2025年浙教新版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學下冊階段測試試卷22考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的是()A.液化氣B.煤油C.煤餅D.木炭2、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應C.葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應D.石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品3、下列說法正確的是。

rm{壟脵}熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物。

rm{壟脷}第Ⅰrm{A}族和第Ⅶrm{A}族原子化合時；一定生成離子鍵。

rm{壟脹}全部由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。

rm{壟脺}共價化合物中一定有共價鍵；可能有離子鍵。

rm{壟脻}含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

rm{壟脼}不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都是極性鍵。

A.rm{壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}4、對于化學反應：rm{2Na+2H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉}的有關敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.該反應中既有舊化學鍵的斷裂，也有新化學鍵的形成B.該反應中每消耗rm{1molNa}則同時消耗rm{18gH_{2}O}產(chǎn)生rm{1molNaOH}和rm{11.2LH_{2}(}標準狀況下rm{)}C.由于該反應常溫下能自動進行，故該反應一定是放熱反應D.由于該反應是放熱反應，所以斷裂舊化學鍵所吸收的能量一定比形成新化學鍵所放出的能量少5、等物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒時，消耗氧氣最多的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A.分離碘和酒精B.除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}

C.排水法收集rm{NO}D.配制硫酸溶液7、兩種氣態(tài)烴的混和物共rm{0.1mol}完全燃燒后得到rm{3.36L(}標準狀況下rm{)CO_{2}}和rm{3.6g}水，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.可能有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷D.可能有乙烯評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、Ⅰ（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的____、____等物質(zhì)反應，通常將它保存在____里，如果鈉著火，可以用____滅火．

（2）在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是____．（填序號）

a．試管夾b．鑷子c．小刀d．冷凝管e．濾紙f．研缽。

g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng)j．玻璃片k．藥匙l．燃燒匙。

Ⅱ過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑．請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品；用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____

（2）填寫表中空格：。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫C________DNaOH溶液____（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：____．

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：____．9、氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位；請參與下列探究．

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．

C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ；△S=+133.7J/K

該反應在低溫下能否自發(fā)______（填：能或否）．

（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5；

①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正______V（N2）逆（填：＞；＜、=、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．10、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}其化學平衡常數(shù)rm{K}與溫度rm{t}的關系如下表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}請回答下列問題：

rm{(1)}該反應的化學平衡常數(shù)表達式為rm{K=}______．

rm{(2)}該反應的逆反應為______反應rm{(}選填“吸熱”或“放熱”rm{)}．

rm{(3)}不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A.容器內(nèi)壓強不變rm{B.}混合氣體中rm{c(CO)}不變。

C.rm{v_{脮媒}(H_{2})=v_{脛忙}(H_{2}O)}rm{D.c(H_{2})=c(CO)}

rm{(4)}某溫度下，平衡濃度符合rm{c(CO)?c(H_{2})=c(H_{2}O)}試判斷此時的溫度為______rm{隆忙.}

rm{(5)}為了提高rm{H_{2}O(g)}的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有：rm{壟脵}______rm{壟脷}______．11、現(xiàn)有rm{14.4gCO}和rm{CO_{2}}的混合氣體，在標準狀況下其體積為rm{8.96L}回答下列問題：rm{(1)}該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。rm{(2)}混合氣體中碳原子的個數(shù)為________rm{(}用rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{)}rm{(3)}將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中rm{(}實驗在標準狀況下測定rm{)}rm{壟脵}氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。rm{壟脷}氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________rm{(}用rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{)}rm{壟脹}氣球的體積為________rm{L}12、將一定質(zhì)量的rm{Mg}rm{Al}合金投入rm{200mL}稀鹽酸溶液中全部溶解，向所得溶液中滴加rm{5mol/LNaOH}溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入rm{NaOH}溶液的體積關系如圖所示，試回答：rm{(1)A}點的沉淀的化學式為________________________________；反應至rm{B}點時形成的溶液中的溶質(zhì)為______________________。rm{(2)}寫出rm{A}點至rm{B}點發(fā)生反應的離子方程式：________________________________；rm{(3)}原合金中rm{Mg}的質(zhì)量是________rm{g}rm{HCl}的物質(zhì)的量濃度是________rm{mol/L}13、某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：1)該反應的化學方程式為：____；(2)反應開始至2min末,X的反應速率為_____________________________；(3)該反應是由____開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)14、“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)____________。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_______________(填化學式)，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？________________________________________________________________________。15、rm{(1)}把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______rm{(}填“有”或“沒有”rm{)}氣泡產(chǎn)生；再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為______．

