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文檔簡介
題型五化學(xué)計算題
(試題分值:100分測試時間:45分鐘)
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個正確答案)
1.(2024?安徽馬鞍山?一模)布洛芬(Ci3Hl8。2)是家庭常備藥品,可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛
等,也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關(guān)說法正確的是
A.布洛芬由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構(gòu)成
B.布洛芬中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C.布洛芬中氫、氧元素的質(zhì)量比為9:1
D.1個布洛芬分子中含有33個原子
【答案】D
【解析】A、由化學(xué)式可知,1個布洛芬分子由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構(gòu)成,選項錯誤;
B、布洛芬中,碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(12x13):(1x18):(16x2)=78:9:16,其中碳元素的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)最大,選項錯誤;
C、布洛芬中,氫、氧兩種元素的質(zhì)量比=(1x18):(16x2)=9:16,選項錯誤;
D、由化學(xué)式可知,1個布洛芬分子中含有33個原子,選項正確;
故選D。
2.(2024?山西?二模)山西特產(chǎn)老陳醋的主要成分是醋酸(CH3coOH),下列物質(zhì)與醋酸中碳元素和氫元素的
質(zhì)量比不相同的是
A.CH30HB.C2H4C.H2CO3D.C6Hl2O6
【答案】A
【解析】A、CH30H中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4,所以碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比與醋酸不相同,符合題意;
B、C2H4中碳、氫原子的個數(shù)比為2:4=1:2,所以碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比與醋酸相同,符合題意;
C、H2c03中碳、氫原子的個數(shù)比為1:2,所以碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比與醋酸相同,符合題意;
D、C6Hl2。6中碳、氫原子的個數(shù)比為6:12=1:2,所以碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比與醋酸相同,符合題意;
故選A?
3.(2024.黑龍江哈爾濱.一模)某品牌葡萄糖注射液規(guī)格如圖所示。有關(guān)說法正確的是
葡萄糖注射液5%
GlucoseInjection
k規(guī)格I500mL內(nèi)含葡萄糖25g
k適應(yīng)癥』補充能量和體液等
A.葡萄糖的化學(xué)式是C|2H22。"B.360mL注射液含氧元素的質(zhì)量為9.6g
C.葡萄糖分子中含有24個原子D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
【答案】D
【解析】A、葡萄糖是一種單糖,其化學(xué)式為C6Hl2。6,選項錯誤;
B、360mL注射液中含有葡萄糖的質(zhì)量=71ax300mL=15g,含有水的質(zhì)量=300mLxlg/mLT5g=285g,其
500mL
中氧元素的質(zhì)量=285gx2x100%~254g>9.6g,選項錯誤;
C、由化學(xué)式可知,1個葡萄糖分子中含有24個原子,選項錯誤;
D、葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方?xl00%=40%,選項正確,故選D。
4.(2024?上海松江.二模)乳酸鈣是常用的補鈣劑之一。乳酸鈣的組成元素為Ca、C、H、O,且鈣、碳、
氫和氧四種元素質(zhì)量比為20:36:5:48o下列結(jié)論正確的是
A.乳酸鈣的式量是20+36+5+48B.乳酸鈣屬于氧化物
C.乳酸鈣分子中H、O的原子個數(shù)比為5:3D.乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
【答案】C
【解析】乳酸鈣的組成元素為Ca、C、H、O,且鈣、碳、氫和氧四種元素質(zhì)量比為20:36:5:48,則乳
酸鈣中Ca、C、H、O元素的原子個數(shù)比為:—:-:^=1:6:10:6,故乳酸鈣的化學(xué)式為:CeHQCa。
4012116
A、乳酸鈣的式量是:12x6+10+16x6+40,不符合題意;
