2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖所示的裝置中；有關(guān)說法不正確的是。

A.該裝置實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.該裝置中Cu2+向Zn電極移動C.該裝置外電路中電子由Zn棒轉(zhuǎn)移到Cu棒D.該裝置中Zn棒上的電極反應(yīng)為：Zn-2e－＝Zn2+2、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)B.實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C.實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解D.實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢3、下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是。

A.甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水B.氯酸鉀加熱分解制氧氣C.煅燒石灰石制生石灰D.工業(yè)上用CO高溫還原Fe2O3制Fe4、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時，測得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是A.1min時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min時降低溫度，反應(yīng)逆向進行D.1min時反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、下列關(guān)于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的敘述中，不正確的是A.可以用新制的Cu(OH)2鑒別③與④B.只有③能與金屬鈉反應(yīng)C.一定條件下，①②③均能發(fā)生取代反應(yīng)D.一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②6、下列說法不正確的是A.原子光譜可用于鑒定氫元素B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C.分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量D.焰色試驗可用于區(qū)分NaCl和KCl7、下列屬于不可再生能源的是A.風能B.潮汐能C.太陽能D.石油8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol·L-1；則下列幾種說法中正確的是。

①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時；物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比為2︰1︰3A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.11、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電池負極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當有個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入過量的銅粉，溶液黃色褪去且有白色沉淀生成銅被氧化生成了B向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色氧化性：C將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸D往溶液A中滴加足量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液A中一定存在A.AB.BC.CD.D13、下列四種氣體中，與水無法做噴泉實驗的是A.B.C.D.14、對固體電解質(zhì)體系的研究是電化學研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)；在一定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學合成氨，原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.電極M接電源的負極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式：15、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________；該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。17、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分別與氫氣反應(yīng)；當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

(4)若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎__________(能或不能)？你的依據(jù)是_________？18、回答下列問題：

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%；則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為__。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為___。

(2)某溫度時；在一個2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學方程式為___。

②從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為___；平衡時，C的濃度為___，A的轉(zhuǎn)化率為_。

③下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

A．A；B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B．相同時間內(nèi)消耗3molA；同時生成3molC

C．相同時間內(nèi)消耗同時消耗

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

④在某一時刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___(填序號)。

A．加正催化劑B．降低溫度C．容積不變，充入AD．容積不變，從容器中分離出A19、(1)①寫出石英主要成分的化學式：___________；②寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(2)寫出碳與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：___________。20、鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)。

。H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。

H2+Cl2=2HCl

光照或點燃發(fā)生反應(yīng)。

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)。

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；生成的HI會分解。

（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。

（2）依據(jù)上表；可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱。

c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________。21、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時進行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900℃時進行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時反應(yīng)②達到化學平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、Ⅰ.海水是自然賜給人類的寶藏；海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題：

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)；粗鹽獲得精鹽一般步驟如圖：

加入的試劑①、②分別是：___、___。

(2)某學生在實驗室中模擬海水提取溴的步驟為：

取除去懸浮雜質(zhì)后的海水；濃縮，向其中通入足量氯氣。

①氧化步驟中生成Br2的離子方程式為___。

②將吹出的Br2(g)用純堿溶液吸收，同時得到無色無味能是澄清石灰水變渾濁的氣體，請寫出發(fā)生的化學方程式__。

③下列說法正確的是__(填序號)。

a.前四步的目的是使溴富集。

b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性：Cl2＞Br2

c.前后兩次得到Br2的主要反應(yīng)的原理相同。

Ⅱ.從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)如圖回答：

(3)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是____(填字母代號)。

A.水解B.裂解C.分餾。

(4)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式___，B分子中官能團的名稱___。

(5)A與B反應(yīng)的化學方程式___，反應(yīng)類型___。

(6)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后；試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

實驗時，酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是___，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入___，作用是___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池；可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．該原電池Zn為負極，Cu為正極，則Cu2+向正極移動；即向銅移動，故B錯誤；

