2025年岳麓版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學下冊月考試卷987考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鎂及其化合物一般無毒（或低毒），無污染，鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關注的重點．有一種鎂電池的反應為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4．下列說法正確的是（）

A.放電時電池內部Mg2+向負極移動。

B.放電時負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+

C.充電時電池正極發(fā)生還原反應生成Mg

D.此電池可以用稀硫酸做電解質溶液。

2、下列物質中不屬于電解質的是A.固體氯化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氣態(tài)硝酸D.作電極的碳棒3、以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸4、下列物質與乙醇互為同系物的是A.乙二醇B.甘油C.rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}D.rm{2-}丙醇5、向rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}rm{Fe}rm{Cu}的混和粉未中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉未存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.只有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}B.一定有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}可能有rm{Fe^{3+}}C.一定有rm{Fe^{2+}}可能有rm{Cu^{2+}}D.只有rm{Fe^{2+}}6、一定質量的鋁鐵合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，完全反應后產(chǎn)生rm{3.36L(}標準狀況下rm{)}氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生rm{5.6L}的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為()A.rm{1隆脙1}B.rm{2隆脙5}C.rm{3隆脙2}D.rm{3隆脙5}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）稀強酸；稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量．

①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式____；

②分別取100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=____（保留1位小數(shù)）；

③如果用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____．

（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4LNO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式____．8、（8分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）ΔH＞0該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=C(K)各物質的沸點與壓強的關系見下表。。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于；（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是（任寫一條）；（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=。9、下列各組物質分別是什么關系？

A．同位素B．同分異構體C．同系物D．同一種物質E．同素異形體。

（1）CH4與CH3CH3______

（2）正丁烷與異丁烷______

（3）H與H______

（4）O2與O3______

（5）與______．10、已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．11、人體血液呈_____rm{(}填弱酸性或弱堿性，下同rm{)}蔬菜水果屬于___________________食物，肉類屬于______，多吃蔬菜水果有利于保持體液酸堿平衡。12、將下列四組物質的序號按要求填入制定的位置。

①甲烷和乙烷。

②12C和13C

③和

④CH3-CH2-CH2-CH3和

（1）______組兩物質互為同位素。

（2）______組兩物質互為同系物。

（3）______組兩物質互為同分異構體。

（4）______組兩物質是同一物種。13、（共14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。編號HA物質的量濃度（mol·L－1）NaOH物質的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7請回答：（1）從①組分析，HA是酸（填強或弱）。所得混合溶液由水電離出c（OH－）=mol·L－1。（2）②組表明，c0．2（選填“>、=或<”）。該混合液中離子濃度c（A－）與c（Na+）的大小關系是。（選填“>、=或<”）（3）從③組分析，說明此時HA電離程度NaA水解程度（選填“>、=或<”）。該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）由上述所涉及的溶質組成以下四組等體積溶液:甲：0．1mol/LNaA；乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；丙：0．1mol/LHA；?。?．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；則A-離子濃度由大到小的順序為>>>。（填寫序號）14、C5H12有3種同分異構體，寫出這3種同分異構體的結構簡式：____，____，____．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、其他(共2題，共16分)19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A、放電時，相當于原電池原理，電池內部Mg2+向正極移動；故A錯誤；

B、放電時，相當于原電池原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+；故B錯誤；

C；充電時相當于電解池工作原理；正極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D；硫酸可以和金屬鎂反應；所以此電池不可以用稀硫酸做電解質溶液，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；原電池工作時；電解質中的陽離子向正極移動；

B；原電池工作時；負極發(fā)生失電子的氧化反應；

C；電解池工作時；陽極發(fā)生氧化反應；

D；硫酸可以和金屬鎂反應．

2、D【分析】【解析】試題分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。A、固體氯化鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質，故A不能選；液態(tài)氯化氫是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，故B不能選；氣態(tài)硝酸是在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質，故C不能選；作電極的碳棒不是化合物，故不屬于電解質?？键c：電解質【解析】【答案】D3、C【分析】【解答】Al2O3不溶于水，也不與水反應，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al（OH）3，應先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因為Al（OH）3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al（OH）3時；不能選用強堿或強酸。C項正確。