rm{(2)}如果燒杯中最初裝入的是rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池rm{(}假設產(chǎn)生的氣體沒有損失rm{)}當在標準狀況下收集到rm{11.2L}的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為rm{(}溶液體積變化忽略不計rm{)}______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）23、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共3題，共18分)24、rm{N_{2}O_{5}}是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒容密閉容器中rm{N_{2}O_{5}}可發(fā)生下列反應：rm{2N}rm{2N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{4NO}rm{4NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則rm{(g)+O}的轉(zhuǎn)化率將___rm{{,!}_{2}}填“增大”、“減小”、“不變”rm{(g)}rm{簍SH>0}rm{(g)}下表為反應在rm{簍SH>0}溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：。rm{(1)壟脵}rm{t/s}rm{0}rm{500}rm{1000}rm{c(N_{2}O_{5})/mol隆隴L^{-1}}rm{5.00}rm{3.52}rm{2.48}則rm{500s}內(nèi)rm{N_{2}O_{5}}的分解速率為______________rm{壟脹}一定溫度下，在rm{2L}恒容密閉容器中加入rm{2molN_{2}O_{5}}達到平衡時，氣體的壓強為原來的rm{dfrac{3}{2}}rm{(}不考慮rm{NO_{2}}聚合成rm{N_{2}O_{4})}則rm{N_{2}O_{5}}的轉(zhuǎn)化率rm{a_{1}=}_____，該溫度下反應的平衡常數(shù)rm{K=}_______。rm{(2)}如圖所示裝置可用于制備rm{N_{2}O_{5}}則rm{N_{2}O_{5}}在電解池的___區(qū)生成，其電極反應式為________。

25、rm{Na}是一種常見的金屬元素；其化合物在生活中有著重要的用途。請回答下列有關鈉的化合物的問題：

rm{(1)Na_{2}O_{2}}為______色粉末，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請書寫rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。______

rm{(2)NaCl}是一種重要的調(diào)味品，即食鹽?？梢岳胈_____來區(qū)分rm{NaCl}溶液與rm{KCl}溶液；觀察鉀離子的焰色時要透過______。

rm{(3)}向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的rm{CO_{2}}氣體后，再在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的rm{CO_{2}}氣體與加入rm{HCl}的物質(zhì)的量的關系如圖所示rm{(}忽略rm{CO_{2}}的溶解和rm{HCl}的揮發(fā)rm{)}

請問圖中rm{O}點對應溶液的溶質(zhì)為______rm{(}填化學式rm{)}其物質(zhì)的量之比為______。26、已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為rm{AgNO_{3}+KCl簍TAgCl隆媒+KNO_{3}.}將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}將樣品置于燒杯中；加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是______．

rm{(2)}向溶液中加入適量的______溶液，使rm{Cl^{-}}轉(zhuǎn)化為沉淀．

rm{(3)}混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯誤：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(4)}為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．評卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】液化氣主要是小分子烴類，所以燃燒污染程度最小，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、B【分析】【解答】A．乙烯；氯乙烯含有C=C；能使高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不與高錳酸鉀溶液反應，故A錯誤；

B．乙醇含有﹣OH；乙酸含有﹣COOH，二者可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，﹣OH和﹣COOH能與Na反應生成氫氣，故B正確；

C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應；纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．石油經(jīng)過分餾得到多種烴；煤經(jīng)過干餾可制得焦炭；煤焦油等產(chǎn)品，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．聚乙烯不含有C=C；不與高錳酸鉀反應；

