2025年粵教新版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學上冊月考試卷94考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述____的是。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.如圖d鐵上鍍銅，鐵應與外加電源負極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小C.如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中D.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應2、甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料；下列說法中錯誤的是。

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應D.乙能與乙二酸反應成環(huán)3、化學與人類生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法錯誤的是A.可以通過加入Na2S除去工業(yè)廢水中的等重金屬離子B.向次氯酸鈉的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色C.向肉制品類中加入適量的食鹽可以防腐D.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極研究廢舊電池的回收利用4、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是：A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，主要成分是硅酸鹽B.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C.C60是富勒烯的代表物，與石墨烯互稱為同位素D.SiO2制備粗硅發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+CSi+CO25、高錳酸鉀是紫紅色晶體；可溶于水，強氧化劑，遇乙醇即被還原，它的用途很廣，幾乎遍布各個行業(yè)。以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的工業(yè)流程如下：

下列說法正確的是。A.“灼燒”可在石英坩堝中進行B.母液中的溶質(zhì)僅有KClC.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)宜采用降溫結(jié)晶的方法D.“轉(zhuǎn)化”中的反應方程式為：6、有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應式為④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應。則這五種金屬的還原性順序是（）A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>FC.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N7、淀粉在人體內(nèi)的變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.1mol麥芽糖完全水解后生成2mol葡萄糖B.酶屬于蛋白質(zhì)，溫度過高可使其變性C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是CO2和H2OD.葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?、用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A.3種B.4種C.6種D.8種9、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是。

A.X膜為選擇性陽離子交換膜電極B.催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移C.1molO2完全反應，電極上流過D.a極上的電極反應為：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機高聚物的單體是11、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C兩點的反應速率：A>CB.C兩點氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C12、研究人員研制出一種新型儲備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負極的電極反應式為Li-e-=Li+D.電子的移動方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極13、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應，是電池的負極B.放電時，正極反應為C.充電時，陰極反應為D.電池中的隔離膜只允許通過14、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)?B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是。

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol/(L?s)B.t1時該反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.04molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol15、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是A.B.C.D.16、鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、閱讀短文；回答問題。

2016年6月25日；我國全新研制的“長征七號”運載火箭發(fā)射成功?！伴L征七號”采用液氧煤油發(fā)動機，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點為-183℃，存儲液氧的貯箱，經(jīng)過特殊加工而更加輕質(zhì)化；環(huán)保無污染。點火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因為燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，使得發(fā)射平臺瞬間接近3000℃。這個溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺和火箭助推器、芯級上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進一步提升隔熱效果。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______

(3)“長征七號”噴出的火焰顏色和噴口燃氣的溫度與以往相同。_______

(4)“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______18、對于反應3X(g)+Y(g)?2Z(g)在其他條件不變時；改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度：_______；

（2）增大壓強：_______；

（3）增大容器容積：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）壓縮體積：_______。19、聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

(1)反應開始時；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K；343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達到平衡后，初始投料比_______時；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是______。

a.參與了醇解反應；但并不改變反應歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率20、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知CH3CH2CH2CH3(g)與CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示：

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－41kJ·mol-1。請根據(jù)以上信息；回答下列有關問題：

(1)圖形中E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的_____。

(2)CH3CH2CH2CH3(g)與CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式為_____

(5)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O）：

合成氣(CO和H2的混合氣體)可以合成CH3CH2CH2CH3(g)，同時生成H2O(g)，則合成1molCH3CH2CH2CH3(g)的ΔH＝__。21、如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。

A鋁片；銅片B銅片、鋁片。

C鋁片；鋁片D銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。22、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2加壓。

e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇。

35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X；Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。23、甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負極。

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。24、下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是_______。A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物B．元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應分別得到低價、高價鐵的化合物D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是______。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性；如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：

__________________________________________________________________。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲乙丙丁。

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為則可判斷該酸為__酸（填強或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式__________________________________________。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標出其中的配位鍵25、生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化；請根據(jù)有關知識回答下列問題：

（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。

（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。

A.生石灰和水B.濃硫酸和水。

（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。

①該反應的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。

②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：_______。

（4）表中是部分共價鍵的鍵能。

。共價鍵。

鍵能()

436

946

391

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤27、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤28、同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤29、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)30、在2L的容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反應進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；

