2025年浙科版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質；除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質)是()

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤2、常溫下，有體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液B.V＝20.00mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－53、化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2；A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是。

A.1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOHB.A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應C.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種D.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種4、下列關于有機物的說法正確的是A.葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體B.丙烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構體有4種C.某有機物結構簡式為它既能使氯化鐵溶液顯紫色，又能能與NaHCO3發(fā)生反應D.石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下裂解生成的氣體都是烷烴5、乙酸橙花酯是一種食用香料；結構如圖所示。關于該有機物的說法有如下幾種：

①該有機物有一種同分異構體屬于酚類。

②該有機物屬于酯類。

③該有機物不能發(fā)生銀鏡反應。

④該有機物的分子式為

⑤1mol該有機物最多能與反應。

其中正確的是A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③⑤評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、對于常溫下pH為1的硝酸溶液；下列敘述正確的是。

A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍7、某溶液中可能含有等物質的量的Na+、Fe2+、Fe3+、和Cl-離子中的若干種。取溶液進行如下實驗：

①取少量該溶液于試管中；向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液變渾濁；

②?、僦械纳蠈忧逡?；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，溶液變渾濁；

③取少量該溶液；向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。

下列說法正確的是A.該溶液中肯定有和Cl-B.該溶液中肯定含有Fe2+和中的一種C.該溶液可以通過焰色反應來確定是否含有Na+D.該溶液無法確定是否含有Fe3+8、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++SOB.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O9、把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中，有多個反應發(fā)生,下列有關的離子方程式正確的是A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2OD.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O10、茴香醛可用于香料的配制和有機合成；其中間茴香醛的結構簡式如圖所示。下列關于茴香醛的說法正確的是。

A.其分子式是C8H8O2B.分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為2：9C.分子中所有碳原子可能共平面D.對茴香醛中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子11、如何對腫瘤精準治療一直是醫(yī)療領域需攻克的難題之一。我國科研人員開發(fā)出一種醫(yī)用親水凝膠，使藥物的釋放更為精確。生產(chǎn)過程中的一種中間體為下列說法錯誤的是A.分子式為C5H8N2O2B.分子中含有3種不同的官能團C.該分子親水的原因是形成分子內(nèi)氫鍵D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面12、金剛烷胺是一種抗病毒藥物；它的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是。

A.四氫二聚環(huán)戊二烯分子式為B.環(huán)戊二烯最多有10個原子共平面C.二聚環(huán)戊二烯與HBr1：1的加成產(chǎn)物最多有4種D.含有一個支鏈且含結構的金剛烷胺的芳香族同分異構體有12種13、與Br2發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物是A.B.C.D.14、某有機物的結構簡式為下列關于該物質的說法中正確的是A.該物質可以發(fā)生水解反應B.該物質能和AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgBr沉淀C.該物質可以發(fā)生消去反應D.該物質可以發(fā)生加成反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、請用化學平衡的相關知識回答下列問題(忽略混合溶液體積的變化)：

(1)常溫下，氨水的用離子方程式解釋其原因：_______。

(2)25℃時，的鹽酸和的溶液混合后，混合溶液的則_______。

(3)25℃時，溶液和鹽酸的物質的量濃度相同。

①加水稀釋至相同的倍數(shù)，此時溶液的_______(填“大于”、“小于”或“等于")鹽酸的

②加水稀釋至相同的此時加入溶液中水的體積_______(填“大于”；“小于”或“等于”)加入鹽酸中水的體積。

(4)常溫下，溶液中_______(用含和的代數(shù)式表示)。16、以下是幾種苯的同系物；回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦

(1)①②③之間的關系是___。

(2)按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為___、___。

(3)以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是__(填序號)，④中苯環(huán)上的一氯代物有___種。

(4)④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：___，按系統(tǒng)命名法命名為___。17、思維辨析：

