2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷191考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的1mol/L稀硫酸和4mol/L稀硫酸反應(yīng)，下圖表示產(chǎn)生的氫氣的體積（VL）與時(shí)間（t）分的關(guān)系，其中正確的是：（）A.B.C.D.2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）

①丙烷的球棍模型為

②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2

③C（CH3）4；叫新戊烷。

④與C8H6互為同分異構(gòu)體．A.①②B.②③C.③④D.②④3、下列氣體在通常情況下呈黃綠色的是（）A.氯氣B.氫氣C.氨氣D.氮?dú)?、下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（）A.純水在100℃和25℃時(shí)pHB.NH4Cl溶液中NH和Cl-的數(shù)目C.相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）D.用0.1mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積5、被稱為“智力元素”的是（）A.CaB.FeC.ID.N6、對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由N2、CO和C2H4組成的混合氣體14g，下列說(shuō)法可能錯(cuò)誤的是（）A.體積是11.2LB.分子數(shù)為0.5NA（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.密度為1.25g?L-1D.V（N2）：V（CO）：V（C2H4）=1：1：17、為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（）A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.HCl8、下列做法或說(shuō)法正確的是（）A.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會(huì)對(duì)人體健康造成危害D.化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是A.炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B.碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多C.鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)中NO2-是氧化劑B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大C.該反應(yīng)可以說(shuō)明氧化性NO3-＞MnO4-D.上述反應(yīng)中，1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO211、下列操作能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A.氣體與濃鹽酸靠近產(chǎn)生白煙B.氣體被濃H2SO4吸收生成鹽C.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅D.氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)石蕊試紙變紅12、下列每組中各種物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（）A.苯和水B.乙酸和水C.甘油和水D.汽油和水13、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)；有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）

。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B.在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高14、對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（）A.含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3B.含硫元素質(zhì)量比為5：4C.含氧元素質(zhì)量比為5：6D.含硫原子個(gè)數(shù)比為1：115、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高B.X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞XC.Y、Z和W三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YD.Y、Z和W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸16、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（）A.3種溶液pH的大小順序是②＞①＞③B.若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是③C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最小的是③D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③17、X～T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說(shuō)法正確的是（）A.YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HWB.X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29C.W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物D.T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物18、下列說(shuō)法正確的是（）A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒E.Ar、E.Ar、評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、（1）0.2molCO（NH2）2（尿素）中含有____mol氫原子，所含氮元素的質(zhì)量是____g，CO（NH2）2中四種原子的原子個(gè)數(shù)比C：H：O：N=____；

（2）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，十水硫酸鈉的化學(xué)式是Na2SO4?10H2O，在0.1mol十水硫酸鈉中，①含有____個(gè)鈉離子；②含有____g水．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，____molSO2和32gCH4占有相同的體積．20、已知A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一；合成A的路線如圖所示．

（1）與C分子式相同的一種物質(zhì)化學(xué)名稱叫：4-甲基苯乙烯，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）反應(yīng)⑦為加聚反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)___，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，F(xiàn)的含氧官能團(tuán)名稱____．

（3）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式____．

（4）A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種．

①分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上。

②苯環(huán)上的一硝基取代物只有1種。

③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰。

寫出其中一種與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．21、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽B．青霉素C．蘋果汁D．葡萄糖；請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．

富含維生素C的是____；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是____；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是____．22、工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式。步驟①中加入足量鐵屑的目的是。（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。（3）步驟②的離子方程式是，所得副產(chǎn)品主要是__________（填化學(xué)式）。（4）步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是。（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M＝234g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯____m3。23、化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體；其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___和____（填官能團(tuán)的名稱）．

（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；由C→D的反應(yīng)類型是____．

（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

Ⅰ．分子含有1個(gè)苯環(huán)；

Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選；可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）．合成路線流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．24、汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液，常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____．25、（2015秋?南昌校級(jí)期末）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)；選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并____為止．

（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)___mL．

（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥。

（C）讀取鹽酸體積時(shí)；開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：（NaOH）=____（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0926、配平下列方程式：FeS2+O2+H2OFe2（SO4）3+H2SO4．____．27、如圖A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的溶液．