B．乙醇含有﹣OH；乙酸含有﹣COOH，根據(jù)官能團分析；

C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應；

D．煤經(jīng)過干餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品．3、C【分析】【分析】本題考查了化合物和化學鍵的關系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點?！窘獯稹縭m{壟脵}熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，正確；rm{壟脷}第Ⅰrm{A}族和第Ⅶrm{A}族原子化合時，不一定生成離子鍵，如氯化氫，為共價鍵；錯誤；rm{壟脹}全部由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如硝酸銨，故錯誤；rm{壟脺}共價化合物中一定有共價鍵，不可能有離子鍵；故錯誤；rm{壟脻}含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；正確；rm{壟脼}不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，故雙氧水；故rm{壟脵壟脻}正確。故C正確。故選C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查了化學反應與化學鍵的關系及能量轉(zhuǎn)化的關系、化學反應自發(fā)進行的條件等等，題目難度中等?！窘獯稹緼.化學反應的實質(zhì)就是舊鍵斷裂；新鍵形成的過程。所以；任何化學反應都有舊鍵斷裂和新鍵形成，故A正確；

B.化學方程式的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。所以，據(jù)方程式可知只要有rm{1molNa}參加反應，同時消耗rm{1mol(18g)}水，生成rm{1molNaOH}和rm{0.5mol(}標況下rm{11.2L)}氫氣；故B正確；

C.當rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}時反應自發(fā)進行；所以常溫時，吸熱反應和放熱反應都有可能自發(fā)進行。常溫下自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，吸熱反應有的常溫下也能自發(fā)進行，故C錯誤；

D.rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S<0}反應物鍵能和rm{triangleH=}生成物鍵能和，rm{-}時反應放熱；故D正確。

故選C。rm{triangleH<0}【解析】rm{C}5、C【分析】【解析】根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相同的條件下，有機物完全燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關系，所以根據(jù)有機物的化學式可知，苯完全燃燒消耗的氧氣最多，答案選C?？键c：考查有機物燃燒的有關計算【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項?！窘獯稹緼.碘易溶于酒精；不能用分液方法分離，可用蒸餾的方法分離，故A錯誤；

B.氯氣和rm{HCl}都能與rm{NaOH}反應；應用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；

C.rm{NO}不溶于水；可用排水法收集，故C正確；

D.容量瓶不能用來稀釋溶液；應用燒杯，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、D【分析】解：rm{n(CO_{2})=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則混合的平均化學式為rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}

因是混合物，則肯定含有rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}原子數(shù)小于rm{C_{1.5}H_{4}}的烴，所以一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{C}個氫原子，則另一種烴也含有rm{1.5}個氫原子；可能為乙烯；丙炔等，一定不含乙烷；

選項中只有rm{4}符合；

故選D．

rm{n(CO_{2})=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則混合的平均化學式為rm{4}因是混合物，則肯定含有rm{D}原子數(shù)小于rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}個氫原子，則另一種烴也含有rm{C_{1.5}H_{4}}個氫原子；以此解答該題．

本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度不大，明確平均分子式的含義及應用方法為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{C}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、氧氣水煤油沙子bcegjCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑過氧化鈉固體與二氧化碳反應吸收二氧化碳氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑【分析】【解答】Ⅰ（1）鈉性質(zhì)很活潑；易和水；氧氣反應，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉和煤油不反應，且密度大于煤油，所以保存鈉可以放在煤油中；

鈉和氧氣反應生成過氧化鈉；鈉和水反應生成氫氣，過氧化鈉和水；二氧化碳反應生成氧氣，所以鈉著火時不能用水或含有二氧化碳的物質(zhì)滅火，可以用沙子滅火；

故答案為：氧氣；水；煤油、沙子；

（2）在做鈉和水反應實驗中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯成分水、在玻璃片上切割鈉，故選：bcegj；

