2021年天津市高一下學(xué)期4月期中考試模擬化學(xué)試題含答案解析

2021年天津市高一下學(xué)期期中考試模擬練習(xí)卷一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1．（3分）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品 B．光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅 C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防火劑 D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O2．（3分）下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子N B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基 C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3．（3分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．SO2作為食品添加劑時(shí)應(yīng)注意使用范圍和使用的最大限量 B．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅 C．含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要原因 D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨4．（3分）微生物電池可用于有機(jī)廢水的處理，右圖是利用微生物處理含尿素[CO（NH2）2]廢水的裝置。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向 B．M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑ C．當(dāng)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，N極消耗5.6LO2 D．該處理工藝會(huì)導(dǎo)致廢水酸性增強(qiáng)，仍舊不能直接排放5．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2有還原性，可被濃硫酸氧化 B．NH3有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HNO3有被還原 D．將膽礬加入濃H2SO4中，膽礬變白，這是濃硫酸的脫水性6．（3分）用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，可驗(yàn)證木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．上述裝置連接的正確順序是A→E→F→C→D→B B．SO2和CO2都可與澄清石灰水反應(yīng)，且原理相同 C．只需觀察到乙中澄清石灰水變渾濁這一個(gè)現(xiàn)象，即可驗(yàn)證生成CO2 D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化），反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在催化劑A的作用下，0～4min內(nèi)v（NH3）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1 B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 C．不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A） D．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深8．（3分）提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 C．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶9．（3分）下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣＝Fe3+⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣⑥SiO2雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)⑦CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤10．（3分）下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)11．（3分）已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2↑+O2↑+2H2O D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣12．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．14N2和15N2互為同位素 B．間二甲苯和苯互為同系物 C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體13．（3分）將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重24.8g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：1314．（3分）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④二．推斷題（共6小題，滿分38分）15．（8分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，A及其化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)題目要求填空（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A，B，F(xiàn)。（2）按照要求寫出下列反應(yīng)的方程式⑤。（寫出離子反應(yīng)方程式）⑧。（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）（3）寫出一種鑒別D溶液中所含的陽(yáng)離子的鑒別方法。（4）寫出F受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。16．（12分）甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時(shí)間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2：1，則：（1）電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中溶液的pH。（填“增大、減小或不變”）（2）甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的（填M或N）導(dǎo)線連接（3）B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（4）相同條件下，電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)椤＃?）D池電解一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入。17．（2分）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是。18．（4分）已知斷開1molH﹣H鍵、1molBr﹣Br鍵、1molH﹣Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ．計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1molHBr需（填“吸收”或“放出”）能量kJ；19．（2分）在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子，如冰箱保存食品，煤爐扇風(fēng)爐火變旺，酸奶加酵母發(fā)酵快，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹等。在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實(shí)影響因素（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1鹽酸和1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，速率不同（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象20．（10分）氣體之間的反應(yīng)有其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)，對(duì)其研究具有重要意義。（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①在B點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。③化學(xué)平衡常數(shù)K（B）、K（C）、K（D）的大小關(guān)系是：。④計(jì)算圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP＝。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用P1或P2或P3表示）。（2）已知NH3（g）+NOx（g）+O2（g）?N2（g）+H2O（g）（未配平）。