高考一輪復(fù)習(xí)必修122電解質(zhì)教學(xué)提綱

二、離子反應(yīng)1.概念：有

參加的化學(xué)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2．實質(zhì)：使溶液的離子濃度

。3．條件：有

或

或

生成，以及離子或分子有

電子。離子減小沉淀氣體弱電解質(zhì)得失電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)2．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④純醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣【答案】⑤⑥⑦⑨④①⑧【方法技巧】

(1)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒牟糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力的強弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷的多少有關(guān)，很稀的強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強。1．下列敘述正確的是(

)①硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)②固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)③氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)⑤鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)⑥H2不導(dǎo)電，所以H2是非電解質(zhì)A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥答案：B離子方程式的書寫及正誤判斷

1．書寫離子方程式的注意事項(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式，弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(2)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。(3)對于微溶物的處理有三種情況：書寫方法步驟：a．定義完全反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。b．找出完全反應(yīng)物質(zhì)各組成微粒的物質(zhì)的量。c．計算參加反應(yīng)的過量物質(zhì)的物質(zhì)的量。d．運用離子反應(yīng)完成的條件完成反應(yīng)離子方程式的書寫。(2009年上海高三十四校聯(lián)考)下列離子方程式錯誤的是(

)【答案】

B【方法技巧】判斷離子方程式的正誤應(yīng)抓住兩易、兩等、兩查：(1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、反應(yīng)前后的電荷總數(shù)均應(yīng)相等。(3)兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，若有必須約去；檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件。2．(2008年廣東高考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)答案：A2．離子的推斷(1)解題思路：依據(jù)溶液性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。(2)解題技巧①先看題干：如溶液顏色、pH值、酸堿性等。②再據(jù)溶液性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷?！敬鸢浮?/p>

C【規(guī)律總結(jié)】有關(guān)溶液酸堿性的限制的關(guān)鍵語句：(1)某酸性溶液(或堿性溶液)。(2)pH＝2(或pH＝12)的溶液，溶液顯酸性(或堿性)。(3)某溶液中加入鋁粉可產(chǎn)生無色可燃性氣體，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。(4)室溫下，某溶液中由水電離出的[H＋]或[OH－]＝1×10－10mol·L－1，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。(5)加入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性。3．(2008年廣東高考)下列各組離子一定能大量共存的是(

)答案：B1．(2009年如皋質(zhì)檢)下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(

)解析：A項，鹽酸是HCl的水溶液是混合物；B項正確；C項碳酸鈣是強電解質(zhì)；D項氫氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。答案：B2．只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)A．①⑤B．②⑤C．③④D．只有⑤答案：D3．(2009年江蘇蘇中四市二區(qū)高三聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是(

)答案：D4．(2009年上海閔行區(qū)高三測試)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(

)答案：A5．(2008年江蘇高考)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(

)答案：C化學(xué)實驗中的12個“先與后”1．加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2．用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3．制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。6．用石蕊試紙、淀粉KI試紙等檢驗氣體的性質(zhì)時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤洗。8．焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。9．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)答案：D2．下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，若兩種試劑的量發(fā)生改變，不可用同一個離子方程式表示的是(

)A．氯化鋁和氨水B．硫酸鈉和氫氧化鋇C．碳酸氫鈣和氫氧化鈣D．碳酸鈉溶液和鹽酸答案：D3．(2009年江蘇單科)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)答案：C4．(2009年全國Ⅰ理綜)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(

)答案：D5．(2009年四川理綜)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)答案：D答案：A7．下列說法正確的是(

)A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，難溶于水的鹽是弱電解質(zhì)答案：A8．(2010年天津模擬)下列說法正確的是(

)①強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物②強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物③水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)④屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A．①②B．②③C．③④D．①④解析：強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是看其在水溶液中是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關(guān)系，所以②錯誤；強電解質(zhì)有離子化合物，也有共價