2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：題型四 實驗探究題（測試）（解析版）

題型四實驗探究題

（試題分值：100分測試時間：60分鐘）

一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案）

1.（2024?山東青島?一模）為探究哪些因素能加快鐵的銹蝕，某小組同學(xué)采用對照實驗展開探究，設(shè)計實驗

方案如下，使用溫度傳感器收集數(shù)據(jù)并生成圖像如圖：下列說法不正確的是（）

藥品

方案一4g鐵粉、2mL水、空氣

方案二4g鐵粉、2mL水、2g氯化鈉、空氣

方案三4g鐵粉、2mL水、2g活性炭、空氣

方案四4g鐵粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化鈉、空氣

60-）溫度"C

50n溫度/久5al溫度廠c50]溫度/℃

4040-40-

30-30-30-

20-20-20-

10-10-10-

0102030405060708090100010203040506070809010001020304050607080901000102030405060708090100

時間/s時間/s時間/s時間/s

方案一方案二方案三方案四

A.鐵生銹需要鐵與氧氣、水、活性炭、氯化鈉同時接觸

B.方案二與方案四能形成對照，探究活性炭是加快鐵生銹的因素

C.方案一與方案四變量不唯一

D.對比分析圖像可知鐵生銹是放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、鐵生銹需要鐵與氧氣和水同時接觸，故A符合題意；

B、方案二與方案四能形成對照，變量是活性炭，可以探究活性炭是加快鐵生銹的因素，故B不符合題意;

C、方案一與方案四變量不唯一，變量有活性炭和氯化鈉兩個，故C不符合題意；

D、對比分析圖像可知鐵生銹是緩慢放熱的反應(yīng)，故D不符合題意。

故選Ao

2.（2024?安徽池州?二模）為了探究分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化鎬的作用，某同學(xué)在化學(xué)課上完成

了如圖所示實驗，下列相關(guān)分析錯誤的是（）

B.步驟②的試管壁上可能會沾上黑色粉末

C.上述實驗說明二氧化錦能加速過氧化氫分解

D.實驗后可通過過濾、洗滌、干燥等操作回收二氧化錦

【答案】A

【解析】A、步驟①帶火星的木條不復(fù)燃，不能說明沒有氧氣生成，可能是氧氣的濃度太低，不能使帶火星

的木條復(fù)燃，故A說法不正確;

B、步驟②中試管中已經(jīng)有液體，直接加固體粉末，試管壁上可能會沾上黑色粉末，故B說法正確;

C、步驟①帶火星的木條不復(fù)燃，步驟②加入二氧化鎰，步驟③帶火星的木條復(fù)燃，說明二氧化鎬能加速過

氧化氫分解，故C說法正確;

D、二氧化錦難溶于水，實驗后可通過過濾、洗滌、干燥等操作回收二氧化錦，故D說法正確;

故選：Ao

3.（2024?陜西西安?二模）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行如下操作：（1）檢查裝置氣密性；（2）添加藥品，組裝固

定儀器；（3）將注射器中的濃氨水推入玻璃管內(nèi)；（4）將玻璃管下端同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的

燒杯中。他由實驗得出的下列結(jié)論或?qū)ΜF(xiàn)象的解釋不正確的是（

一次性醫(yī)

用注射器

帶夾橡膠塞濃氨本［帶夾橡膠塞

止

小氣球水e"小氣球

夾

濕潤的酚1、濕潤的酚

獻(xiàn)濾紙條配濾紙條

A.該實驗過程中只發(fā)生了物理變化

B.濕潤的酚酉太濾紙條變紅說明氨水溶液pH>7

C.該實驗?zāi)苷f明溫度越高，分子運(yùn)動速率越快

D.圖中小氣球的作用是平衡壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷運(yùn)動，溶于水，形成氨水，氨水顯堿性，使酚配試

紙變紅，中間有涉及化學(xué)變化；故A錯誤；

B、酚獻(xiàn)遇堿變紅，濾紙條變紅，說明氨水顯堿性，即pH>7,故B正確；

C、冷水和熱水，相當(dāng)于溫度的改變，形成對照試驗，說明溫度越高，分子運(yùn)動速率越快；故C正確；

D、檢查裝置氣密性時，通過推拉注射器，試管內(nèi)壓強(qiáng)改變，氣球大小隨之改變，可以起到平衡壓強(qiáng)的作用;

故D正確;

故選A。

4.（2024?江蘇揚(yáng)州?一模）日化用鹽產(chǎn)品中添加表面活性劑，可增加產(chǎn)品的功能性，如沐浴鹽。產(chǎn)品中鹽的

含量會影響表面活性劑的性能。實驗人員向硬度為150mg/kg的硬水中加入NaCl,配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的NaCl硬水溶液。測試NaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對三種表面活性劑（CAB、MES、AESA）的發(fā)泡性能和去油效果的

