2025年中考化學復習題型專練：坐標曲線題（講練）（解析版）

題型一坐標曲線題

目錄

2

知識點2有催化劑參加的反應的質量變化曲線7

類型一pH的變化曲線3

知識點3混合溶液中復分解反應的優(yōu)先反應原則

真題研析?規(guī)律探尋3

8

考法01溶液的稀釋的pH值變化曲線3

題型特訓?命題預測9

考法02酸堿中和反應的pH值變化曲線3

考法混合溶液中復分解反應的值變化曲線

03pH類型三溶解度曲線11

3

核心提煉?考向探究11

核心提煉?考向探究4

知識點1溶解度大小的判斷及比較11

知識點一改變溶液酸堿度的方法4

知識點2配制溶液時，溶質和溶劑質量的比較11

題型特訓?命題預測4知識點3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化

11

類型二質量變化曲線

6知識點4飽和溶液濃度大小的比較12

真題研析?規(guī)律探尋6知識點5改變溫度后，比較溶液濃度的大小12

考法01反應物和生成物的質量變化曲線6知識點6改變溫度后，比較析出晶體的質量12

知識點7選擇提純物質的結晶方法13

核心提煉?考向探究6

知識點1反應物和生成物質量的變化曲線6題型特訓?命題預測13

考查類型命題角度

L溶液的稀釋的pH值變化曲線

pH的變化曲線2.酸堿中和反應的pH值變化曲線

3.混合溶液中復分解反應的pH值變化曲線

1.反應物和生成物的質量變化曲線

質量變化曲線

2.有催化劑參加的反應的質量變化曲線

L溶解度大小的判斷及比較

2酒己制溶液時，溶質和溶劑質量的比較

3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化

溶解度曲線4.飽和溶液濃度大小的比較

5.改變溫度后，比較溶液濃度的大小

6.改變溫度后，比較析出晶體的質量

7.選擇提純物質的結晶方法

類型一pH的變化曲線

?真題研析?規(guī)律探尋

考法01溶液的稀釋的pH值變化曲線

1.（2023棚北荊州）往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（C）

【答案】C

【解析】KOH溶液呈堿性，pH值大于7,曲線起點應該在7以上；往KOH溶液中不斷加水，溶液的堿性

減弱，曲線應該向pH減小的趨勢走，終點應該無限趨向于7,但是不能等于或者大于7,故選C。

考法02酸堿中和反應的pH值變化曲線

2.（2020?江蘇?中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積

的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（C）

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

B.當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性

C.當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種

【答案】C

【解析】A、據圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變弱，酸性逐漸變強,

故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的

pH大于7,故燒杯內溶液呈堿性，不符合題意；C、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7,溶液呈

中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于

7,溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內溶液中

的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。

考法03混合溶液中復分解反應的pH值變化曲線

3.（2023?甘肅蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質量分數的碳酸鈉溶液，采用pH傳感

器采集的實驗數據如圖所示。下列有關說法正確的是（B）

A.a-b過程，溶液的酸性逐漸增強pH

B.b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應

C.c點時溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉

Nac溶

D.a-b-c-d過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增加2

0/Him2液稱積/mL

【答案】B

【解析】碳酸鈉優(yōu)先與稀鹽酸反應，再與氯化鈣反應。若反應②與反應①同時進行，生成的碳酸鈣會與溶

液中的HC1反應重新生成氯化鈣，相當于反應②沒有發(fā)生。故a—b表示反應

?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O；b—c表示反應②Na2cC）3+CaC12=2NaCl+CaCO31。A項pH值變大，酸

性減弱；B項b點時表示反應①恰好完成，符合題意；C項c點表示反應②恰好完成，溶液中不含碳酸鈉，

此項不符合題意；D項a—b—c過程氯化鈉質量不斷增加，c點后不再生成氯化鈉，不符合題意。故選B。

核心提煉-考向探究

知識點一改變溶液酸堿度的方法

（1）使酸性溶液的pH增大應加水或酸性溶液。

改變方法

（2）使堿性溶液的pH減小應加水或堿性溶液。

PH

7

圖像分析

酸中加水酸中加堿堿中加水堿中加酸

題型特訓-命題預測

1.（2024?河南濮陽?模擬預測）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應時，測得反應過程中溶液pH的變化情

