2025年滬科新版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷75考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于如圖所示裝置的敘述；不正確的是。

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、砷的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)，將和溶液混合，發(fā)生上述反應(yīng)，溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。則下列說(shuō)法不正確的是A.溶液的pH不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B.時(shí)大于時(shí)C.若平衡時(shí)溶液的則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為3、下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)速率增大的是A.增大鹽酸的濃度B.碾碎碳酸鈣C.適當(dāng)加熱D.把鹽酸換成同濃度硫酸4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2＝CH2B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C.用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D.用圖4所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制乙烯5、t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、甲酸(HCOOH)被認(rèn)為是一種有前途的儲(chǔ)氫化合物。在催化劑作用下；甲酸分解制氫的過(guò)程如圖所示。

下列分析不正確的是A.過(guò)程I，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2HB.過(guò)程II，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)C.過(guò)程Ⅲ，形成非極性共價(jià)鍵D.HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑7、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是()A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅是制造光電池的材料D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、用系統(tǒng)命名法命名下列各有機(jī)物：

(1)____________

(2)___________________

(3)____________________________

(4)___________________9、—次電池。

（1）種類：有___________電池、___________電池、___________電池等。

（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造：負(fù)極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。10、完成下列各小題：

Ⅰ.按要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為_(kāi)_______。

(2)某有機(jī)物的鍵線式為則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_______，官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

Ⅱ.按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：________。

(2)CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成反應(yīng)：________。

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：________。11、Ⅰ.信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點(diǎn)溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學(xué)式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)石墨和金剛石互為_(kāi)______。

(4)寫出分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

Ⅱ.按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。12、2019年6月26日是國(guó)際禁毒日；宣傳主題為“珍愛(ài)生命，拒絕毒品”。毒品的危害，可概括為“毀滅自己，禍及家庭，危害社會(huì)”12個(gè)字，結(jié)合毒品及其危害，回答以下問(wèn)題。

(1)下列藥物，屬于毒品的有___________(填字母；下同)。

a．海洛因b．甲基苯丙胺(冰毒)c．嗎啡d.三聚氰胺e．阿司匹林f．大麻。

(2)下列有關(guān)青少年和毒品關(guān)系的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是___________。

A．青少年吸食毒品會(huì)嚴(yán)重危害其身心健康。

B．青少年好奇心強(qiáng)；偶爾吸食一點(diǎn)，很快就會(huì)提神，學(xué)習(xí)效率高。

C．青少年吸食毒品；會(huì)造成家庭巨大的經(jīng)濟(jì)和精神損失。

D．青少年年齡還小；吸食毒品不會(huì)危害社會(huì)。

E．個(gè)別青少年思想空虛；吸食毒品尋求刺激，最終可能會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的個(gè)人；家庭和社會(huì)問(wèn)題。

(3)如圖是毒品大麻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列有關(guān)大麻性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

A．大麻分子中含兩種官能團(tuán)。

B．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol大麻可以和足量單質(zhì)鈉反應(yīng)生成2mol氫氣。

D．1mol大麻可以在一定條件下和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)鐵元素在周期表中位置為_(kāi)__________，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為_(kāi)__________，電負(fù)性最小的元素為_(kāi)__________。

(3)H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________(寫一種)。

(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

②晶胞中C60的配位數(shù)為_(kāi)__________。

③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。14、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。

①有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢。

②寫出圖II中正極的電極反應(yīng)式：_______；

③圖II中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______。15、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為_(kāi)__極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為_(kāi)__；

（2）銀為_(kāi)__極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A；B、C、D、X、Y；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為_(kāi)_______（填序號(hào)）。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO

（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

（3）若A為溶于水呈堿性的氣體，則A與D反應(yīng)生成的一種化肥的化學(xué)式為_(kāi)____________，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，D的濃溶液與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為_(kāi)____________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)25、在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)__。

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。26、某硝酸生產(chǎn)廠氨氣催化氧化時(shí)效率為90%，氮氧化物制備硝酸時(shí)有5%的損耗，若要制備1噸63%的硝酸，則至少需要氨氣多少噸____________？(保留2位小數(shù))27、把6molW氣體和5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2molY；若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)，試計(jì)算。

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(2)2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)__________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；所以鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極；電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯(cuò)誤；