Ⅱ（1）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；所以U形管中盛放的是過氧化鈉固體，目的是與二氧化碳反應；D中氫氧化鈉溶液是用來吸收多余的二氧化碳，以得到較純凈的氧氣；

故答案為：過氧化鈉固體；與二氧化碳反應；吸收二氧化碳氣體；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）試管F中收集滿氣體后；下一步實驗操作是：用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑；

故答案為：用玻璃片蓋住試管口；移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑．

【分析】I（1）鈉性質(zhì)很活潑；易和水；氧氣反應，所以保存鈉時要隔絕空氣和水；鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，所以鈉著火時不能用水或含有二氧化碳的物質(zhì)滅火；

（2）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

II（1）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳；

（2）用過氧化鈉和二氧化碳反應制取氧氣；除去過量二氧化碳得到較純凈的氧氣；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉；

（4）用玻璃片蓋住試管口，移出水面，然后用帶火星的木條檢驗氣體．9、略

【分析】解：（1）C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ；△S=+133.7J/K，△G=△H-T△S，△G＜0自發(fā)進行，反應中焓變；熵變都增大，高溫下可能△G＜0，反應自發(fā)進行，故答案為：否；

（2）①反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）和反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是互為可逆反應，故2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K平衡常數(shù)==2；

故答案為：2；

②一段時間后，當N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時，Qc==0.5；所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等；

故答案為：=；

（3）A．增大壓強平衡右移；氨氣的含量應增大，圖象與實際不符，故A錯誤；

B．壓強不同；平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，圖象與實際不符，故B錯誤；

C．升高溫度平衡逆向移動；氨氣的含量減小，圖象與實際不符，故C錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動；由圖象可知1到達平衡時間過短，故催化劑性能1＞2，故D正確．

故答案為：D．

（1）根據(jù)△G=△H-T△S判斷；△G＜0自發(fā)進行，△G＞0非自發(fā)；

（2）①同一可逆反應；正；逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

②計算濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向，進而判斷正；逆速率關系；

（3）A．增大壓強平衡右移；

B．壓強不同；平衡狀態(tài)不同；

C．升高溫度平衡逆向移動；

D．催化劑不影響平衡移動．

本題考查化學平衡圖象與影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，（2）中注意根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行理解．【解析】否；2；=；D10、略

【分析】解：rm{(1)C}為固體，則rm{K=dfrac{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}故答案為：rm{dfrac{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}

rm{K=dfrac

{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}由于溫度升高；該反應的化學平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應是放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

rm{dfrac

{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}反應前后氣體的體積不等；則容器內(nèi)壓強不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.混合氣體中rm{(2)}不變；說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C.rm{(3)A.}說明正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D.無論是否達到平衡狀態(tài)，都滿足rm{c(CO)}故D選．

故答案為：rm{v_{脮媒}(H_{2})=v_{脛忙}(H_{2}O)}

rm{c(H_{2})=c(CO)}平衡濃度符合rm{D}可知rm{(4)}則溫度為rm{c(CO)?c(H_{2})=c(H_{2}O)}故答案為：rm{K=1}

rm{830隆忙}為了提高rm{830}的轉(zhuǎn)化率；可使平衡正向移動，可減小壓強，應正反應為放熱反應，則還可降低溫度，故答案為：減小壓強，降低溫度．

rm{(5)}根據(jù)化學反應方程式和化學平衡常數(shù)的概念書寫rm{H_{2}O(g)}的表達式，注意rm{(1)}為固體；

rm{K}溫度升高；化學平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動；

rm{C}達到化學平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應相等；

rm{(2)}平衡濃度符合rm{(3)}可知rm{(4)}

rm{c(CO)?c(H_{2})=c(H_{2}O)}為了提高rm{K=1}的轉(zhuǎn)化率；可使平衡正向移動，結(jié)合溫度；壓強對平衡移動的影響判斷．

本題主要考查溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響，為高頻考點，難度不大，題目側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力．rm{(5)}【解析】rm{dfrac{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}吸熱；rm{dfrac