【分析】本題考查以氧化鋁為基礎制備氫氧化鋁的方法，熟練掌握氧化鋁的性質是解題的關鍵。4、D【分析】【分析】

本題考查同系物的概念，難度不大?！窘獯稹拷Y構相似、分子組成相差若干個“rm{CH_{2}}”原子團的有機化合物互相稱為同系物。A.乙二醇有rm{2}個羥基個羥基與rm{2}結構相似、分子組成不相差若干個“rm{CH_{3}CH_{2}OH}”；不互為同系物，故A錯誤；

rm{CH_{2}}個羥基與B.甘油有rm{3}個羥基結構相似、分子組成不是相差若干個“rm{3}”；不互為同系物，故B錯誤；

rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}}C.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}有碳碳雙鍵與rm{=CH-CH}結構不相似、分子組成不是相差若干個“rm{=CH-CH}”；不互為同系物，故C錯誤；

rm{{,!}_{2}}丙醇與rm{-OH}有碳碳雙鍵rm{-OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}}D.rm{2-}丙醇與rm{CH_{3}CH}rm{2-}rm{CH_{3}CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}當銅全部析出時，不存在rm{Cu^{2+}}故A錯誤；

B.由于紅色粉末是rm{Cu}所以溶液當中肯定沒有rm{Fe^{3+}}故B錯誤；

C.由于氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}無論是和rm{Fe}反應，還是和rm{Cu}反應，溶液中一定存在rm{Fe^{2+}}當rm{Fe}過量時，不存在rm{Cu^{2+}}當rm{Fe}不足時，有rm{Cu^{2+}}故C正確；

D.由rm{C}分析可知，溶液中可能還有rm{Cu^{2+}}故D錯誤．

故選C．

最后剩余的紅色粉末一定是rm{Cu}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}和硫酸反應生成rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}且氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}還原性：rm{Fe>Cu}結合物質的氧化性；還原性強弱判斷反應的可能性．

本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意紅色金屬為rm{Cu}題目難度不大．【解析】rm{C}6、A【分析】合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，鋁和氫氧化鈉反應：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}產(chǎn)生氣體氫氣rm{3.36L(}標準狀況rm{)}其物質的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}由方程式可知rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}

=0.15mol}rm{n(H_{2})=0.15mol隆脕dfrac{2}{3}=0.1mol}鐵合金溶于足量的鹽酸中，rm{n(Al)=dfrac{2}{3}}rm{n(H_{2})=0.15mol隆脕dfrac{2}{3}

=0.1mol}都反應產(chǎn)生氫氣，rm{Fe}與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣體積相等，則rm{Al}反應生成氫氣體積rm{Al}其物質的量rm{=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}根據(jù)rm{Fe}可知rm{=5.6L-3.36L=2.24L}故合金中鋁、鐵的物質的量之比rm{=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}

=0.1mol}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{n(Fe)=n隆盲(H_{2})=0.1mol}故選A。rm{=0.1mol}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）①已知稀強酸；稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量；稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則。

反應的熱化學方程式為Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol；

②100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.1L×0.50mol=0.05mol；

溶液的質量為：200ml×1g/ml=200g；溫度變化的值為△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃；

則生成0.05mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=200g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=2842.4J；即2.842kJ；

所以實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；

故答案為：-56.8kJ/mol；

③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應；反應放出的熱量小于57.3kJ；

故答案為：小于；醋酸的電離過程吸熱；

（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），則三種氣體為N2、CO2、H2O；

反應的化學方程式為CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；

理論上每消耗標況下22.4L（即1mol）NO就能放出290kJ的熱量；則消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的熱量；