C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A.溶液pH不變時(shí)，則也保持不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，時(shí)比時(shí)濃度更??；則逆反應(yīng)速率更小，故B正確；

C.若平衡時(shí)溶液的故則

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)故C正確；

D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為故D錯(cuò)誤。

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．增大鹽酸的濃度；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．碾碎碳酸鈣；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不選；

C．加熱；活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D．把鹽酸換成同濃度的H2SO4；反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，符合題意，故D選；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯密度接近于空氣密度且乙烯不易溶于水；所以不能采用排空氣法收集，應(yīng)該采取排水法收集，A錯(cuò)誤；

B．NaOH和乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)；不能收集到乙酸乙酯；右側(cè)試管里應(yīng)該盛放飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C．濃硝酸和Fe發(fā)生鈍化；Cu能和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該用稀硫酸或稀鹽酸，C錯(cuò)誤；

D．制取乙烯需要加熱到170℃；溫度計(jì)水銀泡應(yīng)在液面以下，D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z(g)+2W(g)?X(g)+2y(g)；結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素解答；

【詳解】

A.由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過(guò)程I，催化劑a吸收的H是與O相連的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，則催化劑a吸收的不是標(biāo)記氫2H；故A錯(cuò)誤；

B．CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)；故B正確；

C．過(guò)程III形成H2，H2中的H-H是非極性鍵；故C正確；

D．甲酸HCOOH經(jīng)過(guò)三個(gè)過(guò)程，生成H2和CO2，總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑；故D正確；

故選：A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硅是酸性氧化物；但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料；制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好；可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法對(duì)烷烴進(jìn)行命名。

【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名步驟：①選主鏈：選最長(zhǎng)鏈作為主鏈；②定編號(hào)：離支鏈最近的一端開(kāi)始編號(hào)；③寫名稱：以支鏈作為取代基，以主鏈做母體進(jìn)行命名，并且先寫簡(jiǎn)單的取代基，后寫較復(fù)雜的取代基名稱。故答案為：（1）3-乙基戊烷；（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷；（3）3-甲基-6-乙基辛烷；（4）2，2，5一三甲基-3-乙基己烷?！窘馕觥?-乙基戊烷2，5-二甲基-3-乙基庚烷3-甲基-6-乙基辛烷2，2，5一三甲基-3-乙基己烷9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)普通鋅錳堿性鋅錳鋅銀。

(2)ZnKOH10、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；

(2)拐點(diǎn)和頂點(diǎn)為C原子；根據(jù)C原子價(jià)電子為4的原則補(bǔ)全，可得物質(zhì)分子式；

(3)根據(jù)烷烴的分子式通式；結(jié)合物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，進(jìn)而可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

II.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生溴苯；

(2)二烯烴發(fā)生1；4加成時(shí)，兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，在中間的兩個(gè)C原子之間形成一個(gè)新的碳碳雙鍵；

(3)乙醇與O2在Cu或Ag催化下加熱；發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水。

【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈上有4個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定取代基-CH3在主鏈上的位置；該物質(zhì)名稱為2，3-二甲基丁烷；

(2)根據(jù)鍵線式表示的意義，可知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOH，物質(zhì)的分子式是C3H6O2；其中含有的官能團(tuán)-COOH的名稱為羧基；

(3)烷烴分子式通式是CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量是14n+2=44，解得n=3，則物質(zhì)分子式是C3H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3；

II.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為：

(2)CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；

(3)乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)。能夠與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名及性質(zhì)。掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法及物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基丁烷②.C3H6O2③.羧基④.CH3CH2CH3⑤.⑥.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同素異性體的判斷及書寫，有機(jī)反應(yīng)方程式書寫，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三聚氰胺不是毒品；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；也不是毒品；海洛因；冰毒、嗎啡、大麻都是毒品；

故選abcf。

(2)毒品的危害很大；青少年吸食毒品，很容易成癮，危害個(gè)人；家庭及社會(huì)，危害身心健康，造成家庭巨大的經(jīng)濟(jì)和精神損失，青少年一定要遠(yuǎn)離毒品；

故選BD。

(3)A．據(jù)大麻的分子結(jié)構(gòu)，大麻分子中含—OH（羥基）和（碳碳雙鍵）兩種官能團(tuán)；A正確；

B．酚羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．1mol大麻含有2mol酚羥基；和足量鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和H2在一定條件下加成；1mol大麻需要7mol氫氣，D正確；

