2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.酸性氧化物干冰CO2B.鹽純堿Na2CO3C.電解質(zhì)鹽酸HClD.純凈物單質(zhì)Cl22、已知還原性I-＞Fe2+。某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NHSOCOI-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是(提示：CCl4的密度比水大；難溶于水，碘的四氯化碳溶液為紫紅色)

A.該溶液X中可能含有Fe3＋B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可部分溶于稀鹽酸3、化學(xué)為人類的進步做出了巨大貢獻。下列過程中；不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

。A．鐵礦石煉鐵。

B．打磨磁石制指南針。

C．小蘇打焙制糕點。

D．氯氣制消毒液。

A.AB.BC.CD.D4、下列化學(xué)用語中書寫正確的是A.1個氖原子NaB.+2價的鐵元素FeC.4個氫分子4HD.3個硝酸根離子3NO5、化學(xué)離不開生活，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑C.NH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑D.CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑6、在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)7、某同學(xué)欲用NaOH固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.2g/mL的溶液。下列敘述不正確的是A.需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144gB.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，會使測定結(jié)果偏高評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、食品包裝袋中有一個小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

(1)“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是________(填化學(xué)式)；“生石灰”所屬的物質(zhì)類型是________(填序號)。

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

(2)生石灰可做干燥劑的理由是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是________(填序號)。

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生產(chǎn)日期。

(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期做干燥劑？為什么？_____________________。

(5)某同學(xué)將濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為________(填字母)。

A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑9、試回答下列問題：

（1）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl，兩者不能混合使用，請用離子方程式表示原因：__________________________________。

（2）取300mL0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。10、在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化。11、（1）寫出鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式_________________________________；

（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池；主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極；活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40％的KOH溶液。請寫出電極反應(yīng)式：

負極：______________________________

正極：______________________________

（3）在中國古代的《淮南萬畢術(shù)》里；就有濕法煉銅："曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又名空青；白青、石膽、膽礬等，其實都是天然的硫酸銅。請根據(jù)“濕法煉銅”的反應(yīng)設(shè)計一個原電池裝置，在下邊方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極和電解質(zhì)溶液。

_____________________________________。12、（1）在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有_____________________；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有_______________________。

（2）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種；現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸；有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。

③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有___________；一定不含有____________，可能含有________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤14、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤15、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤17、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯誤19、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)21、A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)24、（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；

（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：________________________________；

（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；

（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。25、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_________(填化學(xué)式)。

(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．固體CO2俗稱干冰；屬于酸性氧化物，選項A正確；

B．Na2CO3俗稱純堿；屬于鹽類物質(zhì)，選項B正確；

C．HCl為氯化氫；屬于電解質(zhì)，但鹽酸是HCl的水溶液，為電解質(zhì)溶液，選項C不正確；

D．Cl2是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)，選項D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

由實驗流程可知，加入過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層為紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有Cl2還原生成的Cl-，所以向該溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能說明Cl-存在于原溶液中。另一份加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有COZ的焰色反應(yīng)呈黃色說明含有Na+，但不能確定原溶液中是否含有Na+，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明一定含有K＋，加入NaOH溶液并加熱能產(chǎn)生氣體，該氣體只能是氨氣，說明原溶液中含有NH因溶液中各離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒分析原溶液中存在SO和Cl-，綜合以上分析，溶液X含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知，溶液X中不含有Fe3+；故A錯誤；

B．根據(jù)以上分析可知，溶液X中不含有Na+；故B錯誤；

C．根據(jù)以上分析可知，溶液X中含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；可能是由硫酸亞鐵；碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；

D．由于原溶液含有SO滴加BaCl2溶液只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；沉淀不溶于稀鹽酸，故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵礦石主要成份是氧化鐵；煉鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；

B.磁石制指南針；沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；

C.小蘇打焙制糕點過程中發(fā)生分解；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；

D.氯氣制消毒液；是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1個氖原子的符號為Ne；故A錯誤；

B．化合價的數(shù)值應(yīng)標(biāo)在元素符號的正上方；故B錯誤；

C．4個氫分子表示為4H2；故C錯誤；

D．3個硝酸根離子表示為3是正確的；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；可以腐蝕玻璃，與其弱酸性無關(guān)，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉；水和二氧化碳氣體；所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化氫和氨氣；反應(yīng)時吸收大量的熱，生成的氯化氫和氨氣附著在可燃物表面，隔斷與氧氣的接觸，可用作阻燃劑，故C正確；