(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量__________；

(2)前5min內(nèi)，υ(NO2)=____________。31、在一個容積固定的反應器中；有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A；B和C均為4．0mol，D為6．5mol，F(xiàn)為2．0mol，設E為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x=4．5，則右側(cè)反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于__________。

（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。32、甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______

下列說法正確的是______填字母序號

A.達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

C.達到平衡后；再充入氬氣，反應速率減小。

D.2min前正逆2min后正逆

該條件下反應的平衡常數(shù)______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)33、某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應；研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

。編號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

I

向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液；再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化；后顏色逐漸變淺；

30min后幾乎變?yōu)闊o色。

II

向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液；再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化；后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色。

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______

（2）由實驗I；II可得出的結(jié)論是______。

（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III；驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體；蒸餾水。

①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液；______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。

②若猜想成立；應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

①他們擬研究的影響因素是______。

②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A、圖a發(fā)生化學腐蝕，在鐵棒底部與氧氣的接觸少腐蝕較輕，選項A錯誤；B、如圖d在鐵件上鍍銅，鐵為陰極，接電源負極，銅離子在鐵上得電子產(chǎn)生銅，銅電極上銅失電子產(chǎn)生銅離子，一段時間后CuSO4溶液濃度不變，選項B錯誤；C、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動，選項C錯誤；D、根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料；Cu失電子發(fā)生氧化反應，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，選項D正確；答案選D。

點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，注意根據(jù)電池總反應來判斷正負極的反應。易錯點為選項D：根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料。2、B【分析】【詳解】

A.乙的結(jié)構(gòu)中存在兩個醇羥基；1mol乙可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，A項正確；

B.甲；丙的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，醇也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，B項錯誤；

C.甲；丙的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；都可以發(fā)生加成反應，C項正確；

D.乙二醇能與乙二酸發(fā)生分子間脫水；生成環(huán)酯，D項正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．Na2S可以與重金屬離子生成難溶于水的CuS、HgS，因此可以通過加入Na2S除去工業(yè)廢水中的等重金屬離子；A正確；

B．次氯酸鈉有強氧化性；可以漂白酸堿指示劑，因此向次氯酸鈉的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液會褪色，B錯誤；

C．氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)就會有防腐作用；因為超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，達到防腐效果，C正確；

D．廢舊電池中含有鉻等重金屬；如果直接扔掉會污染土壤和水體，應回收利用，D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料；而硅酸鹽是傳統(tǒng)無機非金屬材料，A不正確；

B．碳纖維屬于無機物；且不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，所以是一種新型無機非金屬材料，B正確；

C．C60和石墨烯都屬于碳單質(zhì)；二者互稱為同素異形體，C不正確；

D．用焦炭還原SiO2制備粗硅時，還生成一氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；D不正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．石英坩堝的主要成分是二氧化硅；能與KOH反應，灼燒不能在石英坩堝中，故A錯誤；

B．結(jié)晶后的母液中存在一定量的高錳酸鉀；故B錯誤；

C．濾液中存在碳酸氫鉀；氯化鉀、高錳酸鉀；應依據(jù)三者溶解度受溫度的影響差異采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法得到高錳酸鉀，故C正確；

D．由流程信息可知，轉(zhuǎn)化是在錳酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳，生成碳酸氫鉀，反應的方程式為：故D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

①說明金屬還原性：M>N；

②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出，則M為正極，說明金屬還原性：P>M；

③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應式為則E為正極，說明金屬還原性：N>E；

④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應，則F為負極，說明金屬還原性：F>P；

綜上可知，金屬還原性：F>P>M>N>E；故答案選A。

【點睛】

活潑性不同的金屬作原電池的電極時，一般情況下，活潑性強的金屬作負極，有氣泡產(chǎn)生的電極一般為正極，據(jù)此判斷金屬性的相對強弱。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．麥芽糖為二糖；水解后得的兩個葡萄糖，則1mol麥芽糖完全水解后生成2mol葡萄糖，A項正確；

B．大部分酶屬于蛋白質(zhì)；溫度過高可使其變性，B項正確；

C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過完全氧化得到CO2和H2O；C項錯誤；

D．葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹籇項正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7；當為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；

故選C。9、C【分析】【分析】

由圖示可知左邊a電極通入氫氣為負極，被氧化生成氫離子，電極方程式為：氫離子經(jīng)過X膜進入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極通入氧氣為正極，被還原生成反應為O2+2e-+H2O=OH-+和OH-經(jīng)過Y膜進入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應為：H2+O2=H2O2；據(jù)此進行回答。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知；X膜為選擇性陽離子交換膜電極，故A正確；

