2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷837考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（）A.淀粉可用于釀酒B.硫酸鐵不能做凈水劑C.臭氧可作自來(lái)水消毒劑D.硅酸鈉是制備硅膠的原料2、下列物質(zhì)或溶液不能與乙醇反應(yīng)的是（）A.HBrB.CuOC.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液3、在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（）A．18gB．20gC．22gD．無(wú)法計(jì)算4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH=CH-CHO,下列各項(xiàng)中，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥酯化反應(yīng)⑦水解反應(yīng)⑧聚合反應(yīng)A.②B.④C.⑥D(zhuǎn).⑧5、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A.E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C.E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D.E（5s）＞E（4p）＞E（3d）6、下列說(shuō)法中合理的是（）A.味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量B.養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C.汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑制“××可樂(lè)”，以增強(qiáng)口感和余味D.既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是油脂7、從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是A.灼燒B.過(guò)濾C.分液D.蒸餾評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）A（C4H6O2）的核磁共振氫譜有3種吸收峰，其峰面積之比滿足3:2:1，A可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）已知B（C10H12O）的結(jié)構(gòu)滿足以下條件①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（3）已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192。利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有—COOH和—OH。請(qǐng)回答：①通過(guò)計(jì)算，可獲得檸檬酸的分子式為_(kāi)___________。②再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4∶2∶1∶1。綜合以上信息，寫(xiě)出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。③檸檬酸與有機(jī)物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類(lèi)物質(zhì)。寫(xiě)出C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________。9、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH4。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH____(填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽(yáng)極材料是____；陰極材料是____；陽(yáng)極泥為：____10、銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)________CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作____劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5molCu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為_(kāi)___L。11、（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：。物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1回答下列問(wèn)題：（1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。寫(xiě)出加入NaClO后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____。（2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH。當(dāng)溶液pH為_(kāi)___時(shí)，停止加入NaOH。（3）流程圖中操作X是____。（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學(xué)方程式為_(kāi)___。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認(rèn)為可能的原因是_____________________。12、在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系：Cｒ2O72-＋H2O2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因?yàn)開(kāi)___________________________________。⑵向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)_________。⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡___________，溶液顏色將_______。13、如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}熱量，rm{triangleH}______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)0}．14、rm{16.}如表列出了rm{{壟脵隆蘆壟脿}}八種元素在周期表中的位置：。族。

周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{{壟脵}}rm{3}rm{{壟脷}}rm{{壟脹}}rm{{壟脺}}rm{{壟脻}}rm{{壟脽}}rm{4}rm{{壟脼}}rm{{壟脿}}請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

rm{(1){壟脷}}rm{{壟脹}}rm{{壟脺}}三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______rm{(}填寫(xiě)化學(xué)式rm{)}．

rm{(2){壟脷}}rm{{壟脹}}rm{{壟脼}}三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_____rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}．

rm{(3)}元素rm{{壟脵}}的氣態(tài)氫化物的電子式是______rm{{.}}寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}元素rm{{壟脹}}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______rm{.}元素rm{{壟脻}}的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；因此是一種良好的______材料．

rm{(5)}向元素rm{{壟脷}}的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素rm{{壟脺}}的單質(zhì)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(6)}用離子方程式證明rm{{壟脽壟脿}}兩元素非金屬性的強(qiáng)弱______．15、在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0；隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

。n（mol）

時(shí)間（s）20406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）求b、e的值：b=____，e=____

（2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)___．

（3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有____．

A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變；通入HeC．使用高效催化劑D．降低溫度。

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）____0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

16、寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙醇______；乙酸乙酯______；除去溴苯中的溴可以使用______試劑；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用______．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)17、(3分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：‘（1）可使紫色石蕊試液變______色，說(shuō)明乙酸具有______性。（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18、Ⅰrm{.}溴乙烷在不同溶劑中與rm{NaOH}發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置rm{(}鐵架臺(tái)、酒精燈略rm{)}驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。實(shí)驗(yàn)操作rm{壟脵}在試管中加入rm{5mL1mol/LNaOH}溶液和rm{5mL}溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作rm{壟脷}將試管固定后，水浴加熱。rm{(1)}用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。rm{(2)}觀察到_____________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與rm{NaOH}溶液已完全反應(yīng)。rm{(3)}寫(xiě)出溴乙烷與rm{NaOH}溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式____，為證明溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是_________________。

