2025年華師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列情況中；可能引起水污染的是。

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中；農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)；

②海上油輪運(yùn)輸原油的泄漏；

③工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的隨便任意排放；

④城市垃圾的任意堆放；A.只有①②B.只有③④C.只有①③D.全部2、氯化銅(CuCl2)是一種重要的化工產(chǎn)品，將Cu粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2(過(guò)程如圖所示)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.過(guò)程I的反應(yīng)為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.過(guò)程II的反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.Fe3+作為催化劑，其實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)又重新生成D.該過(guò)程的總反應(yīng)是：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O3、現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g4、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A.H+、I-、NO3-、CO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-5、下列比較中正確的是（）A.金屬性：Al>Mg>NaB.原子半徑：S>O>FC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH36、在t°C時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol?L-1C.溶液中c（OH-）=mol/LD.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω7、下列除雜試劑或操作方法正確的一組是。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaClBaCl2加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量的鹽酸并加熱②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾③Cl2HCl通過(guò)盛NaOH溶液洗氣瓶④NaHCO3Na2CO3加熱法

A.①③④B.②③④C.②④D.②8、氫溴酸(HBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)的是A.FeB.CuOC.AgD.NaHCO3評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2晶體，②稀鹽酸，③冰醋酸(固態(tài)純醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)；下同)。

II.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______。

III.請(qǐng)寫(xiě)出①在水溶液中的電離方程式_______。

(2)維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+；這說(shuō)明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)；會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2懸濁液。

(4)用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：8NH3＋6NO27N2＋12H2O___________10、人類(lèi)對(duì)能源的利用從柴草時(shí)期到化石能源時(shí)期，再到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。其中化石燃料利用過(guò)程亟待解決的兩方面問(wèn)題①一是其短期內(nèi)_______，儲(chǔ)量有限；②二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、_______等是大氣污染物的主要來(lái)源。11、本題為《化學(xué)與生活（選修1）模塊》

（l）食品和藥物安全是國(guó)家高度重視的民生問(wèn)題。根據(jù)題意；用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。

A．阿司匹林（乙酸水楊酸）B．青霉素C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿。

①治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇_______；

②可治療支氣管哮喘，但不宜過(guò)多服用（導(dǎo)致興奮）的藥物的是_______；

③是一種重要的抗生素類(lèi)藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是_______；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。

（2）良好的生態(tài)環(huán)境和科學(xué)的飲食可以提升生活質(zhì)量；根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。

①臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對(duì)地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是_______；

A．大量使用氟氯烴。

B．煉鋼時(shí)排放了大量高爐煤氣。

C．石油煉制廠排放了大量的甲烷；氫氣。

D．硝酸；硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列說(shuō)法正確的是_______；

A．為使火腿腸顏色更鮮紅；應(yīng)多加一些亞稍酸鈉。

B．為攝取足夠的蛋白質(zhì)；應(yīng)多吃肉；少吃豆制品。

C．為減少室內(nèi)甲醛污染；應(yīng)提倡居室簡(jiǎn)單裝修。

D．為增強(qiáng)嬰兒的食欲；應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑。

③水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是_______；

A．沉淀法B．中和法C．過(guò)濾法D．混凝法。

（3）材料是人類(lèi)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類(lèi)很多，通?？煞譃榻饘俨牧希粺o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_______，其生產(chǎn)原料中不需要使用石灰石的是_______；

②金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的_______，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。12、已知鈉；氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；請(qǐng)按要求填空。

(1)一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。若金屬鈉完全與水反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是___________L，若反應(yīng)后所得溶液為則___________

(2)常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、___________。

(3)新制的氯水中加入打磨過(guò)的鎂條，觀察到的現(xiàn)象是___________；請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。13、根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中斷裂的鍵和形成的鍵。

(1)電解水的反應(yīng)：斷裂的鍵___，形成的鍵___。

(2)P4+10Cl24PCl5（白磷P4的立體結(jié)構(gòu)如圖所示）：斷裂的鍵___，形成的鍵___。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤15、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、類(lèi)比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、（一）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________。