影響，結(jié)果如圖1、2。

18

1801

16

1601

14

1401

12

與1

10

樹1

8

層

80

出6

604

402

20

硬水2.5%NaCl5%NaCl10%NaCl15%NaCl硬水2.5%NaCl5%NaCl10%NaCl15%NaCl

圖1不同表面活性劑的發(fā)泡性能圖2不同表面活性劑的去油效果

下列說法不亞碉的是（）

A.三種表面活性劑中CAB的初始泡沫高度受NaCl濃度影響最小

B.未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力

C.相同條件下，三種表面活性劑中AESA的去油率最佳

D.三種表面活性劑產(chǎn)生的初始泡沫高度越高，去油效果越佳

【答案】D

【解析】A、由圖1可知，三種表面活性劑中CAB的初始泡沫高度受NaCl濃度影響最小，選項正確;

B、由圖2可知，未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力，選項正確；

C、由圖2可知，相同條件下，三種表面活性劑中AESA的去油率最佳，選項正確；

D、由圖可知，三種表面活性劑產(chǎn)生的初始泡沫高度與去油能力沒有必然聯(lián)系，選項錯誤；

故選D。

5.（2024?北京?模擬預(yù)測）探究濃硫酸稀釋操作中濃硫酸和水的注入順序?qū)嶒灥挠绊?，實驗裝置如圖1,

兩個實驗分別測得的溫度變化如圖2。沿漏斗緩慢加入等量液體后，觀察到實驗2中的濕潤紫色石蕊紙條比

實驗1有更多紅色斑點(diǎn)。下列有關(guān)分析不合理的是（）

T/℃

圖1圖2時間

A.25s內(nèi)，實驗1比實驗2放熱緩慢

B.實驗2可能更易造成酸液飛濺

C.實驗1的操作是濃硫酸注入水中

D.石蕊紙條變?yōu)榧t色說明硫酸易揮發(fā)

【答案】D

【解析】A、由圖2可知，0-30s內(nèi)，實驗1比實驗2放熱緩慢，說法正確，不符合題意；

B、由于實驗2中的濕潤紫色石蕊紙條比實驗1有更多紅色斑點(diǎn)，說明實驗2更易造成酸液飛濺，說法正確，

不符合題意；

C、由B選項可知，實驗2更易造成酸液飛濺，說明實驗2是將水注入濃硫酸中，則實驗1的操作是濃硫酸

注入水中，說法正確，不符合題意；

D、濃硫酸沒有揮發(fā)性，石蕊紙條變?yōu)榧t色是因為酸液濺到濕潤紫色石蕊紙條上造成的，說法錯誤，符合題

忌、O

故選：Do

6.（2024?遼寧大連?一模）小牛利用下圖微型實驗裝置進(jìn)行實驗。下列說法正確的是（）

滴管

/V

土卜舲三?Y過氧化氫溶液

鹽酸一三:＜：-

TY雙球管燃燒管

尾氣處理

石灰石二氧化錦紅磷白磷

A.該裝置的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品、現(xiàn)象明顯

B.該實驗只能探究可燃物燃燒的一個條件

C.擠壓右滴管并微加熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸

D.該實驗中沒有產(chǎn)生有毒的CO,所以可以不用進(jìn)行尾氣處理

【答案】A

【解析】A、微型裝置使用藥品較少，可以節(jié)約藥品，現(xiàn)象明顯，選項正確；

B、先擠壓右滴管并微加燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷和紅磷都是可燃物，都接觸氧氣，說明燃燒

需溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，再擠壓左滴管并微加燃燒管，白磷不燃燒，可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接

觸，該實驗?zāi)芴骄靠扇嘉锶紵膬蓚€條件，選項錯誤；

C、先擠壓右滴管并微加燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷和紅磷都是可燃物，都接觸氧氣，說明燃燒

需溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，選項錯誤；

D、該實驗中沒有產(chǎn)生有毒的CO,但尾氣中存在五氧化二磷，尾氣直接排放會污染空氣，尾氣仍要處理后,

才能排放到空氣中，選項錯誤；

故選Ao

7.（2024?江蘇徐州，一模）同學(xué)們用下圖所示裝置進(jìn)行實驗：①先將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入空的A瓶中,

白磷不燃燒；②向A瓶中加滿80℃熱水，再按圖連好裝置，白磷不燃燒；③從a口向A瓶通入200mL空

氣（等體積水被排入量筒），燃燒匙底部露出水面，白磷隨即燃燒，立即關(guān)閉Ki、K2；④白磷在集氣瓶內(nèi)燃

燒時，氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）

有

盛L

磷

白_

一

=一

建

的

帶

孑

日

一

燃

燒

一

修

ZE.(

A.對比步驟①和②的現(xiàn)象可得可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸

B.對比步驟②和③的現(xiàn)象可得可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)

C.待裝置冷卻到初始溫度，打開Kz，量筒內(nèi)有40mL水流入集氣瓶

D.以上實驗可得，溫度達(dá)到著火點(diǎn)且氧氣達(dá)到一定濃度可燃物才會燃燒

【答案】D

【解析】A、步驟①②中白磷都沒有燃燒，不能得出可燃物燃燒需要與氧氣接觸的結(jié)論，選項錯誤；

B、步驟②中白磷沒有接觸到氧氣不燃燒，步驟③中白磷接觸到了氧氣燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接

