p2；

（2）配位鍵為Sn提供空軌道，Cl提供孤對(duì)電子，根據(jù)圖1可知形成兩條共價(jià)鍵的Cl，其中一條為配位鍵，配位鍵表示為由形成兩條共價(jià)鍵的Cl指向Sn；SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)中，Sn形成了四條鍵，雜化類型為sp3，氣體分子為單分子，即形成兩條共價(jià)鍵的Cl斷開其中一條，則Sn形成三條鍵面，雜化類型為sp2；

故答案為：sp3、sp2；

（3）SnCl4分子價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，形成了四條雜化軌道，雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體，且每條雜化軌道均與Cl形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為正四面體；SnCl4與CCl4都屬于分子晶體；所以相對(duì)分子質(zhì)量較大的分子，熔沸點(diǎn)較高；

故答案為：正四面體；SnCl4；

（4）晶胞中O可形成兩條共價(jià)鍵，則圖2中紅球代表O原子，白球代表Sn，所以O(shè)位于體心和面心，數(shù)目為=4，Sn位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為8×+1=2，原子數(shù)目比為2：1，寫出化學(xué)式為SnO2；

故答案為：SnO2；

（5）白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6；灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，配位數(shù)為4，前者配位數(shù)較大，其空間利用率較大，所以其密度大于灰錫；

故答案為：配位數(shù)大；空間利用率大；

（6）灰錫晶胞中含有8個(gè)Sn原子，晶胞的摩爾質(zhì)量為：119×8=952g/mol，晶胞的體積為（a×10-10）3，摩爾體積為NA（a×10-10）3，所以密度為

故答案為：．

（1）Sn屬于ⅣA族元素，價(jià)電子排布式為ns2np2；位于第5周期，可確定其價(jià)電子排布式；

（2）配位鍵為Sn提供空軌道，Cl提供孤對(duì)電子，根據(jù)圖1可知形成兩條共價(jià)鍵的Cl，其中一條為配位鍵；SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)中，Sn形成了四條鍵，雜化類型為sp3，氣體分子為單分子，即形成兩條共價(jià)鍵的Cl斷開其中一條，則Sn形成三條鍵，雜化類型為sp2；

（3）計(jì)算SnCl4分子價(jià)電子對(duì)數(shù)；判斷兩種化合物晶體類型；根據(jù)微粒間相互作用判斷熔沸點(diǎn)；

（4）根據(jù)圖2中原子成鍵規(guī)則判斷出O和Sn所在晶胞位置；利用均攤法計(jì)算；

（5）根據(jù)白錫和灰錫的配位數(shù)和空間想象能力；判斷密度；

（6）利用ρ=進(jìn)行計(jì)算．

本題考查較為全面，涉及到價(jià)電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算等方法．【解析】5s25p2；sp3、sp2；正四面體；SnCl4；SnO2；配位數(shù)大，空間利用率大；20、略

【分析】解：rm{16g}固體硫完全燃燒時(shí)放出rm{148.4kJ}的熱量，即rm{1molS}完全燃燒時(shí)放出放出rm{296.8kj}熱量，則熱化學(xué)方程式為：rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{triangleH=-296.8kJ/mol}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{triangleH=-296.8kJ/mol}．

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．【解析】rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8kJ/mol}21、略

【分析】在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟之一。“曝氣”就是使水暴露在空氣中，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機(jī)物的分解。明礬可做水的混凝劑，膨潤(rùn)土可做水的輔助混凝劑。對(duì)人體有益的礦物質(zhì)等最好不要除去。降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水的軟化?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）過濾消毒增加水中的含氧量，加速水中有機(jī)物的分解（2）AB（3）對(duì)人體有益的礦物質(zhì)等（4）軟化22、略

【分析】試題分析：（1）所給四種物質(zhì)中只有甲烷是有機(jī)物。（2）只有NH3·H2O是堿，其余為酸。（3）CaO是堿性氧化物，其余是酸性氧化物。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類。【解析】【答案】（1）CH4有機(jī)物（2）NH3·H2O堿（3）CaO堿性氧化物。23、略

【分析】根據(jù)該分子的模型可知，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOH，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，①②符合。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)。該化合物是不飽和的羧酸，所以只有選項(xiàng)③是同系物。【解析】【答案】（1）（2分）(2)碳碳雙鍵、羧基（2分）(3)③（1分）①②（2分）24、略

【分析】試題分析：（1）A的密度是相同條件下H2的45倍，說明A的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的45倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是90；（2）題目中有用的信息是：另取A9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；由（1）可知9.0gA的物質(zhì)的量是0.1mol，所以A分子中存在1個(gè)-COOH；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明分子中除羧基外還有1個(gè)-OH存在，根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量是90，利用“商余法”判斷分子中還有-C2H4，所以A的分子式為C3H6O3（3）有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B，說明每分子A給六元環(huán)提供3個(gè)原子，所以A中羧基與羥基連在同一C原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCOOH；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式考點(diǎn)：考查有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷及書寫【解析】【答案】90（2）C3H6O3（3）CH3CHCOOH；四、解答題(共4題，共16分)25、略

【分析】

由信息可知；α-氰基丙烯酸乙酯暴露在空氣中時(shí)，微量的水起催化作用，使其發(fā)生碳碳鍵的加聚反應(yīng)而迅速固化，發(fā)生的反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