(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH________g。

(3)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（二）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：___________。

（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________（填序號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；必須烘干。

C．配制溶液時(shí)；把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水。

（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______（填序號(hào)）。

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

④定容時(shí)，仰視刻度線。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____。

(2)寫(xiě)出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為_(kāi)__，立體構(gòu)型為_(kāi)_。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是_______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E(CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_______。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

24、回答下列問(wèn)題：

（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__。

（2）化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mlA氣體完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同溫同壓)，則A的化學(xué)式為_(kāi)__。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比、質(zhì)量比分別為_(kāi)__；___。25、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

26、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。

(2)類(lèi)鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫(xiě)出化學(xué)方程式：___________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

水體污染是指一定量的污水；廢水、各種廢棄物等污染物質(zhì)進(jìn)入水域；超出了水體的自凈和納污能力，從而導(dǎo)致水體及其底泥的物理、化學(xué)性質(zhì)和生物群落組成發(fā)生不良變化，破壞了水中固有的生態(tài)系統(tǒng)和水體的功能，從而降低水體使用價(jià)值的現(xiàn)象，造成水體污染的因素是多方面的：向水體排放未經(jīng)妥善處理的城市污水和工業(yè)廢水；施用化肥、農(nóng)藥及城市地面的污染物被水沖刷而進(jìn)入水體；隨大氣擴(kuò)散的有毒物質(zhì)通過(guò)重力沉降或降水過(guò)程而進(jìn)入水體等，由此分析。

【詳解】

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥；化肥使用不當(dāng)；污染土壤污染水體，故①符合題意；

②海上油輪原油的泄漏；所含的部分有毒化合物進(jìn)入了海水，造成污染，故②符合題意；

③廢水；廢氣、廢渣的任意排放是污染水的主要污染源；故③符合題意；

④城市垃圾的隨意堆放被水沖刷而污染水體；故④符合題意；所以引起水污染的是①②③④；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，過(guò)程I的反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，過(guò)程II的反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．由圖可看出，F(xiàn)e3+是先參加反應(yīng)又重新生成；是催化劑，故C正確；

D．由A、B的過(guò)程I和過(guò)程II的反應(yīng)可得該過(guò)程的總反應(yīng)是：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；故D正確；

故答案為：A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉；從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x；

解得x=0.84g，則m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.NO3?(H+)具有強(qiáng)氧化性，I?具有強(qiáng)還原性；二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；

B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀；不能大量共存；

C.所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存；

D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應(yīng)生成水；不能大量共存；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

NO3?酸性條件下具有強(qiáng)氧化性為?？家族e(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要特別留意。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al；Mg、Na屬于同周期元素；同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以元素金屬性：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞O＞F，故B正確；

C．Cl、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性Cl＞Br＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HBr＞PH3；故D錯(cuò)誤；

答案為B。6、A【分析】【詳解】

A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρg?cm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)g氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L；故B正確；

C．溶液中c(NH4+)=根據(jù)溶液呈電中性可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，則溶液中c(OH-)=mol/L；故C正確；

D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知；等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意氨水溶液中溶質(zhì)以氨氣計(jì)算，注意對(duì)公式的理解，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略水電離產(chǎn)生的氫氧根離子。7、D【分析】【詳解】

①碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和KCl；引入新雜質(zhì)KCl及過(guò)量的碳酸鉀，應(yīng)選碳酸鈉，故錯(cuò)誤；

②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；則反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故正確；

③HCl和NaOH反應(yīng)生成水，Cl2也會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl；故錯(cuò)誤；

④NaHCO3加熱分解成Na2CO3，Na2CO3加熱不分解，不能用加熱法除去NaHCO3中的Na2CO3；故錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與鹽酸反應(yīng)；故Fe與氫溴酸反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CuO與鹽酸反應(yīng)；故CuO與氫溴酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Ag與鹽酸不反應(yīng)；故Ag與氫溴酸不反應(yīng)，故C符合題意；