(1)醛類都能發(fā)生銀鏡反應。_____

(2)醛類催化加氫后都得到飽和一元醇。_____

(3)甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。_____

(4)乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。_____18、Ⅰ某化合物的結構如圖甲，,圖乙是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖,單位是ppm;氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學環(huán)境相同的氫原子越多,吸收峰面積(或高度)越大(或高).其核磁共振波譜圖如:

參考上述結構式,分析核磁譜圖,回答下列問題:

（1）分子中共有________種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有________個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有________個環(huán)境相同的氫原子。

（2）結構式中的Et—表示烷烴基,從圖譜中可以推斷結構式中的這個烷烴基是________________（寫出結構簡式）

Ⅱ某含氧有機化合物；它的相對分子質量為88.0，含C的質量分數(shù)為68.2%，含H的質量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子。

（3）其分子式為_____________，結構簡式為________________。

（4）其同分異構體中與其含有相同官能團的共有__________種（不含此有機物，填數(shù)字）。19、聚苯乙烯的結構為試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復出現(xiàn)的結構單元是__，單體是__。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的結構單元重復出現(xiàn)的次數(shù)是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、菲的結構簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤22、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結構葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結構為主。(____)A.正確B.錯誤23、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)24、已知：A；B、C均為常見氣體；且A、B為單質，C為堿性氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應均呈黃色。各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質是NH4Cl和____________；寫出反應②的化學方程式為__________．

（2）反應④中每消耗1molG；轉移電子的物質的量為__________．

（3）反應⑥的離子方程式是______________．

（4）實驗室中保存I的方法是______________．

（5）寫出乙和I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式：_____________。25、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、實驗如下：。實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的離子是______________________________________________。

(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應的離子方程式____________________________。

(3)寫出實驗步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式____________________________。

(4)不能確定的離子是__________________________，為了進一步確定其是否存在，應該補充的實驗是_____________________________________________________________。26、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下(提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體。

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對于不能確定是否存在的陽離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為__。

(3)經(jīng)師生討論后，認為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因__。27、A-H及X均為中學化學常見物質；X是一種金屬單質，A；B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(圖中條件均已略去)。

試回答下列問題：

(1)寫出C物質的化學式___________；

(2)在上述①-⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是___________(填編號)；

(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________；

(4)請寫出反應④和⑤的離子方程式：④___________，⑤___________；

(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：___________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共30分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；可制得氫氧化鈉，故①正確；

②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故②正確；

③電解熔融的氯化鈉,化學方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；則生成鈉,故③正確；

④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣；電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣；氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。

所以①②③④⑤均正確，答案選A。2、C【分析】【詳解】

A.NaOH溶液滴定HX溶液和HY溶液；可選用酚酞溶液，滴定終點是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，A正確；

B.V＝20.00mL時，NaOH與HX、HY恰好完全反應，Y元素的存在形式為Y－，X－要水解，X元素的存在形式為HX、X－，根據(jù)元素守恒，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)；B正確；

C.pH＝7時，c(OH－)＝c(H+)，HX溶液中加入的NaOH溶液與HY溶液中的不同，根據(jù)電荷守恒，則兩種溶液中c(X－)≠c(Y－)；C錯誤；

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka=≈1.0×10－5；D正確；

答案選C。

【點睛】

強堿滴弱酸的起點高，前半部分形狀有差異、突躍小，即前半部分變化幅度比強堿滴定強酸的小。3、C【分析】【分析】

有機物A的分子式為C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，說明分子中含有4種H原子，峰面積之比為1:2:2:3，則四種氫原子個數(shù)之比=1:2:2:3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基，故有機物A的結構簡式為

【詳解】

A．水解生成苯甲酸和甲醇；能和氫氧化鈉反應的只有羧基，所以1molA在堿性條件下水解消耗1molNaOH，故A錯誤；

B．A分子中只有苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，則在一定條件下A可與3molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種；故C正確；

D．屬于同類化合物；應含有酯基；苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯是甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，也可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，共5種同分異構體，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖互為同分異構體；但淀粉與纖維素不是同分異構體，故A錯誤；