B、氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,乳酸鈣由Ca、C、H、O四種元素組成,
不屬于氧化物,不符合題意;
C、由化學(xué)式可知,乳酸鈣分子中H、O的原子個數(shù)比為:10:6=5:3,符合題意;
D、乳酸鈣的組成元素為Ca、C、H、O,且鈣、碳、氫和氧四種元素質(zhì)量比為20:36:5:48,故乳酸鈣
中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,不符合題意。
故選C。
5.(2024?廣東廣州?一模)大黃素的化學(xué)式為Ci5Hl2O5,下列關(guān)于大黃素的說法正確的是
A.大黃素的碳元素和氧元素的質(zhì)量比是3:1
B.相對分子質(zhì)量為272g
C.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D.含有32個原子
【答案】C
【解析】A、大黃素中碳、氧元素的質(zhì)量比為:(15x12):(5x16)=94,故A錯誤;
B、由大黃素的化學(xué)式為Ci5Hl2O5,相對分子質(zhì)量為(15x12)+(1x12)+(5x16)=272,相對分子質(zhì)量的
單位為“1”,通常省略不寫,故B錯誤;
C、大黃素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為:(15x12):(1x12):(5x16)=180:12:80,故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故
C正確;
D、由大黃素的化學(xué)式為Ci5Hl2O5,且分子由原子構(gòu)成,因此一個大黃素分子含有32個原子,故D錯誤。
故選C。
6.(2024.陜西榆林.模擬預(yù)測)自然界存在很多結(jié)構(gòu)奇特的分子,如“螃蟹烯”(C30H48。2)和“阿波羅烷”
(C15H26O)O下列說法正確的是
A
OH
螃蟹烯阿波羅烷
A.“螃蟹烯”中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:8
B.“阿波羅烷”中氧原子核內(nèi)有16個質(zhì)子
C.“阿波羅烷”由15個碳原子。26個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
D.“螃蟹烯”和“阿波羅烷”在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】A、“螃蟹烯”中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12x30):(1x48)=15:2,選項錯誤;
B、氧的原子序數(shù)是8,其核內(nèi)有8個質(zhì)子,選項錯誤;
C、分子是由原子構(gòu)成的,一個“阿波羅烷”分子由15個碳原子。26個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,選項錯誤;
D、“螃蟹烯”和“阿波羅烷”都是由碳?xì)溲跞N元素組成的,在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳和水,選項正
確;
故選D。
7.(2024?吉林長春?一模)如圖為某鈣片的商品標(biāo)簽,據(jù)此判斷,下列說法錯誤的是
XX兒童咀嚼片
(50片袋)
【主要或分】碳酸鈣、維生素D
【功效】補鈣
【規(guī)格】2g/片
每片中含:
碳酸鈣NL5g
維生素D100IU
【食用方法】嚼食:每日1片
A.碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為10:3:4
B.每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.6g
C.鈣片中碳元素含量一定大于9%
D.一瓶鈣片中碳酸鈣和足量鹽酸充分反應(yīng)至少可生成CO233g
【答案】A
【解析】A、碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為(40xl):(12xl):(16x3尸10:3:12,故選項說法不正確;
40
B、每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為L5gx而方:話君xl00%=0.6g,故選項說法正確;
12
C、每片鈣片中碳元素質(zhì)量至少為1.5gx.,,/三xl00%=0.18g,則鈣片中碳元素含量至少為
40+12+16x3
半xl00%=9%,故選項說法正確;
2g
D、一瓶鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量至少為1.5gx50=75g,設(shè)一瓶鈣片中碳酸鈣和足量鹽酸充分反應(yīng)至少生成CO2
的質(zhì)量為m,
CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO21
10044
75gm
100_75g
44m
m=33g
故選項說法正確。
故選A?
