2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組的兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是A.與鹽酸反應(yīng)；與水反應(yīng)B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)C.溶液與溶液反應(yīng)；溶液與稀硝酸反應(yīng)D.與鹽酸反應(yīng)；溶液與鹽酸反應(yīng)2、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.Al2O3B.SO2C.CaOD.NaOH3、下列敘述正確的是A.漂白粉溶液可用于生活環(huán)境的殺菌消毒B.硝酸銨是一種高效氮肥，能穩(wěn)定存在C.維生素C是一種常見的抗氧化劑，具有強氧化性D.在醫(yī)療上用碳酸鋇作“鋇餐”4、下列說法正確的是A.同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和CO2所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同5、向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液經(jīng)檢驗不含F(xiàn)e3+。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計算6、某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，其操作正確且能達(dá)到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體D.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.NH3是還原劑B.被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)D.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子8、對于下列說法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色9、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系不考慮在水中的溶解下列說法不正確的是

A.滴加鹽酸段發(fā)生的反應(yīng)依次為B.所用鹽酸的物質(zhì)的量為C.體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比為1∶210、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Z>XB.X與W形成的二元化合物中不可能含有共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.ZW-中W原子和Z原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是：。物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用A制備Al(OH)3的操作流程如下：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是______，該實驗操作所用到的玻璃儀器有_____________。

（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）寫出②；③反應(yīng)的離子方程式：

②______________________；③_________________。13、下列物質(zhì)中：A．NaCl晶體；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．單質(zhì)銅；E．HNO3溶液；F．熔融氯化鉀；G．SO2氣體；H．液態(tài)氯化氫。

（1）能夠直接導(dǎo)電的是___________(填字母；下同)。

（2）其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）溶于水也不能導(dǎo)電的是___________。

（4）雖能直接導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是___________。

（5）雖不能直接導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是___________。14、Ⅰ；從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任挑選作為反應(yīng)物；按下列要求寫出化學(xué)方程式：

（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：______________________________________

（2）屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：_______________________

Ⅱ、某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時；產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）是氣體發(fā)生劑，是___________（用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空），其中N的化合價為____________。受熱分解產(chǎn)生和Na，則該反應(yīng)方程式為：_________________________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為則在常溫常壓下，反應(yīng)能產(chǎn)生__________L的

（2）是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為___________（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。若已知完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___________。

（3）是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：_______________________。15、濃硫酸和碳在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化學(xué)方程式為___。

（2）濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___。

（3）產(chǎn)生0.1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則標(biāo)況下生成氣體的總體積為___L。16、鈉；氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；請按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開___________（填化學(xué)式）；

（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

（3）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．17、下表為元素周期表的一部分；針對表中①-⑤元素，回答下列問題。

(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)②和④兩種元素中原子半徑較大的是_____（填元素符號）；④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別_____、_____（填化學(xué)式），酸性較強的是_____（填化學(xué)式）。

(3)③和⑤可形成_____（填“離子”或“共價”）化合物。

(4)元素③的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒，化學(xué)方程式：_____。18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO、CO2；HCHO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.5g。將該混合氣體依次通過足量灼熱的CuO、濃硫酸和堿石灰；使反應(yīng)充分。

（1）已知HCHO與灼熱CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O；試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（2）原混合氣體中，CO、CO2、HCHO的體積比可能為_______。(填字母代號)。A．1：1：1B．7：1：8C．14：2：9D．7：11：18（3）欲進(jìn)一步確定混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)；只需確定下列數(shù)據(jù)中的一項就能達(dá)到目的，這(些)數(shù)據(jù)是_______(填代號)。

①混合氣體的密度ρg·cm-3②濃硫酸的增重m1g③堿石灰的增重m2g④CuO質(zhì)量的減少m3g

（4）根據(jù)(3)的判斷結(jié)果，寫出一個原混合氣體中HCHO體積分?jǐn)?shù)的計算式：_______19、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子核外電子數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖1所示，其中E的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種元素組成(只有M分子同時含有三種元素)，甲、乙為非金屬單質(zhì)，M、W、X、Y、Z均為化合物，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。

圖1圖2

（1）寫出元素符號：B____、E____。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽中，化學(xué)鍵類型為____。

