2025年粵教版必修一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修一化學(xué)上冊階段測試試卷360考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國繼啟動了食鹽補碘工程之后又啟動了補鐵工程,我國補鐵工程的載體主要A.食鹽B.淀粉C.醬油D.食用油2、某化學(xué)反應(yīng)的生成物中既有單質(zhì)又有化合物，則該反應(yīng)A.可能是化合反應(yīng)B.不可能是分解反應(yīng)C.一定是置換反應(yīng)D.一定不是復(fù)分解反應(yīng)3、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用足球烯的球形籠子作＂瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A.足球烯是一種新型化合物B.磷酸鈣難溶于水，故不屬于電解質(zhì)C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化D.“水瓶”、冰水混合物、都是混合物4、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H＋+OH?=H2OB.FeBr2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)：2Br?+Cl2=2Cl?+Br2C.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH?D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.18g氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為9NAB.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6、下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.為正極B.①②中，捕獲時碳元素的化合價未發(fā)生變化C.極電極反應(yīng)式為D.由極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移電子生成7、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A.京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB.中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C.八達嶺長城城磚D.2022年冬奧會高山滑雪服評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體。

試管內(nèi)壁都有水珠。

兩種物質(zhì)均受熱分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水。

生成白色沉淀。

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液變成藍色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液變成血紅色。

Fe2+既有氧化性又有還原性。

A.AB.BC.CD.D9、將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為A.0.50molB.0.75molC.1.00molD.1.50mol10、設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，4g氦氣含有的原子數(shù)目為N0B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5N0C.通常狀況下，400mL0.5mol?L-1鹽酸中氯化氫的分子數(shù)為2N0D.化學(xué)反應(yīng)中，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2N011、某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗；下列說法中錯誤的是。

A.利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)12、堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料；制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是。

A.氧化過程中可以通過加熱的方法加快化學(xué)反應(yīng)速率B.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+C.過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D.“混合”時反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓13、鉛冶煉的大致過程如下：

①富集：將方鉛礦（）進行浮選；

②焙燒：

③制粗鉛：

下列說法正確的是（）A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化B.在方鉛礦的焙燒反應(yīng)中，是氧化劑C.過程②中，制取共轉(zhuǎn)移電子D.將冶煉成Pb理論上至少需要6g碳14、做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：2+5+關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是B.被還原，為氧化產(chǎn)物C.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L的電子轉(zhuǎn)移了0.5mol評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、下列為元素周期表中的一部分；用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；

（2）①②⑤中；最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________；

（3）元素⑦的氫化物分子式為__________；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為__________；該化合物灼燒時焰色為__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________；

（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。16、Ⅰ．請回答：

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由___________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________

()＋()C2O+___________=()Mn2+＋()CO2↑＋___________

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請推測并回答：

(5)甲的化學(xué)式___________。

(6)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________。

(7)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(8)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(9)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。17、I.某一在水溶液中進行的反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是:HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，已知Cl2；KCl為生成物。

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是_______(寫化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為____(寫化學(xué)式)，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________

（3）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________

（5）用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的物質(zhì)為_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____________

口MnO4-+口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口。

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應(yīng)中產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_____mL(保留兩位小數(shù))。18、元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG

(1)A的元素符號是___________。

(2)B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時，較難進行的是___________。

(3)非金屬性E強于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________；得電子能力E大于G。

(4)下列對G及其化合物的推斷中，正確的是___________(填字母)。

a．G的最高化合價為＋7價。

b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞G

c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G＜E19、元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知一些元素的部分知識如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)單質(zhì)熔點/℃218.4113450單質(zhì)沸點/℃183444.66851390元素主要化合價22，+4，+62，+4，+6

回答下列問題：

(1)硒原子最外層電子數(shù)為_______。

(2)依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍_______；元素硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。

(3)從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在橫線上寫出反應(yīng)產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高價氧化物對應(yīng)的水化物硒酸是強酸，寫出能證明硒酸比碳酸強的離子方程式：_______。20、(1)用電子式表示Na2O的形成過程_____。

(2)寫出氯氣通入亞硫酸溶液中發(fā)生的離子方程式______。21、(1)甲烷()的摩爾質(zhì)量為________。

(2)8g中約含有________個分子、含有________mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。

(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的質(zhì)量比為________。

(4)汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成和所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的。

①請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。它所屬的基本反應(yīng)類型是________。