Ⅱrm{.}酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無(wú)水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應(yīng)制得：請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{(2)}此反應(yīng)中濃硫酸的作用是____，錐形瓶中盛放的是____。rm{(3)}若采用同位素示蹤法研究該化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)水乙醇中含有rm{{,!}^{18}O}冰醋酸中均為rm{{,!}^{16}O}反應(yīng)后的產(chǎn)物中，含有rm{{,!}^{18}O}的物質(zhì)有____。19、有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響。rm{(1)}在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有___________rm{(}填名稱(chēng)rm{)}能用于制取炸藥梯恩梯rm{(TNT)}的是_____________rm{(}填分子式rm{)}rm{(2)}某學(xué)習(xí)個(gè)組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究rm{壟脵}苯酚、rm{壟脷}醋酸、rm{壟脹}碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：rm{a}取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液rm{(}適量rm{)}再分別滴加rm{2隆蘆3}滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅rm{壟脷}rm{壟脹}的溶液變紅。rm另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的rm{NaOH}溶液，再滴加rm{壟脵}的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺。rm{c}再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加rm{壟脷}的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。rm7vhntvj將rm{CO_{2}}氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：rm{壟脵}步驟rm的現(xiàn)象說(shuō)明苯酚具有___________性。rm{壟脷}步驟rmtzdthdb中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。rm{壟脹}三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是____________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脺}在苯酚分子中，羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響。寫(xiě)出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_____________________。rm{(3)}同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱。同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密，理由是________________。20、(7分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測(cè)液)配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制200mL溶液。(1)滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視__________________________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:___________________________________(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號(hào)待測(cè)液體積(ml)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為_(kāi)_______________。(3)對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)（說(shuō)明：測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___________________②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________③滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。21、Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2；所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同；恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中橫線上的內(nèi)容．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3mol?L-1H2O2Fe2+H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響______③______298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

（2）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=______mol?L-1?s-1．（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：______．

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：______．22、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似rm{(}用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之rm{).}現(xiàn)用rm{0.1000mol?L^{-1}KMnO_{4}}酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液；按要求完成下列問(wèn)題：

rm{(1)}該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______rm{(}填“酸”或“堿”rm{)}式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；原因是______．

rm{(2)}寫(xiě)出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

rm{(4)}甲同學(xué)在滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)；觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_____．

rm{(5)}乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了rm{3}次實(shí)驗(yàn)；分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。滴定次數(shù)待測(cè)rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}rm{KMnO_{4}}的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積rm{/mL}滴定后刻度溶液體積rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____rm{mol/L(}保留rm{4}位有效數(shù)字rm{)}．

rm{(6)}下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)液。

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥。

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡；滴定后有氣泡。

D.讀取rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)；開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

rm{(7)}草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度rm{.}向rm{10mL0.01mol/L}的rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液中滴加rm{0.01mol/LKOH}溶液rm{V(mL)}當(dāng)rm{V=a}rm{mL}時(shí)，溶液中滿足rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}則rm{a}的數(shù)值為_(kāi)_____，此時(shí)溶液呈______rm{(}填“酸性”或“堿性”或“中性”rm{)}．評(píng)卷人得分四、其他(共2題，共12分)23、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；24、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：A；淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖；它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，故A正確；

B；硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用；硫酸鐵能做凈水劑，故B錯(cuò)誤；

C；臭氧有一定的氧化性；可作自來(lái)水消毒劑，故C正確；

D；向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳可以制取硅酸；故D正確．

故選B．

A；淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖；它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇；

B；氫氧化鐵膠體具有凈水作用；

C；臭氧有一定的氧化性；

D；向硅酸鈉中加鹽酸可以制取硅酸．

本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、物質(zhì)的氧化性、淀粉的性質(zhì)以及硅酸的制備等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度不大．【解析】【答案】B2、C【分析】解：A．乙醇和HBr在濃硫酸催化下反生取代反應(yīng)生成溴乙烷；故A錯(cuò)誤；

B．乙醇具有還原性；可在CuO催化下氧化生成乙醛，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)；故C正確；

