2025年新人教版年級化學(xué)九年級下冊課件 第十單元 課題2常見的酸和堿（第1課時）

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第1課時常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)

課題2常見的酸和堿（第1課時）新課導(dǎo)入知識回顧一、區(qū)分酸性溶液和堿性溶液1．酸堿指示劑：能跟______溶液或_____溶液起作用而顯________的物質(zhì)叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸性堿性不同顏色2．常用酸堿指示劑的變色情況紅藍紅課題2常見的酸和堿（第1課時）新課導(dǎo)入二、檢驗溶液酸堿性強弱的程度1.溶液的酸堿性：稀溶液酸堿性的強弱程度常用________表示。pH與溶液的酸堿性的關(guān)系如下(常溫時)：pH課題2常見的酸和堿（第1課時）新課導(dǎo)入當(dāng)pH=7時，溶液呈

性；當(dāng)pH<7時，溶液呈

性，且pH越小

；當(dāng)pH>7時，溶液呈

性，且pH越大，

。中酸酸性越強堿堿性越強2．溶液pH的測定(1)測定溶液的pH，最常用、最簡便的方法是利用____________。(2)測定方法：將pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取少量待測溶液，滴在_________上，然后將試紙顯示的顏色與_____________比較，便可讀出溶液的pH。pH試紙pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡課題2常見的酸和堿（第1課時）新課導(dǎo)入“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。“堿”最早表示灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染等。這里學(xué)習(xí)的酸和堿是指兩類不同的物質(zhì)。課題2常見的酸和堿（第1課時）新課導(dǎo)入想一想：你見過的生活中常見的酸有哪些？醋酸胃酸（鹽酸）檸檬（檸檬酸）酸奶（乳酸）酸的種類非常的多，哪些物質(zhì)才能被稱為酸？它們又有什么性質(zhì)和用途呢？課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授

在實驗室常用的酸有：鹽酸（

）、硫酸（

）。HClH2SO4鹽酸硫酸一、常見的酸(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味?！緦嶒?0-4】課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授HCl無色、有刺激性氣味的液體易揮發(fā)（白霧）H2SO4無色油狀液體強腐蝕性課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授

濃鹽酸在空氣里會形成白霧這是因為揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故，這體現(xiàn)出鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性。敞口放置在空氣中的濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量會減少，同時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少。想一想：濃鹽酸瓶口出現(xiàn)的白霧是什么？濃鹽酸敞口放置一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會有什么變化？課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授注意：所有濃酸均有強烈的腐蝕性，會傷害人體，使用時要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。它們的性質(zhì)和稀酸有很大的不同。下面我們一起認(rèn)識一下濃硫酸的特殊性：課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授【實驗10-5】寫字的地方變黑木棍變黑滴硫酸的地方變黑課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授

濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分°，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。實驗結(jié)論：脫水作用：指的是物質(zhì)中沒有水，濃硫酸是把化合物中的氫、氧原子按水（2：1）的構(gòu)成比例脫去，屬于化學(xué)變化。濃硫酸對衣物、皮膚都有強腐蝕性，腐蝕性的實質(zhì)還是濃硫酸具有脫水性。課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授

如果不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。如果是沾到皮膚上，還需涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸的腐蝕性課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授除此之外，濃硫酸還有很強的吸水性。

濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，只能干燥不能與它反應(yīng)的氣體。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨氣（NH3）代表需要干燥的氣體分子濃硫酸需要干燥的混合氣體氫氣代表水分子課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授除此之外，濃硫酸還有很強的吸水性?！緦嶒?0-6】如圖10-7所示，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。注意：嚴(yán)禁將水倒入濃硫酸中。課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授濃硫酸的正確稀釋：將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌。解釋：將密度較大的濃硫酸沿容器壁緩慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量及時擴散。課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授補充知識：可以利用濃硫酸的吸水性干燥某些氣體。如：O2、H2、CO2等，不能干燥氨氣（NH3）代表需要干燥的氣體分子濃硫酸需要干燥的混合氣體（如氫氣）氫氣代表水分子課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授想一想：濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別？①濃硫酸的吸水性比較簡單，如把濃硫酸敞口放置，濃硫酸重量會增加，原因就是它吸收了空氣中的水。吸水性是吸收真實存在的水，可以是混合體系中的水，也可以是晶體中的結(jié)晶水。②脫水性是脫去有機物中氫、氧兩種元素形成水。濃硫酸的脫水性是它的化學(xué)性質(zhì)，例如在棉花上滴上濃硫酸會變成黑色，也就是說使棉花碳化，故體現(xiàn)了它的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸的吸水性和脫水性是兩種完全不同的性質(zhì):課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授思考：盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，其溶液的質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？濃鹽酸具有揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量減少溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小濃硫酸具有吸水性溶劑質(zhì)量增加溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小都需要密封保存課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授鹽酸、硫酸的主要用途課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授稀酸的化學(xué)性質(zhì)在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道稀酸有許多相似的性質(zhì)。如：1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由

色變成了

色。2.稀硫酸跟鋅可發(fā)生什么反應(yīng)？3.鹽酸跟碳酸鈣能發(fā)生反應(yīng)嗎？

紫紅H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑除此之外，稀酸還有沒有其它的化學(xué)性質(zhì)？課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授如圖10-11所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性(可以將小燈泡換成發(fā)光二極管)?！緦嶒?0-7】課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

可以看到，蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而稀鹽酸、稀硫酸卻能導(dǎo)電。這說明，在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子。通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子(如圖10-12)，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。課題2常見的酸和堿（第1課時）課程講授

因為它們在溶于水時，都解離出相同的陽離子——_____，正是由于它的存在，才導(dǎo)致這些酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱為酸的通性。

當(dāng)然，由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。例如：硫酸能與氯化鋇（BaCl2)反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇（BaSO4)沉淀，而鹽酸卻不能。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClH+課題2常見的酸和堿（第1課時）隨堂小結(jié)常見的酸常見的酸稀酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸的溶液中都含有H+常見酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸（濃）：易揮發(fā)，瓶口有白霧硫酸（濃）：吸水性，脫水性課題2常見的酸和堿（第1課時）典型例題考點一：濃酸的性質(zhì)【例1】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A．易揮發(fā)B．有氣味C．有吸水性D．密度比水小C【例2】下列有關(guān)酸的說法正確的是(

)A．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小B．將水倒入濃硫酸中稀釋濃硫酸C．濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥氧氣D．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧A課題2常見的酸和堿（第1課時）典型例題考點二：稀酸的化學(xué)性質(zhì)【例3】在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④D．②③④B課題2常見的酸和堿（第1課時）典型例題選項X的物質(zhì)類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀【例4】小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),并用“H2SO4＋X―→鹽＋Y”這種表達式進行整理。小明的下列觀點錯誤的是(

)A考點二：稀酸的化學(xué)性質(zhì)課題2常見的酸和堿（第1課時）典型例題考點三：常見酸的用途【例5】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是（）A．鹽酸可用來除鐵銹

B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑

C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹

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