觸，選項錯誤；

C、由氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化的圖像，可知白磷燃燒消耗的氧氣占空氣體積約為20%-4%=16%,流入水的體積

等于消耗氧氣的體積，為：200m￡xl6%=32mZ,選項錯誤；

D、步驟①③對比說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，②③對比說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，④說

明氧氣含量過低燃燒會熄滅，故以上實驗可得，溫度達(dá)到著火點(diǎn)且氧氣達(dá)到一定濃度可燃物才會燃燒，選

項正確；

故選Do

8.（2024?福建?模擬預(yù)測）為探究電解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入不同溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，在9V電壓下電解3min,產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正確的是

圖2

A.管a中產(chǎn)生的氣體具有助燃性

B.根據(jù)圖1實驗可知水中含有氧氣和氫氣

C.該實驗中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生氣體的速率越快

D.電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液所產(chǎn)生的氫氣、氧氣體積比最接近2:1

【答案】D

【解析】A、水通電時，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1,試管a中產(chǎn)生的氣體較多，是氫

氣，氫氣沒有具有助燃性，錯誤；

B、根據(jù)圖1實驗可知，水再通電條件下生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，依

據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知：水是氫、氧元素組成，錯誤；

C、由圖2可知，相同時間內(nèi)（3min）,電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液比電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的NaOH

溶液產(chǎn)生的氣體體積少，說明相同條件下，該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速率不一定越

快，說錯誤；

D、由圖2可知，電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液所產(chǎn)生的氫氣、氧氣體積比約=7.5mL:3.7mLa2:l,正確;

故選D。

9.（2024?吉林四平?二模）實驗小組用傳感器研究等量水、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別吸收CO2的效果

（氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水），實驗裝置及部分測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果

B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.選用等量的Ca(OH)2溶液進(jìn)行實驗，其曲線在①上方

【答案】D

【解析】A、由于二氧化碳溶解于水，且能與水反應(yīng)，但消耗的二氧化碳較少，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生

成碳酸鈉和水，消耗的二氧化碳較多，而圖中曲線①的二氧化碳濃度變化較小，則曲線①是CO2溶解于水

和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，該選項說法正確；

B、對比曲線①和②，曲線②中二氧化碳消耗較多，則說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，該選項說法正確；

C、由圖分析可知，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比水好，該選項說法正確；

D、二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則吸收的二氧化碳仍比水多，應(yīng)在①

下方，該選項說法不正確。

故選Do

10.(2024?重慶?一模)在測量變質(zhì)的氫氧化鈉樣品的碳酸鈉百分含量的實驗中，下列實驗誤差分析正確的

A.若沒有B裝置，則測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小

B.若沒有D裝置，則測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小

C.若沒有F裝置，則測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小

D.實驗結(jié)束后未通空氣，則測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小

【答案】D

【解析】A、B裝置的作用為吸收空氣中的CO2,防止干擾實驗結(jié)果。若沒有裝置B,則空氣中的CO2會和

樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)，使碳酸鈉的質(zhì)量變大，繼而與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量變大，E的質(zhì)量變大，

從而導(dǎo)致測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，故A錯誤；

B、D裝置的作用是吸收生成氣體中的水分，若沒有裝置D,則會導(dǎo)致E的質(zhì)量增大，從而導(dǎo)致測出的碳酸

鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，故B錯誤；

C、F裝置的作用是吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，防止對E質(zhì)量的干擾，如果沒有F裝置,

則會導(dǎo)致E的質(zhì)量增大，從而導(dǎo)致測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，故C錯誤；

D、由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO2,所以如果不通入空氣，則生成的CO2的質(zhì)量偏少，從而導(dǎo)致E

裝置的質(zhì)量偏小，使得測出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小，故D正確；

故選D。

11.（2024?廣東廣州?一模）探究不同電壓下10%氫氧化鈉溶液對電解水速率影響的實驗裝置，如圖1。多

次實驗測得生成20mL氫氣所需時間如圖2,下列分析正確的是（）

&

A.a管與b管中氣體質(zhì)量比為2:1B.a管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺

C.相同條件下電壓越大電解水的速率越快D.實驗后氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【答案】C

【解析】A、電解水實驗中，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氧一氫二”，a管與電源的負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，b管與

電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O=2H2T+O2T,

則a管（氫氣）與b管（氧氣）中氣體質(zhì)量比為4：32=1：8,體積比為2：1,故A錯誤；

B、a管中的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，不具有助燃性，不能使燃著的木條燃燒更旺，故B錯誤；

C、由圖可知，相同條件下，電壓越大，產(chǎn)生20mL氫氣所需的時間越短，即電解水的速率越快，故C正確;

D、水通電分解生成氫氣和氧氣，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量不變，溶劑水的質(zhì)量減少，則實驗后氫氧化鈉溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤。

