2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.石墨晶體只有分子晶體和原子晶體的特征B.石墨中碳原子數(shù)和C-C個數(shù)之比為1：2C.每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是3D.石墨中的C原子均為雜化2、有五種元素X、Y、Z、Q、T.X元素為主族元素，基態(tài)X原子的M電子層上有兩個未成對電子且無空軌道；基態(tài)Y原子的價層電子排布為基態(tài)Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài).下列敘述不正確的是A.Y和Q可形成化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.是極性鍵構(gòu)成的直線形非極性分子3、下列化學(xué)用語表示正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的模型：C.在水溶液中的電離方程式：D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：4、下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)模型的說法正確的是A.分子結(jié)構(gòu)模型只能表示有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)B.分子結(jié)構(gòu)模型可直觀展現(xiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)C.分子結(jié)構(gòu)模型中的球體大小相等D.分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的二維空間的結(jié)構(gòu)特點5、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素的原子序數(shù)依次增大；且總和為24.下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.分子中Y原子采用雜化B.簡單離子半徑：C.中并非所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第二周期中，第一電離能介于元素之間的元素共有2種6、下列化學(xué)用語或表達(dá)中正確的是A.中的氫鍵：B.乙醇的分子式：C.乙烯分子中的鍵：D.的電子式：7、在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料；其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為acm。下列說法正確的是。

A.Li+在晶胞中的配位數(shù)為8B.Li+和O2-離子之間只有靜電引力C.Li+和O2-的最短距離為cmD.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞密度為8、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為組成的化合物。下列說法正確的是A.元素與同族可預(yù)測分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角B.成為陽離子時首先失去軌道電子C.配合物可用作催化劑，內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則D.每個分子最多可與兩個分子形成兩個氫鍵9、某種化合物由W；X、Y、Z四種短周期元素組成；結(jié)構(gòu)如圖。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是。

A.是一種比較好的耐火材料B.X與Y；Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C.第一電離能：X>WD.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形12、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點最高13、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、W原子均有兩個單電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Y>ZB.簡單離子還原性：W>ZC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氫化物分子中均可能存在非極性鍵14、下列各項敘述中，正確的是A.電負(fù)性：S>As>SeB.鍵角：H2O34C.沸點：HF>HCl>HBr>HID.離子還原性：S2->I->Br->Cl-15、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=516、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、(1)某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為________

(2)Si元素以Si－O－Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體(圖l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖2)結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為________(以含正整數(shù)n的代數(shù)式表示)。

18、鉆石并不久遠(yuǎn)，至少在地表上無法達(dá)到永恒，其同胞兄弟石墨其實更穩(wěn)定。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；請回答下列問題：

(1)石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，層內(nèi)碳原子之間以_______(作用力)結(jié)合，層間靠_______(作用力)維系，屬于_______晶體；

(2)石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面上，最小環(huán)為_______元環(huán)，環(huán)中碳碳鍵的鍵角為_______，每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為_______，12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為_______；

(3)鉆石(金剛石)屬于_______晶體，已知金剛石的晶胞如圖所示，每個晶胞中含_______個碳原子，已知晶胞參數(shù)為apm，則C-C鍵的鍵長為_______pm；

(4)已知金剛砂(SiC)晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點_______金剛石(填“高于”“低于”“等于”)。19、(1)分子中，共價鍵的類型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．20、科學(xué)家合成了一種陽離子N其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___________21、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)22、碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵。

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵。

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。

(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能；下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。

②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于____位置。23、d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)；在航空航天；海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：

(1)我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+

①鈦元素在元素周期表中的位置_______。

②已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點/800(分解)-257142950沸點/700(升華)136.41412(略)

TiCl4屬于_______晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg3N2的熔點大于MgCl2的原因_______。

③寫出惰性電極電解MgCl2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式_______。

(2)PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸(HOOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的雜化方式為_______。

②PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③Pt(OH)2(NH3)2中的鍵角大于NH3分子中的鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋原因_______。

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)_______。評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達(dá)到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、實驗室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已略)：