D．乙醇具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；故D錯(cuò)誤；

故選C．

乙醇官能團(tuán)為羥基，可與HBr反生取代反應(yīng)，具有還原性，可催化氧化，能被酸性KMnO4溶液氧化；據(jù)此性質(zhì)回答．

本題考查了乙醇的性質(zhì)，明確乙醇的官能團(tuán)為羥基，羥基決定了乙醇的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】試題分析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；含有甲基、Cl等，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，正確；含有碳碳雙鍵，所以能夠發(fā)生加成反應(yīng)，正確；在Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以能夠發(fā)生消去反應(yīng)，正確；含有碳碳雙鍵和醛基，因此能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)，正確；在該物質(zhì)的分子中無(wú)羧基和羥基，因此不能發(fā)生酯化反應(yīng)，錯(cuò)誤；在分子中含有Cl原子，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，正確；含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確。故該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是⑥酯化反應(yīng)，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型【解析】【答案】C5、D【分析】解：解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

A．不同能層相同能級(jí)的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p）；故A錯(cuò)誤；

B．相同能層不同能級(jí)的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d）；故B錯(cuò)誤；

C．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s）；故C錯(cuò)誤；

D．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d）；故D正確；

故選D．

根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，以此解答該題．

本題考查構(gòu)造原理揭示的各能級(jí)能量高低的表示，題目難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序．【解析】【答案】D6、D【分析】解：A；味精；又名“味之素”，學(xué)名“谷氨酸鈉”．成品為白色柱狀結(jié)晶體或結(jié)晶性粉末，是國(guó)內(nèi)外廣泛使用的增鮮調(diào)味品之一．其主要成分為谷氨酸和食鹽，燒菜時(shí)可加入適量，故A錯(cuò)誤；

B；蘇丹紅不屬于食品添加劑；因此不可用于食品加工，故B錯(cuò)誤；

C；林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑不屬于食品添加劑；因此不可用于食品加工，故C錯(cuò)誤；

D；油脂是人體重要的功能物質(zhì)；在人體中可水解生成人體必需脂肪酸，故D正確；

故選D．

A；味精的主要成分為谷氨酸鈉；

B；蘇丹紅不屬于食品添加劑；

C；林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑不屬于食品添加劑；

D；油脂是人體重要的功能物質(zhì)；在人體中可水解生成人體必需脂肪酸．

本題考查了食品添加劑和油脂的性質(zhì)和作用，難度不大，明確非食品添加劑不可用于食品加工．【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.灼燒在坩堝中進(jìn)行；不能選蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾需要漏斗；燒杯、玻璃棒；過(guò)濾實(shí)驗(yàn)要用到玻璃棒的引流作用，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CCl}的密度比水的密度大；則分層后水在上層，故C正確；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：（1）物質(zhì)（C4H6O2）與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明C4H6O2中含有羧基，C4H6O2的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1，則C4H6O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（2）（3）①n（CO2）=26.4g/44g/mol=0.6mol，則n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，n（H2O）=14.4g/18g=0.4mol，則n（H）=0.8mol，m（H）=0.8mol×1g/mol=0.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，檸檬酸中m（O）=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g，則n（O）=11.2g/16g/mol=0.7mol，故n（C）：n（H）：n（O）=o.6mol：0.8mol：0.7mol=6：8：7。檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，故檸檬酸的分子式為C6H8O7；②檸檬酸分子式為C6H8O7，不飽和度=6×2+2?8/2=3，紅外光譜分析檸檬酸分子中含有-COOH和-OH，則分子中含有3個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，剩余碳鏈有3個(gè)碳原子，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，H原子數(shù)目分別為4、2、1、1，其分子中不含甲基，其中2個(gè)-COOH處于相同化學(xué)環(huán)境，故含有2個(gè)CH2且化學(xué)環(huán)境相同，另外的-COOH與-OH，連接同中間碳原子上，故NB酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類(lèi)物質(zhì)，根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，既能夠與酸又能夠與堿發(fā)生酯化反應(yīng)，故生成相對(duì)分子質(zhì)量為220的脂有可能為CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH?？键c(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式推斷【解析】【答案】（1）（2）（3）①C6H8O7②③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2＋③－②×2即達(dá)到反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3。（2）根據(jù)圖像可知在壓強(qiáng)相同的條件下，升高溫度甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，這說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H大于0；正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。所以根據(jù)圖像可知，在溫度相同的條件下，P1對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高，則P1小于P2。（3）甲醇在反應(yīng)中失去電子，所以甲醇在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式是CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O，即反應(yīng)后有碳酸鉀生成，消耗氫氧化鉀，所以溶液的pH減小。（4）粗銅精練時(shí)，粗銅和電源的正極相連，做陽(yáng)極，純銅和電源的負(fù)極相連，做陰極。粗銅中的Ag、Au等雜質(zhì)不失去電子，成為陽(yáng)極泥?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、電極反應(yīng)式的判斷和書(shū)寫(xiě)陽(yáng)極粗銅的冶煉【解析】【答案】（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（2分）（2）>（2分）<（2分）（3）減?。?分）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－+6H2O（3分）（4）粗銅,精銅,Ag、Au（3分）10、略