故選：Co

12.（2024?陜西寶雞?一模）某同學(xué)為檢驗長時間露置在空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)程度并測定碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)，稱取樣品后加入如圖裝置，滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)。以下分析正確的是（）

A.加入足量稀鹽酸后樣品表面有氣泡生成，說明樣品完全變質(zhì)

B.干燥管中固體NaOH只吸收反應(yīng)生成的二氧化碳

C.反應(yīng)后向錐形瓶中滴入AgNO3溶液可驗證樣品中含有NaCl

D.根據(jù)干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計算的結(jié)果一定比實際偏大

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入足量稀鹽酸，樣品表面有氣泡生成,

說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，因為碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但是不能說明樣品完全變質(zhì)，

不符合題意；

B、干燥管中的固體氫氧化鈉不僅能吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，還能吸收攜帶出的水蒸氣以及鹽酸揮發(fā)出的

氯化氫，不符合題意；

C、該實驗中加入了稀鹽酸，引入了氯離子，會對氯化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，反應(yīng)后向錐形瓶中滴入硝酸銀溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明樣品中含氯化鈉，不符合題意；

D、干燥管不僅能吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，還能吸收攜帶出的水蒸氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，故根

據(jù)干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計算的結(jié)果一定比實際偏大，符合題意。

故選D。

13.（2024?安徽六安?一模）小明按如圖所示進(jìn)行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內(nèi)，觀察到溶液進(jìn)入

U形管并流入另一端。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

B.U形管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.U形管開口端放入燒杯后，管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了

D.進(jìn)入U形管中的溶液，其顏色變成了無色

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，燒杯內(nèi)的溶液呈紅色，說法正確；

B、將U型管開口端放入燒杯內(nèi)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，說法正確;

C、U形管開口端放入燒杯后，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，造成管內(nèi)氣體減少，所以管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了，

說法正確；

D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均顯堿性，進(jìn)入U型管內(nèi)的液體顯

紅色，說法錯誤；

故選Do

14.（2024?山東德州?一模）用下列對比實驗探究堿的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

露置5分鐘剛從瓶中取

后的NaOH出的NaOH

NaOH石灰水

表面潮濕表面干燥溶液

實驗1實驗2

A.氫氧化鈉需密封保存只因為氫氧化鈉易潮解

B.實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為B>A>C

C.只能通過對比A、C瓶的現(xiàn)象證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)

D.飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水蒸氣，說明氫氧化鈉需密封保存，而氫氧化鈉需密封保存不只因

為氫氧化鈉易潮解，還由于其可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故A錯誤；

B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以會更容易和堿反應(yīng)，氫氧化鈉的溶解度比飽和石灰水的溶解度大的，

最少的是C,所以實驗2中軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C,故B錯誤；

C、通過對比A、C或A、B瓶的現(xiàn)象都能夠證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，是因為A瓶變癟比B、C都更明顯,

故C錯誤；

D、飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因為相同條件下氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于氫

氧化鈣的溶解度，故D正確。

故選D。

15.（2024?廣西賀州?一模）如圖1所示，燒瓶中分別放入經(jīng)打磨的等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、

等濃度的足量稀硫酸，塞緊瓶塞，用壓強(qiáng)傳感器測定一段時間后三種金屬產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)與時間的關(guān)系如圖2

所示，下列說法錯誤的是（）

圖1

A.三條曲線達(dá)到最大值后逐漸下降的說明了金屬與酸反應(yīng)放熱

B.A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)

C.最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是A>C>B

D.反應(yīng)后所得鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A>B>C

【答案】D

【解析】A、活潑金屬和酸反應(yīng)放出氫氣，三條曲線達(dá)到最大值后逐漸下降，是因為反應(yīng)結(jié)束，裝置內(nèi)溫度

降低，壓強(qiáng)逐漸減小，說明了金屬與酸反應(yīng)放熱，故A說法正確；

B、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,每24份質(zhì)量的鎂能置換

出2份質(zhì)量的氫氣；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,每56

份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣；鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣；等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體

積、等濃度的足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為Mg>Fe>Zn,由圖可知，最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)從大到小依次

為A>C>B,即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量從大到小依次為A>C>B,故A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)，

故B說法正確；

C、活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，由圖可知，最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)從大到小依次為A>C>B,即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量從大到小依次為A>C>B,故C說法正確；

D、活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，由B化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度

的足量稀硫酸反應(yīng)，酸足量，金屬完全轉(zhuǎn)化為鹽溶液，每24份質(zhì)量的鎂生成120份質(zhì)量的硫酸鎂，每56

份質(zhì)量的鐵生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，每65份質(zhì)量的鋅生成164份質(zhì)量的硫酸鋅，則反應(yīng)后所得鹽溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量大小為Mg>Fe>Zn,即A>C>B,故D說法錯誤；