(1)裝置B的作用是________。

(2)設(shè)計實驗裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱。實驗操作方法為：反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_________；然而另有同學(xué)認(rèn)為該實驗并不能達(dá)到實驗?zāi)康模埛治銎淅碛桑篲_________。26、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實驗室按如圖流程、裝置開展制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時，氣體摩爾體積為列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨中存在范德華力和共價鍵；還有金屬鍵的特性，故石墨晶體兼有原子晶體；分子晶體、金屬晶體的特征，A項錯誤；

B．石墨中，每個C原子單獨(dú)占有C-C個數(shù)為則石墨中碳原子數(shù)和C-C個數(shù)之比為1：1.5=2：3，B項錯誤；

C．每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為C項錯誤；

D．石墨中的C原子價層電子對數(shù)為3，且不含孤電子對，則石墨中的C原子均為雜化；D項正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息可知，基態(tài)原子X的電子排布式為X為S元素；基態(tài)原子Y的電子排布式為Y為元素；基態(tài)原子Z的電子排布式為Z為C元素；基態(tài)原子Q的電子排布式為Q為O元素；基態(tài)原子T的電子排布式為T為P元素。

A．Y和Q可形成化合物A項正確；

B．X與T的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸的非羥基氧原子數(shù)目大于磷酸，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，B項正確；

C．X和Q結(jié)合生成的化合物為或均為共價化合物，C項錯誤；

D．為是直線形分子，屬于非極性分子，鍵為極性鍵；D項正確；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖：A錯誤；

B．SO2的價層電子對數(shù)為3；故VSEPR模型是平面三角形，B錯誤；

C．HCO不能拆，故NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na++HCOC錯誤；

D．兩個相同的原子或者原子團(tuán)排列在雙鍵兩邊是反式結(jié)構(gòu)，故反-2-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子結(jié)構(gòu)模型可以表示有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)；A項錯誤；

B．分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的三維空間的結(jié)構(gòu)特點；B項正確；

C．分子結(jié)構(gòu)模型中代表不同原子的球體大小不相等；C項錯誤；

D．分子結(jié)構(gòu)模型展現(xiàn)的是分子的三維空間的結(jié)構(gòu)特點；D項錯誤。

故選：B。5、D【分析】【分析】

元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24；平均原子序數(shù)等于6，其中W的原子序數(shù)最小，又由圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成單鍵，可推測出W為氫元素，X形成四個單鍵，Y形成三個單鍵，可初步推測是C和N兩種元素，Z容易失去1個電子，且原子序數(shù)大于6，可推測出Z是鈉元素，但是這樣四種元素原子序數(shù)相加就是25，又考慮到括號內(nèi)得了一個電子，且W元素的原子只有一個，可認(rèn)為是X得了1個電子之后，形成了4個單鍵，那么X元素就不是C元素了，而是序數(shù)小1的B元素了，這樣四種元素的原子序數(shù)相加就是24了。于是四種元素依次為H、B、N、Na，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．分子由推測出的元素可知為NH3，而NH3中N原子采用雜化；故A正確；

B．Y離子為氮元素離子，Z為鈉離子，它們核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以簡單離子半徑：故B正確；

C．為BCl3，B是5號元素，最外層電子數(shù)為3，所以BCl3中并非所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．第二周期中，Be的2S軌道是全滿的，導(dǎo)致Be比相鄰的兩種元素第一電離能都大，Be>B，而N元素的2p軌道是半滿的，導(dǎo)致N元素的第一電離能也比相鄰的大，N>O,這樣第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有Be；C、O三種元素；故D錯誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．H與F原子能形成氫鍵，則中的氫鍵：A正確；

B．乙醇的分子式：C2H6O；B錯誤；

C．乙烯分子中C-H鍵也是鍵；C錯誤；

D．BF3中B與F形成3個共用電子對，則BF3的電子式為D錯誤；

故選：A。7、D【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為cm；故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d=解得d=故D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A．元素與同族，的電負(fù)性大于成鍵電子偏向原子，兩個鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．成為陽離子時首先失去軌道電子；B錯誤；

C．配合物可用作催化劑，的價層電子排布為價電子數(shù)為8，一個配體提供2個電子，內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯誤；