【分析】化合價(jià)升高被氧化，濃硫酸做氧化劑還有酸的作用。在該反應(yīng)中，若消耗了0.5molCu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2為0.5mol.【解析】【答案】27、升高氧化氧化11.2L11、略

【分析】【解析】【答案】（1）3ClO－＋6Fe2＋＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－（4分）（2）9.8（3分）（3）過(guò)濾洗滌灼燒（3分）（4）MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑（3分）使用NaOH的生產(chǎn)成本大（3分）12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，為放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}

故答案為：放出；rm{<}．

反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量；則反應(yīng)中放出熱量，為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、放熱反應(yīng)與焓變的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】放出；rm{<}14、（1）NaOH

（2）K>Na>Mg

（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）半導(dǎo)體

（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（6）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)和元素的相對(duì)位置推斷元素是關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。【解答】rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}三種元素分別為鈉、鎂、鋁，三者的金屬性逐漸減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物逐漸減弱，其中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，故答案為：rm{壟脷}三種元素分別為鈉、鎂、鋁，三者的金屬性逐漸減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物逐漸減弱，其中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，故答案為：rm{壟脹}rm{壟脺}rm{NaOH}位于同一主族，從上到下半徑增大，rm{NaOH}rm{(2)壟脷}rm{壟脼}位于同一主族，從上到下半徑增大，位于同一周期，從左到右半徑逐漸減小，故三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：rm{(2)壟脷}rm{壟脼}rm{壟脷}rm{壟脹}位于同一周期，從左到右半徑逐漸減小，故三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：rm{壟脹}元素rm{K>Na>Mg}為氮元素，其氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式是：；故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{K>Na>Mg}；rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)}元素rm{壟脵}為氮元素，其氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式是：rm{(3)}元素rm{壟脵}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：硅是半導(dǎo)體，故答案為：半導(dǎo)體；；制備氨氣的化學(xué)方程式為：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故答案為：故答案為：；rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}；氯和溴的非金屬?gòu)?qiáng)弱用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，離子方程式為：rm{(4)}元素rm{壟謾}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；故答案為：rm{(4)}。

rm{壟謾}【解析】rm{(1)NaOH}rm{(2)K>Na>Mg}rm{(3)}rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+2NH}rm{+2NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{overset{?}{=}}rm{CaCl}rm{CaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+2NH}rm{+2NH}半導(dǎo)體rm{{,!}_{3}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}15、略

【分析】

（1）40s時(shí)△n（N2O4）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，b=△n（NO2）=2△n（N2O4）=2×0.2mol=0.4mol；

100s時(shí)△n（NO2）=0.6mol，所以△n（N2O4）=△n（NO2）=×0.6mol=0.3mol；故e=0.4mol-0.3mol=0.1mol；

故答案為：0.4mol；0.1mol；

（2）20s時(shí)△n（NO2）=0.24mol，故△n（N2O4）=△n（NO2）=×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s參加反應(yīng)的四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為=0.002mol/（L?S）；

由表中數(shù)據(jù)可知80s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，由（1）中計(jì)算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）==0.05mol/L，c（NO2）==0.3mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)k=mol?L-1=1.8mol?L-1，故答案為：0.002mol/（L?S）；1.8mol?L-1；

（3）A．向混合氣體中再通入N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，最終的平衡狀態(tài)，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變?。还蔄正確；