8.(2024.河南商丘.一模)6.4g甲醇(CH3OH)與一定質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成CO和CCh的混合物7.2g,同時
得到一定質(zhì)量的水。則參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是
A.9.6gB.8gC.6.4gD.1.6g
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)后生成水總氫元素質(zhì)量等于甲醇中氫元素質(zhì)量,所以生成水的
6.4gx弓x100%)x宿x100%
質(zhì)量:=7.2g,故生成物的總質(zhì)量為7.2g+7.2g=14.4g,則參與反應(yīng)的氧氣的
質(zhì)量為14.4g-6.4g=8go
故選B。
9.(2024?河南?一模)天然氣的主要成分是甲烷。當(dāng)氧氣不足時,3.2g甲烷在密閉容器內(nèi)燃燒會生成一氧化
碳、二氧化碳和水,恢復(fù)到室溫,測得所得氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是
A.5gB.10gC.15gD.16g
【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為
3.2gxl-^x100%2
=0.8g,則生成水的質(zhì)量為OSg-lNxlOO%):7々,3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為
3.2g-0.8g=2.4g,生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則生成的混合氣體質(zhì)量為
2.4g+Q-60%)=6g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為7.2g+6g-3.2g=10g。
故選B。
10.(2024?四川廣元.二模)將12.2g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加足量水溶解并加入過量氯化鋼溶液,充分反
應(yīng)后,過濾,烘干,得到21.3g沉淀,則混合物中鈉元素的質(zhì)量為
A.2.3gB.4.6gC.5.4gD.6.9g
【答案】B
【解析】氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉,BaCl2+Na2CO3-BaCO3+2NaCl,與硫酸鈉反應(yīng)生成
硫酸鋼和氯化鈉,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl0根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前Na2cCh和Na2sCU與反應(yīng)
后BaCCh和BaSCU對比,碳酸根和硫酸根的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有變化,而反應(yīng)前鈉離子的質(zhì)量,反應(yīng)后變成
領(lǐng)離子的質(zhì)量,所以,反應(yīng)前Na2cCh和Na2s04的質(zhì)量總和與反應(yīng)后BaCCh和BaSCU的質(zhì)量總和對比,質(zhì)
量增加的量等于銀離子質(zhì)量與鈉離子質(zhì)量的差值。設(shè)原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為X。根據(jù)差量法可得:
2Na*~BCT+~差量
46x
23x2137137-23x2—=——%=4.6g
919.1g
x21.3g-12.2g6
故選B。
11.(2024?河南商丘?模擬預(yù)測)2.4g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng),生成0.2g氫氣,則混合物中可能含有
的是
A.鎂B.鋁C.鋅D.碳
【答案】B
【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2T,其中鐵與氫氣
的質(zhì)量比為56:2,則生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為5.6g,2.4g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成0.2g
氫氣,則混合物中的其它成分與稀鹽酸生成0.2g氫氣時,該成分的足量小于2.4g。
A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCl=MgC12+H2t,反應(yīng)中鎂與氫氣的
質(zhì)量比為24:2,生成0.2g氫氣需要鎂的足量為2.4g,選項錯誤;
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+6HCl=2AlCb+3H2T,反應(yīng)中鋁與氫氣的
質(zhì)量比為54:6=18:2,生成0.2g氫氣需要鋁的足量為1.8g,選項正確;
C、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)
量比為65:2,生成0.2g氫氣需要鎂的足量為6.5g,選項錯誤;
D、碳不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,則2.4g鐵碳混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成氫氣的足量小于0.2g,選
項錯誤,故選B。
12.(2024?廣西?一模)等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為
A.4:3B.3:4C.8:9D.9:8
【答案】B
【解析】假設(shè)鎂的質(zhì)量為a,則鋁的質(zhì)量也是a,
設(shè):鎂完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為尤,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2T
242
ax
24_a
2x
2a
x=—
24
設(shè):鋁完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為y,
2A1+3H2sO4=他(SO4)3+3H2T
546
ay
54_a_
6y
2a
y=-
,18
等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比=咎:六=3:4。
2418
故選B。
13.(2024?江蘇常州?一模)現(xiàn)有Mg和Mg(OH)2的混合物5.3g,與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好
完全反應(yīng),則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為
A.155.3gB.155.1gC.155gD.153.3g
【答案】B
【解析】設(shè)生成的硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為x,由Mg+H2sO,nMgSO4+HzT、
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,可得:
H2so&MgSO4Mg
9824
150gx9.8%x
x_24
150gx9.8%一女
x=3.6g,
5.3g-3.6g=29g
根據(jù)元素守恒,則固體混合物中鎂元素得質(zhì)量也為3.6g,則其中氫氧化鎂的質(zhì)量為34一八八。/乙餐,則其
X1UU/0
58
中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為5.3g-2.9g=2.4g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為乃
Mg+H2so4=MgSO4+H2T
242
2.4gy
y_2
2.4g24
y=0.2g
則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為5.3g+150g-0.2g=155.1g?