為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，得出平衡時(shí)的脫硝率與氨氮比的關(guān)系[其中表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是。②請(qǐng)?jiān)趫D3中，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示。三．解答題（共3小題，滿分20分）21．（6分）某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。（1）A的分子式為。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）已知：。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）一定條件下，A與氫氣完全反應(yīng)，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。22．（4分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氮的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答。（1）寫出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化鋼粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具（填字母代號(hào)）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是，裝置F的作用是，E中的堿石灰（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是。23．（10分）一種利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的構(gòu)想如圖所示：回答下列問題：（1）舉出圖中兩種形式的能量轉(zhuǎn)化：、。（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。（3）研究表明，I﹣可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化過(guò)程如下：?。ㄕ?qǐng)補(bǔ)充完整）；ⅱ．I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣。（4）SO2歧化反應(yīng)速率與i、ii反應(yīng)速率有一定關(guān)系，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol?L﹣1的KIamol?L﹣1的KI0.2mol?L﹣1的H2SO4混合物0.2mol?L﹣1的H2SO40.2mol?L﹣1的KI和0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快已知：I2易溶解在KI溶液中。①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，a＝；A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明；A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明。②實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：。（5）已知原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中某原子的總質(zhì)量與反應(yīng)物中某原子的總質(zhì)量之比。反應(yīng)Ⅱ若目標(biāo)產(chǎn)物是H2SO4，則硫原子利用率為%。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

天津市2020-2021年高一下學(xué)期期中考試模擬練習(xí)卷參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1．（3分）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品 B．光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅 C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防火劑 D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O【分析】A．水晶成分為二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥屬于硅酸鹽材料；B．光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；C．水玻璃是硅酸鈉水溶液，是礦物膠，不燃燒；D．將硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式，保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫化學(xué)式，如有多個(gè)原子，在前面加上系數(shù)，使之成為倍數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，玻璃、陶瓷、水泥屬于硅酸鹽材料，水晶飾品成分為二氧化硅為氧化物，故A錯(cuò)誤；B．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C．水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故C正確；D．根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序來(lái)書寫，高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，掌握硅及其化合物的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。2．（3分）下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子N B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基 C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣【分析】A．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B．電子式只能表示羥基，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷；C．聚丙烯是丙烯分子中的碳碳雙鍵相互加成形成的高分子化合物；D．35Cl﹣和37Cl﹣的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)＝7+8＝15，質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，所以中子數(shù)為8的氮原子符號(hào)為157N，故A錯(cuò)誤；B．羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；D．35Cl﹣和37Cl﹣的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl﹣，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及核數(shù)符號(hào)、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。3．（3分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．SO2作為食品添加劑時(shí)應(yīng)注意使用范圍和使用的最大限量 B．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅 C．含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要原因 D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨【分析】A．二氧化硫具有還原性；B．石蕊遇到堿變藍(lán)色；C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是空氣中二氧化硫含量增多的主要原因；D．依據(jù)銨鹽的性質(zhì)判斷?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加劑，利用的是其還原性，防止葡萄酒中的有用成分被氧化，但是二氧化硫有毒，所以應(yīng)嚴(yán)格控制用量在國(guó)標(biāo)范圍內(nèi)，故A正確；B．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是空氣中二氧化硫含量增多的主要原因，故C正確；D．大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱易分解，能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。4．（3分）微生物電池可用于有機(jī)廢水的處理，右圖是利用微生物處理含尿素[CO（NH2）2]廢水的裝置。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向 B．M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑ C．當(dāng)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，N極消耗5.6LO2 D．該處理工藝會(huì)導(dǎo)致廢水酸性增強(qiáng)，仍舊不能直接排放【分析】根據(jù)圖給信息可知，M電極上[CO（NH2）2]失去電子生成CO2和N2，即M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑，N電極為正極，O2得到電子結(jié)合H+生成H2O，即N為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，電流方向?yàn)镹→用電器→M，電子流向?yàn)镸→用電器→N，原電池總反應(yīng)為2CO（NH2）2+3O2＝2CO2↑+4H2O+2N2↑，據(jù)此解答。