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是____（填標(biāo)號(hào)）

（2）B池中C（石墨）電極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）C池反應(yīng)過(guò)程中，Cu2+的濃度____（填“增大”、“減小”或“不變”）評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）29、6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是____．30、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）31、用PH試紙可以測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．____（填√或×）．評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共24分)32、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．33、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：34、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．35、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)36、已知A為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X、Y為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，Y的某種同素異形體在所有單質(zhì)中硬度最大．X、E、F、G、J常溫下為氣體．C為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為E和HCl．現(xiàn)用A和石墨為電極，B的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件和生成物被略去，④為燃燒反應(yīng)）所示．

據(jù)此；回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B的電子式為_(kāi)___

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（3）原電池反應(yīng)①中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___

（4）操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，這樣操作的原因是____

（5）反應(yīng)②是工業(yè)上制H的重要的反應(yīng)．在101kPa時(shí)，如果1molE完全轉(zhuǎn)化為F和液態(tài)C，放出熱量為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___．37、氣態(tài)烴A在催化劑作用下加壓；加熱與水反應(yīng)制得B；B在一定條件下氧化可得C，C在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可得D，D和B與濃硫酸混合加熱可得到有香味的無(wú)色油狀液體E．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）推斷下列物質(zhì)：A____，B____，C____，D____，E____；

（2）寫出下列反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型．

①A→B：____；屬____反應(yīng)；

②D+B→E：____；屬____反應(yīng)．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】稀硫酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，硫酸過(guò)量，鋅完全反應(yīng)，生成氫氣的總量相同，以此解答該題．【解析】【解答】解：硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，則b所用時(shí)間較少；硫酸過(guò)量，鋅完全反應(yīng)，生成氫氣的總量相同，只有B符合．

故選B．2、D【分析】【分析】①根據(jù)丙烷的分子組成；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；

②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；

③新戊烷為戊烷的同分異構(gòu)體；分子中含有四個(gè)甲基；

④為苯乙炔，而C8H6的結(jié)構(gòu)不能確定，二者可能為碳原子物質(zhì)．【解析】【解答】解：①丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為故①正確；

②丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；故②錯(cuò)誤；

③C（CH3）4中含有5個(gè)C的烷烴；分子中含有4個(gè)甲基，為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故③正確；

④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同；可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤；

故選D．3、A【分析】【分析】中學(xué)階段，在通常狀況下呈黃綠色的氣體為氯氣，以此解答該題．【解析】【解答】解：N2、H2和氨氣都為無(wú)色氣體，Cl2為黃綠色的氣體．

故選A．4、D【分析】【分析】A．Kw是水的離子積常數(shù)，Kw=c（H+）×c（OH-）；

B．NH4Cl為強(qiáng)堿弱酸鹽；銨根離子水解；

C．碳酸鈉中碳酸根水解；促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離；

D．根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O結(jié)合PH解答；【解析】【解答】解：A．Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，100℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時(shí)kw=1×10-12；其pH=6，前者小于后者，故A錯(cuò)誤；

B．氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；前者小于后者，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)樘妓徕c溶液中氫氧根離子是由碳酸根離子水解產(chǎn)生；水電離被促進(jìn)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；

D．pH和體積均相同，說(shuō)明n（H+）相等，根據(jù)kw=c（H+）×c（OH-），說(shuō)明n（OH-）相等．但是氨水是弱堿，不完全電離，所以氨水的濃度大于NaOH的濃度，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O知；所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量氨水＞NaOH，前者大于后者，故D正確；

故選D．5、C【分析】【分析】碘有“智力元素”之稱，它在人體內(nèi)的含量?jī)H有30毫克左右，為身體重量的兩百萬(wàn)分之一，卻是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的．【解析】【解答】解：胎兒期缺碘，會(huì)導(dǎo)致胎兒發(fā)育不良，造成流產(chǎn)、早產(chǎn)、死胎、畸形，影響胎兒的腦和神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，出現(xiàn)不同程度的智力傷殘，甚至白癡、聾啞，所以碘有“智力元素”之稱，故選C．6、D【分析】【分析】氮?dú)?、一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol；