C．電子由負極經(jīng)外電路流向正極；即由鋅流向銅，故C正確；

D．鋅為負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+；故D正確；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為=1.33×10-5mol/(L·min)；A正確；

B．從表中可知實驗①②的單一變量是溫度；且實驗②的溫度高于實驗①，從曲線看，在相同時間內(nèi)，曲線②的下降幅度大于曲線①，起始M的濃度相同，故說明升高溫度，M降解速率增大，B正確；

C．從表中可知實驗①③的單一變量是pH；且實驗③的pH高于實驗①，從曲線看，在相同時間內(nèi)，曲線③的下降幅度小于曲線①，起始M的濃度相同，故說明pH越高，越不利于M的降解，C正確；

D．實驗②④的溫度和起始M濃度均不相同；不符合單一變量的對照要求，不能說明M的濃度越小，降解的速率越慢，D錯誤；

故答案選D。3、A【分析】【分析】

由圖可知；題給反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．甲烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．氯酸鉀加熱分解制氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．煅燒石灰石制生石灰的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故C不符合題意；

D．工業(yè)上用CO高溫還原Fe2O3制Fe的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)至1min時，體系內(nèi)=0.25<1；因此反應(yīng)正向進行，A不符合題意；

B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）；B不符合題意；

C.由于1min時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)；因此此時降低溫度，平衡仍正向進行，C不符合題意；

D.由于Q

故答案為：D。

【點睛】

掌握通過濃度商判斷反應(yīng)移動方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進行，QC<K反應(yīng)向右進行，QC=K反應(yīng)達到平衡。5、B【分析】【詳解】

A．乙酸能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別三者；A正確；

B．乙醇；葡萄糖中含有羥基；均能與金屬鈉反應(yīng)，B錯誤；

C．乙烷上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；如與氯氣反應(yīng)；乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C正確；

D．葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；所以一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②，D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．不同原子都有各自的特征譜線；即為原子光譜，不同原子的原子光譜是不相同的，利用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜可鑒定氫元素，A正確；

B．電解法是強有力的氧化還原手段；可使不易得電子的活潑金屬陽離子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，冶煉鋁等活潑金屬常用電解法，B正確；

C．石油中不含乙烯；分餾石油不能得到乙烯。工業(yè)上常用裂解石油氣反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，以提高乙烯的產(chǎn)量，C錯誤；

D．鈉離子焰色試驗呈黃色；鉀離子焰色試驗呈紫色(透過鈷玻璃觀察)，所以區(qū)分NaCl和KCl可用焰色試驗，D正確；

故合理選項是C。7、D【分析】【詳解】

風能；潮汐能、太陽能是可再生能源；石油是不可再生能源，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol?L-1?s-1；依據(jù)化學平衡三段式列式計算。

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率=?c/?t=1.2/2÷2=0.3mol/L?s，故①正確；

②用物質(zhì)D表示反應(yīng)的平均速率=4/3v(A)=4/3×0.3mol/L?s=0.4mol/L?s，故②錯誤；

③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=1.2/4×100%=30%，故③正確；

④化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故④正確；

故正確的是①③④，故選A。9、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知；同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由上述分析可知；W；X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則。

A.簡單離子的電子層數(shù)越多；其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑；使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸；草酸和乙二酸；S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

B項是易錯點，學生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負極，石墨為正極，電池負極反應(yīng)：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)電池負極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．能夠腐蝕銅板，溶液的黃色褪去，氯化銅和氯化亞鐵均易溶于水，因此白色沉淀可能為CuCl，發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe3++Cu+Cl-=Fe2++CuCl↓；故A正確；

B．向溶液中通入少量然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色，說明生成了溴，反應(yīng)中Br元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，被氧化，氯氣為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，不能比較Cl2、Br2的氧化性；故B錯誤；

C．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X；有白煙產(chǎn)生，X可能為濃硝酸或濃鹽酸，故C錯誤；