【解答】解：A．該裝置外電路中電流的方向?yàn)镹→用電器→M，與圖中箭頭的方向相反，故A錯(cuò)誤；B．M電極上[CO（NH2）2]失去電子生成CO2和N2，即M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H++N2↑，故B正確；C．N為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣＝2H2O，有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的n（O2）n（e﹣）＝0.25mol，即5.6L，但該選項(xiàng)中沒有指明O2的存在條件，所以不能確定O2的體積，故C錯(cuò)誤；D．原電池總反應(yīng)為2CO（NH2）2+3O2＝2CO2↑+4H2O+2N2↑，由于不消耗酸、生成酸，但生成水，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大。5．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2有還原性，可被濃硫酸氧化 B．NH3有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HNO3有被還原 D．將膽礬加入濃H2SO4中，膽礬變白，這是濃硫酸的脫水性【分析】A．二氧化硫具有還原性，能夠被強(qiáng)氧化劑氧化，但不能被濃硫酸氧化；B．氨氣催化氧化生成氧氣，但不會(huì)被濃硫酸氧化；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中的硝酸被還原；D．濃硫酸將膽礬中的水吸出來(lái)，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，不是脫水性．【解答】解：A．二氧化硫能夠被氧氣、氯氣等氧化劑氧化，具有還原性，但二氧化硫不會(huì)被濃硫酸氧化，故A錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，該反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸的反應(yīng)為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，濃硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，其中有的硝酸做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故C正確；D．濃硫酸將物質(zhì)中的H、O元素脫去生成水，體現(xiàn)了脫水性，而濃硫酸將膽礬中的水吸出來(lái)，是體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，不是脫水性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及二氧化硫、氨氣、硝酸、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?．（3分）用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，可驗(yàn)證木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．上述裝置連接的正確順序是A→E→F→C→D→B B．SO2和CO2都可與澄清石灰水反應(yīng)，且原理相同 C．只需觀察到乙中澄清石灰水變渾濁這一個(gè)現(xiàn)象，即可驗(yàn)證生成CO2 D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性【分析】驗(yàn)證木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲中C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，然后連接丙，利用品紅褪色可檢驗(yàn)二氧化碳，再連接丁除去二氧化硫，再一次連接丙證明二氧化硫除盡，最后連接乙，乙中石灰水變渾濁可證明生成二氧化碳，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，上述裝置連接的正確順序是A→C→D→E→F→C→D→B，故A錯(cuò)誤；B．SO2和CO2都可與澄清石灰水反應(yīng)，且原理相同，均為酸性氧化物與堿反應(yīng)，故B正確；C．二者均使石灰水變渾濁，應(yīng)排除二氧化硫的干擾后，觀察到乙中澄清石灰水變渾濁，可驗(yàn)證生成CO2，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫可被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化），反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在催化劑A的作用下，0～4min內(nèi)v（NH3）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1 B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 C．不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A） D．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深【分析】A．由圖可知在催化劑A的作用下，0～4min內(nèi)△n（N2）＝3.5mol，△c（N2）＝1.75mol/L，根據(jù)v計(jì)算v（N2），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算（NH3）；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；C．由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，在催化劑A條件下生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，其次是在催化劑B條件下，最后是在催化劑C條件下，說(shuō)明v（A）＞v（B）＞v（C），活化能越低，反應(yīng)速率越快；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知在催化劑A的作用下，0～4min內(nèi)△n（N2）＝3.5mol，△c（N2）＝1.75mol/L，v（N2）mol?L﹣1?min﹣1，8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l），則v（NH3）v（N2）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)正向進(jìn)行則容器溫度會(huì)升高，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．由圖可知，v（A）＞v（B）＞v（C），活化能越低，反應(yīng)速率越快，則Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A），故C正確；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則NO2的濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色變深，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素、化學(xué)平衡圖象分析等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、計(jì)算和靈活運(yùn)用能力的考查，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義、理解運(yùn)用化學(xué)平衡影響因素為解題關(guān)鍵，注意活化能大小與反應(yīng)速率快慢的關(guān)系，題目難度不大。8．（3分）提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 C．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【分析】提純含有少量泥沙的粗鹽，先將固體溶于水形成溶液，再將泥沙通過(guò)過(guò)濾的方法除去，得到氯化鈉溶液，再?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉固體，據(jù)此分析．【解答】解：提純含有少量泥沙的粗鹽，先將固體溶于水形成溶液，過(guò)濾除去泥沙，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶獲得氯化鈉固體，所以操作順序?yàn)槿芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，故選D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的分離提純，應(yīng)注意的是實(shí)驗(yàn)基本操作的靈活運(yùn)用，難度不大．9．