該反應(yīng)為

故答案為：加聚反應(yīng)．

【解析】【答案】α-氰基丙烯酸乙酯暴露在空氣中時(shí)；微量的水起催化作用，使其發(fā)生碳碳鍵的加聚反應(yīng)而迅速固化，以此來解答．

26、略

【分析】

（1）根據(jù)水的自身電離方程式，可以得出：純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是2H2SO4，?H3SO4++HSO4-，故答案為：2H2SO4，?H3SO4++HSO4-；

（2）純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水，所以25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14；故答案為：＞；

（3）Cu2+沉淀較為完全是的濃度為=2×10-4mol/L；

則c（OH-）=mol/L═10-8mol/L；

則c（H+）=mol/L=10-6mol/L；

所以pH=-lg（10-6）=6；故答案為：6．

【解析】【答案】（1）根據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離：H2O+H2O?H3O++OH-；結(jié)合電離方程式的書寫方法來回答；

（2）離子積常數(shù)K越大；電離程度越強(qiáng)；

（3）根據(jù)Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20，根據(jù)Cu2+離子的濃度計(jì)算OH-離子的濃度；根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，并以此計(jì)算溶液pH值．

27、略

【分析】

（1）該物質(zhì)的名稱是乙二醇；在甲中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)是高錳酸鉀褪色，故答案為：乙二醇；ac；

（2）甲的同分異構(gòu)體，含有羧基且不含甲基的有機(jī)物是：CH2=CH-CH2-CH2-COOH，故答案為：CH2=CH-CH2-CH2-COOH；

（3）淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可以獲得乙醇，乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯可以和溴單質(zhì)加成生成1，2-二溴乙烷，進(jìn)一步水解可以獲得乙二醇，所以A是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4或是其他的鹵素單質(zhì)，故答案為：C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）；

（4）苯、乙烯、氯化氫為原料來合成苯乙烯，首先是乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，苯和鹵代烴氯乙烷反應(yīng)生成乙苯，然后是發(fā)生取代反應(yīng)得到氯乙苯，再發(fā)生消去反應(yīng)即可，屬于取代反應(yīng)的是：+CH3CH2Cl+HCl，故答案為：+CH3CH2Cl+HCl；

（5）丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明含有酚羥基，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是110，分子中烴基上的一氯取代物只有一種，分子中含有一種等效氫原子，所以苯環(huán)上的氫原子等效，另一取代基羥基處于對(duì)位，故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)醇類物質(zhì)的命名方法；碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)來回答；

（2）在所酸類分子中；羧基碳一定是1號(hào)碳原子，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法來回答；

（3）淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖；葡萄糖發(fā)酵可以獲得乙醇，乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯可以和溴單質(zhì)加成生成1，2-二溴乙烷，進(jìn)一步水解可以獲得乙二醇；

（4）根據(jù)碳骨架以及官能團(tuán)的構(gòu)建來確定有機(jī)合成路線；確定屬于取代反應(yīng)的一步方程式；

（5）與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色說明含有酚羥基；分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則含有一種等效氫原子．

28、略

【分析】

（1）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL；滴定后液面如右圖為24.80ml，滴定管中的液面讀數(shù)為24.80ml-1.100ml=23.70mL；

故答案為：23.70mL；

（2）標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==27.31ml；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1092mol?L-1；

故答案為：0.1092mol?L-1；

（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；

D．滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；

故答案為：AC；

（4）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①×3-③×2+②得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=-1242.2KJ/mol；

得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；

故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；

【解析】【答案】（1）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL；

（2）根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算；V（標(biāo)準(zhǔn)）用三次的平均值；

（3）根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測(cè)）=分析誤差；

（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

五、計(jì)算題(共1題，共5分)29、略

【分析】

利用三段式分析；

rm{4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)}

起始：rm{4mol5mol}rm{0}rm{0}

反應(yīng)：rm{2mol2.5mol}rm{2mol}rm{3mol}

rm{20s}rm{2mol2.5mol}rm{2mol}rm{3mol}

據(jù)此計(jì)算rm{B}rm{C}的濃度；根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}．

主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)掌握，熟記反應(yīng)速率公式．rm{v(D)}【解析】解：rm{20s}后，測(cè)得容器內(nèi)rm{A}的濃度為rm{0.4mol/L}容器內(nèi)剩余rm{A}rm{0.4mol/L隆脕5L=2mol}則參加反應(yīng)的rm{A}為rm{4mol-2mol=2mol}根據(jù)。

rm{4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)}

起始：rm{4mol}rm{5mol}rm{0}rm{0}

反應(yīng)：rm{2mol}rm{2.5mol}rm{2mol}rm{3mol}

rm{20s}rm{2mol}rm{2.5mol}rm{2mol}rm{3mol}

則此時(shí)rm{C(B)=dfrac{2.5mol}{5L}=0.5mol/L}rm{C(C)=dfrac{2mol}{5L}=0.4mol/L}

以物質(zhì)rm{C(B)=dfrac

{2.5mol}{5L}=0.5mol/L}來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為rm{v(D)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{3mol}{5L隆脕20s}=0.03mol/(L?s)}

答：rm{C(C)=dfrac

{2mol}{5L}=0.4mol/L}的濃度是rm{D}rm{v(D)=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac{3mol}{5L隆脕20s}=0.03mol/(L?s)}的濃度是rm{B}若以物質(zhì)rm{0.5mol/L}來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為rm{C}．rm{0.4mol/L}六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