安徽省黃山市2023-2024學(xué)年高二年級上冊1月期末考試化學(xué)試卷

黃山市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測

高二化學(xué)試題

(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。

2.請將選擇題答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題答案用黑色中性筆正確填寫

在答案卡上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16CI：35.5Cu；64

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列說法第退是

A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B.含氟牙膏可以有效防止齒患齒

C.草木灰和鏤態(tài)氮肥不可以混合施用

D.在船舶的外殼安裝若干鋅塊防止船體腐蝕是犧牲陽極法

答案：A

已知反應(yīng)：則此反應(yīng)

2.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+akJ/mol(a>0),

A.高溫下可自發(fā)進(jìn)行B.低溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行D.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行

答案：A

3.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mo/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過

程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a儀器為玻璃攪拌器

B.所用NaOH溶液要稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和

C.如果用60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得的中和熱的數(shù)值會偏大

D.用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小

答案：C

4.下列說法正確的是

A.對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加壓可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)能量和鍵能均有關(guān)系，一般鍵能越大，物質(zhì)能量越高

C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

D.已知：@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi,@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2,貝！IAHI>AH2

答案：D

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.某無色透明的溶液中：Fe3+、Na+、NO；、Ch

B.使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na\K\A1O；,CO：

K

c.c(o\-)=0」mol,LT的溶液中:NH：'Na\S2O^,MnO；

D.AICb溶液中：NH，K+、SO，、S2-

答案：B

6.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是

A.向污水中通入H2s氣體以除去重金屬離子Hg2+：Hg2++S2-=HgSj

B.用Na2cO3溶液清洗油污的原理：2H2d+C0；「=H2co3+20比

C,用飽和Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSCU：CaSO4(s)+CO,(aq)UCaCCh⑸+SOj(aq)

D.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO)+3H2O=2AI(OH)3j+3CO2個(gè)

答案：C

7.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

說明Na2c03溶液中存在水解

A向含有酚麟的Na2c。3中加入少量BaCh固體，溶液紅色變淺

平衡

B比較H2cCh和HCI0的酸性強(qiáng)弱用pH試紙分別測等物質(zhì)的量濃度的Na2CC)3和NaCIO溶液的pH

比較Ksp的大?。合?mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加2滴O.lmol/LMgCb溶液，生成白色

C

KsP[Cu(0H)2]<KsP[Mg(0H)2]沉淀，再加入4滴O.lmol/LCuCb溶液，生成藍(lán)色沉淀

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影將裝有Nth和N2O4混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別浸入冷水和熱水中，浸泡

D

響在熱水中的氣體顏色變深，在冷水中的氣體顏色變淺

A.AB.BC.CD.D

答案：A

8.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下:

A.實(shí)驗(yàn)回中鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色，銅片周邊略顯紅色

B.實(shí)驗(yàn)團(tuán)中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色，鋅片周邊未見明顯變化

+

C.實(shí)驗(yàn)I、回均發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O

D.對比實(shí)驗(yàn)I、國可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕

答案：C

9.一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

工作電極對電極

質(zhì)子交換膜

A.傳感器工作時(shí)，對電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向工作電極附近移動(dòng)

C.工作時(shí)，工作電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大

D.當(dāng)導(dǎo)線中通過0.16mol電子，參與反應(yīng)的甲醛為1.2g

答案：D

3

10.反應(yīng)S2。，+31=2SO：+5的反應(yīng)機(jī)理為：@S2O^-+r=S2O8I-；②……；③U+1=g(快反應(yīng)),

改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示:

cCS.OgJ/Cmol-L-1)c(r)/(mol-L-1)v/Cmol-U1-min-1)

0.0380.0601.5x10-5

0.0760.0603.0x10-5

00760.0301.5x10-5

下列說法正確的是

A.三步反應(yīng)中，反應(yīng)③的活化能最大

3

B.第②步的反應(yīng)方程式為：S2O8I-+|-=2SO^+I2

C.該反應(yīng)的速率方程為：v=fc(SX)-c3(lj

D.該反應(yīng)速率常數(shù)k的值約為1.83

答案：B

11.已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹篐2O(g)+C2H4(g)^CH3CH2OH(g)AH。在

W(H2O):“(C2H4)=1:1的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度⑴及壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)

說法簿誤的是

%

<、

^

螂

邈

A

線

7

B.pi<p2

C.在P2、280回條件下，C點(diǎn)的V逆〉V正

D.A點(diǎn)對應(yīng)條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)物乙醇所占的體積分?jǐn)?shù)約為11%

答案：C

12.新型冠狀病毒滅活疫苗的輔料中含有NaH?PO4、NazHPO4等。已知H3PO4為三元酸，室溫時(shí)，

%=1。22、&2=1072、Ka3=10」2.7。室溫下，囪Qlmol?!>H3PO,溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶

液至過量。下列敘述正確的是

A.該溶液中：C(H3PO4)+C(H2PO4)+C(HPO^)+C(PO^)=0.1mol/L

+

B.當(dāng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2Hp04時(shí)，c(H2PO；)+2C(H3PO4)+C(H)=C(PO^)+C(OH-)