（3）X的電子式為____。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，還原劑為____。

（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LW氣體完全和足量的Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)X，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)20、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)23、濃硫酸是一種強氧化性酸；在一定條件下能將多種金屬；非金屬單質(zhì)氧化．請回答下列問題：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）試用下表中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號）______→______→______→______．。編號①②③④裝置

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是_____________；C瓶溶液的作用是_________________．

（4）裝置②中所加固體藥品是______________________________。

（5）裝置③中所盛溶液是__________________________________．

（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時；觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．

Ⅱ．所得氣體B點可能組成是______．

【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_______________（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．__________。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+驗證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如圖2所示裝置含有兩種氣體評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)24、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應(yīng)為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：鈉與水反應(yīng)離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；

B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：醋酸為弱酸，寫成分子式，大理石與醋酸反應(yīng)離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；

C．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；溶液與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，兩個反應(yīng)都可以寫成故C正確；

D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：碳酸鎂不能拆；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Al2O3為兩性氧化物；故A不符合題意；

B.SO2為酸性氧化物；故B不符合題意；

C.CaO為堿性氧化物；故C符合題意；

D.NaOH為堿；故D不符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物可能是堿性氧化性，可能是酸性氧化物，可能是兩性氧化物。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.漂白粉的主要成分為次氯酸鈉；具有強氧化性，可用于生活環(huán)境的殺菌消毒，故A正確；

B.硝酸銨不穩(wěn)定受熱易分解；受到強烈撞擊會發(fā)生爆炸，不能穩(wěn)定存在，故B錯誤；

C.維生素C是一種常見的抗氧化劑；具有很強的還原性，故C錯誤；

D.碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)；所以醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，故D錯誤；

故答案：A。4、D【分析】【詳解】

A．同溫同壓下，N2和CO2的體積相同時；物質(zhì)的量相同，其質(zhì)量之比為28∶44，則密度之比為28∶44，不相同，A說法錯誤；

B．質(zhì)量相同的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為44∶18；分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為44∶18，不相同，B說法錯誤；

C．CH3CH2OH分子中含共價鍵數(shù)為8條，CH3CHO分子中含共價鍵數(shù)為7條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數(shù)不相同；C說法錯誤；

D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，氫離子的濃度相等，硝酸和鹽酸均是一元強酸，能完全電離出一個H+；故pH相同的鹽酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度相同，D說法正確；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，所得溶液經(jīng)檢驗不含F(xiàn)e3+，說明溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，其質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故合理選項是A。6、D【分析】【詳解】

A．濃硫酸稀釋時；要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱而濺出液體，造成安全事故，故A錯誤；

B．過濾時要用玻璃棒引流；如果不用玻璃棒引流，可能導(dǎo)致濾紙被損壞，故B錯誤；

C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故C錯誤；

D．氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂；所以能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中N元素的化合價部分從-3價升高為0價，則NH3為還原劑；故A正確；

B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3；故B正確；

C．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，則Cl2為氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．每生成1molN2；有6mol×(1-0)=6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；

故答案為AB。

【點睛】

以氨氣的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成。8、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；發(fā)生了炭化，說明有碳和水生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現(xiàn)了SO2的酸性；B錯誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：又知一定量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，所以由圖可知在區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【詳解】

A、根據(jù)上面的分析，滴加鹽酸段發(fā)生的反應(yīng)依次為：A正確；

B、加入鹽酸，消耗鹽酸體積生成二氧化碳，其物質(zhì)的量則消耗200mL鹽酸，則所用鹽酸的物質(zhì)的量為B錯誤；

C、加入200mL鹽酸，即體積不再改變時；氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，C正確；

D、加入200mL鹽酸時，生成二氧化碳，根據(jù)計算，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知根據(jù)碳元素守恒根據(jù)鈉離子守恒故該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比2∶1；D錯誤。

答案為BD。10、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故W為O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，故X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的2倍，故可推知Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