故選：D

二、實驗與探究（本題8小題，每空1分，共55分）

16.（2024?黑龍江哈爾濱?一模）化學(xué)活動小組在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化學(xué)性質(zhì)的實驗如下圖，請

回答下列問題:

—Na2c。3

溶液

oT

raN現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡濾液

后產(chǎn)生白色沉淀

（1）甲試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是；乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲試管過濾后的濾液和乙試管中的溶液都倒入同一個燒杯中，觀察到如圖所示

的現(xiàn)象，由此推知甲試管中溶液的溶質(zhì)為（填化學(xué)式），充分反應(yīng)后，將燒杯中的沉淀濾去，

得到濾液；

【提出問題】濾液中含有哪些離子？

【猜想與假設(shè)】同學(xué)們分別進(jìn)行猜想如下:

小松的猜想是：Na+、Cf小雷的猜想是：Na+、CWBa2+

小好的猜想是：Na+、CT、OH"小棒的猜想是：Na+、Cl\OH\CO]

（3）上述猜想中不符合實際的是的猜想，原因是；

【實驗驗證】

（4）同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只要加入一種試劑即可證明濾液中的離子組成，請寫出完整的實驗操作步

驟;在加入該試劑的過程中，濾液中的離子數(shù)目變化如圖像所示，則濾液中所含有的離子是

（填離子符號）。

溶液中增加的離子數(shù)目

（5）由上述過程總結(jié)得出：在猜想溶液中溶質(zhì)離子成分時，除考慮離子的性質(zhì)外，還需考慮的因素有一

（合理即可）。

【答案】（1）有白色沉淀產(chǎn)生Ba{OH\+2HCI=BaCl2+2H2O

（2）NaOH、Na2cCh

（3）小好鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，后和碳酸鈉反應(yīng)，則溶液中有氫氧根離子，一定含有碳酸根離子

（4）取少量濾液加入試管中，滴加足量的稀硫酸Na+、C1-

（5）離子的用量

【解析】（1）甲試管中，氫氧化領(lǐng)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生;

乙試管中，氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH\+2HCI=BaCl2+2H2Oo

（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，將兩

個試管中的溶液倒入同一燒杯中，先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，則說明甲試管中碳酸鈉溶液過量，乙試管中

鹽酸過量，則甲試管中溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2co3。

（3）由于甲試管中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，乙試管中的溶質(zhì)為氯化鋼和鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)

生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)，則濾液中有氫氧根離子，一定含有碳酸

根離子，則小好的猜想不符合實際。

（4）由于鋼離子和硫酸根能結(jié)合為硫酸領(lǐng)沉淀，碳酸根和氫離子能結(jié)合為水和二氧化碳，則可加入硫酸，

若無明顯現(xiàn)象，則小松的猜想正確，若有白色沉淀產(chǎn)生，則小雷的猜想正確，若有氣泡產(chǎn)生，則說明小棒

的猜想正確，則實驗操作步驟為：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀硫酸；

由圖可知，隨著加入試劑的量的增加，A、B離子數(shù)目增加，且個數(shù)比為2：1,則說明加入的硫酸沒有發(fā)生

反應(yīng)，則說明濾液中所含的離子為Na+、Clo

（5）結(jié)合前面分析可知，猜想溶液中的溶質(zhì)時，處理考慮發(fā)生的反應(yīng)，還需要考慮加入的試劑的量，則分

析溶質(zhì)離子成分時，除考慮離子的性質(zhì)外，還需考慮離子的用量等。

17.（2024?湖南?二模）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引

導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。

【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反

應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化的方法

甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)的操作是（填選項字母）。

a.將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.將稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

（2）測混合過程中的溫度變化

乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是o

（3）借助于酸堿指示劑

丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猬想與假設(shè)】猜想一：只有K2so4；猜想二：有K2s04和H2s

【查閱資料】氯化鋼與硫酸反應(yīng)，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。

【進(jìn)行實驗】

（4）為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2C>3粉末、BaCL溶液，進(jìn)行如下探究并完善表格。

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案_取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入FezCh________________O溶液中有H2s04,猜想二正確

粉末

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCL產(chǎn)生白色沉

方案二溶液中有H2so4,豬想二正確

溶液淀

【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(5)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是o

(6)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2C>3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣

的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號(多選)。

A.MgB.CuOC.KC1D.Na2cO3

【答案】⑴a

(2)放熱稀硫酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)

(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(4)紅色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色

(5)K2s04與BaCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，干擾H2SO4檢驗

(6)ABD

【解析】(1)由圖IpH變化曲線可知，溶液剛開始pH<7,溶液呈酸性，此時溶液應(yīng)是稀H2s04溶液，隨

著溶液的滴加，溶液pH逐漸增大到7,最后>7,溶液呈堿性，所以是將K0H溶液滴入稀H2s04溶液中；

故選a；

(2)由題圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明兩者的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)時溫度達(dá)到最高值,

表示的含義是氫氧化鉀溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

(3)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

(4)根據(jù)實驗結(jié)論：猜想二正確，溶液中有H2s04,所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入FezCh粉末,