況如圖所示。下列說法不正確的是（D）

A.c點表示NaOH和HC1恰好完全反應

B.該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

C.取d點所示溶液加熱蒸發(fā)，所得固體為純凈物

D.b點和c點的溶液中所含溶質相同

【答案】D

【解析】A、由化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2。可知，C點pH=7,表示NaOH和HC1恰好完全反應，

故選項說法正確；B、該反應是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子

結合生成水分子，故選項說法正確；C、由圖可知，d點所示溶液的pH小于7,說明鹽酸過量，所以d點所

示溶液中的溶質有稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成的NaCl和過量的HC1,加熱蒸干時，HC1氣體逸出了，只得

到氯化鈉，故選項說法正確；D、由圖可知，開始溶液顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的堿性逐漸減弱，

最終顯酸性，b點呈堿性，溶質中稀鹽酸消耗完，溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，c點呈中性，氫氧化鈉和稀鹽

酸恰好完全反應，溶質中含有氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：D。

2.（2023?福建廈門?二模）興趣小組在實驗室制備CCh后，向反應后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳

感器測得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是（B）

A.a點溶液pH=2是因為殘留液中還有酸剩余JPHde

B.ab段表示隨著Na2cO3溶液的滴入，CaCCh沉淀的質量逐漸增加-----

C.be段發(fā)生的化學反應方程式為CaCL+Na2cC）3=CaCO3J+2NaCl

200

D.d點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3°洶%黑激。體積皿

【答案】B

【解析】A、實驗室制取二氧化碳的反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，a點溶液pH=2,

顯酸性，則說明殘留液中還有酸剩余，該選項說法正確；B、滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化

鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則ab段表示隨著Na2c03溶液的滴入，鹽

酸不斷減小，則溶液pH不斷增大，還沒產生碳酸鈣沉淀，該選項說法不正確；C、結合前面分析可知，be

段發(fā)生的化學反應方程式為CaQ+Na2cC^CaCOs」+2NaCl,該選項說法正確；D、結合前面分析，c點

時反應恰好完成，溶液中的溶質只有氯化鈉，而d點時表示碳酸鈉過量，則溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸

鈉，該選項說法正確。故選B。

類型二質量變化曲線

真題冊析-規(guī)律探尋

考法01反應物和生成物的質量變化曲線

1.（2020?山東煙臺節(jié)選）下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是

C.將等質量的鎂和氧氣在密閉容器內充分反應

【解析】該反應的化學方程式為2Mg+O2」E二2MgO,標出各物質的質量比:

483280

假設48g鎂與48go2在密閉容器內充分反應，則鎂全部反應完，參加反應的02的質量為32g,剩余8g,圖示

氧氣消耗完，鎂有剩余，不正確。正確圖像如圖所示。

2.（2019?重慶）向盛有HC1和CuCb混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應燒

杯內的某些物理量變化趨勢的是

【解析】向盛有HC1和CuCh混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生

成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，故①正確。

核心提煉-考向探究

知識點1反應物和生成物質量的變化曲線

反應物質量〃，反應物質量/8

V

(反應時間/,

反應物有剩余反應物無剩余

生成物質量7g生氤物質量/g

一

1加入物腰質量1加入物成質量

我反應時同我反應時間

一種反應物+另一種反應物一種反應物+多種反應物（遵循優(yōu)先反應原則）

知識點2有催化劑參加的反應的質量變化曲線

1.催化劑質量或質量分數的變化

例.加熱一定質量KC1O3與MnO2的混合物

分析：（1）反應前催化劑就有一定質量，所以起點在原點之上，且在化學反應前后，催化劑的質量不變。

故催化劑的質量的曲線是一條水平線。

（2）催化劑的質量分數=器;-，隨著反應的進行，固體的總質量在不斷減小，所以催化劑的質量

分數逐漸變大，等到反應結束后，固體的總質量保持不變，催化劑的質量分數也不變。

2.催化劑對反應速率和生成物質量的影響

例.兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣

［生成氣體的質量/g

’二眇錨

氧化鎬

°反應時間/S

分析：橫坐標為時間，縱坐標為生成氣體的質量，則斜率表示反應速率。在該反應中，催化劑能加快反應

的速率，所以有催化劑的要比沒有催化劑的斜率要大。但是催化劑不能增加生成物的質量，所以最終兩份

過氧化氫溶液產生氧氣質量相等（平臺高度一致）。

知識點3混合溶液中復分解反應的優(yōu)先反應原則

1.酸和堿優(yōu)先反應

例.向NaOH和Na2cCh的混合溶液中加入稀鹽酸

曲線0~a：?NaOH+HCl=NaCl+H2O

曲線a~b：②Na2co3+2HCl=2NaCl+CC)2T+H2O

b點以后：表示稀鹽酸過量

分析：反應①的實質是OH-與H+反應，反應②的實質是CO32-與H+反應QH-與CO32-與形成了競爭關系。若

反應②與反應①同時發(fā)生，反應②生成的C02會與原混合溶液中的NaOH反應重新生成Na2co3：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,相當于反應②沒有發(fā)生。OH-在競爭中處于優(yōu)勢地位，即酸和堿優(yōu)先反應。故

必須等到反應①將NaOH完全消耗后，即反應②才能進行。所以該反應中氣體質量的起點不應從原點開始,

而應該從a點開始。

2.碳酸鹽和酸優(yōu)先反應

例.向NaOH和Na2cCh的混合溶液中加入稀鹽酸

曲線0~a：①Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O

曲線b~c：②Na2co3+CaCL=2NaCl+CaCO3l

c點之后：Na2cCh過量

分析：反應①的實質是H+與CO32-反應，反應②的實質是Ca2+與CO32-反應,H+與Ca?+與形成了競爭關系。若

反應②與反應①同時發(fā)生，反應②生成的CaCCh會和原混合溶液中的鹽酸反應重新生成CaCh：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,相當于反應②沒有發(fā)生，H+在競爭中處于優(yōu)勢地位，即碳酸鹽和酸優(yōu)先反

應。故反應①優(yōu)先進行。所以氣體起點在原點，沉淀起點在原點之后。

3.平行關系同時進行

例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸

①2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O

②BaCb+H2sO4=BaSO4j+2HCl

分析：反應①的實質是OH-與H+反應，反應②的實質是Ba?+與SCU2-反應，反應①和反應②互不干擾，為平行

關系。即反應①與反應②可以同時發(fā)生。所以沉淀起點從原點開始。

題型特訓-命題預測

1.（2024?江蘇天一中學預測）下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是（C）

溶

生

固

質

成

體

質

質02

質

有催化劑量

量B

量

A.分

化劑數

/Og

0反應時間反應時間

A.圖溫燃燒一定質量的石灰石

B.用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

【答案】C

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應的進行，二氧化碳逸

出，剩余固體的質量減少，但最終剩余固體為氧化鈣和石灰石中的雜質，不會減少至0,故選項圖像不正確:

B、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，產生氧氣的質量相等，有催化劑

的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像不正確：C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入過量的氫

氧化鈉溶液，稀鹽酸呈酸性H<7,逐漸加入氫氧化鈉H變大，恰好完全反應，pH為7,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶

液H>7,故選項圖像正確：D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不能繼續(xù)溶

解，溶質質量分數不變，故選項圖像不正確。故選C。

2.（2023?黑龍江?多選）下列圖像能正確反應其對應變化關系的是（AB）

卜生成氫氣的卜固體中MM）2的

溶質質量/g-沉淀質量/g

質量/g質量分數

不r

0反應時間/s°稀硫酸的質量/S°Ba（OH）2溶液。時間6

的質量/g

ABCD

A.向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣

B.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量

C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋼溶液

D.加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

【答案】AB

【解析】A、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的

熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質質量先減小，恢復至原溫度，氫

氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，溶質質量增大；由于溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，最終所得

溶液仍為該溫度下的飽和溶液，最終溶液中溶質質量比加入氧化鈣前少，故A圖像正確，符合題意：

B、向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀硫酸至過量，由于反應生成海氣來自硫酸中的氫元素,

開始一段時間滴加硫酸量相等，產生氫氣應相等，線應重合一段，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學

方程式為：Mg+H2so4=MgSO4+H2f,每24份質量的鎂置換出2份質量的氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣，化學方程式為Fe+H2sO4=FeSO4+H2T，每S6份質量的鐵能置換出2份質量的氫氣，故等質量的鎂

粉和鐵粉完全反應，最終鎂生成氫氣質量更大，消耗硫酸更多，故B圖像正確，符合題意：C、向硫酸和硫

酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化銀溶液，硫酸根離子和領離子結合生成不溶于酸的硫酸領沉淀，一開始

就產生沉淀，故C圖像錯誤，不符合題意：D、加僦氯酸鉀在二氧化銹作催化劑且加熱的條件下分解生成氯

化鉀與氧氣，隨著反應的進行，產生的氧氣逸出，則反應后固體混合物的總質量逐漸減小，二氧化錦作為

催化劑反應前后質量不會發(fā)生變化，所以二氧化鎰的質量分數逐漸增大，直至氯酸鉀完全反應上升至最大

值，且保持不變，故D圖像錯誤，不符合題意：故選AB。

類型三溶解度曲線

核心提煉?考向探究

知識點1溶解度大小的判斷及比較

l.t3℃時，A、B、C的溶解度由大到小為：A>B>Co/A

2.P點的意義：12P時，A、B兩物質的溶解度相同；50

1；

40

女七時，A、B兩物質飽和溶液的濃度相同

【方法指導】比較溶解度時，必須指明一定溫度。20

1M-c

【易錯提醒】A的溶解度大于B的溶解度（x）V

tfl||Sflx

知識點2配制溶液時，溶質和溶劑質量的比較

l.t3℃時，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質質量大小為：A>B>C；

2上℃時，分別用等質量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質量大小為C>B>A:

3上℃時，等質量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質量大小為：C>B>Ao

【解析】一定溫度時：

1.等質量的兩種溶質恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的質量越大。

2.等質量的兩種溶質飽和溶液中，溶解度小的含水多。

【拓展】一定溫度時，三種物質飽和溶液中析出等質量的固體，溶解度小的需蒸發(fā)的水多。

知識點3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化

snap八

50?

~c

***-■

Ulahh

l.t3℃時，將20gA物質加入到50g水中，充分溶解，得到A的不飽和（飽和/不飽和）溶液不飽和

go溶液的溶質的質量分數為翡,loo%。（列出算式）

2上℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解，得到A的飽和（飽和/不飽和）溶液75g。溶液

的溶質的質量分數為磐*100%。（列出算式）

【解析】計算溶液質量或濃度時，應先利用溶解度判斷溶質是否完全溶解，未溶解的不算溶質質量，不計

入溶液總質量。

【拓展】1.要使t3℃時A的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以使用的方法有增加溶質/降低溫度/蒸發(fā)溶劑；

2.要使t3℃時C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以使用的方法有增加溶劑/升高溫度。

知識點4飽和溶液濃度大小的比較

1電℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液的濃度大―小為：A>B>C

2電℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液的濃度大―小為：A=B>C

【解析】一定溫度時，不同溶質的飽和溶液，溶解度越大，濃度越大。

知識點5改變溫度后，比較溶液濃度的大小

1.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃,溶液濃度大小A=B>C

2.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至h°C,溶液濃度大小B>A>C

3.將ti℃時A、B、C的飽和溶液升溫至t3℃,溶液濃度大小B>A>C

【解析】一招秒殺：“小小大不變”