由分析可知；W；X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl四種元素，故有：

A．W、Z、X的簡單離子分別為O2-、Cl-、Na+，故半徑大小為：Z>W>X；A錯誤；

B．X與W即Na和O，形成的二元化合物Na2O中不含共價鍵，但Na2O2中含有共價鍵；B錯誤；

C．由于Cl的非金屬性比Si的強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y；C正確；

D．ZW-即ClO-中W原子O和Z原子Cl的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D正確；

故答案為：AB。11、AD【分析】【詳解】

A．硫酸鋇不溶于稀鹽酸；碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽，可以采用溶解；過濾、洗滌的方法提純硫酸鋇，故A正確；

B．二氧化碳；二氧化硫均屬于酸性氧化物；均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，達(dá)不到分離提純的目的，故B錯誤；

C．乙酸與堿發(fā)生中和；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，得不到乙酸乙酯，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，然后進(jìn)行分液操作才能實現(xiàn)目的，故C錯誤；

D．蛋白質(zhì)在濃硫酸銨溶液中；溶解度降低，易以固體形式析出，和蔗糖溶液分離，可以采用鹽析；過濾、洗滌分離提純蛋白質(zhì)，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al（OH）3，受熱分解生成Al2O3，反應(yīng)②為KAl（SO4）2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，D為Fe2O3，E為K2SO4、（NH4）2SO4；（3）反應(yīng)②為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應(yīng)③為AlO2—+CO2+2H2O="="Al(OH)3↓+HCO3-。

考點：考查鎂鋁的重要化合物?！窘馕觥窟^濾玻璃棒、燒杯、漏斗13、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，能夠直接導(dǎo)電的物質(zhì)中必須含有能夠自由移動的離子或電子，據(jù)此分析解題：

(1)

能夠直接導(dǎo)電的物質(zhì)中必須含有能夠自由移動的離子或電子；即金屬單質(zhì)或少數(shù)能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，故能夠直接導(dǎo)電的是CDEF，故答案為：CDEF；

(2)

SO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H++故其水溶液能導(dǎo)電，但由于不是其本身電離，故屬于非電解質(zhì)，故答案為：G；

(3)

CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)；其溶于水也不能電離出自由移動的離子，故其水溶液也不能導(dǎo)電，故答案為：B；

(4)

Cu雖能直接導(dǎo)電，但由于其是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，H2SO4溶液、HNO3溶液雖然能直接導(dǎo)電；但由于它們是溶液屬于混合物，故不是電解質(zhì)，故答案為：CDE；

(5)

NaCl晶體、液態(tài)氯化氫雖不能直接導(dǎo)電，但是熔融的氯化鈉和它們的水溶液均能導(dǎo)電，且屬于化合物，屬于電解質(zhì)，故答案為：AH?！窘馕觥浚?）CDEF

（2）G

（3）B

（4）CDE

（5）AH14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)由題給物質(zhì)可知，金屬鋅、氫氣和一氧化碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Zn+O22ZnO、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，故答案為：2Zn+O22ZnO、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2；

(2)由題給物質(zhì)可知，一氧化碳和氧化銅在共熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCO2+Cu，故答案為：CO+CuOCO2+Cu；

Ⅱ、(1)NaN3是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，由化合價代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為—由題意可知，氮化鈉受熱分解生成金屬鈉和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN32Na+3N2↑，由化學(xué)方程式可知，130gNaN3完全分解生成氮氣的體積為××24.5L/mol=73.5L，故答案為：電解質(zhì)；—2NaN32Na+3N2↑；73.5；

(2)由題給物質(zhì)可知；氧化鐵與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價降低被還原，氧化鐵為反應(yīng)的氧化劑，鐵為還原產(chǎn)物，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：Fe；0.1mol；

(3)由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，鈉元素化合價升高被氧化，鈉是還原劑，氧化鈉是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8，則表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的單線橋為故答案為：【解析】2Zn+O22ZnO、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2CO+CuOCO2+Cu電解質(zhì)—2NaN32Na+3N2↑73.5Fe0.1mol15、略

【分析】【詳解】

（1）已知濃硫酸和碳在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化碳和二氧化硫和水的反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（2）在反應(yīng)中H2SO4中硫元素全部由+6價到+4價；化合價降低，被還原，故表現(xiàn)出來的性質(zhì)是強氧化性，故答案為：強氧化性；

（3）C由0價轉(zhuǎn)化為+4價產(chǎn)生CO2，每生成1molCO2失去4mol電子，故生成0.1molCO2時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4；