B．丙烷(CH3CH2CH3)的二氯取代產(chǎn)物同分異構體有4種；故B正確；

C．該有機物有酚羥基和醛基，能使氯化鐵溶液變色，但不能與NaHCO3發(fā)生反應；故C錯誤；

D．石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下裂解生成的氣體有烷烴和烯烴，故D錯誤。5、B【分析】【詳解】

①不飽和度Ω=3；不能形成苯環(huán)，①錯誤；

②含有酯基；屬于酯類，②正確；

③無–CHO類似結構；不能發(fā)生銀鏡反應，③正確；

④根據(jù)結構簡式可以推知其分子式為：C12H20O2；④錯誤；

⑤含兩個碳碳雙鍵；1mol該有機物最多能與2mol溴發(fā)生加成反應，⑤正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【分析】

常溫下pH為1的硝酸溶液，c(H+)=0.1mol/L

【詳解】

A.硝酸為強電解質；完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。

B.pH為13的氫氧化鋇溶液中，c(OH-)=0.1mol/L；因此，向該硝酸溶液中加入等體積；pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和，B正確。

C.硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，其中水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應為1012；C項錯。

D.pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l；故D項的比值應為1：100，D項錯。

本題選AB。7、CD【分析】【分析】

取少量溶液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液變渾濁，說明含有因為引入了Cl-，再取上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，溶液變渾濁；不能確定原溶液中是否含有Cl-；取少量溶液，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明Fe2+和Cl-和至少含有一種；而各種離子的物質的量的相等，結合電荷守恒，不能含有

【詳解】

A．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl-；故A錯誤；

B．該溶液中可能含有Cl-，不能含有故B錯誤；

C．Na+的焰色試驗能使火焰顯黃色；故C正確；

D．因為Fe2+和Cl-無法確定究竟含有哪一種，故無法確定是否含有Fe3+；故D正確。

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A.NaHSO4熔融狀態(tài)下電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO故A錯誤；

B.Cu和Fe3+生成Fe2+，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應時，NaOH反應完全，離子方程式為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D.Na2O加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水，Na2O是固體不能拆，離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O；故D錯誤；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A.鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項錯誤；

B.如果NaOH不足，則發(fā)生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B項正確；

C.若NaOH過量，則發(fā)生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C項錯誤；

D.如果碳酸氫鈣過量，加熱碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，離子反應方程式為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，D項正確；

答案選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由間茴香醛的結構簡式可知其分子式是A正確；

B．該分子中有2個鍵，18個鍵，鍵與鍵數(shù)目之比為1：9；B錯誤；

C．醛基碳原子與苯環(huán)直接相連決定了醛基碳原子一定與苯環(huán)在同一個平面上；通過醚鍵氧原子與苯環(huán)碳原子之間的O-C鍵的旋轉，可使甲基碳原子與苯環(huán)在同一平面上，則分子中所有碳原子可能共平面，C正確；

D．對茴香醛中有醛基氫原子；苯環(huán)上2種氫原子和甲基氫原子；共4種不同化學環(huán)境的氫原子，D錯誤；

故選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質分子結構可知該物質分子式是C5H8N2O2；A正確；

B．根據(jù)物質結構簡式可知該物質分子中含有碳碳雙鍵；肽鍵兩種官能團；B錯誤；

C．該分子親水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是親水基；能夠與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此該物質易溶于水，C錯誤；

D．分子中含有飽和C原子與不飽和C原子；含有碳碳雙鍵的C原子與其相連的原子在同一平面上，兩個平面共直線，可以在同一個平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正確；

故合理選項是BC。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)四氫二聚環(huán)戊二烯結構簡式得到四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為故A正確；