D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，故NaHCO3與氫溴酸反應(yīng)；故D不符合題意；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；

Ⅱ．在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)；蔗糖；乙醇等都是非電解質(zhì)；

【詳解】

(1)①Ba(OH)2晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，②鹽酸是氯化氫氣體水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，④石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤酒精(C2H5OH)屬于非電解質(zhì)；

Ⅰ．以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①Ba(OH)2晶體；③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，故答案為：①③；

Ⅱ．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤；故答案為：⑤；

Ⅲ．①在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(2)維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+；這說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

(3)①Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；故①正確；

②水無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；故②錯(cuò)誤；

③蔗糖溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；故③錯(cuò)誤；

④Ca(OH)2懸濁液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；故④錯(cuò)誤；故答案為：①；

(4)NH3中N元素化合價(jià)從-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子，NO2中N元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，即電子由NH3轉(zhuǎn)移到NO2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況為故答案為：【解析】①③⑤Ba(OH)2=Ba2++2OH-還原性①10、略

【分析】【詳解】

人類(lèi)對(duì)能源的利用從柴草時(shí)期到化石能源時(shí)期，再到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。其中化石燃料利用過(guò)程亟待解決的兩方面問(wèn)題①一是其短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限；②二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源?！窘馕觥坎豢稍偕鶶O2、NOx、CO11、略

【分析】【詳解】

(l)①治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥(氫氧化鋁)，故答案為C；

②可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是麻黃堿，故答案為D；

③是一種重要的抗生素類(lèi)藥；有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是青霉素，故答案為B；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，故答案為A；

(2)①氟氯代烴對(duì)臭氧層有很大的破壞作用；會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，故A正確；B．高爐煤氣中含有二氧化硫，二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，還有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，氮氧化物還是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?，所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導(dǎo)致形成酸雨，故D錯(cuò)誤；故選A；

②A．亞硝酸鈉多加有毒；能致癌，應(yīng)合理添加，故A錯(cuò)誤；B．豆制品富含蛋白質(zhì)，可補(bǔ)充蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．居室簡(jiǎn)單裝修可減少室內(nèi)甲醛污染，故C正確；D．?huà)雰旱牡挚沽θ酰眢w素質(zhì)不高，著色劑中的化學(xué)成分，影響嬰兒健康，故D錯(cuò)誤；故選C。

③處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用沉淀法；如加入硫化鈉等，故答案為A；

(3)①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料也屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土；不需要使用石灰石；

②鋼鐵中的鐵和碳在潮濕的空氣中構(gòu)成許多微小的原電池；能發(fā)生電化學(xué)鐵被腐蝕。

點(diǎn)睛：常見(jiàn)藥物的使用與療效：阿司匹林是一種既能解熱，又能鎮(zhèn)痛，還有消炎、抗風(fēng)濕作用的藥物；青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對(duì)許多病原菌有抑制作用，對(duì)人和動(dòng)物組織無(wú)毒的抗生素；抗酸藥的種類(lèi)很多，通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；麻黃堿具有止咳平喘的作用，可用于治療支氣管哮喘，過(guò)量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用?！窘馕觥緾DBAACA無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷原電池12、略

【分析】【分析】

（1）

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，由方程式可知，0.46g鈉與水完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為××22.4L/mol=0.224L，若溶液的體積為100mL，所得氫氧化鈉溶液的濃度為=0.2mol/L，故答案為：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑；0.224；0.2；

（2）

人呼吸呼出的二氧化碳和水蒸氣能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)生成的氧氣可供人呼吸，過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具中做供氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有的鹽酸和次氯酸能與活潑金屬鎂反應(yīng)放出氫氣，故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（4）

氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉的反應(yīng)為石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故答案為：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O?！窘馕觥浚?）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑0.2240.2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）有大量氣泡產(chǎn)生Cl2+H2O=HCl+HClO

（4）2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O13、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成；結(jié)合反應(yīng)物和生成物中的化學(xué)鍵分析解答。

