2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷896考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOHB.CH3COOHC.CO2D.NH4Cl2、利用Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)兩步生產(chǎn)合成氣(H2；CO)的原理及流程圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是。

①上述過程中；能量轉(zhuǎn)化方式只有1種。

②上述兩步轉(zhuǎn)化均為吸熱反應(yīng)。

③上述過程中；ZnO；Zn可循環(huán)使用。

④上述熱化學(xué)方程式為H2O(g)+CO2(g)===H2(g)+CO(g)+O2(g)ΔH＝+582kJ·mol-1A.①②B.③④C.①③D.②④3、一種新型燃料電池以二氧化硫和空氣為原料；工作原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.電路中每通過1mol電子，有1molH＋從a電極遷移到b電極B.該電池實(shí)現(xiàn)了制備硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合C.該電池工作時(shí)，b極附近pH逐漸降低D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶14、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：開始時(shí)投入的A為4mol，B為6mol；5min時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，前5min內(nèi)用D表示的平均反應(yīng)速率為下列說法錯誤的是A.內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為B.化學(xué)方程式中n的值為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3v正(B)=2v逆(C)D.5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%5、M經(jīng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法正確的是A.N的能量低，N相比M更穩(wěn)定B.M生成N的過程中會形成過渡態(tài)，過渡態(tài)和N的能量差就是該反應(yīng)的活化能C.碳碳單鍵的鍵能為akJ/mol，碳碳雙鍵的鍵能為bkJ/mol，D.M和N的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相同6、地球上鋰資源匱乏，應(yīng)用受到極大制約，難以持續(xù)發(fā)展。鉀元素儲量大并且與鋰元素具有類似的性質(zhì)，賦予了鉀離子電池良好的應(yīng)用前景。某研究中的鉀離子電池工作原理如圖所示(放電時(shí)鉀離子嵌入層狀TiS2中，充電時(shí)鉀離子則脫嵌。電池總反應(yīng)為TiS2+xKKxTiS2。下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)，電子從Cu電極流出B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為TiS2+xK++xe-=KxTiS2C.充電時(shí)，Cu電極的電勢低于K電極D.其電解質(zhì)溶液可以用水作溶劑7、磷酸緩沖體系是血液中重要的緩沖體系，能使血液的維持在7.35～7.45.常溫下，溶液中各含磷微粒分布系數(shù)隨溶液的的變化如圖所示。已知①的分布系數(shù)②下列說法錯誤的是。

A.b曲線表示隨溶液的的變化情況B.通過調(diào)節(jié)溶液的不能使溶液中C.當(dāng)血液中增大時(shí)，部分轉(zhuǎn)化為從而維持血液穩(wěn)定D.使用磷酸緩沖體系，可能使溶液的維持在12.3左右8、2020年6月，清華大學(xué)發(fā)現(xiàn)了一種新型的鉀離子電池正極材料，比過去使用的任何材料都更加穩(wěn)定。電池示意圖如下，總反應(yīng)為FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：KC6-e-=K++C6B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)：KFeC2O4F-e-=FeC2O4F+K+C.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子為0.02mol時(shí)，碳電極增加的質(zhì)量為0.78gD.用該電池電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，通過隔膜的K+為0.2mol評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0④

則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ?mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=___________。

(3)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJ?mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為___________。10、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。請回答下列問題：

以下敘述中，正確的是________填字母

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.兩燒杯中溶液均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E.乙的外電路中電流方向

F.乙溶液中向銅片方向移動。

(2)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：________。

(4)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g11、科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下；請回答下列問題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過___mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。12、用硫酸處理紅土鎳礦時(shí)要消耗大量的硫酸；同時(shí)產(chǎn)生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸，科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸，裝置如圖。

（1）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。

（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。

（3）用電解原理也可處理含鎳廢水，同時(shí)還可回收金屬鎳，下圖中①為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陰極上Ni2+放電時(shí)的電極反應(yīng)式為______________________________。

13、已知25℃時(shí)，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：。電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時(shí)，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_______。

(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}：

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)開______。

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤17、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤18、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯誤19、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)25、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。26、X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為______．