②若安全氣囊內(nèi)含有則其物質(zhì)的量為________。

③若完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為________。22、判斷正誤。

(1)1mol小米_______

(2)1.5molH_______

(3)2mol氧_______

(4)1.5mol鐵元素_______23、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到，其化學(xué)方程式或離子方程式為_______。

(3)分別在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，裝有_______溶液的試管中溶液變紅。(填FeCl2或FeCl3)評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯誤25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤26、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤27、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共6分)28、A、B、C、D、E為主族元素，A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；B的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：

（1）C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B和E可形成離子化合物BE5；它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號a或b）。

評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

我國補鐵工程的載體主要是醬油。A；食鹽補碘；B、D提供能量的食品。

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；故生成物中既有單質(zhì)又有化合物的反應(yīng)不可能是化合反應(yīng)，A錯誤；

B．分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故生成物中既有單質(zhì)又有化合物可能是分解反應(yīng)，如2KClO32KCl+3O2↑；B錯誤；

C．由B項分析可知；該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，C錯誤；

D．復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；故生成物中既有單質(zhì)又有化合物的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【詳解】

A．足球烯是由碳元素形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．磷酸鈣難溶于水；但其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為有新的物質(zhì)生成；是化學(xué)變化，C正確；

D．根據(jù)題中信息“水瓶”為混合物，冰水混合物、都是純凈物；D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：A項錯誤；

B．還原性：FeBr2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時，Cl2先和反應(yīng)，待全部被氧化為時，Cl2才與反應(yīng)，離子方程式為：B項錯誤；

C．Ca(OH)2是強電解質(zhì)，澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離，則澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C項錯誤；

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全時，參加反應(yīng)的NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，故離子方程式為：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O；D項正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．一個氨基(-N2H2)含有9個電子，18g氨基(-N2H2)的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)為9NA；故A正確；

B．32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol，在足量O2中被氧化成+2價；轉(zhuǎn)移1mol電子，但在硫蒸氣中被氧化成+1價，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

C．用惰性電極電解100mL0.1mol?-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽極上一直是OH-放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為x，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一個O2轉(zhuǎn)移4個電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA；故C正確；

D．二者以1：1混合時，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故D正確；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)圖片可知c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以a為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即b極為電源正極、c極為電源負極，陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑，陰極電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-═C+3O2-；以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，b極為電源正極；故A正確；

B．根據(jù)圖示，①②中，CO2→C2O52?或CO32?時碳元素的化合價均為+4；沒有變化，故B正確；

C．根據(jù)分析，d為陰極，陰極電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-═C+3O2-；故C正確；

D．根據(jù)分析，a為陽極，陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲1molCO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，題中未指明氣體的狀態(tài)條件，不能確定體積，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題旨在考查電解池原理，若考生對所學(xué)知識點掌握熟練準(zhǔn)確，對氣體22.4L/mol使用條件掌握熟練，讀完選項后可快速確定D項錯誤；7、C【分析】【詳解】

A.FRP屬于纖維增強復(fù)合材料；不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物；不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；

C.長城城磚屬于無機非金屬材料；C項正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料；外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成；不是分解生成的，故A錯誤；

B.苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀；說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.淀粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正確；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；沒有體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選BC。9、BC【分析】【詳解】

78g鉀的物質(zhì)的量=2mol，如果全部生成KO2，則KO2的物質(zhì)的量是2mol；根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是1.5mol，如果全部生成K2O2，則K2O2的物質(zhì)的量是1mol，則根據(jù)方程式2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，因此最終生成氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)該介于0.5mol和1.5mol之間，綜上所述，符合條件的為：0.75mol和1.00mol，故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)目為N0；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體；不適用氣體摩爾體積，B錯誤；

C．鹽酸溶液中無氯化氫分子；C錯誤；

D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子時化合價由0價變?yōu)?2價，失去的電子數(shù)為0.2N0；D正確；

答案選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．Z中紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，膠體可以透過濾紙，故可利用過濾法分離石灰石固體和Fe(OH)3膠體；A錯誤；

B．X為氯化鐵溶液；Z為氫氧化鐵膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，B錯誤；

C．根據(jù)實驗現(xiàn)象知，CaCO3與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和CO2，對應(yīng)離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+；C正確；

D．Z為氫氧化鐵膠體；能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確；

故答案選AB。12、BC【分析】【分析】

菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl2、FeCl2及過量的HCl，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]；過濾分離，濾液中含有NaCl，以此解答該題。