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色;

(5)方案二不合理，是因為K2s04與BaCL反應(yīng)生成BaSCU沉淀和KC1,也能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，干擾

H2SO4檢驗；

(6)A、Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)看到溶液中有氣泡產(chǎn)生時，可以證明溶液中有硫酸，符合題意；

B、CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，當(dāng)看到黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍(lán)色時，可以證明溶液

中有硫酸，符合題意；

C、KC1和稀硫酸不反應(yīng)，不能用于證明溶液中有硫酸，不符合題意；

D、Na2cCh和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)看到溶液中有氣泡產(chǎn)生時，可以證明溶液中

有硫酸，故符合題意。

故選ABDo

18.(2024?湖北武漢?三模)中國在南海成功試采可燃冰，它將推動世界能源利用格局的改變?？扇急窃?/p>

高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成“冰塊”。已知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH4-8H20O某

?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：

【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？

【查閱資料】①含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO；

②無水CuSO4遇水變藍(lán)；

③氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，常用于吸收二氧化碳?xì)怏w。

【猜想與假設(shè)】

甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、H2O；T：CO2、CO、H2O。

【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖裝置，進(jìn)

【實驗結(jié)論】

(1)B裝置的作用是,裝置中澄清石灰水變渾濁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)紅棕色氧化鐵變成黑色，E裝置中澄清石灰水也變渾濁，則證明甲烷燃燒產(chǎn)物中有；

由此推斷丁的猜想成立。

【交流反思】

(3)AB裝置的順序不能顛倒，理由是；

(4)為避免有毒的CO污染環(huán)境，所有含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是o

【答案】(1)檢驗產(chǎn)物中是否有二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

(2)一氧化碳/CO2

(3)顛倒后無法確定水來自甲烷燃燒的產(chǎn)物還是澄清石灰水

(4)與充足的氧氣(或空氣)接觸

【解析】(1)裝置B中裝的是澄清石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，因此裝置B的作用是檢驗甲烷燃

燒的產(chǎn)物中是否有二氧化碳?xì)怏w；裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCC>3J+H2O；

(2)紅棕色氧化鐵變成黑色，E裝置中澄清石灰水也變渾濁，說明氧化鐵被還原劑還原成鐵且生成物中有

二氧化碳，由此可推斷甲烷燃燒的產(chǎn)物中有一氧化碳，因為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和

二氧化碳，而二氧化碳能使石灰水變渾濁；

（3）澄清石灰水中含有水，氣體通過后會帶有水蒸氣，AB裝置的順序不能顛倒，顛倒后無法確定水來自

甲烷燃燒的產(chǎn)物還是澄清石灰水；

（4）由于含碳元素的物質(zhì)不充分燃燒會生成一氧化碳，因此含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是要與充

足的氧氣（或空氣）接觸。

19.（2024?黑龍江哈爾濱?一模）某?；瘜W(xué)活動小組的同學(xué)在探究酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的時候進(jìn)行了以下實

;稀硫酸

NaOH溶液

乙

（1）甲試管中的實驗現(xiàn)象為=

（2）乙試管中未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，為證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，小南同學(xué)將乙試管中

反應(yīng)后的部分溶液滴加到盛有濾渣A的燒杯中，未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，于是他認(rèn)為稀硫酸與氫氧化鈉

溶液發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是0乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（3）為了探究濾液B中的溶質(zhì)成分，小崗?fù)瑢W(xué)將乙試管中反應(yīng)后的剩余溶液全部加入濾液B中，充分反應(yīng)

后，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾液C（如圖所示）。據(jù)此可知濾液B中的溶質(zhì)成分是

（填化學(xué)式）。

乙試管中

反應(yīng)后的剩余溶液

充分反應(yīng)、過濾

濾液B濾液C

【提出問題】濾液C中含有哪些離子？

【猜想與假設(shè)】小南同學(xué)的猜想：Na+、OH-

小崗?fù)瑢W(xué)的猜想：Na+、OH\Ba2+

（4）你的猜想：。（填符號）

【實驗驗證與結(jié)論】

（5）為了驗證自己的猜想，小崗?fù)瑢W(xué)向濾液C中加入了一種鹽溶液，經(jīng)老師協(xié)助，繪制了生成沉淀的質(zhì)量

與加入的鹽溶液的質(zhì)量關(guān)系的大致趨勢圖（如圖），根據(jù)圖示判斷，小崗?fù)瑢W(xué)證明自己的猜想正確。小崗?fù)瑢W(xué)

加入的鹽溶液中的溶質(zhì)可能是(填一種鹽的化學(xué)式)。

「生成沉淀的質(zhì)量/g

0加入的鹽溶液的質(zhì)量/g

【答案】(1)溶液中產(chǎn)生白色沉淀

(2)濾渣A為BaCCh，BaCCh與稀硫酸反應(yīng)時會冒氣泡，將乙中部分溶液滴入濾渣A時無明顯現(xiàn)象，證

明乙中溶液內(nèi)不含稀硫酸，進(jìn)而證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)Ba(0H)2、NaOH