B．保持容積不變，通入He，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)不變；故B錯(cuò)誤；

C．使用高效催化劑，縮短到達(dá)平衡的水解，但平衡不移動(dòng)，NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)不變；故C錯(cuò)誤；

D．降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選：AD；

（4）該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，維持壓強(qiáng)不變，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）大于0.60mol；故答案為：大于；

（5）降低溫度反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡的時(shí)間比80℃時(shí)增大，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量較80℃時(shí)大，故該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線為：

故答案為：．

【解析】【答案】（1）40s時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量等于2△n（N2O4），據(jù)此計(jì)算b的值；

100s時(shí)△n（N2O4）=△（NO2），四氧化二氮的起始物質(zhì)的量減去△n（N2O4）等于e的值；

（2）先根據(jù)二氧化氮物質(zhì)的量計(jì)算20s反應(yīng)的四氧化二氮的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算20s容器內(nèi)四氧化二氮的物質(zhì)的量，在計(jì)算20s～40s參加反應(yīng)的四氧化二氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)速率定義式計(jì)算四氧化二氮的平均反應(yīng)速率；

反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積；由表中數(shù)據(jù)可知80s時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，計(jì)算出平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

（3）NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變?。粦?yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移．

A．向混合氣體中再通入N2O4；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，最終的平衡狀態(tài)，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

B．保持容積不變；通入He，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

C．使用高效催化劑；縮短到達(dá)平衡的水解，但平衡不移動(dòng)；

D．降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

（4）該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；維持壓強(qiáng)不變，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率增大；

（5）降低溫度反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡的時(shí)間比80℃時(shí)長(zhǎng)，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量較80℃時(shí)大；以此畫(huà)圖．

16、略

【分析】解：乙醇含有-OH，乙酸乙酯含有-COO-，溴苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用飽和Na2CO3溶液；

故答案為：-OH；-COO-；NaOH溶液；飽和Na2CO3溶液．

乙醇含有羥基；乙酸乙酯含有酯基，溴苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】-OH；-COO-；NaOH溶液；飽和Na2CO3溶液三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)17、略

【分析】【解析】【答案】（1）紅，酸。（2）18、I.（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失（2）試管內(nèi)溶液靜置后不分層（3）生成的氣體II.（1）（2）催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液（3）CH3COOC2H5【分析】【分析】考查鹵代烴的性質(zhì)、乙酸乙酯的制取，反應(yīng)原理的探究、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解等，難度不大，注意rm{(2)}中取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，溴乙烷與是發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇與氫溴酸，氫溴酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉與水，所以還發(fā)生中和反應(yīng)，本題注重了教材基礎(chǔ)知識(shí)，難度不高?！窘獯稹縄.rm{(1)}溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失．故答案為：溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；rm{(2)}溴乙烷不溶于水，開(kāi)始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與rm{NaOH}溶液已完全反應(yīng)．故答案為：試管內(nèi)溶液靜置后不分層；rm{(3)}溴乙烷與rm{NaOH}溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的方程式為rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}溴乙烷在rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;

xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，只有證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，故答案為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}生成的氣體。rm{NaOH}．rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;

xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}冰醋酸、無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱生成rm{II}和水，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{(1)}此反應(yīng)中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，減少生成物水，使平衡正移；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度降低，故rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}飽和rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}故答案為：催化劑和吸水劑；飽和rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}；rm{(2)}根據(jù)酯化反應(yīng)原理分析，酸脫羥基醇脫氫，錐形瓶中盛放的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液的物質(zhì)rm{(3)}故答案為反應(yīng)后的產(chǎn)物中，含有

rm{{,!}^{18}}【解析】I.rm{(1)}溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失rm{(2)}試管內(nèi)溶液靜置后不分層rm{(3)C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}生成的氣體rm{(3)C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaOH;

xrightarrow[triangle]{水}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr}．rm{(1)C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{II}催化劑和吸水劑飽和rm{(1)C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[triangle]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}rm{(2)}碳酸鈉溶液rm{(3)}19、略