（4）通過分析反應(yīng)方程式可知，若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則生成1molCO2，2molSO2，故標(biāo)況下生成氣體的總體積為故答案為：67.2。【解析】①.②.強氧化性③.0.4④.67.216、略

【分析】【詳解】

（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3；故答案為Na2CO3；

（2）Na在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2；故答案為2Na+O2Na2O2；

（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)氫氧化銅沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

（5）在點燃的條件下Fe與Cl2反應(yīng)會產(chǎn)生大量棕褐色的煙，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為產(chǎn)生大量棕褐色的煙；2Fe+3Cl22FeCl3?！窘馕觥縉a2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓產(chǎn)生大量棕褐色的煙2Fe+3Cl22FeCl3。17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可知①是C元素；②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素。

【詳解】

(1)①是C元素，C原子核外有6個電子，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)②是O元素、④是S元素，同主族元素從上到下半徑增大，O、S兩種元素中原子半徑較大的是S；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物酸性依次增強，酸性較強的是HClO4；

(3)③是Na元素；⑤是Cl元素；Na是活潑金屬元素、Cl是活潑非金屬元素，Na、Cl形成離子化合物NaCl；

(4)③是Na元素、⑤是Cl元素，Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學(xué)方程式是【解析】SH2SO4HClO4HClO4離子18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①按濃硫酸增重m1g計算。

H2O→HCHO

1830

m1g30g

HCHO的體積分?jǐn)?shù)：30g÷30g·mol-1×22.4L·mol-1÷5.6L=

②按CuO質(zhì)量的減小計算。

設(shè)CO、CO2、HCHO的物質(zhì)的量分別為a、b；c；則有：

(a+b+c)mol==mol①

(28a+44b+30c)g=7.5g②

CuO+COCu+CO2氧化銅質(zhì)量減少16g

1mol

bmol16bg

2CuO+HCHO2Cu+CO2+H2O氧化銅質(zhì)量減少32g

1mol

cmol32cg

(16+32c)g=m3g③

①②③式聯(lián)立解得：

【解析】(1)2CuO+HCHO2Cu+CO2+H2O

(2)BC

(3)②或④

(4)或19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，A是H；由E的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸可推知，E為Cl；根據(jù)B、C、D、E在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，B、C、D分別是C(碳)、N和O。W是由氫、氮形成的18電子分子，所以W的分子式為N2H4；則甲為O2，乙為N2，X分子中含有10個電子，由此可以確定X、Y、Z、M分別是H2O、NO、NO2、HNO3。

（2）A、C、D三種元素組成的鹽是NH4NO3；其分子中含有共價鍵；離子鍵。

（3）H2O的電子式為

（4）反應(yīng)①是N2H4在氧氣中燃燒生成氮氣和水的反應(yīng)，還原劑為N2H4。

（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO23N2+4H2O，1molNO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為4×=1mol?！窘馕觥緾Cl共價鍵、離子鍵N2H4+O2N2+2H2ON2H41四、判斷題(共3題，共27分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；21、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。五、實驗題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

濃硫酸與木炭粉在加熱條件反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水；檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，用品紅溶液可以檢驗二氧化硫是否全部被氧化，以此解答。

【詳解】

（1）加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）根據(jù)氣體的制取→檢驗水蒸氣→檢驗二氧化硫→吸收二氧化硫→檢驗二氧化硫→檢驗二氧化碳的實驗順序排列；所以其排列順序是④→②→①→③，故答案為：④；②；①；③；

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶的氣體不含二氧化硫，二氧化硫和高錳酸根離子反應(yīng)方程式為2H2O+2+5SO2=5+2Mn2++4H+，C瓶是檢驗二氧化硫是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗，故答案為：2H2O+2+5SO2=5+2Mn2++4H+；檢驗二氧化硫是否除盡；

（4）裝置②是檢驗水蒸氣；無水硫酸銅檢驗水蒸氣，所以該裝置中固體是無水硫酸銅，故答案為：無水硫酸銅；

（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；所以該裝置中藥品是澄清石灰水，故答案為：澄清石灰水；

（6）Ⅱ．濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體中可能含有SO2、H2，故答案為：SO2、