2025年粵人版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修4化學上冊階段測試試卷808考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。如圖是容器中X；Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息判斷；下列說法中正確的是()

A.化學方程式中a：b=1：3B.推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫C.推測在第13min時降低了溫度D.用X表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率為(X)=0.045mol?L-1?mol-12、常溫下，向20mL0．1mol?L－1HB溶液中逐滴滴入0．1mol?L－1NaOH溶液；所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.OA各點溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B.C至D各點溶液導電能力依次增強C.點O時，pH＞1D.點C時，X約為10.43、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.NaH2PO4溶液PH<7，則在溶液中：c(Na+)>c(H2PO4?)>c(H3PO4)>c(HPO42?)B.0.1mol·L?1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L?1NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?)C.0.1mol·L?1CH3COONa溶液與0.1mol·L?1CH3COOH溶液等體積混合(pH<7)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)D.0.2mol·L?1NaHCO3溶液與0.1mol·L?1Na2CO3溶液等體積混合：2c(H+)+c(HCO3?)+4c(H2CO3)=2c(CO32?)+3c(OH?)4、常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）[δ（X）=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時，c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）C.常溫下，反應HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g=0.725、次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol˙L-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0；分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是：

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H3PO2)6、科學家研發(fā)出一種太陽光電化學電池（），可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程），下列說法不正確的是（）。A.放電時，電極為負極B.充電時，通過質(zhì)子交換膜向電極遷移C.放電時，負極的電極反應式為D.充電時，/極的電極反應式為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、依據(jù)敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。8、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率___脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為___。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是__。9、HOOC﹣COOH的電離方程式為__。10、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b＞c＞d

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性11、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。12、某二元酸(化學式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)13、某同學設計一個燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標準狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應析出銅的質(zhì)量為____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)15、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，F(xiàn)e（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當試劑X是__________時；更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)16、二氧化碳是主要的溫室氣體；也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol

在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應的熱化學方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2；可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。

①過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。

②CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應式是（補充完整并配平）________

2nCO2+□________+□________=+□________。

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104kg的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。

（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應合成可降解塑料PPC；同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學反應過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是________；在25℃時，實際生產(chǎn)中選擇反應壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是______。17、甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫氣的主要方法；其反應方程式為：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H>0.回答下列問題：

(1)在催化劑作用下可通過三個基元反應實現(xiàn)催化重整，能量變化如圖I所示，則H=___________。

(2)將一定量的甲醇氣體和水蒸氣混合反應，a、b、c、d對應四種不同催化劑。測得在300℃、320℃、340℃和360℃溫度下反應4h甲醇轉(zhuǎn)化率變化如圖II所示。在使用催化劑b時保持反應溫度為340℃，反應4h甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，判斷依據(jù)是___________。

(3)1mol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒容密閉容器中，控制反應溫度為300℃、起始壓強為2.0MPa下進行反應，存在副反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。平衡時容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此時H2O的濃度為___________，甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，則甲醇水蒸氣重整反應的平衡常數(shù)Kp=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應速率表達式為v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2)，k隨溫度升高而增大。反應體系中水醇比影響催化劑活性，進而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應速率的合理措施為___________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，分析0～10min內(nèi)，則方程式中a：b=(0.45-0.2)：(0.50-0)=1：2；A錯誤；

B．第7min時；單位時間內(nèi)X；Z的物質(zhì)的量濃度變化量較大，反應速率增大，可能為升高溫度，B正確；

C．第13min時；Z的物質(zhì)的量濃度減小，X的物質(zhì)的量濃度增大，平衡逆反應方向移動，而正反應是一個放熱反應，故不可能是降低溫度，C錯誤；

D．0～10min內(nèi)(X)==0.025mol/(L?min)；D錯誤；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A．OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，則c(B-)>c(Na+)；A選項正確；

B．C至D各點溶液中，C點濃度為0.05mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L-1；導電能力依次增強，B選項正確；

C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入20mL時達到終點，pH>7，HB為弱酸，O點pH>1；C選項正確；

D．C點為剛好反應完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=0.05mol·L-1，B-水解常數(shù)為Kh=10-14/（2×10-5）=5×10-10，B-水解生成的c(OH-)==5×10-6mol·L-1，C點c(H+)=2×10-9mol·L-1；C點pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項錯誤；

【點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3），c(HB)=(20.0×10-3-19.9×10-3)×0.1÷(20×10-3+19.9×10-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5，則HB為弱酸，O點的pH>1。3、B【分析】【分析】

A、NaH2PO4溶液的pH＜7，說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，則c(HPO42-)＞c(H3PO4)；

B；根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；

C、混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，結(jié)合物料守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；

D；根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。

【詳解】

A、NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，則c(HPO42-)＞c(H3PO4)，正確的濃度大小為：c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H3PO4)；故A錯誤；

B、0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)；故B正確；

C、0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，結(jié)合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可知：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，正確的濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；故C錯誤；

D、0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1Na2CO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。4、D【分析】【詳解】

