熱點(diǎn)專項(xiàng) 溶液中粒子濃度大小比較（講義）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新高考）

第第④離子(粒子)濃度比較分析：在沒有電離和水解之前c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均為0.1mol·L－1，但由于溶液呈酸性，以HA的電離為主，即電離程度大于水解程度c(CH3COOH)＝0.1-電離消耗+水解生成＜0.1c(CH3COO－)＝0.1+電離生成-水解消耗＞0.1c(Na＋)＝0.1，H＋是由HA電離出來(lái)的，電離程度很微弱，故濃度大小為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)3．混合溶液中離子濃度的比較(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時(shí)生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)。(3)確定溶液的酸堿性：根據(jù)題給信息，確定溶液的酸堿性，判斷是以電離為主還是以水解為主。(4)比大?。罕容^離子大小，在比較中，要充分運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系?！久麕熖嵝选靠枷?溶液混合型粒子濃度關(guān)系1．天門冬氨酸(，記為H2Y)是一種天然氨基酸，水溶液顯酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2Y，與鹽酸反應(yīng)生成YH3。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH=1B．pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH=4.97C．YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2Y部分電離，常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH>1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋過程中電離程度增大，pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH<4.97，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒知，YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)+2c(Y2-)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知，Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)，D正確；故選D。2．室溫下用0.1mol?L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3電離常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列說(shuō)法正確的是()A．NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)B．NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH—)+c(H2SO3)C．NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH—)>c(HSO3-)D．NaOH溶液吸收SO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO32-)【答案】C【解析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh==＜Ka2，說(shuō)明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫可能得到亞硫酸氫鈉溶液，由分析可知，亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸氫鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(H2SO3)=c(OH—)+c(SO32-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解，以一級(jí)水解為主，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(SO32-)>c(OH—)>c(HSO3-)，故C正確；D項(xiàng)，c總=0.1mol?L-1溶液為亞硫酸氫鈉溶液，由分析可知，亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為5實(shí)驗(yàn)2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol·L-1Na2SO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)白色沉淀下列說(shuō)法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：＞Ka2(H2SO3)B．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)C．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-D．實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(SO32-)＜Ksp(CaSO3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，第二步電離常數(shù)大于水解常數(shù)，即Ka2(H2SO3)＞，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液為Na2SO3溶液，溶液中c(SO32-)＞c(HSO3-)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制飽和氯水中有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，C正確；D項(xiàng)，兩溶液混合若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中c(Ca2+)·c(SO32-)>Ksp(CaSO3)，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2025·江浙皖高中發(fā)展共同體高三聯(lián)考)草酸鈉(Na2C2O4)可用作抗凝血?jiǎng)?。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH=8.42向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積鹽酸，測(cè)得混合后溶液的pH=5.53向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液仍為無(wú)色4向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O4-＋cC2O42-B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：c(Cl－)＞cH2C2O4＞cC2O42-C．實(shí)驗(yàn)3中被還原成，則反應(yīng)的離子方程式：C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2OD．