（3分）下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣＝Fe3+⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣⑥SiO2雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)⑦CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤【分析】①活性炭具有吸附性、SO2和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)、HClO具有強(qiáng)氧化性；②n（FeBr2）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（Cl2）＝0.05mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2完全被氧化時(shí)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，實(shí)際上大于2：3，所以溴化亞鐵完全被氧化；③電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；⑤碳酸氫根離子的電離生成H3O+、CO32﹣；⑥SiO2雖是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；⑦NO易被氧氣氧化；⑧濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑．【解答】解：①活性炭具有吸附性、SO2和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)、HClO具有強(qiáng)氧化性，所以其漂白原理不同，故錯(cuò)誤；②n（FeBr2）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（Cl2）＝0.05mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2完全被氧化時(shí)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，實(shí)際上大于2：3，所以溴化亞鐵完全被氧化，離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故正確；③電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，故錯(cuò)誤；④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故錯(cuò)誤；⑤碳酸氫根離子的電離生成H3O+、CO32﹣，電離方程式為HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故正確；⑥SiO2雖是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，故錯(cuò)誤；⑦NO易被氧氣氧化生成二氧化氮而不能在空氣中穩(wěn)定存在，故錯(cuò)誤；⑧濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、漂白原理、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意②中離子還原性強(qiáng)弱順序、④中鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)不能生成高價(jià)鐵離子，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．10．（3分）下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)【分析】從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等．【解答】解：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，學(xué)習(xí)中注意常見吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)．11．（3分）已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2↑+O2↑+2H2O D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣【分析】A、還原性二氧化硫大于亞鐵離子；B、還原性二氧化硫大于碘離子；C、反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的；D、還原性亞鐵離子大于氯離子。【解答】解：A、反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故A正確；B、反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故B正確；C、反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用，根據(jù)逆推思想，明確還原性的強(qiáng)弱順序即可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。12．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．14N2和15N2互為同位素 B．間二甲苯和苯互為同系物 C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體【分析】A．同位素研究的對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等；B．同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差﹣CH2﹣原子團(tuán)的同一類物質(zhì)；C．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。【解答】解：A.14N2和15N2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，故A錯(cuò)誤；B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此兩者互為同系物，故B正確；C.Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此兩者不能互稱同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等知識(shí)點(diǎn)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（3分）將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重24.8g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13【分析】根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑運(yùn)用差量法計(jì)算出Na2O2的質(zhì)量，然后求出Na2O的質(zhì)量，最后求出兩者的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓?Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑156g32gm26.4﹣24.8＝1.6Na2O2的質(zhì)量是m＝156g7.8g氧化鈉的質(zhì)量是26.4g﹣7.8g＝18.6g，原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比：：1：3，原混合物Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是3：1，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了利用化學(xué)方程式的計(jì)算，注意抓住固體質(zhì)量與溶液增加的質(zhì)量之差為氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。14．（3分）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．二．推斷題（共6小題，滿分38分）15．（8分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，A及其化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)題目要求填空（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AFe，BFe3O4，F(xiàn)Fe（OH）3。（2）按照要求寫出下列反應(yīng)的方程式⑤2Fe3++Fe＝2Fe2+。（寫出離子反應(yīng)方程式）⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）（3）寫出一種鑒別D溶液中所含的陽(yáng)離子的鑒別方法滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+。（4）寫出F受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O?！痉治觥緼及其化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)為紅褐色固體，則F為Fe（OH）3；B為黑色晶體，B與HCl反應(yīng)生成C和D，C、D之間能夠相互轉(zhuǎn)化，則B為Fe3O4，D為FeCl3，C為FeCl2，E為Fe（OH）2；A為常見的金屬單質(zhì)，則A為Fe，以此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）結(jié)合分析可知，A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)為Fe（OH）3，故答案為：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；（2）反應(yīng)⑤為FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為：2Fe3++Fe＝2Fe2+；反應(yīng)⑧為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：2Fe3++Fe＝2Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（3）D溶液中所含的陽(yáng)離子為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法是：滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+，故答案為：滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3+；（4）F為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解生成氧化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故答案為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，題目難度不大。