2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組順序的排列正確的是A.最高正價(jià)：S＜Cl＜ArB.熱穩(wěn)定性：H2O＞HFC.酸性強(qiáng)弱：HNO3＜H2CO3D.還原性F－＜Cl－2、α1和α2、c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是A.α1減小，α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大，α2減小，c1、c2均增大D.α1減小，α2增大，c1增大，c2減小3、已知M；N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物；下列關(guān)于M、N說法正確的是。

A.M、N都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B.M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C.M、N均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.M、N分子所有原子均可能共平面4、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A.新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活B.TCL公司的MiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為C.月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)，它不易溶于水D.某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機(jī)高分子材料5、關(guān)于甲烷與氯氣反應(yīng)的敘述有。

①常溫下；產(chǎn)物一氯甲烷是氣體，其他3種氯代產(chǎn)物都是液體；

②二氯甲烷只有一種的事實(shí)證明了甲烷不是平面正方形；

③實(shí)驗(yàn)室可以通過排飽和食鹽水的方法收集甲烷和氯氣；

④如果把收集好甲烷和氯氣的試管放在日光直射的地方；可能會發(fā)生爆炸；

⑤光照時(shí)，試管中甲烷和氯氣的混合氣體的顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧。其中正確的是A.①②③④⑤B.①②③C.②③④D.①②③⑤評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應(yīng)稱聚2-甲基-1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：單體為2-甲基-1，3-丁二烯()，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：合成橡膠就是根據(jù)以上原理生產(chǎn)的。

（1）以為單體生產(chǎn)氯丁橡膠，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物質(zhì)的量之比為1：1加聚，可生產(chǎn)丁苯橡膠，試寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式__________；

（3）丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為：形成該橡膠的單體為________、________。7、電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于__(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cu電極為原電池的___極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是___。當(dāng)Zn反應(yīng)了13g時(shí)，導(dǎo)線中通過了__mol電子。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl28、按要求填空。

（1）下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有______________，互為同分異構(gòu)體的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，該烴的分子式為______________。分子式為C8Hn的烯烴B中n為______________。

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴C的結(jié)構(gòu)有______________種；試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______________。9、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。10、已知：反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

(1)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。11、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學(xué)保護(hù)法E制成不銹鋼；請為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆乐股P的方法（填寫序號）：

（1）手術(shù)刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________12、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________；

(3)平衡時(shí)，X的濃度為________。

(4)在第4min時(shí)Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化B.同一時(shí)刻；X與Y的反應(yīng)速率相等。

C.X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤16、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤18、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤19、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)22、CO是重要化工原料和清潔能源。

I.CO是一種常用的還原劑。一定條件下，反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下反應(yīng)速率如下表所示：。反應(yīng)速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20

(1)根據(jù)表中測定結(jié)果，下列推斷正確的是_______(填字母)。

A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=2D.a=2、b=1

(2)改變下列一個(gè)條件，反應(yīng)速率增大的是_______(填字母)。

A.降溫B.縮小體積C.加入催化劑D.減壓。

(3)其他條件不變，降低溫度，k值_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；其他條件不變，加入催化劑，k值_______。

(4)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入xmolCO(g)和發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為α。

①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變。

C.氣體總壓強(qiáng)保持不變D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率。

②間CO的平均速率_______。

③平衡時(shí)_______。

II.CO是一種清潔能源。

(5)CO空氣堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，電池反應(yīng)為在_____(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)通入空氣，寫出負(fù)極反應(yīng)式：_______。

Ⅲ.CO是一種常用的化工原料。催化劑。

(6)工業(yè)上，利用CO和反應(yīng)制備甲醇

已知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列圖像符合上述反應(yīng)中能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)23、某化學(xué)小組用下列裝置(夾持裝置已略去)制備氨基甲酸銨()，其反應(yīng)原理為已知：氨基甲酸銨難溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氫銨；受熱易分解生成尿素。

試回答下列問題：

(1)裝置C中儀器m的名稱是_______；裝置F中橡皮管的作用是_______。

(2)裝置A是制備氨氣的簡易裝置，裝置B中盛放的試劑為_______。

(3)反應(yīng)時(shí)，為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)量，儀器m應(yīng)放置在_______(填“熱水浴”或“冷水浴”)中；裝置C中浸有稀硫酸的棉花作用是_______。

(4)裝置F中利用鹽酸和石灰石制則裝置E、D的作用分別是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)制備過程中，為了提高氨基甲酸銨純度，請?zhí)岢龊侠泶胧篲______(寫兩條)。24、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：。試管中所加試劑及其用量/mL溶液退至無色所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0v12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0v22.03.01.0

（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____

（2）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/ml再加入某種固體溶液退至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④253.02.02.03.0MnSO4t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。25、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)____。

(3)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度H2C2O4容液H2OH2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010X

表中x=___mL，理由是_____.