(2)Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閷懺仉x子符號______．

(3)Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

(4)的電子式為______，與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

(5)Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______．

(6)的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．27、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12；E為Fe單質(zhì)；其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F_______，H______。

若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是______________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________________。

（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式_______________________。

（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象______________，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_________________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共20分)28、水的電離平衡曲線如圖所示；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點(diǎn)的Kw由大到小的順序：________。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用的方法是________。

(3)在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________。29、在900°C的空氣中合成出一種含鑭；鈣和錳(摩爾比2：2：1)的復(fù)合氧化物；其中錳可能以+2、+3、+4或者混合價(jià)態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進(jìn)行如下分析：

(1)準(zhǔn)確移取25.00mL0.05301kJ·mol1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25mL蒸餾水和5mL6kJ·mol1的HNO3溶液，微熱至60~70°C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式___________；計(jì)算KMnO4溶液的濃度。___________

(2)準(zhǔn)確稱取0.4460g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL上述草酸鈉溶液和30mL6kJ·mol-1的HNO3溶液，在60~70°C下充分搖動，約半小時(shí)后得到無色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價(jià)態(tài)___________，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式___________，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式___________。已知La的原子量為138.9。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.NaOH在水溶液中完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CH3COOH在水溶液中部分電離；為一元弱酸，故為弱電解質(zhì)，故B正確；

C.CO2本身不能在水溶液中發(fā)生電離；故其是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.NH4Cl為銨鹽，在水溶中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

題中反應(yīng)包含太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等能量轉(zhuǎn)化方式；①錯誤；第一步吸熱，第二步放熱，②錯誤；題圖所示ZnO；Zn可循環(huán)使用，③正確；根據(jù)蓋斯定律，將題圖中左側(cè)熱化學(xué)方程式乘以2再與右側(cè)熱化學(xué)方程式相加可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，經(jīng)計(jì)算④正確。故正確選項(xiàng)為③④；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

通入SO2為電池負(fù)極，即ａ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，通入空氣的為正極，即ｂ為正極，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，裝置的總反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+。

【詳解】

A．ａ為負(fù)極，ｂ為正極，由正極反應(yīng)式O2+4H++4e-═2H2O可判斷，電路中每通過1mol電子，有1molH＋從a電極遷移到b電極；故A正確；

B.SO2是污染性氣體，電池負(fù)極的SO2氣體發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸；既減少了環(huán)境污染，又將其轉(zhuǎn)換為電能；充分利用，故B正確；

C．ｂ為正極，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，b極附近pH逐漸升高；故C錯誤；

D．由總反應(yīng)式：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+可知，相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確電解質(zhì)溶液酸堿性、電極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解本題關(guān)鍵。4、A【分析】【詳解】

A．A為固體；不能用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)三段式法可得：

故B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C項(xiàng)正確：

D．A的轉(zhuǎn)化率為D項(xiàng)正確。

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M轉(zhuǎn)化成N是個吸熱反應(yīng)；能量越低越穩(wěn)定，M較穩(wěn)定，A錯誤；

B．過渡態(tài)和N的能量差是該逆反應(yīng)的活化能；B錯誤；

C．因?yàn)榉磻?yīng)過程中，反應(yīng)物斷開2mol碳碳雙鍵，吸收2bkJ的能量，然后生成4mol碳碳單鍵，放出4akJ的能量，故C正確；

D．M和N是兩種物質(zhì)；具有的能量不同，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同，D錯誤。

故本題選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)；K電極為負(fù)極，電子從K電極為流出，故A錯誤；

B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，K+嵌入TiS2中，電極反應(yīng)式為TiS2+xK++xe?=KxTiS2；故B正確；

C．充電時(shí)；Cu電極為陽極，電勢高于K電極(陰極)，故C錯誤；

D．金屬K與水劇烈反應(yīng)；故其電解質(zhì)溶液不能用水作溶劑，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

由磷酸的電離常數(shù)和題給圖像可知，a曲線表示隨溶液的的變化情況、b曲線表示隨溶液的的變化情況、c曲線表示隨溶液的的變化情況、d曲線表示隨溶液的的變化情況。