{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}rm{D}減小壓強；降低溫度rm{830}11、(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.48【分析】rm{(1)}混合氣體的物質(zhì)的量為rm{=0.4mol}混合氣體的平均摩爾質(zhì)量rm{=}rm{=36g隆隴mol^{-1}}rm{(2)0.4molCO}和rm{CO_{2}}的混合氣體中，碳原子為rm{0.4mol}rm{(3)壟脵}將混合氣體依次通過rm{NaOH}溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是rm{CO}rm{壟脷}設原混合氣體中rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{n}rm{{,!}_{1}}rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{n}rm{{,!}_{2}}解得因此氣球中收集到rm{0.2molCO}含有rm{2.8mol}電子。rm{壟脹0.2molCO}在標準狀況下的體積為rm{4.48L}【解析】rm{(1)36g隆隴mol^{-1}(2)0.4}rm{N}rm{{,!}_{A}}rm{(3)壟脵28g隆隴mol^{-1}壟脷2.8}rm{N}rm{{,!}_{A}壟脹4.48}12、（1）Al）1Al（OH）3Mg（OH）2NaClNaAlO2）（2）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）Al＋OH－＝3－＋OHAlO2）2H2O／（3）2.4g3mol／L

3（1）Al（OH）2.4g3mol+L=AlO3OH+2H－O（2）4.8（3）36%（4）8mol/L2【分析】【分析】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，再利用守恒計算?！窘獯稹縭m{(1)}由圖可知，從加入rm{20ml}氫氧化鈉溶液rm{L}開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為rm{160mL}時，沉淀量最大，此時為rm{Mg(OH)}氫氧化鈉溶液rm{20ml}開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為rm{L}時，沉淀量最大，此時為rm{160mL}rm{Mg(OH)}rm{2}rm{2}；和rm{Al(OH)}溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}從加入氫氧化鈉溶液rm{120mL隆蘆140mL}溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應rm{Al(OH)}rm{120mL隆蘆140mL}rm{Al(OH)}rm{3}反應至rm{3}點時形成的溶液中的溶質(zhì)為rm{+NaOH=NaAlO}rm{+NaOH=NaAlO}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{B}rm{NaClNaAlO_{2}}rm{NaClNaAlO_{2}}故答案為：rm{Al}故答案為：rm{Al}rm{(}溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{3}點至rm{Mg}點發(fā)生反應的離子方程式：rm{Mg}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{2}；rm{NaClNaAlO}rm{2}rm{NaClNaAlO}rm{2}rm{2}rm{(2)}從加入氫氧化鈉溶液rm{120mL隆蘆140mL}溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應rm{Al(OH)}rm{120mL隆蘆140mL}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+NaOH=NaAlO}rm{+NaOH=NaAlO}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{A}rm{B}rm{Al}

rm{Al}rm{(}氫氧化鈉溶液rm{(}開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為rm{OH}時，沉淀量最大，此時為rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}由氫氧根守恒可知rm{3}rm{+}rm{+}rm{OH}rm{OH}從加入氫氧化鈉溶液rm{-}溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應rm{-}rm{=}rm{=}rm{AlO}rm{2}rm{AlO}rm{2}rm{2}所以rm{-}rm{-}rm{+}故rm{+}rm{2H}rm{2}rm{O}rm{2H}解得rm{2}rm{2}rm{O}由元素守恒可知故答案為：rm{Al}故答案為：質(zhì)量為rm{Al}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}溶液rm{)}沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解rm{)}rm{3}后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：rm{3}rm{3}rm{+}rm{+}rm{OH}rm{OH}rm{-}繼續(xù)滴加rm{-}溶液，到氫氧化鈉溶液為rm{=}時，沉淀量最大，此時為rm{=}rm{AlO}rm{2}rm{AlO}rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{+}rm{+}因此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.6mol}{0.2L}=3mol/L}rm{2H}rm{2}rm{O}rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O}?rm{(3)}由圖可知，從加入rm{20ml}氫氧化鈉溶液rm{L}開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為rm{120mL}時，沉淀量最大，此時為rm{Mg(OH)}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{Al}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{NaClNaAlO_{2}}rm{NaClNaAlO_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{3}rm{+}rm{OH}rm{{,!}^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+}rm{2H_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{3}rm{3}rm{+}rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{(}rm{3}rm{)}rm{2.4g}rm{3mol}rm{/}rm{L}rm{(}13、略