所以反應的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1；

【解析】【答案】（1）①根據(jù)酸堿中和反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學方程式；

②根據(jù)Q=m?c?△T計算；

③根據(jù)弱電解質電離吸熱分析；

（2）根據(jù)題意書寫化學方程式；根據(jù)生成NO的物質的量以及對應的熱量書寫熱化學方程式．

8、略

【分析】試題解析：（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離，反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770-890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；（2）為提高原料的轉化率，應改變條件使平衡正向進行，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應；所以降低壓強或移出鉀，適當提高溫度；（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學平衡常數(shù)的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義【解析】【答案】（1）770℃890℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度（3）K=C（K）/C（Na）9、略

【分析】解：（1）CH4與CH3CH3結構相似、通式相同，相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：C；

（2）正丁烷與異丁烷分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故答案為：B；

（3）H與H質子數(shù)都為1；中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故答案為：A；

（4）O2和O3是由氧元素組成的不同單質；互為同素異形體，故答案為：E；

（5）與名稱與結構簡式一致；為同一種物質，故答案為：D．

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團；具有相同官能團的化合物；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結構都相同的物質為同一物質；同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側重考查學生的辨別能力，選項多，要細心排查，是對心理素質的考驗．【解析】C；B；A；E；D10、略

【分析】解：已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；

②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．

根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H==-41.8kJ?mol-1；

故答案為：-41.8．

①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；

②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．

根據(jù)蓋斯定律可知：將計算．

本題考查了蓋斯定律的應用和學生的運算能力，難度不大，屬于基礎型題目．【解析】-41.811、弱堿性弱堿性弱酸性【分析】【分析】本題考查了生活中的化學知識。【解答】血液分為血漿和血細胞兩部分，正常人血漿的rm{PH}值為rm{7.35隆蘆7.45}所以人的血液呈弱堿性；值為rm{PH}所以人的血液呈弱堿性；rm{7.35隆蘆7.45}弱堿性蔬菜水果屬于弱酸性食物，肉類屬于

，多吃蔬菜水果有利于保持體液酸堿平衡。弱堿性；弱堿性；弱酸性。故答案為：【解析】弱堿性弱堿性弱酸性12、②①④③【分析】解：①甲烷和乙烷結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團是；屬于同系物；

②12C和13C都是C元素的不同核素；互為同位素；

③和都代表二氯甲烷；為同一種物質；

④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；但結構不同，互為同分異構體；

（1）②組兩物質互為同位素；

故答案為：②；

（2）①組兩物質互為同系物；

故答案為：①；

（3）④組兩物質互為同分異構體；

故答案為：④；

（4）③組兩物質是同一物種；

故答案為：③。

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物為同系物；

分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

組成結構完全相同的為同種物質；以此解答該題。

本題綜合考查了有機物的命名方法應用，同位素、同素異形體、同系物、同分異構體概念的理解和判斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解，題目難度不大?！窘馕觥竣冖佗堍?3、略

【分析】試題分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，該鹽中的OH-都是由水電離出來，所得混合溶液由水電離出c（OH－）=10-5mol·L－1答案為：HA是弱酸；10－5；（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0．2mol/L；由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），則c（A-）=c（Na+），答案為：大于；c（A-）=c（Na+）；（3）由③組實驗結果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案為：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA，HA電離出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸[A-]遠遠小于0．1mol/L，?。?．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-離子濃度由大到小的順序為乙＞?。炯祝颈??？键c：考查酸堿混合時的定性判斷及PH值的計算，弱電解質在水溶液中的電離平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?4分）（1）HA是弱酸10－5（2）大于；c（A－）=c（Na+）（3）大于；c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（4）乙＞?。炯祝颈?4、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3||【分析】【解答】解：所有的碳原子在一條鏈上：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；

拿下1個碳原子作為支鏈：

拿下2個碳原子作為支鏈：

故答案為：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；．

【分析】利用減鏈法書寫同分異構體．三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：