D．往溶液A中滴加足量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有故D正確；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

能溶于水或與水能反應(yīng)的氣體，可與水做噴泉實驗；難溶于水的氣體，與水無法做噴泉實驗；HCl、都易溶于水，可與水做噴泉實驗；CO、NO均難溶于水，與水無法做噴泉實驗。綜上所述，故選CD。14、AB【分析】【分析】

由裝置可知H2通入M極，在M極上失電子轉(zhuǎn)變成氫離子，則M作電解池的陽極，接電源的正極。N2通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的H+生成NH3，同時部分H+也在陰極得電子轉(zhuǎn)變氫氣；則電極N作電解池的陰極，連接電源的負極。

【詳解】

A．由以上分析可知M作陽極；連接電源的正極，錯誤，A符合題意；

B．由圖示信息可知，NH在電解過程中轉(zhuǎn)變成NH3和H+，NH濃度下降；錯誤，B符合題意；

C．由圖可知H+/型離子交換膜允許氫離子自由通過；在常溫常壓就可以實現(xiàn)電化學合成氨，可知其具有較高的傳導氫離子的能力，正確，C不符合題意；

D．由圖可知陰極電極上N2和H+均得電子分別轉(zhuǎn)變成NH3和H2，電極反應(yīng)分別為：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑；正確，D不符合題意；

答案選AB。15、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質(zhì)量為=8.4g，正極上增加的質(zhì)量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構(gòu)成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應(yīng)，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構(gòu)成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2；現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構(gòu)成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原<17、略

【分析】【分析】

破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大；則物質(zhì)越穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。

【詳解】

(1)物質(zhì)的能量越低，破壞物質(zhì)化學鍵所需要的能量越高，所以物質(zhì)所含能量排行為H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氫氣。答案選A。

(2)同（1）中分析可知，氫化物自身所含能量排行為HCl＜HBr＜HI；氯化氫能量最低，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。答案選A。

(3)以氯元素為例計算，斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可計算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所以Cl2與H2反應(yīng)時；放出的熱量最多。

(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質(zhì)，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)。非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反應(yīng)時放出熱量最多?！窘馕觥緼ACl2能元素的非金屬性越強，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應(yīng)，放出的能量越多。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；2min時達到平衡。設(shè)變化的氮氣的物質(zhì)的量為x，列三段式：

平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%，則x=0.4。

①0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.2mol?L-1?min-1。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為=56.25%。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為

(2)①根據(jù)圖示可以看出，A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B和C的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，則A是反應(yīng)物，B和C是生成物。在2min內(nèi)，變化的A的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1-1.2mol?L-1=1.2mol?L-1，變化的B的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，變化的C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，變化的A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:3，且2min后各物質(zhì)的量濃度不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2min后達到了平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的化學方程式為3A3C+B。

②從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol?L-1?min-1；從圖示可以看出，平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1，A的轉(zhuǎn)化率為=50%。

③A．平衡時A；B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比沒有必然聯(lián)系；當A、B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比相等時反應(yīng)不一定平衡，故A不選；

B．相同時間內(nèi)消耗3molA；必然同時生成3molC，故此說法不能確定反應(yīng)是否平衡，故B不選；

C．相同時間內(nèi)消耗同時消耗說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體；所以混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D不選；

E．當某物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化時；說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，所以B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故E選；

故選CE。

④A．加催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

B．降低溫度；減少了活化分子百分數(shù)，減慢了反應(yīng)速率；

C．容積不變，充入A，增大了反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率；

D．容積不變；從容器中分離出A，降低了反應(yīng)物濃度，可以減慢反應(yīng)速率；

故選BD。【解析】0.2mol?L-1?min-156.25%4：53A3C+B0.2mol?L-1?min-11.2mol?L-150%CEBD19、略

【分析】【詳解】

(1)①石英是主要造巖礦物之一，無色透明，常含有少量雜質(zhì)成分，而變?yōu)榘胪该骰虿煌该鞯木w，質(zhì)地堅硬，主要成分是SiO2；

②正丁烷是含有4個C的鏈狀烷烴，化學式是C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；

(2)C與濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、H2O和SO2，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑；【解析】SiO2CH3CH2CH2CH3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑20、略