【分析】【解析】試題分析：(1)有圖可以知道Y和Z的物質(zhì)的量減少了，而X的物質(zhì)的量增加了故YZ為反應物，而X為生成物，其變化為了為Y減少了0.2mol，Z減小了0.4mol，而X增加了0.6mol，所以三者的化學計量數(shù)之比為0.2:0.4:0.6=1:2:3,所以該反應的化學方程式為：Y＋2Z3X；(2)反應開始至2min末,X的反應速率為0.6/2/2m0L/(L·min)=0.15m0L/(L·min)；(3)該反應是由正、逆反應同時開始反應的。考點：化學方程式的確定、化學反應速率、可逆反應【解析】【答案】(1)Y＋2Z3X(2)0.15m0L/(L·min)(3)正、逆反應同時14、略

【分析】試題分析：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關的與鹽酸不能反應的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應，故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）能與鹽酸反應的鹽只有Na2CO3，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。（3）氧氣能與CO、Cu、Ag等物質(zhì)反應，所以如果將鹽酸換成氧氣，不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與相互反應、化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）③→⑥→⑩→⑦→?→?（2）Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（3）不能；因為氧氣遇到一氧化碳等物質(zhì)也會被吃掉。15、略

【分析】解：rm{(1)}銅片插入稀硫酸中時，二者不反應，沒有氣泡產(chǎn)生，但當把銅片和鋅片用導線相連插入稀硫酸中時，會構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應為rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}鋅作為原電池負極，電極反應為rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}電池總反應為rm{Zn+2H^{+}簍TZn^{2+}+H_{2}隆眉}故答案為：沒有；鋅片；rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}

rm{(2)}當收集到rm{11.2L}rm{H_{2}(}標準狀況rm{)}即rm{0.5mol}rm{H_{2}}時，消耗的rm{H_{2}SO_{4}}為rm{0.5mol}生成的rm{ZnSO_{4}}為rm{0.5mol}

rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.5L隆脕2molcdotL^{-1}-0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}rm{c(ZnSO_{4})=dfrac{0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}．

故答案為：rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.5L隆脕2molcdotL^{-1}-0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}rm{c(ZnSO_{4})=dfrac

{0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}．

rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol?L^{-1}}銅不活潑；與硫酸不反應，鋅和銅形成原電池時，鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣；

rm{c(ZnSO_{4})=1mol?L^{-1}}當在標準狀況下收集到rm{(1)}的氫氣時；硫酸剩余，電解質(zhì)為硫酸和硫酸鋅，結(jié)合電極方程式計算．

本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的基礎知識的綜合運用和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，學習中注意體會，難度不大．rm{(2)}【解析】沒有；鋅片；rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol?L^{-1}}rm{c(ZnSO_{4})=1mol?L^{-1}}三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．23、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡答題(共3題，共18分)24、（1）①不變

②0.00296mol?L-1?s-1

③33.3%

（2）陽極N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

【分析】【分析】本題考查化學平衡計算與影響因素、化學反應速率計算、電化學等知識點，rm{(2)}中rm{壟脹}學生容易考慮反應速率問題，忽略是否到發(fā)生平衡移動，難度中等。中rm{(2)}學生容易考慮反應速率問題，忽略是否到發(fā)生平衡移動，難度中等?！窘獯稹縭m{壟脹}反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，平衡不移動，rm{(1)壟脵}反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，平衡不移動，rm{N}rm{(1)壟脵}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}不變rm{O}

rm{{,!}_{5}}的轉(zhuǎn)化率

，由表中數(shù)據(jù)可知，內(nèi)故答案為：不變；rm{壟脷}由表中數(shù)據(jù)可知，rm{500s}內(nèi)rm{N}rm{壟脷}rm{500s}rm{N}故rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}的濃度變化量為rm{5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}故rm{N}rm{dfrac{1.48mol/L}{500s}=0.00296mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}rm{5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}