B．根據(jù)乙烯的結構和碳碳單鍵可以旋轉進行分析環(huán)戊二烯最多有9個原子共平面；故B錯誤；

C．二聚環(huán)戊二烯與HBr1：1的加成，由于二聚環(huán)戊二烯結構不對稱，因此HBr與最左邊的碳碳雙鍵加成時；氫加在上面碳形成一種結構，加成在下面碳又是一種結構，同理加在另外一個碳碳雙鍵上也一樣有兩種，因此產(chǎn)物最多有4種，故C正確；

D．金剛烷胺分子式為C10H17N，含有一個支鏈且含結構的金剛烷胺的芳香族同分異構體是不存在的；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。13、AB【分析】【分析】

為1；3-戊二烯，與溴單質可以發(fā)生1，2加成；1，4加成、3，4加成或完全加成，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．是與Br2發(fā)生1；4加成反應生成的產(chǎn)物，故A正確；

B．是與溴單質發(fā)生1；2加成反應生成的產(chǎn)物，故B正確；

C．與Br2發(fā)生1，4加成生成不可能為故C錯誤；

D．與Br2發(fā)生完全加成反應生成不可能生成故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

明確二烯烴發(fā)生加成反應的情況和產(chǎn)物的結構是解題的關鍵。本題中與Br2發(fā)生3，4加成生成14、AD【分析】【分析】

機物的為結構中存在碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團，根據(jù)官能團進行分析。

【詳解】

A.該物質中存在溴原子；和氫氧化鈉水溶液可以發(fā)生水解反應，A項正確；

B.該物質中不存在溴離子，不能和AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgBr沉淀；B項錯誤；

C.該物質與溴原子直接相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應，C項錯誤。

D.該物質結構中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應，D項正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

常溫下，氨水中存在溶液顯堿性，據(jù)此分析解答；25℃時，混合后，混合溶液的溶液顯堿性，則c(OH-)=10-4mol/L，根據(jù)混合后c(OH-)計算解答；根據(jù)CH3COOH為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，HCl完全電離，結合稀釋對平衡的影響分析判斷；CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=Kw=c(H+)?c(OH-)；據(jù)此分析解答。

(1)

常溫下，氨水中存在溶液顯堿性，故答案為：

(2)

25℃時，pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，混合后，混合溶液的溶液顯堿性，混合溶液中c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=10-4mol/L，則混合后c(OH-)==10-4mol/L，解得：V1∶V2=9∶101；故答案為：9∶101；

(3)

①CH3COOH為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，HCl完全電離，加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，此時溶液的大于鹽酸的故答案為：大于；

②加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，此時溶液的大于鹽酸的若加水稀釋至相同的則鹽酸需要繼續(xù)稀釋，此時加入溶液中水的體積小于加入鹽酸中水的體積；故答案為：小于；

(4)

CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=Kw=c(H+)?c(OH-)，所以=故答案為：【解析】(1)

(2)9∶101

(3)大于小于。

(4)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②③都是苯上2個氫原子被2個甲基替代的產(chǎn)物；分別為鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯；分子式相同而結構不同，它們的關系是：互為同分異構體；故答案為同分異構體；

(2)按系統(tǒng)命名法命名苯的同系物時，通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小，③的結構簡式為則③名稱為1，4－二甲苯、同理，⑥即的名稱分別為1；2，3－三甲苯；故答案為1，4－二甲苯；1，2，3－三甲苯；

(3)③即⑤即苯環(huán)上的氫原子只有一種，則苯環(huán)上的一氯代物只有一種，答案是③⑤，④即中苯環(huán)上的氫原子有3種；則其苯環(huán)上的一氯代物有3種；故答案為③⑤；3；

(4)除⑤⑥⑦外的④的同分異構體，其苯環(huán)上一氯代物有2種，則其苯環(huán)上有2種氫原子，取代基為甲基、乙基且處于對位的結構滿足條件，則有機物的結構簡式：按系統(tǒng)命名法命名為1－甲基－4－乙基苯；故答案為1－甲基－4－乙基苯?！窘馕觥竣?互為同分異構體②.1，4—二甲苯③.1，2，3—三甲苯④.③⑤⑤.3⑥.⑦.1—甲基—4—乙基苯17、略