D.二氧化碳能與鎂在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳；則鎂著火時不能用二氧化碳做滅火劑，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；硫元素的化合價升高，被氧化，A正確；

B．銅片與濃硫酸共熱；硫酸被還原為二氧化硫，硫元素的化合價降低，被還原，B錯誤；

C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)；硫酸被還原為二氧化硫，硫元素的化合價降低，被還原，C錯誤；

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，硫元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為A。7、A【分析】【詳解】

A．配制480mL溶液；需用500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為500mL×1.2g/mL×25%=150g，故A錯誤；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；不必烘干就能用于配制溶液，故B正確；

C．定容時俯視容量瓶的刻度線；溶液體積偏小，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；

D．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；溶液體積偏小，會使測定結(jié)果偏高，故D正確；

選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“石灰干燥劑”的主要成分為氧化鈣CaO；氧化鈣俗稱“生石灰”，為金屬氧化物，堿性氧化為，堿性干燥劑以及化合物，故答案為：CaO；①②④⑤；

(2)生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其方程式為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰不能食用；也容易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)，所以應(yīng)注明生產(chǎn)日期和保質(zhì)期，故答案為:①④；

(4)生石灰吸水后并與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再具有干燥作用，故答案為：不能；CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用；

(5)硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)都具有吸水性，可做干燥劑，將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類分類依據(jù)為干燥劑，故答案選D?！窘馕觥緾aO①②④⑤CaO＋H2O=Ca(OH)2①④不能；CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用D9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）次氯酸鈉能氧化濃鹽酸；

（2）根據(jù)電子得失守恒計算；

（3）硫代硫酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化硫；單質(zhì)硫；據(jù)此判斷。

詳解：（1）NaClO具有強氧化性，能氧化氯化氫生成氯氣而容易引起中毒，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（2）碘化鉀是0.06mol，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，根據(jù)碘原子守恒可知二者均是0.02mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol×2+0.02mol×6＝0.16mol。反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.16mol÷5＝0.032mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁(或有淡黃色的沉淀產(chǎn)生)，有刺激性氣味的無色氣體產(chǎn)生。【解析】①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.0.032③.溶液變渾濁(或有淡黃色的沉淀產(chǎn)生)，有刺激性氣味的無色氣體產(chǎn)生④.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O10、略

【分析】【詳解】

在氧化還原反應(yīng)中，CO失去電子的物質(zhì)是還原劑，C元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e3O4得到電子的物質(zhì)是氧化劑，F(xiàn)e元素化合價降低被還原?！窘馕觥縁e3O4COC11、略

【分析】【分析】

(1)鋁熱法煉鐵的原理是用金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；屬于熱還原法的一種；

(2)氫氧燃料電池工作時；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，注意堿性電解質(zhì)的條件下；

(3)原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據(jù)原電池反應(yīng)涉及原電池。

【詳解】

(1)鋁熱法煉鐵的原理是用金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，以Fe2O3為例，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

(2)堿性氫氧燃料電池工作時，在負極上通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，在正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為2H2+O22H2O；

(3)原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則該原電池中，F(xiàn)e為負極，Cu(或C)為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則原電池裝置為【解析】Fe2O3+2Al2Fe+Al2O32H2-4e-+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解；過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；由步驟可推測用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯。

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；

依據(jù)①可知一定無CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物質(zhì)；

依據(jù)②判斷沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇；

依據(jù)③確定有鈉元素；一定無鉀元素；氯離子的檢驗方法分析氯化鈉的存在．

【詳解】

（1）粗鹽提純用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗，分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤；

（2）①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；可能含有NaCl，

綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4，可能含有NaCl，故答案為：Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；CuCl2K2CO3K2SO4；：NaCl?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.④⑤③.Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2④.CuCl2、K2CO3、K2SO4⑤.NaCl三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。14、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。15、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。16、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。19、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、有機推斷題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物；則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A；B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答。

【詳解】

A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物；則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A；B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；

(1)B為F元素；位于周期表第2周期第VIIA族；

(2)D為Na元素；其兩種常見氧化物為氧化鈉；過氧化鈉，二者均含有離子鍵；

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；

(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；

(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物?！窘馕觥康?周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D