2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A.水解反應(yīng)B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與碳酸鈉溶液反應(yīng)2、工業(yè)上用堿性氯化法處理高濃度氰化物污水的主要反應(yīng)為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中，共用電子對的數(shù)目為B.常溫常壓下，的密度小于的密度C.若有生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：B.的結(jié)構(gòu)式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式為4、1828年，填平無機(jī)物與有機(jī)物間鴻溝的科學(xué)巨匠維勒將一種無機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素[CO(NH2)2]，維勒使用的無機(jī)鹽是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO5、下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是。選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B向5mL0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KCl溶液，溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移動D在密閉容器中有反應(yīng)：A(?)+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡時(shí)測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來的三倍，測得c(A)為0.2mol/LA氣體，x>1A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)如圖所示裝置中；Zn是_____極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法，正確的是______。

①電極b是正極。

②外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

③該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O7、現(xiàn)在和將來的社會；對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：

(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：____

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能。

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)運(yùn)動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ；請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①請計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為____。

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。8、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。9、某有機(jī)物A廣泛存在于多種水果中；經(jīng)測定，A的相對分子質(zhì)量為134，僅含碳；氫、氧三種元素，有一個(gè)手性碳原子，且A中沒有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對分子質(zhì)量為190。

（1）B的含氧官能團(tuán)名稱為______________、________________；

（2）A的核磁共振氫譜有____________個(gè)峰：寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________；

①與A分子含氧官能團(tuán)的種類和數(shù)目一致。

②該分子的結(jié)構(gòu)簡式中不含甲基。

（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式________________；

（5）試設(shè)計(jì)由丁二烯合成A的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)．合成路線流程圖示例如下___________：

10、硝酸是一種重要的化工原料；用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨；硝酸鉀等;也用來制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若稀HNO3只被還原成NO。

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比__________________。

④上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為_________g。

（2）飲用水中的NO3－對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。

①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2是___________mL。11、氫氣是一種理想的“綠色能源”；下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:

（1）氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_______。

A2種B3種C4種D4種以上。

（2）電解過程要消耗大量電能；而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解。

①以上反應(yīng)的△H1_____△H2（選填“>”、“<”或“=”）。

②電解水一段時(shí)間后，若陰極析出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____，若4g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____kJ。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料。一定條件下，如圖B所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+H2O(l)2C7H14+3O2(g)電解過程中產(chǎn)生的氣體X為____。12、在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)；最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________．

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(填字母)．

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．2v正(B)=v逆(D)D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”；“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molCO和8molH2；合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO，8molH2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”，“不變”或“減小”)．13、由甲醇氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池；可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

（1）寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。離子

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤15、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤17、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤18、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請回答下列問題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點(diǎn))。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液(填化學(xué)式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共14分)22、對化肥的銷售；國家規(guī)定了明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，為防止有人用劣質(zhì)銨態(tài)氮肥坑害農(nóng)民，可利用銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)的方法來檢驗(yàn)其質(zhì)量的優(yōu)劣。某同學(xué)稱取22g硫酸銨樣品(雜質(zhì)不含氮元素)與足量NaOH混合后，放入試管加熱。得到氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72升。

(1)該樣品中硫酸銨的物質(zhì)的量為___________mol

(2)如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結(jié)，某農(nóng)戶原準(zhǔn)備購買上述硫酸銨100kg，現(xiàn)改為購買尿素[CO(NH2)2]，已知國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定尿素含量達(dá)到96%為一級品，如果從供給植物相等質(zhì)量氮元素角度考慮，則該農(nóng)戶購買一級品尿素_______千克。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1kg)23、5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解，生成標(biāo)況下氣體的體積為4.48L，反應(yīng)后測得溶液中H+濃度為1.0mol/L(假設(shè)溶液體積不變)；回答下列問題：

(1)所得溶液中存在的金屬陽離子為___________；

(2)該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(寫出簡單的計(jì)算過程)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)不含鹵原子；酯基、肽鍵等官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合題意；

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合題意；

C．該物質(zhì)含有羧基；可以與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．該物質(zhì)含有羧基；可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．([:CN:]-)中，共用電子對的數(shù)目為故A正確；