(4)Na+、OH\SO：

(5)MgSO4(合理即可)

【解析】(1)甲試管中碳酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)的白色沉淀，故現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

(2)甲試管中碳酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼的白色沉淀，則濾渣A為BaCCh，BaCCh與稀硫酸反應(yīng)時

會冒氣泡，將乙中部分溶液滴入濾渣A時無明顯現(xiàn)象，證明乙中溶液內(nèi)不含稀硫酸，進(jìn)而證明稀硫酸與氫

氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

乙試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。。

(3)濾液B是一定有氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化領(lǐng)，乙試管中一定有硫酸鈉，可能有稀硫酸或氫氧

化鈉。將乙試管中反應(yīng)后的剩余溶液全部加入濾液B中，充分反應(yīng)后，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該白

色沉淀是硫酸領(lǐng)，由此可知，濾液B中一定有生成物氫氧化鈉、反應(yīng)剩余的氫氧化領(lǐng)，故填Ba(OH)2、NaOH。

(4)由(3)可知，濾液B是Ba(OH%、NaOH,氫氧化領(lǐng)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，所

以濾液C中一定氫氧化鈉，可能硫酸鈉或氫氧化鋼，結(jié)合其他猜想，濾液C中的離子還可能是Na+、OH、

SO：。

(5)由實驗結(jié)論可知，濾液C是Na+、OH,Ba2+,加入一種鹽溶液，會生成兩次沉淀，所以該鹽溶液既可

以和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，也可以和/離子反應(yīng)生成沉淀，該鹽溶液可知MgSCU。

20.(2024?陜西西安?二模)有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2s。4、CuSO4>Na2co3、CaCCh中

的一種或幾種組成，為確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。

【提出問題】該白色粉末的成分是什么？

(1)【實驗探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

樣品全部溶解，得到無白色粉末中不含______(填

①取該白色粉末樣品于燒杯中，加足量水溶解。

色溶液A化學(xué)式)

②取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ba(0H)2得到無色溶液B和白

白色粉末中含有不

溶液，充分反應(yīng)后過濾。色沉淀CNa2co3,

含Na2so4

③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸。

④向無色溶液B中加入幾滴無色酚酰溶液。溶液變紅白色粉末中含有NaOH

【討論交流】

(2)寫出生成白色沉淀C的化學(xué)方程式0

(3)在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識到由實驗步驟④不能得出白色粉末中含有NaOH,理由

是。

為了進(jìn)一步確定白色粉末中的成分，繼續(xù)進(jìn)行如下探究。

(4)【繼續(xù)探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

⑤取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，充分反產(chǎn)生白色沉

應(yīng)。淀白色粉末中含有

NaOH

⑥靜置，取實驗⑤所得上層清液于試管中，加入CuSCU溶液。

【反思拓展】

(5)通過上述實驗，原粉末中仍不能確定的成分是NaCl。對于該成分，可采用向?qū)嶒灢襟E⑤所得上層清液

中先滴加足量稀硝酸，再滴加(填化學(xué)式)溶液來檢驗。

【答案】(1)CuSO4和CaCO3沉淀全部溶解，有氣泡冒出

(2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3；+2NaOH

(3)實驗步驟②中Ba(OH)2與Na2cCh反應(yīng)生成了NaOH,會使酚酰溶液變紅，且Ba(OH)2過量也會使酚麟

溶液變紅

(4)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(5)AgNCh

【解析】(1)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍(lán)色。①取該白色粉末樣品于燒杯中，加足量水溶解。樣品

全部溶解，得到無色溶液A,則白色粉末中不含CuS04和CaCCh。②取少量無色溶液A于試管中，加入過

量Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后過濾。得到無色溶液B和白色沉淀Co因為實驗結(jié)論是：白色粉末中含有Na2co3,

不含Na2s04,而硫酸領(lǐng)沉淀不溶于稀鹽酸，碳酸領(lǐng)能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化領(lǐng)、水、二氧化碳，

則③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸。實驗現(xiàn)象是：沉淀全部溶解，有氣泡冒出。

(2)生成白色沉淀C的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+Na2co3=BaCO31+2NaOH。

(3)酚醐試液遇堿性溶液變紅，遇中性、酸性溶液不變色。在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識到由

實驗步驟④不能得出白色粉末中含有NaOH,理由是：實驗步驟②中Ba(OH)2與Na2c。3反應(yīng)生成了NaOH,

會使酚麟溶液變紅，且Ba(OH)2過量，Ba(OH)2溶液顯堿性，也會使酚麟溶液變紅。

(4)⑤取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，充分反應(yīng)。實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，⑥

靜置，取實驗⑤所得上層清液于試管中，加入CuSO4溶液。因為實驗結(jié)論是：白色粉末中含有NaOH,

2NaOH+CuSO4=Cu(OHR+Na2s04,所以實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(5)通過上述實驗，原粉末中仍不能確定的成分是NaCl。對于該成分，可采用向?qū)嶒灢襟E⑤所得上層清液

