2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過濾；將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2B.溶液X中一定存在Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在IˉD.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定2、下列四種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)的是（）A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍B.第三周期IIIA族元素C.第16號元素D.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍3、下列應(yīng)用中發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A.漂粉精等用于游泳池的消毒B.用FeCl3溶液作印刷電路板的“腐蝕液”C.偏二甲肼用作發(fā)射“嫦娥五號”的火箭燃料D.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?、下列說法正確的是()A.由H、T與16O、17O、18O構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量有18個(gè)B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D.氕、氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化5、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（）A.離子半徑aAm+<bBn-B.原子半徑AC.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D.b=a-n-m6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7、為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)生成Fe3+，最好向溶液中加入A.KSCN溶液B.鐵片C.NaOH溶液D.石蕊試液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___(填序號)。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可用上述反應(yīng)中的___作氧化劑。9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2②石墨③無水酒精④NaHSO4固體⑤Ba(OH)2固體⑥稀硝酸⑦氨氣。

(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)________________

(2)寫出屬于電解質(zhì)的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：___________

(3)上述7種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。10、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗谝簯B(tài)CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液；請回答下列問題(填序號)：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___。

(3)③⑧的電離方程式為：③___，⑧___。11、氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識；對它的認(rèn)知和理解是分析問題的關(guān)鍵。

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：在此反應(yīng)中，被還原的元素為___________(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，6.4gS參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為___________L(標(biāo)況下)。

(2)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的___________性質(zhì)，當(dāng)生成1mol的氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___________。

(3)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能觀察到白色沉淀，用離子方程式解釋原因___________、___________。

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用單線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___________。

②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。12、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的含氧酸的化學(xué)式_____、_____。

（2）寫出NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量氯氣。反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示_____（填寫序號）。

A只有還原性B只有氧化性。

C既有氧化性又有酸性D既有還原性又有酸性。

②當(dāng)反應(yīng)過程中有6.02×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成Cl2的體積為_____（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____。

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，且生成2種鹽。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。13、按要求書寫。

(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________

(3)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

(4)配平方程式：___________Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O(將配平系數(shù)依次填入答題卡空格)14、下列物質(zhì)：①Ar②Na2O2③AlCl3④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只存在共價(jià)鍵的是___，不存在化學(xué)鍵的是_____,離子化合物有_______

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

(3)N2的電子式為_____HClO的電子式為________NH4Cl的電子式為___________

(4)用電子式表示MgF2的形成過程___________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)26、取一定質(zhì)量的Fe；Cu混合物的粉末平均分成四等份；分別向其中逐漸加入不同體積但同濃度的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量均記錄在下表中(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中化學(xué)反應(yīng)的方程式_______________________________________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________；

(3)每份混合物中含鐵的質(zhì)量是__________克、銅的質(zhì)量是__________克；

(4)計(jì)算上表中實(shí)驗(yàn)③所用稀硝酸的體積和實(shí)驗(yàn)③、④產(chǎn)生氣體的體積___________。27、若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(用含V，d字母的算式表示)28、（1）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol·L﹣1，則c（）=____。

（2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的CO、CO2兩種氣體原子數(shù)之比為_________；相同質(zhì)量的兩種氣體的體積之比為_________。

（3）3.01×1023個(gè)CO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________，它與________gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

（4）取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_________。

（5）取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______。

（6）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是______；質(zhì)量之比是______。

（7）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積之比是__________。29、酒精溶液在抗擊COVID－19中發(fā)揮了極為重要的作用，現(xiàn)有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO?；卮鹣铝袉栴}：

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分?jǐn)?shù))是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子個(gè)數(shù)比為___________；y＝___________，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)若使該乙醇完全燃燒，至少還需要___________LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色，則一定不含F(xiàn)e3＋，且（1）產(chǎn)生的色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在：存在中的至少一種，氣體為CO2或SO2中的至少一種，又Mg2＋相互促進(jìn)水解不能共存，溶溶所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知溶液中肯定有Na＋、Mg2＋，溶液中一定含Na＋、Mg2＋，不存在Fe3＋，Cl－，I－。

【詳解】

A．由分析，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋，則（2）中產(chǎn)生的氣體為CO2，不可能含有SO2；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋；故B正確；

C．溶液X中一定不存在Fe3＋，也一定不存在I－；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋，一定含有Na+；不需要做焰色反應(yīng)就能確定，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)次外層有2個(gè)電子時(shí)最外層有4個(gè)電子；A為碳元素；第三周期第IIIA族為鋁，B為鋁元素；第16號元素是硫，C為硫元素；K層最多只能容納2個(gè)電子，則L層有6個(gè)電子，D為氧元素。這四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，答案選D。