故選B。
14.(2024?天津河?xùn)|?一模)在反應(yīng)A?B22c中,21gA和足量B?在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已
知凡的相對分子質(zhì)量為32,則A的相對分子質(zhì)量是
A.26B.28C.30D.32
【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參與反應(yīng)的B的質(zhì)量=33g-21g=12g,設(shè)A的相對分子質(zhì)量是x。
2A+B2=2C
2x32
21g12g
lx_21g
x=28o
故選B。
15.(2024.黑龍江哈爾濱.模擬預(yù)測)取一定質(zhì)量的表面被氧化的鎂的固體粉末,加入500g稀鹽酸恰好反應(yīng)
后,得到526.5g液體,將液體完全蒸干后剩余95g的固體,則此固體中被氧化的鎂占原鎂粉質(zhì)量的質(zhì)量分
數(shù)為
A.21.4%B.25%C.48%D.60%
【答案】B
【解析】氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水;鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣,取一定質(zhì)量的表面被氧化的鎂的固
體粉末,加入500g稀鹽酸恰好反應(yīng)后,得到526.5g液體,將液體完全蒸干后剩余95g的固體,則生成的氯
化鎂質(zhì)量為95g。
設(shè):鎂的質(zhì)量為無,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂生成m,氫氣質(zhì)量為y,氧化鎂質(zhì)量為z,生成氯化鎂質(zhì)量為
(95g-m)?則有:
Mg+2HCl=MgCl2+H2T
24952
xmy
95_m
24-7
95_m
5=7
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
4095
z(95g-m)
40_z
95(95g-m)
40(95g-m)
z=--------------
95
且…任mi士40(95g-m)24m…「2m立刀,日―”24m24x71.25g
根據(jù)質(zhì)里寸怛定律則有:--------h-Tz-+500g=526.5g+—-,斛得:m=7l.25g,x=--=------------=I18Og;
yJ
_40x(95-7l.25)g-
z——lUgo
95
74
0%
設(shè):生成10g氧化鎂,被氧化的鎂質(zhì)量=108'-17'10=68。
固體中被氧化的鎂占原鎂粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=25%
6g+18go
故選B。
二、填空題(本題5小題,每空2分,共30分)
16.(2024.天津河西?一模)中藥是中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分,桂皮中富含的肉桂醛(化學(xué)式
C9H8O)有健脾暖胃、祛除風(fēng)寒等功效。計算:
(1)肉桂醛的相對分子質(zhì)量為;
(2)肉桂醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(填最簡比);
(3)264g肉桂醛中所含氫元素的質(zhì)量為g;
(4)杏仁中富含苯甲醛(C7HgO),其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比肉桂醛(C9HgO)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“高”
或“低
【答案】(1)132
(2)27:2:4
(3)1.6
(4)高
【解析】(1)肉桂醛的相對分子質(zhì)量為12x9+1x8+16=132;
(2)肉桂醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x9):(1x8):16=27:2:4,;
1xs
(3)26.4g肉桂醛中所含氫元素的質(zhì)量為26.4gx記xlOO%=L6g;
(4)苯甲醛的化學(xué)式為C7H80,肉桂醛的化學(xué)式為C9H8。,觀察化學(xué)式可知,一個分子中所含有的氧
原子個數(shù)相同,相對分子質(zhì)量越大,其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,苯甲醛的相對分子質(zhì)量比肉桂醛小,故苯
甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比肉桂醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高。
17.(2024.天津紅橋?一模)工業(yè)上減少SO2向大氣排放的反應(yīng)原理:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4o現(xiàn)有一批生石
灰5603其中含雜質(zhì)20%(已知雜質(zhì)不與二氧化硫反應(yīng)),這批生石灰中含CaO噸,含鈣噸,這
批生石灰能吸收SO2噸。
【答案】448320512
【解析】生石灰中的雜質(zhì)為20%,則560t生石灰中含CaO的質(zhì)量為560tx(1-20%)=448t;
40
448t氧化鈣中含鈣元素的質(zhì)量為448tx—xl00%=320t
40+16;
設(shè)能吸收二氧化硫的質(zhì)量為x,則
2CaO+2SQ+°2=2CaSO&
112128
448tx
112_448t
128-x
解得x=512t
則這批生石灰能吸收S02512to
18.(2024?黑龍江齊齊哈爾?一模)學(xué)生體育測試后,常會感到肌肉酸痛,這是因為運動后產(chǎn)生了乳酸的原
因。乳酸的化學(xué)式為C3H6。3,請計算:
(1)乳酸的相對分子質(zhì)量是;
(2)乳酸分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是;
(3)180g乳酸中含碳元素go
【答案】(1)90
(2)1:2:1
(3)72
【解析】(1)乳酸的相對分子質(zhì)量為:12x3+1x6+16x3=90。
(2)1個乳酸分子是由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的,則乳酸分子中碳、氫、氧原子的個
數(shù)比是3:6:3=1:2:lo
12x3
(3)180g乳酸中含碳元素的質(zhì)量為180gxxl00%=72g。
19.(2024?黑龍江哈爾濱?一模)海洋三寶一精鹽、純堿和“鎂''(好)。化學(xué)興趣小組在實驗室模擬“海水制鎂”