【詳解】

A．由分析可知，b曲線表示隨溶液的的變化情況；故A正確；

B．由圖可知，當(dāng)加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液pH為10左右時(shí)，和在圖中有交點(diǎn)，說明溶液中=則溶液中故B錯誤；

C．由圖可知，溶液的在7.35～7.45范圍時(shí)，溶液中含有和形成的緩沖體系，則當(dāng)血液中增大時(shí)，會有部分轉(zhuǎn)化為從而維持血液穩(wěn)定；故C正確；

D．由圖可知，向磷酸緩沖體系中加入一定量的堿溶液時(shí)，可以形成含有和的混合溶液，溶液的維持在12.3左右；故D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．由總反應(yīng)FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F知：放電時(shí)，負(fù)極KC6失去電子生成C6，負(fù)極反應(yīng)為KC6-e-=K++C6；A正確；

B．由總反應(yīng)FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F知：充電時(shí)，C6得電子在陰極反應(yīng)，則KFeC2O4F在陽極反應(yīng)，陽極反應(yīng)為KFeC2O4F-e-=FeC2O4F+K+；B正確；

C．充電時(shí)碳電極為陰極，反應(yīng)式為C6+e-+K+=KC6，碳電極增加的質(zhì)量即K+的質(zhì)量，當(dāng)電路中通過的電子為0.02mol時(shí)，K+的物質(zhì)的量也為0.02mol；質(zhì)量為0.02mol×39g/mol=0.78g，C正確；

D．未提到標(biāo)況下，無法用計(jì)算；D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故等質(zhì)量的碳通過途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量，已知反應(yīng)①=②+③+④，故△H1=△H2+△H3+△H4，故答案為：等于；△H1=△H2+△H3+△H4；

(2)

已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1，故答案為：-80kJ?mol-1；

(3)

已知：反應(yīng)I：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H1=﹣235.8kJ?mol-1，反應(yīng)II：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H2=+62.2kJ?mol-1，則目標(biāo)反應(yīng)O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3(g)=3O2(g)可由2I+3II，故△H=2△H1+3△H2=2×(﹣235.8kJ?mol-1)+3×(+62.2kJ?mol-1)=-285kJ?mol-1，故答案為：2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ?mol-1?！窘馕觥?1)等于△H1=△H2+△H3+△H4

(2)-80kJ?mol-1

(3)2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ?mol-110、略

【分析】【分析】

甲裝置銅；鋅沒有構(gòu)成閉合電路；不是原電池，鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣；乙裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，銅電極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】

(1)A.甲裝置銅；鋅沒有構(gòu)成閉合電路；不是原電池，故A錯誤；

B.甲燒杯沒有構(gòu)成原電池；且銅與硫酸不反應(yīng)，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中都有氫氣放出；兩燒杯中溶液pH均增大，故C正確；

D.乙構(gòu)成原電池；甲沒有構(gòu)成原電池；所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E.電流由正極流向負(fù)極；乙是原電池，銅是正極，外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F.原電池中陰離子移向負(fù)極，乙溶液中向鋅片方向移動；故F錯誤；

故答案為：CD；

(2)若鋅片不純；在鋅片上鋅；雜質(zhì)形成原電池，此時(shí)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體。故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，銅離子在正極得電子生成銅，銅電極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e－=Zn2＋，故答案為：

(4)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為8.125g，故答案為：8.125?！窘馕觥緾D鋅片不純，在鋅片上就形成原電池8.12511、略

【分析】【分析】

該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；是電池負(fù)極；

(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動，即向b電極移動；

(4)通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH；則電路中通過6mol電子；

(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O；對環(huán)境無污染。

【點(diǎn)睛】

以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過電子的移動方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)b6對環(huán)境無污染12、略

【分析】【詳解】

（1）電解時(shí)，溶液中由水電離出來的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，則陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解過程中陰極周圍氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，則溶液的PH增大；（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂；（3）該裝置為電解池，圖中右邊池中廢水中的氯離子進(jìn)入中間區(qū)域，左邊池中鈉離子進(jìn)行中間區(qū)域，故①應(yīng)該為陽離子交換膜，陰極上Ni2+放電時(shí)生成鎳單質(zhì)析出在電極上，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni?！窘馕觥?H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）增大將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂陽Ni2++2e-=Ni13、略