A．H2A的第一步電離平衡常數(shù)，當c(HA-)=c(H2A)時，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得當c(HA-)=c(H2A)時，c(H+)=10-3.05，此時溶液的pH=3.05，因此當溶液的pH=3.05時，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)；故A錯誤；

B．由圖可知，當溶液的pH=4.0時，溶液中離子濃度關系為：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；故B錯誤；

C．該反應的平衡常數(shù)又水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)因此該反應的平衡常數(shù)又pK2=4.49，因此K2=10-4.49，常溫下，Kw=10-14，因此該反應的平衡常數(shù)因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51；故C錯誤；

D．pK1=3.05，則K1=10-3.05，pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X點時溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此因此X點時溶液中因此X點溶液中故D正確；

故答案為：D，5、A【分析】【分析】

當+1=1時，V=V0，即起始時1mol/L的曲線b溶液的pH=0，說明曲線b對應酸為強酸，H3PO2為一元弱酸，則曲線b為氟硼酸（HBF4）加水稀釋的曲線，曲線a為H3PO2溶液的稀釋曲線；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖示曲線b可知，+1=1，則=pH=0，+1=5時，=pH=4，所以在0?pH?4時，HBF4溶液滿足pH=故A錯誤；

B．a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c(H2PO2-)=0.1mol/L；那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：

Ka故B正確；

C．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽；故溶液為中性，常溫下pH=7，C項正確；

D．NaH2PO2溶液中：符合質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H3PO2)+c(H+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H3PO2)；故D正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

由充電示意圖中電子的移動方向可知，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成VO2+，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，Pt電極為陰極，V3+在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成V2+，電極反應式為V3++e-=V2+，放電時，TiO2/WO3電極為正極；Pt電極為負極。

【詳解】

A.由分析可知；放電時，Pt電極為原電池的負極，故A正確；

B.充電時；陽離子移向陰極，則氫離子通過質(zhì)子交換膜向Pt電極遷移，故B正確；

C.放電時，Pt電極為負極，V2+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成V3+，電極反應式為V2+-e-=V3+；故C正確；

D.電解池的離子交換膜為質(zhì)子膜，電極反應式不可能有氫氧根離子參與，則充電時，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成VO2+，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

書寫電極反應式時，注意電解質(zhì)溶液為酸性，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應式中不能出現(xiàn)氫氧根是解答關鍵。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol8、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子反應方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負對數(shù)減?。贿@說明反應向逆反應方向進行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子反應方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應是氣體體積分數(shù)減小的反應，則增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負對數(shù)減小；這說明反應向逆反應方向進行，因此脫硫；脫硝反應的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好?！窘馕觥?OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好9、略

【分析】【分析】

HOOC﹣COOH是分子內(nèi)含有2個-COOH官能團的二元弱酸；在水溶液中分兩步發(fā)生電離。

【詳解】

HOOC﹣COOH是二元弱酸，在水溶液里分兩步進行電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4+H+、+H+；

故答案為：H2C2O4+H+，+H+。

【點睛】

如果我們不注意知識的積累，很容易將HOOC﹣COOH的電離方程式錯誤地寫為H2C2O4+2H+?！窘馕觥縃2C2O4+H+、+H+10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD11、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.12、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD。【解析】①.堿性②.③.CD13、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負極，負極的電極反應式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽極，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負極，氫氣在負極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應生成水，其反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負極相連作陰極，則石墨電極為陽極，該裝置反應為電解飽和食鹽水，陽極為氯離子被氧化，陰極反應為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應一段時間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽極，陽極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減小；精銅作陰極，則其電極反應式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關系式為。

則m=32g?！窘馕觥控摌OH2-2e－+2OH－=2H2O陽極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)預處理后與氧氣焙燒：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O22CuO+SO2，部分FeO被氧化為Fe2O3，得到相應的金屬氧化物和二氧化硫氣體，加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑Y調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+，過濾，向濾液中加入KOH，用N2H4還原，反應為：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)流程，礦石與氧氣得到金屬氧化物和SO2；Cu2S與O2反應為Cu2S+2O22CuO+SO2，氧化劑為氧氣，還原劑為Cu2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為SO2；2∶1；

(2)若試劑X是H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，離子反應為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；H2O2的電子式為Fe(鐵)為26號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；酸性條件下，氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+，而氧氣或空氣價格遠低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；第四周期第Ⅷ族；空氣或氧氣；

(3)加入試劑Y的目的是：調(diào)節(jié)pH完全沉淀Fe3+，但不沉淀Cu2+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為：3.7≤pH＜4.8，故答案為3.7≤pH＜4.8；

(4)操作X為過濾，濾渣經(jīng)洗滌、烘干，制得Cu2O；因為Cu2O具有較強的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣，故答案為過濾；防止生成的Cu2O被空氣氧化；

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O?！窘馕觥縎O22∶1第四周期第Ⅷ族空氣或氧氣過濾防止被空氣中氧氣氧化五、原理綜合題(共2題，共8分)16、略

【分析