【詳解】

A．氧化時是使用H2O2為氧化劑氧化Fe2+為Fe3+，若加熱，H2O2會受熱分解；導(dǎo)致其濃度降低，氧化能力減弱，因此氧化時通過加熱的方法不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；

B．菱鎂礦主要成分是MgCO3，還含少量FeCO3，用鹽酸酸化時，二者與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、FeCl2，故流程中菱鎂礦酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+；B正確；

C．酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，向其中加入H2O2為氧化劑可以氧化Fe2+為Fe3+，再加入MgO，調(diào)節(jié)溶液的pH，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀除去，因此過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3；C正確；

D．在除去Fe3+的溶液中含有Mg2+，向其中加入NaClO溶液、NaOH溶液，可能得到MgClO(OH)·H2O沉淀，離子方程式為：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓；也可能得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]沉淀，離子方程式為：ClO-+2Mg2++3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓；因此不是只發(fā)生選項中的離子反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是BC。13、AD【分析】【詳解】

A．該富集過程中沒有新物質(zhì)生成為物理變化過程；故A正確；

B．焙燒過程中，PbS中硫元素化合價升高；為還原劑，故B錯誤；

C．焙燒過程中，PbS中硫元素由-2價升為+4價，所以1molPbS參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；

D．由質(zhì)量守恒可知：故將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳；D項正確；

故答案為AD。

【點睛】

轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)，所以計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時只需計算還原劑(或氧化產(chǎn)物)得電子數(shù)或者氧化劑(或還原產(chǎn)物)得電子數(shù)即可。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)中；錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以高錳酸根離子作氧化劑，故A錯誤；

B．C失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為CO2；故B錯誤；

C．錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，化合價變化了5，有2個Mn原子發(fā)生了化合價變化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是5×2=10e-；故C正確；

D．由方程式可知，生成10個CO2分子轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L的物質(zhì)的量為則電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；

(2)同周期自左而右；金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則KOH的堿性最強，故答案為：KOH；

(3)元素⑦的氫化物為H2O，常溫下Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：H2O；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(4)①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的NaOH、HClO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HClO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O?！窘馕觥緼rKOHH2O2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑Cl2+H2O═H++Cl-+HClONaOHHClO4NaBr黃色Cl2+2Br-═2Cl-+Br2Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)

H2O2分子中兩個氧原子與氫原子形成共用電子對，兩個氧原子間也形成共用電子對，其電子式為：

(2)

鎂可以在CO2中燃燒，生成MgO和C，化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；

(3)

AgBr比AgCl更難溶，生成的淡黃色沉淀為了溴化銀，離子方程式為AgCl+Br-=AgBr+Cl-

(4)

→Mn2+，Mn的化合價降低5，C2O→2CO2，C的化合價升高2，根據(jù)化合價升降相等，變化可得：2+5C2O=2Mn2++10CO2↑，該反應(yīng)只能在酸性條件下進行(因為生成Mn2+)，再根據(jù)原子數(shù)守恒可得完整的化學(xué)方程式：2＋5C2O+16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(5)

將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，則甲所含氫元素的質(zhì)量為0.1mol×2g·mol-1=0.2g；n(H)=0.2mol，鈉元素的質(zhì)量為4.6g，n(Na)=0.2mol，故甲的化學(xué)式為NaH

(6)

根據(jù)原子數(shù)守恒，甲與AlCl3反應(yīng)還生成NaCl，化學(xué)方程式為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

(7)

NaAlH4氫元素為-1價，水中氫元素為+1價，兩考可發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，其它元素化合價不變，所以還有NaAlO2生成，化學(xué)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(8)

-1價的氫具有強還原性，可把Fe3+還原為鐵，化學(xué)方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(若氧化產(chǎn)物為H2，還可以被Fe2O3繼續(xù)氧化)

(9)

該同學(xué)的制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，經(jīng)濃硫酸干燥時HCl不能除去，HCl與Na反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法也不合理，若鈉有殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；若混入NaCl，固體物質(zhì)也不純凈。

【點睛】

本題主要是考查化學(xué)基本概念、電子式、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、考查無機物的推斷，新情境下化學(xué)方程式的書寫，實驗方案的評價等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、鈉、鋁及其化合物等?！窘馕觥?1)

(2)2Mg＋CO22MgO＋C

(3)AgCl+Br-=AgBr+Cl-

(4)2＋5C2O+16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(5)NaH

(6)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

(7)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(8)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