16．（12分）甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時(shí)間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2：1，則：（1）電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中溶液的pH減小。（填“增大、減小或不變”）（2）甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的M（填M或N）導(dǎo)線連接（3）B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質(zhì)溶液逐漸變藍(lán)色。（4）相同條件下，電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)镃＞A＞B＞D。（5）D池電解一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入Ag2O或Ag2CO3?！痉治觥考淄槿剂想姵刂?，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，即A為原電池負(fù)極導(dǎo)線、B為原電池正極導(dǎo)線，（1）根據(jù)原電池總反應(yīng)確定溶液pH變化；（2）A電解池中左右試管收集到的氣體體積比為2：1，則左管電極上產(chǎn)生氫氣，右管電極上產(chǎn)生氧氣，即左管Pt電極為陰極、右管Pt電極為陽(yáng)極；（3）B池中Fe電極為陰極、Cu電極為陽(yáng)極，Cu作陽(yáng)極為活潑電極，生成銅離子進(jìn)入溶液中，陰極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣；（4）A池為電解水裝置，B池中只有陰極Fe電極上生成氫氣，C池為電解飽和食鹽水裝置，D池中只有陽(yáng)極Pt電極上生成氧氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氣體的總物質(zhì)的量，進(jìn)而比較大小；（5）根據(jù)“析出什么、補(bǔ)充什么”的原則，結(jié)合電解硝酸銀溶液的反應(yīng)特點(diǎn)補(bǔ)充物質(zhì)恢復(fù)電解質(zhì)溶液?！窘獯稹拷猓杭淄槿剂想姵刂?，通入燃料甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，即A為原電池負(fù)極導(dǎo)線、B為原電池正極導(dǎo)線，（1）在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH﹣＝CO32﹣+3H2O，溶液中氫氧根離子被消耗，所以溶液的pH減小，故答案為：減小；（2）A電解池中左右試管收集到的氣體體積比為2：1，則左管電極上產(chǎn)生氫氣，右管電極上產(chǎn)生氧氣，即左管Pt電極為陰極、右管Pt電極為陽(yáng)極，即M為電解池的陰極、N為電解池的陽(yáng)極，陰極與原電池的負(fù)極相接，所以甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的M導(dǎo)線相接，故答案為：M；（3）B池中Fe電極為陰極、陰極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，即有氣泡產(chǎn)生；Cu電極為陽(yáng)極，Cu作陽(yáng)極為活潑電極，電極溶解、生成銅離子進(jìn)入溶液中，電解質(zhì)溶液逐漸變藍(lán)，故答案為：鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質(zhì)溶液逐漸變藍(lán)色；（4）因?yàn)殡娐分修D(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若設(shè)4mol電子：A池中生成氫氣和氧氣的總反應(yīng)為2H2O＝2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子生成3mol混合氣體；B池中只有陰極Fe電極上生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molH2；C生成氫氣和氯氣，總反應(yīng)為2Cl﹣+2H2O＝H2↑+Cl2↑+2OH﹣，轉(zhuǎn)移4mol電子生成4mol混合氣體；D只生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子生成1molH2，所以相同條件下的A，B，C，D池中生成氣體的總體積大小為C＞A＞B＞D，故答案為：C＞A＞B＞D；（5）D池電解硝酸銀溶液的離子方程式為4Ag++2H2O＝O2↑+4Ag+4H+，所以要使硝酸銀溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入一定量的Ag2O或Ag2CO3，故答案為：Ag2O或Ag2CO3?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握原電池、電解池的工作原理以及電極、電解方程式的書寫是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電子守恒、反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等。17．（2分）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H＝E（生成物的總能量）﹣E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷。18．（4分）已知斷開1molH﹣H鍵、1molBr﹣Br鍵、1molH﹣Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ．計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1molHBr需放出（填“吸收”或“放出”）能量51.5kJ；【分析】H2和Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Br2＝2HBr，化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算解答?！窘獯稹拷猓篐2和Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Br2＝2HBr，則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為：1mol×436kJ/mol+1mol×193kJ＝629kJ，形成1molH﹣Br鍵放出的能量為：366kJ/mol×2mol＝732kJ，所以H2+Br2＝2HBrd的反應(yīng)熱△H＝629kJ/mol﹣732kJ/mol＝103kJ/mol，熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝﹣103kJ/mol，即生成2molHBr（g）放出103kJ熱量，則生成1molHBr需放出51.5kJ熱量，故答案為：放出；51.5。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，把握熱化學(xué)方程式的意義即可解答，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法。19．（2分）在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子，如冰箱保存食品，煤爐扇風(fēng)爐火變旺，酸奶加酵母發(fā)酵快，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越容易生銹等。在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實(shí)影響因素（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光照（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒接觸面積（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體催化劑（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1鹽酸和1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，速率不同濃度（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘獯稹拷猓海?）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H2和Cl2發(fā)生爆炸反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒，則增大固體接觸面積，即影響因素為接觸面積，故答案為：接觸面積；（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；（4）鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷，題目難度不大。20．