2025年新人教版年級化學九年級下冊課件 第十單元 課題2常見的酸和堿（第2課時）

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第2課時常見的堿堿的化學性質課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入知識回顧一、常見的酸HCl無色、有刺激性氣味的液體易揮發(fā)（白霧）電鍍、視頻、化工生產(chǎn)H2SO4無色油狀液體強腐蝕性車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入二、濃硫酸的特性及稀釋1．濃硫酸的特性(1)強脫水性：濃硫酸能使蔗糖、紙張等很快脫水，變成________，發(fā)生__________變化。(2)強腐蝕性：如果衣物、皮膚不慎沾上濃硫酸，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，如果是沾到皮膚上，還需涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。碳化學課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入(3)強吸水性：濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的

，因此，濃硫酸常用作______，可用于干燥CO2、O2、H2等。水分干燥劑2．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不斷攪拌，切不可將________倒入________里。否則，濃硫酸稀釋時產(chǎn)生的大量熱會使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入三、稀酸的化學性質1.酸與酸堿指示劑作用酸+紫色石蕊試液變紅酸+無色酚酞試液不變色2.酸與活潑金屬單質的反應酸+金屬——鹽和氫氣如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入3.酸與某些鹽的反應酸+鹽——新鹽和新酸如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34.酸與金屬氧化物的反應如：Fe2O3+3H2SO4

=2Fe2（SO4)3＋3H2O酸+金屬氧化物——鹽和水CuO

+2HCl

=CuCl2＋H2O酸具有相似的化學性質的原因：酸溶液中都含有H+課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入

生活中我們有時候會遇到廚房下水道堵塞的情況，這個時候我們需要用管道疏通劑來疏通。大家知道管道疏通劑的主要成分是什么嗎？課題2常見的酸和堿（第2課時）新課導入某種管道疏通劑的宣傳語氫氧化鈉（NaOH)是一種很常見的堿。

除了氫氧化鈉以外，常見的堿類物質還有哪些，它們具有什么性質呢？課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授1.幾種常見的堿①氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱。俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。②氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。立即用大量的水沖洗再涂上硼酸溶液二、常見的堿課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授用鑷子夾取少量氫氧化鈉，分別進行實驗(切勿用手拿)。【實驗10-8】氫氧化鈉白色固體表面變潮氫氧化鈉易溶溶解，溫度升高氫氧化鈉溶于水放熱課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授氫氧化鈉的特性總結：①潮解性：暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸潮解，因此應密封保存。利用其易吸水的性質，其固體可做干燥劑，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。②溶解時放出大量的熱；③具有強烈的腐蝕性。課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授

取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。氫氧化鈣【實驗10-9】白色固體幾乎不溶課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授可由生石灰(CaO)與水反應得到：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰熟石灰

該反應中放出大量熱。制取氫氧化鈣②氫氧化鈣的制備氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰：CaCO3====CaO+CO2↑高溫課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授石灰吟明于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。古代是如何生產(chǎn)熟石灰的呢？補充知識：古韻化學（開采石灰石）（高溫煅燒石灰石）CaCO3CaO+CO2高溫CaO+H2OCa(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（熟石灰與二氧化碳反應）（生石灰與水反應制熟石灰）課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授如:建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚;在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿(如圖10-13)，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產(chǎn)卵;農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農(nóng)藥使用;熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等。③氫氧化鈣的用途課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授堿溶液的化學性質

與酸類似，堿也具有相似的化學性質，我們稱為堿的通性。如堿與指示劑反應，能使紫色石蕊溶液變______,能使無色酚酞溶液變______。藍紅

除此之外，堿還有沒有其它的化學性質呢，我們通過實驗來探究一下。課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授1.堿與非金屬氧化物的作用回顧：實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原理CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O非金屬氧化物堿鹽水課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授【補充實驗】兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗結論：兩支試管內的液面均上升，但插入氫氧化鈉溶液中的試管液面上升的更高。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O堿能與二氧化碳反應。性質總結：堿能跟多種非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授思考：NaOH與CO2反應時沒有明顯的現(xiàn)象，那你如何設計一個實驗來證明它們確實發(fā)生了化學反應呢？實驗方案：下圖密閉裝置中裝滿二氧化碳氣體，向密閉裝置內滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：氣球膨脹實驗結論：NaOH與CO2發(fā)生了化學反應課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授堿的化學性質（堿的通性）總結：（1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色;無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有OH-。課題2常見的酸和堿（第2課時）課程講授盛放石灰水的試劑瓶液面出現(xiàn)一層白色薄膜，這層白色薄膜的成分是什么？答：石灰水表面的白色固體，可能是石灰水吸收二氧化碳后發(fā)生變質生成了難溶性的碳酸鈣沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O隨堂小測課題2常見的酸和堿（第2課時）隨堂小結常見的堿常見的堿氫氧化鈉：易吸水，會潮解，有強烈腐蝕性，遇水放出大量的熱氫氧化鈣：建筑材料，改良酸性土壤堿溶液具有相似的化學性質的原因課題2常見的酸和堿（第2課時）典型例題考點一：常見堿的物理性質及用途【例1】下列有關氫氧化鈉的說法不正確的是（）A．氫氧化鈉有腐蝕性

B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性

C．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解

D．氫氧化鈉常用于造紙、煉油和橡膠工業(yè)B課題2常見的酸和堿（第2課時）典型例題【例2】下列事實和解釋相符合的是（）A．氫氧化鈉具有潮解性——氫氧化鈉易溶于水

B．氫氧化鈉可以除油污——氫氧化鈉溶液能溶解油污

C．熟石灰可以改良酸性土壤——熟石灰的溶解性很好

D．氫氧化鈉固體作干燥劑——氫氧化鈉固體具有吸附性A課題2常見的酸和堿（第2課時）典型例題考點二：氫氧化鈉的化學性質【例3】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中，正確的是（）A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些氣體的干燥劑

C．它們的溶液都能與碳酸鉀溶液反應

D．它們的溶液都能與銨鹽反應D課題2常見的酸和堿（第2課時）典型例題【例4】下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是（）①是一種白色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色④對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應A．①②④⑤

B．②④⑤

C．①②④

D．④A課題2常見的酸和堿（第2課時）典型例題考點三：氫氧化鈣的化學性質【例5】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中，正確的是（）A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些氣體的干燥劑

C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體

D．農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤D課題2常見的酸和堿（第2課時）典型例題【例6】請結合“堿”的有關知識，回答下列問題：（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣等是常見的堿，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

。（2）氫氧化鈣變質是由于與空氣中的

發(fā)生反應的緣