C.當(dāng)所得溶液中溶質(zhì)只有NaH2PO4時(shí)，溶液顯堿性

D.當(dāng)所得溶液中溶質(zhì)只有NasPCU時(shí)，反應(yīng)「。:+凡0-1^0『+011」的平衡常數(shù)為m10也8

答案：B

13.據(jù)2022年1月統(tǒng)計(jì)，我國光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機(jī)容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基

氫氧化鏤［(CH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化錢［(CH3)4NC1］為原料，采用電滲

析法合成：(CH3)NOH］,工作原理如圖。下列說法正確的是

太陽光子,

(CH3)4NC1NaCl太陽光工/

濃溶液稀溶液

_l!l_IILN型半導(dǎo)體

acde

(CH)NOHn%P型半導(dǎo)體?|

於3酒4液『

NaOH溶液

電極'

(CH3)4NOH」二衛(wèi)二二:二Lm%

溶液二二k市

hNaOH溶液光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

(CH3)4NC1稀溶液N「C1濃溶液

A.c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜

B.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為正極

C.a極的電極反應(yīng)為2(CH3)4N++2H2O-2e-=H2個(gè)+2(CH3)4NOH

D.比較NaOH溶液濃度：m%>n%

答案：D

14.HX和HY均為一元弱酸。常溫下，分別向ILlmol/LHX、HY溶液中緩慢加入NaOH固體(假設(shè)溶液溫度及

c(R「)

體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH與1g-—^的關(guān)系如圖所示(R代表X或Y)。下列說法中正確的是

c(HR)

A.25回時(shí)，HX電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中c(Na+)相等

C.a點(diǎn)水電離出的氫離子濃度小于103moJ/L

D.等體積等濃度的NaY、HY溶液混合，所得溶液的pH<7

答案：C

二、非選擇題(共4大題，58分)

15.I.如圖是用0.1000mol-LT的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液(以酚酬為指示劑)的示意圖和某次滴定前、

后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是；鹽酸的體積：滴定后讀數(shù)為mL；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為:

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

0.某學(xué)習(xí)小組用"間接碘量法”測定含有氯化銅晶體（CuCl212H2。）的試樣（不含能與其發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜

質(zhì)）的純度。過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀Cul.用

0.1000mol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

己知：①2Cu2++4「=2CuIJ+U；②U+ZSzOj=S4O：+2「

（3）選用作滴定指示劑，試樣中CuCL^H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

答案：（1）①.酸式滴定管②.22.80mL（3）.滴入最后半滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o

色，并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

（2）C（3）①.淀粉溶液②.95.0%

16.氫、碳等非金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）水煤氣在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。如圖所示，是在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，其中

吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

1.591.86

--------1.25■-----\1.41

、、___i

\-0.83-0.72

-0.32-0.16

a?&**?

過

OO*過HO

oOZQ

渡

Z渡O

ZZH

HHE++H

態(tài)

H+++態(tài)*

T**H&+

*12Y

&0HH7?

+++HX

oE***+

o+HHH&+

*OOO)?

0+OOZ

0。OZ

*。O

O8

O

可知水煤氣變換的AH。（填“大于”“等于”或“小于”）；該歷程中最大能壘（活化能）E正

=eVo

（2）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206.4kJ/mol,已知斷裂1mol相關(guān)

化學(xué)鍵所需的能量如表所示：

化學(xué)鍵H-HO-HC-HC=O

鍵能107

436a415.1

/(kJ-mol-1)6

①則a=kTmol-i,若加入催化劑改變上述反應(yīng)歷程，上述反應(yīng)的AH（填“變大”“變

小”或“不變”）；

②已知出0年）=出0（1）△H=-44QkTmo|T,根據(jù)甲烷生產(chǎn)合成氣的熱化學(xué)方程式及表信息，寫出表示8燃

燒熱的熱化學(xué)方程式。

物質(zhì)

CH4H2

燃燒熱

-890.3-285.8

△H/(kJ-mor1)

答案：⑴①.小于②.2.02

(2)①.465②.不變③.CO(g)+”2(g)=CO2(g)AH=-283.3kJ/mol

17.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/molo—

種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

IIIIIIIVV

天然氣脫硫

(1)天然氣中的H2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4Hs溶液中通入空氣，得到單質(zhì)

硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的離子方程式：。

(2)步驟團(tuán)中制氫氣原理為：CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH>0,對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系

中小百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施有;利用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H=-41.2kJ-mo|T,可將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，提高出產(chǎn)量。若lmolCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)

與H20反應(yīng)，得至(J1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為。

(3)下圖表示5000、PoMPa條件下，2+3山=21\1出反應(yīng)中原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)Kp=(MPa)<(用氣體平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x氣

體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。

%

50

、

編

余42

茂40

及

巡

中30

K

N

123456

H2,N2物質(zhì)的量之比

(4)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)，步驟國除了可

以分離得到產(chǎn)品液氨，它的目的還有：o

一