依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可得：Ksp(CaC2O4)×10－3【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)1草酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)明草酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，故草酸為弱酸；實(shí)驗(yàn)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，氯離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=5.5，說(shuō)明草酸氫根的電離程度大于其水解程度，故草酸根濃度大于草酸濃度，即＞cH2C2O4；實(shí)驗(yàn)3中草酸根與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色；實(shí)驗(yàn)4中生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中。A項(xiàng)，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在電荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O4-＋2cC2O42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中：c(Cl－)＞cC2O42-＞cH2C2O4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若實(shí)驗(yàn)3中MnO4-被還原成Mn2+，草酸根具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀，則，即：Ksp(CaC2O4)×10－3，D錯(cuò)誤；故選C。5．(2022·江蘇省百校大聯(lián)考高三第二次考試)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為92向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)<c(OH-)B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有：c(SO32-)<c(HSO3-)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有：c(H+)+c(Na+)<c(HSO3-)+2c(H2SO3)D．實(shí)驗(yàn)4中可知：Ksp(BaSO3)<5×10-5【答案】D【解析】A項(xiàng)，11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2得物質(zhì)的量為=0.0005mol，故實(shí)驗(yàn)1得到Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得2c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)<c(SO32-)，所以c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)>c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ka2(H2SO3)==1.02×10-7，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液pH=7，即c(H+)=1.0×10-7，即=1.02，有c(SO32-)>c(HSO3-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為=0.001mol，故實(shí)驗(yàn)3得到NaHSO3溶液，其濃度為0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由Kh(HS)==<Ka2(HSO3-)，溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，且c(SO32-)>c(H2SO3)，可知：c(H+)+c(Na+)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(OH-)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+SO32-+2H2O，實(shí)驗(yàn)4中亞硫酸氫鈉濃度為0.1mol/L，Ba(OH)2溶液0.01mol/L，等體積混合，則氫氧化鋇少量，c(SO32-)=，c(Ba2+)=，Q(BaSO3)=0.01×0.005=5×10-5>Ksp(BaSO3)，故有沉淀，故D正確；故選D。6．室溫下：、、、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH約為82測(cè)定0.10mol?L-1HCN與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，測(cè)得pH降低4向0.01mol?L-1Na2CO3溶液中加入等體積0.02mol?L-1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B．由實(shí)驗(yàn)2可得C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+2=CO32-+2HClOD．實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的【答案】D【解析】由電離常數(shù)可知，弱酸和酸式根離子在溶液中的電離程度為H2CO3＞HClO＞HCO3-；由實(shí)驗(yàn)1可知，碳酸氫根離子在溶液中的水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，使溶液呈堿性；由實(shí)驗(yàn)2可知，0.10mol?L-1氫氰酸與0.05mol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后反應(yīng)得到等濃度的氫氰酸和氰酸鈉的混合溶液，氫氰酸的電離程度小于氰酸根離子的水解程度，使溶液呈堿性。A項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中0.10mol?L-1氫氰酸與0.05mol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后反應(yīng)得到等濃度的氫氰酸和氰酸鈉的混合溶液，氫氰酸的電離程度小于氰酸根離子的水解程度，使溶液呈堿性，則氫氰酸的電離常數(shù)Ka(HCN)小于水解常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．項(xiàng)，弱酸和酸式根離子在溶液中的電離程度為H2CO3＞HClO＞HCO3-，則次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題意可知，VL0.01mol/L碳酸鈉溶液和VL0.02mol/L氯化鈣溶液等體積混合反應(yīng)后溶液中過量的鈣離子濃度為=0.005mol/L，由碳酸鈣的溶度積可知溶液中碳酸根離子濃度為==2×10—6.55mol/L，故D正確；故選D。7．常溫下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水電離出的OH-濃度與溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．E、H點(diǎn)溶液的分別為3和7B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．E～H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl2)為定值【答案】B【解析】通過圖象分析，E點(diǎn)位新制的氯水，溶液為鹽酸和次氯酸的混合溶液，對(duì)水的電離有抑制作用，F(xiàn)點(diǎn)溶液為中性，G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，H點(diǎn)溶液呈堿性。