2025年新人教版年級化學九年級下冊課件 第十單元 課題3常見的鹽（第2課時）

第十單元常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第2課時復分解反應課題3常見的鹽（第2課時）新課導入知識回顧1.常見的鹽及其用途Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等CaCO3：建筑材料，煉鋼、煉鐵、造水泥，補鈣劑等NaHCO3：胃藥、面點發(fā)酵劑和滅火劑等NaCl：調味、生理鹽水和化工原料等課題3常見的鹽（第2課時）新課導入2.鹽的分類Na2SO4K2CO3Mg（NO3）2NH4Cl陽離子都是金屬離子陰離子都是酸根離子根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等課題3常見的鹽（第2課時）新課導入鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、銨、硝酸鹽易溶，氯化鹽只有________難溶，硫酸鹽只有________難溶，碳酸鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶。AgClBaSO4課題3常見的鹽（第2課時）課程講授【實驗10-12】

向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。碳酸鈉和澄清石灰水的反應產生白色沉淀生成了碳酸鈣反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3+2NaOH課題3常見的鹽（第2課時）課程講授AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Fe2O3+6HCl

====2FeCl3+3H2O觀察下列幾個化學方程式：2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

上述反應中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應叫做復分解反應。可表示為AB+CDAD+CBHCl+NaOH====NaCl+H2O課題3常見的鹽（第2課時）課程講授想一想：中和反應和復分解反應兩者有什么關系？中和反應屬于復分解反應。思考：我們已經學習過化合、分解、置換、復分解等各種基本反應類型。你能歸納出它們各自的特點，并準確判斷某個具體化學反應屬于什么基本反應類型嗎？課題3常見的鹽（第2課時）課程講授多變一一變多一換一雙交換A+B→ABAB→A+BA+BC→B+ACAB+CD→AD+CB化合：3Fe+2O2====Fe3O4

分解：CaCO3====CaO+CO2↑置換：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑復分解：HCl+NaOH====NaCl+H2O高溫點燃舉例：課題3常見的鹽（第2課時）課程講授【實驗10-13】

向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鋇的反應氫氧化鈉+硫酸銅氯化鋇+硫酸銅課題3常見的鹽（第2課時）課程講授實驗現(xiàn)象記錄：產生藍色沉淀產生白色沉淀課題3常見的鹽（第2課時）課程講授復分解反應發(fā)生的條件：

只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時，才是發(fā)生了復分解反應。補充知識：

由于酸堿鹽大部分在水溶液中以離子的形式存在，因此我們也可以理解成，在水溶液中如果陰陽離子相互結合，能夠產生水、氣體或沉淀，則能發(fā)生復分解反應。課題3常見的鹽（第2課時）課程講授AgCl↓BaSO4↓H2ONH3↑+H2OCu（OH）2↓Fe（OH）3↓Fe（OH）2↓Mg（OH）2↓Al（OH）3↓課題3常見的鹽（第2課時）課程講授H2O+CO2↑BaCO3↓CaCO3↓H2O+CO2↑隨堂小測：判斷下列溶液相互混合能否發(fā)生復分解反應，并解釋原因。稀鹽酸+氫氧化鈉（

）______

稀鹽酸+氯化鈉（

）______

稀硫酸+硝酸鋇（

）______

稀硫酸+碳酸鉀（

）______稀鹽酸+稀硫酸（

）______

碳酸鉀+硝酸鋇（

）______√H2O×

三無√BaSO4↓√CO2↑×

三無√BaCO3↓課題3常見的鹽（第2課時）隨堂小結復分解反應反應形式：反應條件：溶液中互相交換成分生成沉淀、氣體或水AB+CD====AD+CB復分解反應的應用課題3常見的鹽（第2課時）典型例題考點

復分解反應【例1】下列關于復分解反應的說法，一定正確的是（）A．反應物為酸和堿

B．伴隨有明顯現(xiàn)象

C．不可能同時生成兩種沉淀

D．元素化合價不變D課題3常見的鹽（第2課時）典型例題【例2】下列反應屬于復分解反應的是（）A．Na2O+H2O===2NaOHB．H2+CuO===Cu+H2OC．Cu(OH)2===CuO+H2O