B．催化劑可以加快反應速率；可以促進反應中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．根據(jù)總反應H2+O2=H2O2可知，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以1molO2完全反應，電極上流過故C錯誤；

D．結(jié)合以上分析可知，a極上的電極反應為：故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應得到，D正確；

答案選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．壓強越大；反應速率越大，由圖可知，A；C兩點的反應溫度相同，C點壓強大于A點，則C點反應速率大于A點，故A錯誤；

B．該反應為氣體體積增大的反應；在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應方向移動，但達到新平衡時，壓強越大的點顏色越深，則C點的顏色深，A點的顏色淺，故B正確；

C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖可知；A；C兩點的反應溫度相同，C點壓強大于A點，該反應為氣體體積增大的反應，在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則C點氣體的平均相對分子質(zhì)量大于A點，故D錯誤；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負極，反應式為Li-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．放電時陰離子OH-向負極Li電極移動；故B錯誤；

C．負極上Li失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負極沿導線流向正極；所以電子的流動方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。14、CD【分析】【詳解】

A．t0～t1階段，A的濃度變化為△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應速率為v(A)=A錯誤；

B．t1時該反應達到平衡，根據(jù)選項A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為B錯誤；

C．根據(jù)反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=0.03mol·L－1。由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1；B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C正確；

D．t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ，即熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正確；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應速率加快，但對化學平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學平衡圖像。

點評：分析化學平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。16、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應，VB2發(fā)生氧化反應，所以Pt是負極，O2發(fā)生還原反應，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負極，原電池中陰離子移向負極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯誤；

B.Pt是負極，VB2發(fā)生氧化反應，負極反應式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標準狀況”；無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時放出熱量；屬于放熱反應，故正確；

(2)液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據(jù)題文信息可知；因為“長征七號”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，故錯誤；

(4)由題文信息可知，“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確?！窘馕觥繉﹀e對18、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度；活化分子數(shù)增大，會加快反應速率；

（2）

對于反應物有氣體的反應；增大壓強，各物質(zhì)濃度增大，會加快反應速率；

（3）

增大容器的容積；相當于減小其中各物質(zhì)的濃度，所以減慢反應速率；

（4）

加入X；增大反應物濃度，加快反應速率；

（5）

加入Y；增大反應物濃度，加快反應速率；

（6）

壓縮體積，會增大所有物質(zhì)的濃度，加快反應速率。【解析】（1）增大。

（2）增大。

（3）)減小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應進行乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)先上升后不變，當轉(zhuǎn)化率不變時說明反應達到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達到平衡的時間不一樣，最快的是①，說明①速率最快，溫度最高，且同一時間①的轉(zhuǎn)化率是最高的，說明該反應溫度升高向正向進行的程度在增大，該反應為吸熱反應，故348K指的是曲線①，理由是①反應達平衡的時間短，說明反應速度快，溫度高；ΔH>0；

(2)338K時轉(zhuǎn)化率曲線為③，平衡時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分數(shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四點中，A、C點的溫度高于B、D點，A、B點反應物濃度相等，但大于C、D點，υ正最大的是A，C點轉(zhuǎn)化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反應物的轉(zhuǎn)化率；可以通過增加其他反應物的濃度來實現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會降低，2:1時乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會升高，故2:1時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；

(4)a.催化劑參與了醇解反應；改變反應歷程，a錯誤；

b.催化劑使正逆反應速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

c.催化劑能降低反應的活化能；c正確；

d.催化劑不會引起平衡的移動；無法提高轉(zhuǎn)化率，d錯誤；

故正確的為bc。

【點睛】

當曲線走勢相同時，可通過觀察拐點來考慮外界條件的影響，進而進行比較。【解析】①.①②.因為①反應達平衡的時間短，說明反應速度快，溫度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc20、略

【分析】【分析】

(1)E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的活化能；

(2)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

(3)燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；結(jié)合蓋斯定律分析書寫；

(4)根據(jù)圖像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2673kJ?mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律分析書寫CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式；

(5)根據(jù)反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算。

【詳解】

(1)圖形中E表示CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的活化能；故答案為活化能；

(2)根據(jù)圖像可知，CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高，則CH3CH2CH2CH3(g)與CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性：CH3CH(CH3)CH3＞CH3CH2CH2CH3，故答案為CH3CH(CH3)CH3；