A．根據(jù)V=nVm計(jì)算；

B．根據(jù)N=nNA計(jì)算；

C．根據(jù)計(jì)算；

D．根據(jù)各種氣體的物質(zhì)的量判斷．【解析】【解答】解：氮?dú)?、一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol；

A．混合氣體體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故A正確；

B．分子數(shù)N=nNA=0.5NA；故B正確；

C．混合氣體密度==1.25g?L-1；故C正確；

D．根據(jù)已知條件無(wú)法計(jì)算各種氣體的物質(zhì)的量；所以無(wú)法計(jì)算各種氣體體積之比，故D錯(cuò)誤；

故選：D．7、B【分析】【分析】根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)來(lái)吸收氯氣以防止氯氣中毒，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A；濃NaOH雖能與氯氣反應(yīng)；達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A錯(cuò)誤；

B、Na2CO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子；故B正確；

C；NaCl不與氯氣反應(yīng)；且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來(lái)防止吸入氯氣中毒，故C錯(cuò)誤；

D；鹽酸是酸性物質(zhì)；和氯氣不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤．

故選B．8、D【分析】【分析】A；明礬在水中產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體吸附懸浮物質(zhì)，其凈水作用；

B；正常的雨水溶解二氧化碳；其pH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸；

C；重金屬鉻能與蛋白質(zhì)發(fā)生作用；使其喪失生理活性，對(duì)人體造成危害；

D、化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，PM2.5主要來(lái)自化石燃料的燃燒等．【解析】【解答】解：A；明礬在水中產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體吸附懸浮物質(zhì)，其凈水作用，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B；正常的雨水溶解二氧化碳；其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C；重金屬鉻能與蛋白質(zhì)發(fā)生作用；使其喪失生理活性，對(duì)人體造成危害，故C錯(cuò)誤；

D；化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵；化石燃料的燃燒是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一，故D正確．

故選D．9、A【分析】試題分析：A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦使之轉(zhuǎn)化為碳，A正確；B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，因此醫(yī)學(xué)上不能用于治療胃酸過(guò)多，可以用碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，因此該反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的判斷【解析】【答案】A二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．N元素的化合價(jià)升高，則NO2-是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中消耗氫離子；則反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大，故B正確；

C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性NO3-＜MnO4-；故C錯(cuò)誤；

D．由電子守恒可知，1molKMnO4可以消耗NaNO2為=2.5mol；故D正確；

故選BD．11、AC【分析】【分析】氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙．【解析】【解答】解：A；濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙，故A正確；

B；濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；所以氨氣與濃硫酸靠近生成鹽，不產(chǎn)生白煙，無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，故C正確；

D；氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)石蕊試紙變紅；說(shuō)明是酸性氣體，不是氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選AC．12、AD【分析】【分析】分液漏斗是用來(lái)分離互不相溶的分層的兩種液體．【解析】【解答】解：A．溴和四氯化碳相互溶解不分層；不能用分液漏斗分離，故A正確；

B．乙酸和水是互溶的；不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；

C．甘油和水是互溶的；不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D．CCl4和H2O是互不相溶；分層，可以用分液漏斗分離，故D正確；

故選AD．13、AB【分析】【分析】A．金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體；不是離子晶體；

B．BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；

C．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同；

D．Na的熔點(diǎn)比AlCl3低．【解析】【解答】解：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽(yáng)離子是金屬晶體；不是離子晶體，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；

D．Na的熔點(diǎn)比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確；

故選AB．14、BC【分析】【分析】相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，可設(shè)質(zhì)量均為m，利用n=及分子構(gòu)成來(lái)解答．【解析】【解答】解：設(shè)二者的質(zhì)量均為m；則。

A．含氧原子個(gè)數(shù)比為×2：×3=5：6；故A錯(cuò)誤；

B．含硫元素質(zhì)量比為×32：×32=5：4；故B正確；

C．含氧元素質(zhì)量比為×2×16：×3×16=5：6；故C正確；

D．含硫原子個(gè)數(shù)比為×1：×1=5：4；故D錯(cuò)誤；

故選BC．15、BC【分析】【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W為四種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最高正價(jià)為+7，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，則W為Cl元素；