【分析】【分析】

根據(jù)K值大小判斷酸性強(qiáng)弱和鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液pH相對大??；根據(jù)酸堿中和和題中所給離子濃度關(guān)系寫出相應(yīng)的離子方程式；判斷離子相對大小和所加KOH的體積關(guān)系；據(jù)此解答。

(1)

由題中表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镠2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4；即④＞③＞②＞①；答案為④＞③＞②＞①。

(2)

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，H2C2O4和KOH反應(yīng)生成還有草酸多余，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=+H2O；答案為H2C2O4+OH-=+H2O。

②當(dāng)V=10mL時(shí)，H2C2O4和KOH恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，水解平衡常數(shù)Kh2===1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，說明溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；答案為c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)。

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系c(K+)=2c()+c()，溶液中電荷守恒為c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC2O4，說明a大于b；答案為＞?！窘馕觥?1)④＞③＞②＞①

(2)H2C2O4+OH-=+H2Oc()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)＞三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。15、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤?！窘馕觥垮e16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。18、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)；

（1）A與H反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式可能為Na2O2。

（3）以Pt為電極，由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)。

【點(diǎn)評】

本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、F、C、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)以及常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、原電池等，題目難度中等，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O26、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氫化物為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個電子，且原子序數(shù)比11大，故為Mg元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素。

(1)

R為Na元素；在周期表中處于第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)

Z、Q、M簡單離子分別為O2?、Mg2+、Cl?，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl?的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Mg2+的半徑最小，故簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l?>O2?>Mg2+，故答案為：Cl?>O2?>Mg2+；

(3)

X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3，銨根離子水解顯酸性：+H2ONH3?H2O+H+，由于水解，且溶液顯酸性，故離子濃度大小為：c()>c()>c(H+)>c(OH?)，故答案為：+H2ONH3?H2O+H+；c()>c()>c(H+)>c(OH?)；

(4)

由分析可知，YX4M為NH4Cl，為離子化合物，電子式為：Q3Y2為Mg2N3，在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

(5)

由分析可知，X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為H2O2；為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；

(6)

由分析可知，M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O?！窘馕觥?1)第三周期第IA族。

(2)Cl?>O2?>Mg2+

(3)+H2ONH3?H2O+H+c()>c()>c(H+)>c(OH?)

(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

(5)共價(jià)鍵。

(6)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

D為Cl2，B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，則B為濃鹽酸，C為O2，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A為H2O2，E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。

（1）由以上分析可知F為Fe3O4，H為FeCl3，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A為H2O2；

（2）濃鹽酸與MnO2共熱獲得Cl2的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O；

（3）HCl的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgCl，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。將等體積的HCl稀溶液與AgNO3溶液混合，若HCl的濃度為2×10-4mo1/L，混合后HCl的濃度為1×10-4mo1/L，則生成沉淀時(shí)c（Ag+）===1.8×10－6，故所需AgNO3溶液的最小濃度為3.6×10－6mol/L；因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgI)；則AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小，若向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀AgCl會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀AgI。

【點(diǎn)睛】

該題目推斷出來各物質(zhì)不難，第（3）問中，將等體積的HCl稀溶液與AgNO3溶液混合，求所需AgNO3溶液的最小濃度，要注意混合后HCl的濃度已經(jīng)減半，求得生成沉淀時(shí)c（Ag+）是所需AgNO3溶液的最小濃度的一半?！窘馕觥竣?Fe3O4②.FeCl3③.KClO3④.H2O2⑤.MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O⑥.3.6×10－6⑦.白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀⑧.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小六、計(jì)算題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

(1)圖A；E、D三點(diǎn)是同一曲線上；根據(jù)溫度越高，離子積常數(shù)越大。

(2)若從A點(diǎn)到E點(diǎn)；溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小。

(3)在100℃時(shí)，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)；根據(jù)混合后呈中性得出硫酸和氫氧化鉀的體積比。

(4)25℃pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)，再得100℃時(shí)c(OH－)；結(jié)合該溫度下水的離子積計(jì)算氫離子濃