D．冰中每個分子與周圍四個水分子形成氫鍵；為四面體形結(jié)構(gòu)，即一個水分子可以形成四個氫鍵，D錯誤。

故選A。9、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，結(jié)合圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為Na元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，則W核外最外層電子數(shù)為3，則W為Al元素；W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；綜上所述，W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、H。

【詳解】

A．由分析可知，W為Al元素，Y為O元素，是Al2O3；其熔點高，可做耐火材料，A項正確；

B．X、Y、Z分別為Na元素、O元素、H元素，Na與O、O與H均可形成具有漂白性的化合物，即Na2O2、H2O2；B項正確；

C．X為Na元素；W為Al元素，同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，則第一電離能：W＞X，C項錯誤；

D．W為Al元素，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3；X為Na元素，其最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D項正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點比HCl要高；D正確；

故答案選AD。13、C【分析】【分析】

基態(tài)X、Z、W原子均有兩個單電子，則核外電子排布可能為：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能為C；O、Si、S，W與Z同主族且Z的原子序數(shù)小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【詳解】

A．N的核外電子排布為：1s22s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：N>O；A正確；

B．S2-的還原性大于O2-；B正確；

C．最高價氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；題目未強(qiáng)調(diào)最高價氧化物水化物，C錯誤；

D．C的氫化物C2H6中存在C-C非極性鍵，N的氫化物N2H4中存在N-N非極性鍵；D正確；

故選C。14、BD【分析】【詳解】

A．同主族元素電負(fù)性從上到下越來越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素從左到右電負(fù)性越來越強(qiáng)，故As

B．水是V形結(jié)構(gòu)（鍵角約105°）；甲烷是空間正四面體（鍵角約為109°），氨氣是三角錐（鍵角約為107°），鍵角：H2O34；B正確；

C．氟化氫分子間能夠形成氫鍵，所以沸點異常高，最高沸點，其它的鹵化氫分子間作用力與分子量有關(guān)，即分子量越大，沸點越高，HF>HI>HBr>HCl；C錯誤；

D．離子還原性：S2->I->Br->Cl-；D正確；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。16、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標(biāo)況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序為Na>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價鍵，如CO(NH2)2只含有共價鍵；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根該晶體一截面上原子原子的排布情況可知；每一個A原子周圍有2個B原子，每一個B原子周圍有2個A原子，所以該晶體的化學(xué)式可以表示為AB。

(2)由許多四面體構(gòu)成，每個Si與周圍4個氧原子形成四面體，取圖中所示結(jié)構(gòu)單元：結(jié)構(gòu)單元中處于共用邊上的O原子為每個結(jié)構(gòu)單元提供處于結(jié)構(gòu)單元內(nèi)的氧原子有9個，其中4個的投影與Si重合，故結(jié)構(gòu)單元共用氧原子數(shù)目為9+4×=11，結(jié)構(gòu)單元內(nèi)Si原子4個，結(jié)構(gòu)單元化合價為：(-2)×11+(+4)×4=-6，故該多硅酸根離子的化學(xué)式通式為(Si4O11)n6n?！窘馕觥竣?AB②.(Si4O11)n6n18、略

【分析】(1)

石墨當(dāng)中層內(nèi)碳碳之間形成共價鍵；層間是通過范德華力結(jié)合在一起的，屬于混合型晶體；

(2)

石墨烯是一種以sp2雜化連接的碳原子緊密堆積成單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中最小的環(huán)上有六碳原子，為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；環(huán)中碳碳鍵的鍵角為120°；每個碳原子形成三個碳碳鍵，每個碳碳鍵，被兩個碳原子共用，故每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為：2：3；由于每個碳原子形成三個碳碳鍵，每個碳碳鍵，被兩個碳原子共用，則每個碳原子平均含有1.5個碳碳鍵，故12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為1.5NA；

(3)

晶胞中每個碳原子周圍都有四個碳原子，五個碳原子構(gòu)成一正四面體，將正方體晶胞分為八個小正方體，其中晶胞體內(nèi)的碳原子位于四個互不相鄰的小正方體體心，于是小正方體體對角線上排列了三個碳原子且彼此相切，則晶體中兩個最近碳原子之間的距離為兩個原子的半徑r，則小正方體的體對角線為故故最近碳原子之間的距離為：pm；