的原理來富集鎂,取氯化鎂和氯化鈉固體混合物(以下簡稱樣品)進(jìn)行下列實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題:
x加入足量稀鹽酸電解
蒸發(fā)結(jié)晶J)
11100g氫氧化鈉溶液]……[過濾>'
金屬鎂
I恰好完全反應(yīng)―[
取25g該樣品完全Mg(OH),
溶解在60g水中
173.4g濾液
(1)上述實驗中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________O
(2)根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量(x)的比例式為。
(3)配制上述實驗所需的氫氧化鈉溶液,需要20%的氫氧化鈉溶液go
(4)向濾液中加入26.6g水,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o
(5)若用125g該樣品通過上述過程制取鎂,可制得鎂的質(zhì)量為go
【答案】(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl
(2)23.4g
(3)80g;
(4)14.7%;
(5)24g?
【解析】(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氫氧化鎂的質(zhì)量=25g+60g+100g-173.4g=11.6g;設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的
質(zhì)量為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z,
2NaOH+MgCl2=Mg(OH%J+2NaCl
809558117
yx11.6gz
x95
訕=會19g
y80
京二死尸16g
z117
=z=23.4g
11.6g58
(3)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=16g+20%=80g;
1
(4)向濾液中加入26.6g水,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;意9gm心*100%=14.7%;
173.41g+26.6g
(5)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。若用125g該樣品通過上述過程制取鎂,可制得鎂的質(zhì)量為:
125gxx||x100%=24go
三、分析與計算(本題3小題,共25分)
20.(2024?山東濟(jì)寧?一模)現(xiàn)有一家庭食用純堿,其中含少量雜質(zhì)氯化鈉。化學(xué)探究小組的同學(xué)用沉淀法
測定該品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液,逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)相同的氯化鈣溶液,實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
加入CaCb溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題:
(1)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)表中數(shù)據(jù)M的值為o
(3)第次恰好完全反應(yīng)。
(4)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【答案】(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCl
(2)154.0/154
(3)4
(4)84.8%
【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,第一次加入20.0g氯化鈣溶液,生成沉淀:10g+90g+20g-118.0g=2.0g;第2次加
入20.0g氯化鈣溶液,生成沉淀:118.0g+20.0g-136.0g=2.0g;同理第3次生成沉淀:136.0g+20.0g-M=2.0g,
則M=154.0g,故填“154.0g”;
(3)第四次生成沉淀:154.0g+20.0g-172.0g=2.0g;第五次生成沉淀:172.0g+20.0g-192.0g=0g,可判斷第4
次恰好完全反應(yīng),故填“4”;
(4)解:生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量:10g+90g+100g-192.0g=8.0g
設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl
106100
10gxx8.0g
106_10gxx
WO-8.0g
x=84.8%
答:該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。
21.(2024?廣東陽江?一模)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]為白色固體,易溶于水,在加熱時會分解成碳酸鈣,
反應(yīng)原理為Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T,碳酸鈣在高溫下會繼續(xù)分解產(chǎn)生氧化鈣。如圖是32.4g碳酸
氫鈣固體加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系。
(1)碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是一種離子化合物。其中的陰、陽離子的個數(shù)比為
(2)加熱至____℃時,碳酸氫鈣完全分解成碳酸鈣。
(3)利用圖象數(shù)據(jù)計算生成氧化鈣的質(zhì)量。(寫出計算過程)
(4)32.4g碳酸氫鈣固體在整個加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為go
【答案】(1)1:2
(2)120
⑶11.2g
(4)17.6
【解析】(1)碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是一種離子化合物,其中的陰離子為碳酸氫根離子,陽離子為鈣離子,
陰、陽離子的個數(shù)比為1:2;
(2)由圖可知,加熱至120℃時,碳酸氫鈣分解完全生成碳酸鈣,生成碳酸鈣的質(zhì)量為20.0g;
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