B．常溫常壓下，沒有給出具體所處的容器體積和物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，故不能計(jì)算和的密度；故B錯誤；

C．沒有給出說出狀態(tài)；不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，轉(zhuǎn)化為氮?dú)?；N的化合價(jià)由-5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=29+34=63，故中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子表示為A錯誤；

B．結(jié)合價(jià)鍵規(guī)則，H和C形成H-C鍵，C和N形成三鍵，即HCN的結(jié)構(gòu)式為B正確；

C．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為C錯誤；

D．O原子的最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，醛基的電子式為D錯誤。

答案選B。4、D【分析】【分析】

學(xué)科常識或從元素組成判斷。

【詳解】

1828年，維勒加熱無機(jī)物NH4CNO溶液，獲得了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]。

本題選D。5、B【分析】【詳解】

A．MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑；降低了反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，A不符合；

B．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe2++3SCN-Fe(SCN)3，與K+、Cl-濃度無關(guān)；溶液顏色變淺，主要是因?yàn)槿芤罕幌♂專珺符合；

C．N2O4為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，升高溫度平衡逆向移動，NO2濃度變大；容器內(nèi)氣體顏色加深，C不符合；

D．容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，A的濃度瞬間變?yōu)?.25mol·L-1，但平衡時(shí)測得c(A)=0.4mol·L-1說明容器容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動，A有濃度變化，應(yīng)為氣體，x+1>2，則x>1；D不符合。

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

原電池負(fù)極失去電子；正極得到電子。

【詳解】

(1)鋅銅原電池中；鋅比銅活潑，易失去電子，所以Zn是負(fù)極；

(2)電池發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)時(shí)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)①氫氧燃料電池中氫氣化合價(jià)升高，失去電子，a為負(fù)極，氧氣化合價(jià)降低，得到電子，b是正極；①正確；

②a為負(fù)極失去電子，外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b；②錯誤；

③氫氧燃料電池總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，為：2H2＋O2=2H2O；③正確；

所以正確的是①③?！窘馕觥控?fù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①③7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）煤；石油、天然氣是化石能源；核能不可再生；但屬于新能源；⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能屬于新能源，故答案為C；

（2）①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，計(jì)算1mol丙烷放出熱量，則1mol丙烷燃燒放出熱量：2220kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1；

②已知：反應(yīng)①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，反應(yīng)②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①?②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，△H=△H1?△H2=156.6kJ?mol?1?32.4kJ?mol?1=124.2kJ?mol?1；

（3）①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，N2+3H2=2NH3△H=?92.4KJ/mol；則x+3×436KJ/mol?2×3×391KJ/mol=?92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol；

②N2+3H2?2NH3△H=?92.4KJ/mol，意義為1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出熱量92.4KJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于92.4KJ?！窘馕觥緾C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1124.2kJ·mol－1945.6KJ/mol小于8、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯點(diǎn)?！窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意A分子中含有羧基、羥基，測得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對分子質(zhì)量為190，A的相對分子質(zhì)量為134，設(shè)A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個(gè)手性碳原子，至少含有4個(gè)碳原子，去掉2個(gè)羧基、1個(gè)羥基、2個(gè)碳原子剩余總相對原子質(zhì)量質(zhì)量為134-45×2-17-12×2=3，故還含有3個(gè)H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：則B為（1）B為B的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基；（2）A為核磁共振氫譜有5個(gè)峰；若官能團(tuán)的種類和數(shù)目不變且仍無甲基，則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式（5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：.

考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷和合成【解析】羥基酯基510、略

【分析】【詳解】

（1）①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O；③設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，28g鐵的物質(zhì)的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，則x+y＝0.5。根據(jù)硝酸根守恒可知被還原的硝酸是(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)電子得失守恒可知3x+2y＝3×(1.6－3x－2y)，解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2：3；④由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，所以最終得到的沉淀是氫氧化鐵，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變得到氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol÷2＝0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×160g/mol＝40g。（2）①反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知配平后的方程式為10Al+6NO3－+4OH－＝10AlO2－+3N2↑+2H2O；②根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)中；還原劑是鋁，還原產(chǎn)物是氮?dú)?，則二者的物質(zhì)的量之比是10：3。產(chǎn)生3mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移30mol電子，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，則生成0.03mol氮?dú)?，在?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答的難點(diǎn)，在進(jìn)行配平計(jì)算時(shí)要牢牢抓住得失電子守恒原理。配平的基本步驟是：標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥竣?Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O②.3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O③.2：3④.40⑤.10Al+6NO3－+4OH－====10AlO2－+3N2↑+2H2O⑥.10：3⑦.67211、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示分析解答；