（10分）氣體之間的反應(yīng)有其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)，對(duì)其研究具有重要意義。（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①在B點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD。A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。③化學(xué)平衡常數(shù)K（B）、K（C）、K（D）的大小關(guān)系是：K（B）＞K（C）＝K（D）。④計(jì)算圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP＝。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用P1或P2或P3表示）。（2）已知NH3（g）+NOx（g）+O2（g）?N2（g）+H2O（g）（未配平）。為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，得出平衡時(shí)的脫硝率與氨氮比的關(guān)系[其中表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是氨氮比從2.0到2.2，脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高，低于2.0時(shí)，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加。②請(qǐng)?jiān)趫D3中，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示?！痉治觥浚?）①在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；③化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化，圖象分析可知反應(yīng)隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減??；④圖中A點(diǎn)的壓強(qiáng)為P2，溫度200°C，可以依據(jù)E點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)KP；（2）①氨氮比從2.0到2.2，脫銷率變化不大；②使用催化劑，對(duì)平衡無(wú)影響。【解答】解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖象可知一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)隨溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變是平衡標(biāo)志，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，在可變?nèi)萜髦校芏仁亲兞?，?dāng)混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BCD；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖象可知一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)隨溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，滿足△H﹣T△S＜0的條件是低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；③平衡常數(shù)隨溫度變化，DC是相同溫度下，平衡常數(shù)相同，B溫度低于DC，為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)K（B）、K（C）、K（D）的大小關(guān)系是：K（B）＞K（C）＝K（D），故答案為：K（B）＞K（C）＝K（D）；④圖中A點(diǎn)的壓強(qiáng)為P2，溫度200°C，可以依據(jù)E點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，E點(diǎn)壓強(qiáng)P1，CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）＝80%，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）120變化量（mol）0.81.60.8平衡量（mol）0.20.40.8平衡狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量＝0.2mol+0.4mol+0.8mol＝1.4mol，P（CO）＝P1，P（H2）＝P1，P（CH3OH）＝P1，平衡常數(shù)KP，故答案為：；（2）①氨氮比從2.0到2.2，脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高，得不償失，低于2.0時(shí)，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加，故答案為：氨氮比從2.0到2.2，脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高，低于2.0時(shí)，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加；②使用催化劑，只能加快反應(yīng)速率從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響。由于橫坐標(biāo)是氧氣含量，縱坐標(biāo)是脫硝率，在其他條件相同的前提下，是否使用催化劑對(duì)平衡點(diǎn)無(wú)影響，故所作出的圖與原圖一致，，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度中等，注意利用“定一議二”原則分析。三．解答題（共3小題，滿分20分）21．（6分）某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。（1）A的分子式為C8H8。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）已知：。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）一定條件下，A與氫氣完全反應(yīng)，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！痉治觥磕澈江h(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，則分子中N（C）8，故N（H）8，則A的分子式為C8H8，結(jié)合問題中A可以發(fā)生的反應(yīng)，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！窘獯稹拷猓耗澈江h(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，則分子中N（C）8，故N（H）8，則A的分子式為C8H8，結(jié)合問題中A可以發(fā)生的反應(yīng)，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（1）由上述分析可知，A的分子式為：C8H8，故答案為：C8H8；（2）A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（3）由可知，與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）一定條件下，與氫氣完全反應(yīng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，屬于計(jì)算型推斷，題目側(cè)重于學(xué)生的分析計(jì)算能力的考查，掌握根據(jù)元素的含量和相對(duì)分子質(zhì)量確定物質(zhì)的組成方法，學(xué)習(xí)中注意掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。22．（4分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氮的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答。（1）寫出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化鋼粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍伞８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具B（填字母代號(hào)）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是吸收NH3中的水蒸氣，干燥氨氣，裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有水生成，E中的堿石灰不能（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是吸收空氣中的水分，排除干擾，吸收氨氣，防止污染空氣。【分析】（1）加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，?jù)此寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)中N的化合價(jià)變化分析氨氣的性質(zhì)；（3）利用堿石灰的吸水作用干燥氨氣，利用硫酸銅遇到水變藍(lán)的特征現(xiàn)象判斷生成的水；（4）裝置圖分析可知，濃硫酸是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F裝置，干擾水的檢驗(yàn)?！窘獯稹拷猓海?）加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2