的分解速率為恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即：rm{;dfrac{P(脝陸潞芒);}{P(魯玫脢錄)};=dfrac{;n(脝陸潞芒);}{n(魯玫脢錄)}}，氣體的壓強為原來的rm{

dfrac{1.48mol/L}{500s}=0.00296mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}倍，則說明反應后氣體的物質(zhì)的量為：，根據(jù)差量法可得：故答案為：rm{0.00296mol?L}rm{0.00296mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{?s}rm{?s}rm{{,!}^{-1}}；rm{壟脹}恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即：rm{;dfrac{P(脝陸潞芒);}{P(魯玫脢錄)};=

dfrac{;n(脝陸潞芒);}{n(魯玫脢錄)}}rm{壟脹}rm{;dfrac{P(脝陸潞芒);}{P(魯玫脢錄)};=

dfrac{;n(脝陸潞芒);}{n(魯玫脢錄)}}

rm{1.5}rm{2mol隆脕1.5=3mol}rm{2N}rm{2N}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)?4NO}rm{(g)?4NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{{a}_{1}=dfrac{;dfrac{2;}{3};mol}{;2mol;}隆脕100攏樓隆脰33.3攏樓}；達到平衡時五氧化二氮的濃度為：rm{dfrac{;2mol?dfrac{2}{3}mol}{;2L;}=dfrac{2}{3}mol/L}，二氧化氮的濃度為：rm{dfrac{;dfrac{4}{3};mol;}{;2L}=dfrac{2}{3}mol/L}氧氣的濃度為：rm{dfrac{dfrac{1}{3}mol;;}{2L}=dfrac{1}{6}mol/L}則該溫度下反應的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;c({O}_{2})?c(N{O}_{2}{)}^{4}}{;c({N}_{2}{O}_{5}{)}^{2};}=dfrac{;(dfrac{1}{6}mol/L)隆脕(dfrac{2}{3}mol/L{)}^{4;}}{;(dfrac{2}{3}mol/L{)}^{2}}=dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}

故答案為：rm{(g)}rm{trianglen}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}rm{(g)}從電解原理來看，rm{trianglen}rm{2}rm{4}rm{1}rm{3}rm{2}rm{4}rm{1}rm{3}rm{2/3mol}rm{4/3}rm{2/3mol}rm{4/3}rm{mol}rm{1/3mol}rm{1mol}則rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}的轉(zhuǎn)化率rm{{a}_{1}=dfrac{;

dfrac{2;}{3};mol}{;2mol;}隆脕100攏樓隆脰33.3攏樓}rm{{a}_{1}=dfrac{;

dfrac{2;}{3};mol}{;2mol;}隆脕100攏樓隆脰33.3攏樓}達到平衡時五氧化二氮的濃度為：rm{dfrac{;2mol?

dfrac{2}{3}mol}{;2L;}=dfrac{2}{3}mol/L}rm{dfrac{;2mol?

dfrac{2}{3}mol}{;2L;}=dfrac{2}{3}mol/L}rm{dfrac{;dfrac{4}{3};mol;}{;2L}=

dfrac{2}{3}mol/L}rm{dfrac{dfrac{1}{3}mol;;}{2L}=

dfrac{1}{6}mol/L}rm{K=

dfrac{;c({O}_{2})?c(N{O}_{2}{)}^{4}}{;c({N}_{2}{O}_{5}{)}^{2};}=

dfrac{;(dfrac{1}{6}mol/L)隆脕(dfrac{2}{3}mol/L{)}^{4;}}{;(

dfrac{2}{3}mol/L{)}^{2}}=dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}rm{33.3%}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}