(4)已知50℃時(shí)，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出25℃時(shí)，c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】分析:A.一般情況下稀有氣體的化合價(jià)為0;B.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng);D.鹵素原子的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的還原性越弱;據(jù)此分析判斷。

詳解:A.Ar最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化合價(jià)一般為0,則最高正價(jià):ArO,則對應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性:HF>H2O,故B錯誤;C.非金屬性N>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性:HNO3>H2CO3,故C錯誤;D.非金屬性F>Cl,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的還原性越弱,則離子還原性F--,故D正確;故選D。

點(diǎn)睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,明確元素周期律內(nèi)容即可解答,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意理解和掌握離子性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2、A【分析】【詳解】

在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，在體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以α1減小，而反應(yīng)3O2(g)2O3(g)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都比原平衡的濃度大，則c1、c2均增大，答案選A。3、C【分析】【分析】

A．M中除了含有C；H元素外還含有O元素；

B．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

C．從苯環(huán)的側(cè)鏈；不飽和鍵、羥基的還原性等角度思考；

D．苯；乙烯分子中所有原子共平面；且共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

【詳解】

A．M中除了含有C；H元素外還含有O元素；所以M是烴的含氧衍生物，故A錯誤；

B．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．M；N的與苯環(huán)相連的側(cè)鏈的第一個(gè)碳上均有H；且兩者的側(cè)鏈上有不飽和鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．苯；乙烯分子中所有原子共平面；且共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以N中所有原子可能共平面，M中有飽和碳原子，它連接的4個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以M中所有原子不可能共面，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及基本概念、分子空間結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念、基本知識的理解和掌握，熟練掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點(diǎn)D，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。4、B【分析】【詳解】

A．高溫；紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性；都能有效滅活新型冠狀病毒，故A正確；

B．芯片的主要成分為故B錯誤；

C．磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水；故C正確；

D．聚氨酯(PU)是高分子化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故D正確。

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【詳解】

本題詳細(xì)考查了甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)可將收集好氯氣和甲烷混合氣體的試管，倒置在水槽中，進(jìn)行光照；可以看到氯氣顏色變淺，液面上升，有油狀物生成；生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，只有一氯甲烷為氣體，氣體氯代烴為液態(tài)，甲烷為正四面體構(gòu)型，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。綜上得到答案選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)的加聚與二烯烴的加聚類似，兩個(gè)雙鍵同時(shí)打開，彼此相互連接，反應(yīng)為故答案為

(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚時(shí)，單烯烴打開雙鍵，二烯烴的兩個(gè)雙鍵也同時(shí)打開，彼此相互連接，二烯烴又形成一個(gè)新雙鍵，反應(yīng)為故答案為

(3)根據(jù)加聚產(chǎn)物單體的推斷方法，丁腈橡膠的單體為CH2=CHCH=CH2、故答案為CH2=CHCH=CH2；【解析】①.②.③.CH2=CH—CH=CH2④.CH2=CH—CN7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由裝置圖可知，該原電池的總反應(yīng)為：其中Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu電極作正極，電極上發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)13g鋅即0.2mol反應(yīng)時(shí)，失去的電子物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：氧化；正；0.4；

(2)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成條件之一是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①③均為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化還原反應(yīng)，因此可設(shè)計(jì)成原電池的是①③，故答案為：①③?！窘馕觥垦趸?.4①③8、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，根據(jù)定義③中兩個(gè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2基團(tuán)；因此互稱為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，根據(jù)定義⑤中兩種有機(jī)物分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此互稱同分異構(gòu)體；

(2)同溫同壓下兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，因此該烷烴的摩爾質(zhì)量為86g/mol，根據(jù)烷烴通式CnH2n+2，可以計(jì)算出該烷烴中碳原子個(gè)數(shù)，即12n+2n+2=86，n=6，該烷烴的化學(xué)式為C6H14；根據(jù)烯烴通式CnH2n；可知，烯烴B中H原子個(gè)數(shù)為2×8=16個(gè)；

(3)根據(jù)烷烴通式CnH2n+2，可以計(jì)算出該烷烴中碳原子個(gè)數(shù)，即12n+2n+2=58，n=4，該烷烴的化學(xué)式為C4H10，丁烷的結(jié)構(gòu)與有兩種，分別為CH3CH2CH2CH3和