【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)苯酚的性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的探究設(shè)計(jì)等綜合應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{)}甲烷、苯不能被酸性高錳酸鉀溶液所氧化，而甲苯中苯環(huán)上有側(cè)鏈，因此可以被酸性高錳酸鉀溶液所氧化；能用于制取炸藥梯恩梯rm{(TNT)}的是rm{C_{7}H_{8}}，故答案為：甲苯rm{C_{7}H_{8}}；rm{(}rm{1}甲烷、苯不能被酸性高錳酸鉀溶液所氧化，而甲苯中苯環(huán)上有側(cè)鏈，因此可以被酸性高錳酸鉀溶液所氧化；能用于制取炸藥梯恩梯rm{1}的是rm{)}，故答案為：甲苯rm{(TNT)}；rm{(TNT)}rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{7}H_{8}}滴加了酚酞的rm{C_{7}H_{8}}溶液紅色明顯變淺，說(shuō)明堿性減弱，因此該步可說(shuō)明苯酚具有酸性；rm{(}rm{2}rm{)壟脵}滴加了酚酞的rm{NaOH}溶液紅色明顯變淺，說(shuō)明堿性減弱，因此該步可說(shuō)明苯酚具有酸性；rm{(}rm{2}rm{2}rm{)壟脵}；rm{NaOH}rm{NaOH}由步驟說(shuō)明，醋酸、碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，由步驟說(shuō)明，醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，故三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是rm{壟脷}rm{CO}rm{壟脷}rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}可與苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；苯酚與濃溴水反應(yīng)生成rm{壟脹}由步驟rm{a}說(shuō)明，醋酸、碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，由步驟rm{c}說(shuō)明，醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，故三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是rm{壟脷}rm{>}rm{壟脹}rm{>}rm{壟脵}rm{壟脹}三溴苯酚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{a}；化學(xué)方程式為：rm{a}，rm{c}rm{c}rm{壟脷}弱rm{>}酸rm{>}rm{壟脹}rm{>}rm{>}rm{壟脵}rm{壟脺}苯酚與濃溴水反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{2}rm{4}rm{6-}rm{2}；rm{4}rm{6-}同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密的理由是：二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸蒸氣故答案為：無(wú)法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱rm{壟脵(}弱rm{)}酸rm{壟脵(}蒸氣rm{)}無(wú)法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱rm{壟脷}rm{壟脷}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}甲苯rm{C_{7}H_{8}}rm{(}rm{1}甲苯rm{1}rm{)}rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{7}H_{8}}弱rm{(}rm{2}rm{)壟脵(}弱rm{)}酸酸rm{(}rm{2}rm{2}rm{)壟脵(}rm{)}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹壟脷}rm{>}rm{壟脹}rm{>}rm{壟脵}rm{壟脹壟脷}rm{>}rm{>}rm{壟脹}rm{>}二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸rm{>}蒸氣rm{壟脵}無(wú)法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱rm{壟脺}20、略

【分析】【解析】【答案】(7分)（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液由紅色變無(wú)色（2）80%（3）①無(wú)影響②偏高③偏低21、略

【分析】解：（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制變量；實(shí)驗(yàn)②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響，則②中除了溫度不同以外，其它量必須與實(shí)驗(yàn)①相同，則溫度；雙氧水濃度、亞鐵離子濃度分別為：313K、6.0、0.30；實(shí)驗(yàn)③中除了pH與①不同外，其它量完全相同，則探究的是溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響；

故答案為：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3mol?L-1H2O2Fe2+H2O2Fe2+①探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響3136.00.30③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響（2）根據(jù)圖象可知，曲線①中在50s時(shí)的濃度為1.2×10-3mol/L，在150s時(shí)濃度為0.4×10-3mol/L，則50～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v（p-CP）===8.0×10-6mol/（L．s）；

故答案為：8.0×10-6；

（3）溫度較高時(shí)；過(guò)氧化氫不穩(wěn)定易分解，所以溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減??；

故答案為：H2O2在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解；

（4）根據(jù)曲線③可以得出；該反應(yīng)在pH=10的溶液中停止，故可在反應(yīng)液中加入堿溶液，使溶液的pH迅速增大，從而使反應(yīng)停止；

故答案為：在溶液中加入堿溶液；使溶液的pH大于或等于10．

（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本思想是控制變量法；可以在溫度相同時(shí)，變化濃度，或者在濃度相等時(shí)，變化溫度；