中先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液來檢驗，因為NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3,而AgCl沉淀難溶于

稀硝酸。

21.(2024?安徽馬鞍山?一模)酸在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域的應(yīng)用特別廣泛，其中最常見的就是鹽酸和硫酸?；?/p>

學(xué)興趣小組對酸的相關(guān)性質(zhì)展開了如下項目式探究：

電導(dǎo)(ps/m)

酸2500mL

分析純一

密度:1.18g/cm3

性狀:有刺激性氣味的無色液體

分子量:36.46

CAS編號:7647-01-0

符合:GB/622-93

【任務(wù)一】初識鹽酸和硫酸

(1)某瓶酸溶液由于標(biāo)簽被腐蝕(如圖1),無法看清藥品名稱和化學(xué)式。根據(jù)殘留的部分信息可以判斷出

該酸為：(寫出主要成分的化學(xué)式)。

【任務(wù)二】探究酸的共性

實驗①：小組同學(xué)用紫茄子皮自制了酸堿指示劑，滴加至鹽酸和硫酸中都能變成桃紅色。

實驗②：分別將大小相同的金屬鋁、鋅、鐵放入等體積等濃度的稀硫酸溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，結(jié)果發(fā)現(xiàn)

鋁表面開始時并沒有氣泡產(chǎn)生。

實驗③：向某固體滴加足量稀鹽酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡。

(2)鹽酸、硫酸都能使指示劑變色的本質(zhì)原因是溶液中都含有(寫出離子符號)。

(3)寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；鋁和稀硫酸反應(yīng)為什么剛開始沒有氣泡產(chǎn)生_____0

(4)小組同學(xué)根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象判斷該固體一定是活潑金屬。你認(rèn)為他的說法是否正確？理由

是：=

【任務(wù)三】再探鹽酸和硫酸

鹽酸和硫酸中酸根離子不同，與其它物質(zhì)反應(yīng)，也可體現(xiàn)酸的個性。

【進(jìn)行實驗】同學(xué)對這個問題進(jìn)行了如下探究：用滴定管分別向Ba(OH)2溶液中勻速滴加稀鹽酸和稀硫

酸，觀察現(xiàn)象并繪制出電導(dǎo)率隨時間變化的曲線(如圖2)。

【查閱資料】1.電導(dǎo)率傳感器可通過電腦軟件記錄溶液中導(dǎo)電情況；

2.電導(dǎo)率與溶液中離子濃度有關(guān)。

【進(jìn)行實驗】

(5)向Ba(OH)2溶液中勻速滴加稀鹽酸(如圖3)；并繪制出曲線1,其中曲線1點(diǎn)M處燒杯中溶液溶

質(zhì)有(寫化學(xué)式)。曲線2表示的是向Ba(OH)2溶液中勻速滴加稀硫酸時溶液的導(dǎo)電性的變化情況,

該反應(yīng)的微觀本質(zhì)如圖4,將圖補(bǔ)充完整______=

【答案】(1)HC1

(2)H+

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2^鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜

(4)不正確，碳酸鹽和酸反應(yīng)也會產(chǎn)生氣泡

(5)BaCl?、

【解析】(1)由標(biāo)簽上該酸的性狀和相對分子質(zhì)量可推斷該酸為鹽酸。故填：HClo

(2)鹽酸、硫酸溶液中都含有氫離子，所以鹽酸、硫酸都能使指示劑變色。故填：H+。

(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式尸e+H2s。4=盾5。4+凡3由于鋁表面有一層致

密的氧化鋁薄膜，未打磨的鋁和稀硫酸反應(yīng)先是氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)，所以剛開始沒有氣泡產(chǎn)生。故填：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜。

(4)碳酸鹽、活潑金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以不能通過向某固體滴加足量稀鹽酸溶液，產(chǎn)生大

量氣泡現(xiàn)象判斷該固體一定是活潑金屬。故填：不正確，碳酸鹽和酸反應(yīng)也會產(chǎn)生氣泡。

(5)圖2中曲線1為氫氧化鋼與稀鹽酸的反應(yīng)圖像，M處鹽酸不足氫氧化鋼沒有反應(yīng)完，所以溶液中溶質(zhì)

由鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成的氯化鋼，化學(xué)式為BaCb,和沒有反應(yīng)的氫氧化銀，化學(xué)式為Ba(OH)2；曲線

2為稀硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)的圖像，反應(yīng)后生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，微觀圖示為故填:

BaCL、Ba(OH)2；

22.（2024?廣東東莞?一模）某化學(xué)興趣小組在一次探究活動中，欲鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸、氫氧化領(lǐng)溶液

和氯化鈉溶液，現(xiàn)將以上三種溶液任意標(biāo)記為A、B、Co

【實驗探究11

（1）小明選用紫色石蕊溶液完成了鑒別，使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是.溶液。

（2）小燕選用碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別，實驗如下圖:

碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

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A?日B無