【點(diǎn)睛】

元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定的元素是銫，因此同學(xué)們可以認(rèn)為越右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，越左下角的元素金屬性越強(qiáng)。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用對飲用水和廢水進(jìn)行殺菌處理過程,屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溶液作印刷電路板的“腐蝕液”，方程式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．偏二甲肼化學(xué)式其燃燒方程式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．核聚變?yōu)樵雍说淖兓?；而化學(xué)變化最小微粒是原子，則核聚變不屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因1個(gè)氫分子由2個(gè)原子構(gòu)成，則氫分子有1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT共6種分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，水的化學(xué)式為H2O，氧原子有3種，則水分子有6×3=18種，T218O分子相對分子質(zhì)量最大的24，相對分子質(zhì)量最小的是H216O；相對分子質(zhì)量為18，之間有7個(gè)整數(shù)值，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同素異形體的定義：同種元素之間形成的不同種的物質(zhì)可知，H2、D2、T2三者之間是相同的物質(zhì)；都是氫氣，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)阿伏伽德羅定律和它的推論可以知道，氣體之間的摩爾質(zhì)量比等于氣體的密度比，故H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3；C正確；

D．氕；氘發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素；屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對位置是

【詳解】

A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-；故A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n；所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；

D．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m；故D正確；

選B。6、C【分析】【詳解】

A；氨氣溶于水；部分氨氣和水發(fā)生生成了一水合氨，錯(cuò)誤；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；四氯化碳不是氣態(tài)，不能用于氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；

D；甲醛和乙酸的最簡式相同；正確；

D、因?yàn)槭菭顟B(tài)不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。7、A【分析】【分析】

【詳解】

Fe3+遇SCN-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，而Fe2+遇SCN-無現(xiàn)象，故檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)生成Fe3+，最好向溶液中加入KSCN溶液，合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】(1)

根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，所以只有氧化性的是Mg2＋、H＋；

(2)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中+2價(jià)的氮和+5價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮；既升高又降低，①可以實(shí)現(xiàn)；

②NH3＋NO→HNO2＋H2O中；-3價(jià)的氮和+2價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，都是升高無降低，②不能實(shí)現(xiàn)；

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中；+4價(jià)的氮變?yōu)?5價(jià)的氮和+3價(jià)的氮，既升高又降低，③可以實(shí)現(xiàn)；

綜上所述答案為②；

(3)

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以由①知氧化性：FeCl3>I2；由②知氧化性：Cl2>FeCl3；由③知氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，氧化性最強(qiáng)的是KMnO4；為了氧化I-而Cl-不被氧化，則所用氧化劑的氧化性應(yīng)比Cl2弱，但比I2強(qiáng)，故選用FeCl3?！窘馕觥?1)Mg2+、H+

(2)②

(3)KMnO4FeCl39、略

【分析】【分析】

(1)

含有自由移動(dòng)電子或自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；如金屬石墨；電解質(zhì)溶液、熔融的離子化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)：②⑥；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮唧w包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水，故屬于電解質(zhì)的有④⑤；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、除羧酸外的多數(shù)有機(jī)物，部分非金屬氫化物等，故屬于非電解質(zhì)的有：①③⑦；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則②⑥既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(2)

屬于電解質(zhì)的有④⑤，硫酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子氫離子和硫酸根離子：NaHSO4=Na++H++氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(3)

兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，說明反應(yīng)物為兩種電解質(zhì)，根據(jù)離子反應(yīng)方程式則考慮Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)，2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。【解析】(1)②⑥④⑤①③⑦②⑥

(2)NaHSO4=Na++H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O10、略

【分析】【分析】

含有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)就可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①氮?dú)猗谝簯B(tài)CO2③氯化氫氣體⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精中不存在自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電；④銅片中含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?；⑧熔化的KNO3；⑨NaOH溶液中含有自由移動(dòng)的陽離子、陰離子；能夠?qū)щ?，故以上物質(zhì)中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是④⑧⑨；

(2)電解質(zhì)必須是化合物；屬于純凈物。

①氮?dú)馐菃钨|(zhì)；不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)；

②液態(tài)CO2由分子構(gòu)成；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；

③氯化氫氣體；在水溶液能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于電解質(zhì)；

④銅片都是單質(zhì)；不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇晶體；在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此屬于電解質(zhì)；

⑥蔗糖由分子構(gòu)成；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；

⑦酒精都是化合物；由分子構(gòu)成，在水溶液不能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；

⑧熔化的KNO3是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；

⑨NaOH溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)；也不屬于非電解質(zhì)；

故以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的序號是③⑤⑧；

(3)③氯化氫氣體，在水溶液能自身電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H?++Cl?-；

⑧熔化的KNO3是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：KNO3=K++

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能夠?qū)щ姷囊膊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。物質(zhì)不是電解質(zhì)，也不一定就是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純凈物。【解析】④⑧⑨③⑤⑧HCl=H?++Cl?-KNO3=K++11、略