(9)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl，驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl17、略

【分析】【詳解】

I.（1）由六種物質(zhì)HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl組成的氧化還原反應(yīng)，已知Cl2、KCl為生成物，則是反應(yīng)物HCl(濃)且做還原劑，其中氯元素從-1價升高為0價，故KMnO4做氧化劑，化合價從+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則，最終可得反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；故（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)方程式可知，氧化產(chǎn)物Cl2與還原產(chǎn)物MnCl2的物質(zhì)的量之比為5：2；（2）該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：（4）HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性；（5）用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2的物質(zhì)的量為=0.025mol，則被氧化的物質(zhì)為0.025mol×2=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于鹽酸的離子方程式為：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反應(yīng)中C由+3價升高為二氧化碳中+4價，MnO4-中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價，要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為2，結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系可得關(guān)系如下，設(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-5×100g2mol0.1250xg0.016mol/L×0.025L=解得x=80%；②根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。【解析】KMnO4Cl25:22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O還原性、酸性0.050.05CaC2O4+2H+==Ca2++H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%44.8018、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。

【詳解】

（1）A是第二周期ⅤA族元素；原子序數(shù)是7，元素符號是N；

（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg；金屬性越強越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時較難進行的是Mg。

（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。

（4）a．G是Br元素；最外層有7個電子，最高化合價為＋7價，故a正確；

b．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，越易與氫氣反應(yīng)，故b正確；

c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物酸性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HBrO4＜HClO4；故c正確；

選abc?！窘馕觥?1)N

(2)Mg

(3)最外層電子數(shù)Br與Cl相同，電子層數(shù)Br大于Cl，核電荷數(shù)Br大于Cl，原子半徑Br大于Cl

(4)abc19、略

【分析】【分析】

硫和硒元素具有相同的化合價；最高都是+6價，最低都為-2價，因此硒位于第ⅥA族。

(1)

主族元素原子最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；則硒原子最外層電子數(shù)為6。

(2)

氧、硫、硒、碲單質(zhì)的沸點依次遞增，依據(jù)元素周期律和表中知識，氧、硫、硒、碲單質(zhì)的熔點也依次遞增，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍113至450；元素硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。

(3)

從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4價，H2S中S呈-2價，二者發(fā)生歸中反應(yīng)得到S，③Na2O2具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Na2SO4。

(4)

硒酸是強酸，按強酸制弱酸規(guī)律，硒酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸能證明硒酸比碳酸強，離子方程式：或【解析】(1)6

(2)113至450H2SeO4

(3)Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4

(4)或20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2O為離子化合物，用電子式表示其形成過程為

(2)氯氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸和鹽酸（氯化氫）離子方程式為：Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+【解析】Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+21、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算的幾個公式進行分析。

【詳解】

(1)甲烷的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1；故答案為：16g?mol?1。

(2)的物質(zhì)的量為約含有個分子，一個甲烷含有10個電子，因此0.5mol甲烷含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為故答案為：5；11.2。

(3)假設(shè)所含的原子均為1mol，甲烷和氯氣的質(zhì)量比故答案為：64:85。

(4)①由題目信息可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)為分解反應(yīng)；故答案為：分解反應(yīng)。

②故答案為：1.5mol。

③根據(jù)化學(xué)方程式可知1.5mol完全分解時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故答案為：44.8L?！窘馕觥?6g?mol?15分解反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

在使用摩爾時應(yīng)予以指明基本單元；它可以是原子；分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)1mol小米；小米為宏觀物質(zhì)，故錯誤；

(2)1.5molH；是1.5mol氫原子，故正確；

(3)2mol氧；指代不明確，故錯誤；

(4)1.5mol鐵元素，它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，故錯誤；【解析】錯誤正確錯誤錯誤23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；

(2)Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，對應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)由反應(yīng)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（紅色）+3KCl，知裝有FeCl3的溶液變紅。【解析】①.黃②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.FeCl3四、判斷題(共4題，共20分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。27、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。五、有機推斷題(共1題，共6分)28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為主族元素，E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn；n=2，則A為碳元素；A；B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和，則C元素最外層電子數(shù)為4+3?2=5，故C為F元素。

【詳解】

（1）C為F元素，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

（2）A為C，B為N，A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH4、NH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故答案為：NH3；

（3）B為N，E為H，形成離子化合物BE5為NH5。

①該離子化合物是氫化銨，電子式為故答案為：

②溶于水后，和水發(fā)生反應(yīng)生