A項(xiàng)，E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中OH?完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH?)=，則溶液中，則溶液pH=3；H點(diǎn)NaOH過量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正確；C項(xiàng)，G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，且物質(zhì)的量相等，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，溶液中的次氯酸根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Cl元素守恒，E～H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+2c(Cl2)為定值，D錯(cuò)誤；故選B?？枷?化工流程中粒子濃度關(guān)系8．(2024·江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三下教學(xué)情況調(diào)研一模)室溫下，通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如下：已知：，。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2CO3溶液中：cOH－cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3B．反應(yīng)PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s))+SO42-(aq)正向進(jìn)行，需滿足C．“脫硫”后上層清液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cSO42-D．PbCO3懸濁液加入HNO3“溶解”過程中，溶液中CO32-濃度逐漸減小【答案】D【解析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脫硫，PbSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。A項(xiàng)，由質(zhì)子守恒關(guān)系得：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s))+SO42-(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)濃度商時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“脫硫”后上層清液主要是Na2SO4溶液，還含有未反應(yīng)完的Na2CO3溶液，守恒關(guān)系還應(yīng)考慮CO32，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PbCO3懸濁液加入HNO3“溶解”過程中，由于CO32會(huì)和H+反應(yīng)生成CO2，所以溶液中CO32濃度逐漸減小，故D正確；故選D。9．(2024·江蘇省南通市高三第二次調(diào)研測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。已知：、下列說(shuō)法不正確的是()A．pH=2的H2C2O4溶液中：cH2C2O4cHC2O4-B．“酸化”后的溶液中：cNH4＋＋2c2cSO42-C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有D．水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥【答案】C【解析】A項(xiàng)，pH=2的H2C2O4溶液中c(H＋)=mol·L-1，，，即cH2C2O4cHC2O4-，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：，溶液顯酸性，cH＋＞cOH－，cNH4＋＋2c2cSO42-，B正確；C項(xiàng)，酸性KMnO4除了可以氧化，也可以氧化H2C2O4等，溶液褪色不能證明是否含，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與水互溶，用乙醇洗可帶走水分，利于干燥，D正確；故選C。10．[真題改編](2023?江蘇卷，12)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示：已知：Ksp(MgF2)=5.2×10－11，Ksp(MnCO3)=8.0×10－11，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列說(shuō)法正確的是()A．MgF2飽和溶液中：cF-＋cHF＝2cMg2+B．為提高M(jìn)nCO3的產(chǎn)率，使用Na2CO3溶液“沉錳”效果更好C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，cNa＋＞cHCO3-＞cCO32-＞cH2CO3D．反應(yīng)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2CO3的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】由題給流程可知，向硫酸錳溶液中加入氟化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得到氟化鎂和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉溶液，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳。A項(xiàng)，氟化鎂飽和溶液中存在如下物料守恒cF-＋cHF＝2cMg2+＋2c[Mg(OH)2]，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電離常數(shù)可知，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，使用碳酸鈉溶液“沉錳”時(shí)，可能使錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀導(dǎo)致碳酸錳的產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由電離常數(shù)可知，碳酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)為Kh==≈2.2×10—8＞Ka2，則碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液中碳酸濃度大于碳酸根離子濃度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈1.3×106，故D正確；故選D。11．(2024·江蘇省南通市海門高三第一次調(diào)研考試)室溫下，用溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知，，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中：B．溶液中：C．吸收煙氣后的溶液中：D．“沉淀”得到的上層清液中：【答案】C【解析】A項(xiàng)，由可知，，的電離能力大于水解能力，所以，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，溶液中：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，吸收煙氣后的溶液為和的混合溶液，則，C正確；D項(xiàng)，有沉淀產(chǎn)生，因此上層清液為飽和溶液，則，D錯(cuò)誤；故選C。