A．由于水分子之間能夠形成氫鍵；氫鍵比范德華力強(qiáng)，常溫下為液體，其它為氣態(tài)，故四種元素形成的氫化物中，水的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞S＞Cl＞O，即原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；

C．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能Cl＞S＞Si，故C正確；

D．硫酸；高氯酸是強(qiáng)酸；硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選BC．16、AC【分析】【分析】A；根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)確定溶液pH的大小；

B；向3種溶液都通入足量二氧化碳；額溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)回答；

C；加入鹽酸溶液后；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答判斷；

D、當(dāng)溶液的pH相等時(shí)，結(jié)合弱離子的水解程度來(lái)回答．【解析】【解答】解：A、①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1；氫氧化鈉屬于堿類，堿性最強(qiáng)，所以pH最大，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的堿性，即③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；

B；若向3種溶液都通入足量二氧化碳；醋酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和其反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和之反應(yīng)生成碳酸氫鈉，從強(qiáng)堿變?yōu)槟芩怙@示堿性的鹽，pH變化最大，故B正確；

C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后；碳酸呢和其等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液依然是堿性，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示酸性，氫氧化鈉和之恰好中和生成的氯化鈉溶液顯示中性，pH最小的是②，故C錯(cuò)誤；

D；等濃度的3種溶液pH的大小順序③＞①＞②；當(dāng)3種溶液的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D正確．

故選AC．17、BD【分析】【分析】T為第4周期元素，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為第二周期元素，則Y、Z、W均為第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，則X為B，Y為Si，T為As，Z為S，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．【解析】【解答】解：T為第4周期元素；結(jié)合位置關(guān)系可知，X為第二周期元素，則Y；Z、W均為第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，則X為B，Y為Si，T為As，Z為S，W為Cl；

A．SiCl4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成Si和HCl；故A錯(cuò)誤；

B．電子層越多；原子半徑越大，X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為33-4=29，故B正確；

C．由非金屬性可知；W最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的最高價(jià)氧化物的水化物，不是最高價(jià)無(wú)此規(guī)律，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性S＞As；As的氫化物中As元素的化合價(jià)為最低價(jià)，則T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物，故D正確；

故選BD．18、AC【分析】【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

B．氕原子是由核外電子和質(zhì)子構(gòu)成的；不含有中子；

C．鈉原子核外有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子后，變成10e-微粒；電子數(shù)與氖原子相同；

D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．【解析】【解答】解：A．同一元素各核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)不同，但屬于同一種元素，故它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A正確；

B．氕原子是由核外電子和質(zhì)子構(gòu)成的；不含有中子，故B錯(cuò)誤；

C．鈉原子核外有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子后，變成10e-微粒；電子數(shù)與氖原子相同，故C正確；

D.Ar、1940K、Ca的質(zhì)子數(shù)不同；為不同種元素，故D錯(cuò)誤；

故選AC．三、填空題(共9題，共18分)19、0.85.61：4：1：20.2NA180.2【分析】【分析】（1）結(jié)合m=nM及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算；

（2）1molNa2SO4?10H2O中含2mol鈉離子，10mol水，結(jié)合N=nNA；m=nM計(jì)算；

（3）體積相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）0.2molCO（NH2）2（尿素）中含有0.2mol×4=0.8mol氫原子，所含氮元素的質(zhì)量是0.2mol×2×14g/mol=5.6g，CO（NH2）2中四種原子的原子個(gè)數(shù)比C：H：O：N=1：4：1：2；故答案為：0.8；5.6；1：4：1：2；

（2）0.1mol十水硫酸鈉中，①含有鈉離子的個(gè)數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA個(gè)；②含有水的質(zhì)量為0.1mol×10×18g/mol=18g，故答案為：0.2NA；18；