（2）根據(jù)反應(yīng)速率公式V=計(jì)算平均反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)過(guò)氧化氫在溫度較高時(shí)易分解的角度分析；

（4）根據(jù)曲線③中溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響角度判斷改變的反應(yīng)條件．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，只能改變一個(gè)條件，否則無(wú)法確定影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥?13；探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響；8.0×10-6；H2O2在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解；在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于1022、略

【分析】解：rm{(1)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；

故答案為：酸；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管；

rm{(2)}酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的無(wú)色rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(3)}高錳酸鉀溶液本身有顏色；為紫色，在開(kāi)始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且rm{30s}內(nèi)不變色；

rm{(4)}酸式滴定管中的液面如圖所示，起始讀數(shù)為rm{0.00mL}終點(diǎn)讀數(shù)為rm{26.10mL}

故答案為：rm{26.10mL}

rm{(5)}根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{2}組數(shù)據(jù)，然后求出rm{1}rm{3}組平均消耗rm{V(KMnO_{4})=dfrac{26.11+26.09}{2}mL=26.10mL}由關(guān)系式：rm{V(KMnO_{4})=dfrac

{26.11+26.09}{2}mL=26.10mL}rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})=dfrac{5}{2}n(MnO_{4}^{-})}即：rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})隆脕0.025L=dfrac{5}{2}隆脕0.1000mol?L^{-1}隆脕0.02610L}解得rm{2MnO_{4}^{-}隆蘆5H_{2}C_{2}O_{4}}rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})=dfrac

{5}{2}n(MnO_{4}^{-})}

故答案為：rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})隆脕0.025L=dfrac

{5}{2}隆脕0.1000mol?L^{-1}隆脕0.02610L}

rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})=0.2610}酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入rm{mol?L^{-1}}標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成rm{0.2610}標(biāo)準(zhǔn)rm{(6)A.}偏大，根據(jù)rm{KMnO_{4}}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大；故A錯(cuò)誤；

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}無(wú)影響，根據(jù)rm{c(}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}不變；故B錯(cuò)誤；

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡，造成rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}偏小，根據(jù)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏??；故C正確；

D.讀取rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}偏小，根據(jù)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏??；故D正確；

故答案為：rm{KMnO_{4}}

rm{V(}溶液中的電荷守恒和物料守恒得到的離子濃度關(guān)系；rm{)}rm{c(}得到rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}說(shuō)明溶液中滿足rm{c(}溶液中溶質(zhì)為rm{)}草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，向rm{CD}的rm{(7)KHC_{2}O_{4}}溶液中滴加rm{2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(H^{+})+c(K^{+})}溶液rm{c(K^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}當(dāng)rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}時(shí)，生成rm{KHC_{2}O_{4}}溶液，溶液中滿足rm{10mL0.01mol/L}

故答案為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}}酸．

rm{0.01mol/LKOH}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管下端橡膠管；

rm{V(mL)}酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的無(wú)色rm{V=10}溶液；在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳；錳離子和水；

rm{mL}高錳酸鉀溶液本身有顏色；為紫色，在開(kāi)始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液應(yīng)該是由無(wú)色變?yōu)闇\紫色；

rm{KHC_{2}O_{4}}根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀出滴定管中的讀數(shù)，數(shù)值精確到rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}

rm{10}先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{(1)}組數(shù)據(jù)，然后求出rm{(2)}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}組平均消耗rm{(3)}接著利用關(guān)系式：rm{(4)}計(jì)算rm{0.01ml}的物質(zhì)的量濃度；

rm{(5)}根據(jù)rm{2}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對(duì)rm{1}標(biāo)準(zhǔn)rm{3}的影響；以此判斷濃度的誤差；

rm{V(KMnO_{4})}草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，當(dāng)rm{2MnO_{4}^{-}隆蘆5H_{2}C_{2}O_{4}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}時(shí)，溶液中滿足rm{(6)}是rm{c(}溶液中的電荷守恒和物料守恒得到的離子濃度關(guān)系；rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}rm{V(}

本題主要考查氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌中和滴定的誤差分析方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{)}【解析】酸；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管；rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且rm{30s}內(nèi)不變色；rm{26.10mL}rm{0.2610}rm{CD}rm{10}酸四、其他(共2題，共12分)23、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③24、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大