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需要準(zhǔn)確理解“四同”概念。本題中(1)小題①組物質(zhì)，二者是由同一種元素構(gòu)成的不同種分子，因此二者互稱同素異形體；②組元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，因此二者互稱同位素；④組兩種有機(jī)物均為甲烷，屬同一種物質(zhì)。【解析】①.③②.⑤③.C6H14④.16⑤.2⑥.CH3CH2CH2CH3、9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢?！窘馕觥?Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。10、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減小；增大；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變11、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術(shù)刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負(fù)極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為外加電源的陰極保護(hù)法，屬于利用了電化學(xué)保護(hù)法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構(gòu)成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應(yīng)，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。12、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變化量為0.2mol，則故答案為：

（3）平衡時(shí)X的物質(zhì)的量由故答案為：

（4）由圖不難得出該反應(yīng)在4min時(shí)處于平衡狀態(tài)；則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；

（5）在一定條件下；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"；

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變化；則體系質(zhì)量不能說明一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．同一時(shí)刻；X與Y的反應(yīng)速率是否相等不能說明該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不選；

C．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義可知；X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選C；

D．由化學(xué)平衡狀態(tài)定義不難得出；相同時(shí)間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選D。

答案為CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)速率方程為根據(jù)①②中數(shù)據(jù)，v：=k×(0.10)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.10)b，解之得a=1；根據(jù)②③中數(shù)據(jù)，=k×(0.20)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.20)b，解之得b=1；故選B。

(2)反應(yīng)縮小體積，增大濃度，反應(yīng)速率加快；加入催化劑，反應(yīng)速率增大，而降溫（活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)減?。┖蜏p壓（相等于減小物質(zhì)的濃度）均使反應(yīng)速率減慢，故選BC。

(3)降低溫度；速率減小，而濃度不變，速率常數(shù)減小；加入催化劑，速率增大，但是濃度不變，故速率常數(shù)增大；

(4)①A.混合氣體總質(zhì)量不變；體積不變；故密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；

B.混合氣體總質(zhì)量不變；氣體總物質(zhì)的量不變；則混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；氣體總物質(zhì)的量不變，溫度；體積不變，故氣體壓強(qiáng)始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；

D.消耗CO速率等于消耗NO速率；可以轉(zhuǎn)化為消耗CO速率等于生成CO速率，達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；

故選D；

②一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入xmolCO(g)和發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為α；間CO的平均速率

③根據(jù)反應(yīng)，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后各物質(zhì)濃度分別為：所以平衡常數(shù)為：

II.(5)在正極區(qū)充入空氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CO被氧化生成碳酸鹽，極反應(yīng)為：

Ⅲ.(6)CO和氫氣反應(yīng)生成甲醇反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，甲圖像表明放熱反應(yīng)?！窘馕觥緽BC減小增大D正甲六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)，制得的氨氣通過裝置B中堿石灰干燥；制得的CO2要用飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出的HCl；再用濃硫酸干燥，結(jié)合信息分析解答。

【詳解】

（1）裝置C中儀器m的名稱是三頸燒瓶；橡皮管可以使分液漏斗液面上方和錐形瓶液面上方氣體相通；平衡氣壓，便于液體順利流下，同時(shí)防止漏氣；

（2）氨氣是堿性氣體；裝置A制備氨氣后，可以用堿石灰進(jìn)行干燥，故裝置B中盛放的試劑為堿石灰；

（3）氨基甲酸銨受熱易分解，且制備為放熱反應(yīng)，裝置應(yīng)放在冷水浴中進(jìn)行；氨的密度比空氣小，通入裝置E中易逸出，用浸有稀H2SO4棉花吸收多余的氨；防止污染空氣；

（4）由于稀鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中會混有HCl和水蒸氣，先用裝置E中飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出來的再用裝置D中的濃硫酸干燥CO2；

（5）據(jù)題意，氨基甲酸銨易水解生成碳酸氫銨，受熱易分解生成尿素，為了制較純的氨基甲酸銨，應(yīng)保證試劑和儀器盡量避免與水接觸，同時(shí)控制適宜溫度，以防分解。【解析】(1)三頸燒瓶平衡氣壓；便于液體順利流下。

(2)堿石灰。

(3)冷水浴吸收氨；防止污染空氣。

(4)除去揮發(fā)出來的干燥。

(5)試劑和儀器盡量避免與水接觸；控制適宜溫度，以防分解24、略

【分