（3）體積相同，則物質(zhì)的量相同，甲烷的物質(zhì)的量為=2mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2．20、消去反應(yīng)醛基、羥基n+（n-1）H2O2+2Na2CO3→+2NaHCO3【分析】【分析】與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D在堿性條件下水解生成E為E發(fā)生催化氧化生成F為由F與G的分子式可知，F(xiàn)中醛基被氧化為羧基，故G為G轉(zhuǎn)化為B，B能與甲醇反應(yīng)得到A，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物X，故G發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物X為．G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M為．由E與C9H10O的分子式可知，E分子內(nèi)脫去1分子水生成C9H10O，應(yīng)是E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為據(jù)此解答（1）～（3）；

（4）A（）的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體：與A有相同的官能團(tuán)，含有酯基、碳碳雙鍵；含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，兩個(gè)不同的側(cè)鏈處于對(duì)位，當(dāng)一個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2時(shí)，另外側(cè)鏈為-COOCH3，或-OOCCH3，或-CH2OOCH；

當(dāng)一個(gè)側(cè)鏈為-OOCH時(shí)，另外側(cè)鏈-CH=CHCH3，或-CH2CH=CH2，或-C（CH3）=CH2；

當(dāng)1個(gè)側(cè)鏈為-CH3時(shí)，另外側(cè)鏈為-CH=CHOOCH，或或-OOCCH=CH2，或-COOCH=CH2．【解析】【解答】解：與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D在堿性條件下水解生成E為E發(fā)生催化氧化生成F為由F與G的分子式可知，F(xiàn)中醛基被氧化為羧基，故G為G轉(zhuǎn)化為B，B能與甲醇反應(yīng)得到A，A轉(zhuǎn)化得到高分子化合物X，故G發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物X為G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M為．由E與C9H10O的分子式可知，E分子內(nèi)脫去1分子水生成C9H10O，應(yīng)是E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為

（1）與C（）分子式相同的一種物質(zhì)化學(xué)名稱叫：4-甲基苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（2）反應(yīng)⑤是醇發(fā)生的消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F為其含氧官能團(tuán)為：醛基；羥基；

故答案為：消去反應(yīng)；醛基；羥基；

（3）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為：n+（n-1）H2O；

故答案為：n+（n-1）H2O；

（4）A（）有多種同分異構(gòu)體；符合下列條件的同分異構(gòu)體：

①分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，分子中含有一個(gè)碳碳三鍵與苯環(huán)直接相連，且存在-C≡C-C-，該結(jié)果的對(duì)位直接連接碳原子，②苯環(huán)上的一硝基取代物只有1種，③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，則側(cè)鏈為2個(gè)-OH、-CH3、-C≡C-CH3，符合條件的同分異構(gòu)體為：共有2種，其中一種與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Na2CO3→+2NaHCO3；

故答案為：2；+2Na2CO3→+2NaHCO3．21、CDBA【分析】【分析】食鹽既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑；果汁中含維生素C，葡萄糖為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量，青霉素為常用的抗生素藥物．【解析】【解答】解：果汁中含維生素C，葡萄糖為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量，青霉素為常用的抗生素藥物；食鹽既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑，故答案為：C；D；B；A．22、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)水解原理：鹽+水=酸+堿，則TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式TiO2+＋3H2OH4TiO4＋2H+；將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解（2）電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，故陰極電極反應(yīng)：TiO2＋4e－==Ti＋2O2-（3）NH4HCO3在溶液中電離出HCO3-離子，易電離生成碳酸根，碳酸根和亞鐵離子反應(yīng)生成FeCO3促進(jìn)HCO3-電離，故離子方程式Fe2+＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；所得的副產(chǎn)物為溶液中沒(méi)有參加反應(yīng)的銨根離子和硫酸根離子形成的(NH4)2SO4；（4）亞鐵離子易被氧氣氧化，所以步驟⑥必須控制一定的真空度，這樣有利于蒸發(fā)水還能防止Fe2+被氧化；（5）由題意知，乳酸生成乳酸亞鐵的摩爾比為2：1，設(shè)需要乙烯xm3，則反應(yīng)生成468kg乳酸亞鐵晶體所需乙烯為×0.6×0.9×2=x=165.9m3。考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；離子方程式的書寫；電解原理；【解析】【答案】（1）TiO2+＋3H2OH4TiO4＋2H+；將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解（2）TiO2＋4e－==Ti＋2O2-（3）Fe2+＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(NH4)2SO4（4）防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化（5）165.923、羰基醚鍵氧化反應(yīng)或【分析】【分析】（1）由H的結(jié)構(gòu)可知；含有的含氧官能團(tuán)有羰基；醚鍵；