【分析】分析：（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對共用電子對。

（2）依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）模仿Cl2與SO2在水溶液中的反應(yīng)書寫方程式。

詳解：（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對共用電子對，用電子式表示HCl的形成過程為：

（2）依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，答案選bd。

（3）Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，BrCl和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學方程式為BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4?！窘馕觥縝dBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl21、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理判斷溫度升高時；反應(yīng)平衡常數(shù)變化與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系，并基于反應(yīng)熱分析使平衡正向移動的條件，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)若500℃時進行反應(yīng)①，反應(yīng)平衡常數(shù)K=即反應(yīng)生成的一氧化碳的濃度等于反應(yīng)剩余的二氧化碳的濃度，根據(jù)氣體反應(yīng)系數(shù)比為1：1可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

(2)900℃時進行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝

(3)根據(jù)表格可知，溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的焓變ΔH<0。

(4)700℃時反應(yīng)②達到化學平衡；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施為B。

A．縮小容器容積；不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．加入更多的水蒸氣；增大反應(yīng)物，平衡正向移動，B正確；

C．升高溫度至900℃；根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)逆向移動，C錯誤；

D．使用合適的催化劑；不改變反應(yīng)平衡，D錯誤。

答案為B。

(5)反應(yīng)①溫度升高；平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故：

A.溫度升高；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動，符合反應(yīng)①；

B.在最高點時；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當溫度高于最高點對應(yīng)的溫度，CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)移動，說明圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)①；

C.到達平衡的時間越短，速率越快，溫度越高，說明T1溫度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)正方向放熱，不符合反應(yīng)①。

答案為A?！窘馕觥竣?50%②.1.50③.<④.B⑤.A四、判斷題(共1題，共3分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，粗鹽溶解、過濾后，①為BaCl2，可除去硫酸根離子，加NaOH除去鎂離子，②為Na2CO3；可除去鈣離子及過量鋇離子，過濾后，濾液中加鹽酸除去NaOH；碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽；

根據(jù)題中圖示流程，海水除去懸浮雜質(zhì)后，濃縮，加氧化劑可氧化溴離子生成溴，熱空氣吹出溴，純堿吸收溴，在酸性溶液中NaBr、NaBrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴；

根據(jù)題中圖示流程；石油分餾，裂解得到乙烯，乙烯水化反應(yīng)生成乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，加入的試劑①BaCl2，②是Na2CO3，可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，以達到除去雜質(zhì)離子的目的；答案為BaCl2；Na2CO3。

(2)

①氯氣可氧化溴離子，其離子反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

②由題中信息可知，Br2(g)與純堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaBrO3、NaBr和CO2，其化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；答案為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。

③a．前四步獲得游離態(tài)的溴濃度很低；如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，游離態(tài)的溴又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故a正確；

b．因為能發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反應(yīng)，即Cl2置換出Br2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，可說明氧化性Cl2＞Br2，故b正確；

c．第一步生成Br2發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，第二步生成的Br2發(fā)生的反應(yīng)為+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，二者得到Br2的原理不同；故c錯誤；

答案為ab。

(3)

裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油；煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程(主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴)，B選項符合題意；答案為B。

(4)

乙烯的分子式為C2H4，該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，乙烯水化生成乙醇，則A為乙醇，和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸(CH3COOH)，B分子中官能團的名稱是羧基；答案為CH2=CH2；羧基。

(5)

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(6)

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；由于乙酸的沸點較低，則乙酸易揮發(fā)，實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，可以向甲中先加入飽和碳酸鈉溶液，實驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是揮發(fā)出來的乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，即2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，飽和碳酸鈉溶液，