【詳解】

(1)電解水的反應(yīng)：斷裂的鍵：H-O鍵；形成的鍵：H-H鍵；O=O鍵；

(2)反應(yīng)P4+10Cl24PCl5中，斷裂的鍵：P-P鍵、Cl-Cl鍵，形成的鍵：P-Cl鍵?！窘馕觥縃-O鍵H-H鍵、O=O鍵P-P鍵、Cl-Cl鍵P-Cl鍵三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。15、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。16、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。17、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時(shí)，為防止加熱時(shí)氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。19、B【分析】略四、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

（一）（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml的容量瓶；所以選擇500mL的容量瓶，操作的步驟由計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)所加蒸餾水至刻度線1~2cm處改用膠頭滴管，最后搖勻，所以所需儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒以及膠頭滴管；

（2）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量故答案為：20

（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為故答案為：27.4g；

（二）（1）實(shí)驗(yàn)室用濃溶液來(lái)配置稀溶液所需的儀器有：玻璃棒；燒杯、膠頭滴管、量筒以及容量瓶；故答案為：500mL容量瓶；

（2）由溶液的稀釋規(guī)律可得在選擇量筒時(shí)應(yīng)遵循大而近的原則；即應(yīng)選10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL；

（3）在用濃硫酸配置稀硫酸的過(guò)程中需要稀釋?zhuān)焕鋮s、移液等操作；在稀釋時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均而飛濺；在移液時(shí)需要玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；

（4）A．容量瓶標(biāo)有容積和溫度以及刻度線等；但未標(biāo)濃度，故A不選；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必干燥；故B不選；

C．容量瓶不能用著稀釋濃溶液；故C不選；

D．容量瓶在使用前應(yīng)先查漏；故選D；

答案選D

（5）①未洗滌稀釋時(shí)所用的燒杯和玻璃棒溶液中溶質(zhì)減少；故會(huì)引起硫酸的濃度偏低，故選①；

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；待冷卻后溶液的體積會(huì)減小，溶液的濃度會(huì)偏大，故②不選；

③轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水不會(huì)對(duì)濃度由影響，故③不選；

④定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，故溶液的濃度會(huì)偏小，故④選，綜上所述選①④，故答案為①④?！窘馕觥?00mL容量瓶，燒杯、玻璃棒以及膠頭滴管20g27.4500mL容量瓶5.410mL攪拌引流D①④六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對(duì)電子數(shù)為3，符合條件的元素第三周期只有一個(gè)，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4；所以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O＞C；Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)電子排布圖為

(2)BD2為CO2，含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為N2O；

(3)D為O元素，所以D3+離子為O3+，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2.5，按作3計(jì)算，所以為sp2雜化；孤電子對(duì)數(shù)為1，所以立體構(gòu)型為V形；

(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合；形成締合分子，導(dǎo)致其測(cè)定值偏大；

(5)無(wú)色的[Cu(NH3)2]+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過(guò)程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=4、O原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積V=(a×10-7cm)3，則該晶體密度

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族(最外層全滿)、第VA族(最外層半滿)元素第一電離能大于其相鄰元素。【解析】N＞O＞CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O24、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)產(chǎn)生E的質(zhì)量是m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，其物質(zhì)的量是0.2mol，則E的摩爾質(zhì)量M(E)=

(2)

(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mlA氣體完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同溫同壓)，在同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則氣體A、N2、NH3的物質(zhì)的量的比是15：5：20=3：1：4，則反應(yīng)方程式為3NxHy=N2+4NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：X=2，Y=4，所以氣體A的化學(xué)式為N2H4。

(3)

設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量是y，根據(jù)二者混合氣體的體積是11.2L可得(x+y)mol×22.4L/mol=11.2L；28x+44y=20.4g，解得x=0.1mol，y=0.4mol。n(CO)：n(CO2)=1：4，由于在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以V(CO)：V(CO2)=1：4。二者的質(zhì)量比m(CO)：m(CO2)=(0.1mol×28g/mol)：(0.4mol×44g/mol)=7：44?！窘馕觥浚?）108g/mol

（2）N2H4

（3）1：47：4425、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的