12．(2024·江蘇省南通市如皋市高三下適應(yīng)性考試)室溫下，用含少量ZnSO4雜質(zhì)的1mol·L-1MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()已知：A．“除鋅”后所得上層清液中，一定小于B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：D．“沉錳”后的濾液中存在：【答案】A【解析】“除鋅”步驟中，由于，因此當(dāng)加入過量MnS時(shí)，產(chǎn)生ZnS沉淀，過濾后除掉過量的MnS和產(chǎn)生的ZnS沉淀，再用NH4HCO3將Mn2+沉淀為MnCO3。A項(xiàng)，MnS過量，“除鋅”步驟完成沉淀生成ZnS，則上層清液一定小于，A正確；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液中由電荷守恒，由物料守恒，聯(lián)立兩式可得，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由電荷守恒，pH>7，說(shuō)明，則，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沉錳后濾液成分是(NH4)2SO4、NH3·H2O、NH4HCO3，則，D錯(cuò)誤；故選A。13．(2024·江蘇省鹽城市高三一?？荚?室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知：。下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中：B．“除鈣”得到的上層清液中：C．的氨水?NH4HCO3溶液：D．“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，所得濾液主要含有Fe2+、SO42-和NH4+，再加入氨水?NH4HCO3溶液“沉鐵”得到FeCO3沉淀。A項(xiàng)，因F?、NH4+均能水解生成HF、NH3·H2O，則0.1mol?L?1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液，則，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=10的氨水?NH4HCO3溶液中，因，則，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+與HCO3-反應(yīng)生成FeCO3沉淀，HCO3-電離出的H+與NH3·H2O結(jié)合生成NH4+和H2O，則“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。14．(2024·江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)室溫下，用含少量的粗NiSO4溶液制備NiSO4·6H2O晶體的流程如下圖所示。已知。下列說(shuō)法正確的是()A．粗溶液中：B．“沉鐵”反應(yīng)為：C．溶液中：D．“沉鎂”后的濾液中：【答案】C【解析】粗NiSO4溶液中加入硫酸鈉溶液，生成黃鈉鐵釩，除去鐵元素；再向溶液中加入NaF溶液，生成沉淀MgF2，除去鎂元素，經(jīng)過后續(xù)操作得到NiSO4·6H2O。A項(xiàng)，粗NiSO4溶液的電荷守恒中缺少氫離子和氫氧根離子濃度，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液呈弱酸性，“沉鐵”反應(yīng)為：3Fe3++Na++2SO42-+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟化氫為弱酸，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒：cHF＋cH＋＝cOH－，C正確；D項(xiàng)，沉鎂過程形成MgF2沉淀，根據(jù)沉淀溶解平衡，，，此時(shí)，該溶液中，鎂離子濃度相同，形成的是MgF2沉淀，沒有形成Mg(OH)2沉淀，則溶液中，故得出沉鎂后，D錯(cuò)誤；故選C。15．(2024·江蘇省南通市如皋市高三下第二次適應(yīng)性考試)以廢鋅催化劑(主要含ZnO及少量、CuO)為原料制備鋅的工藝流程如下圖所示．已知：①②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。下列說(shuō)法正確的是()A．“浸取”時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)：B．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在：C．”除銅”所得上層清液中存在D．均不能溶于氨水生成和【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)已知②，“浸取”時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，”除銅”所得上層清液中鋅離子沒有沉淀，溶液中存在，，故存在，C正確；D項(xiàng)，ZnS能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，D錯(cuò)誤；故選C。16．(2024·江蘇省南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三適應(yīng)性測(cè)試)某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．操作1、操作2均為分液B．NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32-)C．若反應(yīng)1后溶液中存在c(Na+)=2c(C6H5O－)+2c(C6H5OH)，此時(shí)c(C6H5O－)>c(HCO3-)D．反應(yīng)2中通入CO2至溶液pH=10時(shí)，此時(shí)溶液中存在：c(C6H5O－)=c(C6H5OH)【答案】C【解析】據(jù)流程圖可知，將苯酚廢水用有機(jī)溶劑苯先進(jìn)行萃取分液，得到苯酚的苯溶液，接著加入碳酸鈉溶液，使苯酚轉(zhuǎn)化成苯酚鈉進(jìn)入水溶液中，再通過分液分離有機(jī)層苯，隨后往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，苯酚在水中溶解度小，析出后過濾即可得到苯酚。A項(xiàng)，結(jié)合流程分析，操作1、操作2均溶液分層，采取分液的方法進(jìn)行分離，A正確；B項(xiàng)，NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c(CO32-)，B正確；C項(xiàng)，苯酚酸性小于碳酸，因此反應(yīng)1苯酚與碳酸鈉溶液混合生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，根據(jù)電離常數(shù)可知，苯酚鈉的水解能力大于碳酸氫鈉，故c(C6H5O－)＜c(HCO3-)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)2中通入CO2至溶液pH=10時(shí)，此時(shí)溶液中存在：，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，D正確；故選C。17．(2024·江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試)室溫下，用含少量Co2+和Ni2+的溶液制備·2H2O的過程如下。已知：，；，下列說(shuō)法正確的是()A．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(HS―)＞c(S2-)B．“除鈷鎳”后得到的上層清液中c(Co2+)為6.0×10-2mol·L-1，則c(Ni2+)為1.0×10-6mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c