(3)根據(jù)圖像有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ?mol-1，②H2O(g)=H2O(l)△H=-41kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×5得到表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ?mol-1，故答案為CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ?mol-1；

(4)根據(jù)圖像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2673kJ?mol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)△H=-9kJ?mol-1，故答案為CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)△H=-9kJ?mol-1；

(5)合成氣(CO和H2的混合氣體)可以合成CH3CH2CH2CH3(g)，同時生成H2O(g)，化學方程式為：4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g)，反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則合成1molCH3CH2CH2CH3(g)的△H=[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ?mol-1，故答案為[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJ?mol-1?！窘馕觥炕罨蹸H3CH(CH3)CH3CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ·mol-1CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH=－9kJ·mol-1[(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理進行分析。

【詳解】

（1）將鋁片和銅片用導線相連；一組插入濃硝酸中，由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而銅可以被濃硝酸溶解，故銅為負極；鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中，由于鋁可以被其溶解，而銅不能，故鋁為負極、銅為正極。綜上所述，在這兩個原電池中，作負極的分別是銅片、鋁片，故選B。

插入燒堿溶液中形成的原電池，負極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子，電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應式為PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應可知，該反應若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2molH2SO4，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021022。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，B電極為正極，其電極反應式為：O2+4e-+2H2O=2H2O；該電池在工作一段時間后；雖然總反應中不消耗KOH，但是由于電池總反應的產(chǎn)物是水，故溶液的堿性將減弱。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負極，甲烷被氧化為二氧化碳，其電極反應式為：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由負極的電極反應可知，16gCH4參加反應時，可以轉(zhuǎn)移8mole-，因此，若該電池反應消耗了6.4克CH4（其物質(zhì)的量為0.4mol），則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.26.021023。

【點睛】

在判斷原電池中金屬電極的極性時，不能僅根據(jù)金屬活動性分析，還要根據(jù)金屬與電解質(zhì)溶液之間的具體反應進行分析。在書寫電極反應式時，要注意反應產(chǎn)物在所給定的電解質(zhì)溶液中能否大量存在，若不能與電解質(zhì)溶液中的離子大量共存，則要寫出其與電解質(zhì)溶液中的某些離子或分子反應后的產(chǎn)物?！窘馕觥竣?B②.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O③.PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O④.增加⑤.6.021022⑥.O2+4e-+2H2O=2H2O⑦.減弱⑧.CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+⑨.3.26.02102322、略

【分析】【分析】

32.可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

33.①升高溫度；平衡向吸熱方向移動，據(jù)此分析該反應△H；

②根據(jù)平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量；可以計算出其變化量，進而計算出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)三段式計算出該反應的平衡常數(shù)，找出對應溫度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0；要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則使平衡向正反應方向移動，且不能是增大CO的濃度來改變平衡；

35．因為T1＞T2＞T3；所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應速率，因此據(jù)此可以選出既能在低溫下作用又能加快反應速率的催化劑。

【詳解】

32.A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，生成CH3OH的速率與消耗CO的速率始終相等；所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；

B．混合物的質(zhì)量始終不變；容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；

C．反應前后；混合氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量不變，反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；

D．反應達到平衡狀態(tài)時，CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；故選CD；

33.①升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)表格知，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即△H＜0，而放出的熱量Q>0；

②平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）單位為mol/L

反應開始(mol/L)130

反應(mol/L)0.81.60.8

平衡(mol/L)0.21.40.8

平衡常數(shù)K==2.04；所以溫度是250℃；

34.a．該反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，故錯誤；

b．催化劑對平衡移動無影響；故錯誤；

c．增加CO的濃度；平衡向正反應方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；

d．加入H2加壓；平衡向正反應方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

e．加入惰性氣體加壓；參加反應的氣體壓強不變，平衡不移動，故錯誤；

f．分離出甲醇；平衡向正反應方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

故選df；

35．因為T1＞T2＞T3，所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應速率，所以既能在低溫下作用又能加快反應速率的催化劑最好選用Z?！窘馕觥竣?CD②.>③.80%④.250℃⑤.df⑥.選Z，溫度要求低，反應速率快23、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負極，通空氣的電極為正極，A項錯誤；