改變溫度后，若溶解度減?。▌t有固體析出），則濃度減小；

改變溫度后，若溶解度增大（則無固體析出），則濃度不變。

知識點6改變溫度后，比較析出晶體的質量

1.將t3℃時等質量A、B的飽和溶液降溫至t2℃,析出晶體質量A>B。

【解析】比較溶質/析出晶體質量，要同時具備2個條件:

（1）m溶液相等；（2）飽和狀態(tài)。否則，無法判斷。

【拓展】析出晶體后，溶液的質量大小A<B,溶劑的質量大小A<B。溶液中溶質的質量A<B。

知識點7選擇提純物質的結晶方法

1.若A中含有少量的B,可用降溫結晶方法提純A；

2.若B中含有少量的A,可用蒸發(fā)結晶方法提純B；

3.若A中含有少量的C,可用降溫結晶方法提純A。

【解析】提純誰就讓誰結晶，陡用降溫，平用蒸發(fā)。

題型特訓-命題預測

1.（2024?河北石家莊?一模）甲、乙、兩三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（C）

T溶解度/g

°t|tjt3溫度PC

A.P點表示t2℃時，甲和乙的溶解度相等

B.t3℃時，Q點表示甲的不飽和溶液

C.t3℃時，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為1：2

D.將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至ti°C,溶質的質量分數由大到小的順序為丙>乙>甲

【答案】C

【解析】A、由圖可知，P點甲乙的溶解度曲線在t2℃相交于一點，故P點表示12c時，甲和乙的溶解度相

等，故A說法正確；

B、t3℃時，Q點在甲的溶解度曲線下方，表示甲的不飽和溶液，故B說法正確；

C、t3℃時，乙的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g乙物質，達到飽和狀態(tài)，則將25g乙放入50g

水中，最多能溶解20g乙物質，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為20g：50g=2：5,故C說法錯誤；

D、將13c時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至ti℃,降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均還是飽和溶液，降溫

后，ti℃,乙的溶解度大于甲，則溶質質量分數為：乙〉甲，將溫后，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

丙的溶液組成不變，則丙的溶質質量分數不變，t3℃時，丙的溶解度大于tl℃時乙的溶解度，故所得溶液的

溶質質量分數由大到小的順序為：丙＞乙＞甲，故D說法正確；故選：Co

2.（2024?安徽蚌埠?一模）如圖是NaCl和KNO3兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是（D）

A.NaCl的溶解度為20

B.20℃時，將20gNaCl加入到50g水中，可得70g溶液

C.24℃時，NaCl和KNO3溶液中溶質的質量分數一定相等

D.30℃時，等質量的飽和溶液中所含溶質的質量NaCl小于KNCh

【答案】D

【解析】A、溶解度的單位是g,根據圖像，即20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,選項錯誤；

B、由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時，將20gNaCl加入到50g水中，只有18g氯化鈉溶

解，所得溶液的質量=50g+l8g=68g,選項錯誤；

C、由圖可知，24℃時，NaCl,的溶解度曲線低于KNCh的溶解度曲線，則24℃時，NaCl的飽和溶液的溶質

質量分數小于KNCh的飽和溶液中溶質的質量分數，即24℃時，NaCl和KNCh溶液中溶質的質量分數不一

定相等，選項錯誤；

D、由圖可知，30℃時硝酸鉀的溶解度曲線高于氯化鈉，則30℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大，此時飽和

溶液的溶質質量分數的關系為氯化鈉小于硝酸鉀，則30℃時，等質量的飽和溶液中所含溶質的質量NaCl

小于KNO3,選項正確，故選D。

3.（2024?河南洛陽?一模）如圖所示為KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（D）

A.KNCh和NaCl的溶解度相等

B.ti℃時等質量的K