2025年粵人版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9，若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A.25%B.50%C.75%D.80%2、25℃時(shí)，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1某二元弱酸H2A(Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液；滴定過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)的pH大于2B.b點(diǎn)溶液中c(H2A)>c(A2-)C.c點(diǎn)溶液中c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)D.d點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)3、已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是（）A.c（CN－）＞c（Na＋）B.c（CN－）＞c（HCN）C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D.c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－14、常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是A.段，溶液中減小B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH5、25°C時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.直線n表示pH與-lg的關(guān)系B.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中，c(H2C2O4)逐漸增大C.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=(C1-)>c(H+)>c(OH-)D.由N點(diǎn)可知Kal(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.lakJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-17、溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb＞6:78、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.9、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)10、25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.在B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）11、最近英國(guó)斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池；可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是。

A.通尿液的電極為電池正極B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、2013年12月2日，“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L(zhǎng)征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

（3）如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行；則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。13、在一個(gè)2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。（保留一位小數(shù)）

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)14、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)15、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________16、鋁-空氣電池是正在探索的車用新型電池。電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成

(1)寫出鋁-空氣電池中的正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)________。

(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些？不足有哪些？就你的發(fā)現(xiàn)寫出簡(jiǎn)要的報(bào)告，并預(yù)測(cè)其未來(lái)的應(yīng)用前景________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)19、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽(yáng)離子、HR表示有機(jī)萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對(duì)雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學(xué)凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對(duì)比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學(xué)凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進(jìn)行焰色反應(yīng)；可觀察到火焰呈___________(填標(biāo)號(hào))。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點(diǎn))。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對(duì)萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對(duì)于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢(shì)為_______________________________。20、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，F(xiàn)e（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當(dāng)試劑X是__________時(shí)；更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

由題意可以得到三段式：

已知?jiǎng)tx=0.015mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)發(fā)生H2A的電離且Ka1＞＞Ka2，故Ka1=c(HA?)×c(H+)/c(H2A)=1.1×10-3，則c2(H+)=1.1×10-3×0.1，解得c(H+)≈1.05×10-2；故pH小于2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，則c(H2A)＜c(A2-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)為Na2A，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，得到：c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)；C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)為Na2A和NaOH的混合物，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題針對(duì)等量關(guān)系，在離子平衡的問(wèn)題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。3、C【分析】【詳解】

A.溶液顯堿性，則有c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)可知，c（CN－）＋）；故A錯(cuò)誤；

B.溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故有c（CN－）<c（HCN）；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒有c（HCN）＋c（CN－）=0.2mol·L－1；故C正確；

D.混合液中c（Na＋）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，則c(OH-)+c(CN-)=0.1mol/L+c(H+)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程是氯氣的溶解平衡向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，溶液中增大；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得所以選項(xiàng)B正確；

C.b點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：HClO、溶液中：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液中含有次氯酸；具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查氯水的性質(zhì)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應(yīng)用方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)。5、C【分析】【詳解】

A．m、n直線，當(dāng)?lgX=0時(shí)，n直線的pH小于m直線上pH值，則說(shuō)明n點(diǎn)酸性強(qiáng)，則直線n表示pH與?lg的關(guān)系；故A正確；

B．如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，pH不斷減小，氫離子濃度增大，因此c(H2C2O4)逐漸增大；故B正確；

C．M點(diǎn)因此pH=4.18的混合溶液中，則但無(wú)法判斷c(HC2O4－)=c(C2O42?)=c(C1－)；故C錯(cuò)誤；

D．由N點(diǎn)可知因此Kal(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10?2；故D正確。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；生成4molNO，放熱akJ，2min時(shí)生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.lakJ，A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正確；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，轉(zhuǎn)化率越小。7、BD【分析】【分析】

由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)；c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%；則。

T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為故A錯(cuò)誤；

B.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡；反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2；等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為。

則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7；故D正確；

故答案選：BD。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)是用濃度進(jìn)行計(jì)算而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。8、AB【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量減小；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點(diǎn)的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B.從B點(diǎn)分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，以過(guò)量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進(jìn)，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置可知左側(cè)通尿液電極為電子流出的電極；原電池中電子由負(fù)極流出，故A錯(cuò)誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中的離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由裝置可知尿素在負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氮?dú)夂投趸?，氧氣和水在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫氧根離子，總反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正確；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)廢物處理；同時(shí)可以產(chǎn)生電能利用，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

⑴“長(zhǎng)征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

⑵燃燒放出大量熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

⑶將第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴“長(zhǎng)征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；故答案為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O。

⑵燃燒放出大量熱；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量?反應(yīng)物總能量=斷鍵吸收的能量?成鍵放出的能量＜0，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量；故答案為：放熱；大于；吸收；放出。

⑶將第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1；故答案為：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1。【解析】C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O放熱大于吸收放出Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

在2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根據(jù)三段式可知，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為此溫度下的平衡常數(shù)

（2）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，平衡不移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，則B、C的濃度之比將不變；

（4）當(dāng)增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分離出來(lái)，體系的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣?60%②.8.3③.正反應(yīng)方向④.不變⑤.增大⑥.不變14、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢(shì)，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過(guò)程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<15、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒(méi)有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動(dòng)分析后來(lái)產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進(jìn)行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會(huì)電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動(dòng)，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動(dòng)原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。16、略

【分析】【分析】

鋁—空氣電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為Al3+，鋁為負(fù)極，正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。

【詳解】

（1）鋁—空氣電池中負(fù)極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，根據(jù)正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案為：正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）鋁—空氣電池的的好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無(wú)毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來(lái)防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過(guò)熱；

鋁—空氣電池未來(lái)的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等?！窘馕觥?1)正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無(wú)毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來(lái)防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過(guò)熱；

未來(lái)的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等。四、判斷題(共1題，共8分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過(guò)濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質(zhì)，所得濾液加入有機(jī)萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結(jié)合后進(jìn)入有機(jī)相，水溶液主要含為L(zhǎng)i+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過(guò)濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應(yīng)，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過(guò)濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來(lái)解析；

(1)

鋰元素的焰色反應(yīng)為紫紅色；將最終產(chǎn)品碳