}rm{(2)}從電解原理來看，rm{N}rm{(2)}rm{N}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}制備rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}為氧化反應，則rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}應在陽極區(qū)生成，在硝酸參與下生成rm{N}【解析】rm{(1)壟脵}不變rm{壟脷0.00296mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{壟脹33.3%}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}

}陽極rm{(2)}

rm{N_{2}O_{4}+2HNO_{3}-2e^{-}簍T2N_{2}O_{5}+2H^{+}}25、略

【分析】解：rm{(1)Na_{2}O_{2}}為淡黃色粉末；rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應生成了碳酸鈉和氧氣，在rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}的反應中，化合價升高數(shù)rm{=}化合價降低數(shù)rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=2}電子轉(zhuǎn)移情況為：故答案為：淡黃色；

rm{(2)NaCl}與rm{KCl}是金屬陽離子不同，所以用焰色反應來區(qū)分rm{NaCl}溶液與rm{KCl}溶液；鉀的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察，故答案為：焰色反應；藍色鈷玻璃；

rm{(3)Na_{2}CO_{3}}跟鹽酸的反應是分步進行的：rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由圖象可知生成二氧化碳消耗的rm{HCl}的物質(zhì)的量大于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的rm{HCl}則氫氧化鈉與二氧化碳反應后的溶質(zhì)為rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}由圖可知，從rm{O}點到開始產(chǎn)生氣體與開始產(chǎn)生氣體的最大量消耗鹽酸的體積之比為rm{1}rm{2}所以rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}故答案為：rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{1}rm{1}

rm{(1)Na_{2}O_{2}}為淡黃色粉末；在rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應生成了碳酸鈉和氧氣，在反應中，化合價升高數(shù)rm{=}化合價降低數(shù)rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=2}

rm{(2)NaCl}與rm{KCl}是金屬陽離子不同，所以用焰色反應來區(qū)分rm{NaCl}溶液與rm{KCl}溶液；鉀的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察；

rm{(3)Na_{2}CO_{3}}跟鹽酸的反應是分步進行的：rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由圖象可知生成二氧化碳消耗的rm{HCl}的物質(zhì)的量大于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的rm{HCl}則氫氧化鈉與二氧化碳反應后的溶質(zhì)為rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}由此分析解答。

本題考查了較為綜合，涉及化氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移，和圖象的分析與解答，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力?！窘馕觥康S；焰色反應；藍色鈷玻璃；rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{1}rm{1}26、加快固體物質(zhì)的溶解；硝酸銀；沒有用玻璃棒引流；漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑【分析】解：解：rm{(1)}將樣品置于燒杯中；加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快固體物質(zhì)的溶解；

故答案為：加快固體物質(zhì)的溶解；

rm{(2)}硝酸銀能與氯化鉀反應生成氯化銀，所以可用硝酸銀溶液使rm{Cl^{-}}轉(zhuǎn)化為沉淀；

故答案為：硝酸銀；

rm{(3)}由過濾的注意事項可知圖中錯誤為：燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體；漏斗的下端在燒杯的中央；

故答案為：rm{壟脵}沒有用玻璃棒引流；rm{壟脷}漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；

rm{(4)}從溶液中得到溶質(zhì)可用蒸發(fā)溶劑和冷卻熱的飽和溶液析出溶質(zhì)；所以為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑；

故答案為：冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑；

rm{(1)}根據(jù)溶解時玻璃棒的作用進行解答；

rm{(2)}根據(jù)硝酸銀能與氯化鉀反應生成氯化銀；

rm{(3)}根據(jù)過濾的注意事項進行解答；

rm{(4)}從溶液中得到溶質(zhì)可用蒸發(fā)溶劑和冷卻熱的飽和溶液析出溶質(zhì)；

本題主要考查了過濾的注意事項，結(jié)晶的原理rm{(}蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶rm{)}屬于基礎知識的考查，難度不大．【解析】加快固體物質(zhì)的溶解；硝酸銀；沒有用玻璃棒引流；漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑五、綜合題(共4題，共16分)27、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4