【分析】【分析】

根據(jù)醛的結構和性質分析判斷。

【詳解】

(1)含-CHO的物質可發(fā)生銀鏡反應；醛類物質都含有醛基，因此醛類都能發(fā)生銀鏡反應，正確，故答案為：正確；

(2)含-CHO的含氧衍生物屬于醛類物質；如苯甲醛，苯甲醛催化加氫后不能得到飽和一元醇，錯誤，故答案為：錯誤；

(3)甲醛通常狀況下為氣體；甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；

(4)乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成乙醇，正確，故答案為：正確?！窘馕觥竣?正確②.錯誤③.錯誤④.正確18、略

【分析】【詳解】

I(1)由題意可知分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰，圖2中共8個峰，屬于有8種化學環(huán)境不同的氫原子；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度(高度)越大，化學環(huán)境相同的氫原子為-CH3上的H，共3個，譜線最低者表示有1個H，介于兩者之間為-CH2-上的H；

(2)對比結構式，這個烷烴基CH3CH2-；

Ⅱ(3)該有機物中含有碳原子數(shù)目為：N(C)=≈5，含有氫原子數(shù)目為：N(H)=≈12，該有機物分子中含有氧原子數(shù)為：N(O)==1，

該有機物分子式為：C5H12O，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，結構簡式為

(4)的同分異構體中含有相同官能團；則碳架結構可以是C—C—C—C—C，此時有三種等效氫，即有三種結構，可以是C(C)—C—C—C，此時有四種等效氫，即有四種結構，只共有7種同分異構體。

點睛：明確有機物的分類方法及核磁共振氫譜中出現(xiàn)的峰的意義，正確分析題干信息為解答本題的關鍵；根據(jù)“氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置”信息知有7種化學環(huán)境不同的氫原子；據(jù)“化學環(huán)境相同氫原子越多，峰線的強度(高度)越大”對比結構式知得出化學環(huán)境相同的氫原子個數(shù)以及烷烴基。【解析】831CH3CH2—C5H12O719、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重復出現(xiàn)的結構單元叫鏈節(jié)；合成高分子化合物的小分子為單體；

（2）高分子的聚合度等于相對分子質量除以鏈節(jié)的相對分子質量；

（3）有機高分子化合物的性質與其結構有關；故由其結構可判斷其溶解性和熱塑性以及熱固性。

【詳解】

（1）根據(jù)化學方程式：可以確定聚苯乙烯的單體為重復出現(xiàn)的結構單元為

（2）鏈節(jié)的相對分子質量是104，當Mr＝52000時，則重復出現(xiàn)的次數(shù)：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有熱塑性?！窘馕觥竣?②.③.500④.能⑤.熱塑四、判斷題(共4題，共24分)20、A【分析】【詳解】

菲的結構簡式為它關于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結構，且兩種結構之間能發(fā)生相互轉化，以環(huán)狀結構穩(wěn)定為主，故答案為：正確；23、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質，C為堿性氣體，則A、B分別是N2、H2，C是NH3，NH3與O2在催化劑存在時加熱發(fā)生氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2與水發(fā)生反應產(chǎn)生HNO3和NO，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無色液體，E是H2O，H、J的溶液焰色反應均呈黃色。則甲是Na；鈉與水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH，可以與NaOH發(fā)生反應的金屬單質，與NaOH反應，與濃硝酸發(fā)生反應，而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，則乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）實驗室中是用銨鹽NH4Cl和Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生NH3，制備C常用的物質是NH4Cl和Ca(OH)2，反應②是NH3與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反應④是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反應中每消耗3molG，轉移電子的物質的量為2mol，則反應消耗1molNO2，則轉移電子的物質的量為2/3mol；（3）反應⑥是氫氧化鈉與Al發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；（4）HNO3具有強的氧化性，同時具有不穩(wěn)定性，光照容易發(fā)生分解反應，所以實驗室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；（5）Al和I的稀溶液反應后的溶液是Al(NO3)3與C的水溶液NH3·H2O會發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，發(fā)生反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