【分析】【詳解】

（1）S和N元素的化合價(jià)降低，被還原的元素是S、N；C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是CO2；6.4gS的物質(zhì)的量為方程式中生成氣體的物質(zhì)的量為：0.8mol，標(biāo)況下體積為：

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性；還原性；當(dāng)生成1mol的氯氣時(shí)；被氧化的HCl的物質(zhì)的量2mol；

（3）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：

（4）單線橋表示為：氧化劑為KMnO4，還原劑為濃鹽酸，方程式中16個(gè)HCl參與反應(yīng)，10個(gè)被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：10=1：5。【解析】(1)S、NCO217.92

(2)酸性；還原2mol

(3)

(4)1：512、略

【分析】【分析】

分析氯元素形成物質(zhì)的二維圖；圖中橫坐標(biāo)為氯元素形成物質(zhì)的類別，縱坐標(biāo)為氯元素的化合價(jià)，氯元素正化合價(jià)有+1；+3、+5、+7價(jià)等，這些正化合價(jià)都有對應(yīng)的含氧酸。

【詳解】

（1）氯元素正化合價(jià)有+1、+3、+5、+7價(jià)等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合價(jià)從﹣1升高為0價(jià)；發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，部分Cl元素化合價(jià)仍為﹣1價(jià)，未發(fā)生變化，起酸性作用，即反應(yīng)中HCl既有還原性又有酸性，選項(xiàng)D符合題意；

②每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molHCl被氧化，當(dāng)反應(yīng)過程中有6.02×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，被氧化的HCl為0.1mol；

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，則該反應(yīng)中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)?/p>

【點(diǎn)睛】

本題的最后一個(gè)問題是難點(diǎn)，要求學(xué)生能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷相關(guān)元素的化合價(jià)變化，進(jìn)一步結(jié)合題中的其他信息，確定反應(yīng)的產(chǎn)物，并完成配平。在配平時(shí)，先配好氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察配平其余項(xiàng)，并確定是否有其他物質(zhì)參加反應(yīng)或有其他物質(zhì)生成，最后要注意檢查配平?！窘馕觥竣?HClO②.HClO2、HClO3、HClO4等中任意兩種③.2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O④.D⑤.1.12L⑥.0.1mol⑦.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；

(3)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，鹽酸中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

(4)銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O?！窘馕觥?Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O14、略

【分析】【分析】

①Ar中不含化學(xué)鍵；②Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；③AlCl3為共價(jià)化合物，其含有極性共價(jià)鍵；④HClO為共價(jià)化合物，其含有極性共價(jià)鍵；⑤N2中含有非極性共價(jià)鍵；⑥MgF2為離子化合物，由鎂離子、氟離子構(gòu)成，其含有離子鍵；⑦NH4Cl為離子化合物；由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其含有極性共價(jià)鍵和離子鍵。

【詳解】

(1)綜上分析，③④⑤只存在共價(jià)鍵，①Ar不存在化學(xué)鍵；②⑥⑦為離子化合物。

(2)NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，則由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦NH4Cl。

(3)N2分子中氮原子之間為叁鍵，其電子式為HClO中H原子與O原子共用一對電子，O原子與Cl原子共用一對電子，電子式為NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(4)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為

【點(diǎn)睛】

共價(jià)鍵的成鍵微粒為原子，離子鍵的成鍵微粒為陰陽離子。同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖蔻撷呷⑴袛囝}(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計(jì)算題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

由1；2兩組數(shù)據(jù)分析；兩次剩余物的質(zhì)量相差9.0g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子）．若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6g．由此可知這9.0g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬．

所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有Cu．

【詳解】

（1）由分析實(shí)驗(yàn)①溶解的是Fe，生成硝酸亞鐵和NO，實(shí)驗(yàn)①中化學(xué)反應(yīng)的方程式：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案為：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（2）由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余．無論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO）．

加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol·L－1；

故答案為：c（HNO3）=4mol·L－1；

（3）由以上分析可知；第二次實(shí)驗(yàn)后剩余銅6.72g，而與第一次相比少掉的9.0g中Fe和Cu都有。

設(shè)：這9.0g固體中Fe的物質(zhì)的量為xmol和Cu的物質(zhì)的量為ymol．

56x+64y=9.0①

2（x+y）=3×0.1②

解得y=0.075mol；質(zhì)量是4.8g，x==0.075mol，質(zhì)量是4.2g．

每次所取混合物中銅的質(zhì)量4.8g+6.72g=11.52g．

第一次溶解的鐵為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Fe)=×0.1mol=0.15mol；

鐵的質(zhì)量為4.2g+0.15mol×56g·mol－1=12.6g

故答案為：12.6g；11.52g；

（4）由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實(shí)驗(yàn)③所用稀硝酸V=+0.2L