（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），應(yīng)是1分子1，4-環(huán)己二醇與2分子發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)生成HBr；對(duì)比C；D的結(jié)構(gòu)可知；C中羥基氧化生成羰基；

（3）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足：Ⅰ．分子含有1個(gè)苯環(huán)，D的不飽和度為4，側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO；Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈應(yīng)含有2個(gè)-CHO、1個(gè)-CH3、1個(gè)-C（CH3）3；

（4）發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)得到再與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)得到最后與發(fā)生取代反應(yīng)得到．【解析】【解答】解：（1）由H的結(jié)構(gòu)可知；含有的含氧官能團(tuán)有羰基；醚鍵，故答案為：羰基、醚鍵；

（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），應(yīng)是1分子1，4-環(huán)己二醇與2分子發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)生成HBr，則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比C；D的結(jié)構(gòu)可知，C中羥基氧化生成羰基，屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：氧化反應(yīng)；

（3）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足：Ⅰ．分子含有1個(gè)苯環(huán)，D的不飽和度為4，側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO；Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈應(yīng)含有2個(gè)-CHO、1個(gè)-CH3、1個(gè)-C（CH3）3，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或

故答案為：或

（4）發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)得到再與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)得到最后與發(fā)生取代反應(yīng)得到合成路線流程圖：

故答案為：．24、4.2×10-9【分析】【分析】常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，由可知CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），且SO32-+H2O?HSO3-+OH-，由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O?HSO3-+OH-的水解Kh==1.67×10-4，以此計(jì)算c（SO32-），溶液中c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-），結(jié)合Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）計(jì)算．【解析】【解答】解：由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O?HSO3-+OH-的水解Kh==1.67×10-4；

常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，c（HSO3-）=c（OH-）=1×10-5；

可知c（SO32-）==6×10-5；

又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7×10-5；

Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9；

故答案為：4.2×10-9．25、錐形瓶中溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不復(fù)原26.10C0.1044mol/L【分析】【分析】（1）酸堿中和滴定時(shí)；眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原；

（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；

（3）根據(jù)c（待測(cè)）=；分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O求出C（NaOH）；【解析】【解答】解：（1）酸堿中和滴定時(shí)；眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原；

故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

（2）起始讀數(shù)為0.00mL；終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

故答案為：26.10；

（3）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=；可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測(cè)）=；可知c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；

C、讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=；可知c（待測(cè)）偏小，故C正確；

D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=；可知c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；

故選C；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L0.025L×C（NaOH）

則C（NaOH）==0.1044mol/L；

故答案為：0.1044mol/L；26、4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：利用“定一法”，把Fe2（SO4）3的計(jì)量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氫元素，最后配氧元素，則：2FeS2+O2+H2OFe2（SO4）3+H2SO4則去分母，故得：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；

故答案為：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；27、A還原2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑減小【分析】【分析】（1）A為鋅銅原電池；B；C外加電源；

（2）B中C連接電源負(fù)極；為電解池的陰極；發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽(yáng)極生成氯氣；

（3）C為銅的精煉．【解析】【解答】解：（1）A為鋅銅原電池；B；C外加電源，為電解池，故答案為：A；

（2）B池中C（石墨）電極連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極生成氯氣，電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：還原；2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）由于粗銅含有鐵；鋅等活潑金屬；則陽(yáng)極首先氧化鐵、鋅等金屬，而陰極只析出銅，則溶液中銅離子濃度減?。?/p>

故答案為：減?。?、判斷題(共4題，共24分)28、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，以此解答．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，則22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．29、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯(cuò)誤，故答案為：×，因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．30、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．31、×【分析】【分析】用PH試紙測(cè)定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測(cè)液中，也不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)定，因?yàn)檫@樣做會(huì)稀釋待測(cè)液，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)．

故答案為：×．五、探究題(共4題，共24分)32、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．33、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．34、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．35、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）