考點：考查物質的性質、轉化、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。【解析】（1）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色試劑瓶中；放在陰涼處；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。25、略

【分析】【分析】

本題要求為無色透明溶液，則Fe2+不能大量存在；步驟（1）pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，不能大量存在；步驟（2）說明有在酸性條件下有強氧化性，因此還原性的離子I－就不能大量存在；步驟（3）說明有Ba2+就不能大量存在；步驟（4）不能說明有Cl-，因為步驟（3）中引入了Cl-；步驟（5）說明有Mg2+和Al3+。

【詳解】

(1)由分析可知，溶液中一定存在的離子是Mg2＋、Al3＋、溶液中肯定不存在的離子是Fe2＋、Ba2＋、I－、故本題答案為：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、

(2)步驟(2)為銅和硝酸反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水，發(fā)生反應的離子方程式3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故本題答案為：3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)步驟(5)中沉淀部分溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，故本題答案為：Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；

(4)由分析可知，不能確定的離子是K＋，可通過焰色反應來鑒別，故本題答案為：K＋；焰色反應。

【點睛】

判斷離子共存，常用到(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)?！窘馕觥竣?Mg2＋、Al3＋、②.Fe2＋、Ba2＋、I－、③.3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O④.Al(OH)3＋OH－===＋2H2O⑤.K＋⑥.焰色反應26、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解，說明含有SO同時生成無色氣體，將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺，說明生成的氣體中含有能與溴單質反應的氣體，該氣體為二氧化硫，原溶液中含有SO再將氣體通入石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明溶液中含有HCO因此與HCOSOSO反應的離子不能共存，則原溶液中一定不存在H+、Ba2+；

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，由于①、②實驗向溶液中引入氯離子，不能說明原溶液中含有Cl-。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有的離子是NHHCOSOSO對于不能確定是否存在的陽離子為K+；可用焰色試驗方法加以鑒定；

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的原因是反應生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(3)若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，原因是溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應導致。【解析】NHHCOSOSO焰色試驗SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溴水褪成無色說明溴不足，SO2可能未被完全吸收，則石灰水變渾濁可能是氫氧化鈣與SO2反應導致27、略

【分析】【詳解】

紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，NaClO具有氧化性，D+NaClO→Fe(OH)3，D為亞鐵鹽；根據(jù)題意知A在常溫下為非金屬單質氣體，X是一種金屬單質，結合質量守恒定律可推知X為Fe，A為Cl2；鐵與氯氣反應生成氯化鐵(C)，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵(D)；B是非金屬單質固體，能夠與鐵反應，B為硫，E為硫化亞鐵；硫化亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和硫化氫(G)，硫化氫與氯氣反應生成硫(B)和氯化氫，符合轉化關系；

(1)結合以上分析可知，C的化學式FeCl3；

綜上所述，本題正確答案：FeCl3；

(2)反應④為硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫和氯化亞鐵；不屬于氧化還原反應；其余的反應均為氧化還原反應；

綜上所述；本題正確答案：④；

(3)結合以上分析可知；元素X為Fe，核電荷數(shù)為26，在元素周期表中第四周期第VIII族；

綜上所述；本題正確答案：第四周期，第VIII族；

(4)反應④為硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫和氯化亞鐵，離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；反應⑤為硫化氫與氯氣反應生成硫和鹽酸，離子方程式：H2S+Cl2=S+2H++2Cl-；

綜上所述，本題正確答案：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2S+Cl2=S+2H++2Cl-。

(5)次氯酸鈉溶液具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+；

綜上所述，本題正確答案：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+?！窘馕觥縁eCl3④第四周期第VIII族FeS+2H+=Fe2++H2S↑H2S+Cl2=S+2H++2Cl-2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4F