B.在堿性電解質(zhì)溶液中負極的電極反應式為B項錯誤；

C.在放電過程中，OH-參與電極反應，不斷被消耗，導致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項正確；

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D項正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負極失電子生成CO2，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥緾DCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置上可知：①為H元素；②為Li元素，③為Be元素，④為B元素，⑤為N元素，⑥為氧元素，⑦為Mg元素，⑧Al元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析問題。

【詳解】

(1)A．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；對應非金屬性越強，與溶解度無關，故A錯誤；

B．同一周期從左到右分非金屬性增強；因為元素非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性⑩強于⑨，故B正確；

C．因為S的氧化性比較弱；所以與鐵反應生成FeS，氯氣的氧化性比較強，與鐵反應生成氯化鐵，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素，故C正確；

D．電負性越大；得電子能力越強，非金屬性越強，故D正確；

答案：BCD

(2)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布為1s22s22p3，該元素原子序數(shù)為7，元素符號是N，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是C

(3)元素③的氫氧化物為Be(OH)2,與鹽酸反應的離子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；

(4)上述元素⑦為Mg；因為鎂晶體的堆積方式為六方最密堆積，形成的晶體對應的晶胞為丙；

(5)根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)式，可知B的化合價為+3價，為最高價，因為B的非金屬性弱，因此最高價氧化物水化物酸性弱，該酸為弱酸，電離方程式為H3BO3+H2OH4BO+H+；

(6)已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學式為Al2Cl6，根據(jù)Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可標出配位鍵；答案：【解析】BCDNCBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O丙弱H3BO3+H2OH4BO+H+25、略

【分析】【分析】

（1）

選擇利用吸熱的化學或物理變化制作冷敷袋；可以起到降溫；保鮮等作用，答案為：吸熱；

（2）

“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應來提供熱量；濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險，應選擇生石灰和水，答案為：A；

（3）

①與足量充分燃燒是放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可用圖中的a表示，答案為：a；

②根據(jù)2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，推知熱化學方程式為：答案為：

（4）

反應物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應的反應熱，工業(yè)合成氨反應的所以工業(yè)合成氨反應的熱化學反應方程式為：答案為：【解析】（1）吸熱。

（2）A

（3）a

（4）四、判斷題(共4題，共20分)26、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。27、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。28、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。29、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。五、計算題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

先計算N2O5轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，再計算剩余N2O5的物質(zhì)的量，再計算υ(N2O5)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算υ(NO2)。

【詳解】

(1)5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則N2O5消耗的物質(zhì)的量為4mol×20%＝0.8mol，則剩余N2O5的物質(zhì)的量為4mol－0.8mol＝3.2mol；故答案為：3.2mol。

(2)前5min內(nèi)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比得到υ(NO2)＝2υ(N2O5)＝2×0.08mol?L?1?min?1＝0.16mol?L?1?min?1；故答案為：0.16mol?L?1?min?1。

【點睛】

該題可以按照先計算轉(zhuǎn)化量，再計算剩余量和速率，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算，也可以按照“三段式”解題，再進行計算?！窘馕觥竣?3.2mol②.0.16mol?L?1?min?131、略

【分析】【分析】

(1)左右兩部分溫度、體積、壓強相同,平衡時,兩反應混合氣體的總的物質(zhì)的量相同,左邊反應前后氣體體積不變,平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4×3=12mol,所以右邊平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol,由此判斷右邊反應向哪個方向進行；

令達平衡時E的消耗量為2a摩,求出平衡時各組分的物質(zhì)的量,利用反應混和物總的物質(zhì)的量為12mol列出等式,再利用可逆反應反應物不能完全反應列不等式,聯(lián)立求解；

(2)這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以A的物質(zhì)的量也不同。

【詳解】

(1)左右兩部分溫度、體積、壓強相同,平衡時,兩反應混合氣體的總的物質(zhì)的量相同,左邊反應前后氣體體積不變,平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4×3=12mol,所以右邊平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol,x=4．5時右邊開始總的物質(zhì)的量為6.5+2.0+4.5=13mol,大于12mol,所以反應向體積減小的方向進行,即向正反應方向進行；

設達平衡時E的消耗量為2amol,D+2E?2F

起始6.5x2

變化a2a2a

平衡6.5-ax-2a2+2a

因左側(cè)反應混合物總的物質(zhì)的量為12mol所以達平衡時,右側(cè)反應需滿足:6.5-a+x