(4)

金剛砂和金剛石都是共價晶體，鍵長：Si-C大于C-C，所以鍵能C-C較大，即金剛砂中共價鍵長，鍵能小，故金剛砂的熔點低于金剛石的熔點?！窘馕觥?1)共價鍵范德華力混合型。

(2)六120°2：31.5NA

(3)共價晶體8

(4)低于19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為鍵中含有1個鍵和1個π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構(gòu)式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為其中鍵是是鍵，1個鍵中有1個鍵和1個π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點睛】

本題重點掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個鍵和2個π鍵組成；雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；單鍵由1個鍵組成；同種非金屬元素構(gòu)成非極性鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成極性鍵；陰陽離子組成離子鍵等?！窘馕觥挎I和π鍵BCGCEABD20、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形?！窘馕觥恐本€形21、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO3四、原理綜合題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)由于鍺是第四周期第IVA元素所以其價層電子排布式是[Ar]3d104s24p2；最高能級符號及不同能級電子云形狀；利用原子晶體熔沸點高；硬度大判斷其晶體類型；

(2)甲基中碳原子形成4個σ鍵；另外碳原子形成3個σ鍵，均沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為4；3；根據(jù)與甲基C原子連接的C原子確定碳骨架的形狀；

(3)A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；

B.非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵；

(4)從表格中得出：這些物質(zhì)的陰離子是相同的；均為碳酸根，陽離子的半徑越大，分解溫度越高；

(5)①晶胞中兩個O原子的距離為晶胞參數(shù)的

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于棱心上。

【詳解】

(1)根據(jù)鍺是第四周期第IVA元素分析其最高能級符號是4p；由于p電子的電子云是紡錘形或啞鈴形；Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點2830℃，由于金剛石是原子晶體，可知鍺晶體屬于原子晶體；

(2)甲基中碳原子形成4個σ鍵，另外碳原子形成3個σ鍵，均沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為4、3，分別采取sp3、sp2雜化；由于與三個甲基連接的C原子是采用sp2雜化；所以可確定C骨架為平面三角形；

(3)A.由配離子結(jié)構(gòu)，可知形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：O＞N＞C＞H，所以元素的電負(fù)性O(shè)>N>C>H；B正確；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；C正確；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵，D錯誤；

故合理選項是BC；

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子；使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果，鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低；

(5)①根據(jù)圖示可知晶胞中兩個O原子的距離為晶胞參數(shù)的由于晶胞參數(shù)為anm，所以晶胞中兩個O原子的距離為anm；

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于棱心上。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，涉及能層、能級的能量高低、電子云形狀的判斷、晶體類型的判斷、電負(fù)性等比較以及對數(shù)據(jù)的分析、處理與應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識和解題方法的積累?！窘馕觥竣?4p②.紡錘形或啞鈴形③.原子④.sp2sp3⑤.平面三角形⑥.BC⑦.金屬陽離子半徑越大，金屬氧化物晶格能越小，氧化物越不穩(wěn)定，碳酸鹽越難分解⑧.anm⑨.棱心23、略

【分析】【詳解】

（1）①鈦元素的原子序數(shù)為22；位于元素周期表第四周期ⅣB族，故答案為：第四周期ⅣB族；

②由熔沸點可知；四氯化鈦為熔沸點低，故為分子晶體；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所以氮化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點高于氯化鎂，故答案為：分子；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂；

③用惰性電極電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（2）①草酸(HOOC-COOH)分子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；

②由題意可知，PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)生成Pt(OH)2(NH3)2和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl，故答案為：PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl；

③Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子，所以配合物中H?N?H的鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角，故答案為：Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵；配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子；

④由甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)可知，乙為反二氯二氨合鉑，則水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】(1)第四周期ⅣB族分子氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)sp2PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HClPt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子五、實驗題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達(dá)到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對該平衡體系無影響，導(dǎo)致此變化的原因為實驗1