(2)①焓變只有反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)；

②電解水時(shí)；陰極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式及計(jì)算；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是儲氫，根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2；

【詳解】

(1)氫氣是一種可再生資源；由如圖1中4個(gè)過程；則能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，光能等，所以4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有4種以上，故答案選D；

(2)①因?yàn)殪首冎慌c反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其系數(shù)有關(guān)，所以2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2，反應(yīng)物生成物完全相同，所以△H1=△H2；

②電解水時(shí)2H2O(1)2H2(g)+O2(g)，陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生2mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子，若陰極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣即=0.01mol；則電路在通過的電子0.02mol；

(3)由圖象可知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=(683.8-925.6)kJ?mol-1=-241.8kJ?mol-1，已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×2-②×2可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；4g氫氣即=2mol；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是儲氫，根據(jù)反應(yīng)總反應(yīng)，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2?！窘馕觥靠稍偕鶧=0.022H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1571.6O212、略

【分析】【詳解】

（1）800℃時(shí)0-5min內(nèi)生成D為0.6mol，則v(D)==0.012mol/(Lmin)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=2v(D)=0.024mol/(L．min)，故答案為0.024mol/(L．min)；

（2）A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A正確；

B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體中c(A)不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；

C．應(yīng)是v正(B)=2v正(D)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2v正(B)=v逆(D)時(shí)逆反應(yīng)速率較快；平衡逆向進(jìn)行，故C錯誤；

D．當(dāng)c(A)=c(C)時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選AB；

（3）800℃平衡時(shí)生成D為0.6mol，則：A(g)+2B(g)C(g)+D

起始量(mol)：12.200

轉(zhuǎn)化量(mol)：0.61.20.60.6

平衡量(mol)：0.410.60.6

由于容器體積為10L，故平衡常數(shù)K===9；由圖可知，升高溫度D的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為9；吸熱；

（4）700℃時(shí)；某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效為開始投入2molA；4.4molB到達(dá)的平衡，與原平衡時(shí)相比，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量應(yīng)大于原平衡的2倍，即平衡時(shí)D應(yīng)大于1.2mol，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故答案為向正反應(yīng)方向；

（5）①由圖可知；壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②在0.1MPa；100℃的條件下；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為0.5，轉(zhuǎn)化的CO為4mol×0.5=2mol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)物質(zhì)的量減小。

12

2mol4mol

故平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為4mol+8mol-4mol=8mol；

正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；若在恒溫恒容的條件下，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減?。黄胶獬?shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．故答案為8；減??；不變。

【點(diǎn)晴】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算等，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，（4）中注意利用等效平衡進(jìn)行分析解答，避免濃度商與平衡常數(shù)比較判斷的繁瑣。對于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.AB③.9④.吸熱⑤.向正反應(yīng)方向⑥.放熱⑦.8⑧.減?、?不變13、略

【分析】【分析】

（1）①該燃料電池中；電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，據(jù)此寫出離子方程式；

（2）開始階段，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu，陽極電極反應(yīng)為:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑；陽極還發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽極生成氯氣為0.02mol；假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答；

（3）原電池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)；由于化學(xué)能不能100%轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，開始階段，陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu；陽極電極反應(yīng)為:2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑；陽極還發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽極生成氯氣為0.02mol；假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，計(jì)算得出x=0.01；故收集到的氫氣為0.01+0.02=0.03mol，在標(biāo)況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

綜上所述，本題答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原電池中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于化學(xué)能不能100%轉(zhuǎn)化為電能，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)；實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大；

綜上所述，本題答案是：電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%?！窘馕觥緾H3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。18、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所