故選C?！窘馕觥縜bcfBDC13、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為2、8、14、2，所以Fe元素在周期表中位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e3+的核外電子排布為2、8、13，其基態(tài)價(jià)電子排布圖為

(2)一般情況下；元素的非金屬性越強(qiáng)，其從第一電離能就越大，在上述兩種鉀鹽中含有的元素有K；Fe、C、N、O、H，非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難，所以兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為N元素；金屬性最強(qiáng)的元素的K，故電負(fù)性最小的元素為K元素；

(3)在H2C2O4分子中，兩個(gè)碳原子與O原子形成了碳氧雙鍵，兩個(gè)碳原子形成了碳碳雙鍵，還與羥基氧原子形成了碳氧單鍵，所以C的雜化類型是sp2雜化；根據(jù)等電子體的概念及C2O42-的構(gòu)成原子個(gè)數(shù)、含有的電子數(shù)，可知與C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O4；

(4)在分析化學(xué)中F-常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63-十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I-形成配合物，其原因是Fe3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽劑，而I-不可以；

(5)①每個(gè)碳原子形成1個(gè)π鍵，每π鍵為2個(gè)碳原子共有，則一個(gè)C60分子中含有π鍵個(gè)數(shù)為(1×60)÷2=30；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：C60分子處于晶胞頂點(diǎn)、面心位置，以C60頂點(diǎn)為研究，與之最近的C60分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有=12個(gè)；

③晶胞中C60分子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=g，則晶胞的密度g/cm3。【解析】第四周期ⅧNKsp2N2O42Fe3++2I-=2Fe2++I2301214、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。

A．氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，不可能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；

B．銅與鐵離子的反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故錯(cuò)誤；

C．氧化鈉與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；不可能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；

D．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正確；

故選D；

（2）

①A．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故正確；

B．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)中都放出熱量，但放出的熱量不同，則圖I和圖II中溫示數(shù)不相等，但均高于室溫，故錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ形成銅鋅原電池；鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

D．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故錯(cuò)誤；

故選A。

②圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，故答案為：2H++2e—=H2↑；

③圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，負(fù)極質(zhì)量減??；由總反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：減??；1mol?！窘馕觥浚?）D

（2）B2H++2e—=H2↑減小1mol15、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成的原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥控?fù)氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。19、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【詳解】

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，則B為Na2CO3，C為NaHCO3，D是沉淀，Y可以是Ba（OH）2或CaO，分別得到BaCO3、CaCO3沉淀；（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則X為O2，B為SO2，C為SO3，Y為H2O，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；（3）若A為堿性氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則A為NH3，X為O2，B為NO，C為NO2，Y為H2O，D為HNO3，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，濃硝酸與碳反應(yīng)的方程式為C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，A為Cl2，X為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，Y為堿，D為Fe（OH）2，則反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、S、N、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化，注意掌握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的連續(xù)反應(yīng)，注意無(wú)機(jī)推斷題中突破口的尋找可以從物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如顏色，狀態(tài)、氣味，或主要用途或反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等?！窘馕觥竣?BD②.2SO2+O22SO3③.NH4NO3④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+五、計(jì)算題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)三段式解題法；求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；

(1)達(dá)到平衡時(shí)；容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量減??；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算出c(C)；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算。

【詳解】

(1)由題中信息可知；在一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

(2)平衡時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡時(shí)C的濃度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%?！窘馕觥竣?1②.0.25mol?L-1③.20%26、略

【分析】【分析】

1噸63%的硝酸溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為=1×104mol；設(shè)參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為nmol；結(jié)合原子守恒計(jì)算即可。

【詳解】

1噸63%的硝酸溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為=1×104mol；設(shè)參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為nmol，有N原子守恒可知：nmol×90%×(1-5%)=1×104mol，解得：n=1.17×104mol，則氨氣的質(zhì)量為1.17×104mol×17g/mol≈2.0×105g=0.2噸。【解析】0.20噸27、略

【分析】【分析】

用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定用W表示的速率；根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系求出2min末時(shí)X的濃度以及方程式中的n，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)2min內(nèi)Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)，則Z的物質(zhì)的量的變化量為1.5mol/(L·min)×2min×2L=6mol，已知2min末已生成2molY，列“三段式”：用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(W)==1mol/(L?min)；(2)根據(jù)(1)中“三